581 Kolika mg dihydrátu kyseliny štavelové odpovídá 1 ml odmerného roztoku

.... 580 Jakou presnou koncentraci v mol/l bude mít KOR o c = 0,1 mol/l, jestliže bylo na neutralizaci 10 ml tohoto roztoku spotrebováno10,51ml H2SO4o c =0,05mol/l? [0,10'51 mol/l) 581 Kolika mg dihydrátu kyseliny štavelové odpovídá 1 ml odmerného roztoku NaOH o c = 0,1mol/l? [6,3 mg) 582 Navážka 1,2 gramu dihydrátu kyseliny štavelové byla rozpuštena a doplnena na objem 250 ml. Na titraci 25 ml tohoto roztoku se spotrebovalo 11,7 ml odmerného roztoku NaOH. Vypoctete presnou koncentraci v mol/l odmerného roztoku NaOH. n(h2c2o4.2h2o) : n(naoh) = 1 : 2 [0,1627 molll) 583 Kolik g uhlicitanu sodného se musí navážit, aby spotreba pri titraci kyselinou chlorovodíkovou o c =8.10-1mol/l cinila 12,50 ml? [0,5300 g) 584 Kolik g hydrogenftalanu draselného KHC8~O4 je treba odvážit, aby se po rozpuštení a doplnení na objem 100 ml pri titraci spotrebovalo na 10 ml tohoto roztoku 30,00 ml NaOH o c =0,1 mol/l? [ 6,1269g) I 585 Navážka 0,552 gramu vzorku obsahujícího uhlicitan sodný byla po rozpuštení doplnena na objem 0,500 dm3 vodou. Na titraci 25 ml takto pripraveného vzorku se spotrebovalo 2,8 ml HCI o c = 0,11 mol.dm-3. Kolik procent uhlicitanu sodného obsahoval vzorek? Na2CO3 + 2 HCI == 2 NaCI + CO2 + H2O [59,14 %) 586 Jaká bude molární hmotnost dvojsytné kyseliny, spotrebovalo-li se na titraci 75 mg této látky pri alkalimetrické titraci 9,5 ml roztoku KOH o c =0,1 mol.dm-3? H2X + 2 KOH == K2X + 2 H2O [ 157,90glmol) 587 1,2167 g dihydrátu kyseliny št'avelové bylo rozpušteno a doplneno na objem 0,2 I a na titraci 15 ml tohoto roztoku se spotrebovalo 12,36 ml odmerného roztoku NaOH. Vypoctete presnou koncentraci v mol/l odmerného roztoku. [ O,1171 mol/l) 588 Na titraci 25 ml roztoku uhlicitanu sodného se spotrebovalo 15 ml HCI o c = 0,2 mou-i. Jaká byla látková koncentrace v molldm3 uhlicitanu sodného braného k titraci? Na2CO3 + 2 HCI = 2 NaCI + CO2 + H2O [0,06 molldm3) 589 Jaký je obsah Na2B4O7.10H20v procentechv technickém boraxu, jestliže se na navážku 1,0526 g vzorku spotrebovalo pri titraci 28,95 ml HCI o c =0,1896 mol/l? Na2B407 + 2 HCI + 5 H2O = 4 HJBO3 + 2 NaCI [99,45 %) 590 Jaká je presná koncentrace HCI v gii, spotrebovalo-ii se na titraci 20 ml roztoku Na2CO3o c =0,2 mol.dm-312 ml roztoku HCI? Na2CO3 + 2 HCI == 2 NaCI + CO2 + H2O [ 24,3067 g/l) 591 Jaký je prípustný obsah v procentech kyseliny mravencí v medu, jestliže zkouška pripouští, aby se na navážku 10 g vzorku zredeného vodou pri titraci spotrebovalo nejvíce 4,00 ml KOH o c =0,1000 mol/l? [ 0,18 %) = ] ~ I t " " IJ ( 1 ~ )] t ~ d s () 62

