49. ročník, školský rok 2012/2013 Kategória D Študijné kolo
|
|
- Silvie Lenka Svobodová
- před 8 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 49. ročník, školský rok 2012/2013 Kategória D Študijné kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY
2 TEORETICKÉ ÚLOHY Chemická olympiáda kategória D 49. ročník šk. rok 2012/13 Študijné kolo Helena Vicenová Spojená škola, Tilgnerova ul., Bratislava Maximálne 60 bodov Doba riešenia: časovo neobmedzená Úvod Úlohy 49. ročníka chemickej olympiády sú spoločné pre kategóriu Dz a Dg v študijnom a školskom kole. Teoretické úlohy sú rozdelené do týchto okruhov: 1. Testujeme základy chémie Zopakujeme si časticové zloženie látok. Zamyslíme sa nad zákonitosťami, ktoré sa uplatňujú v periodickej sústave chemických prvkov. Budeme sa zaoberať dejmi, pri ktorých sa látky menia na iné látky, teda chemickými reakciami. Nemôžeme sa však o nich rozprávať bez znalosti chemického názvoslovia. 2. Skúmame chemické prvky a ich zlúčeniny Budeme sa venovať vodíku, jeho príprave a zlúčeninám. Najvýznamnejšou zlúčeninou vodíka je voda. Vodík obsahujú vždy aj kyseliny, hydrogensoli a hydroxidy. Pozornosť budeme venovať aj reakciám, pri ktorých vznikajú soli. 3. Bez výpočtov to nejde Veľmi častými príkladmi v chémii sú výpočty zloženia roztokov. Budeme počítať hmotnosť rozpustenej látky, objem roztoku, jeho hmotnostný zlomok a koncentráciu látkového množstva (koncentráciu). Pri výpočtoch budeme používať aj prepočty prostredníctvom hustoty. Je dôležité pripomenúť si aj látkové množstvo a molárnu hmotnosť. Odporúčaná literatúra: 1. Romanová, D., Adamkovič, E., Vicenová, H., Zvončeková, V.: Chémia pre 6. ročník základných škôl a 1. ročník gymnázií s osemročným štúdiom. 1. vyd. Bratislava : EXPOL PEDAGOGIKA, ISBN
3 2. Vicenová, H., Zvončeková, V., Adamkovič, E., Romanová, D.: Chémia pre 7. ročník základných škôl a 2. ročník gymnázií s osemročným štúdiom. 1. vyd. Bratislava: EXPOL PEDAGOGIKA, ISBN Vicenová, H.: Chémia pre 8. ročník základných škôl a 3. ročník gymnázií s osemročným štúdiom. 1. vyd. Bratislava : EXPOL PEDAGOGIKA, ISBN Vicenová, H., Ganajová, M.: Chémia pre 9. ročník základných škôl a 4. ročník gymnázií s osemročným štúdiom. 1. vyd. Bratislava : EXPOL PEDAGOGIKA, ISBN Greb, E., Kemper, A., Quinzler, G.: Chémia pre základné školy. 1. vyd. Bratislava: SPN, ISBN Silný, P., Kmeťová, J: Otázky a úlohy z chémie pre 9. ročník základných škôl. 1. vyd. Bratislava: FEMINIA, ISBN Vicenová, H.: Cvičebnica chémia pre 6. a 7. ročník základnej školy, 1. a 2. ročník gymnázia s osemročným štúdiom. 1. vyd. Bratislava: EXPOL PEDAGOGIKA, ISBN Vicenová, H.: Cvičebnica chémia pre 8. ročník základnej školy a 3. ročník gymnázia s osemročným štúdiom. 1. vyd. Bratislava: EXPOL PEDAGOGIKA, ISBN Vicenová, H.: Cvičebnica chémia pre 9. ročník základnej školy a 4. ročník gymnázia s osemročným štúdiom. 1. vyd. Bratislava: EXPOL PEDAGOGIKA, ISBN Melicherčík, M., Melicherčíková, D.: Bioanorganická chémia. 1. vyd. Bratislava: Príroda, ISBN Dk,%202010/%C3%BAlohy%20a%20rie%C5%A1enia/krajske%20kolo/a-47-krajte%C3%B3ria-zadanie.pdf Poznámka S pripomienkami sa môžete obrátiť na autorku úloh: helena.vicenova@gmail.com Pri riešení úloh v školskom, okresnom a v krajskom kole môžu žiaci používať kalkulačky.
4 Úloha 1 (19 b) V tomto, ale aj v ďalších kolách chemickej olympiády sa budeme stretávať s Martinom. Martin rád športuje, číta knihy, surfuje po internete a jeho obľúbeným predmetom je chémia. Práve číta knihu o významnom chemikovi. Jeho meno nájdete v doplňovačke Dvojprvková zlúčenina vodíka a dusíka. 2. Látka vstupujúca do chemickej reakcie. 3. Zvislé stĺpce v periodickej tabuľke prvkov. 4. Mineralogický názov dihydrátu síranu vápenatého. 5. Najpoužívanejší konštrukčný materiál. 6. Chemická reakcia, pri ktorej reaguje kyselina s hydroxidom. 7. Chemická väzba, ktorú tvorí spoločný elektrónový pár. 8. Chemický prvok, ktorý je základným stavebným kameňom hormónu štítnej žľazy. 9. Častica v obale atómu. 10. Lítium, sodík, draslík sú alkalické... a) Vyriešte doplňovačku. b) Napíšte meno chemika, jeho národnosť a súčasné znenie zákona, ktorý objavil.
