VYSOKÉ UČENÍ TECHNICKÉ V BRNĚ Fakulta elektrotechniky a komunikačních technologií Ústav mikroelektroniky a technologie

Rozměr: px
Začít zobrazení ze stránky:

Download "VYSOKÉ UČENÍ TECHNICKÉ V BRNĚ Fakulta elektrotechniky a komunikačních technologií Ústav mikroelektroniky a technologie"

Transkript

1

2 VYSOKÉ UČENÍ TECHNICKÉ V BRNĚ Fakulta elektrotechniky a komunikačních technologií Ústav mikroelektroniky a technologie Ing.Vít Svoboda Studium elektrochemické inserce kationtů do oxidů přechodových kovů Study of Electrochemical Insertion Cations to the Oxides of Transitive Metals ZKRÁCENÁ VERZE Ph.D. THESIS Obor: Školitel: Oponenti: Datum obhajoby: Elektrotechnologie Prof. Ing. Jiří Kazelle, CSc Prof. Ing. Jaromír Kadlec CSc Doc. RNDr. Libuše Trnková, CSc

3 Klíčová slova: křemenné mikrováhy, interkaláční procesy, hmotnostní změny, oxidwolframu, elektrochromní prvky Keywords: Quartz crystal microbalance, intercalation processes, mass changes, tungsten tri oxide layer, electrochromic devices MÍSTO ULOŽENÍ PRÁCE Vědecké oddělení děkanátu FEKT VUT v Brně, Údolní 53, Brno, Svoboda Vít, 2010 ISBN ISSN

4 Obsah Klíčová slova 2 Obsah 3 1. Úvod 5 2. Dosavadní vývoj Interkalace Křemenné mikrováhy 8 3. Cíle disertace Stav řešení Závěr Poděkování Literatura 20 3

5

6 1. Úvod Moderní věda nabízí několik principů, jak řídit optickou propustnost nebo reflektivitu oken a dalších transparentních předmětů. V 70. letech dvacátého století Dr. Satyen Deb [10] zahájil éru výzkumu elektrochromního jevu. Elektrochromní jev je založen na interkalaci, přesněji řečeno zabudování atomu či molekuly nějaké látky, do krystalové struktury jiné látky, při působení vnějšího napětí, za současné barevné změny. Elektrochromismus můžeme definovat jako vratnou změnu optických vlastností použitých materiálů, která je vyvolána působením elektrického napětí. Podstatou procesu je vkládání iontů. Optické vlastnosti látek jsou potom závislé na druhu a počtu vkládaných iontů. Základní požadavky jsou dva: přítomnost barevných center zajišťující optickou absorpci ve viditelné části světla a směsná, tj. iontová a elektronová vodivost, která je nezbytná k udržení elektroneutrality. Elektrochromní zařízení lze obecně popsat jako sendvič o pěti vrstvách (obr. 1). Vnější vrstvy 1 a 5 jsou tvořeny transparentním materiálem s elektronovou vodivostí (např. SnO 2 ), vrstvy 2 a 4 jsou realizovány vlastním elektrochromním materiálem se smíšenou vodivostí a vrstva 3 (elektrolyt) s vodivostí iontovou. Po připojení vnějšího zdroje napětí na toto elektrochromní zařízení proběhne reakce a v aktivním materiálu dojde k výrazné barevné změně, která přetrvá i po odpojení vnějšího zdroje. Po vložení napětí s opačnou polaritou nastane reakce opačná, s ní spojená barevná změna a návrat do původního stavu. Pro elektrochromní materiály je charakteristická a současně nutná podmínka, že tuto vratnou změnu mohou absolvovat v desetitisících až miliónech cyklů aniž by došlo k zásadním změnám ve vnitřní struktuře sloučeniny, které by se projevily změnami optických vlastností a znehodnocením celého zařízení. Transparentní vrstva 1, 5 Elektrolyt 3 Aktivní materiál 2, 4 Obr.: 1 Hlavní využití zatím nalézá jako regulátor propustnosti světla sklem a u zrcadel s ovladatelnou reflexí. Jejich optická propustnost se dá měnit až o 60%. Lze dosáhnout značné úspory energie na klimatizaci automatické zatmívání zabrání přílišnému ohřevu budov v poledních hodinách i ztrátě tepla v noci, výrobě slunečních brýlí atd. Velmi rozvinuté je použití elektrochromismu v automobilovém průmyslu. Donelly, Asahi Glass, Pilkington aj. jsou firmy, které vyrábějí zpětná zrcátka s automatickým 5

7 zatmíváním, k omezení oslňování řidičů reflektory vozidel za nimi jedoucích. Těchto zrcátek se již vyrobilo téměř 20 miliónů kusů. V našich nynějších experimentech jako pracovní materiál používáme oxid wolframový, materiálem druhé elektrody je oxid vanadičný. Ten totiž nepodléhá téměř žádné barevné změně. Elektrolytem je tudíž roztok lithné soli, např. chloristanu, v bezvodém elektrolytu nebo v polymerním gelu. Při našich experimentech bylo zjištěno, že při interkalaci např. iontů lithia dochází pravděpodobně k inserci zároveň i části rozpouštědla. Toho bylo zjištěno na základě vypočtu z Faradayova zákona, kde nám vycházela atomová hmotnost měřeného matriálu vyšší než 6-7, což je atomová hmotnost lithia. K tomuto měření bylo použito metody EQCM, což je měření pomocí křemenných mikrovah. Tomuto problému bych se chtěl věnovat ve své disertační práci. 6

8 2. Dosavadní vývoj 2.1 Interkalace Za interkalační a inserční látky jsou označovány takové látky, které mohou do své krystalové struktury přijímat a opět z ní uvolňovat ionty nebo atomy dostatečně malých rozměrů. Látkám schopným takto přijímat částice jiných látek přísluší název hostitel, zatímco částice vkládané se označují názvem host. Podstatné přitom je, že většina fyzikálních parametrů těchto látek jen velmi málo závisí na množství hosta přítomného v hostiteli. Jedním z učebnicových příkladů je oxid wolframový WO 3. Jeho krystalová struktura obsahuje dutiny, které jsou navzájem propojeny kanály. Ve struktuře je jich právě tolik, kolik je atomů wolframu. Proces lze poměrně snadno řídit elektrickým proudem; je provázen výraznou změnou barvy. Oxid neobsahující cizí částice je velmi slabě nažloutlý, zatímco oxid obsahující hosta je sytě modrý. Základním předpokladem schopnosti látek být interkalačním hostitelem jsou dostatečně velké, volné, vzájemně komunikující prostory ve struktuře. Vhodné struktury lze podle charakteru krystalové mřížky rozdělit takto [4]: a) molekulové s mimořádně slabými mezimolekulovými vazbami b) látky s lineární strukturou c) látky vrstevnaté d) látky s třírozměrnou pevnou mřížkou s dutinami spojenými dostatečně širokými kanály (např. perovskitické sloučeniny) nebo uspořádanými do souvislých přímých tunelů či kanálů (některé oxidy wolframu - tzv. wolframové bronzy aj.) ad a) Pro elektrochemii mají význam jen ty hostitelské látky, u nichž můžeme očekávat dostatečnou elektrickou vodivost tomu látky této skupiny nevyhovují (krystaly vzácných plynů či methanu). ad b) Lineární mřížka se u interkalačních sloučenin vyskytuje poměrně vzácně. Představitelem této struktury je nitrid síry. Popisuje se jako nekonečný řetězec lichoběžníkového tvaru. Nitrid síry je příkladem polymerního kovového vodiče a supravodiče složeného z nevodivých elementů. Je silně anizotropní. Podobný charakter má i polyacetylen. ad c) Vrstevnaté látky s dvourozměrnou mřížkou patří k nejznámějším interkalačním sloučeninám. Struktura je tvořena rovnoběžnými vrstvami a mezivrstvovými prostory. Jednotlivé atomy ve vrstvě jsou poutány silnými vazbami, např. kovalentními. Naproti tomu, navzájem jsou vrstvy spojeny jen slabými van der Waalsovými silami. Látky vrstevnaté struktury se proto navenek projevují snadnou štěpitelností v deskách. ad d) Třírozměrná mřížka tvoří prostorové struktury, ve kterých může dojít ke vzniku navzájem spojených dutin nebo kanálů. Perovskitová struktura byla pojmenována podle minerálu BaTiO 3. V tomto minerálu je základní buňka tvořena osmi osmistěny, které sdílejí vrcholy a uprostřed vytvářejí dutinu tvaru průniku krychle a osmistěnu. Rozměry buňky jsou určeny převážně iontovým poloměrem kyslíku. Podobnou strukturu má ReO 3. Dutiny v této struktuře jsou prázdné. Každá dutina uprostřed buňky je propojena se šesti sousedními dutinami ve třech směrech. Tak vzniká prostorový systém kanálů. Příkladem takové 7