592 Jaká je presná koncentrace hydroxidu sodného v mol/l, jestliže pri titraci 55mg H3PO4na fenoiftalein bylo spotrebováno 4,2 ml roztoku NaOH? H3PO4 + 2 NaOH == Na2HPO4 + 2 H2O [0,2672 mol/!} 593 Bylo naváženo 353,2 mg vzorku obsahujícího kyselinu mravencí. Po rozpuštení a doplnení navážky na objem 0,150 I se na titraci 20 ml vzorku spotrebovalo 5,6 ml NaOH o Cm=0,4 g.r1. Kolik procent kyseliny mravencí obsahoval vzorek? HCOOH + NaOH = HCOONa + H2O [5,47%] 594 Na zneutralizování 100 ml vody se spotrebovalo 1,01 ml HCI o c =0,1003 mol/l. Jakou mela prechodnou tvrdost zkoumaná voda ve fr. stupních? (1fr. stupen = 1 mg CaCO3/100 ml vody) [ 5,1 'ir ] 595 Kolik g uhlicitanu sodného je treba navážit, má-li se po rozpuštení navážky a doplnení na objem 100 ml vodou spotrebovat na titraci 15 cm3 tohoto roztoku 0,010 dm3 roztoku HCI o Cm=2 gil? Na2CO3+ 2HCI =--= 2 NaCI + CO2 + H2O [0,1938g] 596 Obsah SiO2 ve vzorku lze stanovit tak, že se SiO2 prevede na nerozpustný K2[SiF6]a ten se hydrolyzuje podle rovnice: K2[SiF6] + 2 H2O ==--= SiO2 + 2 KF + 4 HF. UvolnenáHF se titruje NaOH. Vypoctete obsah SiO2v procentech ve vzorku, jestliže sena 0,5000 g vzorku pri titraci HF spotrebovalo 20,20 ml NaOH o c =0,0558 mol/l. [3,39 %] 597 Jaká je presná koncentrace hydroxidu sodného v gil, jestliže pri titraci 100 mg H2SO4bylo spotrebováno 8,2 ml roztoku NaOH? H2SO4 + 2 NaOH = Na2S04 + 2 H2O [9,9461 g/l] 598 Pri stanovení P20S v superfosfátu bylo naváženo 10,0500 gramu vzorku a po prevedení do roztoku byl objem doplnen na 500 ml. Na 50 ml tohoto roztoku se pri titraci H3PO4 na methyloradž spotrebovalo 17,30 ml NaOH o c = 0,0997 mol/l. Vypocteteobsah P20S v gramech a v procentech ve vzorku. [1,2241 ga 12,18 %] 599 Bylo naváženo 0,250 gramu uhlicitanu draselného a po rozpuštení doplneno na objem 150 ml vodou. Jaká bude presná látková koncentrace kyseliny chlorovodíkové, spotrebovalo-li se na titraci 25 ml roztoku uhlicitanu draselného 15ml roztoku této kyseliny? K2CO3 + 2 HCI == 2 KCI + CO2 + H2O [0,0402 molll] 600 Jakou molámí hmotnost má jednosytná organická kyselina, jestliže byla navážka 2,0236 g vzorku rozpuštena a doplnena na objem 100 ml a na titraci 20 ml tohoto roztoku se spotrebovalo 26,85 ml hydroxidu sodného o c = 0,09 molll? [ 156,20 glmol] 601 Navážka 0,5445 g vzorku obsahujícího uhlicitan draselný byla po rozpuštení doplnenana objem 200 ml vodou. Na titraci 0,020dm3takto pripraveného vzorku se. spotrebovalo 7,8 ml HCI o Cm= 3600 mgll. Kolik procent uhlicitanu draselného obsahoval vzorek? K2CO3 + 2 HCI = 2 KCI + CO2 + H2O [97,74 %] 63