5 c) Napíšte všetky značky prvkov, ktorých značky sú ukryté v jeho mene. Uveďte ich slovenské a latinské názvy, aj ich protónové čísla. Poradie písmen pritom nemôžete meniť, ani písmená vynechávať. Neuvádzajte lantanoidy a aktinoidy. Úloha 2 (20 b) 2.1 Martin si prečítal informácie o vodíku [10]: Vodík je najrozšírenejší prvok vo vesmíre. V prírode sa nachádza ako zmes troch izotopov: prótium 1 H, deutérium 2 H, trícium 3 H. Tvorí viac chemických zlúčenín ako ostatné chemické prvky, vrátane uhlíka. Aj v ľudskom organizme je však najčastejšie sa vyskytujúcim prvkom, tvorí však len asi 10 % hmotnosti organizmu. Dospelý človek s hmotnosťou 70 kg má v organizme 7 kg vodíka. Odpovedzte na otázky: a) Ktorý je najrozšírenejší a druhý najrozšírenejší prvok na Zemi? b) Čo sú izotopy? Vysvetlite na príklade izotopov vodíka. c) Prečo tvorí vodík viac chemických zlúčenín ako uhlík? d) Prečo napriek tomu, že je vodík najčastejšie sa vyskytujúcim prvkom v ľudskom organizme, tvorí len 10 % hmotnosti organizmu? 2.2 Do skúmavky upevnenej v držiaku na skúmavku nalial Matej do tretiny objemu roztok kyseliny sírovej a pridal tri granulky zinku. a) Opíšte, čo Martin pozoroval. b) Napíšte chemickú rovnicu prebiehajúcej reakcie. c) Napíšte postup, ktorým sa dá overiť, či zmes vzniknutého plynu so vzduchom je výbušná. 2.3 Martin nalial do jedného pohára až po okraj vodou. Do druhého pohára nasypal do tretiny práškový cukor. Potom chcel vodu preliať do pohára s cukrom. a) Zmestí sa do pohára celý objem vody? b) Svoje tvrdenie vysvetlite. 2.4 Viete, prečo plačeme pri krájaní cibule? Pri krájaní cibule sa z jej buniek uvoľňuje oxid sírový. Slzy vytvárajú v oku tenký povlak, znižujúci trenie očného viečka. Oči nám začnú slziť, pretože oxid sírový
6 sa v slzách rozpúšťa a vytvára kyselinu sírovú, ktorá okamžite ionizuje a štípe [11]. Napíšte chemickú rovnicu reakcie vzniku kyseliny sírovej. 2.5 Určite ste si už všimli, ako niektoré lietadlá zanechávajú na oblohe biele stopy. Martin pozeral z okna v lietadle a predstavoval si, ako sa za lietadlom, v ktorom letí, tiež tiahne biela stopa. Podľa informácie od letušky bola teplota 48º C. Odpovedzte na otázky: a) Zanechávalo toto lietadlo bielu stopu? Vysvetlite, podľa čoho ste tak usúdili. b) Ktorá zlúčenina tvorí bielu stopu za lietadlami? Úloha 3 (21 b) Odpovedzte na otázky o fyzikálnych veličinách, ktoré budete používať v ďalších kolách pri riešení úloh a vyriešte úlohu. a) Čo udáva látkové množstvo? Napíšte značku látkového množstva a značku jednotky látkového množstva. Vysvetlite význam zápisu mol a mól. b) Ako sa vypočíta molárna hmotnosť zlúčeniny (vyjadrite slovne)? Napíšte značku molárnej hmotnosti a značku jednotky molárnej hmotnosti. c) Ako sa vypočíta hmotnostný zlomok rozpustenej látky v roztoku (vyjadrite slovne)? Napíšte značku hmotnostného zlomku a ako sa udáva hmotnostný zlomok. d) Ako sa vypočíta koncentrácia látkového množstva rozpustenej látky v roztoku (vyjadrite slovne)? Napíšte značku koncentrácie a značku jednotky koncentrácie. e) Máte 100 cm 3 roztoku H 2 SO 4 s koncentráciou látkového množstva 0,50 mol/dm 3. Jeho hustota je 1,03 g/cm 3. Vypočítajte, aký je hmotnostný zlomok kyseliny sírovej v roztoku. KONIEC TEORETICKEJ ČASTI
7 PRAKTICKÉ ÚLOHY Chemická olympiáda kategória D 49. ročník šk. rok 2012/13 Študijné kolo Pavol Bernáth Základná škola, Majerníkova ul., Bratislava Maximálne 40 bodov Doba riešenia: časovo neobmedzená Úvod Všetky úlohy praktickej časti sa môžu realizovať v neobmedzenom čase, podľa podmienok školy, do termínu školského kola. Na úlohách si možno precvičiť základné laboratórne postupy a techniky, ktoré budú žiaci potrebovať vo vyšších kolách. Sú to váženie, meranie objemu odmerným valcom a pipetou, príprava roztokov, zostavenie aparatúry na filtráciu a filtrácia, zahusťovanie roztokov. Nutným predpokladom úspešného zvládnutia praktickej časti je vedieť správne pomenovať a používať laboratórne pomôcky, opísať používané laboratórne postupy a zaznamenať výsledky pozorovania. Aby sa zabezpečila dobrá príprava a potrebné zručnosti pre vyššie kolá súťaže, je potrebné si v obidvoch kategóriách Dz aj Dg preštudovať zrážacie reakcie, neutralizáciu, reakcie solí s kyselinami, taktiež názvoslovie solí (aj názvoslovie ich hydrátov) a jednoduché výpočty zloženia roztokov. Súčasťou krajského kola sú aj výpočty z chemických rovníc. Základná študijná literatúra je uvedená v zadaní teoretických úloh. Reakcia uhličitanu draselného s kyselinou chlorovodíkovou Úloha 1 (20 b) 1. Do kadičky nalejte najprv 30 cm 3 destilovanej vody a následne 50 cm 3 zriedenej kyseliny chlorovodíkovej. Roztok premiešajte. 2. Uhličitan draselný pridávajte v malých množstvách. 3. Po každom prídavku uhličitanu draselného kadičku prikryte hodinovým sklíčkom. Reakčnú zmes občas premiešajte.
8 4. Uhličitan draselný pridávajte dovtedy, kým roztok šumí, koniec reakcie zistite univerzálnym indikátorovým papierikom. 5. Po ukončení reakcie hodinové sklíčko opláchnite destilovanou vodou. 6. Zostavte aparatúru na filtráciu a vzniknutý roztok prefiltrujte. 7. Filtrát prelejte do odparovacej misky, zahustite odparením vody na vodnom kúpeli (asi na polovicu objemu roztoku). Roztok potom nechajte voľne kryštalizovať. Úloha 2 ( 20 b) Do odpoveďového hárka doplňte požadované údaje. Autori: RNDr. Helena Vicenová (vedúca autorského kolektívu), PaedDr. Pavol Bernáth Recenzenti: RNDr. Jana Chrappová, PhD., Jaroslav Baričák Vydal: IUVENTA Slovenský inštitút mládeže, Bratislava 2012
9 Odpoveďový hárok Chemická olympiáda kategória D 49. ročník šk. rok 2012/13 Študijné kolo Názov práce: Reakcia uhličitanu draselného s kyselinou chlorovodíkovou 1. Ako riedime koncentrovanú kyselinu vodou? Napíšte vzorce všetkých látok, ktoré ste pri práci použili Napíšte názvy laboratórnych pomôcok, ktoré ste použili na filtráciu Napíšte názvy laboratórnych pomôcok, ktoré ste použili na zahustenie roztoku Napíšte rovnicu prebiehajúcej chemickej reakcie: Napíšte sfarbenie univerzálneho indikátorového papierika a jeho dôvod: Napíšte, ako by ste dokázali vzniknutý plyn: Napíšte rovnicu reakcie vznikajúceho plynu s vápennou vodou:...