9 interkalační sloučeniny jsou wolframové bronzy, což jsou interkaláty oxidu wolframového s různými kovy. 2.2 Křemenné mikrováhy EQCM (Electrochemical Quartz Crystal MicroBalance) je zařízení které vyhodnocuje změnu hmoty na křemenném krystalu v reálném čase. Jedná se o elektrodu z křemenného krystalu (SiO 2 ), na kterou se přivádí střídavé elektrické napětí, které rozkmitá krystal na dané rezonanční frekvenci, která je velmi stabilní a citlivě reaguje na změnu hmotnosti na elektrodách. Citlivost je v současné době asi 1 ng. To znamená, že jsme schopni sledovat změny až na úroveň atomových vrstev. Protože toto měření probíhá v reálném čase, je tato měřící technika velmi atraktivní a existuje široká oblast využití V našem případě využíváme řez krystalem s orientací AT nebo BT, protože tloušťkově střižné kmity jsou velmi citlivé na hmotnostní změny a zároveň kvůli jejich dobré teplotní stabilitě. První kdo zaznamenal potenciálové využití EQCM technologie a demonstroval extremně citlivou povahu piezoelektrických zařízení za účelem hromadných změn na povrchu EQCM elektrod byl Sauerbrey [3]. Výsledky jeho práce jsou zakotveny v Sauerbreyově rovnici, která popisuje hromadnou změnu na jednotku plochy EQCM elektrody (jejího povrchu) a současnou změnu frekv ence krystalu. (1) Δf = C f Δm Δ f = změna sledované frekvence v Hz Δ m = změna v množství na jednotku plochy v g/cm 2 C f = faktor citlivosti krystalu kalibrační koeficient Sauerbreyova rovnice se obvykle zapisuje ve tvaru: Δf = 2 f A 0 ( μ ρ ) q 2 Δm q kde Δf je změna frekvence, f0 je frekvence před změnou, Δm je změna hmotnosti, veličina A je piezoelektricky aktivní oblast (plocha, kde se elektrody překrývají), ρq je hustota křemene (kg.m -3 ) a μq modul pružnosti ve střihu (N m -1 ). Známe li hustotu, plochu a hmotnost materiálu, můžeme následně vypočítat jeho tloušťku 8

10 Butterworth van Dyke (BVD) navrhl elektrický model pro křemenný krystalový rezonátor, který je zobrazen je na obrázku 2 Tento model je často používán k zobrazení elektrického chování rezonátoru a je také užitečný k posouzení frekvenčního posunu a ztrát na AT výbrusu. Obr. 2 BVD model EQCM BVD model rezonátoru EQCM se skládá ze dvou větví (částí). Dynamická větev má v sérii tři komponenty, přídavná hmota a viskoelastické vlasnosti vrstev pak lze popsat přidáním dalších prvků do serie: Rm rezistor odpovídá ztrátám oscilační energie způsobené montážní strukturou a substrátem na kontaktu. Cm kapacitor odpovídá akumulované energii v oscilátoru a souvisí s pružností křemene. Lm induktor odpovídá setrvačné části oscilátoru, která souvisí s posuny (hmoty) během vibrací. Jako příklad uvádím již publikované výsledky [5]. Jedná se o měření interkalace H + do WO 3 na obr.: 3. Z naměřených hodnot vyplývá, že spolu s jedním protonem o atomové hmotnosti 1 se do struktury dostala navíc molekula vody o atomové hmotnosti 18, což v tomto případě znamenalo H

11 WO 3 vrstva v elektrolytu 0,1M H 2 SO Faradayuv zakon CV I / A Hmota / g QCB E / V Na obr. 3 je uvedena voltametrická křivka (CV) popisující proud v závislosti na proměnném napětí (červená), její integrál a z takto získaného náboje pomocí Faradayova zákona vypočtená změna hmotnosti (modrá) a dále výstupní signál QCB (černá). Další měřeni probíhalo ve WO 3 vrstvě v elektrolytu 0,1M LiClO 4. Před začátkem měření v tomto aprotické elektrolytu se musel vysušit krystal při teplotě 110 C po dobu 3 hodin, aby se ze struktury odstranila voda, popřípadě rozpouštědla. Tuto operaci je nutné opakovat před každým měřením v jiném elektrolytu, protože bylo zjištěno, že kladným napětím se všechna nanesená hmota neodstraní z krystalu je to vidět i na obrázku 4 Měření začínalo vždy od 0V a pokračovalo do záporných hodnot, je vidět, že kolem hodnoty -1V se prudce začala vrstva obohacovat o další látky. Tento růst pokračuje až do -1,5 V velmi strmě. Po dosažení této hodnoty se napětí vrací k nule a pokračuje do kladných hodnot. Je vidět, že do - 1V při návratu napětí hmotnost vzorku roste. Po průchodu -1V se růst hmotnosti postupně zastaví a již nezávisle na změně potenciálu se nanesené množství hmoty téměř nemění. Tohle je i důkaz toho, že se nedá elektrochemicky zpětně vyloučit většina nanesené hmoty. Z toho důvodu se krystal musel sušit před každým novým měřením. Dále byla pozorována změna barvy krystalu při nanesení vrstvy, a to do zeleno modrého odstínu čím více hmoty bylo naneseno, tím bylo zbarvení WO 3 krystalu znatelnější a odstín tmavší. 10

12 Problém měření nastal, když jsme naměřené výsledky vyhodnocovali a přepočítávali nanesenou hmotu pomocí výstupního napětí z PM 710 přístroje (elektronická jednotka QCM) a kalibračního koeficientu a srovnávali s druhou metodou výpočtu, a to pomocí Faradayova zákona. Výsledky se značně lišily a mnohdy i o několik řádů. Proto se při výpočtu zahrnula i možnost pohlcování rozpouštědel spolu s lithiem do struktury WO 3 a vynesla se do grafu. WO 3 vrstva v elektrolytu 0,1M LiClO Faradayuv zakon I / A CV QCB Hmota / g E / V V obr. 4 je uvedena voltametrická křivka (CV) popisující proud v závislosti na proměnném napětí, její integrál a z takto získaného náboje pomocí Faradayova zákona vypočtená změna hmotnosti a porovnána s výstupním signálem QCM. Jako poslední měření zde uvádím změny ve vrstvě WO 3 ponořené do elektrolytu obsahujícího sodné ionty (0,1M NaClO 4 v propylenkarbonátu ) na obr. č. 5. Účelem tohoto měření bylo zjistit, jestli se do struktury WO 3 dostává i sodík. Měřením bylo zjištěno, že se sodík skutečně dostává do struktury WO 3, a dokonce ve větším množství než lithium. Opět bylo zjištěno a potvrzeno, že společně se sodíkem se do struktury dostávají i části rozpouštědla. Měření inserce (interkalace) sodíku do WO 3 a jeho studium pomocí QCM je ve světové literatuře kromě naší již citované publikace zcela nové. 11

