REAKCE: 1) ACIDOBAZICKÉ Acidum = kyselina Baze = zásada. Využití: V analytické kvantitativní chemii v odměrné analýze
|
|
- Radim Tobiška
- před 7 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 KYSELINY A ZÁSADY 1
2 REAKCE: 1) ACIDOBAZICKÉ Acidum = kyselina Baze = zásada Využití: V analytické kvantitativní chemii v odměrné analýze A) ALKALIMETRIE = odměrný roztok je zásada B) ACIDIMETRIE = odměrný roztok je kyselina INDIKÁTOR: látka měnící barvu v závislosti na koncentraci H + v roztoku Př) fenolftalein: v kyselém je bezbarvý, v zásaditém je fialový 2
3 REAKCE: 2) NEUTRALIZAČNÍ Reakce kyseliny a zásady, vzniká sůl a voda (zavádějící, vzniklý roztok nemusí být nutně neutrální) 3) PROTOLYTICKÉ Vyměňuj si mezi sebou protony. Protolyt = elektrolyt: - účastní se reakce protolytické - molekula se při rozpouštění štěpí (disociuje) na ionty a dokáže vést elektrický proud - Je schopný odštěpit či vázat proton (H + ) 3
4 teorie: 1) ARHENIOVA KYSELINA: Látka schopná odštěpit proton (H + ) ve vodném roztoku Roztok obsahuje více H + než OH - Disociuje na H + a příslušné anionty HBr H + + Br - H 2 SO 4 2 H + + SO 4 2- HNO 3 H + + NO 3-4
5 teorie: 1) ARHENIOVA ZÁSADA: Látka schopná vytvořit ve vodném roztoku anionty (OH) - Roztok obsahuje více (OH) - než H + Disociuje na hydroxylové anionty a příslušné kationty NaOH Na + + OH - CaOH 2 Ca OH - LiOH Li + + OH - 5
6 teorie: 1) ARHENIOVA Odštěpit = nechat se odtrhnout rozpouštědlem Př) polární rozpouštědlo je voda: Částečný parciální náboj - kladný δ + H δ + H O δ - Částečný parciální náboj - záporný H Částečný parciální náboj - kladný Proton H + se orientuje k částečnému zápornému náboji H + Br - O + H 2 O + H + H 3 O + H + Oxoniový kation H Koordinační vazba 6
7 teorie: 1) ARHENIOVA NEDOSTATKY: a) Proton se sám v roztoku nevyskytuje, ale vzniká oxoniový kation. b) Zásadou je i látka, která nemá OH - př) Na 2 CO 3, NH 3 c) Kyselý roztok vytváří i NH 4 Cl a neobsahuje H + 7
8 Neutralizace: příklady 1) Jakou koncentraci má roztok hydroxidu sodného, jestliže na titraci 10 ml tohoto roztoku bylo spotřebováno 15 ml 0,5 molární kyseliny sírové? I) 2 NaOH + 1 H 2 SO 4 2 H 2 O +Na 2 SO 4 Označení 2 Označení 1 c 2 (NaOH) = x mol.l -1 c 1 (H 2 SO 4 ) = 0,5 mol.l -1 V 2 (NaOH) = 10 ml = 0,01 l V 1 (H 2 SO 4 ) = 15 ml = 0,015 l c 1. V 1 = c 2. V 2 γ 1 γ 2 c 2 = c 1. V 1. γ 2 Stechiometrický koeficient c 2 = (0,5). 0,015) ,01 c 2 = 1,5 mol.l -1 γ 1. V 2 Roztok hydroxidu sodného má koncentraci 1,5 mol.l -1. 8
9 Neutralizace: příklady 1) Jakou koncentraci má roztok hydroxidu sodného, jestliže na titraci 10 ml tohoto roztoku bylo spotřebováno 15 ml 0,5 molární kyseliny sírové? II) 2 NaOH + 1 H 2 SO 4 2 H 2 O +Na 2 SO 4 Označení 2 Označení 1 c 2 (NaOH) = x mol.l -1 c 1 (H 2 SO 4 ) = 0,5 mol.l -1 V 2 (NaOH) = 10 ml = 0,01 l V 1 (H 2 SO 4 ) = 15 ml = 0,015 l c 1 = n 1 / V 1 n 1 = c 1. V 1 n 1 = 0,5. 0,015 n 1 = 0,0075 mol n 2 (NaOH) = 2. n 1 (H 2 SO 4 ) n 2 (NaOH) = 2. 0,0075 n 2 (NaOH) = 0,015 mol c 2 = n 2 / V 2 c 2 = 0,015 / 0,01 c 2 = 1,5 mol.l -1 Roztok hydroxidu sodného má koncentraci 1,5 mol.l -1. 9
10 Neutralizace: příklady 2) Jakou koncentraci má roztok hydroxidu sodného, jestliže na titraci 15 ml tohoto roztoku bylo spotřebováno 20 ml 2,5 molární kyseliny sírové? II) 2 NaOH + 1 H 2 SO 4 2 H 2 O +Na 2 SO 4 Označení 2 Označení 1 c 2 (NaOH) = x mol.l -1 c 1 (H 2 SO 4 ) = 2,5 mol.l -1 V 2 (NaOH) = 15 ml = 0,015 l V 1 (H 2 SO 4 ) = 20 ml = 0,02 l c 1 = n 1 / V 1 n 1 = c 1. V 1 n 1 = 2,5. 0,02 n 1 = 0,05 mol n 2 (NaOH) = 2. n 1 (H 2 SO 4 ) n 2 (NaOH) = 2. 0,05 n 2 (NaOH) = 0,1 mol c 2 = n 2 / V 2 c 2 = 0,1 / 0,015 c 2 = 6,667 mol.l -1 Roztok hydroxidu sodného má koncentraci 6,667 mol.l