10 Kritéria výberu žiakov za chémiu do súťažných družstiev na EUSO EUSO - European Union Science Olympiad je medzinárodná súťaž organizovaná pre trojčlenné družstvá žiakov vo veku do 16 rokov z odborností chémia, fyzika a biológia. Každá krajina môže vyslať maximálne dve družstvá. Súťažné úlohy, zamerané na uvedené oblasti, majú prevažne experimentálny charakter. Slovensko sa zúčastňuje na súťaži s dvomi súťažnými družstvami. Z toho vyplýva, že v slovenských družstvách sú dvaja žiaci "chemici". Keďže na Slovensku sa neorganizuje žiadna osobitná súťaž EUSO, výber žiakov za chémiu sa robí na základe výsledkov dosiahnutých v roku konania EUSO v celoštátnom kole a krajskom kole kat. A a v predchádzajúcom roku v krajskom kole kategórie B a C a na Letnej škole chemikov. Kritériá pri výbere žiakov na EUSO za chémiu sú uvedené v poradí podľa ich významnosti a sú nasledovné: 1. Vyhovujúci vek. 2. Umiestnenie v celoštátnom kole kategórie A v roku konania EUSO. 3. Umiestnenie v krajskom kole kategórie A v roku konania EUSO. 4. Umiestnenie v krajskom kole kategórie B v predchádzajúcom roku. 5. Umiestnenie v krajskom kole kategórie C v predchádzajúcom roku. 6. Umiestnenie na Letnej škole chemikov v kategórii B v predchádzajúcom roku. 7. Umiestnenie na Letnej škole chemikov v kategórii C v predchádzajúcom roku.
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 50. ročník, školský rok 2013/2014 Kategória C Školské kolo TEORETICKÉ ÚLOHY ÚLOHY ŠKOLSKÉHO KOLA Chemická olympiáda kategória C 50. ročník školský
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 54. ročník, školský rok 2017/2018 Kategória D Okresné kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY TEORETICKÉ ÚLOHY Chemická olympiáda kategória D 54. ročník
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 48. ročník, školský rok 2011/2012 Kategória D. Študijné kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 48. ročník, školský rok 2011/2012 Kategória D Študijné kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY TEORETICKÉ ÚLOHY Chemická olympiáda kategória D 48. ročník
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 52. ročník, školský rok 2015/2016 Kategória C Domáce kolo PRAKTICKÉ ÚLOHY ÚLOHY PRAKTICKEJ ČASTI Chemická olympiáda kategória C 52. ročník školský
Sú ažné úlohy Chemickej olympiády v kategórii C. Krajské kolo Zadanie teoretických úloh 2007/2008
Sú ažné úlohy Chemickej olympiády v kategórii C Pre prvé ročníky stredných škôl Krajské kolo Zadanie teoretických úloh 2007/2008 Vydala IUVENTA v spolupráci so Slovenskou komisiou Chemickej olympiády v
Tematický výchovno-vzdelávací plán z chémie pre 8. ročník
Základná škola Sačurov, Školská 389, 094 13 Sačurov Tematický výchovno-vzdelávací plán z chémie pre 8. ročník Vypracované podľa učebných osnov ŠkVP A schválených radou školy dňa 28.8.2008 s platnosťou
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 53. ročník, školský rok 2016/2017 Kategória D Domáce kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY TEORETICKÉ ÚLOHY Chemická olympiáda kategória D 53. ročník
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 53. ročník, školský rok 2016/2017 Kategória C Krajské kolo TEORETICKÉ ÚLOHY ÚLOHY Z ANORGANICKEJ, VŠEOBECNEJ A ORGANICKEJ CHÉMIE Chemická olympiáda
Tematický výchovno-vzdelávací plán z chémie pre 8. ročník
Základná škola Sačurov, Školská 389, 094 13 Sačurov Tematický výchovno-vzdelávací plán z chémie pre 8. ročník Vypracované podľa učebných osnov ŠkVP A schválených radou školy dňa 28.8.2008 s platnosťou
CHEMICKÁ OLYMPIÁDA kategória D študijné kolo
CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 46. ročník, školský rok 2009/2010 kategória D študijné kolo TEORETICKÉ A PRAKTICKÉ ÚLOHY TEORETICKÉ ÚLOHY Chemická olympiáda kategória D 46. ročník školský rok 2009/2010 Študijné kolo
2. Do pripravenej schémy (do sivo pofarbených polí) vpíšte prvky podľa stúpajúceho protónového čísla v smere zľava doprava.
