Výpočty z chemických rovnic 1

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "Výpočty z chemických rovnic 1"

Anežka Němcová
před 7 lety
Počet zobrazení:

1 Výpočty z chemických rovnic 1 Vypracoval: RNDr. Milan Zimpl, Ph.D. TENTO PROJEKT JE SPOLUFINANCOVÁN EVROPSKÝM SOCIÁLNÍM FONDEM A STÁTNÍM ROZPOČTEM ČESKÉ REPUBLIKY

2 Výpočty hmotností a objemů Chemické rovnice vystihují průběh chemických reakcí. Správně vyčíslená chemická rovnice popisuje reakci nejen kvalitativně, ale také kvantitativně, protože určuje hmotnostní poměry látek, které do reakce vstupují a z reakce vystupují. Pro výpočty pak platí základní pravidla: Reakci vyjádříme vyčíslenou chemickou rovnicí Zapíšeme ární hmotnosti látek, které se reakce účastní Na základě těchto údajů příklad číselně vyřešíme

3 Příklad 1 Vypočítejte hmotnost NaCl, kterou potřebujeme na přípravu 8,6 g AgCl srážením NaCl roztokem dusičnanu stříbrného. Řešení postup 1: Zapíšeme a vyčíslíme chemickou reakci: NaCl + AgNO AgCl + NaNO V tabulce vyhledáme ární hmotnosti potřebných látek: M NaCl = 58,5 g. M AgCl = 14, g. Sestavíme následující trojčlenku a provedeme výpočet: 58,5 g NaCl 14, g AgCl x g NaCl...8,6 g AgCl 58,5.8,6 x = = 14, 11,7 g

4 Příklad 1 Vypočítejte hmotnost NaCl, kterou potřebujeme na přípravu 8,6 g AgCl srážením NaCl roztokem dusičnanu stříbrného. Řešení postup : Zapíšeme a vyčíslíme chemickou reakci: NaCl + AgNO AgCl + NaNO V tabulce vyhledáme ární hmotnosti potřebných látek: M NaCl = 58,5 g. M AgCl = 14, g. Z vyčíslené rovnice vyplývá, že látková množství NaCl a AgCl jsou stejná. Pokud je vyjádříme pomocí hmotnosti a ární hmotnosti jednotlivých látek, obdržíme rovnost: NaCl NaCl AgCl AgCl Jedinou neznámou v rovnosti je hledaná hmotnost NaCl: Na přípravu 8,6 g AgCl je potřeba 11,7 g NaCl. m M = magcl 8,6 mnacl =. M NaCl =.58,5 = 11, 7 g M 14, AgCl m M

5 Příklad Kolik gramů železa lze připravit redukcí 0 gramů oxidu železitého uhlíkem? Řešení postup 1: Zapíšeme a vyčíslíme chemickou reakci: O + C CO + V tabulce vyhledáme ární hmotnosti potřebných látek: M = 56 g. M O = 160 g. Sestavíme a vyřešíme následující trojčlenku: 160 g O.56 g 0 g O.x g.56.0 x = = 1, 0 g 160

6 Příklad Kolik gramů železa lze připravit redukcí 0 gramů oxidu železitého uhlíkem? Řešení postup : Zapíšeme a vyčíslíme chemickou reakci: O + C CO + V tabulce vyhledáme ární hmotnosti potřebných látek: M = 56 g. M O = 160 g. Z vyčíslené rovnice vyplývá, že pro látková množství železa a oxidu železitého platí vztah: n n Pokud jej vyjádříme pomocí hmotností a árních hmotností jednotlivých látek, obdržíme rovnost: Odtud: O = Redukcí 0 g oxidu železitého uhlíkem lze připravit 1,0 gramů železa. 1 Þ n =. n m O O 0 =. m =.. M =..56 = 1, g M m M O m 0 M O 160 O

7 Příklad Jaký objem 5 %-ní kyseliny chlorovodíkové je potřeba na neutralizaci 50 gramů hydroxidu vápenatého? r HCl = 1,175 g.cm - Řešení: Příklad má dvě logické části. Nejprve musíme vypočítat hmotnost 100 % HCl (viz předchozí dva příklady) a tu pak přepočítat na objem 5 % -ního roztoku. Napíšeme a vyčíslíme rovnici probíhajícího děje: ( OH ) + HCl CaCl + H O Ca Vyhledáme potřebné ární hmotnosti: M HCl = 6,5 g. M Ca ( OH ) = 74,1 g.