11 Neutralizace: příklady 3) Kolik gramů NaOH potřebujeme navážit na přípravu 500 ml roztoku o koncentraci 0,2 mol.l -1? c (NaOH) = 0,2 mol.l -1 V (NaOH) = 500 ml = 0,5 l M (NaOH) = 40 g.mol-1 m (NaOH) = x g c = n / V n = m / M c = m / V. M m= c. V. M m= 0,2. 0,5. 40 m= 4,0 g NaOH Na přípravu 500 ml roztoku NaOH potřebujeme navážit 4,0 g. 11
12 teorie: 2) BRÖNSTED-LOWRYHO KYSELINA: Látka schopná odštěpit proton ve formě H + Je donorem = dárcem protonů Značí se HA ZÁSADA: Látka schopná vytvořit přijmout protony H + Je akceptrorem = příjemcem protonů Značí se B Protolytické reakce: Vyměňují se mezi sebou proton ve formě H +. 12
13 KONJUGOVANÉ PÁRY Dvojice tvořená kyselinou a zásadou, která z kyseliny vznikne po odštěpení protonu. Členové konjugovaného páru se vzájemně liší o proton. HA + B HB + + A - K1 Z2 K2 Z1 HB + = Brönstedova kyselina odvozená od zásady B A - = Brönstedova zásada odvozená od kyseliny HA 13
14 KONJUGOVANÉ PÁRY H 2 O + NH 3 NH OH - K1 Z1 Z2 K2 HCl + H 2 O H 3 O + + Cl - AMFIPROTOVNÍ LÁTKA: chováse jako kyselina i jako zásada, dle prostředí. Přijímái odštěpuje proton. (amfoterní látka) K1 Z2 K2 Z1 14
15 ROZDĚLENÉ ROZPOUŠTĚDEL: AMFIPROTNÍ Přijímají i odštěpují protony, voda PROTICKÁ A) PROTOFILNÍ: přijímají protony (zásady) B) PROTOGENNÍ: odštěpují protony (kyseliny) APROTICKÁ Neodštěpují a ani nepřijímají protony 15
16 AUTOPROTOLÝZA = AUTOIONIZACE Podléhají ji amfiprotní látky Reakce mezi dvěma molekulami amfiprotní látky za vzniku kyseliny a zásady. H 2 O + H 2 O H 3 O + + OH - K1 Z2 K2 Z1 NH 3 + NH 3 NH NH 2 - K1 Z2 K2 Z1 16
17 teorie: 3) LEWISOVA nejobecnější VYTVÁŘÍ SE DONORAKCEPTOROVÁ VAZBA KYSELINA: Látka schopná přijmout volný elektronový pár do svých volných orbitalů = AKCEPTOR Př) kationty kovů, elektrofilníčástice, víceatomové kationty, elektroneutrální atomy s volnými orbitaly na centrálním atomu BCl 3, Fe 3+, PCl 5 17
18 teorie: 3) LEWISOVA nejobecnější VYTVÁŘÍ SE DONORAKCEPTOROVÁ VAZBA ZÁSADA: Látka schopná poskytovat volný elektronový pár volných = DONOR: obsahuje min. jeden volný elektronový pár Př) anionty, elektroneutrální atomy s volným elektronovým párem voda, amoniak 18
19 teorie: 3) LEWISOVA BF 3 + E [BF 4 ] - Kys. Lew. Zás. Lew. Má volný elektronový pár Cu NH 4 + [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ Kys. Lew. Zás. Lew. 19
20 SÍLA KYSELIN A ZÁSAD Některé kyseliny předají svůj proton zásadě snadněji. Kyselina: čím snadněji proton štěpí, tím silnější. Zásada: čím snadněji proton váže, tím silnější. SILNÁ kyselina: její konjugovaná zásada velmi SLABÁ. SILNÁ zásada: její konjugovaná kyselina velmi SLABÁ. Ot: Jak popisujeme sílu kyselin? 20
21 SÍLA KYSELIN A ZÁSAD ROVNOVÁŽNÁ KONSTANTA K (DISOCIAČNÍ) H 2 O + HA H 3 O + + A - K = [H 3 O + ]. [A - ] [H 2 O]. [HA] Koncentrace vody se ve zředěných roztocích nemění, zahrne se do K K A = [H 3 O + ]. [A - ] [HA] K A : konstanta acidity: čím je K A menší, tím je slabší kyselina. 21
22 Síla kyselin Silné kyseliny v roztocích disociují téměř ze 100% K a > 10-2 pk a < 2 Středně silné kyseliny- v roztocích jsou srovnatelné koncentrace nedisociovaných kyselin a vzniklých iontů K a 10 4 ; 10 2 Slabé kyseliny - v roztocích téměř nedisociují K a < 10-4 pk a > 4 22
23 Síla zásad Silné zásady v roztocích disociují téměř ze 100% K b > 10-2 pk b < 2 Středně silné zásady- v roztocích jsou srovnatelné koncentrace nedisociovaných kyselin a vzniklých iontů K b 10 4 ; 10 2 Slabé zásady - v roztocích téměř nedisociují K b < 10-4 pk b > 4 23
24 SÍLA KYSELIN A ZÁSAD Obecně platí: a) kyslíkaté kyseliny: 1) VELMI SLABÉ KYSELINY: Stejný počet O a H H n XO n př) HClO, H 3 BO 3 2) SLABÉ KYSELINY: jiný počet O a H H n XO n+1 př) H 2 CO 3, H 3 PO 4 3) SILNÉ KYSELINY: jiný počet O a H H n XO n+2 př) H 2 SO 4, HNO 3 4) VELMI SILNÉ KYSELINY jiný počet O a H H n XO n+3 př) HClO 4, HMnO 4 24