1. Na obrázku sú zašifrované značky piatich chemických prvkov. Dokážete ich nájsť? Uveďte ich slovenský názov, latinský názov, značku a protónové číslo. 2. Do pripravenej schémy (do sivo pofarbených polí)
PRAKTICKÉ ÚLOHY Z ANALYTICKEJ CHÉMIE
1. postup PRAKTICKÉ ÚLOHY Z ANALYTICKEJ CHÉMIE Chemická olympiáda kategória A 53. ročník školský rok 2016/17 Celoštátne kolo Odpoveďový hárok Štartovné číslo:... Úloha 1 Stanovenie presnej koncentrácie
N A = 6,023 10 23 mol -1
Pro vyjadřování množství látky se v chemii zavádí veličina látkové množství. Značí se n, jednotkou je 1 mol. Látkové množství je jednou ze základních veličin soustavy SI. Jeden mol je takové množství látky,
Starogrécky filozof Demokritos ( pred n.l) Látky sú zložené z veľmi malých, ďalej nerozdeliteľných častíc - atómov
STAVBA ATÓMU Starogrécky filozof Demokritos (450-420 pred n.l) Látky sú zložené z veľmi malých, ďalej nerozdeliteľných častíc - atómov Starogrécky filozof Aristoteles (384-322 pred n.l) Látky možno neobmedzene
Tematický výchovno-vzdelávací plán z predmetu chémia pre 8. ročník
SEPTEMBER Tematický výchovno-vzdelávací plán z predmetu chémia pre 8. ročník Stupeň vzdelania: ISCED 2 nižšie sekundárne vzdelávanie Vzdelávacia oblasť: Človek a príroda Predmet: Chémia Ročník: ôsmy Počet
1.5 Spoločné a rozdielne vlastnosti kvapalín a plynov PL KEGA 130UK/2013
Pokus (Lapitková et al., 2010, s. 30) Úloha: Zisti a porovnaj správanie vzduchu a vody v injekčných striekačkách, ak v nich zväčšíme priestor. Pomôcky: 2 injekčné striekačky s objemom 200 ml, hadička na
CHEMICKÉ VÝPOČTY I. ČÁST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ. HMOTNOSTI ATOMŮ A MOLEKUL.
CHEMICKÉ VÝPOČTY I. ČÁST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ. HMOTNOSTI ATOMŮ A MOLEKUL. Látkové množství Značka: n Jednotka: mol Definice: Jeden mol je množina, která má stejný počet prvků, jako je atomů ve 12 g nuklidu
Tematický výchovno-vzdelávací plán z predmetu chémia pre 8. ročník
Tematický výchovno-vzdelávací plán z predmetu chémia pre 8. ročník Stupeň vzdelania: ISCED 2 nižšie sekundárne vzdelávanie Vzdelávacia oblasť: Človek a príroda Predmet: Chémia Ročník: ôsmy Počet hodín:
Učebné osnovy CHÉMIA
Názov predmetu CHÉMIA Vzdelávacia oblasť Človek a príroda Stupeň vzdelania ISCED 2 Dátum poslednej zmeny 5. 9. 2017 UO vypracovala Učebné osnovy CHÉMIA Ing. Jarmila Bohovicová Časová dotácia Ročník piaty
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 49. ročník, školský rok 2012/2013 Kategória C. Študijné kolo
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 49. ročník, školský rok 2012/201 Kategória C Študijné kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH ÚLOH RIEŠENIE A HODNOTENIE ÚLOH Z ANORGANICKEJ A VŠEOBECNEJ
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 51. ročník, školský rok 2014/2015 Kategória C. Krajské kolo
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 51. ročník, školský rok 2014/2015 Kategória C Krajské kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH ÚLOH RIEŠENIE A HODNOTENIE ÚLOH Z ANORGANICKEJ, VŠEOBECNEJ
Aktivizujúce úlohy k téme sacharidy
Aktivizujúce úlohy k téme sacharidy Poznámky pre učiteľa Téma: Sacharidy Ciele: - charakterizovať vlastnosti, štruktúru, zloženie, využitie a výskyt sacharidov - popísať základné vlastnosti D-glukózy a
SÚKROMNÉ ŠPORTOVÉ GYMNÁZIUM s osemročným a štvorročným štúdiom SNP 6, Trenčianske Teplice
Tematický výchovno-vzdelávací plán Stupeň vzdelania: ISCED 2 nižšie sekundárne vzdelávanie Školský rok: 2017 /2018 Vzdelávacia oblasť: Človek a príroda Vyučujúci: Miroslav Zavacký Predmet: Chémia Počet
Chemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty
SBÍRKA ŘEŠENÝCH PŘÍKLADŮ PRO PROJEKT PŘÍRODNÍ VĚDY AKTIVNĚ A INTERAKTIVNĚ CZ.1.07/1.1.24/01.0040 Chemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty Mgr. Jana Žůrková, 2013, 20 stran Obsah 1. Veličiny
1. Látkové množstvo a molárna hmotnosť
1. Látkové množstvo a molárna hmotnosť jeden mól plynnej látky jeden mól kvapalnej látky jeden mól tuhej látky Naučíme sa Čo je látkové množstvo Čo predstavuje 1 mól látky Čo je molárna hmotnosť L á t
Vzdelávacia oblasť: Človek a príroda 2. STUPEŇ ZŠ - ISCED 2. Základná škola Pavla Horova Michalovce
Základná škola Pavla Horova Michalovce ŠKOLSKÝ ROK: 2016/2017 8. ROČNÍK CHÉMIA Vypracovala: Mgr. Daniela Bošková Obsah Charakteristika predmetu.... 2 Ciele učebného predmetu.... 2 Kľúčové kompetencie...
Aktivizujúce úlohy k téme tuky
Aktivizujúce úlohy k téme tuky Poznámky pre učiteľa Téma: Tuky Ciele: - charakterizovať lipidy z hľadiska výskytu, štruktúry, vlastností, významu a zastúpenia vo výžive človeka - charakterizovať výskyt
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 53. ročník, školský rok 2016/2017 Kategória C Domáce kolo PRAKTICKÉ ÚLOHY ÚLOHY PRAKTICKEJ ČASTI Chemická olympiáda kategória C 53. ročník školský
2.4 Hustota kvapalín PL KEGA 130UK/2013
Úloha (Lapitková et al., 2010, s. 85) Úloha: Urč hustoty kvapalín v poradí voda, med, olej. Pomôcky: voda, med, jedlý olej, digitálne váhy (s presnosťou na 0,1 g), kadička so stupnicou v mililitroch (odmerný
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 54. ročník, školský rok 2017/2018 Kategória C Domáce kolo TEORETICKÉ ÚLOHY ÚLOHY Z ANORGANICKEJ, VŠEOBECNEJ A ORGANICKEJ CHÉMIE Chemická olympiáda
Názov: Osmóza. Vek žiakov: Témy a kľúčové slová: osmóza, koncentrácia, zber dát a grafické znázornenie. Čas na realizáciu: 120 minút.
Názov: Osmóza Témy a kľúčové slová: osmóza, koncentrácia, zber dát a grafické znázornenie. Čas na realizáciu: 120 minút Vek žiakov: 14 16 rokov Úrovne práce s materiálom: Úlohy majú rôznu úroveň náročnosti.