13 WO 3 vrstva v elektrolytu 0,1M NaClO CV I / A Faradayuv zakon QCB Hmota / g E / V V obr. 5 je uvedena voltametrická křivka (CV) popisující proud v závislosti na proměnném napětí, její integrál a z takto získaného náboje pomocí Faradayova zákona vypočtená změna hmotnosti a dále výstupní signál QCM. Kvantitativním porovnáním náboje absorbovaného elektrochromní WO 3 vrstvou a přírůstku hmotnosti nám jasně ukazuje, že ionty nevstupují do struktury samotné, ale s částmi rozpouštědla. V případě vodíkového iontu můžeme uvažovat o vstupování H 3 O + do oxidu. Pronikání propylenkarbonátu je známé v případě vrstevnatých elektrodových materiálů. U oxidu wolframového je to jev neznámý a bude třeba ho detailně zkoumat. Také o chování oxidu vanadičného nejsou známy žádné údaje. Další pozorování se zaměří na stav propylenkarbonátu a na pozadí těchto částic v procesu cyklování. 12

14 3. Cíle disertace Hlavním cílem disertační práce je zjištění vstupování jednotlivých iontů do struktury oxidů. V praxi je velmi dobře možné a zároveň to předpokládáme, že jednotlivé ionty vstupují do vrstev spolu s částmi elektrolytu. Toto zjištění bylo určeno pomocí výpočtu Faradayova zákona a následně porovnání dané hmotnosti s hmotností naměřenou na EQCM. Tyto parametry se ve většině případů lišily, takže z tohoto důvodu předpokládáme, že se jedná o společný vnik iontu a rozpouštědla do struktury oxidu. Nejdříve by mělo následovat zjištění optimální rychlosti scanu (scan rate) pro měření a také zjistit, s jakou referentní elektrodou pracovat. Následně bude nutné prověřit i měření proti lithiové elektrodě a zjistit, s jakou koncentrací a složením roztoku je optimální pracovat. Dalším cílem bude porovnat různé druhy elektrolytů a zároveň zjistit jejich vliv na spoluúčasti interkalace do struktury materiálu. Je totiž velmi možné, že elektrolyty s většími částicemi by byly natolik velké, že by k jejich interkalaci nedocházelo. V dalším části měření bychom se měli věnovat porovnání interkalace lithia, sodíku a hořčíku do WO 3 a V 2 O 5 a zjištění nejlepšího možného hosta pro elektrochromní prvky. 13

15 4. Stav řešení Pro zkoumání vlastností interkalace iontů lithia do vrstvy WO 3 byl použit 0,1 molární chloristan lithný LiClO 4. Tato lithná sůl byla rozpuštěna v 50ml propylenkarbonátu C 4 H 6 O 3 což je bezvodý elektrolyt. Jako referentní elektroda byla použita elektroda kadmiová Cd/Cd 2+, což je speciální elektroda používaná pro aprotické prostředí. Jako protielektroda byla použita elektroda platinová. Vrstva WO 3 měla tloušťku μm a byla vytvořena napařováním. Obr. 6 Cyklická voltametrie WO 3 filmu v 0,1M LiClO 4 rozpuštěné v 50ml propylenkarbonátu při rychlosti 5mV/s Obr. 6 znázorňuje cyklickou voltametrii WO 3 filmu. Měření začíná od 0V a se snižujícím se přiváděným potenciálem se začínají na vrstvu WO 3 nanášet jednomocné ionty Li +. Vrstva WO 3 se začíná postupně zabarvovat do zelena a pak přechází v tmavě černou. Interkalované ionty se začínají deinterkalovat pří zpětném návratu potenciálu 14

16 kolem 1V. Dále je možno pozorovat, že všechny ionty lithia nedeinterkalovaly při kladném potenciálu, což může značit porušenou strukturu WO 3 filmu. Vlivem příliš záporných potenciálů mohlo dojít k porušení struktury, která vede ke vzniku kyslíkových defektů, struktura pak vykazuje substochiometrické uspořádání. Návrat do původního stavu je možný vysušením ve vakuu při teplotě okolo 100 C. Tento proces trvá velmi dlouhou dobu (dny) a není zcela úplný, na struktuře pak lze pozorovat změny oproti výchozímu stavu. Obr. 7 Cyklická voltametrie WO 3 filmu v 0,1M LiClO 4 rozpuštěné v 50ml propylenkarbonátu při rychlosti 5mV/s, scan 2 a 3 15

17 Obr. 8 Cyklická voltametrie WO 3 filmu v 0,1M LiClO 4 rozpuštěné v 50ml propylenkarbonátu při rychlosti 5mV/s porovnávaná s resistancí ΔR, scan 2 a 3 Obr. 9 Cyklická voltametrie WO 3 filmu v 0,1M LiClO 4 rozpuštěné v 50ml propylenkarbonátu při rychlosti 10mV/s 16

18 Z obr. 9 je patrné, že interkalované ionty lithia zcela nedeinterkalovaly a na povrchu WO 3 tedy zůstala vázaná látka při startu dalšího měřícího cyklu. Stejně tak je možno vidět, že naměřené hodnoty, následně přepočtené pomocí Saubreyovy rovnice neodpovídají teoretickému předpokladu Faradayova zákona. Toto může být způsobeno změnou WO 3 na nižší oxidy kyslíku jako WO 2,9, kdy už se nemůže odehrát dokonalá chemická reakce. Dalším, důvodem muže být fakt, že do struktury WO 3 může pronikat propylenkarbonát a měnit tak relativní molární hmotnost vnikajících iontu, která je v ideálním případě 7. Proto bylo spočítáno v bodě obratu 2.0V relativní molární hmotnost pro měření QCM. M v Δm = C F 1011,6 *10 *96452 = = 4,0 0, QCM * Bylo spočítáno, že aby byly obě křivky teoreticky shodné, relativní atomová hmotnost vnikajících látek by musela být 4. Oproti cyklické voltametrii při 5mV/s je při srovnání patrná změna křivky, která se pro rychlost 10mV/s vyznačuje daleko výraznějšími píky. Víc než větší rychlosti je toto způsobeno zvětšením rozsahu z ( 1.5V do 0.6V). V okolí 1.5V je patrná prudká změna Během začátku katodické polarizace je vidět na massogramu (závislosti změny hmotnosti na přiloženém polarizačním napětí) mírný pokles hmoty. Tento jev může být vysvětlen vylučováním silně adsorbovaných aniontů z povrchu elektrody působením elektrického pole na elektrolyt během polarizace. Tento jev trvá do chvíle, kdy inserce kationů do oxidu wolframu vyrovná tuto ztrátu hmoty. 17

19 5. Závěr Dosažené výsledky jsou zobrazeny v jednotlivých grafech. Z všech grafů je patrný nárůst hmotnosti spojený s interkalací iontů lithia při záporných proudech a naopak pokles hmotnosti a deinterkalace iontů při kladných proudech. Tyto dva stavy pak vyjadřují oxidačně redukční chemické reakce. Doposud jsme se věnovali měřeno interkalace lithia do WO 3. Jak už jsem zde uvedl, tak spolu s lithiem se daří interkalovat do struktury WO 3 i části rozpouštědla (propylen karbonátu). Dalším měřením byla zjištěna inserce sodíku do WO 3 vrstvy a to v podstatně větším poměru, než interkalace lithia do dané vrstvy. Měření inserce (interkalace) sodíku do WO 3 a jeho studium pomocí QCM je ve světové literatuře kromě naší již citované publikace zcela nové. V dalším části měření bychom se měli věnovat porovnání interkalace lithia, sodíku a hořčíku do V 2 O 5 a zjištění nejlepšího možného hosta pro elektrochromní prvky. V současné době jsme vstoupili do jednání s prof. Sanjeevem Mukerjee (Northeastern University, Boston, USA) a zaslali mu vzorky těchto látek pro zkoumání změn krystalové struktury přímo v elektrolytu (metoda in-situ) rentgenovou difrakcí záření, získávaného pomocí synchrotronu. Práce, kterou jsem si vytkl, je náročná. Podle mého názoru však jejímu řádnému ukončení nehrozí žádná zásadní překážka. Práce je součástí systematického výzkumu elektrochromního jevu vhodného pro konstrukci elektrooptických prvků. Tento výzkum je prováděn kolektivem UETE FEKT VUT v Brně. 18