25 SÍLA KYSELIN A ZÁSAD Obecně platí: b) bezkyslíkaté kyseliny HI > HBr > HCl > HF 25
26 VYJADŘOVÁNÍ KYSELOSTI A ZÁSADITOSTI, JEDNOTKA ph Autoprotolýza vody: H 2 O + H 2 O H 3 O + + OH - Autoprotolytická autoionizační rovnováha K r = K = K V + [ H O ] [ OH ] 3. r [ H O] 2 r 2 r r [ H O] 2 2 r Počet disociovaných molekul vody je zanedbatelný IONTOVÝ SOUČIN VODY K V K V [ ] [ ] + H O OH r =. 3 r 26
27 VYJADŘOVÁNÍ KYSELOSTI A ZÁSADITOSTI, JEDNOTKA ph Molárníkoncetraceiontůvzniklých autoprotolýzouvody je rovna 10-7 mol/l. K V [ ] [ ] + H O OH r =. 3 K v = K v = r Při t = 25 C má K V hodnotu , pk V = 14 (p = -log) Kyselé roztoky Neutrální roztoky [ H ] [ ] + > OH 3 O [ H ] [ ] + = OH 3 O Zásaditéroztoky [ H ] [ ] + < OH 3 O 27
28 VYJADŘOVÁNÍ KYSELOSTI A ZÁSADITOSTI, JEDNOTKA ph Koncentrace (H 3 O + ) se vyjadřuje pomocí Sorensenova vodíkového exponentu ph c = 10 -ph ph = záporný dekadický logritmus koncentrace oxonoiových kationtů [ ] + ph = log H O 3 Kyselé roztoky ph < 7 Neutrální roztoky ph = 7 Zásadité roztoky ph > 7 28
29 JEDNOTKA ph př 1) Vypočítej ph 0,1 molárního roztoku HCl c (HCl) = 0,1 mol/l ph= -log c (H 3 O + ) ph = - log 0,1 ph = 1 Pzn. HCl je jednosytná kyselina. 29
30 JEDNOTKA ph př2) Vypočítej ph 0,08 molárního roztoku H 2 SO 4 c (H 2 SO 4 )= 0,08 mol/l ph= -log c (H 3 O + ).2 ph = - log (0,108.2) ph = - log 0,16 ph = 0,8 Pzn. Kyselina sírová je dvojsytná kyselina!!! 30
31 JEDNOTKA ph př 3) Vypočítej ph 0,025 molárního roztoku NaOH c (NaOH) = 0,025 mol/l c (OH - ) = 0,025 mol/l poh= -log c (OH - ) poh = - log 0,025 poh = 1,6 14 = ph+ poh ph = 14 poh ph = 14 1,6 ph= 12,4 31
32 Sytnost kyselin 1) Jednosytná: HCl 2) Dvojsytná: H 2 SO 4 3) Trojsytná: H 3 PO 4 32
33 Hydrolýza solí Při rozpouštění solí ve vodě dojde k jejich ionizaci. (disociace: štěpení na ionty) NaCl Na + + Cl - = reakce solí s vodou 33
34 Hydrolýza solí Reagují-li KATIONTY soli s vodou za vzniku nedisociovaného HYDROXIDU, je výsledkem zvýšení koncentrace H 3 O + iontů. Roztok se okyselí. NH H 2 O NH 3 + H 3 O + Reagují-li ANIONTY soli s vodou za vzniku nedisociované kyseliny, je výsledkem zvýšení koncentrace OH - iontů. Roztok je zásaditý. CN - + H 2 O HCN + OH - 34
35 Hydrolýza solí Jsou-li ionty, vzniklé rozpuštěním soli ve vodě stabilní je roztok soli neutrální. Stabilní jsou soli: 1. Silných kyselin a silných zásad NaCl nepodléhají hydrolýze, jsou neutrální 2. Slabých kyselin a slabých zásad NH 4 HCO 3 jsou neutrální CH 3 COONH 4 NH CH 3 COO - 35
36 Hydrolýza solí Další druhy solí: 3. Sůl slabékyseliny a silnézásady Př. Na 2 CO 3 2 Na + + CO 3 2 Na + - stabilní CO 3 2 nestabilní- podléhá hydrolýze CO H 2 O HCO OH - OH - - způsobuje zásaditost roztoku 36
37 Hydrolýza solí 4. Sůl silnékyseliny a slabézásady Př. NH 4 Cl NH 4+ + Cl NH 4+ - nestabilní - podléhá hydrolýze Cl - stabilní NH 4+ + H 2 O NH 3 + H 3 O + H 3 O + - způsobuje kyselost roztoku 37
Teorie kyselin a zásad poznámky 5.A GVN
Teorie kyselin a zásad poznámky 5A GVN 13 června 2007 Arrheniova teorie platná pouze pro vodní roztoky kyseliny jsou látky schopné ve vodném roztoku odštěpit vodíkový kation H + HCl H + + Cl - CH 3 COOH
VíceAcidobazické reakce. 1. Arrheniova teorie. 2. Neutralizace
Acidobazické reakce 1. Arrheniova teorie Kyseliny látky schopné ve vodných roztocích odštěpit H + např: HCl H + + Cl -, obecně HB H + + B - Zásady látky schopné ve vodných roztocích poskytovat OH - např.
VíceCZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Protolytické děje VY_32_INOVACE_18_15. Mgr. Věra Grimmerová. grimmerova@gymjev.