Praktická časť laboratórna úloha 02 Fyziológia bunky
Číslo súťažiaceho: Dátum: BIOLOGICKÁ OLYMPIÁDA 44. ročník Kategória B Krajské kolo Praktická časť laboratórna úloha 02 Fyziológia bunky Milí súťažiaci, v tejto časti súťaže budete riešiť dve praktické
KRITÉRIÁ A OSTATNÉ PODMIENKY prijatia na štúdium na školský rok 2018/2019
Stredná zdravotnícka škola, Záhradnícka 44, Bratislava www.szsbaza.sk KRITÉRIÁ A OSTATNÉ PODMIENKY prijatia na štúdium na školský rok 2018/2019 V súlade s 64, 65 a 66 zákona č. 245/2008 Z. z. o výchove
POZNÁMKY K PRÍPRAVE PRAKTICKEJ ČASTI
POZNÁMKY K PRÍPRAVE PRAKTICKEJ ČASTI Chemická olympiáda kategória C 51. ročník šk. rok 2014/2015 Domáce kolo Mária Linkešová Maximálne 40 bodov (b), resp. 143 pomocných bodov (pb) Pri prepočte pomocných
STREDNÁ ODBORNÁ ŠKOLA TECHNICKÁ. SOŠ, Vranovská ul. 4, Bratislava, Tel.: ; P R O P O Z Í C I E
STREDNÁ ODBORNÁ ŠKOLA TECHNICKÁ SOŠ, Vranovská ul. 4, 851 02 Bratislava, Tel.: 02 63 81 23 77; 02 63838417 P R O P O Z Í C I E IV. ročník súťaže Technická olympiáda Krajské kolo v Bratislave Usporiadateľ:
KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ)
KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ) Úloha 1 Ic), IIa), IIId), IVb) za každé správné přiřazení po 1 bodu; celkem Úloha 2 8 bodů 1. Sodík reaguje s vodou za vzniku hydroxidu sodného a dalšího produktu.
Tematický výchovno-vzdelávací plán z predmetu chémia pre 7. ročník
Tematický výchovno-vzdelávací plán z predmetu chémia pre 7. ročník Stupeň vzdelania: ISCED 2 nižšie sekundárne vzdelávanie Vzdelávacia oblasť: Človek a príroda Predmet: Chémia Ročník: siedmy Počet hodín:
Súťažné úlohy Chemickej olympiády v kategórii B
Súťažné úlohy Chemickej olympiády v kategórii B Pre druhé ročníky stredných škôl Študijné kolo Riešenie a hodnotenie teoretických a praktických úloh 2007/08 Vydala Iuventa v spolupráci so Slovenskou komisiou
LÁBORATÓRNE POMÔCKY. Anorganická a organická chémia ZS
Materiálovotechnologická fakulta STU v Bratislave so sídlom v Trnave Ústav bezpečnostného a environmentálneho inžinierstva Katedra environmentálneho inžinierstva LÁBORATÓRNE POMÔCKY Anorganická a organická
Ôsmy ročník 1 hodina týždenne, 33 hodín ročne
Ôsmy ročník 1 hodina týždenne, 33 hodín ročne 1. Charakteristika predmetu: Predmet chémia vo vzdelávacej oblasti Človek a príroda svojim experimentálnym charakterom vyučovania umožňuje žiakom hlbšie porozumieť
Úloha: Prezri si podkapitoly 1.6 a 1.11 a vypíš z nich vlastnosti tuhých látok a telies do tabuľky Vlastnosti tuhých látok a telies
Úloha (Lapitková et al., 2010, s. 63) Úloha: Prezri si podkapitoly 1.6 a 1.11 a vypíš z nich vlastnosti tuhých látok a telies do tabuľky 1.12.1. Tabuľka 1.12.1 Vlastnosti tuhých látok a telies Vlastnosti
RIEŠENIE A HODNOTENIE ÚLOH Z TECHNOLOGICKÝCH VÝPOČTOV (I) Chemická olympiáda kategória EF úroveň E 45. ročník Školský rok 2008/2009
RIEŠENIE A HODNOTENIE ÚLOH Z TECHNOLOGICKÝCH VÝPOČTOV (I) Chemická olympiáda kategória EF úroveň E 45. ročník Školský rok 2008/2009 Celoštátne kolo Ľudmila Glosová Stredná odborná škola, Nováky Maximálne
Tematický výchovno-vzdelávací plán z chémie pre 7. ročník
Tematický výchovno-vzdelávací plán z chémie pre 7. ročník Vypracované podľa učebných osnov školského vzdelávacieho programu schválených radou školy dňa 28.8.2008 s platnosťou od 1.9.2008 inovovaných k
ROZTOKY. sú homogénne sústavy zložené z dvoch alebo viacerých zložiek. ich zloženie možno v určitých hraniciach plynule meniť
ROZTOKY Klasifikácia roztokov Kvapalné roztoky Polárne a nepolárne rozpúšťadlá Hydratácia a solvatácia iónov Vyjadrovanie zloženia roztokov. Koncentrácia roztokov ROZTOKY sú homogénne sústavy zložené z
Človek a príroda. Chémia. Počet voliteľných hodín 0
Chémia ŠkVP pre žiaka s ľahkým stupňom mentálneho postihnutia-variant A,ISCED 1 -Primárne vzdelávanie Vzdelávacia oblasť Názov predmetu Človek a príroda Chémia Ročník 9. Časový rozvrh výučby ŠkVP 1 hodina
Testovanie 5. v školskom roku 2015/2016. Testovanie sa uskutoční 25. novembra 2015 (streda). Žiaci budú testy písať v nasledovnom poradí:
Testovanie 5 Testovanie žiakov 5. ročníka základných škôl sa uskutoční 25. novembra 2015 (streda) na všetkých základných školách SR z predmetov slovenský jazyk a literatúra, maďarský jazyk a literatúra
Globálny chemický experiment IYC Solárny destilátor
Globálny chemický experiment IYC 2011 Solárny destilátor Tento dokument obsahuje popis pre aktivitu Solárny destilátor, ktorá je časťou Globálneho chemického experimentu pri príležitosti Medzinárodného
Hydrochemie koncentrace látek (výpočty)
1 Atomová hmotnostní konstanta/jednotka m u Relativní atomová hmotnost Relativní molekulová hmotnost Látkové množství (mol) 1 mol je takové množství látky, které obsahuje tolik částic, kolik je atomů ve
Školský vzdelávací plán CHÉMIA
