DUM VY_52_INOVACE_12CH19

HTML
DOWNLOAD

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "DUM VY_52_INOVACE_12CH19"

Štěpán Kašpar
před 9 lety
Počet zobrazení:

1 Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH19 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor: tematický okruh: téma: člověk a příroda chemie anorganická chemie soli anotace: Pracovní list s řešením je určen k procvičování vzorců a názvů solí, vlastností a použití některých solí. Materiál je možno použít při opakování látky a také jako test. druh učebního materiálu: pracovní list Literatura a internetové odkazy 1. Základy chemie 1, P. Beneš, V. Pumpr, J. Banýr, Nakladatelství FORTUNA Praha, Chemie I, I. Karger, D Pečová, P. Peč, Nakladatelství PRODOS 3. Odmaturuj z chemie, M. Benešová, H. Satrapová, Nakladatelství DIDAKTIK 4. Chemie 8, Jiří Škoda, Pavel Doulík, Nakladatelství FRAUS Encyklopedie Wikipedia

použití některých solí. Materiál je možno použít při opakování látky a také jako test. druh učebního materiálu: pracovní list Literatura a internetové odkazy 1. Základy chemie 1, P. Beneš, V.

2 Soli 1. Soli jsou chemické sloučeniny složené z kovů (popř. amonného kationtu NH 4+ ) a aniontů kyselin. 2. Názvy solí jsou... Skládají se z podstatného jména, které je odvozeno z anionu kyseliny a z přídavného jména označující kation. 3. Zakončení podstatného jména v názvu soli se liší u solí bezkyslíkatých a kyslíkatých kyselin: Podstatné jméno v názvu solí bezkyslíkatých kyselin má zakončení id, např. chlorid, brom, jodid, fluorid Podstatné jméno v názvu solí kyslíkatých kyselin je utvořeno od přídavného jména v názvu těchto kyselin zakončením -an. Např. kyselina uhličitá uhličitan, kyselina dusičná.. (pozor na výjimku: kyselina sírová síran) 4. Přídavné jméno v názvu soli je odvozeno od názvu kationu kovu (popřípadě amonného kationu) příslušnou příponou podle čísla. Např. chlorid sod.. Na I Cl, uhličitan vápe. Ca II CO 3 5. Reakcí kyseliny s hydroxidem vzniká a voda. Tato reakce se nazývá.. 6. Doplň rovnice neutralizačních reakcí a pojmenuj reaktanty a produkty NaOH + HCl + H 2 O Ca(OH) 2 + H 2 CO H 2 O 7. Napiš rovnice neutralizace a pojmenuj produkty a) hydroxid železitý s kyselinou chlorovodíkovou b) hydroxid stříbrný s kyselinou dusičnou c) hydroxid hořečnatý s kyselinou siřičitou d) hydroxid hlinitý s kyselinou dusitou e) hydroxid sodný s kyselinou sírovou

Zakončení podstatného jména v názvu soli se liší u solí bezkyslíkatých a kyslíkatých kyselin: Podstatné jméno v názvu solí bezkyslíkatých kyselin má zakončení id, např.

3 8. Zapiš oxidační čísla atomů prvků solí bezkyslíkatých kyselin a napiš i jejich názvy: LiF MgBr 2 ZnS K 2 S PbI 2 NCl 5 9. Zapiš oxidační čísla atomů prvků solí kyslíkatých kyselin a napiš i jejich názvy: Na N O 3 K 2 C O 3 Ag Cl O 3 Hg N O 2 Li 2 S O 3 Al 2 (SO 4 ) 3 Ca CO 3 Cr 2 (SO 4 ) 3 Cu (NO 3 ) 2 Zn CO Napiš vzorce solí bezkyslíkatých kyselin: chlorid zinečnatý fluorid sodný sulfid stříbrný sulfid hořečnatý jodid měďný bromid zlatitý 11. Napiš vzorce solí kyslíkatých kyselin: dusičnan vápenatý síran manganatý dusitan draselný uhličitan měďný dusičnan stříbrný síran zlatitý siřičitan sodný uhličitan vápenatý siřičitan nikelnatý síran železitý dusitan rtuťnatý dusičnan chromitý

(NO 3 ) 2 Zn CO 3 10. Napiš vzorce solí bezkyslíkatých kyselin: chlorid zinečnatý fluorid sodný sulfid stříbrný sulfid hořečnatý jodid měďný bromid zlatitý 11.

