1. Látkové množstvo a molárna hmotnosť

Transkript

1 1. Látkové množstvo a molárna hmotnosť jeden mól plynnej látky jeden mól kvapalnej látky jeden mól tuhej látky Naučíme sa Čo je látkové množstvo Čo predstavuje 1 mól látky Čo je molárna hmotnosť

2 L á t k o v é m n o ž s t v o a m o l á r n a h m o t n o s ť 2 OBSAH 1. LÁTKOVÉ MNOŽSTVO A MOLÁRNA HMOTNOSŤ LÁTKOVÉ MNOŽSTVO... 3 Otázky a úlohy... 5 LÁTKOVÉ MNOŽSTVO A CHEMICKÁ ROVNICA (ROZŠIRUJÚCE UČIVO)... 6 Otázky a úlohy... 6 Počítame s látkovým množstvom MOLÁRNA HMOTNOSŤ Otázky a úlohy Námet na projekt Počítame s molárnou hmotnosťou VYSKÚŠAJTE SA Množstvo vody v tejto kadičke môžeme vyjadriť veličinami objem a hmotnosť. Množstvo vody v kadičke vieme vyjadriť aj počtom molekúl vody. objem vody v kadičke 20 ml hmotnosť vody v kadičke 20 g počet molekúl vody v kadičke 6, Veličiny sústavy SI veličina značka jednotka značka dĺžka l meter m hmotnosť m kilogram kg čas t sekunda s elektrický prúd I ampér A termodynamická teplota T kelvin K látkové množstvo n mól mol svietivosť I kandela cd

3 L á t k o v é m n o ž s t v o a m o l á r n a h m o t n o s ť Látkové množstvo 1. Látkové množstvo a molárna hmotnosť Každý z vás už určite kupoval kilogramové balenie kryštálového cukru alebo orechov. No zamysleli ste sa niekedy nad tým, koľko kusov orechov sa nachádza v jednom kilogramovom balení alebo koľko kryštálikov cukru je v kilogramovom balení kryštálového cukru? Ani pre predávajúcich to nie je dôležité. Kilogramové balenie je pri predaji a kúpe výhodné. No zrejme orechov bude v kilogramovom balení menej ako kryštálikov cukru. síra železo Ako je to s chemicky čistými látkami? Obsahuje napr. 1 g síry a 1 g železa rovnaké počty častíc atómov (molekúl)? (Na rozdiel od predchádzajúceho príkladu to budú oveľa väčšie počty častíc s veľmi malými rozmermi.) Zamyslite sa Pozorne si prezrite tabuľku 1. Sú v nej uvedené počty častíc (atómov, molekúl), ktoré sa nachádzajú v 1 g chemických látok. Ktorá z chemických látok obsahuje v 1 g najviac častíc? Ktorá z chemických látok obsahuje v 1 g najmenej častíc? Tabuľka 1 Látka Hmotnosť Počet častíc síra 1 g 1, atómov síry železo 1 g 1, atómov železa uhlík 1 g 5, atómov uhlíka zlato 1 g 3, atómov zlata voda 1 g 3, molekúl vody Z tabuľky vyplýva, že vzorky chemických látok s hmotnosťou 1 g obsahujú rôzne počty častíc (atómov, molekúl). Spomeňte si na chemickú reakciu zlučovania síry a železa zo 7. ročníka. Pri tejto chemickej reakcii spolu reagovalo 3,2 g síry a 5,6 g železa. Podľa tabuľky 1 išlo o veľmi veľké počty častíc: 3,2. 1, = 6, atómov síry 5,6. 1, = 6, atómov železa

4 L á t k o v é m n o ž s t v o a m o l á r n a h m o t n o s ť 4 Pri chemických reakciách reaguje spolu veľké množstvo častíc (atómov, molekúl) chemických látok. Pretože ide o obrovské čísla a ťažko sa s nimi počíta, išli na to chemici inak opačne, ako je to pri predaji, napríklad potravín a určili si pre nich výhodné balenie. Zaviedli veličinu, ktorá určuje množstvo látky podľa počtu jej častíc. Táto veličina je látkové množstvo. Jej jednotka je mól, značka je mol. Jeden mól akejkoľvek chemickej látky obsahuje presne rovnaký počet častíc (atómov, molekúl, iónov): Zapamätáme si: Látkové množstvo je veličina, ktorá vyjadruje počet častíc v chemickej látke. Jej jednotkou je mól, značkou je mol a platí, že jeden mól akejkoľvek látky obsahuje presne rovnaký počet častíc - častíc (atómov, molekúl, iónov). Látka Látkové množstvo Počet častíc síra 1 mol atómov síry železo 1 mol atómov železa uhlík 1 mol atómov uhlíka zlato 1 mol atómov zlata voda 1 mol molekúl vody mól atómov síry 1 mól atómov železa 1 mól atómov uhlíka 1 mól atómov zlata 1 mól molekúl vody atómov síry atómov železa atómov uhlíka atómov zlata molekúl vody Jeden mól kvapalnej látky, jeden mól plynnej látky a jeden mól tuhej látky obsahujú rovnaký počet častíc atómov alebo molekúl.

