PERIODICKÁ TABULKA PRVKŮ.

Transkript

1 PERIODICKÁ TABULKA PRVKŮ

2 1 PERIODICKÁ H VODÍK 3 4 TABULKA PRVKŮ Be BERYLLIUM Li LITHIUM CHEMICKÉ PRVKY, KTERÉ MAJÍ STYL! Mg Na SODÍK HOŘČÍK Ca K DRASLÍK Sr Cs BARYUM Ra Fr RADIUM Hf 104 Lr LAWRENCIUM Rf RUTHERFORDIUM CER Th Ac THORIUM Pa PROTAKTINIUM Nd NEODYM U URAN Np NEPTUNIUM Pu PLUTONIUM Au Pt ZLATO PLATINA Mt MEITNERIUM Eu Sm SAMARIUM 94 STŘÍBRO 79 Ir Pm PROMETHIUM HASSIUM Ag Pd PALLADIUM IRIDIUM 109 Hs Bh Os BOHRIUM Sg SEABORGIUM Rh RHODIUM OSMIUM 108 Cu MĚĎ NIKL Re Ni Co Ru RUTHENIUM RHENIUM KOBALT W TUNGSTEN 106 Pr PRASEODYM Ce La LANTHAN 89 AKTINIUM Db DUBNIUM Tc TECHNECIUM 75 Ta TANTAL Mo MOLYBDEN 74 HAFNIUM LUTECIUM 88 Nb NIOB 73 Lu Ba CESIUM FRANCIUM 72 Fe ŽELEZO Mn MANGAN CHROM 42 Zr ZIRKONIUM Y YTTRIUM 71 Cr VANAD V TITAN 40 STRONCIUM Ti Sc 39 Rb RUBIDIUM SKANDIUM VÁPNÍK EUROPIUM 95 Am AMERICIUM Ds DARMSTADTIUM Rg ROENTGENIUM Tb Gd GADOLINIUM TERBIUM Bk Cm CURIUM BERKELIUM

3 2 He HELIUM 6 5 C B BOR Zn Ga GALLIUM ZINEK Cd KADMIUM Hg Cn COPERNICIUM 66 Uut UNUNTRIUM Cf KALIFORNIUM FL FLEROVIUM Er Ho Tm ERBIUM THULIUM Fm Es FERMIUM Po POLONIUM Md MENDELEVIUM XENON 86 Lv UNUNSEPTIUM Yb YTTERBIUM 102 No NOBELIUM Rn At ASTAT HOLMIUM 99 EINSTEINIUM Uup UNUNSEPTIUM Xe I JOD Dy DYSPROSIUM 98 Bi BIZMUT OLOVO KRYPTON 54 Te TELLUR 84 Pb Tl THALLIUM RTUŤ 112 BROMINE 53 Sb 83 Kr Br SELEN 52 ANTIMON CÍN 82 ARGON 36 Se As Sn In INDIUM 81 CHLOR 35 ARZEN 51 Ar Cl SÍRA 34 Ge GERMANIUM S P 33 NEON FOSFOR KŘEMÍK 32 Ne F FLUOR KYSLÍK 16 Si Al 48 O N 15 HLINÍK DUSÍK UHLÍK Uus UNUNSEPTIUM RADON 118 Uuo ELEMENT 118

4 First published 2007 by Kingfisher This revised and expanded adition published 2014 by Kingfisher Text copyright Adrina Dingle and Dan Green Illustrations copyright Basher Text and design copyright Toucan Books Ltd., 2007 and 2014 Based on an original concept by Toucan Books Ltd Illustrations copyright Simon Basher, 2007 and 2014 Translation copyright Michal Tenkrát, 2015 Vydalo nakladatelství Egmont ČR, s. r. o., Žirovnická 3124, Praha 10, v Praze roku MMXV jako svou publikaci Z anglického originálu Periodic table přeložil Michal Tenkrát Odpovědný redaktor Stanislav Wimmer Technická redaktorka Alena Mrázová Sazba Art D Grafický ateliér Černý, s. r. o. Tisk Finidr, s. r. o. První vydání. TS 14 ISBN