.. I 602 10 ml kyseliny octové bylo zredeno na objem 100 ml. K titraci bylo,odebráno 25 ml zredeného roztoku a spotreba titracního roztoku NaOH o c=0,11 in'olll cinila 15 ml. Kolik g kyseliny octové obsahovalo 10 ml vzorku pred zredením? [0;3964 g] 603 NH3 uvolnený NaOH z 0,7358 g amonné soli byl jímán do predlohy ~bsahující 50,00 ml H2SO4o c =0,2000 molll. Zbývající H2SO4byla titrována a spotrebovalo se 13,68 ml NaOH o c = 0,4882 molll. Vypoctete obsah NH3v procentech ve vzorku. [30,85 %] 604 Jaká je presná koncentrace roztoku NaOH v molll, spotrebovalo-li se pri alkalimetrické titraci na fenolftalein na 10 ml H3PO4 o c = 0,08 mol/dm3 15 ml roztoku NaOH? H3PO4 + 2 NaOH == Na2HPO4 + 2 H2O [0,1067 mol/i] 605 Vzorek organické látky obsahující dusík o hmotnosti 0,2505 g byl mineralizován kjeldahlizací. Po zalkalizování byl NH3 predestilován do predlohy obsahující 50,00 ml H2SO4 o c = 0,079 molll. K titraci prebytecné H2SO4 bylo spotrebováno 21,72 ml NaOH o c =0,2184 molll. Vypoctete obsah dusíku v procentech ve vzorku. [17, %] 606 Bylo naváženo 0,254 g Na2CO3a po rozpuštení doplneno na objem 50 ml vodou. Na titraci 10 ml tohoto roztoku bylo spotrebováno 8,9 ml roztoku BCI. Jaká byla koncentrace roztoku HCI v g.r1? Na2CO3 + 2 HCI == 2 NaCI + CO2 + H2O [ 3,9270 g.rl ] 607 Navážka 0,2580 g CaCO3 byla rozpuštena v 50 ml HCI o c = 0,2046 molll. Po rozpuštení byla prebytecná HCI neutralizována NaOH o c = 0,2533 molll. Kolik ml NaOH se spotrebovalo na tuto neutralizaci HCI? [ 20,03 ml] 608 Pri stanovení CO2 v ovzduší bylo odebráno 8 I vzduchu, který byl prosáván 50 ml Ba(OHh o c = 0,0952 molll. Po oddelení vylouceného BaCO3 se pri titraci zbylého Ba(OHh spotrebovalo 42,73 ml HCI o c = 0,2025 molll. Jaká byla koncentrace CO2 v g!lve vzorku vzduchu? [ 0,0024g/l ] 609 Kolik gramu uhlicitanu sodného je treba navážit, aby po rozpuštení navážky a doplnení na objem 0,120 dm3 cinila pri titraci 15 cm3 tohoto roztoku spotreba HCI o c = 0,1 mol.l-l 12 cm3? Na2CO3 + 2 HCI == 2 NaCI + CO2 + H2O [0,5088 g] 610 Pri titraci 10 ml trikrát zredené HCI se spotrebovalo 13,0 ml roztoku NaOH o c = 0,01 molll. Jaká je koncentrace (mol/dm) puvodní kyseliny? [0,0390 mol/dm3] 611 Kolik g dihydrátu kyseliny št'avelové je treba navážit, aby se po rozpuštení navážky a doplnení na objem 100 ml vodou spotrebovalo pri titraci 0,020 I takto pripraveného roztoku 10 ml roztoku NaOH o c =0,05 mol.dm-3? H2C2O4 + 2 NaOH = Na2C2O4 + 2 H2O [0,1576g] 612 0,1201 g vzorku, obsahujícího uhlicitan vápenatý, rozpustíme v 25 ml HCI o c = 0,1 molll. Vypoctete obsah CaCO3 ve vzorku v %, když na titraci nezreagované HCI se spotrebovalo 4,5 ml NaOH o c =0,1 molll. [ 85,42 %] 64

613 Pri titraci 0,3926 g H2C2O4.2H20se spotrebovalo 31,1 ml odmerného roztoku NaOH.Vypocítejtetitr (v molll) použitého odmerného roztoku NaOH.. [0,2003 mol/l] 614 12,7 ml jednosytné kyseliny zneutralizovalo 0,103 g Na2CO3 na methyloradž. Kolik ml vody je nutné pridat k 600 ml této kyseliny, aby její koncentrace byla 0,1mol/dm3? [318,2 ml] 615 Jaká je presná koncentrace NaOH v mgll, jestliže se na titraci 25 mg dihydrátu kyselinyšt'avelové spotrebovalo 12,5 ml roztoku NaOH? H2C2O4 + 2 NaOH = Na2C204 + 2 H2O [ 1269 mg/i] 616 10 ml