5 L á t k o v é m n o ž s t v o a m o l á r n a h m o t n o s ť 5 Otázky a úlohy 1. Je výraz 1 mól vodíka úplne jednoznačný? Nie je, tento výraz sa môže vzťahovať na počet atómov, ale aj počet molekúl. Napríklad 1 mól atómov vodíka predstavuje atómov vodíka a 1 mól molekúl vodíka predstavuje 6, molekúl vodíka, čo je 2-krát viac viazaných atómov vodíka (molekula vodíka sa skladá z dvoch viazaných atómov vodíka). 1 mól atómov vodíka atómov vodíka 1 mól molekúl vodíka molekúl vodíka 2. atómov vodíka viazaných 2. Ktorá vzorka obsahuje viac atómov: 1 mól atómov síry alebo 1 mól atómov uhlíka? 3. Koľko molekúl vody obsahuje 1 mól molekúl vody? 4. Koľko atómov železa sa nachádza v 1 móle atómov železa? 5. Vyberte správne tvrdenie: a) Jeden mól látky obsahuje rovnaký/rôzny počet častíc. b) Jeden gram látky obsahuje rovnaký/rôzny počet častíc. c) Jeden mól železa obsahuje rovnaký/rôzny počet častíc ako jeden mól zlata. d) Látky s látkovým množstvom 1 mól obsahujú rovnaký/rôzny počet častíc. 6. Ktorý výraz je úplne jednoznačný? a) 1 mól kyslíka alebo 1 mól molekúl kyslíka? b) 1 mól chlóru alebo 1 mól atómov chlóru? 7. Určite počty častíc jednotlivých látok: 1 mól molekúl vody H 2 O 1 mól molekúl jódu I 2 1 mól molekúl oxidu uhličitého CO 2 počet molekúl vody? počet atómov kyslíka viazaných? počet atómov vodíka viazaných? počet molekúl jódu? počet atómov jódu viazaných? počet molekúl oxidu uhličitého? počet atómov kyslíka viazaných? Počet atómov uhlíka viazaných? 8. Koľko viazaných atómov síry a kyslíka sa nachádza v 1 móle oxidu siričitého? 9. Určite, či tvrdenia sú pravdivé. Nepravdivé tvrdenia opravte. a) 1 mól molekúl oxidu uhoľnatého obsahuje viazaných atómov uhlíka. b) 1 mól molekúl oxidu sírového obsahuje viazaných atómov kyslíka. c) 1 mól molekúl oxidu uhličitého obsahuje 2-krát viac viazaných atómov uhlíka ako kyslíka. d) 1 mól molekúl vody obsahuje 2-krát menej atómov vodíka viazaných ako kyslíka.