4 Řešení: 1. Soli jsou chemické sloučeniny složené z kationtů kovů (popř. amonného kationtu NH 4+ ) a aniontů kyselin. 2. Názvy solí jsou dvouslovné. Skládají se z podstatného jména, které je odvozeno z anionu kyseliny a z přídavného jména označující kation. 3. Zakončení podstatného jména v názvu soli se liší u solí bezkyslíkatých a kyslíkatých kyselin: Podstatné jméno v názvu solí bezkyslíkatých kyselin má zakončení -id, např. chlorid, bromid, jodid, fluorid Podstatné jméno v názvu solí kyslíkatých kyselin je utvořeno od přídavného jména v názvu těchto kyselin zakončením -an. Např. kyselina uhličitá uhličitan, kyselina dusičná dusičnan (pozor na výjimku: kyselina sírová síran) má zakončení, které odpovídá oxidačnímu číslu atomu kyselinotvorného prvku v aniontu spolu s koncovkou an., např. dusičnan, uhličitan 4. Přídavné jméno v názvu soli je odvozeno od názvu kationu kovu (popřípadě amonného kationu) příslušnou příponou podle oxidačního čísla. Např. chlorid sodný Na I Cl, uhličitan vápenatý Ca II CO 3 5. Reakcí kyseliny s hydroxidem vzniká sůl a voda. Tato reakce se nazývá neutralizace. 6. NaOH + HCl NaCl + H 2 O hydroxid sodný kyselina chlorovodíková chlorid sodný voda Ca(OH) 2 + H 2 CO 3 CaCO 3 + 2H 2 O hydroxid vápenatý kyselina uhličitá uhličitan vápenatý voda 7. a) hydroxid železitý s kyselinou chlorovodíkovou Fe(OH) 3 + 3HCl FeCl 3 + 3H 2 O chlorid železitý voda b) hydroxid stříbrný s kyselinou dusičnou AgOH + HNO 3 AgNO 3 + H 2 O dusičnan stříbrný voda c) hydroxid hořečnatý s kyselinou siřičitou Mg(OH) 2 + H 2 SO 3 MgSO 3 + 2H 2 O siřičitan hořečnatý voda

5 d) hydroxid hlinitý s kyselinou dusitou Al(OH) 3 + 3HNO 2 Al(NO 2 ) 3 + 3H 2 O dusitan hlinitý voda e) hydroxid sodný s kyselinou sírovou 2NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2H 2 O síran vápenatý voda 8. Mg II Br 2 bromid hořečnatý Li I F I fluorid lithný K 2I S sulfid draselný Zn II S sulfid zinečnatý Pb II I 2 jodid olovnatý N v Cl 5 chlorid dusičný 9. Na I N V O 3 dusičnan sodný Al 2 ) 3 síran hlinitý K 2I C IV O 3 uhličitan draselný Ca II C IV O 3 uhličitan vápenatý Ag I Cl V O 3 chlorečnan stříbrný Hg I N O 2 dusitan rtuťný Li 2I S IV O 3 siřičitan lithný Cr 2 ) 3 síran chromitý Cu II (N V O 3 ) 2 dusičnan měďnatý Zn II C IV O 3 uhličitan zinečnatý 10. chlorid zinečnatý Zn II Cl 2 sulfid hořečnatý Mg II S fluorid sodný Na I F jodid měďný Cu I I 2 sulfid stříbrný Ag 2I S bromid zlatitý Au Br 3

Na I N V O 3 dusičnan sodný Al 2 ) 3 síran hlinitý K 2I C IV O 3 uhličitan draselný Ca II C IV O 3 uhličitan vápenatý Ag I Cl V O 3 chlorečnan stříbrný Hg I N O 2 dusitan rtuťný Li 2I S IV O 3

6 11. dusičnan vápenatý Ca II (N V O 3 ) 2 siřičitan sodný Na 2I S IV O 3 síran manganatý Mn II S VI O 4 uhličitan vápenatý Ca II C IV O 3 dusitan draselný K I N O 2 siřičitan nikelnatý Ni I S IV O 3 uhličitan měďný dusičnan stříbrný Cu 2I C IV O 3 Ag I N V O 3 síran železitý Fe 2 ) 3 dusičnan rtuťnatý Hg II (N V O 3 ) 2 síran zlatitý Au 2 ) 3 dusičnan chromitý Cr (N V O 3 ) 3

S IV O 3 uhličitan měďný dusičnan stříbrný Cu 2I C IV O 3 Ag I N V O 3 síran železitý Fe 2 ) 3

Podobné dokumenty

DUM VY_52_INOVACE_12CH01

Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH01 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor: