Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1

Transkript

1 DUM Základy přírodních věd DUM III/2-T3-11 Téma: Soli Střední škola ok: Varianta: A Soli Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý Mgr. Josef Kormaník SOLI sůl je sloučenina, která se skládá z iontu kovu a zůstatku kyseliny NEJZNÁMĚJŠÍ SOLI VÝKLAD Ba 3 (PO 4 ) 2 fosforečnan barnatý Sr(NO 3 ) 2 dusičnan strontnatý NaCl chlorid sodný CaZnO 2 zinečnan vápenatý OZPUSTNÉ VE VODĚ... jednoduché soli OZDĚLENÍ SOLÍ NEOZPUSTNÉ VE VODĚ... hydrogen soli NEOZPUSTNÉ VE VODĚ... zásadité soli egistrační číslo projektu VY_32_INOVACE_T3-11-soli.docx stránka 1

2 JEDNODUCHÉ SOLI věnovat se budeme pouze jednoduchým solím SOLI BEZKYSLÍKATÝCH KYSELIN názvy jsou složeny z podstatného jména a přídavného jména podstatné jméno je zůstatek bezkyslíkaté kyseliny s koncovkou id přídavné jméno je název kationtu s koncovkou odpovídající oxidačnímu číslu KCl Cl - zůstatek kyseliny chlorovodíkové (HCl) - chlorid K + kationt draslíku s oxidačním číslem +1 podle tabulky má koncovku -ný chlorid + draselný... chlorid draselný chlorid draselný egistrační číslo projektu VY_32_INOVACE_T3-11-soli.docx stránka 2

3 SOLI KYSLÍKATÝCH KYSELIN názvy jsou složeny z podstatného jména a přídavného jména podstatné jméno je zůstatek kyslíkaté kyseliny zakončení odpovídá oxidačnímu číslu kyselinotvorného prvku (tabulka) přídavným jménem je název kationtu koncovka, která odpovídá jeho oxidačnímu číslu dle tabulky Tabulka koncovek aniontů a kationtů oxidační č. zakončení podstatného jména aniont zakončení přídavného jména soli kationt I -nan -ný II -natan -natý III -tan -itý IV -ičitan -ičitý V -ičnan -ečnan -ičný -ečný VI -an -ový VII -istan -istý VIII -ičelan -ičelý Zn(MnO 4 ) 2 O - 4 oxidační číslo kyslíku je - II Mn oxidační číslo manganu je +VII jedná se o aniont s koncovku istan manganistan Zn kationt zinku s oxidačním číslem +II jedná se o kaniont s koncovku natý zinečnatý manganistan + zinečnatý... manganistan zinečnatý egistrační číslo projektu VY_32_INOVACE_T3-11-soli.docx stránka 3

4 GAFICKÉ VZOCE příklad soli grafický vzorec chlorid draselný KCl K-Cl Na-O \ //O síran sodný Na 2 SO 4 S Na-O / \\ O EAKCE SOLÍ s kyselinami - vzniká nová sůl a nová kyselina silná kyselina "vytlačuje" ze soli slabší kyselinu K 2 SO 3 HCl = 2KCl + H 2 SO 3 chlorid draselný + kyselina siřičitá kyselina po reakci je těkavější než před reakcí 3KCN + H 3 PO 4 = 3HCN + K 3 PO 4 plynný kyanovodík + fosforečnan draselný vytvořená sůl je nerozpustná nejen ve vodě, ale ani ve vytvořené kyselině Pb(NO 3 ) 2 + H 2 S = 2HNO 3 + PbS - kyselina dusičná + sulfid olovnatý (sraženina) s louhy - vzniká hydroxid a nová sůl původní sůl má být rozpustná ve vodě a vytvořený hydroxid nerozpustný ve vodě Mn(NO 3 ) 2 + 2LiOH = Mn(OH) 2 + 2LiNO 3 hydroxid manganatý + dusičnan lithný se solemi - vznikají dvě nové soli původní soli jsou rozpustné ve vodě alespoň jedna ze dvou vytvořených soli má být nerozpustná ve vodě 3BaCl 2 + Al 2 (SO 4 ) 3 = 3BaSO 4 + 2AlCl 3 chlorid barnatý (rozpustný ve vodě) + síran hlinitý (rozpustný ve vodě) = síran barnatý (nerozpustný ve vodě) + chlorid hlinitý (rozpustný ve vodě) s kovy ; vzniká nová sůl a nový kov původní kov musí mít větší chemickou aktivitu než kov, který je kationtem v původní soli chemickou aktivitu kovů určujeme podle následující tabulky egistrační číslo projektu VY_32_INOVACE_T3-11-soli.docx stránka 4

5 růst chemické aktivity Li Ba Ca Na Mg Al Be Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H 2 Sb Cu Hg Ag Pt Au vlevo od vodíku chemická aktivita kovů roste kovy, které se nachází od vodíku zprava jsou méně aktivní než kovy zleva 3CuSO 4 + 2Al = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Cu... síran hlinitý + měď ZnCl 2 + Co... nereagují s vodou... k těmto typům reakcí patří hydrolýza solí egistrační číslo projektu VY_32_INOVACE_T3-11-soli.docx stránka 5

6 PŘÍPAVA SOLI schéma uvádí většina způsobů přípravy soli sloučeniny spojené šipkou reagují mezi sebou a vytváří sůl 2K + S = K 2 S... sulfid draselný Zn + Cl 2 = ZnCl 2... chlorid zinečnatý 2Na + Br 2 = 2NaBr...bromid sodný TABULKA OZPUSTNOSTÍ SOLÍ A HYDOXIDŮ VE VODĚ aniont kationt L i + N a + + K NH A 4 + g + Mg Ca Ba Mn Zn Co Ni Fe Cd Pb Sn Cu Hg Al +3 Fe +3 Cl - chlorid Br - bromid I - jodid S sulfid NO 2 - dusitan NO 3 - dusičnan CH 3COO - acetát CO 3 uhličitan SiO 3 křemičitan SO 3 siřičitan SO 4 síran PO 4-3 fosforečnan OH - hydroxid N M M N N N N N M - N - N N N N N N N N N N N - N N N N N N N N N N N N N N N N - - N N N N N N N N N N N N N N N N N N N N N N N N N N M N M M N N N N N N N N N N N N N N N N * - N M N N ** N N N N N ** N ** N - N * N *... rozpustná sloučenina M... málo rozpustná sloučenina N... nerozpustná sloučenina (sraženina) -... neexistuje nebo reaguje s vodou *... NH 4 OH není louh **... amfoterní hydroxid egistrační číslo projektu VY_32_INOVACE_T3-11-soli.docx stránka 6

7 egistrační číslo projektu VY_32_INOVACE_T3-11-soli.docx stránka 7