6 L á t k o v é m n o ž s t v o a m o l á r n a h m o t n o s ť 6 Látkové množstvo a chemická rovnica (rozširujúce učivo) Opäť si pripomeňme si pokus chemického zlučovania práškovej síry a práškového železa zo 7. ročníka. 3,2 g práškovej síry a 5,6 g práškového železa sme premiešali a zahrievali v skúmavke. Chemickým zlučovaním železa so sírou vznikol sulfid železnatý, čo zapisujeme chemickou rovnicou: Fe + S FeS Počet mólov reagujúcich a vznikajúcich látok v chemickej rovnici udáva číslo pred značkou prvku alebo vzorcom zlúčeniny. Tieto čísla sa nazývajú stechiometrické koeficienty. 1 Fe + 1 S 1 FeS Stechiometrické koeficienty udávajú počet mólov reagujúcich a vznikajúcich látok. Túto chemickú rovnicu čítame: reakciou 1 mólu atómov železa s 1 mólom atómov síry vzniká 1 mól molekúl sulfidu železnatého. Otázky a úlohy 1. Prečítajte tieto chemické rovnice: a) 1 HCl + 1 NaOH 1 H 2 O + 1 NaCl b) 2 Cu + O 2 2 CuO c) 2 H O 2 2 H 2 O d) 1 HCl + 1 NaOH 1 NaCl + 1 H 2 O e) 2 Na + 1 Cl 2 2 NaCl 2. Zapíšte tieto chemické reakcie chemickými rovnicami: a) Chemickým zlučovaním 2 mólov atómov sodíka s 1 mólom molekúl chlóru vzniknú 2 móly molekúl chloridu sodného. b) Chemickým zlučovaním 1 mólu železa a 1 mólu síry vznikne 1 mól sulfidu železnatého. c) Chemickým rozkladom 2 mólov molekúl oxidu ortuťnatého vzniknú 2 móly atómov ortuti a 1 mól molekúl kyslíka. d) Chemickou reakciou 1 mólu molekúl kyseliny sírovej a 1 mólu molekúl hydroxidu draselného vznikne 1 mól molekúl síranu draselného a 1 mól molekúl vody. 3. Reakciou 1 mólu atómov horčíka a 2 mólov molekúl kyseliny chlorovodíkovej vznikne 1 mól molekúl chloridu horečnatého a 1 mól molekúl vodíka. a) Zapíšte túto chemickú reakciu chemickou rovnicou. b) Koľko atómov horčíka reaguje v tejto chemickej reakcii? c) Koľko molekúl kyseliny chlorovodíkovej reaguje v tejto chemickej reakcii? d) Koľko molekúl chloridu horečnatého vznikne počas tejto chemickej reakcie? e) Koľko molekúl vodíka vzniká vznikne počas tejto chemickej reakcie?

7 L á t k o v é m n o ž s t v o a m o l á r n a h m o t n o s ť 7 Počítame s látkovým množstvom 1. Aké látkové množstvo predstavuje 3, atómov striebra? Riešenie: Na výpočet látkového množstva použijeme priamu úmernosť. 1 mól látky častíc n mólov atómov striebra 3, atómov striebra 1 3, = n 6, , = n 6, /: 6, n = 0,5 mol Odpoveď: Uvedený počet atómov striebra predstavuje látkové množstvo 0,5 mol. 2. Aké látkové množstvo predstavuje: a) 3, atómov hliníka b) 2, molekúl kyslíka c) 6, molekúl oxidu uhličitého 3. Aké látkové množstvo predstavujú vzorky vody v rôznych nádobách? 1500 ml 200 ml 2000 ml 5, molekúl vody 6, molekúl vody 6, molekúl vody 4. Koľko atómov zinku sa nachádza v 0,1 móle atómov zinku? Riešenie: Na výpočet počtu atómov použijeme tiež priamu úmernosť. 1 mól látky častíc 0,1 mólu atómov zinku x atómov zinku 1 x = 0,1 6, x = 6, atómov zinku Odpoveď: Uvedené látkové množstvo zinku obsahuje 6, atómov zinku. 5. Koľko atómov kremíka sa nachádza v 3 móloch atómov kremíka? 6. Koľko molekúl etanolu sa nachádza v 0,8 móloch molekúl etanolu? 7. Koľko molekúl oxidu siričitého sa nachádza v 1,5 móloch molekúl oxidu siričitého?

8 L á t k o v é m n o ž s t v o a m o l á r n a h m o t n o s ť 8 8. Koľko molekúl vody sa nachádza v jednotlivých kadičkách s vodou? 10 mol molekúl vody 6,5 mol molekúl vody 12 mol molekúl vody 8 mol molekúl vody 9. Doplňte chýbajúce údaje. Látka Látkové množstvo Počet častíc chlór 0,2 mol molekúl chlóru vápnik 2 mol atómov vápnika draslík 1, atómov draslíka dusík 6, molekúl dusíka 10. Koľko atómov jednotlivých kovov sa nachádza v každom z prsteňov? titán zlato striebro platina m = 5,8 g m = 6,3 g m = 8 g m = 7,2 g 0,12 mol atómov titánu 0,03 mol atómov zlata 0,07 mol atómov striebra 0,04 mol atómov platiny Jeden mól je množstvo látky, v ktorom je rovnaký počet častíc, koľko je atómov v 12 g uhlíka 6 C (presnejšie uhlíka, ktorý má v jadre 12 častíc). Tento počet je vyjadrený Avogadrovou konštantou (N A ). Avogadrova konštanta má podľa meraní hodnotu N A = mol -1. atómov uhlíka 6 C atóm uhlíka 6 C Amadeo Avogadro ( ) bol taliansky chemik a fyzik. Študoval správanie plynov, formuloval zákon, známy pod názvom Avogadrov zákon a je po ňom pomenovaná Avogadrova konštanta.