Školský vzdelávací plán CHÉMIA Názov predmetu Chémia Stupeň vzdelania ISCED 2- nižšie sekundárne Ročník ôsmy Časový rozsah vyučovania 66 Poznámka Povinný predmet Vypracovala RNDr. Oľga Malíková I. Charakteristika
KRITÉRIÁ A PODMIENKY PRIJATIA ŽIAKOV NA ŠTÚDIUM V ŠKOLSKOM ROKU 2017/2018
KRITÉRIÁ A PODMIENKY PRIJATIA ŽIAKOV NA ŠTÚDIUM V ŠKOLSKOM ROKU 2017/2018 Riaditeľ Strednej odbornej školy záhradníckej Gustáva Čejku v Malinove v zmysle zákona č. 596/2003 Z. z o štátnej správe v školstve
Všeobecne záväzné nariadenie Mesta Trenčianske Teplice č. x/2016 o používaní pyrotechnických výrobkov na území mesta Trenčianske Teplice
Dôvodová správa S účinnosťou k 2.12.2015 došlo k zmene zákona č. 58/2014 Z. z. o výbušninách, výbušných predmetoch a munícii a o zmene a doplnení niektorých zákonov v znení neskorších predpisov, ktorý
Pracovný list pre žiaka
Pracovný list pre žiaka Pokus 1 (Lapitková, et al., 2010a, s. 33) Úloha č.1 Zistite akú teplotu má povrch banky, aby sa na ňom začala tvoriť rosa. Pomôcky: sklenená nádoba (banka), teplomer, kocky ľadu,
Prijímacie skúšky kritériá pre školský rok 2017/2018
Prijímacie skúšky kritériá pre školský rok 2017/2018 Študijný odbor 4236 M ekonomika pôdohospodárstva Prihlášky na štúdium v tomto študijnom odbore treba doručiť do 20. 4. 2017 Prijímacie skúšky budú v
1.9 Meranie hmotnosti kvapalín a plynov PL KEGA 130UK/2013
Úloha (Lapitková et al., 2010, s. 49) Úloha: Porovnaj hodnotu objemu vody s hodnotou jej hmotnosti. Pomôcky: odmerný valec, váhy, voda, pipeta. Postup: 1. Odváž odmerný valec a zaznamenaj si jeho hodnotu
Složení soustav (roztoky, koncentrace látkového množství)
VZOROVÉ PŘÍKLADY Z CHEMIE A DOPORUČENÁ LITERATURA pro přípravu k přijímací zkoušce studijnímu oboru Nanotechnologie na VŠB TU Ostrava Doporučená literatura z chemie: Prakticky jakákoliv celostátní učebnice
Inovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie CZ.1.07/2.2.00/ Výpočty z chemických vzorců
Výpočty z chemických vzorců 1. Hmotnost kyslíku je 80 g. Vypočítejte : a) počet atomů kyslíku ( 3,011 10 atomů) b) počet molů kyslíku (2,5 mol) c) počet molekul kyslíku (1,505 10 24 molekul) d) objem (dm
CHÉMIA 1. CHARAKTERISTIKA PREDMETU
CHÉMIA Vzdelávacia oblasť Človek a príroda Stupeň vzdelania ISCED 2 Predmet Chémia Dľžka štúdia 5-ročná Ročník ôsmy Vyučovací jazyk slovenský Časový rozsah výučby 1 hodina týždenne Štúdijná forma denná
Zisti, ktoré farby sa zobrazia na bielom povrchu, ak svetlo prechádza hranolom.
Úloha 1 (Lapitková, 2012, s. 18) Zisti, ktoré farby sa zobrazia na bielom povrchu, ak svetlo prechádza hranolom. Pomôcky: trojboký hranol z priehľadného skla, biely povrch (hárok papiera) Postup: a) Nasmeruj
Hydrochemie koncentrace látek (výpočty)
Atomová hmotnostní konstanta/jednotka m u Relativní atomová hmotnost Relativní molekulová hmotnost Látkové množství (mol) mol je takové množství látky, které obsahuje tolik částic, kolik je atomů ve 2
CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 47. ročník, školský rok 2010/2011. Kategória C. Krajské kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH A PRAKTICKÝCH ÚLOH
CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 47. ročník, školský rok 2010/2011 Kategória C RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH A PRAKTICKÝCH ÚLOH 47. ročník Chemickej olympiády, riešenie a hodnotenie teoretických a praktických úloh
Stredná zdravotnícka škola, Veľkomoravská 14, Trenčín. Kód školy: KRITÉRIÁ PRIJÍMACIEHO KONANIA do 1. ročníka pre školský rok 2017/2018
Stredná zdravotnícka škola, Veľkomoravská 14, Trenčín Kód školy: 631 502 KRITÉRIÁ PRIJÍMACIEHO KONANIA do 1. ročníka pre školský rok 2017/2018 - zdravotnícky asistent 5356 M - 1 trieda - 28 žiakov - zdravotnícky
Matematika O pamäti a chápaní: Ak mi niečo povieš, zabudnem, ak mi niečo ukážeš, zapamätám si to, ak to sám urobím, pochopím Vyučujúci v PK : Predseda PK: Mgr. Dominik Križanovič E-mail: krizanovic@oadudova.sk
Hotelová akadémia, Mikovíniho 1, Bratislava K R I T É R I Á. na prijímacie skúšky pre školský rok 2018/ K hotelová akadémia
Hotelová akadémia, Mikovíniho 1, 831 02 Bratislava K R I T É R I Á na prijímacie skúšky pre školský rok 2018/2019 6323 K hotelová akadémia Prijímacie konanie na študijný odbor 6323 K hotelová akadémia
SÚKROMNÉ ŠPORTOVÉ GYMNÁZIUM s osemročným a štvorročným štúdiom SNP 6, Trenčianske Teplice
Tematický výchovno-vzdelávací plán Stupeň vzdelania: ISCED 2 nižšie sekundárne vzdelávanie Školský rok: 2016 /2017 Vzdelávacia oblasť: Človek a príroda Vyučujúci: Miroslav Zavacký Predmet: Chémia Počet
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 49. ročník, školský rok 2012/2013 Kategória A. Celoštátne kolo
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 49. ročník, školský rok 2012/2013 Kategória A Celoštátne kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE PRAKTICKÝCH ÚLOH RIEŠENIE A HODNOTENIE PRAKTICKÝCH ÚLOH Z ANALYTICKEJ
