VII. CO VYŠLO Z LABORATORIÍ?
|
|
- Antonín Kubíček
- před 8 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 VII. CO VYŠLO Z LABORATORIÍ? Aqua fortis je [voda], která se destiluje na mocném ohni z ostrých a korosivních [látek] smíchaných v určitém poměru a má mocně korodující sílu podobnou ohni. Tak charakterisoval Andreas Libavius ve svém díle Alchemia (1597) sloučeninu, s jejímž popisem z Lemeryho učebnice chemie jsme se setkali na konci předchozí kapitoly. Autora úvodního citátu jsme poznali již v první kapitole, ted ještě pár detailů. Libavius studoval filosofii, medicínu a chemii na německých universitách; později získal i titul Poeta laureatus et coronatus, o němž řekneme více na jiném místě této knihy. Byl profesorem historie a poetiky v Jeně, městským lékařem v Rothenburgu a poslední leta života působil jako představený akademického gymnasia. Jeho obsáhlý spis Alchemia je sice jedinečný manuál popisující technické zázemí laboratoria a hlavně uvádějící obrovské množství praktických návodů, ale Libavius pořád ještě nepřekročil klíčový bod nebyl to chemik, jak si ho předsta- Obr. 24 Již v minulých staletích se využívalo sluneční teplo, v tomto případě v destilační aparatuře, jejíž dvě varianty uvádí Libavius. Zařízení vpravo je účinnější, protože zadní stěna odráží sluneční záření na destilační baňky. CO VYŠLO Z LABORATORIÍ? / 231
2 vujeme. Věřil stále v možnost alchymické transmutace. Přes tuto výhradu ho však dnes odborníci řadí mezi nejvýznamnější praktiky přelomu 16. a 17. století. Vrat me se k úvodní větě, v níž se objevuje aqua fortis, silná voda, kyselina dusičná. V Libaviově době se občas používal název aqua dissolutiva, který odrážel schopnost této kyseliny rozpouštět všechny známé kovy jen s jedinou výjimkou zlata. Zároveň tu zaznívá vzdálená ozvěna čtveřice řeckých elementů. Po celé věky se jako aqua, voda, označovaly nejrůznější kapaliny, samozřejmě nejčastěji ty, které se i vzhledem nejvíc podobaly vodě. V Libaviově knize najdeme celou řadu návodů, jak připravit kyselinu dusičnou, některé jsou poněkud sporné, ale nezůstávají nejmenší pochyby o tom, že v jeho době již byla tato sloučenina zcela běžná. Tímto návodem jsme vstoupili do světa silných minerálních kyselin, které změnily svět alchymie i řemesel, a nemalou měrou přispěly k formování chemie. Nejstarší známou kyselinou byla octová, protože nebylo nijak obtížné nechat proběhnout octové kvašení. Někdy to proběhlo i nechtěně, když se víno zkazilo, zoctovatělo. To je ale slabá kyselina, nicméně i ona má korosivní vlastnosti. Ještě jednou připomeňme výrobu zeleného pigmentu, zásaditého octanu měd natého, zavěšením měděných plíšků nad hladinu octa v uzavřené nádobě. Produkt stačilo jen seškrábat. Jak napsal Libavius, aqua fortis má však mocný korosivní účinek. Položme si ted otázku, kdy byly objeveny látky s takovým mocným účinkem, dnes známé jako silné minerální kyseliny dusičná, sírová a chlorovodíková. Kyselinou dusičnou jsme začali proto, že podle současných názorů patří k nejstarším známým kyselinám, ovšem nutno zdůraznit opatrnou formulaci, protože dějiny silných kyselin jsou stále předmětem bádání. Při pátrání po spolehlivých stopách znalosti této kyseliny musíme vyhledat corpus Geberianum. Ted víme, že jen Summa perfectionis je dílem Pseudogebera, kterého jsme zhmotnili jako Paula z Tarenta, zatímco ostatní 232 / ALCHYMIE
3 spisy korpusu jsou pseudoepigrafy Pseudogebera. Jejich datování je sice jen přibližné, ale nejspíš nevznikly s velkým zpožděním po Summě. Rovněž není jasné, z jakých zdrojů čerpali autoři těchto spisů. Naším pramenem bude L. de invetione veritatis z tohoto korpusu, kde vyhledáme kapitolu O rozpouštějících tekutinách a změkčujících olejích, která dílo uzavírá: Ty, mladíku učení, pátrej a prováděj pokusy a neupouštěj od toho, nebot budeš přitom sklízet tisícinásobné plody. Napsal jsem tuto knihu pro tebe a nyní ji chci doplnit údajem o některých rozpouštědlech a olejích, které jsou nezbytné pro naše magisterium Nejprve budu hovořit o naší rozpouštějící vodě 97, kterou jsem byl v naší Summě uvedl tam, kde jsem pojednával o rozpouštění pomocí ostrých tekutin. Formulace tohoto typu svedly v minulosti odborníky na scestí. Neznámý autor se tu totiž hlásí k autorství Summy, kterou nenapsal, a navíc v ní není pojednání o takovém rozpouštění, které zmiňuje. Nicméně je v Summě jedna sporná pasáž, k níž se také dostaneme. Ted konečně návod, jenž je pokračováním předchozího textu: Vezmi nejprve jednu libru vitriolu, půl libry sanytru [dusičnan draselný], čtvrt libry kamence. Vše destiluj a získaná tekutina má mocný rozpouštěcí účinek. Jednoduchý postup vedoucí k významnému výsledku, který probereme z několika hledisek. Začneme chemickým a naznačíme, jak kyselina dusičná v tomto procesu vzniká. Přitom vynecháme kamenec a použijeme, jak bývalo běžné, jen vitriol, což byl obvykle síran železnatý, mohl to být i měd natý. Podstatné je, že při suché destilaci vitriolu vzniká oleum vitrioli, kyselina sírová, které se věnujeme za chvíli. V následujících reakčních krocích reaguje tato kyselina se sanytrem v reakční směsi: KNO 3 + H 2 SO 4 HNO 3 + KHSO 4, KNO 3 + KHSO 4 HNO 3 + K 2 SO V orig. aqua dissolutiva. CO VYŠLO Z LABORATORIÍ? / 233
