Kovy alkalických zemin

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "Kovy alkalických zemin"

Vlasta Jandová
před 8 lety
Počet zobrazení:

Kovy alkalických zemin Temacká oblast : Chemie anorganická chemie Datum vytvoření: 24. 8. 2012 Ročník: 2.

1 Kovy alkalických zemin Temacká oblast : Chemie anorganická chemie Datum vytvoření: Ročník: 2. ročník čtyřletého gymnázia (sexta osmiletého gymnázia) Stručný obsah: Kovy alkalických zemin fyzikální vlastnos, výskyt v přírodě, důležité sloučeniny, důležité reakce. Způsob využi : Akvní práce studentů při doplňování chybějících tvrzení v textu opakování základních znalos o alkalických kovech. Přiřazování pojmů, zápis reakcí, procvičování pomocí schémat a křížovky. Autor: Mgr. Svatava Benešová Kód: VY_32_INOVACE_30_HBEN17 Gymnázium a Jazyková škola s právem státní jazykové zkoušky Zlín 1

2 Prvky skupin I.A a II.A s prvky alkalické kovy kovy alkalických zemin Ra Be Ba Sr K Fr Cs Na Ca Rb Li Mg Který prvek ze skupiny II.A je radioakvní? Kdo je objevitelem tohoto prvku 2

3 Prvky skupin I.A a II.A s prvky alkalické kovy kovy alkalických zemin Li Na K Be Mg Ca Rb Sr Ba Ra Cs Fr Radium objevitelka: Marie Curie Sklodowska 3

4 4

5 Podle umístění prvků skupin II.A v periodickém systému vysvětli: 1) obsazení valenční sféry prvků II.A 2) jaká oxidační čísla vytváří prvky II.A ve sloučeninách 3) srovnej tvrdost prvků I.A a II.A 4) srovnej reakvitu I.A a II.A 5) jaký typ oxidů (podle reakce s vodou) tvoří tyto prvky I.A II.A 5

6 Řešení: 1) ns 2 2) jen oxidační číslo II 3) prvky II.A jsou tvrdší než I.A 4) prvky I.A jsou více reakvní než prvky II.A 5) oxidy prvků II.A jsou zásadotvorné jejich reakcí s vodou vznikají hydroxidy I.A II.A 6

7 Srovnej reakvitu hořčíku při reakci s HCl a zdůvodni rozdíly opro reakci HCl s hořčíkem a zinkem. Zapiš děje rovnicemi. 7

8 Beketovova řada kovů s kyselinou vodík a sůl s vodní parou vodík a oxid se studenou vodou vodík a hydroxid K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au K + Ba 2+ Ca 2+ Na + Mg 2+ Al 3+ Mn 2+ Zn 2+ Cr 3+ Fe 2+ Cd 2+ Co 2+ Ni 2+ Sn 2+ Pb 2+ H + Cu 2+ Ag + Hg 2+ Au 3+ neušlechtilé kovy ušlechtilé kovy redukční účinky 8

9 Jednou z vlastnos typických pro s prvky je to, že jejich těkavé sloučeniny zbarvují plamen. Toho se v praxi využívá... a také k... Úkol: Přiřaď k uvedeným prvkům příslušnou barvu plamene: Ca Cu Na Sr Ba Sr B Ca K Sn Li Ba As Ca Cu Na Sr B K Sn Li Ba As 9

10 Elektrolýza taveniny chloridu vápenatého: + katoda anoda Ca 2+ Cl uhlíkové elektrody Úkol: 1) označ elektrody (katoda, anoda) 2) doplň k šipkám správné produkty elektrolýzy 3) zapiš proces elektrolýzy rovnicemi tavenina CaCl 2 pozn.: krátkými šipkami je naznačen směr pohybu jednotlivých částic při elektrolýze 10

11 Elektrolýza taveniny chloridu vápenatého: katoda + anoda Ca 2+ Cl 2 Cl Ca e uhlíkové elektrody Ca tavenina CaCl 2 2 Cl 2 e Cl 2 11

12 V přírodě se nejhojněji vyskytují... a..., baryum je zastoupeno převážně v minerálu... Ostatní prvky II.A jsou poměrně vzácné. Soli barya jsou velmi jedovaté. Síran barnatý se přesto používá jako kontrastní látka při rentgenovém vyšetření žaludku. Jak je to možné? Síran barnatý je nerozpustný. 12

13 Vápník v neživé přírodě: v živých organismech: Hořčík v neživé přírodě: v živých organismech: udrž a sr kříd dol akv kra potř souč mra zuby schrán spin 13

14 Vápník v neživé přírodě: v živých organismech: křídové útesy mramor krasové jevy potřebný pro srážení krve a pro správné stahy svalů zuby a kos živočichů schránky měkkýšů Hořčík v neživé přírodě: dolomit spinel, olivín a další vzácné kameny v živých organismech: součást chlorofylu akvátor enzymů udržuje správnou funkci svalů a nervů a srdeční činnost 14

