Koroze materiálů. nežádoucí fyzikálně-chemická interakce materiálu a prostředí, která vede:

Rozměr: px
Začít zobrazení ze stránky:

Download "Koroze materiálů. nežádoucí fyzikálně-chemická interakce materiálu a prostředí, která vede:"

Transkript

1 Koroze materiálů nežádoucí fyzikálně-chemická interakce materiálu a prostředí, která vede: ke ztrátě užitných vlastností materiálu, k poškození prostředí. 1

2 Degradace materiálů Plastická deformace Lom Únava Tečení Opotřebení Poškození zářením Poškození teplotou (chemický rozklad, hoření, tavení) Poškození změnami teploty Poškození živými organizmy Koroze 2

3 Užitné vlastnosti materiálů Pevnost (v tahu, v tlaku, únavová) Pružnost Tvrdost Houževnatost Elektrická vodivost Tepelná vodivost Magnetické vlastnosti Biologické vlastnosti Průhlednost Odrazivost Vzhled 3

4 Konstrukční materiály Kovy a slitiny Plasty a pryže Přírodní polymery (dřevo, useň, papír..) Sklo Keramika Beton a pojiva Kámen Kompozity 4

5 corrodere hlodat, rozežírat, rozrušovat Neskládejte sobě pokladů na zemi, kdež mol a rez kazí, a kdež zloději vykopávají a kradou. (Evangelium Sv. Matouše 6,19, Bible Kralická) 5

6 V průmyslově vyspělých státech dosahují korozní ztráty 4 až 6 % hrubého domácího produktu. V České republice to znamená, že korozí kovů přicházíme ročně asi o 130 miliard Kč * (minimálně 50x více než škody způsobené požáry**) ČR (v roce 2006): * HDP 3220 mld. Kč ** Přímé škody požáry 1,9 mld. Kč 6

7 S využitím současných poznatků, lze v průmyslově vyspělých státech předejít minimálně 25% celkových nákladů spojených s korozními ztrátami. V České republice je to minimálně 30 miliard Kč ročně. 7

8 Na korozních ztrátách se podílí: Pořizovací náklady na náhradu stávajícího zařízení nebo budovy, na záložní zařízení, na systém protikorozní ochrany, na korozní přídavky, na speciální zpracovatelské postupy, na zbytečně předimenzované zařízení. Provozní náklady na systém protikorozní ochrany na omezeni produktivity dané korozními hledisky, ztráta účinnosti, na údržbu a opravy vlastního zařízení nebo systému protikorozní ochrany. Doprovodné náklady ztráta produkce, pokles kvality produktu, pojištění, na vědu a výzkum, na ekologické a zdravotní škody, ztráty trhu. 8

9 Procesy, které mají stejný mechanizmus, ale nelze je označit jako koroze kovů Padesát příkladů žádoucí koroze kovů Výroba a rafinace Elektrolytická rafinace mědi, niklu a stříbra, kdy surový kov je anodou. Cementace kovů (koroze Fe - vylučování Cu) (Cu - Ag, Zn - Au). Karbonylový způsob rafinace niklu (+CO). Kyanidování při výrobě stříbra a zlata. Odstraňování cínu z plechovek při recyklaci 9

10 Povrchové úpravy Rozpouštění anod (Cu, Ni, Zn) při galvanickém pokovování. Anodická oxidace hliníku (eloxování). Příprava konverzních povlaků (fosfatizace, černění, chromátování). Vznik patiny Chemické barvení kovů. Elektrolytické leštění kovů. Příprava povrchu pro lepení kovů. Leptání výbrusů v metalografii. 10

11 Zdroje proudu Rozpouštění kovové anody v primárních článcích. Oxidace anody při vybíjení v sekundárních článcích (akumulátorech). Rozpouštění obětované anody při katodické protikorozní ochraně. Chemická výroba Výroba čistých sloučenin kovů jejich oxidací. Výroba vodíku v laboratoři rozpouštením zinku. Příprava klempířské kyseliny rozpouštěním zinku v kyselině chlorovodíkové. 11

12 Časovací zařízení Samovolná deaktivace námořních min. Tiché a jednoduché časovací zařízení (kovový drát - kyselina) pro teroristy. Odpadnutí značkovacího obojku pro lokalizaci zvířat v přírodě, po vybití baterií. Ekologie Čištění kontaminovaných vod redukcí chlorovaných uhlovodíků na korodujícím Fe Postupná samovolná likvidace kovového odpadu v přírodě korozí. Čištění vod znečištěných měďnatými ionty cementací na železném šrotu. 12

13 Různé Odstraňování kyslíku z vnitřku obalu s potravinami. Odlehčování karoserií automobilů odleptáním v kyselině při výrobě speciálů. Leptání kovových desek pro tisk, výroba cedulí. Elektrolytické obrábění. Ostření tupých rašplí v kyselině podle starých receptů. Dávkování inhibitoru pro mosaz při katodické ochraně rozpouštěním železných (hliníkových) anod (Guldager). Leptání plošných spojů. Pro zlomyslné Koroze sousedova auta nebo okapu 13

14 Korozí způsobené havárie 14

15 Berlínská kongresová hala

16 Minnesota bridge

17 Korozní únavové porušení trupu Boeingu 737, Aloha airlines, 1988, flight

18 Korozní porušení plynovodů 18

19 Koroze ničící konstrukce 19

20 Koroze v atmosférických podmínkách 20

21 Koroze v betonu 21

22 Koroze hyzdící životní prostředí 22

23 Koroze znečišťující prostředí 23

24 Koroze poškozující památky 24

25 Koroze omezující funkčnost 25

26 Některé případy nekvalitní protikorozní ochrany povlaky a její špatné údržby mohou být i velmi nebezpečné. 26

27 Koroze poškozující informační systémy 27

28 Druhy koroze Plošná ( rovnoměrná ) koroze Nerovnoměrná koroze 28

29 Bodová koroze Štěrbinová koroze Selektivní koroze Korozní praskání Mezikrystalová koroze Poškození vodíkem Článek s diferenční aerací Strukturně vyvolaná lokalizovaná koroze Erozní koroze 29

30 Koroze ve vodných elektrolytech Koroze v taveninách Koroze v plynech za zvýšených teplot 30

31 31

32 Povlaky 32

33 Volba materiálu 33

34 34

35 Využití koroze pro umělecké účely 35

36 36

37 Korozní pověry Nerezavějící sloup v Indii v Dillí svářkové železo délka 7,2m, hmotnost asi 6 tun, stáří asi 1600 let. 37

38 Der Eiserne Mann v Německu u Bonnu šedá litina, délka 2,18 m, hmotnost asi 360 kg, stáří asi 380 let 38

39 KOROZE MATERIÁLŮ Termodynamické a kinetické předpoklady koroze kovů. 39

40 Korozní odolnost kovu v elektrolytu je ovlivňována: ušlechtilostí kovu pasivovatelností kovu heterogenitou v korozním systému (primární, sekundární) Základem koroze kovů v elektrolytech jsou elektrochemické přeměny. 40

41 Ušlechtilost základní informací o stabilitě kovu ve vodném elektrolytu je řada standardních elektrodových potenciálů kov je v rovnováze se svými rozpustnými korozními produkty (jedinou redukční reakcí je zpĕtné vylučování kovu), jedinou kompexotvornou látkou je voda. neušlechtilé kovy ušlechtilé kovy 41

42 42

43 Diagramy potenciál ph Marcel Pourbaix 43

44 Termodynamické předpoklady koroze kovů Vyjadřují diagramy potenciál ph (termodynamická spekulace v systému kov voda) voda je stabilní jen v určitém pásu hodnot potenciálů v závislosti na ph, jednotlivá korozní prostředí vnucují kovu potenciálové (oxidační) podmínky při daném ph. 44

45 Diagramy potenciál ph zohledňují vedle podmínek stability vlastního kovu... (oblast imunity) i podmínky stability jeho málo rozpustných produktů... (oblast pasivity) koroze je vymezena podmínkami pro stabilitu rozpustných iontů kovu (aktivita) ušlechtilé kovy Au Pt Cu 45

46 Diagramy potenciál ph neušlechtilé kovy Ni Fe Cr Ta Al Ti 46

47 Příčina korozní odolnosti dvou obecně nejodolnějších kovů imunita pasivita zlato tantal 47

48 Cu -voda Cu voda - amoniak Cu voda - sírany 48

49 Kinetické předpoklady anodického rozpouštění kovů Rovnovážný potenciál je termodynamická veličina, která má kinetickou podstatu: G zfe r j j 0. z. F exp exp RT. 1. z. F RT. přepĕtí Ej Er Anoda je elektroda na které převládá oxidace Katoda je elektroda na které převládá redukce 49

