Kovy a metody jejich výroby

Podobné dokumenty
Otázka: Kovy. Předmět: Chemie. Přidal(a): tinab


Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie

Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie

GALAVANICKÝ ČLÁNEK. V běžné životě používáme název baterie. Odborné pojmenování pro baterii je galvanický článek.

Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, Vysoké Mýto

Gymnázium Chomutov, Mostecká 3000, příspěvková organizace Mgr. Monika ŠLÉGLOVÁ VY_32_INOVACE_06B_05_Vlastnosti kovů, hliník_test ANOTACE

Vyučující po spuštění prezentace může provádět výklad a zároveň vytvářet zápis. Výklad je doprovázen cvičeními k osvojení probírané tématiky.

ŘADA KOVŮ, LP č. 1 REAKCE KOVŮ

Přechodné prvky, jejich vlastnosti a sloučeniny

K O V Y. 4/5 všech prvků

Cu Zn Cr NEJ. Cuprum Zincum Chromium. Hustota [kg/m 3 ] Osmium Chrom 8,5 Wolfram 3 422

Alkalické kovy. Gymnázium a Jazyková škola s právem státní jazykové zkoušky Zlín

Zařazení kovů v periodické tabulce [1]

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115

Ukázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný

1H 1s. 8O 1s 2s 2p H O H

Průvodka. CZ.1.07/1.5.00/ Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Pořadí DUMu v sadě 07

Název školy: Číslo a název sady: klíčové aktivity: VY_32_INOVACE_131_Elektrochemická řada napětí kovů_pwp

Elektrochemický potenciál Standardní vodíková elektroda Oxidačně-redukční potenciály

VLASTNOSTI KOVŮ. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: Ročník: osmý

Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková organizace

Podle vlastností rozdělujeme chemické prvky na. Periodická soustava prvků

Horniny a minerály II. část. Přehled nejdůležitějších minerálů

Složení látek a chemická vazba Číslo variace: 1

2 Cu + S Cu 2 S n(cu)=2mol n(cu 2 S)=1mol M(Cu)=63,5 g mol M(Cu 2 S)=159 g mol

Návod k laboratornímu cvičení. Kovy a elektrochemická(beketovova) řada napětí kovů

Sešit pro laboratorní práci z chemie

Kovové prvky v periodické soustavě

III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT

Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_13_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné

PŘECHODNÉ PRVKY - II

SULFIDY. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: Ročník: osmý

2. MINERALOGICKÁ TŘÍDA- SULFIDY:

Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1

Ch - Stavba atomu, chemická vazba

Předmět: Ročník: Vytvořil: Datum: CHEMIE PRVNÍ Mgr. Tomáš MAŇÁK 29. květen Název zpracovaného celku: REDOXNÍ REAKCE REDOXNÍ REAKCE

Přechodné kovy skupiny I.B a II.B

1 mol (ideálního) plynu, zaujímá za normálních podmínek objem 22,4 litru. , Cl 2 , O 2

Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti

= vědní disciplína zabývající se ději a rovnováhami v soustavách, ve kterých se vyskytují elektricky nabité částice

1932 H. C M.L.E.

Galvanický článek. Li Rb K Na Be Sr Ca Mg Al Be Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi As CU Hg Ag Pt Au

Sada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora. Pojmy Metody a formy Poznámky

Kovy alkalických zemin

Prvky 8. B skupiny. FeCoNi. FeCoNi. FeCoNi

Základní stavební částice

Chemické názvosloví anorganických sloučenin 1

RNDr. Daniela Kravecová, PhD. Premonštrátske gymnázium, Kováčska 28, Košice

DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL. Název školy SOUpotravinářské, Jílové u Prahy, Šenflukova 220 Název materiálu INOVACE_32_ZPV-CH 1/04/02/18

Seminář z anorganické chemie

STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace. Digitální učební materiály

DUM č. 6 v sadě. 24. Ch-2 Anorganická chemie

1234,93 K, 961,78 C teplota varu 2435 K, 2162 C Skupina

Soli kyslíkatých kyselin

STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace. Digitální učební materiály

Koroze kovových materiálů. Kovy, mechanismy koroze, ochrana před korozí

Oxidace a redukce. Objev kyslíku nový prvek, vyvrácení flogistonové teorie. Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace. 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2

Přírodopis 9. Přehled minerálů SIRNÍKY

CZ.1.07/1.5.00/ Digitální učební materiály III/ 2- Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT

III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT

Modul 02 - Přírodovědné předměty

DUM č. 14 v sadě. 24. Ch-2 Anorganická chemie

CHEMICKÉ VÝPOČTY HMOTNOST REAKTANTŮ A PRODUKTŮ PŘI CHEMICKÉ REAKCI PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST

Název: Beketovova řada kovů

IV. Chemické rovnice A. Výpočty z chemických rovnic 1

Modul 02 - Přírodovědné předměty

Elektrochemie. Koroze kovových materiálů. Kovy. Kovy. Kovy. Kovy, mechanismy koroze, ochrana před korozí 1. Kovy Polokovy Nekovy

Přechodné kovy skupiny III.B a VIII.B

Na zaslal(a): Téra2507. Elektrochemické metody

DUM VY_52_INOVACE_12CH04

Ústřední komise Chemické olympiády. 53. ročník 2016/2017. KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA kategorie C. ZADÁNÍ: 60 BODŮ časová náročnost: 120 minut

Solné rekordy. Úkol 1a: Na obrázku 1 jsou zobrazeny nejdůležitější soli. Napiš vzorce kyselin, od nichž se tyto soli odvozují.

Moravský PísekP. Číslo projektu: : CZ.1.07/1.4.00/ Název. ové aktivity: Název DUM: : Nerosty prvky, halogenidy, sulfidy (prezentace)

4. CHEMICKÉ ROVNICE. A. Vyčíslování chemických rovnic

atomová hmotnost S + O 2 -> SO 2 Fe + S -> FeS

Oxidace a redukce. Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace. 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2. Redukce = odebrání kyslíku

Název: Příprava stříbra snadno a rychle

Pracovní listy pro žáky

ZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332

REDOXNÍ REAKCE. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: Ročník: devátý

Nejrozšířenější kov V přírodě se vyskytuje v sloučeninách - jsou to zejména magnetovec a krevel Ve vysokých pecích se z těchto rud,koksu a přísad

1. PRVKY kovové nekovové ZLATO (Au) TUHA (GRAFIT) (C)

Elektrotermické procesy

HOŘČÍK KOVY ALKALICKÝCH ZEMIN. Pozn. Elektronová konfigurace valenční vrstvy ns 2

STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace

HÁDANKY S MINERÁLY. Obr. č. 1

Vzdělávací oblast: Člověk a příroda. Vyučovací předmět: Chemie. Třída: tercie. Očekávané výstupy. Poznámky. Přesahy. Žák: Průřezová témata

Učební osnovy Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemický kroužek ročník 6.-9.

DUM VY_52_INOVACE_12CH19

Vyberte z těchto částic Cu Cl 2 Fe 2+ Na + CO H 2 SO 4 Ag Cl - NaOH. atomy: Cu Ag molekuly: Cl 2 CO H 2 SO 4 NaOH kationty: Fe 2+ Na +

Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková organizace

ROZDĚLENÍ CHEMICKÝCH PRVKŮ NA KOVY, POLOKOVY A NEKOVY

Škola: Střední škola obchodní, České Budějovice, Husova 9

Transkript:

Kovy a metody jejich výroby

Kovy v periodické tabulce

Základní vlastnosti kovů 80 % prvků v přírodě jsou kovy, v PSP stoupá kovový charakter směrem DOLEVA Vlastnosti: Fyzikální kovový lesk kujnost a tažnost dobrá elektrická a tepelná vodivost Chemické nízká elektronegativita snadná tvorba kationtů (např. Na +, K +, Ca 2+, ) krystalizace v kovových strukturách Becketova řada napětí kovů K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt Kov stojící vlevo je schopen kov (v kladném oxidačním stavu) stojící vpravo zredukovat a sám se oxiduje

Výskyt kovů Ryzí zlato stříbro platina měď

Ve sloučeninách rudy Oxidy (MgO) periklas Sulfidy (FeS 2 ) pyrit Halogenidy (NaCl) halit Soli (CaCO 3 ) kalcit

Získávání kovů z rud Separační postupy Odstranění doprovodných hornin a substancí založené na fyzikálních jevech Chemické reakce Termický rozklad Redukční pochody Pražení

1) Termický (tepelný) rozklad Oxidů kovů ve válcích nebo trubicích vyhřívaných zvenčí termicky labilní sloučenina 2HgO 2Hg + O 2 Karbonylů nebo halogenidů kovů např. při přečišťování surového železa [Fe(CO) 5 ] Fe + 5CO