vzorku ND3 o hustote 0,9295 glcm3 bylo zredeno na 1000 ml. Alikvotní cást 10 ml tohoto roztoku pridáme do 20 ml HCI o c = 0,0950 mol/l. Pri retitraci nadbytku kyseliny se spotrebovalo 9,15 ml NaOH o c = 0,1010 molll. Jaká je procentuální koncentrace NH3ve vzorku? [ 17,89%] 617 Kolik ml uhlicitanu sodného o koncentraci 0,05 molll je treba vzít k titraci, aby spotreba roztoku HCI o c =0,1 mol.dm-3 pri titraci na methyloradž cinila 20 ml? Na2CO3 + 2 HCI = 2 NaCI + CO2 + H2O [ 20 ml] 618 Navážka vzorku 4,000 g byla rozpuštena ve vode a zredena na objem 1000 ml. Na 10 ml tohoto roztoku se spotrebovalo 9,40 ml HCI o c = 0,0950 mol/l (pri titraci namethyloranž)a 8,00ml HCI o c =0,0950molll(pri titraci na fenolftalein).kolik % NaOHa kolik % Na2CO3obsahuje vzorek? [ 76,00 % a 17,62 %] 5.2. Komplexometrické titrace 619 Pri titraci vzorku obsahujícího nikelnaté ionty byl použit jako titracní cinidlo roztok KCN o c = 0,08 mol/l. Kolik ml nikelnaté soli o c = 0,02 mol/l je treba vzít k titraci, aby spotreba titracního cinidla cinila 8 ml? Ni2+ + 4 KCN == [Ni(CN)4]2- + 4 It" Rešeni: Z rovnice plyne, že: n{ni2+) -- 1 n(kcn) 4 1 V(KCN). c(kcn) V{Ni2+) = -. 4 c{ni2+) V{Ni2+) 1 0,008.0,08 4 0,02 = 0,008 l.... tj. 8 ml

[.. 620. Jaká je tvrdost vody v nemeckýchstupních, jestliže se na titraci 80,0 ml vody spotrebovalo 6,82 ml roztoku chelatonu 3 (Ch3) o koncentraci c =0,013 mol/dm3? (Jeden nemecký stupen (1 ~ =1 mg CaO ve 100 ml H2O; M(CaO) =56,08 glmol) Rešení: n(ccl+) -- 1 n(ch3) 1 ~ s ( Vzhledem k tomu, že: n(cao) = n(ca2+) ~ c m(cao) = V(Ch3). c(ch3). M(CaO) m(cao) = 0,00682. 0,013.56,08 4,9721.1rr3g CaO..,. v 80,0 ml vody x g CaO..,. ve 100 ml vody 100 x = -. 80,0 = 4,9721.1rr3g 4,9721.1rr3 = 6,215.1rr3g, tj. 6,215mgCaO 6,215 mg CaO/100 ml odpovídá 6,215 on j ḋ 1 S] rl ; n 621 Kolik procent medi obsahoval vzorek, byla-li navážka 0,24 g po rozpuštení doplnena vodou na objem 150 ml a na titraci 25 ml tohoto roztoku CU2+soli se spotrebovalo 8,6 ml roztoku chelatonu 3 o c = 0,07 mol.dm-3? [ 95,64 %] 622 Jaká bude presná koncentrace kyanidu draselného v gii, spotrebovalo-li se na titraci 15 ml roztoku Zn(NO3)2 o c =0,02 mol/dm3 8,6 ml roztoku KCN? Zn2+ + 4 KCN == [Zn(CN)4]2-+ 4 ~ [9,08 g/ij 623 Jaká je presná koncentrace chelatonu 3 v mol/l, jestliže na titraci 66,01 mg vysušeného dusicnanu olovnatého bylo spotrebováno 9,87 ml chelatonu 3? [ O,0202 molllj 624 Jaká je tvrdost vody v nemeckých stupních, jestliže se na 100 ml vody pri titraci spotrebovalo 7,00 ml 0,02 M chelatonu 3? (ION =1 mg CaO ve 100 ml vody) [7,85 ON] 625 Zinecnaté ionty lze stanovit titrací hexakyanoželeznatanem draselným. Kolik procent zinku obsahoval vzorek, jestliže na 0,2153 g vzorku se spotrebovalo 9,24 ml roztoku titracního cinidla o c =0,0944 mol.l-l? 3 Zn2+ + 2 [Fe(CN)6]4--+ 2 ~ = K2Zn3[Fe(CN)6h [39,74 %] 626 Bylo naváženo 0,84 g (NH.hNi(SO4h.6H20 a po rozpuštení doplneno na objem 100 ml. Kolik ml pripravené soli je nutné vzít k titraci, má-li cinit spotreba roztoku KCN o c = 0,02 mol.dm-3 25 ml? (NH4hNi(SO4)2 + 4 KCN = K2[Ni(CN)4] + (NH4hSO4 + K2SO4 [ 7,5 ml] 66 II ; o p: je zi 6: 01 o 6~ n: ([: 2( 6~ '1 6~ v( o 6~ n: ci