9 L á t k o v é m n o ž s t v o a m o l á r n a h m o t n o s ť 9

10 L á t k o v é m n o ž s t v o a m o l á r n a h m o t n o s ť Molárna hmotnosť V chémii pri chemických reakciách potrebujeme niekedy pracovať s hmotnosťami látok. Hmotnosť 1 mólu látky v gramoch udáva veličina molárna hmotnosť. Jej značka je M, jej jednotka je g/mol. Napríklad: 1 mól atómov uhlíka má hmotnosť 12,01 g, teda molárna hmotnosť uhlíka je M = 12 g/mol, 1 mól atómov síry má hmotnosť 32,06 g, teda molárna hmotnosť síry je M = 32,06 g/mol, 1 mól atómov železa má hmotnosť 55,85 g, teda molárna hmotnosť železa je M = 55,85 g/mol, 1 mól atómov zlata má hmotnosť 196,97 g, teda molárna hmotnosť zlata je M = 196,97 g/mol, 1 mól atómov vodíka má hmotnosť 1,00 g, teda molárna hmotnosť vodíka je M = 1,00 g/mol, 1 mól atómov kyslíka má hmotnosť 16,00 g, teda molárna hmotnosť kyslíka je M = 16,00 g/mol. Molárne hmotnosti prvkov sú uvedené aj v Periodickej tabuľke chemických prvkov. V tabuľke 3 sú uvedené molárne hmotnosti niektorých chemických prvkov. Tabuľka 2 Názov prvku Značka prvku Molárna hmotnosť Názov prvku Značka prvku Molárna hmotnosť bróm Br 79,90 g/mol mangán Mn 54,94 g/mol cín Sn 118,69 g/mol meď Cu 63,55 g/mol draslík K 39,10 g/mol olovo Pb 207,2 g/mol dusík N 14,00 g/mol ortuť Hg 200,59 g/mol fluór F 18,99 g/mol platina Pt 195,09 g/mol fosfor P 30,94 g/mol síra S 32,06 g/mol hélium He 4,00 g/mol sodík Na 22,99 g/mol hliník Al 26,98 g/mol striebro Ag 107,89 g/mol horčík Mg 24,31 g/mol titán Ti 47,90 g/mol chlór Cl 35,45 g/mol uhlík C 12,01 g/mol chróm Cr 51,97 g/mol vápnik Ca 40,08 g/mol jód I 126,90 g/mol vodík H 1,00 g/mol kremík Si 28,09 g/mol zinok Zn 65,38 g/mol kyslík O 16,00 g/mol zlato Au 196,97 g/mol lítium Li 6,94 g/mol železo Fe 55,85 g/mol 1 mól atómov síry 1 mól atómov železa 1 mól atómov uhlíka 1 mól atómov zlata 1 mól molekúl vody atómov síry atómov železa atómov uhlíka atómov zlata molekúl vody M = 32,06 g/mol M = 55,85 g/mol M = 12,01 g/mol M = 196,97 g/mol M = 18,00 g/mol

11 L á t k o v é m n o ž s t v o a m o l á r n a h m o t n o s ť 11 Molárnu hmotnosť zlúčenín vypočítame ako súčet molárnych hmotností jednotlivých prvkov, ktoré danú zlúčeninu tvoria. Napríklad molárnu hmotnosť vody vypočítame ako súčet molárnych hmotností dvoch atómov vodíka a molárnej hmotnosti jedného atómu kyslíka: M(H 2 O) = 2. M(H) + 1. M(O) M(H 2 O)= 2. 1,00 + 1, 16,00 M(H 2 O) = 18,00 g/mol Zapamätáme si: Molárna hmotnosť je veličina, ktorá vyjadruje hmotnosť 1 mólu látky. Jej značka je M, jej jednotka je g/mol. Molárne hmotnosti prvkov sú uvedené aj v Periodickej tabuľke chemických prvkov. Molárnu hmotnosť zlúčenín vypočítame ako súčet molárnych hmotností jednotlivých prvkov, ktoré danú zlúčeninu tvoria. Otázky a úlohy 1. Aká je molárna hmotnosť zlata? Akú hmotnosť má 1 mól atómov zlata? Akú hmotnosť má atómov zlata? (použite tabuľku 3) 2. Aká je molárna hmotnosť medi? Akú hmotnosť má 1 mól atómov medi? Akú hmotnosť má atómov medi? (použite tabuľku 3) 3. Ktorý prvok z tabuľky 3 s látkovým množstvom 1 mól má najväčšiu, resp. najmenšiu hmotnosť? 4. Akú hmotnosť má 1 mól atómov striebra? (použite tabuľku 3) 5. Akú hmotnosť má atómov horčíka? (použite tabuľku 3) 6. Ktorá látka má väčšiu hmotnosť 1 mól atómov zinku alebo atómov železa? (použite tabuľku 3) Námet na projekt Navážte 1 mól rozličných chemických látok, ktoré máte v chemickom laboratóriu. Jednotlivé navážené vzorky odfoťte (napr. mobilom) a fotografie nahrajte do počítača. V prostredí MS Word vytvorte plagát, ktorý vysvetľuje, čo je 1 mól a čo je molárna hmotnosť. Počítame s molárnou hmotnosťou Príklad Akú hmotnosť má 0,1 mólu atómov medi?

