VZNIK SOLÍ, NEUTRALIZACE

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "VZNIK SOLÍ, NEUTRALIZACE"

Robert Pokorný
před 8 lety
Počet zobrazení:

1 VZNIK SOLÍ, NEUTRALIZACE Autor: Mgr. Stanislava Bubíková Datum (období) tvorby: Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / anorganické sloučeniny 1

2 Anotace: Žáci se seznámí se základními reakcemi vzniku solí. V rámci tohoto modulu žáci popíší reakci neutralizaci, vyjmenují základní reaktanty a produkty. Posoudí využití reakce v praxi. 2

3 Vznik solí neutralizace (reakcí kyseliny a zásady) KOH + HCl H 2 O + KCl reakcí kovu s nekovem 2 Na + Cl 2 2 NaCl reakcí kovu s kyselinou Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 reakcí hydroxidu s kyselinotvorným oxidem Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2 O reakcí zásadotvorných oxidů s kyselinou CaO + 2 HNO 3 Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O reakcí zásadotvorného a kyselinotvorného oxidu CaO + CO 2 CaCO 3 srážením (reakcí dvou solí) Obr. č. 1: Neutralizace reakce NaOH a HCl [2] dostupné z: Pb(NO 3 ) 2 + Na 2 S PbS + 2 NaNO 3 alization_reaction_between_sodium_hydroxid e_and_hydrochloric_acid.jpg 3

H 2 O reakcí zásadotvorného a kyselinotvorného oxidu CaO + CO 2 CaCO 3 srážením (reakcí dvou solí) Obr. č.

4 1. Neutralizace reakce kyseliny se zásadou, při níž vzniká sůl a voda kyselina hydroxid sůl voda Obr. č. 2: Titrace HCl roztokem NaOH (indikátor fenolftalein) [3] dostupné z: File:Phenolphthalein_solution.jpg HCl+ NaOH NaCl + H 2 O 2 HCl+ Ca(OH) 2 CaCl H 2 O H 2 SO NaOH Na 2 SO H 2 O H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 CaSO H 2 O Obr. č. 3: Neutralizace - reakce HCl a NaOH [4] dostupné z: d_laugen_-_reaktion_naoh_hcl.png 4

org/wiki/ File:Phenolphthalein_solution.

5 2. Reakce kovu s nekovem reakce zinku se sírou: Zn+ S ZnS vzniká sulfid zinečnatý známý jako minerál sfalerit Obr. č. 7: Sfalerit [8] dostupné z: Acanthite-Sphalerite jpg Obr. č. 4 Zinek [5] dostupné z: c_fragment_sublimed_and_1cm3_cube.jpg Obr. č. 5: Síra [6] dostupné z: File:Granulated_sulphur01.jpg Obr. č. 6: Sulfid zinečnatý [7] dostupné z: Zinksulfide.JPG 5

4 Zinek [5] dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/file:zin c_fragment_sublimed_and_1cm3_cube.jpg Obr. č.

6 3. Reakce kovu s kyselinou reakce hliníku s kyselinou chlorovodíkovou: 2Al + 6 HCl 2 AlCl H 2 vzniká chlorid hlinitý hexahydrát chloridu hlinitého je hlavní součástí (do 20 %) přípravků proti pocení Obr. č. 8 Hliník [9] dostupné z: wiki/file:al_tensile_test.jpg Obr. č. 9: Kyselina chlorovodíková [10] dostupné z: a.org/wiki/file:hydrochlor ic_acid_02.jpg Obr. č. 10: Reakce hliníku s NaOH a HCl [11] dostupné z: oteer_karakter.png 6

org/ wiki/file:al_tensile_test.jpg Obr. č. 9: Kyselina chlorovodíková [10] dostupné z: http://commons.wikimedi a.

7 4. Reakce oxidu nekovu s hydroxidem reakce oxidu uhličitého s hydroxidem vápenatým: CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O vzniká uhličitan vápenatý známý jako minerál vápenec (kalcit, aragonit) Obr. č. 11: Kalcit [12] dostupné z: Obr. č. 12: Aragonit [13] dostupné z: 7

11: Kalcit [12] dostupné z: Obr. č. 12: Aragonit [13] dostupné z: http://commons.wikimedia.

8 5. Reakce oxidu kovu s kyselinou reakce oxidu vápenatého s kyselinou uhličitou: CaO+ H 2 CO 3 CaCO 3 + H 2 O vzniká uhličitan vápenatý známý jako minerál vápenec (kalcit, aragonit) Obr. č. 13: Schránka amonita z vápence [14] dostupné z: Obr. č. 14: Struktura aragonit u[15] dostupné z: 8

13: Schránka amonita z vápence [14] dostupné z: http://commons.wikimedia.

