Koroze působením makročlánků
|
|
- Jakub Bednář
- před 7 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 Koroze působením makročlánků Úvod Pro vznik korozního článku musí dojít v korozním prostředí ke spojení dvou rozdílných vodivých materiálů, z nichž alespoň jeden je kov nebo dvou stejných kovů v prostředí s rozdílnou koncentrací některé složky. Projevem koroze působením makročlánku je zvýšení korozní rychlosti jednoho z kovů, nejčastěji kovu méně ušlechtilého a potlačení koroze na kovu druhém. Korozní článek nemusí být obecně tvořen dvěma kovy, nutnou podmínkou vzniku je pouze vodivost obou materiálů. Článek může vzniknout také spojením kovu a polovodiče nebo např. grafitu nebo spojením stejných kovů v prostředích lišících se složením (např. článek s diferenční aerací - rozdílná koncentrace rozpuštěného kyslíku v prostředí). Minimální rozdíl ve složení prostředí může způsobit přechod jedné elektrody z aktivní do pasivní oblasti a vznik článku. Nejtypičtějším makročlánkem je však článek vzniklý spojením dvou různých kovů. Ušlechtilost kovu je vyjádřena jeho elektrodovým potenciálem. Čím kladnější je potenciál kovu, tím ušlechtilejší je kov. Přesuny ve standardní řadě kovů může způsobit vznik korozních produktů na povrchu, typicky pasivní vrstvy. Proto je řada pasivovatelných kovů z hlediska korozní odolnosti řazena mezi ušlechtilé materiály (např. chróm, titan, korozivzdorné oceli). Z hlediska koroze je významné, že ušlechtilost kovu je vázána na určité korozní prostředí a je možné, že vzájemná ušlechtilost dvou kovů bude změněna pouze zvýšením teploty. Řada standardních elektrodových potenciálů vybraných technicky významnějších kovů. V tabulce jsou uvedeny některé kovy a slitiny seřazené podle hodnoty samovolného korozního potenciálu v mořské vodě, která je častým reálným korozním prostředím. Ve srovnání s řadou elektrodových potenciálů se praktická ušlechtilost kovů často i významně liší. Nejušlechtilejší v mořské vodě jsou grafit, platina, titan a chrom-nikl-molybdenové korozivzdorné oceli v pasivním stavu, méně ušlechtilé stříbro, nikl, olovo, měď a nejméně ušlechtilé uhlíková ocel, hliník a jeho slitiny, zinek a hořčík. Je nutné si uvědomit, že hodnota samovolného korozního potenciálu, resp. poloha v níže uvedené tabulce udává pouze relativní tendenci ke koroznímu napadení a rychlost rozpouštění z něj není možno odvodit. vyšší (ušlechtilejší) potenciál platina zlato grafit titan stříbro chrom-nikl-molybdenová ocel v pasivním stavu chrom-niklová ocel v pasivním stavu nikl v pasivním stavu slitina niklu s mědí (70:30) bronzi měď
2 mosaz nikl v aktivitě cín olovo chrom-nikl-molybdenová ocel v aktivitě chrom-niklová ocel v aktivitě litina ocel hliníkové slitiny zinek hořčík nižší (aktivnější) potenciál Spojením dvou kovů s různými samovolnými korozními potenciály dochází k vzájemné polarizaci - posunu potenciálu kladným směrem u anody a záporným směrem u katody - a ustálení nového potenciálu ležícího mezi původními potenciály samotných kovů. To se v převážné většině případů projeví zvýšením korozní rychlosti kovu méně ušlechtilého a snížením korozní rychlosti kovu ušlechtilejšího. Uvedené pravidlo nemusí v některých případech platit, např. vzhledem k pasivaci původně méně ušlechtilého kovu. U makročlánků je důležitý poměr ploch obou kovů. Nevhodný je případ malá anoda - velká katoda. V tomto případě je koroze soustředěna na malý povrch anody, zatímco depolarizační reakce mohou probíhat s dostatečnou intenzitou na velkém povrchu katody. Kombinace velká anoda - malá katoda je z hlediska koroze podstatně méně nebezpečná. Vliv poměru velikosti plochy katody a anody na potenciál v článku mosaz (katoda) - ocel (anoda); plná čára představuje modelový potenciál, body jsou získány experimentálně. Vodivost má výrazný vliv na účinek článku - při malé vodivosti buď makročlánek vůbec nevznikne (elektrolytická "dráha" je příliš dlouhá) nebo dojde k lokalizaci koroze; maximální vodivosti elektrolytů se pohybují mezi 30 až 40 S m -1 (např. 50% H 2 SO 4 ), v běžných solích nad 1 S m -1,
3 destilovaná voda i pod 1 ms m -1. Koroze v důsledku působení makročlánku je soustředěna na anodický kov v bezprostřední blízkosti spoje dvou kovů a se vzdáleností od tohoto spoje klesá. Vliv vzdálenosti od spoje oceli a niklu na rychlost rozpouštění anody v makročlánku. Výjimečně může mít působení korozního článku záporný vliv i na katodu, která se může zaktivovat nebo se na ní začne vylučovat vodík, který vstupem do struktury kovu může vyvolat korozní poškození. I když spojení dvou různě ušlechtilých kovů je často příčinou vážného korozního poškození, lze působení makročlánku využít i v protikorozní ochraně. Příkladem tohoto použití jsou obětované anody v katodické ochraně (hořčík, zinek, hliník) nebo anodické povlaky, nejčastěji zinkové (velká zinková anoda chrání základní ocel obnaženou v místech poruch povlaku). Spojení méně ušlechtilého kovu s ušlechtilejším materiálem může mít příznivý účinek tehdy, dojde-li