PRVKY 17. (VII. A) SKUPINY
|
|
- Daniela Konečná
- před 8 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 PRVKY 17. (VII. A) SKUPINY TEST Úkol č. 1 Doplň následující text správnými informacemi o prvcích 17. skupiny: Prvky 17. skupiny periodické soustavy prvků jsou společným názvem označovány halogeny. Do této skupiny patří (uveď v pořadí shora dolů): fluor, chlor, brom, jód, astat. Člen s nejvyšším protonovým číslem se od ostatních velmi liší, je totiž radioaktivní. Všechny tyto prvky mají 7 valenčních elektronů. Konfigurace jejich valenční vrstvy je proto ns 2 np 5. Do úplného zaplnění valenční vrstvy jim chybí 1 elektron (y, ů), což je příčinou jejich velké reaktivity. Hodnota elektronegativity směrem shora dolů ve skupině klesá. Hodnota protonového čísla ve skupině směrem shora dolů roste. Všechny tyto prvky tvoří molekuly složené ze 2 atomů. Úkol č. 2 Prvky 17. skupiny se v přírodě vyskytují pouze ve sloučeninách. Napiš vzorec a název dvou nejběžnějších sloučenin fluoru: CaF2 kazivec = fluorit Na3(AlF6) = kryolit Napiš vzorec a název dvou nejběžnějších sloučenin chlóru: NaCl = halit MgCl2 chlorid hořečnatý Úkol č. 3 Doplň správně následující tabulku: název jodid olovnatý Fluorid vápenatý difluorid kyslíku vzorec PbI2 CaF2 OF2
2 Úkol č. 4 Přiřaď k sobě pojmy, které spolu souvisejí: Brom leptá sklo Chlór HF KClO3 HCl zelenožlutý plyn výroba třaskavin kyselina solná hnědá kapalina Úkol č. 5 Chemickou rovnicí zapiš výrobu fluorovodíku, rovnici vyčísli: 2 H2O + 2 F2 4 HF + O2 nebo 2 NH3 + 3 F2 6 HF + N2 Chemickou rovnicí zapiš přípravu chlorovodíku, rovnici vyčísli: 4 HCl + MnO2 Cl2 + MnCl2 + 2 H2O Zdůvodni, proč nelze tento způsob použít pro přípravu bromovodíku a jodovodíku: jsou málo reaktivní Úkol č. 6 Doplň a vyčísli následující chemické rovnice: Pb(NO3)2 + KI PbI2 + KNO3 CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + CO2 + H2O Úkol č. 7 Chemický výpočet Nejběžnější bezkyslíkatou kyselinou je kyseliny chlorovodíková. Ta se používá například na přípravu halogenidů. Napiš chemickou rovnicí přípravu chloridu draselného. Reakce je reakcí neutralizační. Vypočítej, kolik gramů 36% kyseliny chlorovodíkové budeš potřebovat k přípravě 100 g chloridu draselného. ( 17,6 g )
3 LABORATORNÍ PRÁCE Úkol č. 1 Sublimace jódu Pomůcky: Na základě předchozích znalostí o oddělování složek směsí vyber z nakreslených pomůcek ty, které bys použil(a) na přečištění jódu sublimací. Aparaturu následně nakresli, sestav a proveď sublimaci jódu znečištěného železnými pilinami. ano ne ne ano ne ne ne ano ano ne Lupou si prohlédni krystaly jódu a porovnej je s původními. Pozorování zapiš: jsou drobnější, s výrazně odlišenými krystalovými plochami Jak se mění skupenství jódu při sublimaci? z pevného na plynné Úkol č. 2 Důkaz halogenu v plastu Pomůcky a chemikálie: měděný drátek, chemické kleště, vzorek PVC (linoleum nebo novodurová trubka), kahan Postup: Měděný drátek uchopíme do kleští a žíháme v plameni kahanu tak dlouho, až plamen nebarví. Na vychladlý drátek připevníme kousek vzorku a vložíme do nesvítivého plamene. Sledujeme, jak se změní barva plamene. Organická látka se v plameni teplem rozkládá a uvolněný halogen barví plamen. Jak zabarvil nesvítivý plamen vzorek obsahující halogen? zeleně
4 Úkol č. 3 Reakce kyseliny chlorovodíkové s kovy Pomůcky a chemikálie: 6 zkumavek, stojan na zkumavky, lžička, držák na zkumavku, kahan, vzorky kovů (Na, Ca, Zn, Al, Fe, Cu), HCl (1 : 1). Postup: Do šesti zkumavek nalijeme po 3 ml zředěné HCl (1 : 1). Do každé zkumavky pak opatrně vhodíme jeden vzorek kovu: Zkumavka č. 1 kousek sodíku Zkumavka č. 2 kousek vápníku Zkumavka č. 3 zrnko zinku Zkumavka č. 4 kousek hliníku Zkumavka č. 5 železný hřebík Zkumavka č. 6 měděná hoblina 2Na + 2HCl 2NaCl + H2 Ca + 2 HCl CaCl2 + H2 Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2 2Al +6 HCl 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2 HCl FeCl2 + H2 nerozpouští se Pozorujte reakce probíhající v jednotlivých zkumavkách. Jejich průběh zapište chemickými rovnicemi, které vyčíslete. Pokud v nějaké zkumavce reakce neprobíhá, zkuste ji zahřát a pozorujte případné změny. U každé rovnice zapište také, zda se jednalo o reakci exotermickou či endotermickou. Všechny reakce, kromě poslední, jsou exotermické. Vypočítejte, kolik gramů chloridu zinečnatého vznikne reakcí 2 g zinku s 13% kyselinou chlorovodíkovou. (4,17 g) Úkol č. 4 Reakce kyseliny chlorovodíkové s oxidy kovů Pomůcky a chemikálie: 4 zkumavky, stojan na zkumavky, lžička, kahan, skleněná tyčinka, hodinové sklíčko, ZnO, MgO, Fe2O3, CuO, HCl (1 : 1). Postup: Připravíme si 4 zkumavky a do každé dáme asi půl lžičky vzorku oxidu v tomto pořadí: Zkumavka č. 1 oxid zinečnatý Zkumavka č. 2 oxid hořečnatý Zkumavka č. 3 oxid železitý Zkumavka č. 4 oxid měďnatý ZnO + 2 HCl H2O + ZnCl2 MgO + 2 HCl H2O + ZnCl2 Fe2O3 + 6 HCl 3 H2O + 2FeCl3 CuO + 2 HCl H2O + CuCl2 Každý ze vzorků přelijeme asi 3 ml zředěné HCl (1 : 1). Pozorujeme probíhající reakce. Zkumavky zahřejeme až k varu. Po chvilce se oxidy rozpustí. Z každé zkumavky odebereme tyčinkou asi 3 kapky roztoku a kápneme na hodinové sklíčko. Sklíčko uchopíme do chemických kleští a opatrně zahříváme nad kahanem. Při zahří-