Spracovaný v rámci projektu: E-learning vo výchovno-vzdelávacom procese Dopytovo-orientovaný projekt
Tematický výchovno-vzdelávací plán z chémie pre 8.ročník ZŠ (spracovaný v súlade s UO chémie schválenými Ministerstvom školstva Slovenskej republiky dňa 3. apríla 1997 rozhodnutím číslo 1640/97-151 s platnosťou
1. LABORATÓRNE CVIČENIE
MENO: ROČNÍK A TRIEDA: 1. LABORATÓRNE CVIČENIE ROVNOMERNÝ POHYB - ZÁVISLOSŤ POLOHY OD ČASU Cieľ: Naučiť sa pracovať so senzorom polohy a ako sú rôzne druhy pohybu prezentované na grafe závislosti polohy
Chemie - 1. ročník. očekávané výstupy ŠVP. Žák:
očekávané výstupy RVP témata / učivo Chemie - 1. ročník Žák: očekávané výstupy ŠVP přesahy, vazby, mezipředmětové vztahy průřezová témata 1.1., 1.2., 1.3., 7.3. 1. Chemie a její význam charakteristika
Chemie. Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková. Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou
Chemie Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou VÝPOČTY Z CHEMICKÝCH ROVNIC VY_32_INOVACE_03_3_18_CH Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou VÝPOČTY Z CHEMICKÝCH
Školský vzdelávací program. ISCED 3A- gymnázium CHÉMIA. Osemročné štúdium I. P III. T
Školský vzdelávací program ISCED 3A- gymnázium CHÉMIA Osemročné štúdium I. P III. T Časová dotácia predmetu Vzdelávací program z chémie pre I.P (prímu) je spracovaný na základe štátneho vzdelávacieho programu
FYZIKA - 6. ročník. šk. r / Časovo tematický plán vyučovania. Základná škola, Holubyho 15, Piešťany, / ISCED2 /
Základná škola, Holubyho 15, Piešťany, 921 01 šk. r. 2010 / 2011 Časovo tematický plán vyučovania FYZIKA - 6. ročník / ISCED2 / Časová dotácia: 1 týždenne / 33 hodín ročne Vyučujúci: Schválil: Mgr. Jana
OBECNÁ CHEMIE. Kurz chemie pro fyziky MFF-UK přednášející: Jaroslav Burda, KChFO.
OBECNÁ CHEMIE Kurz chemie pro fyziky MFF-UK přednášející: Jaroslav Burda, KChFO burda@karlov.mff.cuni.cz HMOTA, JEJÍ VLASTNOSTI A FORMY Definice: Každý hmotný objekt je charakterizován dvěmi vlastnostmi
Výsledky testovania žiakov 5. ročníka vybraných ZŠ v školskom roku 2014/2015 Testovanie v papierovej forme
Výsledky testovania žiakov 5. ročníka vybraných ZŠ v školskom roku 2014/2015 Testovanie 5-2014 v papierovej forme Národný ústav certifikovaných meraní vzdelávania (ďalej NÚCEM) v školskom roku 2014/2015
SBÍRKA ÚLOH CHEMICKÝCH VÝPOČTŮ
SBÍRKA ÚLOH CHEMICKÝCH VÝPOČTŮ ALEŠ KAJZAR BRNO 2015 Obsah 1 Hmotnostní zlomek 1 1.1 Řešené příklady......................... 1 1.2 Příklady k procvičení...................... 6 2 Objemový zlomek 8 2.1
ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY
ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY Látkové množství - vyjadřování množství: jablka pivo chleba uhlí - (téměř každá míra má svojí jednotku) v chemii existuje univerzální veličina pro vyjádření množství látky LÁTKOVÉ
Vysokoškolská učebnica Fakulty priemyselných technológií TnUAD v Púchove
Milan OLŠOVSKÝ KAUČUKY VÝROBA VLASTNOSTI POUŽITIE PÚCHOV, 2012 Vysokoškolská učebnica Fakulty priemyselných technológií TnUAD v Púchove Recenzenti: Prof. RNDr. Ignác CAPEK, DrSc. Ústav polymérov Slovenskej
Učebný plán pre študentov, ktorí začali štúdium 1. septembra 2013
Učebný plán pre študentov, ktorí začali štúdium 1. septembra 2013 Učebný plán A: Gymnázium vetva obsahujúca latinský jazyk Vzdelávacia oblasť Názov predmetu 1.ročník 2. ročník 3. ročník 4. ročník spolu
P R O P O Z Í C I E štrnásteho ročníka Biblickej olympiády pre školský rok 2014/2015 v Slovenskej republike
P R O P O Z Í C I E štrnásteho ročníka Biblickej olympiády pre školský rok 2014/2015 v Slovenskej republike Ministerstvo školstva, vedy, výskumu a športu SR a Konferencia biskupov Slovenska vyhlasujú v
Školský vzdelávací program učebné plány 2014/2015
Školský vzdelávací program učebné plány 01/015 Učebný plán pre I.A, I.B, II.A, II.B, III.A, III.B v školskom roku 01/015 Kód a názov študijného odboru : 79 0J gymnázium Učebný plán platný od 1.septembra
Chemické výučbové programy k téme Atóm a jeho zloženie
Chemické výučbové programy k téme Atóm a jeho zloženie Program ZÁKLADY CHÉMIE Program EDUCHEM Program ANIMOVANÁ CHÉMIA Hlavné menu Program CHEMIE I Program ZÁKLADY CHÉMIE (Programm GRUNDLAGEN DER CHEMIE)
Učebné osnovy z chémie pre 8.ročník ZŠ
Názov projektu E-learning vo výchovno-vzdelávacom procese Kód ITMS projektu 26110130184 Kód výzvy Číslo Zmluvy o poskytnutí NFP Prijímateľ OPV-2008/1.1/03-SORO 142/2009/1.1/OPV Základná škola Námestovo
Fyzika 9. ročník 3. Laboratórna úloha
Základná škola s materskou školou Chlebnice Fyzika 9. ročník 3. Laboratórna úloha Úloha: Urč pevnú látku, z ktorej je zhotovené teleso, pomocou mernej tepelnej kapacity Príprava: Medzi telesami, ktorých
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 51. ročník, školský rok 2014/2015 Kategória C Domáce kolo TEORETICKÉ ÚLOHY ÚLOHY Z ANORGANICKEJ, VŠEOBECNEJ A ORGANICKEJ CHÉMIE Chemická olympiáda