20 6. Poděkování Tato práce byla finančně podpořena projekty : Výzkumný záměr: Zdroje, akumulace a optimalizace využití elektrické energie v podmínkách trvale udržitelného rozvoje MSM GAČR: Pohyb a hromadění iontů v polymerních iontových vodičích 104/06/

21 7. Literatura [1] VONDRÁK, J.: Interkalační pochody v chemických zdrojích proudu, 2000 [2] BLUDSKÁ, J., VONDRÁK, J.: Elektrochromismus, Chemické listy svazek 85, ÚACH AV ČR Praha, 1991 [3] SAUERBREY, G. Z., Z. Phys., 1959, 155, 206. [4] VONDRÁK, J.; SEDLAŘÍKOVÁ, M.; ŠPIČÁK, P.; SVOBODA, V.; KAZELLE, J. Elektrochromní elektrody zkoumane pomocí QCB. In 27. Nekonvenční zdroje elektrické energie. Brno: s ISBN: [5] VONDRÁK, J.; SEDLAŘÍKOVÁ, M.; VELICKÁ, J.; ŠPIČÁK, P.; SVOBODA, V.; KAZELLE, J. Insertion of cations into WO3 investigated by QCM techniques. Journal of Solid State Electrochemistry, 2007, roč. 11, č. 10, s ISSN: [6] VONDRÁK, J.; SEDLAŘÍKOVÁ, M.; ŠPIČÁK, P.; SVOBODA, V.; KAZELLE, J.. Quartz crystal microbalance in electrochemic devices. In VII. Pracovní setkání fyzikálních chemiků a elektrochemiků. Brno: s ISBN: [7] VONDRÁK, J.; SEDLAŘÍKOVÁ, M.; ŠPIČÁK, P.; SVOBODA, V.; KAZELLE, J INTERCALATION IN ELECTROCHROMISM OBSERVED BY QUARTZ CRYSTAL MICROBALANCE. In VII. Pracovní setkání fyzikálních chemiků a elektrochemiků. 7. Brno: s ISBN: [8] SVOBODA, V.; ŠPIČÁK, Intercalation in electrochromic devices studied by Quartz microbalance. In Student EEICT Brno: s ISBN: [9] SVOBODA, V.; ŠPIČÁK, P. Intercalation processes observed by EQCM. In 6th International conference of PHD students. University of Miskolc, s ISBN: [10] DEB, S.K, Philos. Mag. 27 (1973),

STUDIUM ELEKTROCHEMICKÉ INSERCE KATIONTŮ DO OXIDŮ PŘECHODOVÝCH KOVŮ

STUDIUM ELEKTROCHEMICKÉ INSERCE KATIONTŮ DO OXIDŮ PŘECHODOVÝCH KOVŮ ÚSTAV ELEKTROTECHNOLOGIE STUDIUM ELEKTROCHEMICKÉ INSERCE KATIONTŮ DO OXIDŮ PŘECHODOVÝCH KOVŮ Pojednání o disertační práci Doktorand: Ing. Vít Svoboda Školitel: Prof. Ing. Jiří Kazelle, CSc. Brno, srpen

Více

Klíčová slova: křemenné mikrováhy, interkaláční procesy, hmotnostní změny, oxid wolframu, elektrochromní prvky

Klíčová slova: křemenné mikrováhy, interkaláční procesy, hmotnostní změny, oxid wolframu, elektrochromní prvky Abstrakt Elektrochromní zařízení jsou založena na interkaláčních procesech do aktivní vrstvy, nejčastěji do WO 3. Optické vlastnosti aktivní vrstvy jsou měněny interkalací iontů z elektrolytu. Z tohoto

Více

Opakování

Opakování Slabé vazebné interakce Opakování Co je to atom? Opakování Opakování Co je to atom? Atom je nejmenší částice hmoty, chemicky dále nedělitelná. Skládá se z atomového jádra obsahujícího protony a neutrony

Více

Stanovení korozní rychlosti elektrochemickými polarizačními metodami

Stanovení korozní rychlosti elektrochemickými polarizačními metodami Stanovení korozní rychlosti elektrochemickými polarizačními metodami Úvod Měření polarizačního odporu Dílčí děje elektrochemického korozního procesu anodická oxidace kovu a katodická redukce složky prostředí

Více

Baterie minulost, současnost a perspektivy

Baterie minulost, současnost a perspektivy Baterie minulost, současnost a perspektivy Prof. Ing. Jiří Vondrák, DrSc. Doc. Ing. Marie Sedlaříková, CSc. Ústav elektrotechnologie, Fakulta elektrotechniky a komunikačních technologií, Vysoké učení technické

Více

Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie

Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í CZ.1.07/2.2.00/15.0324 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem

Více

Mgr. Jakub Janíček VY_32_INOVACE_Ch1r0118

Mgr. Jakub Janíček VY_32_INOVACE_Ch1r0118 Chemická vazba Mgr. Jakub Janíček VY_32_INOVACE_Ch1r0118 Chemická vazba Většina atomů má tendenci se spojovat do větších celků (molekul), v nichž jsou vzájemně vázané chemickou vazbou. Chemická vazba je

Více

Skupenské stavy látek. Mezimolekulární síly

Skupenské stavy látek. Mezimolekulární síly Skupenské stavy látek Mezimolekulární síly 1 Interakce iont-dipól Např. hydratační (solvatační) interakce mezi Na + (iont) a molekulou vody (dipól). Jde o nejsilnější mezimolekulární (nevazebnou) interakci.

Více

4. Stanovení teplotního součinitele odporu kovů

4. Stanovení teplotního součinitele odporu kovů 4. Stanovení teplotního součinitele odporu kovů 4.. Zadání úlohy. Změřte teplotní součinitel odporu mědi v rozmezí 20 80 C. 2. Změřte teplotní součinitel odporu platiny v rozmezí 20 80 C. 3. Vyneste graf

Více

Laboratorní práce č. 8: Elektrochemické metody stanovení korozní rychlosti

Laboratorní práce č. 8: Elektrochemické metody stanovení korozní rychlosti Laboratorní práce č. 8: Elektrochemické metody stanovení korozní rychlosti Cíl práce: Cílem laboratorní úlohy Elektrochemické metody stanovení korozní rychlosti je stanovení korozní rychlosti oceli v prostředí

Více

Nové pohledy na aprotické polymerní elektrolyty. J. Vondrák, Ústav anorganické chemie AV ČR, Řež

Nové pohledy na aprotické polymerní elektrolyty. J. Vondrák, Ústav anorganické chemie AV ČR, Řež Nové pohledy na aprotické polymerní elektrolyty J. Vondrák, Ústav anorganické chemie AV ČR, Řež M. Sedlaříková, O. Krejza, P. Barath Ústav elektrotechnologie FEKT VUT Brno J.Kliment, Solartec, Rožnov p.