5 OBSAH Úvod 6 Vodík 8 Alkalické kovy 10 Kovy alkalických zemin 22 Přechodné kovy 34 Prvky boru 76 Prvky uhlíku 86 Prvky dusíku 96 Prvky kyslíku 106 Halogeny 116 Vzácné plyny 128 Lanthanoidy 140 Aktinoidy 158 Supertěžké prvky 176 Rejstřík 188 Rejstřík pojmů 192

6 Periodická tabulka prvků Úvod Všechno na světě je tvořeno atomy chemických prvků. To jsou látky, které nemohou být dále rozloženy nebo rozděleny pomocí chemických reakcí na jednodušší formy hmoty. Každý prvek má svou jedinečnou osobnost a vlastnosti. Některé prvky, jako třeba zlato, stříbro nebo olovo, jsou známy již po tisíciletí, zatímco jiné, například livermorium, byly připraveny ve špičkových vědeckých laboratořích až v tomto století. A chemici se stále snaží objevit nové. Periodická tabulka prvků, jak ji známe dnes, byla geniálním nápadem ruského superchemika Dmitrije Ivanoviče Mendělejeva. Ten v roce 1869 uspořádal tehdy známé prvky do skupin (sloupců) a period (řádků) na základě jejich vlastností. Jeho největším přínosem pro chemii bylo to, že pro ty ještě neobjevené nechal volná místa, která byla od té doby zaplněna. Dnes jich známe celkem 118, ale další nejspíš ještě čekají na objevení. Prvky, které v tabulce leží pod sebou, tvoří jakési rodiny skupiny vlastnostmi podobných prvků, které se rády vrhají do stejných trampot. V této knize se seznámíš s každou z těchto 118 postaviček, od těch nejlehčích až po ty nejtěžší, včetně všech odpadlíků a samotářů, kteří rádi dělají věci po svém 6

7 101 Md Mendelevium (pojmenováno po Mendělejevovi)

8 1 Vodík Značka: H Atomové číslo: 1 Atomová hmotnost: 1,008 Barva: žádná Skupenství při 25 C: plynné Zařazení: nekov Možná jsem malinký, ale moc šikovný! Není radno mě podceňovat jsem malý kašpárek s velkou a ohnivou duší. Pamatuj si, že já jsem tu byl jako první! Jsem nejjednodušší a nejlehčí ze všech prvků, nejhojněji zastoupený v celém vesmíru a také zdroj všeho v něm, od energie přes hmotu až po samotný život. Mnou je poháněna jaderná fúze ve hvězdách a já dal vzniknout všem dalším prvkům v periodické tabulce. Na Zemi se nacházím v plynném skupenství vždy ve spojení dvou atomů (H 2 ), stejně jako mnoho mých kamarádů nekovů. Kdekoliv se objevím, dokážu způsobit pěkné pozdvižení, jsem totiž vysoce hořlavý. Dříve mnou plnil i vzducholodě, dokud mi pár osudných výbuchů nezatřáslo kariérou. Teď si hledám nový flek vědci by mne rádi v budoucnu používali v palivových článcích, které se snad jednou stanou čistým a účinným způsobem výroby elektrické energie. 8 Rok objevu: 1766 Hustota 0,082 g/l Teplota tání 259,14 C Teplota varu 252,88 C

9 H Vodík 9

10 KAPITOLA 1 Alkalické kovy 1. skupina Tato povedená banda rebelů si vysloužila pověst pěkných raubířů kvůli svému extrémně reaktivnímu chování. Díky tomu je nenajdete v přírodě jinak než ve sloučeninách, nikde totiž nevydrží stálé. Členové této skupiny jsou si navzájem podobnější než prvky jakékoliv jiné skupiny periodické tabulky. Všechny to jsou měkké kovy s malou hustotou. Pokud je přidáte do vody, dostanete zásaditý (cizím slovem alkalický) roztok. Jejich zoufalá potřeba zbavit se jednoho elektronu ve vnější vrstvě jejich atomového obalu se zvyšuje se stoupajícím atomovým číslem (tedy směrem dolů v tabulce). To způsobuje, že jakmile přijdou do kontaktu s téměř čímkoliv (včetně vzduchu), je zaděláno na silně výbušnou situaci. 10