627 Kolik g NaCN je treba navážit na prípravu 250 ml roztoku NaCN, aby pri titraci každý 1 ml tohoto titracního cinidla odpovídal 8 mg Zn? Zn2+ + 4 C~ [Zn(CN)4]2- [5,996 g] 628 Bylo pripraveno 250 ml roztoku CUSO4. Pri titraci 50 ml tohoto roztoku se spotrebovalo 28,6 ml roztoku chelatonu 3 o c = 0,05002 molll. Kolik g Cu je v celém objemu roztoku mednaté soli? [0,4546 g J 629 Kolik procent chloru obsahuje vzorek, jestliže na 0,057 g látky se pri stanovení chloridu spotrebovalo 15,9 ml Hg(NO3h o c = 0,01 molll? 2 cr + Hg2+ = [HgCIz] [19,78 %J 630 Kolik g chelatonu 3 se musí navážit k príprave 1000 ml titracního roztoku, aby jeho 1 ml odpovídali mg Ca? (chelaton 3 - dihydrát disodné soli kyseliny ethylendiamintetraoctové, C1oHl~208Na2.2H20) [9,2884 g J 631 Jaký je obsah bismutu v procentech v technickém olovu, jestliže se na navážku 1,550 gramu vzorku po izolaci bismutu a jeho opetovném prevedení do roztoku spotrebovalo pri titraci na indikátor pyrokatechinovou violet' 25,6 ml odmerného roztoku chelatonu 3 o koncentraci 0,01 mol/dm3? [3,45 %J 632 Jakou hmotnostní koncentraci v gil musí mít roztok KCN, aby pri titraci nikelnaté soli tímto roztokem odpovídal každý 1 ml 4 mg Ni? Ni2+ + 4 KCN == [Ni(CN)4]2-+ 4 ~ [ 17,7529gll] 633 K 20,0 ml zirkonicité soli bylo pridáno 40,0 ml roztoku chelatonu 3 o c = 0,02022 mol/l. Po prídavku urotropinu a indikátoru xylenolové oranže ~yl prebytek chelatonu 3 retitrován standardním roztokem Pb(NO3h o c = 0,02 molll, jehož spotreba byla 1,80 ml. Kolik miligramu zirkonia obsahuje 1 ml roztoku zirkonicité soli? [ 3,5 mgj 634 Navážka 1 g vzorku obsahujícího zinek byla rozpuštena a roztok byl doplnen na objem 200 ml. Na titraci 12 ml tohoto roztoku se spotrebovalo 15 ml KCN o c=0,2 molll. Kolik % zinku obsahoval vzorek? Zn2+ + 4KCN = [Zn(CN)4]2- + 4~ [81,74%J 635 Jakou látkovou koncentraci v mol/dm3 má roztok chelatonu 3, jestliže se na navážku 0,200 gramu bis-(pyridin)-bis(thiokyanato )-zinecnatého komplexu ([Zn(CSHsN)2(SCN)2])pri titraci na indikátor eriochromovou cern T spotrebovalo 20,30ml roztoku chelatonu 3? [ O,0290 molldm3] 636 Jaká je presná koncentrace chelatonu 3 v molll, jestliže na titraci 0,0661 g vysušenéhopb(no3)2bylo spotrebováno 0,0197 dm3 chelatonu 3? [0,0101 molll J 637 Vzorek obsahující horcík byl preveden do roztoku a doplnen na objem 200 ml vodou. Na titraci 10 ml tohoto roztoku se spotrebovalo 8 ml roztoku chelatonu 3 oe =0,13 mol.dm-3. Kolik g horcíku obsahoval vzorek? [0,5056 g] 638 Kolik mg ZnCIz je treba navážit, má-li se po rozpuštení navážky a doplnení na objem 150 ml vodou spotrebovat na titraci 25 ml tohoto roztoku 5,6 ml roztoku chelatonu 3 o c =0,04 mol.dm-3? [ 183,2 mgj 67