Více

VEDENÍ ELEKTRICKÉHO PROUDU V LÁTKÁCH

VEDENÍ ELEKTRICKÉHO PROUDU V LÁTKÁCH VEDENÍ ELEKTRICKÉHO PROUDU V LÁTKÁCH Jan Hruška TV-FYZ Ahoj, tak jsme tady znovu a pokusíme se Vám vysvětlit problematiku vedení elektrického proudu v látkách. Co je to vlastně elektrický proud? Na to

Více

Galvanický článek. Li Rb K Na Be Sr Ca Mg Al Be Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi As CU Hg Ag Pt Au

Galvanický článek. Li Rb K Na Be Sr Ca Mg Al Be Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi As CU Hg Ag Pt Au Řada elektrochemických potenciálů (Beketova řada) v níž je napětí mezi dvojicí kovů tím větší, čím větší je jejich vzdálenost v této řadě. Prvek více vlevo vytěsní z roztoku kov nacházející se vpravo od

Více

Molekulová spektroskopie 1. Chemická vazba, UV/VIS

Molekulová spektroskopie 1. Chemická vazba, UV/VIS Molekulová spektroskopie 1 Chemická vazba, UV/VIS 1 Chemická vazba Silová interakce mezi dvěma atomy. Chemické vazby jsou soudržné síly působící mezi jednotlivými atomy nebo ionty v molekulách. Chemická

Více

OPTIMALIZACE METODY ANODICKÉ ROZPOUŠTĚCÍ VOLTAMETRIE PRO ANALÝZU BIOLOGICKÝCH VZORKŮ S OBSAHEM RTUTI

OPTIMALIZACE METODY ANODICKÉ ROZPOUŠTĚCÍ VOLTAMETRIE PRO ANALÝZU BIOLOGICKÝCH VZORKŮ S OBSAHEM RTUTI Středoškolská technika 212 Setkání a prezentace prací středoškolských studentů na ČVUT OPTIMALIZACE METODY ANODICKÉ ROZPOUŠTĚCÍ VOLTAMETRIE PRO ANALÝZU BIOLOGICKÝCH VZORKŮ S OBSAHEM RTUTI Eliška Marková

Více

Voltametrie (laboratorní úloha)

Voltametrie (laboratorní úloha) Voltametrie (laboratorní úloha) Teorie: Voltametrie (přesněji volt-ampérometrie) je nejčastěji používaná elektrochemická metoda, kdy se na pracovní elektrodu (rtuť, platina, zlato, uhlík, amalgamy,...)

Více

Metody využívající rentgenové záření. Rentgenovo záření. Vznik rentgenova záření. Metody využívající RTG záření

Metody využívající rentgenové záření. Rentgenovo záření. Vznik rentgenova záření. Metody využívající RTG záření Metody využívající rentgenové záření Rentgenovo záření Rentgenografie, RTG prášková difrakce 1 2 Rentgenovo záření Vznik rentgenova záření X-Ray Elektromagnetické záření Ionizující záření 10 nm 1 pm Využívá

Více

ELEKTROLÝZA. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 13. 3. 2012. Ročník: osmý

ELEKTROLÝZA. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 13. 3. 2012. Ročník: osmý Autor: Mgr. Stanislava Bubíková ELEKTROLÝZA Datum (období) tvorby: 13. 3. 2012 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Chemické reakce 1 Anotace: Žáci se seznámí s elektrolýzou. V rámci

Více

CHEMICKÉ VÝPOČTY I. ČÁST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ. HMOTNOSTI ATOMŮ A MOLEKUL.

CHEMICKÉ VÝPOČTY I. ČÁST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ. HMOTNOSTI ATOMŮ A MOLEKUL. CHEMICKÉ VÝPOČTY I. ČÁST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ. HMOTNOSTI ATOMŮ A MOLEKUL. Látkové množství Značka: n Jednotka: mol Definice: Jeden mol je množina, která má stejný počet prvků, jako je atomů ve 12 g nuklidu

Více

Elektrochemický potenciál Standardní vodíková elektroda Oxidačně-redukční potenciály

Elektrochemický potenciál Standardní vodíková elektroda Oxidačně-redukční potenciály Elektrochemický potenciál Standardní vodíková elektroda Oxidačně-redukční potenciály Elektrochemie rovnováhy a děje v soustavách nesoucích elektrický náboj Krystal kovu ponořený do destilované vody + +

Více

Základy elektrotechniky 2 (21ZEL2) Přednáška 1

Základy elektrotechniky 2 (21ZEL2) Přednáška 1 Základy elektrotechniky 2 (21ZEL2) Přednáška 1 Úvod Základy elektrotechniky 2 hodinová dotace: 2+2 (př. + cv.) zakončení: zápočet, zkouška cvičení: převážně laboratorní informace o předmětu, kontakty na

Více

Metody využívající rentgenové záření. Rentgenografie, RTG prášková difrakce

Metody využívající rentgenové záření. Rentgenografie, RTG prášková difrakce Metody využívající rentgenové záření Rentgenografie, RTG prášková difrakce 1 Rentgenovo záření 2 Rentgenovo záření X-Ray Elektromagnetické záření Ionizující záření 10 nm 1 pm Využívá se v lékařství a krystalografii.

Více

ZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332

ZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332 Úvodní obrazovka Menu (vlevo nahoře) Návrat na hlavní stránku Obsah Výsledky Poznámky Záložky edunet Konec Chemie 1 (pro 12-16 let) LangMaster Obsah (střední část) výběr tématu - dvojklikem v seznamu témat

Více

Úvod do koroze. (kapitola, která bude společná všem korozním laboratorním pracím a kterou studenti musí znát bez ohledu na to, jakou práci dělají)

Úvod do koroze. (kapitola, která bude společná všem korozním laboratorním pracím a kterou studenti musí znát bez ohledu na to, jakou práci dělají) Úvod do koroze (kapitola, která bude společná všem korozním laboratorním pracím a kterou studenti musí znát bez ohledu na to, jakou práci dělají) Koroze je proces degradace kovu nebo slitiny kovů působením

Více

Struktura elektronového obalu

Struktura elektronového obalu Projekt: Inovace oboru Mechatronik pro Zlínský kraj Registrační číslo: CZ.1.07/1.1.08/03.0009 Struktura elektronového obalu Představy o modelu atomu se vyvíjely tak, jak se zdokonalovaly možnosti vědy

Více

Gymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium 4.

Gymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium 4. Vyučovací předmět - Chemie Vzdělávací obor - Člověk a příroda Gymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium 4. ročník - seminář

Více

Nauka o materiálu. Přednáška č.10 Difuze v tuhých látkách, fáze a fázové přeměny

Nauka o materiálu. Přednáška č.10 Difuze v tuhých látkách, fáze a fázové přeměny Nauka o materiálu Přednáška č.10 Difuze v tuhých látkách, fáze a fázové přeměny Difuze v tuhých látkách Difuzí nazýváme přesun atomů nebo iontů na vzdálenost větší než je meziatomová vzdálenost. Hnací

Více

Studium tranzistorového zesilovače

Studium tranzistorového zesilovače Studium tranzistorového zesilovače Úkol : 1. Sestavte tranzistorový zesilovač. 2. Sestavte frekvenční amplitudovou charakteristiku. 3. Porovnejte naměřená zesílení s hodnotou vypočtenou. Pomůcky : - Generátor

Více

Fyzikální vzdělávání. 1. ročník. Učební obor: Kuchař číšník Kadeřník. Implementace ICT do výuky č. CZ.1.07/1.1.02/02.0012 GG OP VK

Fyzikální vzdělávání. 1. ročník. Učební obor: Kuchař číšník Kadeřník. Implementace ICT do výuky č. CZ.1.07/1.1.02/02.0012 GG OP VK Fyzikální vzdělávání 1. ročník Učební obor: Kuchař číšník Kadeřník 1 Elektřina a magnetismus - elektrický náboj tělesa, elektrická síla, elektrické pole, kapacita vodiče - elektrický proud v látkách, zákony

Více

STEJNOSMĚRNÝ PROUD Nesamostatný výboj TENTO PROJEKT JE SPOLUFINANCOVÁN EVROPSKÝM SOCIÁLNÍM FONDEM A STÁTNÍM ROZPOČTEM ČESKÉ REPUBLIKY.

