STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace"

Klára Kovářová
před 9 lety
Počet zobrazení:

Název školy: Číslo a název projektu: Číslo a název šablony klíčové aktivity: Označení materiálu: Typ materiálu: STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28.

cz III/ 2- Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT VY_32_INOVACE_138_Železo a jeho sloučeniny_ PowerPointová prezentace Předmět, ročník, obor: Číslo a název sady: Téma: Chemie, 2.

1 Název školy: Číslo a název projektu: Číslo a název šablony klíčové aktivity: Označení materiálu: Typ materiálu: STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace CZ.1.07/1.5.00/ Digitální učební materiály III/ 2- Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT VY_32_INOVACE_138_Železo a jeho sloučeniny_ PowerPointová prezentace Předmět, ročník, obor: Číslo a název sady: Téma: Chemie, 2. ročník, Ekologie a životní prostředí, sada č. 7 - ANORGANICKÁ CHEMIE Železo a jeho sloučeniny Jméno a příjmení autora: Mgr. Alexandra Šlegrová Datum vytvoření: Anotace: Zdroje: Prezentace slouží především pro výkladové hodiny anorganické chemie v rozsahu středního odborného vzdělávání. Prezentace se věnuje nejvýznamnějšímu z kovů železu. Žáci získávají přehled o vlastnostech tohoto kovu, podle schématu vysoké pece o jeho výrobě a dalších úpravách. Dalším tématem jsou významné sloučeniny železnaté a železité. K prezentaci je možné vytvořit pracovní list. Je doporučena pro 1 vyučovací hodinu. Pokud není uvedeno jinak, použitý materiál je z vlastních zdrojů autora.

2 Železo a jeho sloučeniny STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace

3 Obsah 1. Postavení železa v PSP 2. Výskyt 3. Vlastnosti 4. Koroze 5. Výroba + schéma vysoké pece 6. Výroba oceli 7. Využití 8. Železnaté sloučeniny 9. Železité sloučeniny

4 ŽELEZO 26Fe [ 18 Ar] 4s 2 3d 6 8. skupina, 4. perioda d-prvek, přechodný ox.čísla: +II, +III (nejstabilnější)

5 Výskyt 4. nejrozšířenější prvek zemské kůry ryzí se vyskytuje výjimečně (meteority) železné rudy: - hematit - magnetit - limonit - pyrit, významný biogenní prvek: hemoglobin

6 Vlastnosti poměrně měkký a kujný kov stříbrolesklý feromagnetický kov zesiluje magnetické pole (stává se magnetickým) neušlechtilý kov, není amfoterní za vyšších teplot reaguje se sírou, halogeny i kyslíkem

7 Koroze = rezavění železo se vzdušným kyslíkem a vlhkostí oxiduje na hydratovaný oxid železitý ochrana nátěry, galvanické pokovování (Ni, Cr, Zn aj.)

8 Výroba vysoké pece z kyslíkatých rud redukcí koksem před zpětnou oxidací železo chráněno struskou surové železo = litina - > 1,7 % C - tvrdé a křehké - není kujné -----> zkujňování > ocel

9 zavážka ruda, koks vápenec Vysoká pec kychtové plyny kychtové plyny zóna nauhličování zóna tavení horký vzduch spalování koksu 200 C 700 C 1200 C 1500 C vysoušení vsázky rozklad vápence nepřímá redukce rudy CO přímá redukce rudy koksem m 2000 C výpust strusky nístěj výpust železa

10 Výroba oceli = zkujňování snížení obsahu uhlíku pod 1,7% odstranění síry a fosforu konventory nebo elektrické pece vzdušný kyslík

11 Využití jeden z technologicky nejvýznamnějších prvků konstrukční materiál strojní součásti

12 Železnaté sloučeniny Sulfid železnatý FeS - výroba sulfanu 1. Síran železnatý FeSO 4 - bezvodý je bílý -.7 H 2 O= zelená skalice - úprava pitných, povrchových a odpadních vod - pigmenty 2.

13 Železnaté sloučeniny Mohrova sůl (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 6H 2 O - dobře rozpustná ve vodě - analytická chemie Uhličitan železnatý FeCO 3 - siderit - + voda s CO > Fe(HCO 3 ) 2 minerální vody

14 Železité sloučeniny Oxid železitý Fe 2 O 3 hematit hydratovaný = limonit pigment 3.

15 Železité sloučeniny Oxid železnato železitý Fe 3 O 4 - feromagnetický minerál magnetit - výroba železa Chlorid železitý FeCl 3 - hygroskopický - roztok se používá k leptání kovů (např.cu) elektrotechnika (tištěné spoje) - čištění odpadních vod - barviva 4.

16 Železité sloučeniny Síran železitý Fe 2 (SO 4 ) 3 - bílá až hnědá krystalická látka - úprava pitných vod, čištění odpadních vod srážedlo (koagulant) 5.

17 Použité obrázky 1. Ondřej Mangl; Iron(II) sulfide FeS ; 2. Ondřej Mangl; FeSO 4; 3. Ondřej Mangl; Oxid železitý - Fe2O3 ; 4. Ondřej Mangl; Chlorid železitý - FeCl3 ; 5. Ondřej Mangl; Fe2(SO4)3;

18 Použitá literatura BENEŠOVÁ, Marika. Odmaturuj! z chemie. Vyd. 1. Brno: Didaktis, 2002, 208 s. ISBN RŮŽIČKOVÁ, Květoslava a Bohumír KOTLÍK. Chemie v kostce: pro střední školy. 1. vyd. Praha: Fragment, 2009, 220 s. Maturita v kostce. ISBN HONZA, Jaroslav a Bohumír KOTLÍK. Chemie pro čtyřletá gymnázia: 2. díl. 2. přepr.vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 1998, 231 s. Maturita v kostce. ISBN

19 Materiál je určen pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízeních. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu. Škola vlastní licence k software, pomocí kterých byl zpracován tento digitální učební materiál.

Podobné dokumenty

Přechodné prvky, jejich vlastnosti a sloučeniny

Přechodné prvky, jejich vlastnosti a sloučeniny - jsou to d-prvky, nazývají se také přechodné prvky - v PSP jsou umístěny mezi s a p prvky - nacházejí se ve 4. 7. periodě - atomy přechodných prvků mají