12 L á t k o v é m n o ž s t v o a m o l á r n a h m o t n o s ť 12 Riešenie: Na výpočet hmotnosti 0,1 mólu atómov medi použijeme priamu úmernosť. 1 mól atómov medi 63,55 g 0,1 mólu atómov medi x g 1 x = 0,1 63,55 x = 6,355 g Odpoveď: Uvedené látkové množstvo atómov medi má hmotnosť 6,355 g.

13 L á t k o v é m n o ž s t v o a m o l á r n a h m o t n o s ť Akú hmotnosť má 0,2 mólu atómov síry? 2. Doplňte údaje do tabuľky. Látka Látkové množstvo Hmotnosť Počet častíc meď 0,4 mólu síra 2 móly hliník 0,2 mólu uhlík 0,01 mólu 3. Ktorá vzorka má väčšiu hmotnosť: 3 móly atómov síry alebo 3 móly atómov uhlíka? 4. Ktorá vzorka obsahuje viac častíc: 3 móly atómov síry alebo 3 móly atómov uhlíka? 5. Doplňte údaje do tabuľky (najskôr vypočítajte látkové množstvo látky; pozri s. xy). Látka Látkové množstvo Hmotnosť Počet častíc meď 6, atómov síra 6, atómov hliník 6, atómov uhlík 3, molekúl Príklad Aké látkové množstvo predstavuje 3,6 g zlata? Riešenie: Na výpočet látkového množstva 3,6 gramu zlata použijeme opäť priamu úmernosť. 1 mól atómov zlata 196,97 g n mólov atómov zlata 3,6 g 1 3,6 = n 196,97 3,6 = n 196,97 /: 196,97 n = 0,02 mol Odpoveď: 3,6 g zlata predstavuje 0,02 mólu atómov zlata. 6. Aké látkové množstvo predstavuje 69,4 g lítia? 7. Aké látkové množstvo predstavuje 2,431 g horčíka? 8. Doplňte údaje do tabuľky. Látka Látkové množstvo Hmotnosť Počet častíc meď 6,355 g síra 320,4 g hliník 5,396 g uhlík 1,201 g 9. Vypočítajte molárnu hmotnosť týchto zlúčenín: a) oxid siričitý b) kyselina sírová c) hydroxid sodný d) uhličitan vápenatý e) kyselina dusičná f) oxid uhličitý g) chlorid sodný h) hydroxid draselný i) síran meďnatý j) kyselina chlorovodíková