STEJNOSMĚRNÝ PROUD Nesamostatný výboj TENTO PROJEKT JE SPOLUFINANCOVÁN EVROPSKÝM SOCIÁLNÍM FONDEM A STÁTNÍM ROZPOČTEM ČESKÉ REPUBLIKY. STEJNOSMĚRNÝ PROUD Nesamostatný výboj TENTO PROJEKT JE SPOLUFINANCOVÁN EVROPSKÝM SOCIÁLNÍM FONDEM A STÁTNÍM ROZPOČTEM ČESKÉ REPUBLIKY. Plyny jsou tvořeny elektricky neutrálními molekulami. Proto jsou za

Více

Fyzikální chemie. ochrana životního prostředí analytická chemie chemická technologie denní. Platnost: od 1. 9. 2009 do 31. 8. 2013

Fyzikální chemie. ochrana životního prostředí analytická chemie chemická technologie denní. Platnost: od 1. 9. 2009 do 31. 8. 2013 Učební osnova předmětu Fyzikální chemie Studijní obor: Aplikovaná chemie Zaměření: Forma vzdělávání: Celkový počet vyučovacích hodin za studium: Analytická chemie Chemická technologie Ochrana životního

Více

Na Zemi tvoří vodík asi 15 % atomů všech prvků. Chemické slučování je děj, při kterém z látek jednodušších vznikají látky složitější.

Na Zemi tvoří vodík asi 15 % atomů všech prvků. Chemické slučování je děj, při kterém z látek jednodušších vznikají látky složitější. Nejjednodušší prvek. Na Zemi tvoří vodík asi 15 % atomů všech prvků. Chemické slučování je děj, při kterém z látek jednodušších vznikají látky složitější. Vodík tvoří dvouatomové molekuly, je lehčí než

Více

Chemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty

Chemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty SBÍRKA ŘEŠENÝCH PŘÍKLADŮ PRO PROJEKT PŘÍRODNÍ VĚDY AKTIVNĚ A INTERAKTIVNĚ CZ.1.07/1.1.24/01.0040 Chemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty Mgr. Jana Žůrková, 2013, 20 stran Obsah 1. Veličiny

Více

Vibrace atomů v mřížce, tepelná kapacita pevných látek

Vibrace atomů v mřížce, tepelná kapacita pevných látek Vibrace atomů v mřížce, tepelná kapacita pevných látek Atomy vázané v mřížce nejsou v klidu. Míru jejich pohybu vyjadřuje podobně jako u plynů a kapalin teplota. - Elastické vlny v kontinuu neatomární

Více

POROVNÁNÍ ÚČINNOSTI SRÁŽENÍ REAKTIVNÍCH AZOBARVIV POUŽITÍM IONTOVÉ KAPALINY A NÁSLEDNÁ FLOKULACE AZOBARVIV S Al 2 (SO 4 ) 3.18H 2 O S ÚPRAVOU ph

POROVNÁNÍ ÚČINNOSTI SRÁŽENÍ REAKTIVNÍCH AZOBARVIV POUŽITÍM IONTOVÉ KAPALINY A NÁSLEDNÁ FLOKULACE AZOBARVIV S Al 2 (SO 4 ) 3.18H 2 O S ÚPRAVOU ph POROVNÁNÍ ÚČINNOSTI SRÁŽENÍ REAKTIVNÍCH AZOBARVIV POUŽITÍM IONTOVÉ KAPALINY A NÁSLEDNÁ FLOKULACE AZOBARVIV S Al 2 (SO 4 ) 3.18H 2 O S ÚPRAVOU ph Ing. Jana Martinková Ing. Tomáš Weidlich, Ph.D. prof. Ing.

Více

Oxidace a redukce. Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace. 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2. Redukce = odebrání kyslíku

Oxidace a redukce. Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace. 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2. Redukce = odebrání kyslíku Oxidace a redukce Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2 Redukce = odebrání kyslíku Fe 2 O 3 + 3 C 2 Fe + 3 CO CuO + H 2 Cu + H 2 O 1 Oxidace a redukce Širší pojem oxidace

Více

Elektrody pro snímání biologických potenciálů. X31ZLE Základy lékařské elektroniky Jan Havlík Katedra teorie obvodů

Elektrody pro snímání biologických potenciálů. X31ZLE Základy lékařské elektroniky Jan Havlík Katedra teorie obvodů Elektrody pro snímání biologických potenciálů X31ZLE Základy lékařské elektroniky Jan Havlík Katedra teorie obvodů xhavlikj@fel.cvut.cz Spojení elektroda elektrolyt organismus vodič 2. třídy (ionty) přívodní

Více

III. Stacionární elektrické pole, vedení el. proudu v látkách

III. Stacionární elektrické pole, vedení el. proudu v látkách III. Stacionární elektrické pole, vedení el. proudu v látkách Osnova: 1. Elektrický proud a jeho vlastnosti 2. Ohmův zákon 3. Kirhoffovy zákony 4. Vedení el. proudu ve vodičích 5. Vedení el. proudu v polovodičích

Více

Jméno a příjmení. Ročník. Měřeno dne. Marek Teuchner Příprava Opravy Učitel Hodnocení. 1 c p. = (ε r

Jméno a příjmení. Ročník. Měřeno dne. Marek Teuchner Příprava Opravy Učitel Hodnocení. 1 c p. = (ε r FYZIKÁLNÍ PRAKTIKUM Ústav fyziky FEKT VUT BRNO Jméno a příjmení Petr Švaňa Ročník 1 Předmět IFY Kroužek 38 ID 155793 Lab. skup. Spolupracoval Měřeno dne Odevzdáno dne Marek Teuchner 11. 3. 2013 25. 3.

Více

OBECNÁ CHEMIE. Kurz chemie pro fyziky MFF-UK přednášející: Jaroslav Burda, KChFO.

OBECNÁ CHEMIE. Kurz chemie pro fyziky MFF-UK přednášející: Jaroslav Burda, KChFO. OBECNÁ CHEMIE Kurz chemie pro fyziky MFF-UK přednášející: Jaroslav Burda, KChFO burda@karlov.mff.cuni.cz HMOTA, JEJÍ VLASTNOSTI A FORMY Definice: Každý hmotný objekt je charakterizován dvěmi vlastnostmi

Více

elektrické filtry Jiří Petržela filtry založené na jiných fyzikálních principech

elektrické filtry Jiří Petržela filtry založené na jiných fyzikálních principech Jiří Petržela filtry založené na jiných fyzikálních principech piezoelektrický jev při mechanickém namáhání krystalu ve správném směru na něm vzniká elektrické napětí po přiložení elektrického napětí se

Více

Chemická vazba Něco málo opakování Něco málo opakování Co je to atom? Něco málo opakování Co je to atom? Atom je nejmenší částice hmoty, chemicky dále nedělitelná. Skládá se z atomového jádra obsahujícího

Více

Návod pro laboratorní úlohu: Komerční senzory plynů a jejich testování

Návod pro laboratorní úlohu: Komerční senzory plynů a jejich testování Návod pro laboratorní úlohu: Komerční senzory plynů a jejich testování Úkol měření: 1) Proměřte závislost citlivosti senzoru TGS na koncentraci vodíku 2) Porovnejte vaši citlivostní charakteristiku s charakteristikou

Více

2.3 CHEMICKÁ VAZBA. Molekula bílého fosforu P 4 a kyseliny sírové H 2 SO 4. Předpona piko p je dílčí jednotkou a udává velikost m.

