Ukázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný

Transkript

1 Ukázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný Fe 3+ Fe 3+ Fe 3+ Fe 2+ Fe 6+ Fe 2+ Fe 6+ Fe 2+ Fe 6+ 2) Vyber správné o rtuti: stříbrná barva elektricky vodivá na vzduchu hodně odolná nevodivé účinky kapalný kov elektricky vodivá kapalný nekov záření načervenalá na vzduchu koroduje je nebezpečný je neškodný ušlechtilá velmi lehká neušlechtilá velmi těžká 2) Zapiš reakci chromu s vybraným nekovem 5) Vypočítej procentové složení následujících sloučenin: a) Sn b) 4 Na 2 SnO 3 w = % w = % w = % w = % w = % 25) Spoj uvedenou sloučeninu s jejím chováním. Mn(O) 2 KMnO 4 MnO 2 redukční činidlo oxidační činidlo amfoterní 13) Vyber správné piktogramy, které vystihují vlastnosti amoniaku 1

2 8) Zapiš rovnicí rozklad uvedené sloučeniny olova Pb(O) 2 Pb(NO 3 ) 2 PbO 2 41) Škrtni nesprávné varianty: a) počet elektronů chybějící do stabilní konfigurace b) nestálé oxidační číslo 1 e 2 e 3 e + VI + II II 3) Napiš elektronovou konfiguraci výsledného iontu při ionizaci atomu železa a porovnej jejich stabilitu. a) Fe 2e - b) Fe 3e - 21) Co bychom mohli přidat do roztoku stříbrné soli, abychom dokázali přítomnost Ag +? Jaká bude barva vzniklé sraženiny? Nabídka: NaO, NaCl, NaI, Na 2 CrO 4, Na 2 SO 4, 6. Vyber ve dvojici méně stálou variantu: oxidační číslo: Sn 4 + oxidačního čísla Sn 2 + modifikace bílý šedý 5) Pojmenuj sloučeniny stříbra: a) b) c) d) AgCN Ag 2 CrO 4 K[Ag(CN) 4 ] AgSO 4 9) Vyber z nabízených struktur tu, která odpovídá iontové vazbě: a) b) c) 2

3 8) Pojmenuj sloučeniny a zapiš disociaci. a) b) c) N 4 ClO 2 Na 4 IO 6 [PtCl 6 ] 2-1) Vysvětli, jak souvisí uvedený pojem s cínem: staniol bronz 2) Urči všechny typy vazeb v molekule 3 O + O + O: : : + : 20) Vyber správnou variantu o původci tvrdosti vody: A) za přechodnou tvrdost vody může: B) za trvalou tvrdost vody může: 16) Aluminotermicky připrav chrom 10) Která rovnice správně popisuje průběh termického rozkladu dichromanu amonného? a) (N 4 ) 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O O + N 2 b) (N 4 ) 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O O + 2N 3 c) (N 4 ) 2 Cr 2 O 7 2CrO O + N 2 O 3

4 21) Porovnej zastoupení olova ve všech 3 oxidech. Který z nich má největší % obsah olova? PbO Pb 3 O 4 PbO 2 w = % w = % w = % w = % w = % w = % 8) Vyber sloučeninu, ve které se železo pasivuje: 2 SO 4 (konc) 2 SO 4 (zřed) NO 3 (konc) NO 3 (zřed) Cl (konc) 5) Škrtni nesprávnou variantu Kovy alkalických zemin jsou: 5) Vyber správnou odpověď. vápník baryum hořčík berylium železo nelze vytěsnit z FeSO 4 reakcí s: a) Na b) Cu c) Zn d) Al 32) Doplň neúplné zápisy: a) 2 + Ca(O) 2 2 N 3 + CaCl O b) CaO CaC 2 + CO c) Ca 3 (PO 4 ) SO PO ) Vypočítej molární koncentraci připravených roztoků a) 7 g b) 7 g c) NaO KO 7 g NaCl 250 ml roztoku 200 ml roztoku 500 ml roztoku 21) Dopiš do tabulky využití vybraných sloučenin hliníku sloučenina využití korund dural 5) Vypočti: molární hmotnost 3 mol Cu(O) 2 4 látkové množství 500 g CuO