k pasivaci méně ušlechtilého materiálu. Tohoto principu využívá anodická ochrana protektory (železo spojené s uhlíkem, titan spojený s platinou) nebo legování pasivovatelných kovů (titan, korozivzdorné oceli) ušlechtilými kovy (platina, paladium, měď). Cíl práce Stanovte samovolné korozní potenciály vzorků před spojením, proudovou hustotu v makročlánku (vztaženou na plochu anody pomocí měření proudovým sledovačem ZRA) a potenciály vzorků při spojení v makročlánku. Potřebná zařízení a materiál Potenciostat - elektrochemický měřicí systém Gamry MultEchem - Reference 600 Referenční elektroda Multimetr Spojovací kabely s krokosvorkami Tyčové vzorky Cu, Al a korozivzdorné oceli Roztok KCl (0,1 g.dm -3 ) Měřící cela Brusný papír Odměrná baňka 2000 ml Odměrný válec 2000 ml Kádinka 150 ml Lžička
4 Skleněná tyčinka Postup práce Do odměrné baňky připravte 2000 ml zkušebního roztoku 0,1 g.dm -3 KCl. Do cely nalijte 1750 ml roztoku z odměrného válce. Měření 1 (makročlánek korozivzdorná ocel x měď) Do víka cely zasuňte vzorek korozivzdorné oceli a mědi do pozic 1 a 2 (Obr. 1). Do pozice 3 umístěte pomocí klemy a držáku referenční elektrodu. Po 5 minutách změřte poprvé samovolný korozní potenciál (E OC ) obou vzorků v rozpojeném stavu. Do zdířky COM na multimetru zasuňte konektor referenční elektrody a do zdířky V pro měření napětí kabel s krokosvorkou pro připojení ke vzorku. Změřte samovolný korozní potenciál 3x celkově 15 minut. Následně zapojte proudový sledovač (Potenciostat Gamry): zelený a modrý konektor na anodu (kov s nižším samovolným korozním potenciálem), červený a oranžový konektor na katodu a bílý konektor na referenční elektrodu. V programu Gamry Framework klikněte na záložku Experiments, pak DC Corrosion a následně Galvanic Corrosion. Na kartě následně vyplňte Output file Lab_(XX) 1 _MC_mereni X 2 1 první dvě písmena vašeho příjmení 2 X- číslo měření a následující údaje dle schématu na Obr. 2 (za X doplňte plochu pro anodu Cu 18,8 cm 2 ):
5 Obr. 1 Sestavení cely pro Měření 1
6 Obr. 2 Nastavení potenciostatu v programu Gamry Framework a spusťte měření tlačítkem OK. Měření trvá 15 minut. Probíhající měření je identifikováno hlášením Running curve, ukončení měření Curve done. Po ukončení měření stiskněte klávesu F2 pro uložení dat. Měření 2 (makročlánek měď x hliník) Do víka cely zasuňte vzorek mědi a hliníku do pozic 1 a 2 (Obr. 1). Do pozice 3 umístěte pomocí klemy a držáku referenční elektrodu. Po 5 minutách změřte poprvé samovolný korozní potenciál (E OC ) obou vzorků v rozpojeném stavu. Do zdířky COM na multimetru zasuňte konektor referenční elektrody a do zdířky V pro měření napětí kabel s krokosvorkou pro připojení ke vzorku. Změřte samovolný korozní potenciál 3x celkově 15 minut. Následně zapojte proudový sledovač (Potenciostat Gamry): zelený a modrý konektor na anodu (kov s nižším samovolným korozním potenciálem), červený a oranžový konektor na katodu a bílý konektor na referenční elektrodu. V programu Gamry Framework klikněte na záložku Experiments, pak DC Corrosion a následně Galvanic Corrosion. Na kartě následně vyplňte Output file Lab_(XX) 1 _MC_mereni X 2 1 první dvě písmena vašeho příjmení 2 X- číslo měření a následující údaje dle schématu na Obr. 2 (za X doplňte plochu pro anodu Al 14,4 cm 2 ). Měření spusťte tlačítkem OK. Měření trvá 15 minut. Probíhající měření je identifikováno hlášením Running curve, ukončení měření Curve done. Po ukončení měření stiskněte klávesu F2 pro uložení dat. Měření 3 (makročlánek měď x hliník) Po předchozím experimentu povytáhněte hliníkovou elektrodu a zafixujte pomocí O-kroužku tak, aby byla ponořena pouze spodní vyznačená část (1,5 cm). V programu Gamry Framework klikněte na záložku Experiments, pak DC Corrosion a následně Galvanic Corrosion. Na kartě následně vyplňte Output file Lab_(XX) 1 _MC_mereni X 2 1 první dvě písmena vašeho příjmení 2 X- číslo měření
7 a následující údaje dle schématu na Obr. 2 (za X doplňte plochu pro anodu Al 3,1 cm 2 ). Měření spusťte tlačítkem OK. Měření trvá 15 minut. Probíhající měření je identifikováno hlášením Running curve, ukončení měření Curve done. Po ukončení měření stiskněte klávesu F2 pro uložení dat. Měření 4 (makročlánek měď x hliník) Z cely vylijte předchozí roztok, celu vymyjte pitnou vodou a opláchněte DEMI vodou ze střičky. Pak celu naplňte 1750 ml DEMI vody z odměrného válce. Do víka cely zasuňte vzorek mědi a hliníku do pozic 1 a 5 (Obr. 1). Po 5 minutách změřte poprvé samovolný korozní potenciál (E OC ) obou vzorků v rozpojeném stavu. Do zdířky COM na multimetru zasuňte konektor referenční elektrody a do zdířky V pro měření napětí kabel s krokosvorkou pro připojení ke vzorku. Změřte samovolný korozní potenciál 3x celkově 15 minut. Referenční elektrodu umístěte vždy co nejblíže vzorku (polohy 3 a 4). Následně zapojte proudový sledovač (Potenciostat Gamry): zelený a modrý konektor na anodu (kov s nižším samovolným korozním potenciálem), červený, oranžový a bílý konektor na katodu (POZOR ZMĚNA proti