2.3 CHEMICKÁ VAZBA. Molekula bílého fosforu P 4 a kyseliny sírové H 2 SO 4. Předpona piko p je dílčí jednotkou a udává velikost m. 2.3 CHEMICKÁ VAZBA Spojováním dvou a více atomů vznikají molekuly. Jestliže dochází ke spojování výhradně atomů téhož chemického prvku, pak se jedná o molekuly daného prvku (vodíku H 2, dusíku N 2, ozonu

Více

Automatická potenciometrická titrace Klinická a toxikologická analýza Chemie životního prostředí Geologické obory

Automatická potenciometrická titrace Klinická a toxikologická analýza Chemie životního prostředí Geologické obory Automatická potenciometrická titrace Klinická a toxikologická analýza Chemie životního prostředí Geologické obory Titrace je spolehlivý a celkem nenáročný postup, jak zjistit koncentraci analytu, její

Více

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora Předmět: Seminář chemie (SCH) Náplň: Obecná chemie, anorganická chemie, chemické výpočty, základy analytické chemie Třída: 3. ročník a septima Počet hodin: 2 hodiny týdně Pomůcky: Vybavení odborné učebny,

Více

ZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332

ZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332 Animovaná chemie Top-Hit Analytická chemie Analýza anorganických látek Důkaz aniontů Důkaz kationtů Důkaz kyslíku Důkaz vody Gravimetrická analýza Hmotnostní spektroskopie Chemická analýza Nukleární magnetická

Více

A:Měření odporových teploměrů v ultratermostatu B:Měření teploty totálním pyrometrem KET/MNV (8. cvičení)

A:Měření odporových teploměrů v ultratermostatu B:Měření teploty totálním pyrometrem KET/MNV (8. cvičení) A:Měření odporových teploměrů v ultratermostatu B:Měření teploty totálním pyrometrem KET/MNV (8. cvičení) Vypracoval : Martin Dlouhý Osobní číslo : A8B268P A:Měření odporových teploměrů v ultratermostatu

Více

Datum: 21. 8. 2013 Projekt: Využití ICT techniky především v uměleckém vzdělávání Registrační číslo: CZ.1.07./1.5.00/34.

Datum: 21. 8. 2013 Projekt: Využití ICT techniky především v uměleckém vzdělávání Registrační číslo: CZ.1.07./1.5.00/34. Datum: 21. 8. 2013 Projekt: Využití ICT techniky především v uměleckém vzdělávání Registrační číslo: CZ.1.07./1.5.00/34.1013 Číslo DUM: VY_32_INOVACE_93 Škola: Akademie VOŠ, Gymn. a SOŠUP Světlá nad Sázavou

Více

Metalografie ocelí a litin

Metalografie ocelí a litin Metalografie ocelí a litin Metalografie se zabývá pozorováním a zkoumáním vnitřní stavby neboli struktury kovů a slitin. Dále také stanoví, jak tato struktura souvisí s chemickým složením, teplotou a tepelným

Více

VLIV LIOH NA PARAMETRY ALKALICKÝCH AKUMULÁTORŮ

VLIV LIOH NA PARAMETRY ALKALICKÝCH AKUMULÁTORŮ VYSOKÉ UČENÍ TECHNICKÉ V BRNĚ BRNO UNIVERSITY OF TECHNOLOGY FAKULTA ELEKTROTECHNIKY A KOMUNIKAČNÍCH TECHNOLOGIÍ ÚSTAV MIKROELEKTRONIKY FACULTY OF ELECTRICAL ENGINEERING AND COMMUNICATION DEPARTMENT OF

Více

Operační zesilovač, jeho vlastnosti a využití:

Operační zesilovač, jeho vlastnosti a využití: Truhlář Michal 6.. 5 Laboratorní práce č.4 Úloha č. VII Operační zesilovač, jeho vlastnosti a využití: Úkol: Zapojte operační zesilovač a nastavte jeho zesílení na hodnotu přibližně. Potvrďte platnost

Více

Uhlíkové struktury vázající ionty těžkých kovů

Uhlíkové struktury vázající ionty těžkých kovů Uhlíkové struktury vázající ionty těžkých kovů 7. června/june 2013 9:30 h 17:30 h Laboratoř metalomiky a nanotechnologií, Mendelova univerzita v Brně a Středoevropský technologický institut Budova D, Zemědělská

Více

Sol gel metody, 3. část

Sol gel metody, 3. část Sol gel metody, 3. část Zdeněk Moravec (hugo@chemi.muni.cz) V posledním díle se podíváme na možnosti, jak připravené materiály charakterizovat a také na možnosti jejich využití v praxi. Metod umožňujících

Více

c) vysvětlení jednotlivých veličin ve vztahu pro okamžitou výchylku, jejich jednotky

c) vysvětlení jednotlivých veličin ve vztahu pro okamžitou výchylku, jejich jednotky Harmonický kmitavý pohyb a) vysvětlení harmonického kmitavého pohybu b) zápis vztahu pro okamžitou výchylku c) vysvětlení jednotlivých veličin ve vztahu pro okamžitou výchylku, jejich jednotky d) perioda

Více

Principy chemických snímačů

Principy chemických snímačů Principy chemických snímačů Název školy: SPŠ Ústí nad Labem, středisko Resslova Autor: Ing. Pavel Votrubec Název: VY_32_INOVACE_05_AUT_99_principy_chemickych_snimacu.pptx Téma: Principy chemických snímačů

Více

časovém horizontu na rozdíl od experimentu lépe odhalit chybné poznání reality.

časovém horizontu na rozdíl od experimentu lépe odhalit chybné poznání reality. Modelování dynamických systémů Matematické modelování dynamických systémů se využívá v různých oborech přírodních, technických, ekonomických a sociálních věd. Použití matematického modelu umožňuje popsat

Více

CHEMICKÁ VAZBA. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: Ročník: osmý

CHEMICKÁ VAZBA. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: Ročník: osmý Autor: Mgr. Stanislava Bubíková CHEMICKÁ VAZBA Datum (období) tvorby: 13. 11. 01 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Částicové složení látek a chemické prvky; chemické reakce 1

Více

Mol. fyz. a termodynamika

Mol. fyz. a termodynamika Molekulová fyzika pracuje na základě kinetické teorie látek a statistiky Termodynamika zkoumání tepelných jevů a strojů nezajímají nás jednotlivé částice Molekulová fyzika základem jsou: Látka kteréhokoli

Více

ELEKTROCHEMIE A KOROZE Ing. Jiří Vondrák, DrSc. ÚACH AV ČR

ELEKTROCHEMIE A KOROZE Ing. Jiří Vondrák, DrSc. ÚACH AV ČR ELEKTROCHEMIE A KOROZE Ing. Jiří Vondrák, DrSc. ÚACH AV ČR Elektrochemie: chemické reakce vyvolané elektrickým proudem a naopak vznik elektrického proudu z chemických reakcí Historie: L. Galvani - žabí

Více

Elektrochemická redukce korozních produktů na stříbře a jeho slitinách

Elektrochemická redukce korozních produktů na stříbře a jeho slitinách E (V) / ACLE Elektrochemická redukce korozních produktů na stříbře a jeho slitinách (Využití metody pro určování agresivity prostředí ve výstavních prostorách a depozitářích) Úvod Vyhodnocení agresivity

Více

Elektrochemie. 2. Elektrodový potenciál

Elektrochemie. 2. Elektrodový potenciál Elektrochemie 1. Poločlánky Ponoříme-li kov do roztoku jeho solí mohou nastav dva různé děje: a. Do roztoku se z kovu uvolňují kationty (obr. a), na elektrodě vzniká převaha elektronů. Elektroda se tedy

Více

Membránové potenciály

Membránové potenciály Membránové potenciály Vznik a podstata membránového potenciálu vzniká v důsledku nerovnoměrného rozdělení fyziologických iontů po obou stranách membrány nestejná propustnost membrány pro různé ionty různá

Více

SHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY chemie 8.ročník ZŠ

SHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY chemie 8.ročník ZŠ SHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY chemie 8.ročník ZŠ 1. ČÍM SE ZABÝVÁ CHEMIE VLASTNOSTI LÁTEK, POKUSY - chemie přírodní věda, která studuje vlastnosti a přeměny látek pomocí pozorování, měření a pokusu - látka