Gymnázium P.O.Hviezdoslava Dolný Kubín Hviezdoslavovo nám. č. 18, Dolný Kubín
Gymnázium P.O.Hviezdoslava Dolný Kubín Hviezdoslavovo nám. č. 18, 026 24 Dolný Kubín Kritériá pre prijatie do prvého ročníka štvorročného štúdia pre školský rok 2016/2017 Podľa zákona č.245/2008 Z.z. o
Prístupnosť elektronických dokumentov vo formáte PDF
Prístupnosť elektronických dokumentov vo formáte PDF www.informatizacia.sk Zhotoviteľ Únia nevidiacich a slabozrakých Slovenska Vypracované pre potreby Ministerstva financií SR. Ministerstvo financií Slovenskej
Základní chemické výpočty I
Základní chemické výpočty I Tomáš Kučera tomas.kucera@lfmotol.cuni.cz Ústav lékařské chemie a klinické biochemie 2. lékařská fakulta, Univerzita Karlova v Praze a Fakultní nemocnice v Motole 2017 Relativní
Špecifikácia testu. z matematiky. pre celoslovenské testovanie žiakov 5. ročníka ZŠ v školskom roku 2016/2017
Špecifikácia testu z matematiky pre celoslovenské testovanie žiakov 5. ročníka ZŠ v školskom roku 2016/2017 Bratislava 2016 Test z matematiky pre celoslovenské testovanie je určený žiakom 5. ročníka základných
Podmienky prijímacieho konania na štúdium so začiatkom v akademickom roku 2016/2017 v bakalárskom stupni štúdia
Podmienky prijímacieho konania na štúdium so začiatkom v akademickom roku 2016/2017 v bakalárskom stupni štúdia Prijímacia skúška v prijímacom konaní na štúdium so začiatkom od akademického roka 2016/2017
5. Jaká bude koncentrace roztoku hydroxidu sodného připraveného rozpuštěním 0,1 molu látky v baňce o objemu 500 ml. Vyber správný výsledek:
ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY II. autoři a obrázky: Mgr. Hana a Radovan Sloupovi 1. Ve třech válcích byly plyny, prvky. Válce měly obsah 3 litry. Za normálních podmínek obsahoval první válec bezbarvý plyn
Diplomový projekt. Detská univerzita Žilinská univerzita v Žiline Matilda Drozdová
Diplomový projekt Detská univerzita Žilinská univerzita v Žiline 1.7.2014 Matilda Drozdová Pojem projekt Projekt je určitá časovo dlhšia práca, ktorej výsledkom je vyriešenie nejakej úlohy Kto rieši projekt?
RNDr. Daniela Kravecová, PhD. Premonštrátske gymnázium, Kováčska 28, Košice
Redoxné reakcie RNDr. Daniela Kravecová, PhD. Premonštrátske gymnázium, Kováčska 28, Košice Redoxné reakcie Redoxné reakcie sú chemické reakcie, pri ktorých dochádza k zmene oxidačného čísla atómov alebo
Tematický výchovno vzdelávací plán z fyziky pre 6. ročník A, B
Tematický výchovno vzdelávací plán z fyziky pre 6. ročník A, B Vypracované podľa učebných osnov školského vzdelávacieho programu schválených radou školy dňa 28.8.2008 s platnosťou od 1.9.2008 inovovaných
CHEMICKÉ REAKCE A HMOTNOSTI A OBJEMY REAGUJÍCÍCH LÁTEK
CHEMICKÉ REAKCE A HMOTNOSTI A OBJEMY REAGUJÍCÍCH LÁTEK Význam stechiometrických koeficientů 2 H 2 (g) + O 2 (g) 2 H 2 O(l) Počet reagujících částic 2 molekuly vodíku reagují s 1 molekulou kyslíku za vzniku
Moderné vzdelávanie pre vedomostnú spoločnosť/projekt je spolufinancovaný zo zdrojov EÚ. Grafy
Moderné vzdelávanie pre vedomostnú spoločnosť/projekt je spolufinancovaný zo zdrojov EÚ Grafy Graf efektívne vizuálne nástroje dáta lepšie pochopiteľné graf môže odhaliť trend alebo porovnanie zobrazujú
Pracovné prostredie MS EXCEL 2003.
Pracovné prostredie MS EXCEL 2003. Tabuľkové kalkulátory sú veľmi praktické aplikácie pre realizáciu výpočtov, grafických prezentácií údajov, ako aj pe prácu s rôznymi údajmi ako s bázou dát. Tieto programy
Sešit pro laboratorní práci z chemie
Sešit pro laboratorní práci z chemie téma: Roztoky výpočty koncentrací autor: MVDr. Alexandra Gajová vytvořeno při realizaci projektu: Inovace školního vzdělávacího programu biologie a chemie registrační
Výpočty z chemických rovnic 1
Výpočty z chemických rovnic 1 Vypracoval: RNDr. Milan Zimpl, Ph.D. TENTO PROJEKT JE SPOLUFINANCOVÁN EVROPSKÝM SOCIÁLNÍM FONDEM A STÁTNÍM ROZPOČTEM ČESKÉ REPUBLIKY Výpočty hmotností a objemů Chemické rovnice
Podmienky prijímacieho konania pre akademický rok 2018/2019 v bakalárskom stupni štúdia odbor ošetrovateľstvo
Podmienky prijímacieho konania pre akademický rok 2018/2019 v bakalárskom stupni štúdia odbor ošetrovateľstvo Prijímacia skúška v prijímacom konaní na štúdium so začiatkom od akademického roka 2018/2019
Príloha 1. Špecifikácia testov
Príloha 1 Špecifikácia testov zo slovenského jazyka a literatúry z maďarského jazyka a literatúry z ukrajinského jazyka a literatúry zo slovenského jazyka a slovenskej literatúry pre celoslovenské testovanie
Ústřední komise Chemické olympiády. 50. ročník 2013/2014. OKRESNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH
Ústřední komise Chemické olympiády 50. ročník 2013/2014 OKRESNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH TEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ) Informace pro hodnotitele Ve výpočtových úlohách jsou uvedeny dílčí výpočty