předchozím nastavením)!!! V programu Gamry Framework klikněte na záložku Experiments, pak DC Corrosion a následně Galvanic Corrosion. Na kartě následně vyplňte Output file Lab_(XX) 1 _MC_mereni X 2 1 první dvě písmena vašeho příjmení 2 X- číslo měření a následující údaje dle schématu na Obr. 2 (za X doplňte plochu pro anodu Al 14,4 cm 2 ). Měření spusťte tlačítkem OK. Měření trvá 15 minut. Po 10 minutách změřte potenciály obou materiálů v článku stejným systémem jako samovolné korozní potenciály před spojením. Probíhající měření je identifikováno hlášením Running curve, ukončení měření Curve done. Po ukončení měření stiskněte klávesu F2 pro uložení dat. Vyhodnocení dat V programu EchemAnalyst otevřete datový soubor (Obr. 3). Odhadněte proud v makročlánku (Měření 1-4) a potenciál makročlánku (Měření 1-3). Pokud nejsou hodnoty ustálené, odečtěte poslední hodnotu. Spočítejte korozní rychlost způsobenou makročlánkem pro anodu dle vztahu: ( I MČ -proud v makročlánku [µa]; M -atomová hmotnost [g/mol]; z -počet vyměněných elektronů; F -Faradayova konstanta [C/mol]; S -plocha vzorku [cm 2 ]; ρ -hustota [g/cm 3 ])
8 61 µa mv/sce Obr. 3 Vyhodnocení dat (příklad) Protokol obsahuje Hlavičku: jméno, název a datum provedení laboratorní práce Cíl práce Detailní postup práce Výsledky ve formě tabulky Měření Materiál KO Cu Cu Al Cu Al Cu Al Poměr ploch 1 : 1 1 : 1 5 : 1 1 : 1 Anoda/ Anoda Anoda Anoda Anoda Elektrolyt KCl KCl KCl DEMI E OC (mv/acle) E MČ (mv/acle) j MČ (µa.cm -2 ) S anoda (cm 2 ) v k (mm.a -1 ) Otázky Jaké znáte typy makročlánků? Co ovlivňuje funkci makročlánku? Uveďte negativní a pozitivní příklady makročlánků v praxi.
Permeabilita vody v organickém povlaku
Permeabilita vody v organickém povlaku Úvod Ochranný účinek organického povlaku je závislý na schopnosti omezit přístup stimulátorů koroze na rozhraní s kovem. Jedním ze základních stimulátorů koroze je
VíceStanovení korozní rychlosti elektrochemickými polarizačními metodami
Stanovení korozní rychlosti elektrochemickými polarizačními metodami Úvod Měření polarizačního odporu Dílčí děje elektrochemického korozního procesu anodická oxidace kovu a katodická redukce složky prostředí
VíceElektrochemická redukce korozních produktů na stříbře a jeho slitinách
E (V) / ACLE Elektrochemická redukce korozních produktů na stříbře a jeho slitinách (Využití metody pro určování agresivity prostředí ve výstavních prostorách a depozitářích) Úvod Vyhodnocení agresivity
VíceÚvod do koroze. (kapitola, která bude společná všem korozním laboratorním pracím a kterou studenti musí znát bez ohledu na to, jakou práci dělají)
Úvod do koroze (kapitola, která bude společná všem korozním laboratorním pracím a kterou studenti musí znát bez ohledu na to, jakou práci dělají) Koroze je proces degradace kovu nebo slitiny kovů působením
VíceElektrolytické vylučování mědi (galvanoplastika)
Elektrolytické vylučování mědi (galvanoplastika) 1. Úvod Často se setkáváme s požadavkem na zhotovení kopie uměleckého nebo muzejního sbírkového předmětu. Jednou z možností je použití galvanoplastické
VíceÚpravy povrchu. Pozinkovaný materiál. Zinkový povlak - záruka elektrochemického ochranného působení 1 / 16
Úpravy povrchu Pozinkovaný materiál Zinkový povlak - záruka elektrochemického ochranného působení 1 / 16 Aplikace žárově zinkovaných předmětů Běžnou metodou ochrany oceli proti korozi jsou ochranné povlaky,
VícePufry, pufrační kapacita. Oxidoredukce, elektrodové děje.
ÚSTAV LÉKAŘSKÉ BIOCHEMIE A LABORATORNÍ DIAGNOSTIKY 1. LF UK Pufry, pufrační kapacita. Oxidoredukce, elektrodové děje. Praktické cvičení z lékařské biochemie Všeobecné lékařství Martin Vejražka, Tomáš Navrátil
VíceInhibitory koroze kovů
Inhibitory koroze kovů Úvod Korozní rychlost kovových materiálů lze ovlivnit úpravou prostředí, ve kterém korozní děj probíhá. Mezi tyto úpravy patří i použití inhibitorů koroze kovů. Inhibitor je látka,
VíceLaboratorní práce č. 8: Elektrochemické metody stanovení korozní rychlosti
Laboratorní práce č. 8: Elektrochemické metody stanovení korozní rychlosti Cíl práce: Cílem laboratorní úlohy Elektrochemické metody stanovení korozní rychlosti je stanovení korozní rychlosti oceli v prostředí
VíceStanovení korozní rychlosti objemovou metodou
Stanovení korozní rychlosti objemovou metodou 1. Úvod Pro odhad životnosti kovového předmětu je nutné znát korozní rychlost daného kovového materiálu za daných podmínek. Pokud například je ocelový výrobek
VíceC-1 ELEKTŘINA Z CITRONU
Experiment C-1 ELEKTŘINA Z CITRONU CÍL EXPERIMENTU Praktické ověření, že z citronu a také jiných potravin standardně dostupných v domácnosti lze sestavit funkční elektrochemické články. Měření napětí elektrochemického
VíceKoroze kovů. Koroze lat. corode = rozhlodávat
Koroze kovů Koroze lat. corode = rozhlodávat Koroze kovů Koroze kovů, plastů, silikátových materiálů Principy korozních procesů = korozní inženýrství Strojírenství Mechanická pevnost Vzhled Elektotechnika
VícePufry, pufrační kapacita. Oxidoredukce, elektrodové děje.