15 Využi sádrovce: CaSO 4. 0,5 H 2 O hydratace (smíchání sádry s vodou) vysychání (tuhnutí sádry) CaSO 4. 2 H 2 O Další formy sádrovce: Mariánské sklo velké průhledné desky tabulkovitých krystalů, podobné slídě. Selenit vláknité agregáty s perleťovým leskem. Pouštní růže hnědé, okrové či narůžovělé růžice a jemné vláknité agregáty s uzavřeninami písku. Alabastr (úběl ) jemně zrnitý až celistvý, zářivě bílé barvy. foto např. na 15

16 Přiřaď k sobě triviální názvy sloučenin prvků II.A a odpovídající vzorec: 1. CaO 2. CaCO 3 3. BaSO 4 4. MgCO 3 5. CaCO 3.MgCO 3 6. CaF 2 7. CaSO 4 8. Ca(OH) 2 9. Ca(NO 3 ) CaSO 4.2H 2 O 11. CaSO 4.0,5 H 2 O aragonit pálená sádra kalcit kazivec vápenný ledek anhydrit baryt pálené vápno dolomit fluorit hašené vápno sádrovec 16

17 Přiřaď k sobě triviální názvy sloučenin prvků II.A a odpovídající vzorec: pálené vápno 1. CaO 2. CaCO 3 kalcit 3. BaSO 4 baryt 4. MgCO 3 5. CaCO 3.MgCO 3 6. CaF 2 7. CaSO 4 8. Ca(OH) 2 9. Ca(NO 3 ) CaSO 4.2H 2 O 11. CaSO 4.0,5 H 2 O aragonit magnezit dolomit fluorit kazivec anhydrit hašené vápno vápenný ledek sádrovec pálená sádra 17

18 Tajenkou následující křížovky je název prvku. Uveď jeho vlastnost, kterou se odlišuje od ostatních prvků skupiny periodického systému, v níž je prvek umístěn Vodorovně: draslík zbarvuje plamen...,2.s prvky se v přírodě nevyskytují..., protože jsou velmi reaktivní, 3.hydroxid sodný je velmi silná..., 4.reakce oxidu vápenatého s vodou se nazývá..., 5.latinský název prvku, který je obsažen v kostech a zubech, 6.s prvky jsou ze kovů nejvíce...,7. alkalické kovy mají menší...než voda 8. NaCl se v přírodě nachází jako tzv....sůl 18

19 Tajenka: FRANCIUM Vlastnost prvku: radioaktivita F R I A L O V Ě Y Z Í Z Á S A D A H A Š E N Í K A L C I U M R E A K T I V N Í H U S T O T U K A M E N N Á 1. draslík zbarvuje plamen...,2.s prvky se v přírodě nevyskytují..., protože jsou velmi reaktivní, 3.hydroxid sodný je velmi silná..., 4.reakce oxidu vápenatého s vodou se nazývá..., 5.latinský název prvku, který je obsažen v kostech a zubech, 6.s prvky jsou ze kovů nejvíce...,7. alkalické kovy mají menší...než voda, 8. NaCl se v přírodě nachází jako tzv....sůl 19

20 Doplň následující rovnice reakcí a uveď, jaký děj vyjadřují: 1) Mg + 2 H 2 O 2) CaCO 3 t 3) Mg + O 2 4) CaO + H 2 O 5) Ca(OH) 2 + CO 2 20

21 Doplň následující rovnice reakcí a uveď, jaký děj vyjadřují: 1) Ca + H 2 O 2) CaCO 3 + H 2 O + CO 2 3) H 2 CO 3 + Mg(OH) 2 4) Ca(HCO 3 ) 2 t 5) CaSO 4.2H 2 O t 21

22 Doplň do rámečků produkty reakcí: Ca + H 2 O + H 2 O ( H2 ) elektrolýza taveniny ( Cl 2 ) t = 100 C ( CO 2 ) + CO 2 ( H 2 O) +H 2 O, +CO 2 t ( H 2 O, CO 2 ) Ca(HCO 3 ) 2 22

23 Řešení: pálené vápno CaO + H 2 O hašené vápno + H 2 O Ca(OH) 2 ( H 2 ) Ca elektrolýza ( Cl 2 ) t = 100 C ( CO 2 ) vápenec + CO 2 ( H 2 O) CaCl 2 CaCO 3 +H 2 O, +CO 2 t ( H 2 O, CO 2 ) Ca(HCO 3 ) 2 Ca(HCO 3 ) 2 vápenec se za přítomnosti CO 2 rozpouští ve vodě hydrogenuhličitan vápenatý teplem přechází na uhličitan vápenatý 23

Podobné dokumenty

Alkalické kovy. Gymnázium a Jazyková škola s právem státní jazykové zkoušky Zlín

Alkalické kovy. Gymnázium a Jazyková škola s právem státní jazykové zkoušky Zlín Alkalické kovy Temacká oblast : Chemie anorganická chemie Datum vytvoření: 23. 8. 2012 Ročník: 2. ročník čtyřletého gymnázia (sexta osmiletého gymnázia) Stručný obsah: Alkalické kovy vlastnos a výroba