Průvodka Číslo projektu Název projektu Číslo a název šablony klíčové aktivity CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Příjemce
VíceAcidobazické děje - maturitní otázka z chemie
Otázka: Acidobazické děje Předmět: Chemie Přidal(a): Žaneta Teorie kyselin a zásad: Arrhemiova teorie (1887) Kyseliny jsou látky, které odštěpují ve vodném roztoku proton vodíku H+ HA -> H+ + A- Zásady
VíceRoztoky - elektrolyty
Roztoky - elektrolyty Roztoky - vodné roztoky prakticky vždy vedou elektrický proud Elektrolyty látky, které se štěpí disociují na elektricky nabité částice ionty Původně se předpokládalo, že k disociaci
VíceI N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í CHEMICKÉ REAKCE
Chemické reakce = proces, během kterého se výchozí sloučeniny mění na nové, reaktanty se přeměňují na... Vazby reaktantů...a nové vazby... Klasifikace reakcí: 1. Podle reakčního tepla endotermické teplo
VíceCHEMIE. Pracovní list č. 7 - žákovská verze Téma: ph. Mgr. Lenka Horutová. Projekt: Student a konkurenceschopnost Reg. číslo: CZ.1.07/1.1.07/03.
www.projektsako.cz CHEMIE Pracovní list č. 7 - žákovská verze Téma: ph Lektor: Mgr. Lenka Horutová Projekt: Student a konkurenceschopnost Reg. číslo: CZ.1.07/1.1.07/03.0075 Teorie: Pro snadnější výpočet
VíceGymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, Vysoké Mýto
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto Teorie kyselin a zásad Arheniova teorie Kyseliny jsou látky schopné ve vodném prostředí odštěpovat iont H +I. Zásady jsou látky schopné ve
VíceVY_32_INOVACE_06A_07 Teorie kyselina zásad ANOTACE
ŠKOLA: AUTOR: NÁZEV: TEMA: ČÍSLO PROJEKTU: Gymnázium Chomutov, Mostecká 3000, příspěvková organizace Mgr. Monika ŠLÉGLOVÁ VY_32_INOVACE_06A_07 Teorie kyselina zásad NEKOVY CZ.1.07/1.5.00/34.0816 DATUM
VíceVI. Disociace a iontové rovnováhy
VI. Disociace a iontové 1 VI. Disociace a iontové 6.1 Základní pojmy 6.2 Disociace 6.3 Elektrolyty 6.3.1 Iontová rovnováha elektrolytů 6.3.2 Roztoky ideální a reálné 6.4 Teorie kyselin a zásad 6.4.1 Arrhenius
VíceStřední průmyslová škola Hranice - 1 - Protolytické reakce
Střední průmyslová škola Hranice - 1 - Protolytické reakce Acidobazické (Acidum = kyselina, Baze = zásada) Jedná se o reakce kyselin a zásad. Při této reakci vždy kyselina zásadě předá proton H +. Obrázek
VíceVýpočty koncentrací. objemová % (objemový zlomek) krvi m. Vsložky. celku. Objemy nejsou aditivní!!!
Výpočty koncentrací objemová % (objemový zlomek) Vsložky % obj. = 100 V celku Objemy nejsou aditivní!!! Příklad: Kolik ethanolu je v 700 ml vodky (40 % obj.)? Kolik promile ethanolu v krvi bude mít muž
VíceELEKTROCHEMIE. - studuje soustavy, které obsahují elektricky nabité částice.
ELEKTROCHEMIE - studuje soustavy, které obsahují elektricky nabité částice. ZÁKLADNÍ POJMY Vodiče látky, které vedou elektrický proud. Vodiče I. třídy přenos elektrického náboje je zprostředkován volně
Více2. PROTOLYTICKÉ REAKCE
2. PROTOLYTICKÉ REAKCE Protolytické reakce představují všechny reakce spojené s výměnou protonů a jsou označovány jako reakce acidobazické. Teorie Arrheniova (1884): kyseliny disociují ve vodě na vodíkový
VíceOBECNÁ CHEMIE František Zachoval CHEMICKÉ ROVNOVÁHY 1. Rovnovážný stav, rovnovážná konstanta a její odvození Dlouhou dobu se chemici domnívali, že jakákoliv chem.
Více3 Acidobazické reakce
3 Acidobazické reakce Brønstedova teorie 1. Uveďte explicitní definice podle Brønstedovy teorie. Kyselina je... Báze je... Konjugovaný pár je... 2. Doplňte tabulku a pojmenujte všechny sloučeniny. Kyselina
VíceCVIČENÍ Z ENVIRONMENTÁLNÍ CHEMIE I
ČESKÁ ZEMĚDĚLSKÁ UNIVEZITA V PRAZE Fakulta životního prostředí Katedra vodního hospodářství a environmentálního modelování CVIČENÍ Z ENVIRONMENTÁLNÍ CHEMIE I doc. Mgr. Marek VACH, Ph.D. Ing. Martin HEŘMANOVSKÝ
VíceMoravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr. Miroslav Štefan. Chemie obecná síla kyselin a zásad. Datum tvorby 11.12.2013
Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0743 Název školy Autor Tematická oblast Ročník Moravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr. Miroslav Štefan Chemie obecná síla kyselin a zásad 1. ročník Datum tvorby 11.12.2013
VíceKyseliny. Gerber (~1300) příprava H 2 SO 4, HNO 3. Libavius příprava HCl a aqua regia (rozpouští Au)
Kyseliny Gerber (~1300) příprava H 2 SO 4, HNO 3 Libavius příprava HCl a aqua regia (rozpouští Au) Chemická látka produkovaná na světě v největším množství za rok: H 2 SO 4 Andreas Libau (Libavius) (1540-1616)
VícePROTOLYTICKÉ ROVNOVÁHY
PROTOLYTICKÉ ROVNOVÁHY Protolytické rovnováhy - úvod Obecná chemická reakce a A + b B c C + d D Veličina Symbol, jednotka Definice rovnovážná konstanta reakce K K = ac C a d D a a A a b B aktivita a a
VíceANODA KATODA elektrolyt:
Ukázky z pracovních listů 1) Naznač pomocí šipek, které částice putují k anodě a které ke katodě. Co je elektrolytem? ANODA KATODA elektrolyt: Zn 2+ Cl - Zn 2+ Zn 2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Zn 2+ Cl -
VíceAcidobazické rovnováhy
Aidobaziké rovnováhy při aidobazikýh rovnováháh (proteolytikýh) - přenos vodíkového kationtu mezi ionty (molekulami) zúčastněnými v rovnováze kyselina donor protonů zásada akeptor protonů YSELINA + zásada
VíceČíslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0290. Ročník: 1.