9 6. Reakce oxidu kovu s oxidem nekovu reakce oxidu vápenatého s kyselinou uhličitou: CaO+ CO 2 CaCO 3 vzniká uhličitan vápenatý tvoří krápníkové jeskyně Obr. č. 15: Krápníková výzdoba [16] dostupné z: wiki/file:dripstone_cave_1.jpg Obr. č. 16: Krápníky[17] dostupné z: e:dripstone_cave_3.jpg 9

15: Krápníková výzdoba [16] dostupné z: http://commons.wikimedia.

10 7. Srážecí reakce reakce dusičnanu stříbrného s halogenidy vzniká málo rozpustná látka (sraženina): AgNO 3 + NaCl NaNO 3 + AgCl AgNO 3 + NaBr NaNO 3 + AgBr vzniká chlorid stříbrný nebo bromid stříbrný použití ve fotografii Obr. č. 1: Sraženina chloridu stříbrného [3] dostupné z: by_danny_s._-_001.jpg Obr. č. 1: Působení světla na chlorid stříbrný [3] dostupné z: omposes.jpg 10

1: Sraženina chloridu stříbrného [3] dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/file:silver_chloride_ by_danny_s._-_001.

11 Zdroje 1. BENEŠ, Pavel, Václav PUMPR a Jiří BANÝR. Základy chemie pro 2. stupeň základní školy, nižší ročníky víceletých gymnázií a střední školy. 3. vyd. Praha: Fortuna, 2000, 143 s. ISBN Neutralization_reaction_between_sodium_hydroxide_and_hydrochloric_acid.jpg. WikimediaCommons [online] [cit ]. Dostupné z: 3. Phenolphthalein_solution.jpg. WikimediaCommons [online] [cit ]. Dostupné z: 4. S%C3%A4uren_und_Laugen_-_Reaktion_NaOH_HCl.png. WikimediaCommons [online] [cit ]. Dostupné z: 5. Zinc_fragment_sublimed_and_1cm3_cube.jpg. WikimediaCommons [online] [cit ]. Dostupné z: 6. Granulated_sulphur01.jpg. WikimediaCommons [online] [cit ]. Dostupné z: 7. Zinksulfide.JPG. Wikimedia Commons [online] [cit ]. Dostupné z: 8. Acanthite-Sphalerite jpg. Wikimedia Commons [online] [cit ]. Dostupné z: Sphalerite jpg 9. Al_tensile_test.jpg. Wikimedia Commons [online] [cit ]. Dostupné z: Hydrochloric_acid_02.jpg. WikimediaCommons [online] [cit ]. Dostupné z: Aluminium_amfoteer_karakter.png. WikimediaCommons [online] [cit ]. Dostupné z: _12_cm_calcite.jpg. WikimediaCommons [online] [cit ]. Dostupné z: Aragonit_-_Linz,_Rhein.JPG. Wikimedia Commons [online] [cit ]. Dostupné z: _Linz,_Rhein.JPG 14. Ammonoidea-Agate-inside_outside.jpg. WikimediaCommons [online] [cit ]. Dostupné z: Aragonite_sinter_sk.jpg. Wikimedia Commons [online] [cit ]. Dostupné z: Dripstone_cave_1.jpg. Wikimedia Commons [online] [cit ]. Dostupné z: Dripstone_cave_3.jpg. Wikimedia Commons [online] [cit ]. Dostupné z: Silver_chloride_by_Danny_S._-_001.JPG. WikimediaCommons [online] [cit ]. Dostupné z: Silver_chloride_decomposes.JPG. WikimediaCommons [online] [cit ]. Dostupné z: 11

org/wiki/file:neutralization_reaction_between_sodium_hydroxide_and_hydrochloric_acid.jpg 3. Phenolphthalein_solution.jpg. WikimediaCommons [online]. 2004 [cit. 2013-04-25]. Dostupné z: http://commons.

Podobné dokumenty

NÁZVOSLOVÍ SOLÍ. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 14. 5. 2013. Ročník: osmý

NÁZVOSLOVÍ SOLÍ. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 14. 5. 2013. Ročník: osmý Autor: Mgr. Stanislava Bubíková NÁZVOSLOVÍ SOLÍ Datum (období) tvorby: 14. 5. 2013 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Anorganické sloučeniny 1 Anotace: Žáci se seznámí s názvoslovím