8 Příklad Jaký objem 5 %-ní kyseliny chlorovodíkové je potřeba na neutralizaci 50 gramů hydroxidu vápenatého? r HCl = 1,175 g.cm - Vypočteme hmotnost 100 %-ní HCl podle trojčlenky: 74,1 g Ca(OH)..6,5 g 100 %-ní HCl 50,0 g Ca(OH).x g 100 %-ní HCl 50,0..6,5 x = = 74,1 49,g Přepočítáme tuto hmotnost na hmotnost 5 %-ní HCl (pozor nepřímá úměrnost!) 49, g 100 % y g..5 % 49,.100 y = = 5 140,9 g

9 Příklad Jaký objem 5 %-ní kyseliny chlorovodíkové je potřeba na neutralizaci 50 gramů hydroxidu vápenatého? r HCl = 1,175 g.cm - Pomocí hustoty vyjádříme objem 5 %-HCl V y = r HCl = 140,9 1,175 = 119,9ml K neutralizaci 50 gramů hydroxidu vápenatého je potřeba 119,9 ml 5 %-ní HCl.

10 Příklady k samostatnému procvičení Zadání: 1. Kolik gramů oxidu chromitého vznikne termickým rozkladem 15 g (NH 4 ) Cr O 7? Nevyčíslená rovnice rozkladu: ( NH Cr O ¾ t Cr O + N + 4 ) 7. Vypočítejte hmotnost zinku, který je třeba rozpustit v kyselině chlorovodíkové na přípravu 0 gramů ZnCl. Nevyčíslená rovnice reakce: Zn + HCl + ZnCl H. Jaký objem 65 %-ní HNO je potřeba na přípravu 10 gramů Cu(NO )? r 65 = 1,91 g.cm - Nevyčíslená rovnice reakce: Cu + HNO Cu( NO ) + NO + H O 4. Kolik gramů NaOH je potřeba na úplnou neutralizaci 100 ml 90 %- ní kyseliny sírové? r 90 = 1,814 g.cm - Nevyčíslená rovnice reakce: H O NaOH + H SO4 NaSO4 + H O

11 Příklady k samostatnému procvičení Řešení: 1. [9,0 g]. [9,6 g]. [14,9 ml] 4. [1, g]

12 Použitá literatura 1. Kosina L., Šrámek V.: Chemické výpočty a reakce. ALBRA Úvaly u Prahy Mareček A., Honza J.: Sbírka řešených i neřešených příkladů z chemie pro studenty středních škol. Proton Brno Mareček A., Honza J.: Chemie pro čtyřletá gymnázia 1. až. díl. Nakladatelství Olomouc, 0lomouc Marko M. a kol.: Příklady a úlohy z chemie. SPN Praha Benešová M., Satrapová H.: Odmaturuj z chemie. Didaktis Brno Küster F.W., Thiel A.: Chemickoanalytické výpočetní tabulky. Academia Praha 1988.

Podobné dokumenty

Ředění roztoků 1. Vypracoval: RNDr. Milan Zimpl, Ph.D. TENTO PROJEKT JE SPOLUFINANCOVÁN EVROPSKÝM SOCIÁLNÍM FONDEM A STÁTNÍM ROZPOČTEM ČESKÉ REPUBLIKY

Ředění roztoků 1. Vypracoval: RNDr. Milan Zimpl, Ph.D. TENTO PROJEKT JE SPOLUFINANCOVÁN EVROPSKÝM SOCIÁLNÍM FONDEM A STÁTNÍM ROZPOČTEM ČESKÉ REPUBLIKY Ředění roztoků 1 Vypracoval: RNDr. Milan Zimpl, Ph.D. TENTO PROJEKT JE SPOLUFINANCOVÁN EVROPSKÝM SOCIÁLNÍM FONDEM A STÁTNÍM ROZPOČTEM ČESKÉ REPUBLIKY Ředění a směšování roztoků V laboratořích velmi často