Zlepšení podmínek pro vzdělávání na středních školách Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost Název a adresa školy: Integrovaná střední škola Cheb, Obrněné brigády 6, 350 11 Cheb Číslo projektu:
VíceIontové reakce. Iontové reakce. Protolytické reakce. Teorie kyselin a zásad. Kyseliny dle Brønstedovy. nstedovy-lowryho teorie. Sytnost (proticita(
Iontové reakce Iontové reakce Reakce v roztocích elektrolytů Protolytické (acidobazické) reakce reaktanty si vyměňují Redoxní (oxidačně redukční) reakce reaktanty si vyměňují e Srážecí reakce ionty tvoří
VíceJana Fauknerová Matějčková
Jana Fauknerová Matějčková převody jednotek výpočet ph ph vodných roztoků ph silných kyselin a zásad ph slabých kyselin a zásad, disociační konstanta, pk ph pufrů koncentace 1000mg př. g/dl mg/l = = *10000
Více3 Acidobazické reakce
3 Acidobazické reakce Brønstedova teorie 1. Uveďte explicitní definice podle Brønstedovy teorie. Kyselina je... Báze je... Konjugovaný pár je... 2. Doplňte tabulku a pojmenujte všechny sloučeniny. Kyselina
VíceJméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 21.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_12_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 21.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_12_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Obecná
VíceVýpočty ph silných a slabých protolytů a barevné acidobazické indikátory
Výpočty ph silných a slabých protolytů a barevné acidobazické indikátory Kamil Záruba Text vznikl jako doplňující zdroj pro soutěžící kategorie B (2012/13). Použitá literatura: Volka a kol., Analytická
VíceRegistrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939. Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939 Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Číslo přílohy: VY_číslo šablony_inovace_číslo přílohy Autor Datum vytvoření vzdělávacího
Více3 Acidobazické reakce
3 Acidobazické reakce Brønstedova teorie 1. Uveďte explicitní definice podle Brønstedovy teorie. Kyselina je... Báze je... Konjugovaný pár je... 2. Doplňte tabulku a pojmenujte všechny sloučeniny. Kyselina
VíceElektrolyty. Disociace termická disociace (pomocí zvýšené teploty) elektrolytická disociace (pomocí polárního rozpouštědla)
Elektrolyty Elektrolyty látky, které při rozpouštění nebo tavení disociují (štěpí se) na elektricky nabité částice (ionty) jejich roztoky a taveniny jsou elektricky vodivé kyseliny, hydroxidy, soli Ionty
VíceIII/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT
Škola: Gymnázium, Brno, Slovanské náměstí 7 Šablona: Název projektu: Číslo projektu: Autor: Tematická oblast: Název DUMu: Kód: Datum: 10. 9. 2013 Cílová skupina: Klíčová slova: Anotace: III/2 - Inovace
VíceDOPLŇKOVÝ STUDIJNÍ MATERIÁL CHEMICKÉ VÝPOČTY. Zuzana Špalková. Věra Vyskočilová
DOPLŇKOVÝ STUDIJNÍ MATERIÁL CHEMICKÉ VÝPOČTY Zuzana Špalková Věra Vyskočilová BRNO 2014 Doplňkový studijní materiál zaměřený na Chemické výpočty byl vytvořen v rámci projektu Interní vzdělávací agentury
VíceKyseliny. Gerber - Jabir ibn Hayyan ( ) Chemická látka produkovaná na světě v největším množství za rok: H 2 SO 4
Kyseliny Gerber - Jabir ibn Hayyan (721-815) Andreas Libau (Libavius) (1540-1616) Gerber - příprava z H 2 SO 4 a solí: HNO 3, HCl a aqua regia, izolace kyseliny citronové, octové a vinné Libavius - příprava
VíceKyseliny a baze. Andreas Libau (Libavius) ( ) Gerber - Jabir ibn Hayyan ( )
Kyseliny a baze Gerber - Jabir ibn Hayyan (721-815) Andreas Libau (Libavius) (1540-1616) Alchymisté tepelný rozklad zelené skalice, ledek + síra H 2 SO 4 Gerber - příprava z H 2 SO 4 a solí: HNO 3, HCl
VíceDOUČOVÁNÍ KVINTA CHEMIE
1. ÚVOD DO STUDIA CHEMIE 1) Co studuje chemie? 2) Rozděl chemii na tři důležité obory. DOUČOVÁNÍ KVINTA CHEMIE 2. NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH SLOUČENIN 1) Pojmenuj: BaO, N 2 0, P 4 O 10, H 2 SO 4, HMnO 4,
VíceACIDOBAZICKÉ - ph,, disociační konstanty neutralizační titrace úprava prostředí v kvalitativní analýze úprava prostředí u kvantitativních metod
Analyticky významné rovnováhy v roztocích ACIDOBAZICKÉ - ph,, disociační konstanty neutralizační titrace úprava prostředí v kvalitativní analýze úprava prostředí u kvantitativních metod kapalinová chromatografie
VíceAutor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 12. 4. 2013. Ročník: osmý
ph Autor: Mgr. Stanislava Bubíková Datum (období) tvorby: 12. 4. 2013 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Anorganické sloučeniny 1 Anotace: Žáci se seznámí se základní vlastností
Více[ ] d[ Y] rychlost REAKČNÍ KINETIKA X Y
REAKČNÍ KINETIKA Faktory ovlivňující rychlost chemických reakcí Chemická povaha reaktantů - reaktivita Fyzikální stav reaktantů homogenní vs. heterogenní reakce Teplota 10 C zvýšení rychlosti 2x 3x zýšení
VíceChemické výpočty II. Vladimíra Kvasnicová
Chemické výpočty II Vladimíra Kvasnicová Převod jednotek pmol/l nmol/l µmol/l mmol/l mol/l 10-12 10-9 10-6 10-3 mol/l µg mg g 10-6 10-3 g µl ml dl L 10-6 10-3 10-1 L Cvičení 12) cholesterol (MW=386,7g/mol):
VíceGymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto Výpočty ph roztoků kyselin a zásad ph silných jednosytných kyselin a zásad. Pro výpočty se uvažuje, že silné kyseliny a zásady jsou úplně disociovány.