5 vání se na hodinovém sklíčku vylučují příslušné chloridy. Při reakcích vzniká kromě solí i voda. Jednotlivé děje zapište chemickými rovnicemi, které vyčíslíte. Úkol č. 5 Reakce kyseliny chlorovodíkové se solemi slabších kyselin Pomůcky a chemikálie: 3 zkumavky, stojan na zkumavky, lžička, HCl (1 : 1), uhličitan vápenatý, siřičitan sodný, sulfid železnatý. Postup: Do každé ze zkumavek dáme asi půl lžičky vzorku jiné soli do první uhličitan vápenatý, do druhé siřičitan sodný a do třetí sulfid železnatý. Do každé zkumavky přilejeme asi 3 ml HCl (1 : 1). Při reakcích pozorujeme ve všech případech unikání plynu, protože HCl vytěsnila z těchto solí slabší kyselinu uhličitou, siřičitou a sirovodíkovou, z nichž se první a druhá rozložila na vodu a příslušný oxid. Reakce v jednotlivých zkumavkách zapište chemickými rovnicemi, které nezapomeňte vyčíslit. CaCO3 + 2 HCl CO2 + H2O + CaCl2 Na2SO3 + 2 HCl SO2 + H2O + 2NaCl FeS + 2 HCl H2S + FeCl2 Úkol č. 6 Elektrolýza jodidu draselného Pomůcky a chemikálie: U-trubice, elektrody (uhlíkové tyčinky), vodiče, krokosvorky, zdroj stejnosměrného elektrického napětí, silikagel, stojan, 5% roztok KI, fenolftalein. Postup: Do U-trubice nalijeme roztok KI tak, aby po zasunutí elektrod jeho hladina dosahovala asi 1 cm pod okraj obou ramen trubice. Označíme anodu a katodu. Do prostorů kolem obou elektrod přikápneme roztok fenolftaleinu. Uzavřeme elektrický obvod a pozorujeme, zda dochází v prostoru kolem elektrod k nějakým změnám. K jakým změnám dochází při rozpouštění kyselin, zásad a solí ve vodě? Při rozpouštění kyselin a hydroxidů ve vodě vznikají ionty (disociace), při rozpouštění solí se ionty uvolňují z jejich krystalové struktury.
6 Co se děje v roztocích hydroxidů, kyselin a solí, když je připojíme do elektrického obvodu připojeného ke zdroji stejnosměrného elektrického napětí? Kationty jsou přitahovány k záporné elektrodě-katodě. Tam přijmou jeden nebo více elektronů a přemění se v částice bez náboje atomy nebo i molekuly. Anionty jsou přitahovány ke kladně nabité elektrodě anodě. Odevzdáním elektronu z nich vznikají neutrální částice atomy nebo i molekuly. Zapiš chemickými rovnicemi děje probíhající při elektrolýze KI na anodě a na katodě? Katoda: 2 K+ + 2 e 2 K 0 2 K + 2 H2O H2 + 2 K OH Anoda: 2 I I2 + 2 e Který z produktů elektrolýzy KI jste prokázali fenolftaleinem? Jod Elektrolýzou taveniny se vyrábějí i některé kovy, například hliník. Popiš děje, které budou probíhat při elektrolýze taveniny oxidu hlinitého na uhlíkových elektrodách. Děj na kladné uhlíkové anodě: 3 C(z anody) + 6O e -- 3 CO2 Děj na záporné uhlíkové katodě: 4 Al e -- 2 Al Celkový zápis: 2 Al2O3 + 3 C(z anody)-- 4 Al + 3 CO2 III. PRO ZVÍDAVÉ HLAVY pevným palivem pro Space shuttle je chloristan amonný insekticid je DDT
PRVKY 16. (VI. A) SKUPINY
PRVKY 16. (VI. A) SKUPINY I. TEST Úvodní text Doplňte v textu chybějící výrazy: Prvky 16. skupiny periodické tabulky lze souhrnně nazývat chalkogeny. Ve valenční vrstvě mají 6 elektronů. Jejich elektronová
VíceSoli. Vznik solí. Názvosloví solí
Soli Vznik solí Soli jsou chemické sloučeniny složené z kationtů kovů ( popř. amonného kationtu NH4 + ) a aniontů kyselin. Např. KNO 3 obsahuje draselný kationt K + a aniont kyseliny dusičné NO 3, NaCl
VíceH - -I (hydridy kovů) vlastnosti: plyn - nekov 14x lehčí než vzduch bez barvy, chuti, zápachu se vzduchem tvoří výbušnou směs redukční činidlo
Otázka: Vodík, kyslík Předmět: Chemie Přidal(a): Prang Vodík 1. Charakteristika 1 1 H 1s 1 ; 1 proton, jeden elektron nejlehčí prvek výskyt: volný horní vrstva atmosféry, vesmír - elementární vázaný- anorganické,
VíceStřední průmyslová škola stavební Pardubice
Střední průmyslová škola stavební Pardubice Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Název: 10. Složení organických sloučenin důkaz C, H, Cl Autor: PhDr. Marcel Kušička Datum, třída: 7.11.2012; 2.D, 2.E Stručná
VíceChemické názvosloví anorganických sloučenin 1
Chemické názvosloví anorganických sloučenin 1 Dvouprvkové sloučeniny Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem
VíceSoli jsou chemické sloučeniny složené z kationtů kovů (nebo amonného kationtu NH4+) a aniontů kyselin.