4 Když byla v minulém století tato příprava zopakována v laboratorním měřítku, proces byl proveden při 800 C, podařilo se připravit kyselinu dusičnou o koncentraci 51 hmotnostních % s příměsí 0,4 % kyseliny dusité (HNO 2 ). Kyselina dusičná tedy byla známa nejpozději v první polovině 14. století, ale ještě nějakou dobu trvalo, než se alchymisté a řemeslníci seznámili s touto novou vodou. Tak to bývá u řady objevů a v tomto případě se nedá posoudit přínos obou zmíněných skupin, protože používaly často velmi podobné, neli identické postupy. Odhaduje se, že v 15. století již byla aqua fortis dostatečně prozkoumána, aby mohla vstoupit do praxe. Abychom připomněli, že dějiny praktikující laboratorní alchymie jsou neoddělitelně spjaty s řemeslem, přidejme k báňským a hutním odborníkům Agricolovi a Erckerovi ještě jednoho, neméně proslulého. Vannoccio Biringuccio (1480 asi 1539) pocházel z italské Sieny a jeho život byl výrazně spojen s tamní rodinou Petrucciů, která ho dlouho podporovala, takže mohl procestovat nejen Itálii, ale pobýval také v Německu. Jeho zájem směřoval k metalurgii; roku 1513 získal místo ve zbrojnici města Sieny, které však musel o tři roky později opustit, když byl spolu s hlavním mincmistrem obviněn ze znehodnocování mince. Podrobnosti nejsou spolehlivě známy a toto obvinění mělo spíš politické pozadí. Po zklidnění situace dostal Biringuccio roku 1524 v Sieně monopol na produkci sanytru, ale o dva roky později byl znovu prohlášen za rebela a jeho majetek byl zkonfiskován. Život tohoto muže je zrcadlem neklidné renesanční Itálie. Ted tedy pro změnu rebel pobýval znovu krátce v Německu a po návratu do Itálie se roku 1529 proslavil tím, že pro Florentskou republiku odlil obří dělo. Mezitím se situace v Sieně uklidnila a roku 1531 potkáváme Biringuccia jako senátora této republiky. Současně stačí vyrábět zbraně a navrhovat pevnosti pro Parmu a Benátky. Neklidný život tohoto odborníka končí patrně v Římě, kde se roku 1538 stal správcem papežské slévárny a zbrojnice. Píšeme 234 / ALCHYMIE
5 Obr. 25 Ještě jednou z Libaviova díla, kde jsou také vyobrazeny různé typy nádob. Malý kukurbit (A) je vlevo nahoře, typické jsou retorty (O, X, Y), známé v běžné mluvě jako křivule. Nádoba N, také retorta, nesla vznešený název cornu Hermetis, Hermův roh. CO VYŠLO Z LABORATORIÍ? / 235
6 patrně, protože se nezachovaly dokumenty o místě a datu jeho úmrtí. Představili jsme Biringuccia podrobněji, protože jeho spis Pirotechnia, vydaný posmrtně roku 1540, je nejstarším dílem pokrývajícím celou oblast tehdejší metalurgie. V této knize najdeme všechno, od popisu kovových rud přes různé minerály až po práci s kovy jak drahými, tak obecnými. Jen pro zajímavost, šestá kapitola desáté knihy jeho díla má název Způsob výroby kovových koulí, které se rozprasknou na mnoho kusů, pro střelbu na armády seřazené k boji. Nás však ted nezajímá praotec pozdějších šrapnelů, ale práce s drahými kovy, kterou objev kyseliny dusičné výrazně změnil právě tím, že tato kyselina rozpouští všechny kovy s výjimkou zlata. Tím se nabídla další prubířská metoda, tentokrát na mokré cestě. Pirotechnia nás poučí, jak stanovit množství stříbra, které obsahuje příměs zlata: Především musíš předpokládat, že stříbro, jež si přeješ prozkoumat, je čisté; jestliže není, udělej to tak, v kupele Jak víme, kupelací se neoddělí stříbro od zlata, ovšem slitina těchto kovů se zbaví všech nečistot. Z takové slitiny, v níž převažuje stříbro, se má vykovat tenký plíšek, aby se dal snadno řezat. Kousek se odřízne a zváží, potom vezmi malý kukurbit 98 o obsahu asi jedné a půl sklenice Naplň to zcela nebo trochu tvou aqua fortis a vhod do toho onen malý plíšek, jenž jsi byl zvážil. Kukurbit je poté vložen nad horký popel nebo žhavé uhlíky. Jak jsem ti dříve byl pravil, okamžitě uvidíš, jak se to vaří a stříbro se mění do podoby vody, a spatříš zlato padat na dno jako jemný černý prášek Následovalo ještě čištění tohoto prášku další dávkou kyseliny, takže zežloutl, a po propláchnutí vodou a vysušení se zvážil; tuto hodnotu pak stačilo porovnat s hmotností výchozího vzorku. Prubířství získalo novou metodu. Vrat me se k začátku návodu, kdy se Biringuccio obrací ke čtenáři, aby použil svou aqua fortis. Mínil tím totiž, že i tato 98 Typ baňky používaný hojně alchymisty i řemeslníky. 236 / ALCHYMIE
7 kyselina musela být předem připravena, aby metoda splnila své poslání co nejpřesnější stanovení obsahu zlata ve zkoumaném stříbře. O tom, jak si počínat při této přípravě, se píše v předchozí kapitole: jestliže si přeješ, aby byla tato kyselina dobrá a pracovala dobře, je nezbytné přidat polovinu denaro čistého stříbra na každou libbru kyseliny 99 jakmile to [stříbro] je v ní, uvidíš, že se kyselina zakaluje ale bude to probíhat mnohem rychleji a lépe, jestliže to umístíš nad horký popel. Po krátké době spatříš, že se všechno stříbro rozpustilo do [podoby] vody a uzříš hrubou sraženinu podoby velice bílé křídy padat na dno Pak už stačilo kyselinu jen opatrně slít a používat. Byla dobrá. Cílem tohoto počínání bylo odstranit případně přítomnou kyselinu chlorovodíkovou, která občas vznikala současně s dusičnou z nečistot ve výchozích surovinách. V tomto případě byl nečistotou chlorid draselný obsažený v sanytru. Stříbro přidané k surové kyselině dusičné reagovalo s