VíceKyselost a zásaditost vodných roztoků
Kyselost a zásaditost vodných roztoků Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je. Mgr. Vlastimil Vaněk. Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z
VíceKyselost, bazicita, pka
Kyselost, bazicita, pka Kyselost, bazicita, pk a Organické reakce často kysele nebo bazicky katalyzovány pk a nám říká, jak je (není) daný atom vodíku kyselý důležité pro předpovězení, kde bude daná látka
VíceANODA KATODA elektrolyt:
Ukázky z pracovnívh listů 1) Naznač pomocí šipek, které částice putují k anodě a které ke katodě. Co je elektrolytem? ANODA KATODA elektrolyt: Zn 2+ Cl - Zn 2+ Zn 2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Zn 2+ Cl -
VíceBiochemický ústav LF MU (E.T.) 2013
Roztoky elektrolytů: ph, hydrolýza solí, pufry Biochemický ústav LF MU (E.T.) 2013 1 Pojmy, jejichž znalost ze střední školy je nezbytná pro porozumění přednášené látce : elektrolyty, jejich chování, typy
VíceChemické názvosloví anorganických sloučenin 2
Chemické názvosloví anorganických sloučenin 2 Tříprvkové sloučeniny Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je. Mgr. Vlastimil Vaněk. Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN:
VíceSložení soustav (roztoky, koncentrace látkového množství)
VZOROVÉ PŘÍKLADY Z CHEMIE A DOPORUČENÁ LITERATURA pro přípravu k přijímací zkoušce studijnímu oboru Nanotechnologie na VŠB TU Ostrava Doporučená literatura z chemie: Prakticky jakákoliv celostátní učebnice
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 54. ročník 2017/2018. TEST ŠKOLNÍHO KOLA kategorie E. ZADÁNÍ (50 BODŮ) časová náročnost: 120 minut
Ústřední komise Chemické olympiády 54. ročník 2017/2018 TEST ŠKOLNÍHO KOLA kategorie E ZADÁNÍ (50 BODŮ) časová náročnost: 120 minut ANORGANICKÁ CHEMIE 16 BODŮ Úloha 1 Reakce kyseliny se zásadou 6 bodů
VíceGymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora
Předmět: Seminář chemie (SCH) Náplň: Obecná chemie, anorganická chemie, chemické výpočty, základy analytické chemie Třída: 3. ročník a septima Počet hodin: 2 hodiny týdně Pomůcky: Vybavení odborné učebny,
VíceGymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium 4.
Vyučovací předmět - Chemie Vzdělávací obor - Člověk a příroda Gymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium 4. ročník - seminář
VíceMasarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková organizace
Číslo projektu Číslo materiálu Název školy Autor Průřezové téma Tematický celek CZ.1.07/1.5.00/34.0565 VY_32_INOVACE_347_Chemické reakce a rovnice Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola,
VíceStřední průmyslová škola strojnická Vsetín Číslo projektu. Druh učebního materiálu prezentace Pravidla pro tvorbu vzorců a názvů kyselin a solí
Název školy Střední průmyslová škola strojnická Vsetín Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0483 Autor RNDr. Miroslava Pospíšilíková Název šablony III/2 Název DUMu 10.3 Názvosloví kyselin a solí Tematická
VíceZÁKLADNÍ CHEMICKÉ POJMY A ZÁKONY
ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ POJMY A ZÁKONY Klíčová slova: relativní atomová hmotnost (A r ), relativní molekulová hmotnost (M r ), Avogadrova konstanta (N A ), látkové množství (n, mol), molární hmotnost (M, g/mol),
VíceVYPRACOVAT NEJPOZDĚJI DO 16. 12. 2015
Máte před sebou pracovní list. Téma : CHEMICKÝ DĚJ Jestliže ho zpracujete, máte možnost získat známku, která má nejvyšší hodnotu v elektronické žákovské knížce. Ovšem je nezbytné splnit následující podmínky:
Vícechemie Měření ph elektrolytů, hydrolýza solí Cíle Podrobnější rozbor cílů Zařazení do výuky Časová náročnost Zadání úlohy Návaznost experimentů
Měření ph elektrolytů, hydrolýza solí pracovní návod s metodickým komentářem pro učitele připravil M. Škavrada chemie 07 úloha číslo Cíle Cílem tohoto laboratorního cvičení je měření ph silných a slabých
VíceACIDOBAZICKÉ - ph, disociační konstanty neutralizační titrace úprava prostředí v kvalitativní analýze úprava prostředí u kvantitativních metod
Analyticky významné rovnováhy v roztocích ACIDOBAZICKÉ - ph, disociační konstanty neutralizační titrace úprava prostředí v kvalitativní analýze úprava prostředí u kvantitativních metod kapalinová chromatografie
VíceGymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115
Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0410 Číslo šablony: 19 Název materiálu: Ročník: Identifikace materiálu: Jméno autora: Předmět: Tématický celek:
VíceCHEMICKÉ VÝPOČTY I. ČÁST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ. HMOTNOSTI ATOMŮ A MOLEKUL.