ÚSTAV LÉKAŘSKÉ BIOCHEMIE A LABORATORNÍ DIAGNOSTIKY 1. LF UK Pufry, pufrační kapacita. Oxidoredukce, elektrodové děje. Praktické cvičení z lékařské biochemie Všeobecné lékařství Martin Vejražka 2018/19
VíceGALAVANICKÝ ČLÁNEK. V běžné životě používáme název baterie. Odborné pojmenování pro baterii je galvanický článek.
GALAVANICKÝ ČLÁNEK V běžné životě používáme název baterie. Odborné pojmenování pro baterii je galvanický článek. Galvanický článek je zařízení, které využívá redoxní reakce jako zdroj energie. Je zdrojem
VíceA U T O R : I N G. J A N N O Ž I Č K A S O Š A S O U Č E S K Á L Í P A V Y _ 3 2 _ I N O V A C E _ 1 3 0 8 _ K O R O Z E A O C H R A N A P R O T I K
A U T O R : I N G. J A N N O Ž I Č K A S O Š A S O U Č E S K Á L Í P A V Y _ 3 2 _ I N O V A C E _ 1 3 0 8 _ K O R O Z E A O C H R A N A P R O T I K O R O Z I _ P W P Název školy: Číslo a název projektu:
VíceElektrochemický potenciál Standardní vodíková elektroda Oxidačně-redukční potenciály
Elektrochemický potenciál Standardní vodíková elektroda Oxidačně-redukční potenciály Elektrochemie rovnováhy a děje v soustavách nesoucích elektrický náboj Krystal kovu ponořený do destilované vody + +
VíceSolární dům. Vybrané experimenty
Solární dům Vybrané experimenty 1. Závislost U a I na úhlu osvitu stolní lampa, multimetr a) Zapojíme články sériově. b) Na výstup připojíme multimetr. c) Lampou budeme články nasvěcovat pod proměnlivým
VíceZáklady konzervace pro archeology (UA / A0018) Cvičení průzkum kovových předmětů identifikace kovů
Základy konzervace pro archeology (UA / A0018) Cvičení průzkum kovových předmětů identifikace kovů V současnosti je pro zjišťování materiálového složení kovových archeologických předmětů nejčastěji využíváno
VíceKoroze. Samovolně probíhající nevratný proces postupného narušování a znehodnocování materiálů chemickými a fyzikálněchemickými vlivy prostředí
Koroze Samovolně probíhající nevratný proces postupného narušování a znehodnocování materiálů chemickými a fyzikálněchemickými vlivy prostředí Korozní činitelé Vnitřní: čistota kovu chemické složení způsob
VíceSešit pro laboratorní práci z chemie
Sešit pro laboratorní práci z chemie téma: Galvanické pokovování a reakce kovů autor: ing. Alena Dvořáková vytvořeno při realizaci projektu: Inovace školního vzdělávacího programu biologie a chemie registrační
VíceElektrický proud v elektrolytech
Elektrolytický vodič Elektrický proud v elektrolytech Vezěe nádobu s destilovanou vodou (ta nevede el. proud) a vlože do ní dvě elektrody, které připojíe do zdroje stejnosěrného napětí. Do vody nasypee
VíceKovové povlaky. Kovové povlaky. Z hlediska funkce. V el. vodivém prostředí. velmi ušlechtilé méně ušlechtile (vzhledem k železu) tloušťka pórovitost
Kovové povlaky Kovové povlaky Kovové povlaky velmi ušlechtilé méně ušlechtile (vzhledem k železu) Z hlediska funkce tloušťka pórovitost V el. vodivém prostředí katodický anodický charakter 2 Kovové povlaky
VíceELEKTROLÝZA. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 13. 3. 2012. Ročník: osmý
Autor: Mgr. Stanislava Bubíková ELEKTROLÝZA Datum (období) tvorby: 13. 3. 2012 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Chemické reakce 1 Anotace: Žáci se seznámí s elektrolýzou. V rámci
VíceKoroze kovových materiálů. Kovy, mechanismy koroze, ochrana před korozí
Koroze kovových materiálů Kovy, mechanismy koroze, ochrana před korozí 1 Kovy Kovy Polokovy Nekovy 2 Kovy Vysoká elektrická a tepelná vodivost Lesklé Kujné a tažné V přírodě se vyskytují převážně ve formě
VíceElektrochemie. Koroze kovových materiálů. Kovy. Kovy. Kovy. Kovy, mechanismy koroze, ochrana před korozí 1. Kovy Polokovy Nekovy
Koroze kovových materiálů Polokovy Nekovy, mechanismy koroze, ochrana před korozí 1 2 Vysoká elektrická a tepelná vodivost Lesklé Kujné a tažné V přírodě se vyskytují převážně ve formě sloučenin, výjimku
VíceElektrolýza Ch_022_Chemické reakce_elektrolýza Autor: Ing. Mariana Mrázková
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.1.38/02.0025 Název projektu: Modernizace výuky na ZŠ Slušovice, Fryšták, Kašava a Velehrad Tento projekt je spolufinancován z Evropského sociálního fondu a státního
VíceNa Zemi tvoří vodík asi 15 % atomů všech prvků. Chemické slučování je děj, při kterém z látek jednodušších vznikají látky složitější.