chloridovými ionty z kyseliny chlorovodíkové na velmi málo rozpustný chlorid stříbrný, což byla ona bílá sraženina. Pokud by v kyselině dusičné zůstala malá příměs chlorovodíkové, při prubířském postupu popsaném před chvílí by spolu s práškovým zlatem vypadával i chlorid stříbrný, což by komplikovalo celý proces. To je případ, kdy je kyselina chlorovodíková jen malou a zde navíc nežádoucí příměsí v kyselině dusičné. Pokud se však poměr obou kyselin změní, efekt je překvapivý, což konstatoval i neznámý autor L. de invetione veritatis, který ovšem netušil, že jde o směs kyselin. Jeho návod na přípravu kyseliny dusičné jsme zakončili konstatováním mocného rozpouštěcího účinku a text pokračuje: [voda] bude ještě ostřejší, jestliže s tím rozpustíš čtvrt libry salmiaku [chloridu amonného]. Tekutina pak totiž rozpouští zlato, síru a stříbro. Zatímco rozpouštění síry a stříbra není podstatné, týž proces se zlatem měl naprosto zásadní význam. Znamenal hlubo denaro = 1,18 g, 1 libbra = 339,55 g. CO VYŠLO Z LABORATORIÍ? / 237
8 kou změnu v pohledu na tento kov, do té doby nesmrtelný, nezničitelný, když se najednou objevila substance, jež dokázala rozpustit i krále kovů. Připomeňme ještě jednou, že aqua regia, voda královská, kterou známe jako lučavku královskou, je směs HNO 3 : HCl v poměru přibližně 1 : 3. Její objev, jak vidíme opět obtížně datovatelný, byl skutečnou revolucí jak pro alchymii, tak pro řemeslo. Pro alchymii byl spíš větší. Dovolme si exkurs do chemie, totiž vysvětlení mechanismu účinku lučavky královské na zlato. Kdybychom totiž předpokládali, podobně jako u jiných kovů, přímou oxidaci zlata dusičnanovými anionty, lze ukázat na základě elektrochemických úvah, že by taková reakce neprobíhala. Klíčový je v tomto případě jiný proces: HNO HCl NOCl + 2 H 2 O + 2 Cl a vznikající atomární chlor působí jako oxidační činidlo, které teprve reaguje se zlatem: 2 Au + 6 Cl 2 Au Cl. Další kyseliny Jestliže datování objevu kyseliny dusičné zůstává problematické a hovoří se poměrně obecně, že k němu došlo patrně ve 14. století, pak další minerální kyselina, sírová, je na tom podstatně hůř. Dostatečně spolehlivé popisy její výroby jsou příliš pozdního data, ze 16. století, ovšem narážky na ni nalézáme již o dvě století dřív. Podle názoru některých odborníků mohla být tato kyselina známa všude tam, kde jsou ložiska síry, jejímž hořením vznikají oxidy rozpouštějící se ve vodě na kyselinu siřičitou a sírovou. U této kyseliny se setkáváme s nemalými terminologickými úskalími, která jen naznačíme. Navíc, jak jsme viděli, vzniká kyselina sírová z vitriolu jako mezipro- 238 / ALCHYMIE
9 dukt při právě popsané výrobě kyseliny dusičné, ale tehdy to asi nikdo netušil. I když, ale k dalšímu dohadu se za okamžik dostaneme. Popis přípravy kyseliny sírové přímým spalováním síry najdeme u Libavia, jenž nazýval tento produkt spiritus sulphuris, ale pro jiné autory to byl liquor sulphuris, případně oleum sulphuris, přičemž poslední z názvů býval ještě delší. Moderní opakování této techniky ukázalo, že síra, jak se očekává, shoří na oxid siřičitý (SO 2 ) a ten se pomalu oxiduje na vzduchu na oxid sírový (SO 3 ), který se ve vodě rozpouští na kyselinu sírovou. Tak se procesem, jenž trval 14 hodin, podařilo připravit tuto kyselinu jedenáctiprocentní. Běžnější byl postup zmíněný u kyseliny dusičné, vycházející z tepelného rozkladu vitriolů, skalic, modré (CuSO 4 ) nebo zelené (FeSO 4 ). Základní reakce je v tomto případě FeSO 4.7H 2 O FeO + H 2 SO H 2 O. Přitom ovšem velmi záleželo na tom, jak byla výchozí surovina připravena. Pokud nebyla předem vysušena, zůstávalo často jen u spiritu vitrioli, a to veneris nebo martis, podle typu použitého vitriolu. Jiné názvy byly aqua vitrioli nebo liquor vitrioli. Při rekonstrukci se ukázalo, že nejprve vzniká jen zředěná kyselina siřičitá, která přechází postupně při stání na několika málo procentní kyselinu sírovou. Dále tu byla ještě jiná možnost, kterou najdeme rovněž u Libavia: Ostrý olej se zhotoví následovně. Uherský vitriol 100 se vysuší na teplém místě poté, co byl [předem] roztlučen; po třech dnech se rozdrtí a opět suší v nádobě zakryté lněným plátnem; pak se destiluje. Takto získaný vitriolový olej, oleum vitrioli, oleum vitrioli acidum, byl opravdu ostrý; opakování experimentu poskytlo 100 Názvosloví vitriolů bylo rovněž nepřehledné; jako uherský v. se nejčastěji označoval nečistý síran měd natý. CO VYŠLO Z LABORATORIÍ? / 239
10 kyselinu sírovou o koncentraci 77 hmotnostních %. Podmínkou úspěchu bylo, aby byl výchozí vitriol zbaven krystalové vody. Výsledný preparát byl červená až hnědavá olejovitá kapalina, proto oleum, a narážky na ostrou vodu této barvy nalézáme už ve spisech ze 14. století. Také Summa perfectionis obsahuje větu, která je předmětem diskusí. To je naše i když, použité před chvílí. Pravda, je to v pojednání o medicíně prvního řádu k červenění luny, a text není jasný, ale používá se tu vitriol, jenž se má sublimovat, což je problematické, nicméně mohlo to být sušení. Přesnost vyjadřování je (nebo by měla být) až doménou moderní vědy. Pak následuje kalcinování, žíhání na vysokou teplotu, bohužel však chybí zmínka o použité aparatuře. Potom přichází sporná věta: Poté to budiž rozpuštěno [do podoby] červené vody, která nemá