5 11) Zapiš oba děje v aparatuře rovnicí. Porovnej, jaké plyny vzniknou a jak bys je dokázal? Cl Cl FeS Fe 14) Roztok KO má molární koncentraci c = 0,4 mol/dm 3. Jaká je koncentrace Ol? Jaká je koncentrace 3 O +? c (KO) = 3 mol/dm 3 DISOCIACE c( 3 O + ) =. mol/dm 3 c(k + ) =.. mol/dm 3 c(o ) =.. mol/dm 3 29) Vyber a doplň reakce, které proběhnou: NaI + Br 2 Cu + Cl (konc) g + Cl (zřed) KBr + Cl 2 35) Napiš činidlo pro důkaz a uveď barevnou změnu: a) kationtu Fe 3+ b) kationtu Fe 2+.. barva: barva: 12) Jakou kyselinu můžeme použít k uskutečnění naznačené změny sloučenin? Ba(NO 2 ) 2 BaSO 3 1) Urči u všech sloučenin oxidační číslo dusíku: Cu(NO 3 ) 2 N 3 5 NaNO 2 Li 3 N N 4 Cl

6 7) Doplň označení elektrod při elektrolýze roztoku CuCl 2 a zapiš děje na elektrodách. Na které elektrodě se objeví totéž, co na obrázku? Cl ANODA: Cu 2+ KATODA: 15) Na obrázku je aparatura k průběhu dané chemické reakce. Rovnici propočti a zapiš chybějící údaje. Mg + Cl... + MgCl 2 6 g... mol...dm 3... g... g 4 g 5) Která z uvedených sloučenin vznikne překrytím některých z těchto valenčních orbitalů? Nabídka: Ca 2, 2 S, P 3, Al 3, 2 O, N 3, Cl A) B) C) D) 24) Dopiš barvu plamene daného alkalického kovu: sodík draslík lithium 2) Doplň tabulku. Značka prvku Název prvku Počet p + Počet e Částice olovo Pb 2+

7 14) Napiš vzorce látek, které při rozpouštění ve vodě disociují na danou dvojici iontů: a) b) c) d) Pb 4+ O - Pb 2+ - NO 2 Pb 2+ CN - Pb AsO 4 24) Škrtni u každé sloučeniny všechny možnosti, které neodpovídají skutečnosti: sloučenina vlastnost sloučenina vlastnost sloučenina vlastnost měď ve vodě rozpustná na vzduchu nestálá ušlechtilý kov výborný vodič CuO rozpustný ve vodě černá barva vzniká rozkladem Cu(O) 2 reaguje se zředěnými kyselinami CuSO 4 rozpustný ve vodě vzniká reakcí Cu 2 O + 2 SO 4 je zdraví škodlivý modrá barva 14) Doplň do prázdných rámečků vzorec sloučeniny, která vznikne naznačenou reakcí NaO + + Na 2 S + Cu + Al 2 O 3 + FeCl 2 + O 2 13) Pojmenuj strukturní vzorce sloučenin křemíku: a) b) c) Si - Si Si Si Si Si 34) Napiš reakci: a) dokazující zásadotvornost oxidu barnatého b) dehydrataci při zahřívání hydroxidu hořečnatého c) popisující děj při tvrdnutí malty 7

8 9) Fosforečnan amonno-hořečnatý je obsažen v močových kamenech. Jaká je hmotnost fosforu, dusíku a hořčíku v kaménku o hmotnosti 4 g? N 4 MgPO 4.. g dusíku... g fosforu... g hořčíku 15) Před sebou máš dva pokusy kyseliny dusičné s mědí. Při kterém pokusu byla použita koncentrovaná kyselina? Zapiš obě reakce rovnicemi. a) b) 34) Zapiš rovnicí přípravu SO 2 z, jestliže jako výchozí sloučeninu použiješ: pyrit kyselinu sírovou sulfan 22) Zapiš děje popisující výrobu manganu ze sulfidu manganatého pomocí koksu: MnS MnO Mn 18) Doplň produkty v rovnici a vyber správnou odpověď o chování peroxidu vodíku v reakci: KI + 2 O SO A: oxidační B: redukční C: oboje D: ani jedno 20) V tabulce jsou uvedeny v řádce kovy, které by mohly reagovat s CrCl 3. Proškrtni políčka, ve kterých žádný produkt nevznikne, a do zbývajících napiš vzorec vznikající soli. Cu Na Al Ag Fe CrCl 3 12) Doplň uvedené reakce. Jak dokážeš jednotlivé vzniklé produkty? a) 2 O + Ca b) 2 O + K