Nejjednodušší prvek. Na Zemi tvoří vodík asi 15 % atomů všech prvků. Chemické slučování je děj, při kterém z látek jednodušších vznikají látky složitější. Vodík tvoří dvouatomové molekuly, je lehčí než
VíceMezikrystalová koroze
Mezikrystalová koroze 1. Úvod Mezikrystalová koroze je formou nerovnoměrného korozního napadení, které se projevuje především u korozivzdorných ocelí po tepelném zpracování, při němž na hranicích zrn vznikají
VíceSTEJNOSMĚRNÝ PROUD Galvanické články TENTO PROJEKT JE SPOLUFINANCOVÁN EVROPSKÝM SOCIÁLNÍM FONDEM A STÁTNÍM ROZPOČTEM ČESKÉ REPUBLIKY.
STEJNOSMĚRNÝ PROUD Galvanické články TENTO PROJEKT JE SPOLUFINANCOVÁN EVROPSKÝM SOCIÁLNÍM FONDEM A STÁTNÍM ROZPOČTEM ČESKÉ REPUBLIKY. Galvanické články Většina kovů ponořených do vody nebo elektrolytu
VíceELEKTRICKÝ PROUD V KAPALINÁCH
ELEKTRICKÝ PROUD V KPLINÁCH 1. Elektrolyt a elektrolýza elektrolyt kapalina, která může vést elektrický proud (musí obsahovat ionty kyselin, zásad nebo solí - rozpuštěné nebo roztavené) elektrolýza proces,
VíceElektrický proud. Elektrický proud : Usměrněný pohyb částic s elektrickým nábojem. Kovy: Usměrněný pohyb volných elektronů
Elektrický proud Elektrický proud : Usměrněný pohyb částic s elektrickým nábojem. Kovy: Usměrněný pohyb volných elektronů Vodivé kapaliny : Usměrněný pohyb iontů Ionizované plyny: Usměrněný pohyb iontů
VíceROZDĚLENÍ CHEMICKÝCH PRVKŮ NA KOVY, POLOKOVY A NEKOVY
DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0763 Název školy SOUpotravinářské, Jílové u Prahy, Šenflukova 220 Název materiálu INOVACE_32_ZPV-CH 1/04/02/13 Autor Obor; předmět, ročník Tematická
Víceřada potenciálů kovů, Nernstova rovnice 2)Článek spojení dvou poločlánků (nejprve ve standardním stavu),
Koroze kovů 1)kov v roztoku vlastní soli Rovnovážný potenciál, měření proti něčemu, vodíková elektroda!, solný můstek, řada potenciálů kovů, Nernstova rovnice 2)Článek spojení dvou poločlánků (nejprve
VíceKOROZE A TECHNOLOGIE POVRCHOVÝCH ÚPRAV
KOROZE A TECHNOLOGIE POVRCHOVÝCH ÚPRAV Přednáška č. 04: Druhy koroze podle vzhledu Autor přednášky: Ing. Vladimír NOSEK Pracoviště: TUL FS, Katedra materiálu Koroze podle vzhledu (habitus koroze) 2 Přehled
VíceGalvanický článek. Li Rb K Na Be Sr Ca Mg Al Be Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi As CU Hg Ag Pt Au
Řada elektrochemických potenciálů (Beketova řada) v níž je napětí mezi dvojicí kovů tím větší, čím větší je jejich vzdálenost v této řadě. Prvek více vlevo vytěsní z roztoku kov nacházející se vpravo od
VíceCu Zn Cr NEJ. Cuprum Zincum Chromium. Hustota [kg/m 3 ] Osmium 22 660 Chrom 8,5 Wolfram 3 422
CVIČENÍ Hustota [kg/m 3 ] Zn prum Zincum Chromium 8 960 7 140 7 190 Tvrdost 3 2,5 8,5 Teplota tání [ C] El. vodivost [S/m] Tep. vodivost [W/mK] 1 083 420 1 857 NEJ Osmium 22 660 Chrom 8,5 Wolfram 3 422
VíceInovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie
Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í CZ.1.07/2.2.00/15.0324 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem
Více9. ročník Galvanický článek
9. ročník Galvanický článek Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze. fotografie v prezentaci
VíceVY_32_INOVACE_6/15_ČLOVĚK A PŘÍRODA. Předmět: Fyzika Ročník: 6. Poznámka: Vodiče a izolanty Vypracoval: Pták
VY_32_INOVACE_6/15_ČLOVĚK A PŘÍRODA Předmět: Fyzika Ročník: 6. Poznámka: Vodiče a izolanty Vypracoval: Pták Izolant je látka, která nevede elektrický proud izolant neobsahuje volné částice s elektrický
VíceKOROZE A TECHNOLOGIE POVRCHOVÝCH ÚPRAV
KOROZE A TECHNOLOGIE POVRCHOVÝCH ÚPRAV Přednáška č. 02: Elektrochemická koroze Autor přednášky: Ing. Vladimír NOSEK Pracoviště: TUL FS, Katedra materiálu Elektrochemická koroze Elektrochemická koroze probíhá
VíceUrčování hustoty materiálů
Určování hustoty materiálů 31 V řadě případů se nám dostanou ke zkoušení předměty, které nelze zkoušet na kameni bez poškození. Na XRF analyzátoru zase nejsme schopni zjistit složení základního materiálu,
VíceNa www.studijni-svet.cz zaslal(a): Téra2507. Elektrochemické metody
Na www.studijni-svet.cz zaslal(a): Téra2507 Elektrochemické metody Elektrolýza Do roztoku elektrolytu ponoříme dvě elektrody a vložíme na ně dostatečně velké vnější stejnosměrné napětí. Roztok elektrolytu
VíceELEKTROCHEMIE A KOROZE Ing. Jiří Vondrák, DrSc. ÚACH AV ČR
ELEKTROCHEMIE A KOROZE Ing. Jiří Vondrák, DrSc. ÚACH AV ČR Elektrochemie: chemické reakce vyvolané elektrickým proudem a naopak vznik elektrického proudu z chemických reakcí Historie: L. Galvani - žabí
VíceSTŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace. Digitální učební materiály
Název školy Číslo projektu Název projektu Klíčová aktivita Označení materiálu: Typ materiálu: Předmět, ročník, obor: Tematická oblast: Téma: Jméno a příjmení autora: STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ
VíceKoroze kovových materiálů a jejich protikorozní ochrana
Koroze kovových materiálů a jejich protikorozní ochrana diagramy Pourbaix druhy koroze kovů protikorozní ochrana úprava prostředí kovové povlaky nekovové povlaky elektrochemická ochrana objemová expanze
VíceKoroze obecn Koroze chemická Koroze elektrochemická Koroze atmosférická
Koroze Úvod Jako téma své seminární práce v T-kurzu jsem si zvolil korozi, zejména korozi železa a oceli. Větší část práce jsem zpracoval experimentálně, abych zjistil podmínky urychlující nebo naopak
VíceOsnova: 1. Zdroje stejnosměrného napětí 2. Zatěžovací charakteristika
K620ZENT Základy elektroniky Přednáška č. 4 Osnova: 1. Zdroje stejnosměrného napětí 2. Zatěžovací charakteristika Výroba elektrická energie z energie mechanické - prostřednictvím točivých elektrických
VíceKoroze pivních korunek I - struktura II - technologie
Koroze pivních korunek I - struktura II - technologie Produkty koroze na hrdle pivní lahve světového výrobce piva Detail hrdla pivní láhve Koroze na vnitřní straně pivní korunky Možné zdroje koroze popř.
VíceKoroze kovů. Koroze lat. corode = rozhlodávat
Koroze kovů Koroze lat. corode = rozhlodávat 1 Koroze kovů Koroze kovů, plastů, silikátových materiálů Principy korozních procesů = korozní inženýrství Strojírenství Mechanická pevnost Vzhled Elektotechnika
VíceIdentifikace zkušebního postupu/metody PP 621 1.01 (ČSN ISO 9556, ČSN ISO 4935) PP 621 1.02 (ČSN EN 10276-2, ČSN 42 0525)
List 1 z 9 Pracoviště zkušební laboratoře: Odd. 621 Laboratoř chemická, fázová a korozní Protokoly o zkouškách podepisuje: Ing. Karel Malaník, CSc. ředitel Laboratoří a zkušeben Ing. Vít Michenka zástupce
VíceKoroze kovových materiálů a jejich protikorozní ochrana
Koroze kovových materiálů a jejich protikorozní ochrana diagramy Pourbaix druhy koroze kovů protikorozní ochrana úprava prostředí kovové povlaky nekovové povlaky elektrochemická ochrana objemová expanze
VícePOVRCHY A JEJICH DEGRADACE
POVRCHY A JEJICH DEGRADACE Ing. V. Kraus, CSc. Opakování z Nauky o materiálu 1 Povrch Rozhraní dvou prostředí (není pouze plochou) Skoková změna sil ovlivní: povrchovou vrstvu materiálu (relaxace, rekonstrukce)
VíceVYPRACOVAT NEJPOZDĚJI DO
Máte před sebou PRACOVNÍ LIST č. 5 TÉMA : KOVY Jestliže ho zpracujete, máte možnost získat známku, která má nejvyšší hodnotu v elektronické žákovské knížce. Ovšem je nezbytné splnit následující podmínky:
VíceOxidace a redukce. Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace. 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2. Redukce = odebrání kyslíku
Oxidace a redukce Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2 Redukce = odebrání kyslíku Fe 2 O 3 + 3 C 2 Fe + 3 CO CuO + H 2 Cu + H 2 O 1 Oxidace a redukce Širší pojem oxidace
VíceREAKCE V ANORGANICKÉ CHEMII
REAKCE V ANORGANICKÉ CHEMII PaedDr. Ivana Töpferová Střední průmyslová škola, Mladá Boleslav, Havlíčkova 456 CZ.1.07/1.5.00/34.0861 MODERNIZACE VÝUKY Anotace: laboratorní práce z anorganické chemie, realizace
VíceELEKTRICKÝ PROUD V KAPALINÁCH, PLYNECH A POLOVODIČÍCH
Škola: Autor: DUM: Vzdělávací obor: Tematický okruh: Téma: Masarykovo gymnázium Vsetín Mgr. Jitka Novosadová MGV_F_SS_3S3_D14_Z_OPAK_E_Elektricky_proud_v_kapalinach _plynech_a_polovodicich_t Člověk a příroda
VíceČíslo: Anotace: Prosinec 2013. Střední průmyslová škola a Vyšší odborná škola technická Brno, Sokolská 1
Střední průmyslová škola a Vyšší odborná škola technická Brno, Sokolská 1 Šablona: Název: Téma: Autor: Číslo: Anotace: Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Elektrický proud stejnosměrný Elektrický
VíceChemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty
SBÍRKA ŘEŠENÝCH PŘÍKLADŮ PRO PROJEKT PŘÍRODNÍ VĚDY AKTIVNĚ A INTERAKTIVNĚ CZ.1.07/1.1.24/01.0040 Chemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty Mgr. Jana Žůrková, 2013, 20 stran Obsah 1. Veličiny
Více12. Elektrochemie základní pojmy
Důležité veličiny Elektroda, článek Potenciometrie Evropský sociální fond Praha & EU: Investujeme do vaší budoucnosti Důležité veličiny proud I (ampér - A) náboj Q (coulomb - C) Q t 0 I dt napětí, potenciál
VícePRAKTIKUM II. Oddělení fyzikálních praktik při Kabinetu výuky obecné fyziky MFF UK. Název: Elektrická vodivost elektrolytů. stud. skup.