sobě rovnou. Ptáme se, čím je ona voda tak výjimečná. Tím, že výtečně barví stříbro do červena, nebo proto, že je to mimořádně ostrá voda? Uvážíme-li, že se Summa objevila dříve než další spisy Pseudogeberova korpusu, autor nemusel znát kyselinu dusičnou a pak by jeho červená voda neměla sobě rovnou, pokud by to byla kyseliny sírová. Opakujeme, že to je pouhý dohad; žádné další zmínky v Summě nenacházíme. Nejasnosti kolem kyseliny sírové souvisejí také s tím, že o ní dlouho nebyl vážný zájem. Její praktické použití, například jako bělicí činidlo nebo surovina pro výrobu kyseliny chlorovodíkové, začalo poměrně pozdě. Sama kyselina chlorovodíková je ještě větší záhadou než předchozí dvě. Všeobecný souhlas panuje v tom, že byla ze tří minerálních kyselin objevena jako poslední, někdy se uvádí 16. století, z něhož je popis destilace soli, chloridu sodného, smíchané s trochou hlíny. Tato směs se navlhčená zahřívala asi na 1000 C, a moderní opakování vedlo ke kyselině chlorovodíkové o koncentraci 25 hmotnostních %, když hlínu původního postupu nahradila křemičitá sůl. Produkt byl nazýván spiritus salis, někdy též oleum salis. Kyselina chlorovodíková zůstává i nadále záhadou. Nový výrobní postup zavedl v 17. století Glauber, když destiloval sůl 240 / ALCHYMIE
11 zprvu s vitriolem, později zjistil, že je lepší provádět destilaci přímo s kyselinou sírovou, což přešlo v 19. století do průmyslového měřítka. O tomto učenci jsme psali v souvislosti s jeho zázračnou solí, která přitom vznikala, a zmínili jsme dispersi informace o tomto postupu. Ted přidejme rozpaky, jež panovaly také u použití kyseliny chlorovodíkové. Glauber ji například doporučoval ke kořenění pokrmů Dodnes zůstává otazník nad pasáží z anonymního italského rukopisu z první poloviny 15. století, kde se píše: Voda na změkčování kostí. Vezmi římského vitriolu 101 a dobré obecné soli, po jedné libře každého, a rozemel dobře na prášek, poté destiluj a vlož kosti do toho a ponech je tam půl dne. Kosti změknou a můžeš je krájet jako vosk. To je nebo zdá se být původní varianta Glauberova postupu. V kyselině chlorovodíkové by kosti skutečně změkly. Přesto návod zřejmě odborníky nepřesvědčil, takže se objev kyseliny chlorovodíkové klade spíš do 16. století, třebaže se možná opravdu povedl o sto let dříve a zapadl, což bylo osudem nejednoho objevu. Minerální kyseliny hluboce změnily alchymii i řemeslo. Nešlo jen o prubířství s kyselinou dusičnou nebo o rozpouštění zlata lučavkou, i když právě tento proces s nesmrtelným kovem oživil sen alchymistů o alkahestu, universálním rozpouštědle. Najednou se však objevila možnost připravovat rozličné soli, například z jednoho kovu působením různých kyselin. Ukazovaly se rozdíly v průběhu těchto reakcí, někdy se přitom tvořily bublinky bezbarvého, jindy barevného plynu, také vzniklé soli se někdy lišily barvou, rozpustností ve vodě. Dlouho panoval zmatek. Například ještě pro chemika Lemeryho byly vitrioly nejen síran měd natý a železnatý, ale také dusičnan stříbrný, který nazýval vitriolum lunae. Porovnávání vlastností solí dovolovalo činit první jednoduché závěry o jejich reaktivitě, ale prosazovala se také stále více myšlenka, která sahá přinejmenším k Arnaldovi z Villanovy. K tomu skutečnému, lékaři, 101 I to byl obvykle nečistý síran měd natý. CO VYŠLO Z LABORATORIÍ? / 241
12 jenž hledal různé chemické preparáty, které by měly medicínské účinky. Množství nových solí dodalo tomuto trendu mocný impuls. Přitom právě alchymisté, kteří hodně experimentovali, připravovali svými návody na různé sloučeniny půdu, na níž se zvolna rodilo chemické myšlení. Alchymie tak pracovala proti sobě. S každým novým poznatkem se blížil okamžik, kdy se ukáže nesprávnost jejích teorií. Tento proces byl pozvolný, řemeslo, alchymie a zárodečná chemie, někdy se hovoří o protochemii, se zvlášt výrazně prolínaly přinejmenším od 16. století, ale až ve druhé polovině následujícího nabývalo chemické myšlení vrchu. Připomeňme však Glaubera, vypracovávajícího chemické technologie a současně přesvědčeného o možnosti transmutace kovů. Ještě ne chemik, ale také už ne plnohodnotný alchymista, jakými byli bezprostřední následovníci Pseudoarnalda a Pseudolullyho. Na druhé straně, podíváme-li se na počet alchymických spisů vydaných tiskem, vidíme, že tato nauka měla silnou posici ještě ve druhé polovině 17. století. 102 Jejím teoretickým základům vysvětlujícím transmutaci dodala renesanční Evropa ještě jeden kámen. Symbolicky poslední a jeho tvůrce si zasluhuje zvláštní pozornost. Než se k němu dostaneme, vydejme se na okamžik do vzdáleného světa, abychom udělali za minerálními kyselinami nikoli tečku, ale otazník. Indické záhady V této knize se věnujeme téměř výhradně evropské alchymii, ale právě v diskusi týkající se silných minerálních kyselin je vhodné podívat se také jinam, do Indie. Nebude to poprvé, ale tentokrát musíme být trochu podrobnější. Především konsta- 102 Uvádí se, že od začátku knihtisku do roku 1800 vyšlo skoro 4700 alchymických titulů, z nichž bylo přibližně 1700 latinských a stejně tolik německých. Charakteristická maxima v počtu vydaných knih jsou tři: , a / ALCHYMIE
ZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332
Úvodní obrazovka Menu (vlevo nahoře) Návrat na hlavní stránku Obsah Výsledky Poznámky Záložky edunet Konec Chemie 2 (pro 12-16 let) LangMaster Obsah (střední část) výběr tématu - dvojklikem v seznamu témat
Více5. Nekovy sı ra. 1) Obecná charakteristika nekovů. 2) Síra a její vlastnosti
5. Nekovy sı ra 1) Obecná charakteristika nekovů 2) Síra a její vlastnosti 1) Obecná charakteristika nekovů Jedna ze tří chemických skupin prvků. Nekovy mají vysokou elektronegativitu. Jsou to prvky uspořádané
VíceZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332
Úvodní obrazovka Menu (vlevo nahoře) Návrat na hlavní stránku Obsah Výsledky Poznámky Záložky edunet Konec Chemie 1 (pro 12-16 let) LangMaster Obsah (střední část) výběr tématu - dvojklikem v seznamu témat
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 52. ročník 2015/2016. ŠKOLNÍ KOLO kategorie D. časová náročnost 60 min ŘEŠENÍ ŠKOLNÍHO TESTU
Ústřední komise Chemické olympiády 52. ročník 2015/2016 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D časová náročnost 60 min ŘEŠENÍ ŠKOLNÍHO TESTU KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ) Vaše odpovědi a výsledky zapisujte do
Více-ičelý -natý -ičitý - ečný (-ičný) -istý -ný -itý -ový
1 Halogenidy dvouprvkové sloučeniny halogenů s jinými prvky atomy halogenů mají v halogenidech oxidační číslo -I 1) Halogenidy - názvosloví Podstatné jméno názvu je zakončeno koncovkou.. Zakončení přídavného
VícePředmět: CHEMIE Ročník: 8. ŠVP Základní škola Brno, Hroznová 1. Výstupy předmětu
Chemie ukázka chemického skla Chemie přírodní věda, poznat chemické sklo a pomůcky, zásady bezpečné práce práce s dostupnými a běžně používanými látkami (směsmi). Na základě piktogramů žák posoudí nebezpečnost
VíceŘADA KOVŮ, LP č. 1 REAKCE KOVŮ
ŘADA KOVŮ, LP č. 1 REAKCE KOVŮ Autor: Mgr. Stanislava Bubíková Datum (období) tvorby: 27. 2. 2012 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Částicové složení látek a chemické prvky; chemické
VíceNÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO: 600 150 585 NÁZEV:VY_32_INOVACE_102_Soli AUTOR: Igor Dubovan ROČNÍK, DATUM: 9., 15. 9.
NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO: 600 150 585 NÁZEV:VY_32_INOVACE_102_Soli AUTOR: Igor Dubovan ROČNÍK, DATUM: 9., 15. 9. 2011 VZDĚL. OBOR, TÉMA: Chemie, Soli ČÍSLO PROJEKTU: OPVK
VíceGymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto Oxidace a redukce jsou chemické reakce spojené s výměnou elektronů. Při oxidaci látka elektrony uvolňuje a její oxidační číslo se zvyšuje.
VíceKONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ)
KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ) Úloha 1 Ic), IIa), IIId), IVb) za každé správné přiřazení po 1 bodu; celkem Úloha 2 8 bodů 1. Sodík reaguje s vodou za vzniku hydroxidu sodného a dalšího produktu.
Vícemateriál č. šablony/č. sady/č. materiálu: Autor:
Masarykova základní škola Klatovy, tř. Národních mučedníků 185, 339 01 Klatovy; 376312154, fax 376326089 E-mail: skola@maszskt.investtel.cz; internet: www.maszskt.investtel.cz Kód přílohy vzdělávací VY_32_INOVACE_CH8SA_01_02_19
VíceGymnázium Chomutov, Mostecká 3000, příspěvková organizace Mgr. Monika ŠLÉGLOVÁ VY_32_INOVACE_06B_05_Vlastnosti kovů, hliník_test ANOTACE
ŠKOLA: Gymnázium Chomutov, Mostecká 3000, příspěvková organizace AUTOR: Mgr. Monika ŠLÉGLOVÁ NÁZEV: VY_32_INOVACE_06B_05_Vlastnosti kovů, hliník_test TEMA: KOVY ČÍSLO PROJEKTU: CZ.1.07/1.5.00/34.0816 DATUM
VícePŘECHODNÉ PRVKY - II
PŘECHODNÉ PRVKY - II Měď 11. skupina (I.B), 4. perioda nejstabilnější oxidační číslo II, často I ryzí v přírodě vzácná, sloučeniny kuprit Cu 2 O, chalkopyrit CuFeS 2 měkký, houževnatý, načervenalý kov,
Více1 mol (ideálního) plynu, zaujímá za normálních podmínek objem 22,4 litru. , Cl 2 , O 2
10.výpočty z rovnic praktické provádění výpočtů z rovnic K výpočtu chemických rovnic je důležité si shrnout tyto poznatky: Potřebujem znát vyjadřování koncentrací, objemový zlomek, molární zlomek, molární
VíceKatedra chemie FP TUL ANC-C4. stechiometrie
ANC-C4 stechiometrie ANC-C4 Studenti vyrobili Mohrovu sůl (síran železnato-amonný-hexahydrát). Protože nechali vyrobenou látku volně krystalovat, došlo časem k pokrytí krystalů hydrolytickými produkty
VíceNÁZVOSLOVÍ SOLÍ. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 14. 5. 2013. Ročník: osmý
Autor: Mgr. Stanislava Bubíková NÁZVOSLOVÍ SOLÍ Datum (období) tvorby: 14. 5. 2013 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Anorganické sloučeniny 1 Anotace: Žáci se seznámí s názvoslovím
VíceNávod k laboratornímu cvičení. Kovy a elektrochemická(beketovova) řada napětí kovů
Návod k laboratornímu cvičení Kovy a elektrochemická(beketovova) řada napětí kovů Úkol č. 1: Barvení plamene Pomůcky: kahan, zápalky, tuha upevněná ve verzatilce nebo platinový drátek Chemikálie: nasycené
VíceMoravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr. Miroslav Štefan. Chemie anorganická analytická chemie kvantitativní. Datum tvorby
Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0743 Název školy Autor Tematická oblast Ročník Moravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr. Miroslav Štefan Chemie anorganická analytická chemie kvantitativní 2. ročník Datum tvorby
VíceRočník VIII. Chemie. Období Učivo téma Metody a formy práce- kurzívou. Kompetence Očekávané výstupy. Průřezová témata. Mezipřed.
Úvod IX. -ukázka chem.skla přírodní věda, poznat chemické sklo a pomůcky, zásady bezpečné práce-práce s dostupnými a běžně používanými látkami, hodnocení jejich rizikovosti, posoudí bezpečnost vybraných
VíceInovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie CZ.1.07/2.2.00/ Výpočty z chemických vzorců
Výpočty z chemických vzorců 1. Hmotnost kyslíku je 80 g. Vypočítejte : a) počet atomů kyslíku ( 3,011 10 atomů) b) počet molů kyslíku (2,5 mol) c) počet molekul kyslíku (1,505 10 24 molekul) d) objem (dm
VíceZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY
ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY Látkové množství - vyjadřování množství: jablka pivo chleba uhlí - (téměř každá míra má svojí jednotku) v chemii existuje univerzální veličina pro vyjádření množství látky LÁTKOVÉ
VíceROZTOK. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: Ročník: osmý. Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Směsi
Autor: Mgr. Stanislava Bubíková ROZTOK Datum (období) tvorby: 12. 4. 2012 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Směsi 1 Anotace: Žáci se seznámí s pojmy roztok, stejnorodá směs. V
VíceAnalytické experimenty vhodné do školní výuky
Univerzita Karlova v Praze Přírodovědecká fakulta Katedra učitelství a didaktiky chemie a Katedra analytické chemie Kurs: Současné pojetí experimentální výuky chemie na ZŠ a SŠ Analytické experimenty vhodné
VíceObecná a anorganická chemie. Kyslíkaté kyseliny
Šablona č. I, sada č. 2 Vzdělávací oblast Vzdělávací obor Tematický okruh Téma Člověk a příroda Chemie Obecná a anorganická chemie Kyslíkaté kyseliny Ročník 9. Anotace Aktivita slouží k upevnění učiva
Více1234,93 K, 961,78 C teplota varu 2435 K, 2162 C Skupina
Stříbro Stříbro Stříbro latinsky Argentum Značka Ag protonové číslo 47 relativní atomová hmotnost 107,8682 Paulingova elektronegativita 1,93 elektronová konfigurace [Kr]] 4d 5s 1 teplota tánít 1234,93
VíceChemie lambda příklady na procvičování výpočtů z rovnic
Chemie lambda příklady na procvičování výpočtů z rovnic Příklady počítejte podle postupu, který vám lépe vyhovuje (vždy je více cest k výsledku, přes poměry, přes výpočty hmotností apod. V učebnici v kapitole
VíceDo této skupiny patří dusík, fosfor, arsen, antimon a bismut. Společnou vlastností těchto prvků je pět valenčních elektronů v orbitalech ns a np:
PRVKY PÁTÉ SKUPINY Do této skupiny patří dusík, fosfor, arsen, antimon a bismut. Společnou vlastností těchto prvků je pět valenčních elektronů v orbitalech ns a np: Obecná konfigurace: ns np Nejvyšší kladné
VíceCHEMICKÉ VÝPOČTY I. ČÁST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ. HMOTNOSTI ATOMŮ A MOLEKUL.
CHEMICKÉ VÝPOČTY I. ČÁST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ. HMOTNOSTI ATOMŮ A MOLEKUL. Látkové množství Značka: n Jednotka: mol Definice: Jeden mol je množina, která má stejný počet prvků, jako je atomů ve 12 g nuklidu
VíceLaboratorní cvičení z kinetiky chemických reakcí
Laboratorní cvičení z kinetiky chemických reakcí LABORATORNÍ CVIČENÍ 1. Téma: Ovlivňování průběhu reakce změnou koncentrace látek. podmínek průběhu reakce. Jednou z nich je změna koncentrace výchozích
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 42. ročník. KRAJSKÉ KOLO Kategorie D. SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut
Ústřední komise Chemické olympiády 42. ročník 2005 2006 KRAJSKÉ KOLO Kategorie D SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut Institut dětí a mládeže Ministerstva školství, mládeže a tělovýchovy
VícePOPIS VYNÁLEZU K AUTORSKÉMU OSVĚDČENÍ (И) В, G 01 P 17/00. (54) Způeob získávání eoli prvkťl vzácných zemin
ČESKOSLOVENSKA SOCIALISTICKÁ REPUBLIKA ( 19 ) POPIS VYNÁLEZU K AUTORSKÉMU OSVĚDČENÍ (61) (23) Výstavnf priorita (22) Přihlášeno 12 09 86 (2») PV 8176-86.P (И) В, (51) Int. CI.4 G 01 P 17/00 ÚFTAD PRO VYNÁLEZY
VíceNázev školy: Číslo a název sady: klíčové aktivity: VY_32_INOVACE_131_Elektrochemická řada napětí kovů_pwp
Název školy: Číslo a název projektu: Číslo a název šablony klíčové aktivity: Označení materiálu: Typ materiálu: Předmět, ročník, obor: Číslo a název sady: Téma: Jméno a příjmení autora: STŘEDNÍ ODBORNÁ
VíceDusík a jeho sloučeniny
Dusík a jeho sloučeniny Mgr. Jana Pertlová Copyright istudium, 2008, http://www.istudium.cz Žádná část této publikace nesmí být publikována a šířena žádným způsobem a v žádné podobě bez výslovného svolení
VíceGymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ITC
Název projektu Číslo projektu Název školy Autor Název šablony Inovace výuky prostřednictvím šablon pro SŠ CZ.1.07/1.5.00/34.0748 Gymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín Mgr. Veronika Prchlíková
VíceNeutralizace prezentace
Neutralizace prezentace VY_52_INOVACE_207 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Ročník: 8,9 Projekt EU peníze školám Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost Z daných
VíceZn + 2HCl ZnCl 2 + H 2
ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY autoři, obrázky: Mgr. Hana a Radovan Sloupovi 1. Kluci z chemického kroužku chystají ke dni otevřených dveří balón, který má obsah 10 litrů. Potřebují jej naplnit vodíkem, který
VíceSOLI. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 12. 4. 2013. Ročník: osmý
SOLI Autor: Mgr. Stanislava Bubíková Datum (období) tvorby: 12. 4. 2013 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Anorganické sloučeniny 1 Anotace: Žáci se seznámí s vlastnostmi solí,
VíceToto nařízení vstupuje v platnost dvacátým dnem po vyhlášení v Úředním věstníku Evropské unie.
20.2.2007 Úřední věstník Evropské unie L 51/7 NAŘÍZENÍ KOMISE (ES) č. 162/2007 ze dne 1. února 2007, kterým se mění nařízení Evropského parlamentu a Rady (ES) č. 2003/2003 o hnojivech za účelem přizpůsobení
VíceSHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY chemie 8.ročník ZŠ
SHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY chemie 8.ročník ZŠ 1. ČÍM SE ZABÝVÁ CHEMIE VLASTNOSTI LÁTEK, POKUSY - chemie přírodní věda, která studuje vlastnosti a přeměny látek pomocí pozorování, měření a pokusu - látka
VíceChemie. Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková. Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou
Chemie Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou VÝPOČTY Z CHEMICKÝCH ROVNIC VY_32_INOVACE_03_3_18_CH Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou VÝPOČTY Z CHEMICKÝCH
VíceVyjadřuje poměr hmotnosti rozpuštěné látky k hmotnosti celého roztoku.
Koncentrace roztoků Hmotnostní zlomek w Vyjadřuje poměr hmotnosti rozpuštěné látky k hmotnosti celého roztoku. w= m A m s m s...hmotnost celého roztoku, m A... hmotnost rozpuštěné látky Hmotnost roztoku
VíceVY_52_INOVACE_08_II.1.7_SOLI SOLI. PROCVIČOVÁNÍ a) PRACOVNÍ LIST
VY_52_INOVACE_08_II.1.7_SOLI SOLI PROCVIČOVÁNÍ a) PRACOVNÍ LIST PRACOVNÍ LIST 1. Pojmenuj kyselinu a odděl aniontovou skupinu. H 2 SO 4 HClO 3 H 2 SO 3 H 2 CO 3 H 2 SiO 4 HCl HNO 3 H 2 Se HClO H 2 WO 4
VícePozn.: Pokud není řečeno jinak jsou pod pojmem procenta míněna vždy procenta hmotnostní.
Sebrané úlohy ze základních chemických výpočtů Tento soubor byl sestaven pro potřeby studentů prvního ročníku chemie a příbuzných předmětů a nebyl nikterak revidován. Prosím omluvte případné chyby, překlepy
VíceSada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace
Sada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace VY_52_INOVACE_737 8. Chemie notebook Směsi Materiál slouží k vyvození a objasnění pojmů (klíčová slova - chemická látka, směs,
VíceDusík a fosfor. Dusík
5.9.010 Dusík a fosfor Dusík lyn Bezbarvý, bez chuti a zápachu Vyskytuje se v dvouatomových molekulách N Molekuly dusíku extremně stabilní říprava: reakce dusitanů s amonnými ionty NH N N ( ( ( ( Výroba:
VíceOxidace benzaldehydu vzdušným kyslíkem a roztokem
Úloha: Karbonylové sloučeniny a sacharidy, č. 2 Úkoly: Oxidace benzaldehydu Důkaz aldehydu Schiffovým činidlem Redukční vlastnosti karbonylových sloučenin a sacharidů (Reakce s Tollensovým a Fehlingovým
VíceII. Chemické názvosloví
II. Chemické názvosloví 1. Oxidy jsou dvouprvkové sloučeniny kyslíku a jiného prvku. Názvy oxidů jsou dvouslovné. Tvoří je podstatné jméno oxid (postaru kysličník) a přídavné jméno utvořené od názvu prvku
VíceSOLI A JEJICH VYUŽITÍ. Soli bezkyslíkatých kyselin Soli kyslíkatých kyselin Hydrogensoli Hydráty solí
SOLI A JEJICH VYUŽITÍ Soli bezkyslíkatých kyselin Soli kyslíkatých kyselin Hydrogensoli Hydráty solí POUŽITÍ SOLÍ Zemědělství dusičnany, draselné soli, fosforečnany. Stavebnictví, sochařství vápenaté soli.
VíceHmotnost atomů a molekul 6 Látkové množství 11. Rozdělení směsí 16 Separační metody 20. Hustota, hmotnostní a objemový zlomek 25.
Obsah Obecná chemie II. 1. Látkové množství Hmotnost atomů a molekul 6 Látkové množství 11 2. Směsi Rozdělení směsí 16 Separační metody 20 3. Chemické výpočty Hustota, hmotnostní a objemový zlomek 25 Koncentrace
Více16.5.2010 Halogeny 1
16.5.010 Halogeny 1 16.5.010 Halogeny Prvky VII.A skupiny: F, Cl, Br, I,(At) Obecnávalenčníkonfigurace:ns np 5 Pro plné zaplnění valenční vrstvy potřebují 1 e - - nejčastější sloučeniny s oxidačním číslem
VíceSTANOVENÍ CHLORIDŮ. Odměrné argentometrické stanovení chloridů podle Mohra
STANOVENÍ CHLORIDŮ Odměrné argentometrické stanovení chloridů podle Mohra Cíl práce Stanovte titr odměrného standardního roztoku dusičnanu stříbrného titrací 5 ml standardního srovnávacího roztoku chloridu
Více4. CHEMICKÉ ROVNICE. A. Vyčíslování chemických rovnic
4. CHEMICKÉ ROVNICE A. Vyčíslování chemických rovnic Klíčová slova kapitoly B: Zachování druhu atomu, zachování náboje, stechiometrický koeficient, rdoxní děj Čas potřebný k prostudování učiva kapitoly
VíceN A = 6,023 10 23 mol -1
Pro vyjadřování množství látky se v chemii zavádí veličina látkové množství. Značí se n, jednotkou je 1 mol. Látkové množství je jednou ze základních veličin soustavy SI. Jeden mol je takové množství látky,
VíceMETODY ČIŠTĚNÍ ORGANICKÝCH LÁTEK
METODY ČIŠTĚNÍ ORGANICKÝCH LÁTEK Chemické sloučeniny se připravují z jiných chemických sloučenin. Tento děj se nazývá chemická reakce, kdy z výchozích látek (reaktantů) vznikají nové látky (produkty).