Soli Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Hana Bednaříková. Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz; ISSN 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozuje
VíceSoli. Názvosloví, vznik a použití solí, hydrogensoli a hydráty solí, hnojiva, použití solí ve stavebnictví
Soli Názvosloví, vznik a použití solí, hydrogensoli a hydráty solí, hnojiva, použití solí ve stavebnictví Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu
VícePříloha 5. Pracovní list z chemie. Úkol č. 1: Důkaz thiokyanatanových iontů ve slinách
Příloha 5 Pracovní list z chemie Úkol č. 1: Důkaz thiokyanatanových iontů ve slinách teorie: Sliny jsou u člověka vylučovány třemi páry slinných žláz (příušní, podčelistní a podjazykové). Produkce slin
VíceRegistrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939. Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939 Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Číslo přílohy: VY_číslo šablony_inovace_číslo přílohy Autor Datum vytvoření vzdělávacího
VíceUkázky z pracovních listů B
Ukázky z pracovních listů B 1) Označ každou z uvedených rovnic správným názvem z nabídky. nabídka: termochemická, kinetická, termodynamická, Arrheniova, 2 HgO(s) 2Hg(g) + O 2 (g) H = 18,9kJ/mol v = k.
VíceOborový workshop pro ZŠ CHEMIE
PRAKTICKÁ VÝUKA PŘÍRODOVĚDNÝCH PŘEDMĚTŮ NA ZŠ A SŠ CZ.1.07/1.1.30/02.0024 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Oborový workshop pro ZŠ CHEMIE
VíceAnalytická chemie předběžné zkoušky
Analytická chemie předběžné zkoušky Odběr a úprava vzorku homogenní vzorek rozmělnit, promíchat Vzhled vzorku (barva, zápach) barevné roztoky o Cr 3+, MnO 4- o Cu 2+ o Ni 2+, Cr 3+, Fe 2+ o CrO 2-4, [Fe(CN)
VícePRACOVNÍ LIST HALOGENIDY VYPLŇ TABULKU POMOCÍ NÁSLEDUJÍCÍCH TEXTŮ, KŘÍŽKEM OZNAČ POLE BEZ ÚDAJŮ
VÝZNAM HALOGENIDŮ PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST VY_52_INOVACE_184 VZDĚLÁVACÍ OBLAST: ČLOVĚK A PŘÍRODA VZDĚLÁVACÍ OBOR: CHEMIE ROČNÍK: 9 PRACOVNÍ LIST HALOGENIDY
VíceRegistrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939. Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939 Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Číslo přílohy: VY_číslo šablony_inovace_číslo přílohy Autor Datum vytvoření vzdělávacího
VíceORGANICKÁ CHEMIE Laboratorní práce č. 7
Téma: Sacharidy ORGANICKÁ CHEMIE Laboratorní práce č. 7 Úkol 1: Dokažte, že v sacharidech je přítomna karbonylová skupina -CO- Glukóza neboli hroznový cukr je jedním z monosacharidů ze skupiny aldohexóz.
VíceORGANICKÁ CHEMIE Laboratorní práce č. 5
Téma: Deriváty karboxylových kyselin ORGANICKÁ CHEMIE Laboratorní práce č. 5 Úkol 1: Dokažte přítomnost draslíku v rostlinném popelu prostřednictvím kyseliny vinné. Draslík patří k nejrozšířenějším prvkům
VíceAutorem materiálu je Ing. Dagmar Berková, Waldorfská škola Příbram, Hornická 327, Příbram, okres Příbram Inovace školy Příbram, EUpenizeskolam.
Šablona č. I, sada č. 2 Vzdělávací oblast Vzdělávací obor Tematický okruh Téma Člověk a příroda Chemie Obecná a anorganická chemie Oxidy, sulfidy, halogenovodíky a halogenovodíkové kyseliny, redoxní reakce
Vícewww.projektsako.cz CHEMIE Pracovní list č. 8 - žákovská verze Téma: Stanovení obsahu kyslíku Mgr. Kateřina Dlouhá Student a konkurenceschopnost
www.projektsako.cz CHEMIE Pracovní list č. 8 - žákovská verze Téma: Stanovení obsahu kyslíku Lektor: Projekt: Reg. číslo: Mgr. Kateřina Dlouhá Student a konkurenceschopnost CZ.1.07/1.1.07/03.0075 Teorie:
VíceNABÍDKA PRODUKTŮ PRO ŠKOLY
NABÍDKA PRODUKTŮ PRO ŠKOLY Naše společnost Puralab s.r.o. se zaměřuje na výrobu chemických látek, především pak na výrobu vysoce čistých látek, nejčastěji anorganických solí kovů. Jako doplňkový sortiment
VíceOtázky a jejich autorské řešení
Otázky a jejich autorské řešení Otázky: 1a Co jsou to amfoterní látky? a. látky krystalizující v krychlové soustavě b. látky beztvaré c. látky, které se chovají jako kyselina nebo jako zásada podle podmínek
Více-ičelý -natý -ičitý - ečný (-ičný) -istý -ný -itý -ový
1 Halogenidy dvouprvkové sloučeniny halogenů s jinými prvky atomy halogenů mají v halogenidech oxidační číslo -I 1) Halogenidy - názvosloví Podstatné jméno názvu je zakončeno koncovkou.. Zakončení přídavného
VíceAstat - radioaktivní pevná látka - krátký poločas rozpadu (8,3 hod) - nejstabilnější je izotop At 210. Sloučeniny
Halogeny - název od řeckého hals = sůl (pro jejich schopnost tvořit velkou řadu solí) - prvky 17. skupiny - mají sedm valenčních elektronů - tvoří dvouatomové molekuly - jsou jedovaté s dráždivými účinky
VíceObecná charakteristika
p 1 -prvky Martin Dojiva Obecná charakteristika do této t to skupiny patří bor (B), hliník k (Al( Al), galium (Ga), indium (In) a thallium (Tl) elektronová konfigurace valenční vrstvy je ns 2 np 1 s výjimkou
VíceANODA KATODA elektrolyt:
Ukázky z pracovních listů 1) Naznač pomocí šipek, které částice putují k anodě a které ke katodě. Co je elektrolytem? ANODA KATODA elektrolyt: Zn 2+ Cl - Zn 2+ Zn 2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Zn 2+ Cl -
VícePOKUS: Acidobazické indikátory Není červená jako červená
POKUS: Acidobazické indikátory Není jako Vypracovala: Kim Hoangová, Biskupské gymnázium Brno, 2011 V této laboratorní práci se zabývám zkoumáním chování červených rostlinných barviv, snažím se najít příčinu
VíceORGANICKÁ CHEMIE Laboratorní práce č. 1 Téma: Důkaz biogenních prvků v organických sloučeninách
ORGANICKÁ CHEMIE Laboratorní práce č. 1 Téma: Důkaz biogenních prvků v organických sloučeninách Úkol 1: Dokažte přítomnost uhlíku a vodíku v organických sloučeninách. Uhlík spolu s vodíkem jsou základními
VíceSoučástí cvičení je krátký test.
1 KVALITATIVNÍ ANORGANICKÁ ANALÝZA Laboratorní úloha č.3 KATIONTY TVOŘÍCÍ HYDROXIDY A AMFOTERNÍ HYDROXIDY DOMÁCÍ PŘÍPRAVA 1. Prostudujte si dále uvedený návod 2. Na základě informací ze skript (str. 15
VíceAutor: Rajsik www.nasprtej.cz Téma: Názvosloví anorganických sloučenin Ročník: 1. NÁZVOSLOVÍ Anorganických sloučenin
n - založena na oxidačních číslech Oxidační číslo NÁZVOSLOVÍ Anorganických sloučenin - římskými číslicemi, pravý horní index - nesloučené prvky a molekuly jednoho prvku mají oxidační číslo 0 (např. O 3,S
VíceNázev: Šumivá tableta
Název: Šumivá tableta Výukové materiály Téma: Anorganické plyny Úroveň: střední škola Tematický celek: Látky a jejich přeměny, makrosvět přírody Předmět (obor): chemie Doporučený věk žáků: 15 17 let Doba
VícePotenciometrie. Obr.1 Schema základního uspořádání elektrochemické cely pro potenciometrická měření
Potenciometrie 1.Definice Rovnovážná potenciometrie je analytickou metodou, při níž se analyt stanovuje ze změřeného napětí elektrochemického článku, tvořeného indikační elektrodou ponořenou do analyzovaného
Vícea) b) c) d) e) f) g) h) i) j) oxid manganatý Ca(H 2 BO 3 ) 2 dusitan stříbrný FeBr 3 hydroxid železitý
1. Máte k dispozici 800 gramů 24% roztoku. Vy ale potřebujete jen 600 gramů 16% roztoku. Jak to zařídíte? Kolik roztoku odeberete a jaké množstvím vody přidáte? 2. Jodičnan draselný reaguje s oxidem siřičitým
VíceORGANICKÁ CHEMIE Laboratorní práce č. 8
Téma: Lipidy ORGANICKÁ CHEMIE Laboratorní práce č. 8 Úkol 1: Proveďte důkaz tuku v přírodním materiálu. Lipidy jsou látky rostlinného i živočišného původu. Jedná se o látky energeticky bohaté, které v
VíceVýstupy - kompetence Téma - Učivo Průřezová témata,přesahy - pracuje bezpečně s vybranými dostupnými a běžně používanými Úvod do chemie
Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Obor vzdělávací oblasti: Chemie Ročník: 8 Výstupy - kompetence Téma - Učivo Průřezová témata,přesahy - pracuje bezpečně s vybranými dostupnými a běžně používanými Úvod
VíceTest pro 8. třídy A. 3) Vypočítej kolik potřebuješ gramů soli na přípravu 600 g 5 % roztoku.
Test pro 8. třídy A 1) Rozhodni, zda je správné tvrzení: Vzduch je homogenní směs. a) ano b) ne 2) Přiřaď k sobě: a) voda-olej A) suspenze b) křída ve vodě B) emulze c) vzduch C) aerosol 3) Vypočítej kolik
VíceNázev materiálu: Vedení elektrického proudu v kapalinách
Název materiálu: Vedení elektrického proudu v kapalinách Jméno autora: Mgr. Magda Zemánková Materiál byl vytvořen v období: 2. pololetí šk. roku 2010/2011 Materiál je určen pro ročník: 9. Vzdělávací oblast:
VíceCHO cvičení, FSv, ČVUT v Praze
2. Chemické rovnice Chemická rovnice je schématický zápis chemického děje (reakce), který nás informuje o reaktantech (výchozích látkách), produktech, dále o stechiometrii reakce tzn. o vzájemném poměru
VíceUkázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný
Ukázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný Fe 3+ Fe 3+ Fe 3+ Fe 2+ Fe 6+ Fe 2+ Fe 6+ Fe 2+ Fe 6+ 2) Vyber správné o rtuti:
VíceEFEKTNÍ CHEMICKÉ EXPERIMENTY
Přírodovědec - Rozvoj odborných kompetencí talentovaných studentů středních škol ve vědeckovýzkumné práci v oblasti přírodních věd reg. č. CZ.1.07/2.3.00/09.0040 http//www.prirodovedec.eu seminář 8. 2.
Více1H 1s. 8O 1s 2s 2p - - - - - - H O H
OXIDAČNÍ ČÍSLO 1H 1s 8O 1s 2s 2p 1H 1s - - - - + - - + - - + - - H O H +I -II +I H O H - - - - Elektronegativita: Oxidační číslo vodíku: H +I Oxidační číslo kyslíku: O -II Platí téměř ve všech sloučeninách.
VíceOxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou.
NÁZVOSLOVÍ Oxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou. -II +III -II +I O N O H Oxidační čísla se značí ímskými
VíceNázvy slou enin. íslovkové p edpony
Názvy slou enin Název slou eniny se skládá z podstatného a p ídavného jména. Podstatné jméno udává druh chemické slou eniny. Název je bu obecný (kyselina, hydroxid,...), nebo je odvozen od elektronegativní
VíceDUM č. 19 v sadě. 24. Ch-2 Anorganická chemie
projekt GML Brno Docens DUM č. 19 v sadě 24. Ch-2 Anorganická chemie Autor: Aleš Mareček Datum: 26.09.2014 Ročník: 2A Anotace DUMu: Materiál je určen pro druhý ročník čtyřletého a šestý ročník víceletého
Více2. CHEMICKÉ ROVNICE 2. 1. Obecné zásady
2. CHEMICKÉ ROVNICE 2. 1. Obecné zásady Chemickými rovnicemi vyjadřujeme chemické reakce, t.j. děje, při kterých spolu reagují a současně zanikají výchozí látky reaktanty a vznikají látky nové produkty
VíceNávod k laboratornímu cvičení. Vodík a kyslík
Úkol č. 1: Příprava vodíku Návod k laboratornímu cvičení Vodík a kyslík Pomůcky: stojan, držák na zkumavky (křížová svorka), široká zkumavka s bočním vývodem, zátka, hadička, skleněná trubička, skleněná
VíceII. Chemické názvosloví
II. Chemické názvosloví 1. Oxidy jsou dvouprvkové sloučeniny kyslíku a jiného prvku. Názvy oxidů jsou dvouslovné. Tvoří je podstatné jméno oxid (postaru kysličník) a přídavné jméno utvořené od názvu prvku
VícePOKYNY VLASTNOSTI LÁTEK
POKYNY vypracuj postupně zadané úkoly, které ti pomohou získat základní informace o vlastnostech látek tyto informace pak použij na závěr při vypracování testu zkontroluj si správné řešení úkolů a odpovědi
VíceUspořádání vaší fermentace
Science in School Issue 24: Autumn 2012 1 Přeložila Zdena Tejkalová Uspořádání vaší fermentace Pro provedení následujících aktivit bude každá skupina potřebovat přibližně 200 ml zkvašeného moštu, 200 ml
VíceANODA KATODA elektrolyt:
Ukázky z pracovnívh listů 1) Naznač pomocí šipek, které částice putují k anodě a které ke katodě. Co je elektrolytem? ANODA KATODA elektrolyt: Zn 2+ Cl - Zn 2+ Zn 2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Zn 2+ Cl -
VíceAtomová absorpční spektroskopie (AAS) spektroskopie (AAS) spektroskopie (AAS) r. 1802 Wolaston pozoroval absorpční čáry ve slunečním spektru
tomová absorpční r. 1802 Wolaston pozoroval absorpční čáry ve slunečním spektru r. 1953 Walsh sestrojil první analytický atomový absorpční spektrometr díky vysoké selektivitě se tato metoda stala v praxi
VíceMasarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková organizace
Číslo projektu Číslo materiálu Název školy Autor Průřezové téma Tematický celek CZ.1.07/1.5.00/34.0565 VY_32_INOVACE_347_Chemické reakce a rovnice Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola,
VíceOxidy. Názvosloví oxidů Některé významné oxidy
Oxidy Názvosloví oxidů Některé významné oxidy Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze.