Více

Lasery RTG záření Fyzika pevných látek

Lasery RTG záření Fyzika pevných látek Lasery RTG záření Fyzika pevných látek Lasery světlo monochromatické koherentní malá rozbíhavost svazku lze ho dobře zfokusovat aktivní prostředí rezonátor fotony bosony laser stejný kvantový stav učební

Více

REAKTIVNÍ MAGNETRONOVÉ NAPRAŠOV. Jan VALTER HVM Plasma s.r.o. www.hvm.cz

REAKTIVNÍ MAGNETRONOVÉ NAPRAŠOV. Jan VALTER HVM Plasma s.r.o. www.hvm.cz REAKTIVNÍ MAGNETRONOVÉ NAPRAŠOV OVÁNÍ Jan VALTER SCHEMA REAKTIVNÍHO NAPRAŠOV OVÁNÍ zdroj výboje katoda odprašovaný terč plasma inertní napouštění plynů reaktivní zdroj předpětí p o v l a k o v a n é s

Více

VY_32_INOVACE_6/15_ČLOVĚK A PŘÍRODA. Předmět: Fyzika Ročník: 6. Poznámka: Vodiče a izolanty Vypracoval: Pták

VY_32_INOVACE_6/15_ČLOVĚK A PŘÍRODA. Předmět: Fyzika Ročník: 6. Poznámka: Vodiče a izolanty Vypracoval: Pták VY_32_INOVACE_6/15_ČLOVĚK A PŘÍRODA Předmět: Fyzika Ročník: 6. Poznámka: Vodiče a izolanty Vypracoval: Pták Izolant je látka, která nevede elektrický proud izolant neobsahuje volné částice s elektrický

Více

LOGO. Struktura a vlastnosti pevných látek

LOGO. Struktura a vlastnosti pevných látek Struktura a vlastnosti pevných látek Rozdělení pevných látek (PL): monokrystalické krystalické Pevné látky polykrystalické amorfní Pevné látky Krystalické látky jsou charakterizovány pravidelným uspořádáním

Více

Elektrický proud. Opakování 6. ročníku

Elektrický proud. Opakování 6. ročníku Elektrický proud Elektrický proud Opakování 6. ročníku Obvodem prochází elektrický proud tehdy: 1. Je-li v něm zapojen zdroj elektrického napětí 2. Jestliže je elektrický obvod uzavřen (vodivě) V obvodu

Více

Želatina, příprava FSCV. Černobílá fotografie. Želatina, příprava FSCV. Želatina, příprava FSCV. Želatina, příprava FSCV

Želatina, příprava FSCV. Černobílá fotografie. Želatina, příprava FSCV. Želatina, příprava FSCV. Želatina, příprava FSCV Černobílá fotografie e - redukce oxidace rozpuštění Kovové stříbro obrazové stříbro zpětné získávání bělení vyvolávání O 3 snadno rozp. srážení Cl, Br, I nerozpustné ustalování [(S 2 O 3 ) n ] (2n-1)-

Více

U = E a - E k + IR Znamená to, že vložené napětí je vyrovnáváno

U = E a - E k + IR Znamená to, že vložené napětí je vyrovnáváno Voltametrie a polarografie Princip. Do roztoku vzorku (elektrolytu) jsou ponořeny dvě elektrody (na rozdíl od potenciometrie prochází obvodem el. proud) - je vytvořen elektrochemický článek. Na elektrody

Více

Základy elektrotechniky - úvod

Základy elektrotechniky - úvod Elektrotechnika se zabývá výrobou, rozvodem a spotřebou elektrické energie včetně zařízení k těmto účelům používaným, dále sdělovacími a informačními technologiemi. Elektrotechnika je úzce spjata s matematikou

Více

Elektrický proud v elektrolytech

Elektrický proud v elektrolytech Elektrolytický vodič Elektrický proud v elektrolytech Vezěe nádobu s destilovanou vodou (ta nevede el. proud) a vlože do ní dvě elektrody, které připojíe do zdroje stejnosěrného napětí. Do vody nasypee

Více

Czech Technical University in Prague Faculty of Electrical Engineering. Fakulta elektrotechnická. České vysoké učení technické v Praze.

Czech Technical University in Prague Faculty of Electrical Engineering. Fakulta elektrotechnická. České vysoké učení technické v Praze. Nejprve několik fyzikálních analogií úvodem Rezonance Rezonance je fyzikálním jevem, kdy má systém tendenci kmitat s velkou amplitudou na určité frekvenci, kdy malá budící síla může vyvolat vibrace s velkou

Více

Vazby v pevných látkách

Vazby v pevných látkách Vazby v pevných látkách Hlavní body 1. Tvorba pevných látek 2. Van der Waalsova vazba elektrostatická interakce indukovaných dipólů 3. Iontová vazba elektrostatická interakce iontů 4. Kovalentní vazba

Více

Inhibitory koroze kovů

Inhibitory koroze kovů Inhibitory koroze kovů Úvod Korozní rychlost kovových materiálů lze ovlivnit úpravou prostředí, ve kterém korozní děj probíhá. Mezi tyto úpravy patří i použití inhibitorů koroze kovů. Inhibitor je látka,

Více

5. Jaká bude koncentrace roztoku hydroxidu sodného připraveného rozpuštěním 0,1 molu látky v baňce o objemu 500 ml. Vyber správný výsledek:

5. Jaká bude koncentrace roztoku hydroxidu sodného připraveného rozpuštěním 0,1 molu látky v baňce o objemu 500 ml. Vyber správný výsledek: ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY II. autoři a obrázky: Mgr. Hana a Radovan Sloupovi 1. Ve třech válcích byly plyny, prvky. Válce měly obsah 3 litry. Za normálních podmínek obsahoval první válec bezbarvý plyn

Více

Složení látek a chemická vazba Číslo variace: 1

Složení látek a chemická vazba Číslo variace: 1 Složení látek a chemická vazba Číslo variace: 1 Zkoušecí kartičku si PODEPIŠ a zapiš na ni ČÍSLO VARIACE TESTU (číslo v pravém horním rohu). Odpovědi zapiš na zkoušecí kartičku, do testu prosím nepiš.

Více

Účinky elektrického proudu. vzorová úloha (SŠ)

Účinky elektrického proudu. vzorová úloha (SŠ) Účinky elektrického proudu vzorová úloha (SŠ) Jméno Třída.. Datum.. 1. Teoretický úvod Elektrický proud jako jev je tvořen uspořádaným pohybem volných částic s elektrickým nábojem. Elektrický proud jako

Více

15. Elektrický proud v kovech, obvody stejnosměrného elektrického proudu

15. Elektrický proud v kovech, obvody stejnosměrného elektrického proudu 15. Elektrický proud v kovech, obvody stejnosměrného elektrického proudu 1. Definice elektrického proudu 2. Jednoduchý elektrický obvod a) Ohmův zákon pro část elektrického obvodu b) Elektrický spotřebič

Více

Proč elektronový mikroskop?

Proč elektronový mikroskop? Elektronová mikroskopie Historie 1931 E. Ruska a M. Knoll sestrojili první elektronový prozařovací mikroskop,, 1 1939 první vyrobený elektronový mikroskop firma Siemens rozlišení 10 nm 1965 první komerční

Více

FYZIKÁLNÍ PRAKTIKUM FJFI ČVUT V PRAZE. Úloha 11: Termická emise elektronů

FYZIKÁLNÍ PRAKTIKUM FJFI ČVUT V PRAZE. Úloha 11: Termická emise elektronů FYZIKÁLNÍ PRAKTIKUM FJFI ČVUT V PRAZE Datum měření: 15.4.2011 Jméno: Jakub Kákona Pracovní skupina: 4 Ročník a kroužek: Pa 9:30 Spolupracovníci: Jana Navrátilová Hodnocení: Úloha 11: Termická emise elektronů

Více