Oddělení fyzikálních praktik při Kabinetu výuky obecné fyziky MFF UK PRAKTIKUM II. Úloha č. 26 Název: Elektrická vodivost elektrolytů Pracoval: Lukáš Vejmelka stud. skup. FMUZV 73) dne 12.12.2013 Odevzdal
VíceGymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto Oxidace a redukce jsou chemické reakce spojené s výměnou elektronů. Při oxidaci látka elektrony uvolňuje a její oxidační číslo se zvyšuje.
VíceInovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie
Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í CZ.1.07/2.2.00/15.0324 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem
VíceNázev materiálu: Vedení elektrického proudu v kapalinách
Název materiálu: Vedení elektrického proudu v kapalinách Jméno autora: Mgr. Magda Zemánková Materiál byl vytvořen v období: 2. pololetí šk. roku 2010/2011 Materiál je určen pro ročník: 9. Vzdělávací oblast:
VíceÚSTAV KOVOVÝCH MATERIÁLŮ A KOROZNÍHO INŽENÝRSTVÍ. Informace k praktickému cvičení na Stanovišti 3
ÚSTAV KOVOVÝCH MATERIÁLŮ A KOROZNÍHO INŽENÝRSTVÍ Informace k praktickému cvičení na Stanovišti 3 Meziuniverzitní laboratoř pro in situ výuku transportních procesů v reálném horninovém prostředí Vypracoval:
VíceKovové prvky v periodické soustavě
Kovy prezentace VY_52_Inovace_228 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Ročník: 8 Projekt EU peníze školám Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost Kovové prvky v periodické
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 54. ročník 2017/2018. ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ TEORETICKÉ ČÁSTI: 70 BODŮ
Ústřední komise Chemické olympiády 54. ročník 2017/2018 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ TEORETICKÉ ČÁSTI: 70 BODŮ Řešení teoretické části školního kola ChO kat. D 2017/2018. Úloha 1 Hádej, kdo jsem. 11
VíceMasarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková organizace
Číslo projektu Číslo materiálu Název školy Autor Průřezové téma Tematický celek CZ.1.07/1.5.00/34.0565 VY_32_INOVACE_356_Kovy Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková
VíceElektrický proud v kapalinách
Elektrický proud v kapalinách Kovy obsahují volné (valenční) elektrony a ty způsobují el. proud. Látka se chemicky nemění (vodiče 1. třídy). V polovodičích volné náboje připravíme uměle (teplota, příměsi,
VíceDatum: 21. 8. 2013 Projekt: Využití ICT techniky především v uměleckém vzdělávání Registrační číslo: CZ.1.07./1.5.00/34.
Datum: 21. 8. 2013 Projekt: Využití ICT techniky především v uměleckém vzdělávání Registrační číslo: CZ.1.07./1.5.00/34.1013 Číslo DUM: VY_32_INOVACE_93 Škola: Akademie VOŠ, Gymn. a SOŠUP Světlá nad Sázavou
VíceElektrický proud v kapalinách
Elektrický proud v kapalinách Elektrické vlastnosti kapalin Čisté kapaliny omezíme se na vodu jsou poměrně dobrými izolanty. Když však ve vodě rozpustíme sůl, kyselinu anebo zásadu, získáme tzv. elektrolyt,
VíceSrovnávací analýza technologií používaných v galvanickém zinkování. Bc.Pavel Pávek
Srovnávací analýza technologií používaných v galvanickém zinkování Bc.Pavel Pávek Diplomová práce 2013 ***nascannované zadání s. 1*** ***nascannované zadání s. 2*** *** naskenované Prohlášení str. 1***
VíceCharakteristika fotovoltaického panelu, elektrolyzéru a palivového článku
Charakteristika fotovoltaického panelu, elektrolyzéru a palivového článku Fotovoltaické panely a palivové články v současné době představují perspektivní oblast alternativních zdrojů elektrické energie
VíceKorozivzdorná ocel: uplatnění v oblasti spojovacího materiálu
Korozivzdorná ocel: uplatnění v oblasti spojovacího materiálu 1. Obecné informace Korozivzdorná ocel neboli nerezivějící ocel či nerez je označení pro velkou skupinu ušlechtilých ocelí, které mají stejnou
VíceInovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Obrábění. Název: Téma: Fyzikální metody obrábění 2. Ing. Kubíček Miroslav. Autor:
Střední průmyslová škola a Vyšší odborná škola technická Brno, Sokolská 1 Šablona: Název: Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Obrábění Téma: Fyzikální metody obrábění 2 Autor: Ing. Kubíček
VíceJ. Kubíček FSI Brno 2018
J. Kubíček FSI Brno 2018 Fosfátování je povrchová úprava, kdy se na povrch povlakovaného kovu vylučují nerozpustné fosforečnany. Povlak vzniká reakcí iontů z pracovní lázně s ionty rozpuštěnými z povrchu
VíceOhmův zákon Příklady k procvičení