.. a 639 Kolik g (NH..)2Ni(SO4h.6H2Oje treba navážit, aby se po'rozpuštení navážky a doplnení na O'bjem200 ml spotrebovalo na titraci 15 ml toho'to' roztoku 25 ml KCN o c =0,02 mol/l? (NH4hNi(SO4h + 4 KCN == K2[Ni(CN)4] + (NH..)2S04 + K2SO4. [0,84g] 640 Na titraci 80 mg vzo'rku obsahujícího med se spotrebovalo 10 ml roztoku chelatonu 3 o c =5.10-2mol.r1. Kolik % Cu obsahuje vzorek? [39,72 %] 641 Kolik miligramu PbCh musíme navážit,. abychom po rozpuštení navážky v objemu 250 ml spotrebovali pri titraci 50 ml tohoto roztoku 10 ml chelatonu 3 o c=0,05 mol/l? [ 695,3 mg] 642 Jakou koncentraci v mol/l musí mít roztok KCN, aby pri titraci nikelnaté soli tímto roztokem odpovídal každý 1 ml2 mg Ni? Ni2+ + 4 KCN = [Ni(CN)4]2- + 41C [ O,1363 molll] 643 Navážka 1 g cistého zinku byla rozpuštena a roztok byl doplnen na objem 100 ml. Na titraci 12 ml tohoto roztoku se spotrebovalo 30,05 ml KCN. Vypoctete látkovou koncentraci KCN. Zn2+ + 4 KCN = [Zn(CN)4]2- + 41C [0,2443 molll] 644 Bylo naváženo 750 mg vzorku obsahujícího PbCh. Po rozpuštení navážky a doplnení na objem 250 ml se spo'trebovalopri titraci 50 ml tohoto'roztoku 10,5 ml chelatonu 3 o c =0,05 mol.dm-3. Kolik % PbCh obsaho'val vzorek? [97,34 %] 645 Pri titraci 50 ml kyanidové lázne se na volný CN" spotrebovalo 31,45 ml AgNO3 o c =0,0875 mo'l/l.jaký je O'bsah volného CN" v gramech v 1 litru lázne? 2 CN" + AgNO3 = [Ag(CN)2r + NO3- [2,864 gil] 646 Vzorek obsahuje 80 % NaCN. Kolik ml AgNO3 o C= 0,05 mol/l se spotrebuje na titraci CN", jestliže bylo rozpušteno 0,1000 g vzorku? 2 NaCN + AgNO3 = Na[Ag(CN)2] + NaNO3 [16,32 ml] 647 Jaká je tvrdost vody v nemeckých a francouzských stupních, jestliže se na 100 ml vody spotrebovalo na indikátor eriochromcern T 7,00 ml chelatonu 3 o c =0,0213 mol/l? (1 nemecký stupen (1 ~ = 1 mg CaO/100 ml vody; 1 francouzský stupen (1 fr) = 1 mg CaCO3/100 ml vody) [8,4 ona 14,9 tr] 648 Kolik mg vápníku obsahovalo 500 ml vody, spotrebovalo-ii se na titraci 25 ml vzorku vody 12,5 ml chelatonu 3 o c =0,05 mol.dm-3? [ 501 mg] 649 5,5693 g vzorku obsahujícího med' bylo prevedeno do roztoku a roztok byl doplnen na objem 1 litru. Na 50 ml tohoto roztoku se pri titraci chelatonem 3 o c =0,0502 mol/l spotrebovalo 28,64 ml tohoto titracního cinidla. Kolik % CU2+je obsaženo ve vzorku? [ 32,8 %] 6: to PI AI 50 0,1 (cj te1 ro to pr lá 0'1 6: 5: to' 6: m r«j 6( P] m 0 Vzorek obsahující horcík byl preveden do roztoku a doplnen na objem 200 ml vodou. Na titraci 10 ml toho'to roztoku se spotrebo'valo 0,0079 I roztoku chelatonu 3 o c = 0,1795 mol/l. Kolik g horcíku obsahoval vzorek? [0,6895 g] 68

