Střední škola obchodu, řemesel a služeb Žamberk

Transkript

1 Střední škola obchodu, řemesel a služeb Žamberk Výukový materiál zpracovaný v rámci projektu EU Peníze SŠ Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/ Šablona: III/2 Ověřeno ve výuce dne: Třída: K1B Číslo materiálu: VY_32_INOVACE_52 Název materiálu: Dusík, síra Anotace: Materiál pro výuku chemie v 1. ročníku kuchař-číšník v rámci předmětu Základy přírodních věd. Předmět: Základy přírodních věd Autor: Ing. Ilona Stránská

2 DUSÍK, SÍRA

3 Nekovy - dusík Oxidy dusíku vznikají při spalování pohonných hmot v automobilech. Oxidy dusíku jsou jedovaté a poškozují zdraví. Pokud je překročen limit pro obsah oxidů dusíku v ovzduší (zejména ve velkých městech), musí se omezit automobilová doprava a průmyslová výroba. Oxidy dusíku reagují s vodní parou ve vzduchu na kyselinu dusičnou. Kyselina potom dopadá při dešti na zemský povrch. Oxidy dusíku se významně podílí na vzniku kyselých dešťů. Které znáš oxidy dusíku v ovzduší?

4 Nekovy - dusík SLOŽENÍ VZDUCHU Trojná vazba je velmi pevná. Mnohem pevnější než vazba jednoduchá, proto se jen obtížně štěpí. Díky tomu dusík většinou nereaguje s jinými prvky. Některé chemické látky jsou silně hořlavé. Kdybychom je nechali na vzduchu, mohly by zreagovat s kyslíkem a samy se zapálit. Takové látky se uchovávají v atmosféře dusíku (dusík je nereaktivní - inertní).

5 Nekovy - dusík Dusík N 2 je bezbarvý plyn, bez chuti a bez zápachu. Tvoří 78 % objemu vzduchu. Plynný dusík je tvořen molekulami N 2. Mezi atomy dusíku je trojná vazba. Dusík je málo reaktivní, proto se využívá jako ochranná atmosféra pro hořlavé látky. Vyrábí se ze zkapalněného vzduchu destilací. Nejvýznamnějšími sloučeninami dusíku je amoniak, oxidy dusíku a kyselina dusičná. Amoniak NH 3 je zapáchající plyn. Je žíravý. Rozpouští se ve vodě - vzniká amoniaková voda ("hydroxid amonný"). Amoniak je zásada. Využívá se jako hnojivo, na chlazení a na výrobu kyseliny dusičné. Oxid dusnatý NO je bezbarvý plyn. Na vzduchu se oxiduje na oxid dusičitý NO 2, který je hnědý. Oba oxidy jsou jedovaté. Vznikají při spalování pohonných hmot. V atmosféře reagují s vodní parou za vzniku kyseliny dusičné. Podílejí se tím na vzniku kyselých dešťů. Kyselina dusičná HNO 3 je bezbarvá kapalina. Je žíravá a má oxidační účinky. Na světle se rozkládá na jedovatý oxid dusičitý, proto se uchovává v tmavé láhvi. Při ředění kyseliny vždy lij kyselinu do vody. Kyselina dusičná se používá na výrobu dusíkatých hnojiv, výbušnin a dalších chemických sloučenin.

6 Nekovy - síra Síra S je žlutý nekov. Nachází se v VI.A skupině periodické soustavy prvků. Má 6 valenčních elektronů. V přírodě se vyskytuje volná (vzniká sopečnou činností nebo činností bakterií) nebo vázaná ve sloučeninách (oxidy síry, kyseliny, sulfidy). Síra se vyskytuje v několika formách - krystalická, plastická, amorfní. Hořením síry vzniká oxid siřičitý SO 2. Je to jedovatý plyn pronikavého zápachu. Používá se ke konzervaci potravin a desinfekci sudů. Oxid siřičitý se podílí na vzniku kyselých deštů. Vyrábí se z něj kyselina sírová. Kyselina sírová H 2 SO 4 je bezbarvá kapalina vysoké hustoty. Je silně žíravá. Má dehydratační účinky (pohlcuje vodu). Vyrábí se z oxidu siřičitého. Používá se k výrobě velkého množství látek. Její 32% roztok slouží jako náplň olověných akumulátorů. Zředěná kyselina sírová reaguje s neušlechtilými kovy za vzniku vodíku. Koncentrovaná kyselina sírová reaguje s kovy za úniku oxidu siřičitého. Některé kovy se pasivují. Sulfan H 2 S je bezbarvý plyn, který zapáchá po zkažených vejcích. Je prudce jedovatý. Sulfan je hořlavý. Pohlcováním sulfanu do vody vzniká sirovodíková voda. Přítomnost sulfanu se dokazuje olovnatými ionty (vzniká černá sraženina). Dvouprvkové sloučeniny síry s kovy se nazývají sulfidy. Některé jsou důležitými surovinami pro výrobu kovů.

7 Síra - testík 1. Kde se v přírodě nachází volná síra? ve vzduchu pouze v horninách sopečných plynech 2. Jaké vlastnosti má oxid siřičitý? pevná látka jedovatá látka jeho oxidací vzniká síra 3. K čemu se využívá oxid siřičitý? ke konzervaci potravin k výrobě kovů k výrobě slitin 4. Proč se dříve v nemocnicích zapalovala síra? pro lepší dýchání pacientů z důvodu dezinfekce prostředí k léčení kůže 5. Jaké vlastnosti má kyselina sírová? koncentrovaná kyselina reaguje s kovy není jedovatá nevytváří sírany 6. Co uděláš, pokud se tvůj kamarád náhodou polije kyselinou sírovou? poleji ránu octem omyji ránu vodou nebudu dělat nic a počkám na lékaře 7. Koncentrovaná kyselina sírová se přepravuje v železných cisternách. Mohli bychom stejným způsobem přepravovat zředěnou kyselinu sírovou? nemohli mohli 8. Jak vznikají kyselé deště? voda déšť reaguje nejen s oxidem siřičitým v ovzduší ozón reaguje s deštěm 9. Co jsou to sulfidy? soli kyseliny sírové soli kyseliny siřičité soli kyseliny sirovodíkové

8 Použité zdroje Blažek Jaroslav - Chemie pro studijní obory SOŠ a SOU nechemického zaměření, SPN 2009 použitý materiál je z vlastních zdrojů autora Ilustrace viz. obrázky