Ohmův zákon Příklady k procvičení 1) Urči celkový odpor, pro R 1 =10Ω, R 2 =25Ω, R 3 =5Ω, =20Ω, =30Ω, =10Ω. R5 R6 R1 R2 [23,7Ω; ] 2) Urči celkový odpor v odporu, pro R 1 =6Ω, R 2 =6Ω, R 3 =6Ω, =6Ω, =12Ω,
Více7. Elektrolýza. Úkoly měření: Použité přístroje a pomůcky: Základní pojmy, teoretický úvod:
7. Elektrolýza Úkoly měření: 1. Sestavte obvod, prověřte a znázorněte průběh ekvipotenciálních hladin a siločar elektrostatického pole mezi dvojicí elektrod. Zakreslete vektory intenzity. 2. Sestavte obvod
VíceOborový workshop pro SŠ CHEMIE
PRAKTICKÁ VÝUKA PŘÍRODOVĚDNÝCH PŘEDMĚTŮ NA ZŠ A SŠ CZ.1.07/1.1.30/02.0024 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Oborový workshop pro SŠ CHEMIE
VíceSada Základy elektrochemie Kat. číslo 100.8057
Sada Základy elektrochemie Kat. číslo 100.8057 Strana 1 z 16 Obsah Všeobecné bezpečnostní pokyny... 3 Přehled jednotlivých dílů... 4 Plán uspořádání... 5 Popisy pokusů... 6-16 1 Vodivost kapalin... 6 2
VíceKoroze materiálů. nežádoucí fyzikálně-chemická interakce materiálu a prostředí, která vede:
Koroze materiálů nežádoucí fyzikálně-chemická interakce materiálu a prostředí, která vede: ke ztrátě užitných vlastností materiálu, k poškození prostředí. 1 Degradace materiálů Plastická deformace Lom
VíceSpeciální metody obrábění
Předmět: Ročník: Vytvořil: Datum: Základy výroby druhý M. Geistová 6. září 2012 Název zpracovaného celku: Speciální metody obrábění Speciální metody obrábění Použití: je to většinou výkonné beztřískové
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 53. ročník 2016/2017. KRAJSKÉ KOLO kategorie C. ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ) časová náročnost: 120 minut
Ústřední komise Chemické olympiády 53. ročník 2016/2017 KRAJSKÉ KOLO kategorie C ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ) časová náročnost: 120 minut Zadání praktické části krajského kola ChO kat. C 2016/2017
VíceROVNOVÁŽNÉ NAPĚTÍ ČLÁNKU OVĚŘENÍ NERNSTOVY ROVNICE
Verze 14.2.213 ROVNOVÁŽNÉ NAPĚTÍ ČLÁNKU OVĚŘENÍ NERNSTOVY ROVNICE 1. TEORETICKÝ ÚVOD 1.1 PRINCIP Nernstova rovnie, jedna ze základníh elektrohemikýh rovni, vyjadřuje závislost poteniálu elektrody, která
VíceMOŽNÉ PŘÍČINY VZNIKU KOROZE PŘI POUŽITÍ ELEKTROLÝZY SOLI ČI ZAŘÍZENÍ NA STEJNOSMĚRNÝ PROUD
MOŽNÉ PŘÍČINY VZNIKU KOROZE PŘI POUŽITÍ ELEKTROLÝZY SOLI ČI ZAŘÍZENÍ NA STEJNOSMĚRNÝ PROUD Elektrolýza soli sama o sobě korozi kovových částí v bazénu nezpůsobuje. Znamená to, že při správném fungování
Více1 ZÁKLADNÍ VLASTNOSTI TECHNICKÝCH MATERIÁLŮ Vlastnosti kovů a jejich slitin jsou dány především jejich chemickým složením a strukturou.
1 ZÁKLADNÍ VLASTNOSTI TECHNICKÝCH MATERIÁLŮ Vlastnosti kovů a jejich slitin jsou dány především jejich chemickým složením a strukturou. Z hlediska použitelnosti kovů v technické praxi je obvyklé dělení
VíceÚLOHA 1: Stanovení koncentrace kyseliny ve vzorku potenciometrickou titrací
UPOZORNĚNÍ V tabulkách pro jednotlivé úlohy jsou uvedeny předpokládané pomůcky, potřebné pro vypracování experimentální části úlohy. Některé pomůcky (lžička, váženka, stopky, elmag. míchadélko, tyčinka
VíceTECHNOLOGIE POVRCHOVÝCH ÚPRAV. 1. Definice koroze. Soli, oxidy. 2.Rozdělení koroze. Obsah: Činitelé ovlivňující korozi H 2 O, O 2
TECHNOLOGIE POVRCHOVÝCH ÚPRAV Obsah: 1. Definice koroze 2. Rozdělení koroze 3. Ochrana proti korozi 4. Kontrolní otázky 1. Definice koroze Koroze je rozrušování materiálu vlivem okolního prostředí Činitelé
Více2.10 Pomědění hřebíků. Projekt Trojlístek
2. Vlastnosti látek a chemické reakce 2.10 Pomědění hřebíků. Projekt úroveň 1 2 3 1. Předmět výuky Metodika je určena pro vzdělávací obsah vzdělávacího předmětu Chemie. Chemie 2. Cílová skupina Metodika
VíceObloukové svařování wolframovou elektrodou v inertním plynu WIG (TIG) - 141
Obloukové svařování wolframovou elektrodou v inertním plynu WIG (TIG) - 141 Při svařování metodou 141 hoří oblouk mezi netavící se elektrodou a základním matriálem. Ochranu elektrody i tavné lázně před
Více1.2 Druhy koroze kovů
1.2 Druhy koroze kovů Pavel Novák, Ústav kovových materiálů a korozního inženýrství Korozní poškození představuje obsáhlou skupinu poruch, vzniklých působením prostředí, především na povrch kovů. Podle
VíceNauka o materiálu. Přednáška č.11 Neželezné kovy a jejich slitiny
Nauka o materiálu Rozdělení neželezných kovů a slitin Jako kritérium pro rozdělení do skupin se volí teplota tání s př přihlédnutím na další vlastnosti (hustota, chemická stálost..) Neželezné kovy s nízkou
Více