1 Kolik mg hliníku je v roztoku o objemu 250 ml, jestliže k odpipetovaným 25 ml tohoto roztoku se pridá 50 ml chelatonu 3 o c = 0,0208 molll, upraví se ph a titruje se Pb(NO3ho c = 0,0200 molll na xylenolovou oranž? Spotreba Pb(NO3)2je 28,45 ml. [127,1 mg) 2 Spotrebovalo-li se na titraci 380 mg vzorku obsahujícího KCN 25 cm3 roztoku AgNO3o c =0,1 mol.dm-3,kolik % KCN obsahovalvzorek? 2 C~ + Ag+ = [Ag(CN)2r [85,68 %) 3 Bylo naváženo 0,55 g chloridu olovnatého a po rozpuštení doplneno na objem 500 ml. Jaká je presná koncentrace chelatonu 3 v gil, spotrebovalo-li se na titraci 0,02I roztoku chloridu olovnatého 8,5 ml roztoku chelatonu 3? (chelaton 3 - C1oH14N20sNa2.2H20, dihydrát disodné soli kyseliny ethylendiamintetraoctové) [ 3,4648 g!!) 4 Kolik mg KCN obsahuje roztok, jestliže se pri titraci spotrebovalo 26,05 ml roztoku AgNO3o c =0,1015 molll? Ag+ + 2 CN" = [Ag(CN)2r [344,4 mg) 5 Kolik mg medi obsahovalo 250 ml vzorku, spotrebovalo-ii se na titraci 25 ml tohoto roztoku 20 ml roztoku chelatonu 3 o c =0,05 mol.dm-3? [635,5 mg] 6 Jaká je presná látková koncentrace odmerného roztoku chelatonu 3, jestliže se pri titraci navážky 0,102 g chloridu olovnatého spotrebovalo 9,2 ml chelatonu 3? [0,0399 mol/!] 7 Kolik procent chloru (CI) obsahuje organická látka, jestliže na 0,04637 gramu látky se pri stanovení chloridu spotrebovalo 16,9 ml dusicnanu rtut'natého Hg(NO3)2 oe =0,01157 molll? [29,9 %] 8 Jaká je presná koncentrace KCN v molll, bylo-li po rozpuštení navážky 551,2 mg AgNO3 a doplnení na objem 0,250 dm3 spotrebováno na titraci 0,020 I tohoto roztoku 0,0075 dm3 roztoku KCN? AgNO3 + 2 KCN = K[Ag(CN)2] + KNO3 [0,0692 mol!!] 9 Jaká bude presná koncentrace dusicnanu rtut'natého v molll, spotrebovalo-li pri merkurimetrické titraci na titraci 15 ml roztoku NaCI o Cm=14,613 gil presne 8, ml roztoku dusicnanu rtutnatého? 2 cr + Ht+ = [HgCh] [ 0,2168 mol!!] 660 Kolik gramu chloru (CI) obsahuje organická látka, jestliže na 47,2 mg látky se pri stanovení spotrebovalo 15,1 ml dusicnanu rtut'natého Hg(NO3h o c = 0,0111 molll? [0,0119 g] 69

... a 5.3. Srážecí titrace 661 Síra obsažená ve vzorku byla prevedena na H2SO4. K polovine získaného roztoku bylo pridáno 13,2 ml roztoku chloridu barnatého o c = 0,280 mol/l. Prebytek barnaté soli byl ztitrován 6,0 ml roztoku síranu sodného o c(na2s04)=0,12mol/dm3. Kolik Rešení: miligramu síry je obsaženo ve vzorku? (M(S) =32,07 glmol) Látkové množství chloridu barnatého, které zreagovalo s H2SO4 (n(baci2)zreag),vypocteme tak, že od puvodního látkového množství BaCl2 (n(baci2)puv)odecteme látkové množství ztitrováno nadbytecného roztokem BaCl2 Na2S04. (n(baci2)nadb),tj. takového látkového množství BaCh které bylo Z rovnice reakce: plyne, že: Vzhledem k rovnici: a vzhledem k tomu, že: BaCl2 + Na2S04 ==== BaSO4 + 2 NaCI n(baci2) 1 -- ==> n(na2s04) 1 n(baci2)nadb = n(na2s04) n(baci2)zreag= n(baci2)puv- n(baci2)nadb= n(baci2)puv - n(na2s04) n(baci2)zreag = 0,0132.0,280-0,006.0,12 H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 + 2 HCI n(h2so4) 1 -- n(baci2) 1 ==> n(s) = n(h2so4) m(s) = n(s). M(S) m(s) = 0,002976. 