CHEMICKÉ VÝPOČTY I. ČÁST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ. HMOTNOSTI ATOMŮ A MOLEKUL. Látkové množství Značka: n Jednotka: mol Definice: Jeden mol je množina, která má stejný počet prvků, jako je atomů ve 12 g nuklidu
VíceII. Chemické názvosloví
II. Chemické názvosloví 1. Oxidy jsou dvouprvkové sloučeniny kyslíku a jiného prvku. Názvy oxidů jsou dvouslovné. Tvoří je podstatné jméno oxid (postaru kysličník) a přídavné jméno utvořené od názvu prvku
VíceElektrochemie. Předmět elektrochemie: disociace (roztoky elektrolytů, taveniny solí) vodivost. jevy na rozhraní s/l (elektrolýza, články)
Elektrochemie 1/30 Předmět elektrochemie: disociace (roztoky elektrolytů, taveniny solí) vodivost jevy na rozhraní s/l (elektrolýza, články) Vodiče: vodivost způsobena pohybem elektronů uvnitř mřížky:
VíceELEKTROCHEMIE ROVNOVÁHY V ROZTOCÍCH ELEKTROLYTŮ
ELEKTROCHEMIE Elektrochemie se zabývá jak rovnováhami, tak ději v homogenních i heterogenních soustavách, v nichž některé částice nesou elektrický náboj. ROVNOVÁHY V ROZTOCÍCH ELEKTROLYTŮ Elektrolyty jsou
VíceTriviální Voda (H 2 O) Amoniak Soda. Systematické. Většina názvů se skládá ze 2 slov Výjimka: např. chlorovodík např. jodid draselný (KI)
Názvosloví anorganických sloučenin České názvosloví je jednoznačné Názvosloví anorganických sloučenin Triviální Voda (H 2 O) Amoniak Soda Systematické Většina názvů se skládá ze 2 slov Výjimka: např. chlorovodík
Více10 Acidobazické reakce
10 cidobazické reakce cidobazické reakce probíhají v roztocích mezi kyselinami a zásadami a dochází při nich k výměně protonu. Pojem kyseliny a zásady Podle teorie Brønsteda a Lowryho jsou kyseliny látky,
VíceDUM VY_52_INOVACE_12CH11
Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH11 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:
VíceN A = 6,023 10 23 mol -1
Pro vyjadřování množství látky se v chemii zavádí veličina látkové množství. Značí se n, jednotkou je 1 mol. Látkové množství je jednou ze základních veličin soustavy SI. Jeden mol je takové množství látky,
VíceSoli. ph roztoků solí - hydrolýza
Soli Soli jsou iontové sloučeniny vzniklé neutralizační reakcí. Např. NaCl je sůl vzniklá reakcí kyseliny HCl a zásady NaOH. Př.: Napište neutralizační reakce jejichž produktem jsou CH 3 COONa, NaCN, NH
VíceNeutralizace prezentace
Neutralizace prezentace VY_52_INOVACE_207 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Ročník: 8,9 Projekt EU peníze školám Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost Z daných
Více2. Je částice A kyselinou ve smyslu Brönstedovy teorie? Ve smyslu Lewisovy teorie? Odpověď zdůvodněte. Je A částicí elektrofilní nebo nukleofilní?
Anorganická chemie Úloha 1: (3,5bodu) Smísením konc. kyseliny dusičné a konc. kyseliny sírové získáváme tzv. nitrační směs, která se užívá k zavádění -NO 2 skupiny do molekul organických látek. 1. Napište
Více1 mol (ideálního) plynu, zaujímá za normálních podmínek objem 22,4 litru. , Cl 2 , O 2
10.výpočty z rovnic praktické provádění výpočtů z rovnic K výpočtu chemických rovnic je důležité si shrnout tyto poznatky: Potřebujem znát vyjadřování koncentrací, objemový zlomek, molární zlomek, molární
VíceTento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.
Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Projekt MŠMT ČR Číslo projektu Název projektu školy Klíčová aktivita III/2 EU PENÍZE ŠKOLÁM CZ.1.07/1.4.00/21.2146
VíceSešit pro laboratorní práci z chemie
Sešit pro laboratorní práci z chemie téma: Příprava roztoků a měření ph autor: ing. Alena Dvořáková vytvořeno při realizaci projektu: Inovace školního vzdělávacího programu biologie a chemie registrační
Více2 Roztoky elektrolytů. Osmotický tlak
Roztoky elektrolytů. Osmotický tlak 1. Doplněním uvedených schémat vyjádřete rozdílné chování různých typů látek po jejich rozpuštění ve vodě. Použijte symboly AB(aq), A + (aq), B - (aq). [s pevná fáze,
Více1.07 Přírodní indikátor ph. Projekt Trojlístek
1. Chemie a společnost 1.07 Přírodní indikátor ph. Projekt úroveň 1 2 3 1. Předmět výuky Metodika je určena pro vzdělávací obsah vzdělávacího předmětu Chemie. Chemie 2. Cílová skupina Metodika je určena
VíceSADA VY_32_INOVACE_CH2
SADA VY_32_INOVACE_CH2 Přehled anotačních tabulek k dvaceti výukovým materiálům vytvořených Ing. Zbyňkem Pyšem. Kontakt na tvůrce těchto DUM: pys@szesro.cz Výpočet empirického vzorce Název vzdělávacího
VíceChemie. Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková. Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou
Chemie Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou CHEMICKÁ VAZBA VY_32_INOVACE_03_3_07_CH Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou CHEMICKÁ VAZBA Volné atomy v přírodě
VíceIng. Jana Vápeníková: Látkové množství, chemické reakce, chemické rovnice
Látkové množství Symbol: n veličina, která udává velikost chemické látky pomocí počtu základních elementárních částic, které látku tvoří (atomy, ionty, molekuly základní jednotkou: 1 mol 1 mol kterékoliv
VíceKurz 1 Úvod k biochemickému praktiku
Kurz 1 Úvod k biochemickému praktiku Pavla Balínová http://vyuka.lf3.cuni.cz/ Důležité informace Kroužkový asistent: RNDr. Pavla Balínová e-mailová adresa: pavla.balinova@lf3.cuni.cz místnost: 410 studijní
VíceNázvosloví anorganických sloučenin
Chemické názvosloví Chemické prvky jsou látky složené z atomů o stejném protonovém čísle (počet protonů v jádře atomu. Každému prvku přísluší určitý mezinárodní název a od něho odvozený symbol (značka).