14 L á t k o v é m n o ž s t v o a m o l á r n a h m o t n o s ť Určite molárnu hmotnosť organických zlúčenín: Zlúčenina glukóza vitamín C ribóza chloroform Chemický vzorec C 6 H 12 O 6 C 6 H 8 O 6 C 5 H 10 O 5 CHCl Panadol je analgetikum určené na tlmenie bolesti. Jednou z jeho účinných látok je aj paracetamol. Jedna tabletka Panadolu obsahuje 500 mg paracetamolu (chemický molekulový vzorec paracetamolu je C 8 H 9 NO 2 ). a) Vypočítajte molárnu hmotnosť paracetamolu. b) Vypočítajte látkové množstvo paracetamolu v 500 mg paracetamolu. c) Určite, koľko molekúl paracetamolu sa nachádza v jednej tabletke Panadolu. 12. Fruktóza je ovocný cukor, ktorý ma sladivosť až o 30 % vyššiu ako klasický cukor sacharóza. Používa sa aj ako sladidlo pre diabetikov. Zarovnaná čajová lyžička fruktózy predstavuje asi 2 g fruktózy (chemický molekulový vzorec fruktózy je C 6 H 12 O 6 ). a) Vypočítajte molárnu hmotnosť fruktózy. b) Vypočítajte látkové množstvo fruktózy v 2 g fruktózy. c) Určite, koľko molekúl fruktózy sa nachádza v 2 g fruktózy. 13. Kofeín má povzbudzujúce účinky na ústrednú nervovú sústavu a používa sa ako súčasť povzbudzujúcich nápojov pre dospelých. V 200 ml kávy sa nachádza asi 120 mg kofeínu (chemický molekulový vzorec kofeínu je C 8 H 10 N 4 O 2 ). a) Vypočítajte molárnu hmotnosť kofeínu. b) Vypočítajte látkové množstvo kofeínu v 200 ml kávy. c) Určite, koľko molekúl kofeínu sa nachádza v 200 ml kávy. Nasledujúce príklady sa viažu na rozširujúce učivo uvedené na strane xy. 14. Reakciou 2 mólov atómov draslíka s 1 mólom molekúl chlóru vzniknú 2 móly molekúl chloridu draselného. a) Zapíšte túto chemickú reakciu chemickou rovnicou. b) V tabuľke ab na strane xy vyhľadajte molárnu hmotnosť draslíka. c) Vypočítajte molárne hmotnosti molekúl chlóru a chloridu draselného. d) Vypočítajte hmotnosť reagujúceho draslíka. 15. Chemickým rozkladom 1 mólu molekúl uhličitanu vápenatého vznikne 1 mól molekúl oxidu vápenatého a 1 mól molekúl oxidu uhličitého. a) Zapíšte túto chemickú reakciu chemickou rovnicou. b) Vypočítajte molárne hmotnosti molekúl uhličitanu vápenatého, oxidu vápenatého a oxidu uhličitého. c) Vypočítajte hmotnosť reagujúceho uhličitanu vápenatého. d) Koľko litrov oxidu uhličitého vznikne pri tejto chemickej reakcii? (Použite učivo v rámčeku na spodnom okraji tejto strany) Jeden mól ľubovoľného plynu má pri normálnych podmienkach teda pri normálnom atmosférickom tlaku a teplote 0 C objem 22,4 litrov. 28,2 cm 22,4 litra predstavuje balón s priemerom asi 35 cm alebo kocka s hranou 28,2 cm.

15 L á t k o v é m n o ž s t v o a m o l á r n a h m o t n o s ť 15 Vyskúšajte sa 1. Ktorá fyzikálna veličina určuje množstvo látky podľa počtu jej častíc? A. látkové množstvo B. dĺžka 2. Čo je jednotkou látkového množstva? A. 1 kilogram B. 1 sekunda C. čas D. hmotnosť C. 1 meter D. 1 mól 3. Koľko častíc obsahuje 1 mól akejkoľvek látky? A. 6, C. 6, B. D. 6, Z uvedených tvrdení vyberte pravdivé, nepravdivé tvrdenia opravte: A. Jeden mól atómov síry obsahuje rovnaký počet častíc ako jeden mól atómov uhlíka. B. Jeden mól atómov síry má rovnakú hmotnosť ako jeden mól atómov uhlíka. 5. Jednotkou molárnej hmotnosti je: A. mol/g C. dm 3 /mol B. mol/dm 3 D. g/mol 6. Molárna hmotnosť vyjadruje: A. objem jedného mólu látky B. počet častíc v jednom móle látky C. hmotnosť jedného mólu látky D. počet mólov v jednom grame látky 7. Koľko atómov zlata sa nachádza v zlatom náramku s hmotnosťou 11 gramov? A. 0,056 atómov B. 3, atómov Vyhodnotenie: C. 1, atómov D. 3, atómov Porovnajte si svoje odpovede s výsledkami na strane xy a za každú správnu odpoveď si zapíšte 1 bod. Vypočítajte si percentuálnu úspešnosť a podľa tabuľky sa ohodnoťte: 100 % 90 % výborný výsledok menej ako 90 % - 75 % chválitebný výsledok menej ako 75 % - 50 % dobrý výsledok menej ako 50 % - 30 % dostatočný výsledok menej ako 30 % nedostatočný výsledok