32,07 = 0,0954g...... v celém vzorku: = 0,002976molu n(h2so4) = n(baci2)zreag vpolovine vzorku, 2. 0,0954 = 0,1909 g, tj. 190,9 mg S 662 Vzorek stríbrné slitiny o hmotnosti 0,461 g byl rozpušten v HNO3. Pri titraci vzniklého roztoku stríbrné soli bylo spotrebováno 29,1 ml roztoku KSCN o c =0,1010 mol/l. Rešení: Vypoctete procentuální obsah Ag ve slitine. (M(Ag) =107,87 glmol) AgNO3 + KSCN ==== AgSCN + KNO3 70 6~ to Hl 66 O, du 66: Ag am (V] 66~ 0,5: roz 667 roz1 Pre o c( 668 na mol 669 a v~ spot K3[1 670

I'" n(agno3) -- 1 n(kscn) 1 avzhledemk tomu, že: n(ag) = n(agno3) m(ag) = V(KSCN). c(kscn). M(Ag) m(ag) = 0,0291. 0,1010. 107,87 = 0,31704 g 0,461 g slitiny........... 100 % 0,31704 g Ag x % 0,31704 x =. 100 = 68,77 % 0,461 663 Navážka NaCI byla rozpuštena ve vode a doplnena na objem 100 ml. 10 ml tohotoroztoku bylo titrováno roztokem AgNO3 o c = 0,01 mol/l a spotreba cinila 10,5ml.Jak velká byla navážka NaCI v mg ve 100 ml roztoku? [ 61,4 mg] 664 Vzorek obsahující bromid byl preveden do roztoku a doplnen na objem 0,150dm3 vodou. Na titraci 17 cm3 tohoto roztoku se spotrebovalo 8 cm3 roztoku dusicnanustríbrného o c =0,15 mol/dm3. Kolik g bromidu obsahoval vzorek? [0,846 g] 6 K roztoku, který obsahoval 0,143 gramu NaCI, bylo pridáno 32 ml roztoku gno3'na retitraci jeho prebytku bylo spotrebováno 3,85 ml roztoku thiokyanatanu monnéhoo koncentraci C(NH4SCN)= 0,07 mol/dm3. Jaká je látková koncentrace (vmol/dm3)použitého roztoku AgNO3? [ O,0849 mol/dm3] 666 Jaká je presná koncentrace NaSCN v mg/i, bylo-li po rozpuštení navážky 0,5156g AgNO3 a doplnení na objem 0,250 I spotrebováno na titraci 0,010 I tohoto roztoku0,00711 roztoku NaSCN? [ 1386,4 mg/i] 667 Síra obsažená v 0,991 gramu vzorku byla prevedena na H2SO4. K získanému roztoku bylo pridáno 26,4 ml roztoku chloridu barnatého o c = 0,280 molll.. Prebytek barnaté soli byl zntrován 0,30 ml roztoku síranu sodného ~c(na2s04) = 0,024 mol/dm3. Kolik procent síry obsahoval vzorek? [ 23,90 %] 668 Kolik mg chloridu obsahovalo 250 ml minerální vody, spotrebovalo-li se tla titraci 15 ml vzorku vody 17,5 ml roztoku dusicnanu stríbrného o c = 0,1 ldol.dm-3? [ 1034 mg] 569 K 830 mg vzorku K3[Fe(CN)6] se pridá 45,5 ml AgNO3 o c = 0,153 mol/l 1 vznikne sraženina A~[Fe(CN)6]' Na titraci prebytecných stríbrných iontu se ipotrebovalo 3, ml NH4SCN o c = 0,0927 mol/l. Vypoctete kolik procent [(3[Fe(CN)6] obsahovalvzorek. [ 87,58 %] 570 Kolika mg cr odpovídá 5 ml AgNO3o c =0,0501 mol/i? [8,9 mg] 71.....