2) Redukční pochody Redukční činidla - uhlík, oxid uhelnatý, vodík - elementární kov (Al, Mg, Na, Zn, ) Příklady reakcí - redukce uhlíkem nebo oxidem uhelnatým - redukce vodíkem - metalotermické reakce - cementace - elektrolýza

Redukce uhlíkem nebo oxidem uhelnatým - nejstarší metoda - potřeba vysokých teplot --> spalování uhlíku (koksu) --> ohřev v elektrické peci většinou přímý rozklad oxidu kovu za použití CO - vzniklý kov obsahuje nečistoty - např. výroba železa! nelze použít pro sloučeniny kovů tvořící s uhlíkem karbidy!

Redukce vodíkem - pro přípravu kovů elektronegativnějších než zinek - vznik velmi čistých kovů žíhání oxidu v trubici s proudícím vodíkem drahá a nebezpečná metoda např. redukce oxidu wolframového vodíkem WO 3 + 3H 2 W + 3H 2 O

Metalotermické reakce - pro výrobu kovů, které by tvořily s uhlíkem karbidy - velmi exotermní reakce - redukce kovu elementárním kovem (Al, Mg, ) - např. oxid železitý s hliníkem Fe 2 O 3 + 2Al 2Fe + Al 2 O 3 aluminotermie - použití pro svařování kolejnic -

Cementační reakce - metoda redukce kovu kovem - redukce ušlechtilého kovu z roztoku jeho soli kovem neušlechtilým - pro získání ušlechtilých kovů z jejich komplexů - např. zinek se síranem měďnatým Zn + CuSO 4 --> Cu + ZnSO 4 - např. železo se sulfidem rtuťnatým Fe + HgS --> Hg + FeS

Elektrolýza - jediná metoda průmyslové výroby některých elektropozitivních kovů - redukce na katodě - elektrolýza roztoků a tavenin

Elektrolýza - roztoků - rafinace (čištění) surových kovů: - surový kov je anodou --> rozpouští se - rafinovaný kov se vylučuje na katodě - tavenin - při výrobě alkalických kovů, kovů alkalických zemin a hliniku - energeticky náročné

3) Pražení - při výrobě kovů z jejich sulfidů - např. pražení chalkopyritu na vzduchu Cu 2 S + O 2 2 Cu + SO 2 - např. pražení rumělky na vzduchu HgS + O 2 Hg + SO 2

Použitá literatura http://www.zschemie.euweb.cz/alkalicke_kovy/alkalicke_kovy4.html http://www.zelezo-hranice.com/wires.asp http://www.webelements.com/calcium/ http://www.mineralienatlas.de/lexikon/index.php/mineraldata?mineral=periklas http://www.prirodni-matrace.cz/nazory-lekaru/horcik http://www.stribro-klenoty.cz/sperk-stribro-bizuterie/stribro-kobra-sperky-privesky/ http://www.antiquanova.cz/antiquanova-brno-templarsky-denar-zeton-2009-med-%5blng%3dcs%5d?itemidx=6&id=1415 http://www.veletrh.com/koupit/fr-5-dp-platina-bosch-zapalovaci-svicka http://www.predmetove.chytrak.cz/subory/devat/tomas_pete_projekt/stranka2.html http://www.labo.cz/mft/pt.htm http://www.people.cz/mag/cs/articles-detail/aid-12099 http://geologie.vsb.cz/loziska/suroviny/rudy/ryz%c3%ad%20ptkovy.html http://www.biolib.cz/cz/image/id3614/ http://cs.wikipedia.org/wiki/st%c5%99%c3%adbro http://cs.wikipedia.org/wiki/halit http://investicnizlato.com/zlato/vlastnosti http://en.wikipedia.org/wiki/file:hematite.jpg http://en.wikipedia.org/wiki/file:goldinpyritedrainage_acide.jpg http://www.sportvital.cz/zdravi/vyziva-a-zdravi/stopove-prvky/stopove-prvky-rtut/ http://chemickeprvky.euweb.cz/alkalicke-kovy.htm http://www.overstocksilver.com/sterling-silver-rings.html http://wallstreetsectorselector.com/2012/01/gold-etfs-continue-surge-for-strong-week-gld-iau-gdx-ugl/ http://www.silburycoins.co.uk/shop/ http://www.mii.org/minerals/photoiron.html http://www.oskole.sk/?id_cat=5&clanok=14642