VíceICT podporuje moderní způsoby výuky CZ.1.07/1.5.00/34.0717. Chemie laboratorní technika. Mgr. Dana Kňapová
Název projektu ICT podporuje moderní způsoby výuky Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0717 Název školy Gymnázium, Turnov, Jana Palacha 804, přísp. organizace Číslo a název šablony klíčové aktivity III/2
VíceJazykové gymnázium Pavla Tigrida, Ostrava-Poruba Název projektu: Podpora rozvoje praktické výchovy ve fyzice a chemii
Datum: Jazykové gymnázium Pavla Tigrida, Ostrava-Poruba Název projektu: Podpora rozvoje praktické výchovy ve fyzice a chemii Laboratorní cvičení č. Tlak vzduchu: Teplota vzduchu: Efektní pokusy Vlhkost
VíceCytologie cvičení č. 6
Cytologie cvičení č. 6 Téma: Enzymy Úkol 1: Závislost aktivity enzymů na ph prostředí. Stanovte optimální ph amylázy Chemikálie a materiál: Destilovaná voda, 1% roztok škrobu, Lugolův roztok, 0,2 mol roztok
VíceVY_52_INOVACE_08_II.1.7_SOLI SOLI. PROCVIČOVÁNÍ a) PRACOVNÍ LIST
VY_52_INOVACE_08_II.1.7_SOLI SOLI PROCVIČOVÁNÍ a) PRACOVNÍ LIST PRACOVNÍ LIST 1. Pojmenuj kyselinu a odděl aniontovou skupinu. H 2 SO 4 HClO 3 H 2 SO 3 H 2 CO 3 H 2 SiO 4 HCl HNO 3 H 2 Se HClO H 2 WO 4
VícePracovní listy Tvaroh
Pracovní listy Tvaroh Cíl práce: Výroba tvarohu, důkaz rozpustných bílkovin biuretovou reakcí Tvaroh je mléčný výrobek smetanové chuti, tužší konzistence a obvykle bílé barvy. Takto se označují všechny
Víceb) disulfid uhelnatý reaguje s kyslíkem za vzniku oxidu uhličitého o oxidu siřičitého
1. Jaký chemický vzorec má voda? 2. Jaký je rozdíl mezi měkkou a tvrdou vodou? 3. Jaký je rozdíl mezi lehkou a těžkou vodou? 4. Který prvek je ve vzduchu zastoupen nejvíce? 5. Co mají společného pyrit,
VíceIII/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT
Škola: Gymnázium, Brno, Slovanské náměstí 7 Šablona: Název projektu: Číslo projektu: Autor: Tematická oblast: Název DUMu: Kód: III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN
Více4. CHEMICKÉ ROVNICE. A. Vyčíslování chemických rovnic
4. CHEMICKÉ ROVNICE A. Vyčíslování chemických rovnic Klíčová slova kapitoly B: Zachování druhu atomu, zachování náboje, stechiometrický koeficient, rdoxní děj Čas potřebný k prostudování učiva kapitoly
Více16.5.2010 Halogeny 1
16.5.010 Halogeny 1 16.5.010 Halogeny Prvky VII.A skupiny: F, Cl, Br, I,(At) Obecnávalenčníkonfigurace:ns np 5 Pro plné zaplnění valenční vrstvy potřebují 1 e - - nejčastější sloučeniny s oxidačním číslem
VíceVY_32_INOVACE_30_HBENO6
Halogeny Temacká oblast : Chemie anorganická chemie Datum vytvoření: 8. 8. 2012 Ročník: 2. ročník čtyřletého gymnázia (sexta osmiletého gymnázia) Stručný obsah: Halogeny jejich vlastnos a důležité sloučeniny
VíceDUM č. 18 v sadě. 24. Ch-2 Anorganická chemie
projekt GML Brno Docens DUM č. 18 v sadě 24. Ch-2 Anorganická chemie Autor: Aleš Mareček Datum: 26.09.2014 Ročník: 2A Anotace DUMu: Materiál je určen pro druhý ročník čtyřletého a šestý ročník víceletého
VíceKovy I. B a II. B skupiny
Projekt: Inovace oboru Mechatronik pro Zlínský kraj Registrační číslo: CZ.1.07/1.1.08/03.0009 Kovy I. B a II. B skupiny V I. B skupině jsou kovy podobných vlastností měď, stříbro a zlato. Měď Výskyt Měď
VíceZS Purkynova Vyskov. Mgr. Jana Vašíèková / vasickova@zspurkynova.vyskov.cz Pøedmìt Chemie Roèník 9. Klíèová slova Uhlovodíky Oèekávaný výstup
Chemie Pøíspìvek pøidal Administrator Tuesday, 05 March 2013 Aktualizováno Tuesday, 25 June 2013 Názvosloví uhlovodíkù Významné anorganické kyseliny Významné oxidy Deriváty uhlovodíkù halogenderiváty Kyslíkaté
Více1. PRVKY kovové nekovové ZLATO (Au) TUHA (GRAFIT) (C)
Nerosty - systém 1. PRVKY - nerosty tvořené jediným prvkem (Au, C, ) - dělíme je na: kovové: - ušlechtilé kovy, - velká hustota (kolem 20 g/cm 3 ) - zlato, stříbro, platina, někdy i měď nekovové: - síra
VíceODSTRAŇOVÁNÍ CHLOROVODÍKU ZE SPALIN PŘI ENERGETICKÉM ZPRACOVÁNÍ PLASTŦ
Energie z biomasy XI. odborný seminář Brno 2010 ODSTRAŇOVÁNÍ CHLOROVODÍKU ZE SPALIN PŘI ENERGETICKÉM ZPRACOVÁNÍ PLASTŦ Kateřina Bradáčová, Pavel Machač,Helena Parschová, Petr Pekárek, Václav Koza Tento
VíceElektrochemické zdroje elektrické energie
Dělení: 1) Primární články 2) Sekundární 3) Palivové články Elektrochemické zdroje elektrické energie Primární články - Články suché. C Zn článek Anoda: oxidace Zn Zn 2+ + 2 e - (Zn 2+ se rozpouští v elektrolytu;
VíceCHEMIE DIDAKTICKÝ TEST
NOVÁ MATURITNÍ ZKOUŠKA Ilustrační test 2008 CH2VCZMZ08DT CHEMIE DIDAKTICKÝ TEST Testový sešit obsahuje 32 úloh. Na řešení úloh máte 90 minut. Odpovědi pište do záznamového archu. Poznámky si můžete dělat
VíceT7TVO05 ODŽELEZOVÁNÍ A ODKYSELOVÁNÍ PODZEMNÍ VODY PROVZDUŠOVÁNÍ A FILTRACÍ
T7TVO05 ODŽELEZOVÁNÍ A ODKYSELOVÁNÍ PODZEMNÍ VODY PROVZDUŠOVÁNÍ A FILTRACÍ 5.1. Úvod V malých koncentrací je železo běžnou součástí vod. V povrchových vodách se železo vyskytuje obvykle v setinách až desetinách
VíceVzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor (předmět): Chemie - ročník: PRIMA
Směsi Látky a jejich vlastnosti Předmět a význam chemie Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor (předmět): Chemie - ročník: PRIMA Téma Učivo Výstupy Kódy Dle RVP Školní (ročníkové) PT K Předmět
VíceGymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115
Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0410 Číslo šablony: Název materiálu: Ročník: Identifikace materiálu: Jméno autora: Předmět: III/2 Inovace
VíceVzdělávací oblast: Člověk a příroda. Vyučovací předmět: Chemie. Třída: tercie. Očekávané výstupy. Poznámky. Přesahy. Žák: Průřezová témata
Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vyučovací předmět: Chemie Třída: tercie Očekávané výstupy Uvede příklady chemického děje a čím se zabývá chemie Rozliší tělesa a látky Rozpozná na příkladech fyzikální
VíceDUM VY_52_INOVACE_12CH06
Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH06 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:
VíceGymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ITC
Název projektu Číslo projektu Název školy Autor Název šablony Inovace výuky prostřednictvím šablon pro SŠ CZ.1.07/1.5.00/34.0748 Gymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín Mgr. Veronika Prchlíková
VíceHYDROXIDY. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 27. 3. 2013. Ročník: osmý
Autor: Mgr. Stanislava Bubíková HYDROXIDY Datum (období) tvorby: 27. 3. 2013 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Anorganické sloučeniny 1 Anotace: Žáci se seznámí se základními
VíceReakce kyselin a zásad
seminář 6. 1. 2011 Chemie Reakce kyselin a zásad Známe několik teorií, které charakterizují definují kyseliny a zásady. Nejstarší je Arrheniova teorie, která je platná pro vodné prostředí, podle které
VíceSMĚSI. 3. a) Napiš 2 typy pevné směsi:... b) Napiš 2 typy kapalné směsi:... c) Napiš 2 typy plynné směsi:... krev
1 SMĚSI 1. Zakroužkuj stejnorodé směsi: destilovaná voda slaná voda polévka med krev sirup 2. a) Směs kapaliny a pevné látky se nazývá:... b) Směs dvou nemísitelných kapalin se nazývá:... c) Směs kapaliny
VíceCHEMICKY ČISTÁ LÁTKA A SMĚS
CHEMICKY ČISTÁ LÁTKA A SMĚS Látka = forma hmoty, která se skládá z velkého množství základních stavebních částic: atomů, iontů a... Látky se liší podle druhu částic, ze kterých se skládají. Druh částic
VíceI N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í
CHEMICKY ČISTÉ LÁTKY A SMĚSI Látka = forma hmoty, která se skládá z velkého množství základních částic: atomů, iontů a... 1. Přiřaďte látky: glukóza, sůl, vodík a helium k níže zobrazeným typům částic.
VíceZáklady analýzy potravin Přednáška 1
ANALÝZA POTRAVIN Význam a využití kontrola jakosti surovin, výrobků jakost výživová jakost technologická jakost hygienická autenticita, identita potravinářských materiálů hodnocení stravy (diety) Analytické
VíceMARTA KLEČKOVÁ MARTIN BÍLEK Soubor podpůrných materiálů pro transformaci didaktického modelu výuky přírodovědných předmětů ČÁST CHEMICKÁ
UNIVERZITA PALACKÉHO V OLOMOUCI Přírodovědecká fakulta KONSTRUKTIVISMUS V INTEGROVANÉM POJETÍ PŘÍRODOVĚDNÉHO VZDĚLÁVÁNÍ MARTA KLEČKOVÁ MARTIN BÍLEK Soubor podpůrných materiálů pro transformaci didaktického
VícePracovní list číslo 01
Téma Teplota plamene plynového kahanu Pracovní list číslo 01 Notebook NB, EdLab, termočlánek, plynový kahan 1. Proveď pokus a doplň tabulku: Oblast Teplota ( o C) 1 2 3 4 Postup práce: 1. Spustíme EdLab
VícePracovní list: Opakování učiva 8. ročníku
Pracovní list: Opakování učiva 8. ročníku Komentář ke hře: 1. Třída se rozdělí do čtyř skupin. Vždy spolu soupeří dvě skupiny a vítězné skupiny se pak utkají ve finále. 2. Každé z čísel skrývá otázku.
VíceSurTec 816 Bílý bronz
SurTec 816 Bílý bronz Vlastnosti vylučuje lesklé vrstvy bílého bronzu, také přímo na železe nahrazuje funkční a dekorativní vlastnosti niklu bez alergických reakcí kůže použitelný v závěsové i bubnové
VíceTento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.
Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Projekt MŠMT ČR Číslo projektu Název projektu školy Klíčová aktivita III/2 EU PENÍZE ŠKOLÁM CZ.1.07/1.4.00/21.2146
VíceTEORETICKÁ ČÁST (OH) +II
POKYNY nejprve si prostuduj teoretickou část s uvedenými typovým příklady jakmile si budeš jist, že teoretickou část zvládáš, procvič si své dovednosti na příkladech k procvičování jako doplňující úlohu
VíceDUM VY_52_INOVACE_12CH04
Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH04 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:
VíceRegistrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939. Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939 Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Číslo přílohy: VY_52_VÝSTUPY_CH8.10 Autor Datum vytvoření vzdělávacího materiálu Datum
VíceKvalitativní analýza - prvková. - organické
METODY - chemické MATERIÁLY - anorganické - organické CHEMICKÁ ANALÝZA ANORGANICKÉHO - iontové reakce ve vodných roztocích rychlý, jednoznačný a často kvantitativní průběh kationty, anionty CHEMICKÁ ANALÝZA
VícePrůvodka. CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Pořadí DUMu v sadě 08
Průvodka Číslo projektu Název projektu Číslo a název šablony klíčové aktivity CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Příjemce
VíceInovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie
Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í CZ.1.07/2.2.00/15.0324 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem
VíceRedoxní reakce - rozdělení
zdroj: http://xantina.hyperlink.cz/ Redoxní reakce - rozdělení Redoxní reakce můžeme rozdělit podle počtu atomů, které během reakce mění svá oxidační čísla. 1. Atomy dvou prvků mění svá oxidační čísla
VíceChlor Cl 1. Výskyt v přírodě: Chemické vlastnosti: Výroba: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Významné sloučeniny: 5. Použití: 6. Biologický význam: Kyslík O
1. Výskyt v přírodě: NaCl - kamenná sůl KCl - sylvín Významným zdrojem je mořská voda. Chlor Cl 2. Chemické vlastnosti: Chlor je žlutozelený, štiplavě zapáchající plyn. Je prudce jedovatý, leptá a rozkládá
VíceKlíč k vyhodnocení variace učebnice Chemie
Dokažte pohyb částic látek! Na zpětný projektor umístíme 2 Petriho misky s vodou. Na hladinu vody v misce vložíme zrnko kafru a do středu druhé ponoříme několik krystalků manganistanu draselného. Co to
VíceTento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.
Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Projekt MŠMT ČR Číslo projektu Název projektu školy Klíčová aktivita III/2 EU PENÍZE ŠKOLÁM CZ.1.07/1.4.00/21.2146
VíceChemie - 2. ročník. přesahy, vazby, mezipředmětové vztahy průřezová témata. očekávané výstupy RVP. témata / učivo. očekávané výstupy ŠVP.
očekávané výstupy RVP témata / učivo Chemie - 2. ročník Žák: očekávané výstupy ŠVP přesahy, vazby, mezipředmětové vztahy průřezová témata 3.2., 4.1., 5.1., 7.1. 1. Redoxní reakce oxidace, redukce oxidačně-redukční
VíceNávod k laboratornímu cvičení. Kovy a elektrochemická(beketovova) řada napětí kovů
Návod k laboratornímu cvičení Kovy a elektrochemická(beketovova) řada napětí kovů Úkol č. 1: Barvení plamene Pomůcky: kahan, zápalky, tuha upevněná ve verzatilce nebo platinový drátek Chemikálie: nasycené
VíceZařazení nekovů v periodické tabulce
Nekovy Zařazení nekovů v periodické tabulce pouze 17 nekovů [1] špatné vodiče tepla a elektřiny ochotně přijímají valenční elektrony jiných prvků Obecné vlastnosti nekovů izolanty oxidy nekovů jsou kyselinotvorné
VíceA 1 DŮKAZ ORGANICKÉ LÁTKY 5
A 1 DŮKAZ ORGANICKÉ LÁTKY 5 Na rozdíl od anorganických sloučenin, jsou organické sloučeniny v naprosté většině méně odolné proti chemickým a fyzikálním zásahům. Působením teploty vyšší než 350 C nebo i
VíceInovace bakalářského a navazujícího magisterského studijního programu v oboru Bezpečnost a kvalita potravin (reg. č. CZ.1.07/2.2.00/28.
Inovace bakalářského a navazujícího magisterského studijního programu v oboru Bezpečnost a kvalita potravin (reg. č. CZ.1.07/2.2.00/28.0287) Název ústavu: Ústav hygieny a technologie masa Název předmětu:
Více