50 Dílčí proud vyjadřuje rychlost elektrochemické přeměny podle Faradayových zákonů elektrolýzy m M. I z. F m M I z F hmotnost, čas, (zlomek m/ je rychlost reakce), molární hmotnost, procházející proud, počet vyměněných elektronů při elektrochemické přeměně, Faradayova konstanta 96487C/mol 50

51 Elektrochemická teorie koroze v elektrolytech vychází z představ smíšeného potenciálu Kov vytváří ionty anodickou oxidací. Složky elektrolytu spotřebovávají uvolněné elektrony vlastní redukcí. Samovolný korozní potenciál se ustavuje tam, kde rychlost oxidace kovu je rovna rychlosti redukce složek prostředí 51

52 Anodická reakce (M = M n+ + ne - ) elektrochemická oxidace kovu Probíhá v nĕkolika krocích za vzniku nestabilních meziproduktů hydroxidový mechanizmus M H MOH MOH 2 ad aq O MOH MOH aq e M OH 2 aq ad H e chloridový mechanizmus M Cl MCl MCl ad aq MCl MCl M 2 aq aq ad e Cl e hydroxidový mechanizmus může vést k pasivaci MOH ad H 2 O M OH 2 H e 52

53 Katodická reakce (Ox + ne - = Red) jakákoli redukce složek prostředí, která může probíhat při stejných potenciálech jako oxidace kovu Vylučování vodíku v kyselém, resp. neutrálním a alkalickém prostředí 2H + + 2e - = H 2 H 2 O+ 2e - = H 2 +2OH - Redukce kyslíku v kyselém resp. neutrálním prostředí ½O 2 + 2H + + 2e - = H 2 O ½O 2 + H 2 O+ 2e - = 2OH - Při malém množství elektroaktivní látky dochází k transportnímu řízení limitní proudová hustota Korozní děje nemají jen elektrochemickou povahu, ale jsou provázeny dalšími chemickými (hydrolýza, ) a fyzikálními procesy (migrace, difúze, konvekce,.). 53

54 Rychlost redukce složek prostředí (katodická reakce) je silně závislá na druhu elektrody (elektricky vodivé fáze) Řádové hodnoty výměnné proudové hustoty reakce H + + e - = 1 / 2 H 2 na různých kovech v kyselém prostředí při teplotě 20 o C kov Pt Fe Ni Cu Sn Al Zn Pb j 0 /Am

55 Pasivita kovů Aktivní anodická oxidace kovu je brzděna přítomností nerozpustného korozního produktu, který potlačuje korozi samovolné povlakování Pasivace je velmi stará nanotechnologie, na které je založena korozní odolnost většiny technických kovů. 55

56 Pasivita kovů Nejčastěji vzniká velmi tenká vrstva oxidu (hydroxidu) (asi 10 nm) s vlastnostmi bipolární membrány. Příčinou samovolné pasivace většiny technických kovů jsou oxidační účinky prostředí za vzniku vrstvy oxidového typu Poruchy pasivity vedou ke vzniku nerovnoměrných forem koroze 56

57 Pasivita kovů Aktivní anodická oxidace kovu je brzděna přítomností nerozpustného korozního produktu, který potlačuje korozi samovolné povlakování Pasivace je velmi stará nanotechnologie, na které je založena korozní odolnost většiny technických kovů. 57

58 Pasivita kovů Nejčastěji vzniká velmi tenká vrstva oxidu (hydroxidu) (asi 10 nm) s vlastnostmi bipolární membrány. Příčinou samovolné pasivace většiny technických kovů jsou oxidační účinky prostředí za vzniku vrstvy oxidového typu Poruchy pasivity vedou ke vzniku nerovnoměrných forem koroze 58

59 Vliv korozního systému na pasivační charakteristiky vliv složení elektrolytu vliv složení slitiny vliv teploty a proudĕní 59

60 Podle míry oxidační schopnosti prostředí a schopnosti kovu pasivovat se mohou nastat čtyři základní typy chování pasivovatelného kovu Typ I Typ II Typ III Typ IV 60

61 Koroze v aktivním nebo pasivním stavu (může probíhat na tomtéž povrchu současně) Nerovnoměrná koroze v aktivním stavu Při korozi v aktivní stavu nebývají většinou nerovnoměrné formy koroze omezujícím faktorem použití kovu. Důležitá je aktivace pasivního kovu. 61

62 Heterogenita v korozním systému vede ke vzniku galvanických článků heterogenita ve složení nebo struktuře kovu vede ke vzniku galvanických bimetalických korozních článků chemická a fyzikální heterogenita elektrolytu vede ke vzniku galvanických koncentračních korozních článků korozní článek: dvĕ elektrody (anoda + katoda) elektrolytický spoj elektrod elektrický spoj elektrod Činnost korozního článku doprovázejí koncentrační změny způsobené migrací (transport iontů v elektrickém poli požadavek elektroneutrality) a hydrolýzou (rozklad vody působením iontů kovu např. Fe 3+ + H 2 O = Fe(OH) 3 + H + ). 62

63 Články jsou součástí korozních dějů ve většině případů Mikročlánky vedou většinou k rovnoměrnému nerovnoměrnému napadení a důsledkem je plošná koroze. Makročlánky vedou k nerovnoměrnému napadení. 63

64 Typu makročlánku: galvanický alespoň dva elektricky vodivé materiály (jeden kovový) v tomtéž elektrolytu (koroze galvanická, bimetalická) aktivní - pasivní jeden kovový materiál v tomtéž elektrolytu za podmínek, která jsou hraniční pro jeho pasivovatelnost (koroze bodová, štěrbinová) koncentrační jeden kovový materiál v elektrolytu s gradientem podmínek (články s různým ovzdušněním, termogalvanické články) elektrolytický jeden kovový materiál v tomtéž elektrolytu za průchodu proudu (koroze bludnými proudy, koroze střídavým proudem) Za podmínek omezené konvekce (míchání) vznikají činností všech článků okludované roztoky. Nejvážnějším důsledkem je lokální aktivace původně pasivního kovu. AKI 2005 Prachatice 64

65 Korozní poškození olověného pláště silového kabelu bludným proudem v půdních podmínkách 65

66 Bimetalický článek nejčastĕji při spojení dvou různých kovů Spojením vzroste koroze anody a klesne koroze katody, koroze anody je vždy větší než koroze anody 66

67 Koroze působením článků - Galvanická koroze železné nýty Článek měď - železo 67

68 Urychlení koroze železného šroubu v místě průchodu měděným pláštěm sochy Jiřího z Poděbrad 68

69 Korozní paradox: Železo koroduje v běžné vodě tím rychleji, čím snadnější je přístup vzdušného kyslíku k jeho povrchu, ale v článku s různým ovzdušněním za omezené konvekce koroduje rychleji železný povrch, ke kterému je přístup vzduchu obtížnější. 69

70 Koroze působením článků - Koroze v důsledku koncentračních článků nejčastěji se jedná o články s různým ovzdušněním (diferenční aerací). 70

71 Primární heterogenita v přístupu kyslíku, vyvolává za podmínek omezené konvekce sekundární změny ve složení korozního prostředí (vznikají okludované roztoky). V blízkosti anody klesá ph hydrolýzou a vzrůstá koncentrace chloridů migrací. V blízkosti katody vzrůstá ph v důsledku redukce kyslíku a klesá koncentrace chloridů migrací. Sekundární změny chemického složení vedou k aktivaci (nebo zesílení anodického rozpouštění) anodického povrchu a pasivaci katodického. Okludované roztoky s uplatňují při: korozi s diferenční aerací, štěrbinové a bodové korozi, praskání vyvolaném prostředím, selektivní korozi. 71

72 Druhy koroze Plošná ( rovnoměrná ) koroze Nerovnoměrná koroze 72

73 Pro třídění významných korozních projevů v elektrolytech je používáno dělení na devět druhů Koroze plošná, celková ( rovnoměrná ) Koroze působením makročlánků Koroze štěrbinová Koroze bodová Koroze mezikrystalová Koroze selektivní Prostředím vyvolané praskání Erozní koroze Poškození vodíkem 73

74 Koroze působením makročlánků Koroze v důsledku bimetalického článku Koroze v důsledku koncentračních článků nejčastěji se jedná o články s různým ovzdušněním. Košice

75 Štěrbinová koroze Příčina: vznik okludovaného roztoku. koroze pod úsadami, pod těsněním, filigránská (nitková) koroze. 75

76 Koroze ve štěrbině bývá urychlována také změnou prostředí, která není vyvolána činností článku: rozpouštěním složek těsnícího materiálu, zakoncentrováním nebo zředěním elektrolytu, zadržováním elektrolytu, zvýšenou teplotou. 76

77 Bodová koroze Příčina: lokální aktivace pasivního kovu a vznik článku aktivní pasivní. 77

78 Mezikrystalová koroze Koroze po vrstvách duralu Příčina: galvanický článek Mezikrystalová koroze korozivzdorné oceli Nožová koroze Příčina: rozdíly v pasivovatelnosti 78

79 Selektivní koroze Odzinkování Příčina: konkurence hydroxidového a chloridového mechanizmu anodického rozpouštění 79

80 Selektivní koroze Grafitická koroze (spongióza) Příčina: Galvanický článek železo - grafit 80

81 Praskání vyvolané prostředím (EIC) Korozní praskání Korozní únava Praskání indukované vodíkem Současné působení tahového namáhání a chemických účinků 81

82 Srovnání druhů praskání vyvolaného prostředím zatížení korozní praskání korozní únava vodíkem indukované praskání statické tahové cyklické s tahovou složkou statické tahové korozní prostředí specifické jakékoli jakékoli čistý kov velmi odolný náchylný náchylný morfologie trhliny TG, IG větvené čelo ostré TG nevětvené čelo tupé TG, IG nevětvené čelo ostré, lomová plocha štěpné plochy striační pásy štěpné plochy TG...transktrystalické IG... interkrystalické 82

83 Korozní praskání Transkrystalový průběh (TG) Mezikrystalový průběh (IG) Korozní únava 83

84 Erozní koroze 84

85 Příčina vzniku erozní koroze v proudící kapalině 85

86 86

87 Erozní koroze (tribokoroze) Nárazová koroze (impingement) Kavitační koroze Vibrační koroze, koroze třením Příčina mechanické poškozování pasivní vrstvy 87

88 Poškození vodíkem Vodíkové puchýře Poškození vodíkem nevyžaduje, narozdíl od EIC, současný účinek tahového namáhání a prostředí. Vodíková křehkost 88

89 Mechanizmus vzniku vodíkových puchýřů Příčina: zachytávání atomárního vodíku ve vodíkových pastích 89

90 Atmosférická koroze Agresivitu atmosféry pro kovové materiály hlavně ovlivňuje: o Doba po kterou je relativní vlhkost >70% o Koncentrace oxidu siřičitého (SO 2 ) o Přítomnost chloridů na kovovém povrchu 90

91 1991 Pokles znečištění atmosféry v důsledku odsíření elektráren a plynofikace zdrojů tepla Roční průměrné koncentrace SO 2 v µg m -3 na území České republiky v síti 10 x 10 km (převzato: Zapletal M. a kol., Ekotoxa, Opava, 2000)

92

93 93

94 V současnosti je v České republice agresivita vnější atmosféry třídy C3 (podle ISO 9223) Pro třídu C3 jsou korozní rychlosti podle ISO 9224 ( m za rok) Ocel < 10 Měď < 2 Zinek < 2 Hliník < 0,2 94

95 Korozní produkty Železo FeOOH Měď Cu 2 O, CuSO 4. 2 až 3 Cu(OH) 2 Zinek Zn(OH) 2. ZnSO 4 Hliník Al 2 O 3 Olovo PbO, PbSO 4 95

96 Vliv spojení kovových materiálů na korozi v atmosféře (svisle je kov spojením ovlivňovaný - vodorovně ovlivňující) Zelená korozní ovlivnění je zanedbatelné (kombinace kovů nemá vliv) Žlutá koroze je spojením mírně zvýšena (kombinace kovů je přijatelná) Červená korozní ovlivnění je velké (kombinace kovů se nedoporučuje) Ocel Nerez Měď a slitiny Hliník Zinek Olovo a pájky Zlato Ocel Nerez Měď a slitiny Hliník Zinek Olovo a pájky Zlato 96

97 Přijatelné pořadí kovů z hlediska vlivu korozních produktů Zinek Hliník Uhlíková ocel Olovo Měď Korozivzdorná ocel Titan tok srážkové vody 97

98 Příčinou zvýšeného korozního poškození kovu v atmosférických podmínkách může být: o nekvalitní povlak (na oceli) o volba kovového materiálu nevhodného pro danou aplikaci (Zn) o nevhodné konstrukční řešení zadržování vlhkosti a nečistot spojení s ušlechtilejším kovem galvanický článek styk s korozními produkty ušlechtilejšího kovu 98

99 Korozní poškození "titanzinkového" plechu na parapetu obytné budovy po dvou letech (Praha Butovice) 99

100 100

101 101

102 102

103 103

104 104

105 Nerezavějící sloup v Dillí 105

106 Zásady pro racionální protikorozní ochranu: Ocel s kvalitní povrchovou úpravou Volba vhodného kovu pro dané podmínky Dodržení konstrukčních zásad Eliminace vlivu bimetalických článků Eliminace vlivu korozních produktů Omezení doby styku kovu s elektrolytem Drenáže Kvalitní spoje 106

107 Koroze ve vodách 107

108 Koroze chladicí kapalinou 108

109 Koroze v půdě 109

110 Koroze v betonu Hlavní složky prostředí, ovlivňující korozní odolnost výztuže betonu 110

111 111

112 112

113 113

114 Koroze v lidském těle 114

115 115

116 Protikorozní ochrana 116

117 117

118 118

119 Protikorozní ochrana volbou materiálu obvykle se jedná o náhradu uhlíkové oceli Nízkolegované oceli Korozivzdorné oceli Niklové slitiny Titan Měď a slitiny Hliník a slitiny Olovo Zinek 119

120 120

121 121

122 122

123 123

124 124

125 125

126 126

127 127

128 128

129 129

130 130

131 131

132 132

133 133

134 titanzinek 134

135 Protikorozní ochrana povlaky 70% organické 20% kovové 10% ostatní 135

136 Povlaky organické 136

137 137

138 138

139 139

140 140

141 141

142 Protikorozní ochrana úpravou prostředí Změna fyzikálních podmínek Destimulace Inhibice 142

143 Inhibitory koroze kovů užívané při některých průmyslových aplikacích VODY Pitná voda Prostředí Recirkulující chladicí voda Chladicí kapaliny do automobilů Parní kondenzáty MOŘÍCÍ LÁZNĚ Příklady inhibitorů CaCO 3, křemičitany, polyfosforečnany, zinkové soli Dusičnany, fosforečnan vápenatý, křemičitany dusičnany, dusitany, benzoáty, boritany, fosforečnany, benztriazen, merkaptobenzothiazol sodný morfolin, cyklohexamin, benzylamin, alifatické aminy s dlouhým řetězcem jako octadecylamin Kyselina sírová Kyselina chlorovodíková RAFINACE ROPY A PRODUKTŮ Primární a sekundární regenerace fenylthiomočovina, di-orto-tolyl-thiomočovina, tolylthioly sulfidy pyridin, chinolin, aminy, decylamin, fenylthiomočovina, dibenzylsulfoxidy Imidazoliny, různé aminy zahrnující primární aminy, diaminy, amido-aminy, oxyetylaminy, alkylpyridiny, kvarterní aminy 143

144 Elektrochemické protikorozní ochrany Katodická ochrana Anodická ochrana Ochrana proti bludným proudům 144

145 Ochranný účinek polarizace na železe může být teoreticky založen na třech způsobech snížení rychlosti anodického rozpouštění: nulová korozní rychlost v oblasti imunity, malá korozní rychlost v oblasti aktivity, malá korozní rychlost v oblasti pasivity. Požadované snížení korozní rychlosti železa v půdním elektrolytu je minimálně o jeden řád tj. z řádu 10-1 mm za rok na méně než 10-2 mm za rok 145

146 Hlavní reakce na katodicky chráněném ocelovém povrchu v neutrálním a alkalickém vodném prostředí redukce kyslíku ½O 2 + H 2 O + 2e - = 2OH - alkalizace Při přechránění : redukce vody 2H 2 O + 2e - = 2H + 2OH - H + H = H 2 alkalizace a vylučování vodíku vznik molekuly vodíku 146

147 Doprovodné chemické procesy v blízkosti chráněného povrchu přeměna hydrogenuhličitanů na uhličitany vylučování nerozpustných sloučenin (CaCO 3 a Mg(OH) 2 ) polymerizace složek půdy (vznik geopolymerů) Transportní procesy u chráněného povrchu konvekce (míchání) je v půdě a pod úsadami zanedbatelné, difuze je omezována inertními složkami půdy, migrace (pohyb iontů v elektricém poli) mění složení katolytu vzniká roztok NaOH resp. KOH 147

148 Fe = Fe e - 2H 2 O + 2e - = H 2 + 2OH - ½O 2 + H 2 O + 2e- = 2OH - Klasické kvalitativní vysvětlení principu katodické ochrany. 148

149 změna v důsledku alkalizace Vysvětlení principu katodické ochrany vlivem katodické pasivace. 149

150 Nejčastějším objektem s katodickou protikorozní ochranou je v Česku ocelové liniové úložné zařízení, chráněné z vnějšího zdroje proudu. Primární protikorozní ochrana je elektricky nevodivý povlak. Katodická ochrana je doplňkové protikorozní opatření, které působí v místech porušeného povlaku. 150

151 151

152 Kiosk katodické ochrany 152

153 Koroze železobetonových staveb 153

154 154

155 155

156 Hořčík, zinek, hliník Katodická ochrana obětovanou anodou 156

157 157

158 158

159 159

160 Obětovaná anoda 160

161 Obětovaná anoda pro ochranu v mořské vodě 161

162 Anodická ochrana 162

163 163

164 164

165 Anodická ochrana Systém anodické ochrany 165

166 Regulační prvky systému anodické ochrany Průmyslové potenciostaty (hlavní a záložní zdroj) Referentní elektrody pro anodickou ochranu Hg/Hg 2 SO 4 /H 2 SO 4 (Hg/HgO/NaOH) 166

167 Výměníky z korozivzdorné oceli s anodickou ochranou pro chlazení 93 až 99 hm.% H 2 SO 4 75 až 78 hm.% H 2 SO 4 167

168 Zásobníky z uhlíkové oceli s anodickou ochranou 48% NaOH (zabránění koroznímu praskání) 93% H 2 SO 4 (zajištění čistoty produktu) NH 4 NO 3 +močovina +voda (korozní rychlost) 168

169 Koroze bludnými proudy Ochrana drenážemi 169

170 Protikorozní ochrana konstrukčními úpravami 170

171 171

172 172

173 173

174 174

175 175

176 Korozní monitoring 176

177 Snímač pro korozní monitoring v atmosféře 177

178 Zařízení pro korozní monitoring v půdě a vodách 178

179 Snímač pro korozní monitoring v betonu AKI

180 Sondy pro korozní monitoring v chemickém zařízení 180

181 Korozní informace Korozní sborníky Korozní databáze Korozní zkoušky Korozní literatura 181

Koroze kovů. Koroze lat. corode = rozhlodávat

Koroze kovů. Koroze lat. corode = rozhlodávat Koroze kovů Koroze lat. corode = rozhlodávat Koroze kovů Koroze kovů, plastů, silikátových materiálů Principy korozních procesů = korozní inženýrství Strojírenství Mechanická pevnost Vzhled Elektotechnika

Více

Úvod do koroze. (kapitola, která bude společná všem korozním laboratorním pracím a kterou studenti musí znát bez ohledu na to, jakou práci dělají)

Úvod do koroze. (kapitola, která bude společná všem korozním laboratorním pracím a kterou studenti musí znát bez ohledu na to, jakou práci dělají) Úvod do koroze (kapitola, která bude společná všem korozním laboratorním pracím a kterou studenti musí znát bez ohledu na to, jakou práci dělají) Koroze je proces degradace kovu nebo slitiny kovů působením

Více

POVRCHY A JEJICH DEGRADACE

POVRCHY A JEJICH DEGRADACE POVRCHY A JEJICH DEGRADACE Ing. V. Kraus, CSc. Opakování z Nauky o materiálu 1 Povrch Rozhraní dvou prostředí (není pouze plochou) Skoková změna sil ovlivní: povrchovou vrstvu materiálu (relaxace, rekonstrukce)

Více

Koroze kovových materiálů a jejich protikorozní ochrana

Koroze kovových materiálů a jejich protikorozní ochrana Koroze kovových materiálů a jejich protikorozní ochrana diagramy Pourbaix druhy koroze kovů protikorozní ochrana úprava prostředí kovové povlaky nekovové povlaky elektrochemická ochrana objemová expanze

Více

Koroze kovových materiálů a jejich protikorozní ochrana

Koroze kovových materiálů a jejich protikorozní ochrana Koroze kovových materiálů a jejich protikorozní ochrana diagramy Pourbaix druhy koroze kovů protikorozní ochrana úprava prostředí kovové povlaky nekovové povlaky elektrochemická ochrana objemová expanze

Více

J. Kubíček FSI Brno 2018

J. Kubíček FSI Brno 2018 J. Kubíček FSI Brno 2018 Fosfátování je povrchová úprava, kdy se na povrch povlakovaného kovu vylučují nerozpustné fosforečnany. Povlak vzniká reakcí iontů z pracovní lázně s ionty rozpuštěnými z povrchu

Více

Poškození strojních součástí

Poškození strojních součástí Poškození strojních součástí Degradace strojních součástí Ve strojích při jejich provozu probíhají děje, které mají za následek změny vlastností součástí. Tyto změny jsou prvotními technickými příčinami

Více

Koroze kovů. Koroze lat. corode = rozhlodávat

Koroze kovů. Koroze lat. corode = rozhlodávat Koroze kovů Koroze lat. corode = rozhlodávat 1 Koroze kovů Koroze kovů, plastů, silikátových materiálů Principy korozních procesů = korozní inženýrství Strojírenství Mechanická pevnost Vzhled Elektotechnika

Více

GALAVANICKÝ ČLÁNEK. V běžné životě používáme název baterie. Odborné pojmenování pro baterii je galvanický článek.

GALAVANICKÝ ČLÁNEK. V běžné životě používáme název baterie. Odborné pojmenování pro baterii je galvanický článek. GALAVANICKÝ ČLÁNEK V běžné životě používáme název baterie. Odborné pojmenování pro baterii je galvanický článek. Galvanický článek je zařízení, které využívá redoxní reakce jako zdroj energie. Je zdrojem

Více

1.2 Druhy koroze kovů

1.2 Druhy koroze kovů 1.2 Druhy koroze kovů Pavel Novák, Ústav kovových materiálů a korozního inženýrství Korozní poškození představuje obsáhlou skupinu poruch, vzniklých působením prostředí, především na povrch kovů. Podle

Více

Oxidace a redukce. Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace. 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2. Redukce = odebrání kyslíku

Oxidace a redukce. Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace. 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2. Redukce = odebrání kyslíku Oxidace a redukce Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2 Redukce = odebrání kyslíku Fe 2 O 3 + 3 C 2 Fe + 3 CO CuO + H 2 Cu + H 2 O 1 Oxidace a redukce Širší pojem oxidace

Více

Koroze kovových materiálů. Kovy, mechanismy koroze, ochrana před korozí

Koroze kovových materiálů. Kovy, mechanismy koroze, ochrana před korozí Koroze kovových materiálů Kovy, mechanismy koroze, ochrana před korozí 1 Kovy Kovy Polokovy Nekovy 2 Kovy Vysoká elektrická a tepelná vodivost Lesklé Kujné a tažné V přírodě se vyskytují převážně ve formě

Více

Úpravy povrchu. Pozinkovaný materiál. Zinkový povlak - záruka elektrochemického ochranného působení 1 / 16

Úpravy povrchu. Pozinkovaný materiál. Zinkový povlak - záruka elektrochemického ochranného působení 1 / 16 Úpravy povrchu Pozinkovaný materiál Zinkový povlak - záruka elektrochemického ochranného působení 1 / 16 Aplikace žárově zinkovaných předmětů Běžnou metodou ochrany oceli proti korozi jsou ochranné povlaky,

Více

Elektrochemie. Koroze kovových materiálů. Kovy. Kovy. Kovy. Kovy, mechanismy koroze, ochrana před korozí 1. Kovy Polokovy Nekovy

Elektrochemie. Koroze kovových materiálů. Kovy. Kovy. Kovy. Kovy, mechanismy koroze, ochrana před korozí 1. Kovy Polokovy Nekovy Koroze kovových materiálů Polokovy Nekovy, mechanismy koroze, ochrana před korozí 1 2 Vysoká elektrická a tepelná vodivost Lesklé Kujné a tažné V přírodě se vyskytují převážně ve formě sloučenin, výjimku

Více

Kovové povlaky. Kovové povlaky. Z hlediska funkce. V el. vodivém prostředí. velmi ušlechtilé méně ušlechtile (vzhledem k železu) tloušťka pórovitost

Kovové povlaky. Kovové povlaky. Z hlediska funkce. V el. vodivém prostředí. velmi ušlechtilé méně ušlechtile (vzhledem k železu) tloušťka pórovitost Kovové povlaky Kovové povlaky Kovové povlaky velmi ušlechtilé méně ušlechtile (vzhledem k železu) Z hlediska funkce tloušťka pórovitost V el. vodivém prostředí katodický anodický charakter 2 Kovové povlaky

Více

KOROZE A TECHNOLOGIE POVRCHOVÝCH ÚPRAV

KOROZE A TECHNOLOGIE POVRCHOVÝCH ÚPRAV KOROZE A TECHNOLOGIE POVRCHOVÝCH ÚPRAV Přednáška č. 04: Druhy koroze podle vzhledu Autor přednášky: Ing. Vladimír NOSEK Pracoviště: TUL FS, Katedra materiálu Koroze podle vzhledu (habitus koroze) 2 Přehled

Více

ELEKTROCHEMIE A KOROZE Ing. Jiří Vondrák, DrSc. ÚACH AV ČR

ELEKTROCHEMIE A KOROZE Ing. Jiří Vondrák, DrSc. ÚACH AV ČR ELEKTROCHEMIE A KOROZE Ing. Jiří Vondrák, DrSc. ÚACH AV ČR Elektrochemie: chemické reakce vyvolané elektrickým proudem a naopak vznik elektrického proudu z chemických reakcí Historie: L. Galvani - žabí

Více

Oxidace a redukce. Objev kyslíku nový prvek, vyvrácení flogistonové teorie. Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace. 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2

Oxidace a redukce. Objev kyslíku nový prvek, vyvrácení flogistonové teorie. Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace. 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2 Oxidace a redukce Objev kyslíku nový prvek, vyvrácení flogistonové teorie Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2 Antoine Lavoisier (1743-1794) Redukce = odebrání kyslíku

Více

Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie

Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í CZ.1.07/2.2.00/15.0324 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem

Více

Koroze působením makročlánků

Koroze působením makročlánků Koroze působením makročlánků Úvod Pro vznik korozního článku musí dojít v korozním prostředí ke spojení dvou rozdílných vodivých materiálů, z nichž alespoň jeden je kov nebo dvou stejných kovů v prostředí

Více

Identifikace zkušebního postupu/metody PP 621 1.01 (ČSN ISO 9556, ČSN ISO 4935) PP 621 1.02 (ČSN EN 10276-2, ČSN 42 0525)

Identifikace zkušebního postupu/metody PP 621 1.01 (ČSN ISO 9556, ČSN ISO 4935) PP 621 1.02 (ČSN EN 10276-2, ČSN 42 0525) List 1 z 9 Pracoviště zkušební laboratoře: Odd. 621 Laboratoř chemická, fázová a korozní Protokoly o zkouškách podepisuje: Ing. Karel Malaník, CSc. ředitel Laboratoří a zkušeben Ing. Vít Michenka zástupce

Více

Oxidace a redukce. Objev kyslíku nový prvek, vyvrácení flogistonové teorie. Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace. 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2

Oxidace a redukce. Objev kyslíku nový prvek, vyvrácení flogistonové teorie. Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace. 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2 Oxidace a redukce Objev kyslíku nový prvek, vyvrácení flogistonové teorie Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2 Lavoisier Redukce = odebrání kyslíku Fe 2 O 3 + 3 C 2 Fe

Více

Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto

Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto Oxidace a redukce jsou chemické reakce spojené s výměnou elektronů. Při oxidaci látka elektrony uvolňuje a její oxidační číslo se zvyšuje.

Více

Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie

Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í CZ.1.07/2.2.00/15.0324 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem

Více

Cu Zn Cr NEJ. Cuprum Zincum Chromium. Hustota [kg/m 3 ] Osmium 22 660 Chrom 8,5 Wolfram 3 422

Cu Zn Cr NEJ. Cuprum Zincum Chromium. Hustota [kg/m 3 ] Osmium 22 660 Chrom 8,5 Wolfram 3 422 CVIČENÍ Hustota [kg/m 3 ] Zn prum Zincum Chromium 8 960 7 140 7 190 Tvrdost 3 2,5 8,5 Teplota tání [ C] El. vodivost [S/m] Tep. vodivost [W/mK] 1 083 420 1 857 NEJ Osmium 22 660 Chrom 8,5 Wolfram 3 422

Více

STEJNOSMĚRNÝ PROUD Galvanické články TENTO PROJEKT JE SPOLUFINANCOVÁN EVROPSKÝM SOCIÁLNÍM FONDEM A STÁTNÍM ROZPOČTEM ČESKÉ REPUBLIKY.

STEJNOSMĚRNÝ PROUD Galvanické články TENTO PROJEKT JE SPOLUFINANCOVÁN EVROPSKÝM SOCIÁLNÍM FONDEM A STÁTNÍM ROZPOČTEM ČESKÉ REPUBLIKY. STEJNOSMĚRNÝ PROUD Galvanické články TENTO PROJEKT JE SPOLUFINANCOVÁN EVROPSKÝM SOCIÁLNÍM FONDEM A STÁTNÍM ROZPOČTEM ČESKÉ REPUBLIKY. Galvanické články Většina kovů ponořených do vody nebo elektrolytu

Více

KOROZE. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 25. 4. 2012. Ročník: devátý

KOROZE. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 25. 4. 2012. Ročník: devátý Autor: Mgr. Stanislava Bubíková KOROZE Datum (období) tvorby: 25. 4. 2012 Ročník: devátý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Chemické reakce; chemie a společnost 1 Anotace: Žáci se seznámí se

Více

AKUMULÁTORY. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 15. 3. 2012. Ročník: devátý

AKUMULÁTORY. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 15. 3. 2012. Ročník: devátý Autor: Mgr. Stanislava Bubíková AKUMULÁTORY Datum (období) tvorby: 15. 3. 2012 Ročník: devátý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Chemické reakce 1 Anotace: Žáci se seznámí se zdroji elektrického

Více

TECHNOLOGIE POVRCHOVÝCH ÚPRAV. 1. Definice koroze. Soli, oxidy. 2.Rozdělení koroze. Obsah: Činitelé ovlivňující korozi H 2 O, O 2

TECHNOLOGIE POVRCHOVÝCH ÚPRAV. 1. Definice koroze. Soli, oxidy. 2.Rozdělení koroze. Obsah: Činitelé ovlivňující korozi H 2 O, O 2 TECHNOLOGIE POVRCHOVÝCH ÚPRAV Obsah: 1. Definice koroze 2. Rozdělení koroze 3. Ochrana proti korozi 4. Kontrolní otázky 1. Definice koroze Koroze je rozrušování materiálu vlivem okolního prostředí Činitelé

Více

Sekundární elektrochemické články

Sekundární elektrochemické články Sekundární elektrochemické články méně odborně se jim říká také akumulátory všechny elektrochemické reakce jsou vratné (ideálně na 100%) řeší problém ekonomický (vícenásobné použití snižuje náklady) řeší

Více

Laboratorní práce č. 8: Elektrochemické metody stanovení korozní rychlosti

Laboratorní práce č. 8: Elektrochemické metody stanovení korozní rychlosti Laboratorní práce č. 8: Elektrochemické metody stanovení korozní rychlosti Cíl práce: Cílem laboratorní úlohy Elektrochemické metody stanovení korozní rychlosti je stanovení korozní rychlosti oceli v prostředí

Více

řada potenciálů kovů, Nernstova rovnice 2)Článek spojení dvou poločlánků (nejprve ve standardním stavu),

řada potenciálů kovů, Nernstova rovnice 2)Článek spojení dvou poločlánků (nejprve ve standardním stavu), Koroze kovů 1)kov v roztoku vlastní soli Rovnovážný potenciál, měření proti něčemu, vodíková elektroda!, solný můstek, řada potenciálů kovů, Nernstova rovnice 2)Článek spojení dvou poločlánků (nejprve

Více

9. ročník Galvanický článek

9. ročník Galvanický článek 9. ročník Galvanický článek Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze. fotografie v prezentaci

Více

Gymnázium Chomutov, Mostecká 3000, příspěvková organizace Mgr. Monika ŠLÉGLOVÁ VY_32_INOVACE_06B_05_Vlastnosti kovů, hliník_test ANOTACE

Gymnázium Chomutov, Mostecká 3000, příspěvková organizace Mgr. Monika ŠLÉGLOVÁ VY_32_INOVACE_06B_05_Vlastnosti kovů, hliník_test ANOTACE ŠKOLA: Gymnázium Chomutov, Mostecká 3000, příspěvková organizace AUTOR: Mgr. Monika ŠLÉGLOVÁ NÁZEV: VY_32_INOVACE_06B_05_Vlastnosti kovů, hliník_test TEMA: KOVY ČÍSLO PROJEKTU: CZ.1.07/1.5.00/34.0816 DATUM

Více

Kovy a metody jejich výroby

Kovy a metody jejich výroby Kovy a metody jejich výroby Kovy v periodické tabulce Základní vlastnosti kovů 80 % prvků v přírodě jsou kovy, v PSP stoupá kovový charakter směrem DOLEVA Vlastnosti: Fyzikální kovový lesk kujnost a tažnost

Více

Elektrický proud v kapalinách

Elektrický proud v kapalinách Elektrický proud v kapalinách Elektrické vlastnosti kapalin Čisté kapaliny omezíme se na vodu jsou poměrně dobrými izolanty. Když však ve vodě rozpustíme sůl, kyselinu anebo zásadu, získáme tzv. elektrolyt,

Více

A U T O R : I N G. J A N N O Ž I Č K A S O Š A S O U Č E S K Á L Í P A V Y _ 3 2 _ I N O V A C E _ 1 3 0 8 _ K O R O Z E A O C H R A N A P R O T I K

A U T O R : I N G. J A N N O Ž I Č K A S O Š A S O U Č E S K Á L Í P A V Y _ 3 2 _ I N O V A C E _ 1 3 0 8 _ K O R O Z E A O C H R A N A P R O T I K A U T O R : I N G. J A N N O Ž I Č K A S O Š A S O U Č E S K Á L Í P A V Y _ 3 2 _ I N O V A C E _ 1 3 0 8 _ K O R O Z E A O C H R A N A P R O T I K O R O Z I _ P W P Název školy: Číslo a název projektu:

Více

12. Elektrochemie základní pojmy

12. Elektrochemie základní pojmy Důležité veličiny Elektroda, článek Potenciometrie Evropský sociální fond Praha & EU: Investujeme do vaší budoucnosti Důležité veličiny proud I (ampér - A) náboj Q (coulomb - C) Q t 0 I dt napětí, potenciál

Více

Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie

Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie CZ.1.07/2.2.00/15.0324 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem

Více

Galvanický článek. Li Rb K Na Be Sr Ca Mg Al Be Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi As CU Hg Ag Pt Au

Galvanický článek. Li Rb K Na Be Sr Ca Mg Al Be Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi As CU Hg Ag Pt Au Řada elektrochemických potenciálů (Beketova řada) v níž je napětí mezi dvojicí kovů tím větší, čím větší je jejich vzdálenost v této řadě. Prvek více vlevo vytěsní z roztoku kov nacházející se vpravo od

Více

Stanovení korozní rychlosti objemovou metodou

Stanovení korozní rychlosti objemovou metodou Stanovení korozní rychlosti objemovou metodou 1. Úvod Pro odhad životnosti kovového předmětu je nutné znát korozní rychlost daného kovového materiálu za daných podmínek. Pokud například je ocelový výrobek

Více

LABORATOŘ KOVŮ A KOROZE VZDĚLÁVÁNÍ ODBORNÉ KURZY A SEMINÁŘE

LABORATOŘ KOVŮ A KOROZE VZDĚLÁVÁNÍ ODBORNÉ KURZY A SEMINÁŘE ODBORNÉ KURZY A SEMINÁŘE Vysoké učení technické v Brně Fakulta chemická Purkyňova 464/118 612 00 Brno wasserbauer@fch.vutbr.cz Využijte bohaté know-how odborných pracovníků Laboratoře kovů a koroze při

Více

KAPITOLA 9: KOVY Vysoká škola technická a ekonomická v Českých Budějovicích

KAPITOLA 9: KOVY Vysoká škola technická a ekonomická v Českých Budějovicích KAPITOLA 9: KOVY Vysoká škola technická a ekonomická v Českých Budějovicích Institute of Technology And Business In České Budějovice Tento učební materiál vznikl v rámci projektu "Integrace a podpora studentů

Více

ELEKTRICKÝ PROUD V KAPALINÁCH

ELEKTRICKÝ PROUD V KAPALINÁCH ELEKTRICKÝ PROUD V KPLINÁCH 1. Elektrolyt a elektrolýza elektrolyt kapalina, která může vést elektrický proud (musí obsahovat ionty kyselin, zásad nebo solí - rozpuštěné nebo roztavené) elektrolýza proces,

Více

Ukázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný

Ukázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný Ukázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný Fe 3+ Fe 3+ Fe 3+ Fe 2+ Fe 6+ Fe 2+ Fe 6+ Fe 2+ Fe 6+ 2) Vyber správné o rtuti:

Více

Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková organizace

Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková organizace Číslo projektu Číslo materiálu Název školy Autor Průřezové téma Tematický celek CZ.1.07/1.5.00/34.0565 VY_32_INOVACE_356_Kovy Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková

Více

1.3 Korozní účinky prostředí na kovy

1.3 Korozní účinky prostředí na kovy 1.3 Korozní účinky prostředí na kovy Pavel Novák, Ústav kovových materiálů a korozního inženýrství 1.3.1 Atmosféra Atmosférická koroze je příčinou až 80 % všech ztrát způsobených korozí. Je to dáno tím,

Více

Základy konzervace pro archeology (UA / A0018) Cvičení průzkum kovových předmětů identifikace kovů

Základy konzervace pro archeology (UA / A0018) Cvičení průzkum kovových předmětů identifikace kovů Základy konzervace pro archeology (UA / A0018) Cvičení průzkum kovových předmětů identifikace kovů V současnosti je pro zjišťování materiálového složení kovových archeologických předmětů nejčastěji využíváno

Více

Elektrický proud v kapalinách

Elektrický proud v kapalinách Elektrický proud v kapalinách Kovy obsahují volné (valenční) elektrony a ty způsobují el. proud. Látka se chemicky nemění (vodiče 1. třídy). V polovodičích volné náboje připravíme uměle (teplota, příměsi,

Více

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora. Pojmy Metody a formy Poznámky

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora. Pojmy Metody a formy Poznámky Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie, anorganická chemie 2. ročník a sexta 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, tyčinkové a kalotové modely molekul, zpětný

Více

Kovy a kovové výrobky pro stavebnictví

Kovy a kovové výrobky pro stavebnictví Kovy a kovové výrobky pro stavebnictví Rozdělení kovů kovy železné železo, litina, ocel kovy neželezné hliník, měď, zinek, olovo, cín a jejich slitiny 1. Železo a jeho slitiny výroba železa se provádí

Více

Předmět: CHEMIE Ročník: 8. ŠVP Základní škola Brno, Hroznová 1. Výstupy předmětu

Předmět: CHEMIE Ročník: 8. ŠVP Základní škola Brno, Hroznová 1. Výstupy předmětu Chemie ukázka chemického skla Chemie přírodní věda, poznat chemické sklo a pomůcky, zásady bezpečné práce práce s dostupnými a běžně používanými látkami (směsmi). Na základě piktogramů žák posoudí nebezpečnost

Více

1 mol (ideálního) plynu, zaujímá za normálních podmínek objem 22,4 litru. , Cl 2 , O 2

1 mol (ideálního) plynu, zaujímá za normálních podmínek objem 22,4 litru. , Cl 2 , O 2 10.výpočty z rovnic praktické provádění výpočtů z rovnic K výpočtu chemických rovnic je důležité si shrnout tyto poznatky: Potřebujem znát vyjadřování koncentrací, objemový zlomek, molární zlomek, molární

Více

Ročník VIII. Chemie. Období Učivo téma Metody a formy práce- kurzívou. Kompetence Očekávané výstupy. Průřezová témata. Mezipřed.

Ročník VIII. Chemie. Období Učivo téma Metody a formy práce- kurzívou. Kompetence Očekávané výstupy. Průřezová témata. Mezipřed. Úvod IX. -ukázka chem.skla přírodní věda, poznat chemické sklo a pomůcky, zásady bezpečné práce-práce s dostupnými a běžně používanými látkami, hodnocení jejich rizikovosti, posoudí bezpečnost vybraných

Více

Na www.studijni-svet.cz zaslal(a): Téra2507. Elektrochemické metody

Na www.studijni-svet.cz zaslal(a): Téra2507. Elektrochemické metody Na www.studijni-svet.cz zaslal(a): Téra2507 Elektrochemické metody Elektrolýza Do roztoku elektrolytu ponoříme dvě elektrody a vložíme na ně dostatečně velké vnější stejnosměrné napětí. Roztok elektrolytu

Více

Elektrochemický potenciál Standardní vodíková elektroda Oxidačně-redukční potenciály

Elektrochemický potenciál Standardní vodíková elektroda Oxidačně-redukční potenciály Elektrochemický potenciál Standardní vodíková elektroda Oxidačně-redukční potenciály Elektrochemie rovnováhy a děje v soustavách nesoucích elektrický náboj Krystal kovu ponořený do destilované vody + +

Více

ZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332

ZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332 Úvodní obrazovka Menu (vlevo nahoře) Návrat na hlavní stránku Obsah Výsledky Poznámky Záložky edunet Konec Chemie 1 (pro 12-16 let) LangMaster Obsah (střední část) výběr tématu - dvojklikem v seznamu témat

Více

ELEKTROLÝZA. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 13. 3. 2012. Ročník: osmý

ELEKTROLÝZA. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 13. 3. 2012. Ročník: osmý Autor: Mgr. Stanislava Bubíková ELEKTROLÝZA Datum (období) tvorby: 13. 3. 2012 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Chemické reakce 1 Anotace: Žáci se seznámí s elektrolýzou. V rámci

Více

1H 1s. 8O 1s 2s 2p - - - - - - H O H

1H 1s. 8O 1s 2s 2p - - - - - - H O H OXIDAČNÍ ČÍSLO 1H 1s 8O 1s 2s 2p 1H 1s - - - - + - - + - - + - - H O H +I -II +I H O H - - - - Elektronegativita: Oxidační číslo vodíku: H +I Oxidační číslo kyslíku: O -II Platí téměř ve všech sloučeninách.

Více

Nauka o materiálu. Přednáška č.11 Neželezné kovy a jejich slitiny

Nauka o materiálu. Přednáška č.11 Neželezné kovy a jejich slitiny Nauka o materiálu Rozdělení neželezných kovů a slitin Jako kritérium pro rozdělení do skupin se volí teplota tání s př přihlédnutím na další vlastnosti (hustota, chemická stálost..) Neželezné kovy s nízkou

Více

HLINÍK. Lehké neželezné kovy a jejich slitiny

HLINÍK. Lehké neželezné kovy a jejich slitiny Poznámka: tyto materiály slouží pouze pro opakování STT žáků SPŠ Na Třebešíně, Praha 10;s platností do r. 2016 v návaznosti na platnost norem. Zákaz šířění a modifikace těchto materálů. Děkuji Ing. D.

Více

Na Zemi tvoří vodík asi 15 % atomů všech prvků. Chemické slučování je děj, při kterém z látek jednodušších vznikají látky složitější.

Na Zemi tvoří vodík asi 15 % atomů všech prvků. Chemické slučování je děj, při kterém z látek jednodušších vznikají látky složitější. Nejjednodušší prvek. Na Zemi tvoří vodík asi 15 % atomů všech prvků. Chemické slučování je děj, při kterém z látek jednodušších vznikají látky složitější. Vodík tvoří dvouatomové molekuly, je lehčí než

Více

MINERALOGICKÉ A GEOCHEMICKÉ ZHODNOCENÍ KOROZIVNÍCH PRODUKTŮ POZINKOVANÝCH ŽELEZNÝCH TRUBEK

MINERALOGICKÉ A GEOCHEMICKÉ ZHODNOCENÍ KOROZIVNÍCH PRODUKTŮ POZINKOVANÝCH ŽELEZNÝCH TRUBEK MASARYKOVA UNIVERZITA PŘÍRODOVĚDECKÁ FAKULTA ÚSTAV GEOLOGICKÝCH VĚD MINERALOGICKÉ A GEOCHEMICKÉ ZHODNOCENÍ KOROZIVNÍCH PRODUKTŮ POZINKOVANÝCH ŽELEZNÝCH TRUBEK (Rešerše k bakalářské práci) Jana Krejčí Vedoucí

Více

Elektrický proud v elektrolytech

Elektrický proud v elektrolytech Elektrolytický vodič Elektrický proud v elektrolytech Vezěe nádobu s destilovanou vodou (ta nevede el. proud) a vlože do ní dvě elektrody, které připojíe do zdroje stejnosěrného napětí. Do vody nasypee

Více

III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT

III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT Škola: Gymnázium, Brno, Slovanské náměstí 7 Šablona: Název projektu: Číslo projektu: Autor: Tematická oblast: Název DUMu: Kód: Datum: 23. 9. 2013 Cílová skupina: Klíčová slova: Anotace: III/2 - Inovace

Více

PERIODICKÁ TABULKA. Všechny prvky v tabulce můžeme rozdělit na kovy, nekovy a polokovy.

PERIODICKÁ TABULKA. Všechny prvky v tabulce můžeme rozdělit na kovy, nekovy a polokovy. PERIODICKÁ TABULKA Je známo více než 100 prvků 90 je přirozených (jsou v přírodě) 11 plynů 2 kapaliny (brom, rtuť) Ostatní byly připraveny uměle. Dmitrij Ivanovič Mendělejev uspořádal 63 tehdy známých

Více

VÚHŽ a.s. Laboratoře a zkušebny č.p. 240, Dobrá

VÚHŽ a.s. Laboratoře a zkušebny č.p. 240, Dobrá Pracoviště zkušební laboratoře: 1. 621 - Laboratoř chemická 2. 622 - Laboratoř metalografická 3. 623 - Laboratoř mechanických vlastností 4. 624 - Laboratoř korozní Laboratoř je způsobilá aktualizovat normy

Více

Název školy: Číslo a název sady: klíčové aktivity: VY_32_INOVACE_131_Elektrochemická řada napětí kovů_pwp

Název školy: Číslo a název sady: klíčové aktivity: VY_32_INOVACE_131_Elektrochemická řada napětí kovů_pwp Název školy: Číslo a název projektu: Číslo a název šablony klíčové aktivity: Označení materiálu: Typ materiálu: Předmět, ročník, obor: Číslo a název sady: Téma: Jméno a příjmení autora: STŘEDNÍ ODBORNÁ

Více

Chemické metody přípravy tenkých vrstev

Chemické metody přípravy tenkých vrstev Chemické metody přípravy tenkých vrstev verze 2013 Povrchové filmy monomolekulární Langmuirovy filmy PAL (povrchově aktivní látky) na polární kapalině (vodě), 0,205 nm 2 na 1 molekulu, tloušťka dána délkou

Více

NAUKA O MATERIÁLU I. Přednáška č. 02: Vlastnosti materiálu I (vlastnosti fyzikální a chemické)

NAUKA O MATERIÁLU I. Přednáška č. 02: Vlastnosti materiálu I (vlastnosti fyzikální a chemické) NAUKA O MATERIÁLU I Přednáška č. 02: Vlastnosti materiálu I (vlastnosti fyzikální a chemické) Autor přednášky: Ing. Daniela Odehnalová Pracoviště: TUL FS, Katedra materiálu Vlastnosti - dělení V technické

Více

Srovnávací analýza technologií používaných v galvanickém zinkování. Bc.Pavel Pávek

Srovnávací analýza technologií používaných v galvanickém zinkování. Bc.Pavel Pávek Srovnávací analýza technologií používaných v galvanickém zinkování Bc.Pavel Pávek Diplomová práce 2013 ***nascannované zadání s. 1*** ***nascannované zadání s. 2*** *** naskenované Prohlášení str. 1***

Více

Mezikrystalová koroze

Mezikrystalová koroze Mezikrystalová koroze 1. Úvod Mezikrystalová koroze je formou nerovnoměrného korozního napadení, které se projevuje především u korozivzdorných ocelí po tepelném zpracování, při němž na hranicích zrn vznikají

Více

Elektrolýza Ch_022_Chemické reakce_elektrolýza Autor: Ing. Mariana Mrázková

Elektrolýza Ch_022_Chemické reakce_elektrolýza Autor: Ing. Mariana Mrázková Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.1.38/02.0025 Název projektu: Modernizace výuky na ZŠ Slušovice, Fryšták, Kašava a Velehrad Tento projekt je spolufinancován z Evropského sociálního fondu a státního

Více

Datum: 21. 8. 2013 Projekt: Využití ICT techniky především v uměleckém vzdělávání Registrační číslo: CZ.1.07./1.5.00/34.