VíceSTANOVENÍ CHLORIDŮ. Odměrné argentometrické stanovení chloridů podle Mohra
STANOVENÍ CHLORIDŮ Odměrné argentometrické stanovení chloridů podle Mohra Cíl práce Stanovte titr odměrného standardního roztoku dusičnanu stříbrného titrací 5 ml standardního srovnávacího roztoku chloridu
VíceTEORETICKÁ ČÁST (OH) +II
POKYNY nejprve si prostuduj teoretickou část s uvedenými typovým příklady jakmile si budeš jist, že teoretickou část zvládáš, procvič si své dovednosti na příkladech k procvičování jako doplňující úlohu
VíceZÁPADOČESKÁ UNIVERZITA V PLZNI
ZÁPADOČESKÁ UNIVERZITA V PLZNI FAKULTA PEDAGOGICKÁ KATEDRA CHEMIE Využití senzoru na měření ph k inovaci laboratorních úloh z fyzikální chemie BAKALÁŘSKÁ PRÁCE Marie Hagarová Chemie se zaměřením na vzdělávání
VíceŘEŠENÍ KONTROLNÍHO TESTU ŠKOLNÍHO KOLA
Ústřední komise Chemické olympiády 49. ročník 2012/2013 ŠKOLNÍ KOLO kategorie B ŘEŠENÍ KONTROLNÍHO TESTU ŠKOLNÍHO KOLA KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (60 BODŮ) ANORGANICKÁ CHEMIE 30 BODŮ Úloha 1 Titrační
VíceHydrochemie Oxid uhličitý a jeho iontové formy, ph, NK
1 Oxid uhličitý - CO 2 původ: atmosférický - neznečištěný vzduch 0,03 obj. % CO 2 biogenní aerobní a anaerobní rozklad OL hlubinný magma, termický rozklad uhličitanových minerálů, rozklad uhličitanových
VíceSTUPNĚ ph NEUTRALIZACE PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST
STUPNĚ ph NEUTRALIZACE PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST MĚŘÍME STUPEŇ KYSELOSTI STUPNICE ph SLOUŽÍ K URČOVÁNÍ STUPNĚ KYSELOSTI NEBO ZÁSADITOSTI HODNOCENÍ JE
VíceSHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY chemie 8.ročník ZŠ
SHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY chemie 8.ročník ZŠ 1. ČÍM SE ZABÝVÁ CHEMIE VLASTNOSTI LÁTEK, POKUSY - chemie přírodní věda, která studuje vlastnosti a přeměny látek pomocí pozorování, měření a pokusu - látka
VíceMgr. Jakub Janíček VY_32_INOVACE_Ch1r0118
Chemická vazba Mgr. Jakub Janíček VY_32_INOVACE_Ch1r0118 Chemická vazba Většina atomů má tendenci se spojovat do větších celků (molekul), v nichž jsou vzájemně vázané chemickou vazbou. Chemická vazba je
VíceMěření ph nápojů a roztoků
Měření ph nápojů a roztoků vzorová úloha (ZŠ) Jméno Třída.. Datum.. 1 Teoretický úvod Kyselý nebo zásaditý roztok? Proč je ocet považován za kyselý roztok? Ocet obsahuje nadbytek (oxoniových kationtů).
Více2.3 CHEMICKÁ VAZBA. Molekula bílého fosforu P 4 a kyseliny sírové H 2 SO 4. Předpona piko p je dílčí jednotkou a udává velikost m.
2.3 CHEMICKÁ VAZBA Spojováním dvou a více atomů vznikají molekuly. Jestliže dochází ke spojování výhradně atomů téhož chemického prvku, pak se jedná o molekuly daného prvku (vodíku H 2, dusíku N 2, ozonu
Více) T CO 3. z distribučních koeficientů δ a c(co 2. *) c(h + ) ) 2c(H 2. ) 2c(CO 3
1 Teorie celkový oxid uhličitý: *) + c(h- ) + c( ) Výpočet forem CO 2 z distribučních koeficientů δ a c(h 2 *) = δ 0 c(h- ) = δ 1 c( ) = δ 2 Výpočet forem CO 2 z NK = c(oh - ) + 2c( ) + c(h- ) c(h + )
VíceOpakování
Slabé vazebné interakce Opakování Co je to atom? Opakování Opakování Co je to atom? Atom je nejmenší částice hmoty, chemicky dále nedělitelná. Skládá se z atomového jádra obsahujícího protony a neutrony
VíceMěření ph nápojů a roztoků
Měření ph nápojů a roztoků vzorová úloha (SŠ) Jméno Třída.. Datum.. 1 Teoretický úvod Kyselý nebo zásaditý roztok? Proč je ocet považován za kyselý roztok? Ocet obsahuje nadbytek (oxoniových kationtů).
VíceGymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora. Pojmy Metody a formy Poznámky
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie, anorganická chemie 2. ročník a sexta 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, tyčinkové a kalotové modely molekul, zpětný
VíceChemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty
SBÍRKA ŘEŠENÝCH PŘÍKLADŮ PRO PROJEKT PŘÍRODNÍ VĚDY AKTIVNĚ A INTERAKTIVNĚ CZ.1.07/1.1.24/01.0040 Chemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty Mgr. Jana Žůrková, 2013, 20 stran Obsah 1. Veličiny
VíceReakce kyselin a zásad
seminář 6. 1. 2011 Chemie Reakce kyselin a zásad Známe několik teorií, které charakterizují definují kyseliny a zásady. Nejstarší je Arrheniova teorie, která je platná pro vodné prostředí, podle které
VíceUkázky z pracovních listů B
Ukázky z pracovních listů B 1) Označ každou z uvedených rovnic správným názvem z nabídky. nabídka: termochemická, kinetická, termodynamická, Arrheniova, 2 HgO(s) 2Hg(g) + O 2 (g) H = 18,9kJ/mol v = k.
Více