Datum: 21. 8. 2013 Projekt: Využití ICT techniky především v uměleckém vzdělávání Registrační číslo: CZ.1.07./1.5.00/34. Datum: 21. 8. 2013 Projekt: Využití ICT techniky především v uměleckém vzdělávání Registrační číslo: CZ.1.07./1.5.00/34.1013 Číslo DUM: VY_32_INOVACE_93 Škola: Akademie VOŠ, Gymn. a SOŠUP Světlá nad Sázavou

Více

Identifikace zkušebního postupu/metody

Identifikace zkušebního postupu/metody Pracoviště zkušební laboratoře: 1. 621 Laboratoř chemická a radioizotopová 2. 622 Laboratoř metalografická 3. 623 Laboratoř mechanických vlastností 4. 624 Laboratoř korozní Laboratoř je způsobilá aktualizovat

Více

Modul 02 - Přírodovědné předměty

Modul 02 - Přírodovědné předměty Projekt realizovaný na SPŠ Nové Město nad Metují s finanční podporou v Operačním programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost Královéhradeckého kraje Modul 02 - Přírodovědné předměty Hana Gajdušková 12.skupina

Více

Sešit pro laboratorní práci z chemie

Sešit pro laboratorní práci z chemie Sešit pro laboratorní práci z chemie téma: Galvanické pokovování a reakce kovů autor: ing. Alena Dvořáková vytvořeno při realizaci projektu: Inovace školního vzdělávacího programu biologie a chemie registrační

Více

VLASTNOSTI KOVŮ. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 12. 10. 2012. Ročník: osmý

VLASTNOSTI KOVŮ. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 12. 10. 2012. Ročník: osmý Autor: Mgr. Stanislava Bubíková VLASTNOSTI KOVŮ Datum (období) tvorby: 12. 10. 2012 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Částicové složení látek a chemické prvky 1 Anotace: Žáci

Více

Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 08.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_13_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné

Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 08.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_13_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 08.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_13_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Obecná

Více

SPŠ A VOŠ KLADNO STROJNICTVÍ AE 2. 1

SPŠ A VOŠ KLADNO STROJNICTVÍ AE 2. 1 SPŠ A VOŠ KLADNO STROJNICTVÍ AE 2. 1 1.9. Koroze a ochrana před korozí Pod pojmem koroze rozumíme napadání a ničení kovových materiálů chemickými nebo elektrochemickými reakcemi s určitými látkami v okolním

Více

Průvodka. CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Pořadí DUMu v sadě 08

Průvodka. CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Pořadí DUMu v sadě 08 Průvodka Číslo projektu Název projektu Číslo a název šablony klíčové aktivity CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Příjemce

Více

Obloukové svařování wolframovou elektrodou v inertním plynu WIG (TIG) - 141

Obloukové svařování wolframovou elektrodou v inertním plynu WIG (TIG) - 141 Obloukové svařování wolframovou elektrodou v inertním plynu WIG (TIG) - 141 Při svařování metodou 141 hoří oblouk mezi netavící se elektrodou a základním matriálem. Ochranu elektrody i tavné lázně před

Více

KOROZE A TECHNOLOGIE POVRCHOVÝCH ÚPRAV

KOROZE A TECHNOLOGIE POVRCHOVÝCH ÚPRAV KOROZE A TECHNOLOGIE POVRCHOVÝCH ÚPRAV Přednáška č. 02: Elektrochemická koroze Autor přednášky: Ing. Vladimír NOSEK Pracoviště: TUL FS, Katedra materiálu Elektrochemická koroze Elektrochemická koroze probíhá

Více

Koroze. Samovolně probíhající nevratný proces postupného narušování a znehodnocování materiálů chemickými a fyzikálněchemickými vlivy prostředí

Koroze. Samovolně probíhající nevratný proces postupného narušování a znehodnocování materiálů chemickými a fyzikálněchemickými vlivy prostředí Koroze Samovolně probíhající nevratný proces postupného narušování a znehodnocování materiálů chemickými a fyzikálněchemickými vlivy prostředí Korozní činitelé Vnitřní: čistota kovu chemické složení způsob

Více

Povrchová úprava bez chromu Cr VI

Povrchová úprava bez chromu Cr VI Povrchová úprava bez chromu Cr VI Základem této povrchové úpravy jsou materiály Delta Tone 9000 a Delta Protect KL 100, takzvané basecoaty, což jsou anorganické povlaky plněné ZN a Al mikrolamelami rozptýlenými

Více

Mineralogie důlních odpadů a strategie remediace

Mineralogie důlních odpadů a strategie remediace Mineralogie důlních odpadů a strategie remediace Acid rock drainage V přírodě vzniká i bez lidského zásahu gossany, zářezy řečišť v sulfidy bohatých horninách Častěji vzniká v důsledku lidské činnosti

Více

Inhibitory koroze kovů

Inhibitory koroze kovů Inhibitory koroze kovů Úvod Korozní rychlost kovových materiálů lze ovlivnit úpravou prostředí, ve kterém korozní děj probíhá. Mezi tyto úpravy patří i použití inhibitorů koroze kovů. Inhibitor je látka,

Více

= vědní disciplína zabývající se ději a rovnováhami v soustavách, ve kterých se vyskytují elektricky nabité částice

= vědní disciplína zabývající se ději a rovnováhami v soustavách, ve kterých se vyskytují elektricky nabité částice Otázka: Elektrochemie Předmět: Chemie Přidal(a): j. Elektrochemie = vědní disciplína zabývající se ději a rovnováhami v soustavách, ve kterých se vyskytují elektricky nabité částice Př. soustav s el. nábojem

Více

ROZDĚLENÍ, VLASTNOSTI A POUŽITÍ MATERIÁLŮ

ROZDĚLENÍ, VLASTNOSTI A POUŽITÍ MATERIÁLŮ Poznámka: tyto materiály slouží pouze pro opakování STT žáků SPŠ Na Třebešíně, Praha 10; platnost do r. 2016 v návaznosti na použité normy. Zákaz šířění a modifikace těchto materálů. Děkuji Ing. D. Kavková

Více

Elektrochemie. Pøedmìt elektrochemie: disociace (roztoky elektrolytù, taveniny solí) vodivost jevy na rozhraní s/l (elektrolýza, èlánky)

Elektrochemie. Pøedmìt elektrochemie: disociace (roztoky elektrolytù, taveniny solí) vodivost jevy na rozhraní s/l (elektrolýza, èlánky) Elektrochemie 1 Pøedmìt elektrochemie: disociace (roztoky elektrolytù, taveniny solí) vodivost jevy na rozhraní s/l (elektrolýza, èlánky) Vodièe: I. tøídy { vodivost zpùsobena pohybem elektronù uvnitø

Více

Přechodné prvky, jejich vlastnosti a sloučeniny

Přechodné prvky, jejich vlastnosti a sloučeniny Přechodné prvky, jejich vlastnosti a sloučeniny - jsou to d-prvky, nazývají se také přechodné prvky - v PSP jsou umístěny mezi s a p prvky - nacházejí se ve 4. 7. periodě - atomy přechodných prvků mají

Více

1 Ochrana proti korozi. 2 Druhy ochrany proti korozi: 2.1 Volba materiálu. 2.2 Konstrukční úprava

1 Ochrana proti korozi. 2 Druhy ochrany proti korozi: 2.1 Volba materiálu. 2.2 Konstrukční úprava 1 Ročně zkoroduje asi 5% vyrobené oceli a litiny, proto je ochrana proti korozi při výrobě strojních součástí a zařízení velmi důležitá. Účinky koroze se projeví zhoršením mechanických vlastností, změnou

Více

POKYNY FAKTORY OVLIVŇUJÍCÍ RYCHLOST REAKCÍ

POKYNY FAKTORY OVLIVŇUJÍCÍ RYCHLOST REAKCÍ POKYNY Prostuduj si teoretický úvod a následně vypracuj postupně všechny zadané úkoly zkontroluj si správné řešení úkolů podle řešení FAKTORY OVLIVŇUJÍCÍ RYCHLOST REAKCÍ 1) Vliv koncentrace reaktantů čím

Více