VíceSpektrofotometrické stanovení fosforečnanů ve vodách
Spektrofotometrické stanovení fosforečnanů ve vodách Úkol: Spektrofotometricky stanovte obsah fosforečnanů ve vodě Chemikálie: 0,07165 g dihydrogenfosforečnan draselný KH 2 PO 4 75 ml kyselina sírová H
VíceNOVÉ NÁMĚTY PRO DEMONSTRAČNÍ POKUSY. Ondřej Maca, Tereza Kudrnová
NOVÉ NÁMĚTY PRO DEMONSTRAČNÍ POKUSY Ondřej Maca, Tereza Kudrnová HUSTÝ DÝM 1) pro koho: 1. ročník čtyřletého gymnázia 2) zařazení do učiva: vlastnosti látek; halogeny; pentely 3) pomůcky: zkumavka se zátkou,
VíceVzdělávací obsah vyučovacího předmětu
Vzdělávací obsah vyučovacího předmětu Chemie 8. ročník Zpracovala: Mgr. Michaela Krůtová POZOROVÁNÍ, POKUS, BEZPEČNOST PRÁCE určí společné a rozdílné vlastnosti látek orientuje se v chemické laboratoři
VíceKovy a metody jejich výroby
Kovy a metody jejich výroby Kovy v periodické tabulce Základní vlastnosti kovů 80 % prvků v přírodě jsou kovy, v PSP stoupá kovový charakter směrem DOLEVA Vlastnosti: Fyzikální kovový lesk kujnost a tažnost
VíceAnorganické sloučeniny opakování Smart Board
Anorganické sloučeniny opakování Smart Board VY_52_INOVACE_210 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Ročník: 8.,9. Projekt EU peníze školám Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost
VícePředmět: CHEMIE Ročník: 8. ŠVP Základní škola Brno, Hroznová 1. Výstupy předmětu
Chemie -ukázka chem. skla Chemie přírodní věda, poznat chemické sklo a pomůcky, zásady bezpečné práce-práce s dostupnými a běžně používanými látkami, hodnocení jejich rizikovosti, posoudí bezpečnost vybraných
VíceSložení soustav (roztoky, koncentrace látkového množství)
VZOROVÉ PŘÍKLADY Z CHEMIE A DOPORUČENÁ LITERATURA pro přípravu k přijímací zkoušce studijnímu oboru Nanotechnologie na VŠB TU Ostrava Doporučená literatura z chemie: Prakticky jakákoliv celostátní učebnice
VíceVYPRACOVAT DO 23. 10. 2015
Máte před sebou PRACOVNÍ LIST č. 1 Jestliže ho zpracujete, máte možnost získat známku, která má nejvyšší hodnotu v elektronické žákovské knížce. Ovšem je nezbytné splnit následující podmínky: - pracovní
VícePracovní list: Opakování učiva 8. ročníku
Pracovní list: Opakování učiva 8. ročníku Komentář ke hře: 1. Třída se rozdělí do čtyř skupin. Vždy spolu soupeří dvě skupiny a vítězné skupiny se pak utkají ve finále. 2. Každé z čísel skrývá otázku.
VíceVY_32_INOVACE_30_HBEN11
Sloučeniny síry Temacká oblast : Chemie anorganická chemie Datum vytvoření: 15. 8. 2012 Ročník: 2. ročník čtyřletého gymnázia (sexta osmiletého gymnázia) Stručný obsah: Sloučeniny síry sulfan, oxidy a
VíceNázev školy: Číslo a název sady: klíčové aktivity: Jméno a příjmení autora: Mgr. Alexandra Šlegrová
Název školy: Číslo a název projektu: Číslo a název šablony klíčové aktivity: Označení materiálu: Typ materiálu: Předmět, ročník, obor: Číslo a název sady: Téma: Jméno a příjmení autora: STŘEDNÍ ODBORNÁ
VícePOKYNY FAKTORY OVLIVŇUJÍCÍ RYCHLOST REAKCÍ
POKYNY Prostuduj si teoretický úvod a následně vypracuj postupně všechny zadané úkoly zkontroluj si správné řešení úkolů podle řešení FAKTORY OVLIVŇUJÍCÍ RYCHLOST REAKCÍ 1) Vliv koncentrace reaktantů čím
VíceDrahé kovy. Fyzikálně-chemické vlastnosti drahých kovů. Výskyt a těžba drahých kovů
Drahé kovy Drahé kovy je označení pro kovové prvky, které se v přírodě vyskytují vzácně, a proto mají vysokou cenu. Mezi drahé kovy se řadí zejména zlato, stříbro a platina. Fyzikálně-chemické vlastnosti
VíceRoztok je homogenní (stejnorodá) směs dvou a více látek. Částice, které tvoří roztok, jsou dokonale rozptýleny a vzájemně nereagují.
ROZTOKY Roztok je homogenní (stejnorodá) směs dvou a více látek. Částice, které tvoří roztok, jsou dokonale rozptýleny a vzájemně nereagují. Roztoky podle skupenství dělíme na: a) plynné (čistý vzduch)
VícePreparativní anorganická chemie
Univerzita Jana Evangelisty Purkyně v Ústí nad Labem Přírodovědecká fakulta Studijní opora pro dvouoborové kombinované bakalářské studium Preparativní anorganická chemie Ing. Fišerová Seznam úloh 1. Reakce
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 53. ročník 2016/2017. TEORETICKÁ ČÁST OKRESNÍHO KOLA kategorie D. ZADÁNÍ: 70 BODŮ časová náročnost: 90 minut
Ústřední komise Chemické olympiády 53. ročník 2016/2017 TEORETICKÁ ČÁST OKRESNÍHO KOLA kategorie D ZADÁNÍ: 70 BODŮ časová náročnost: 90 minut Úloha 1 Je přítomen lignin? 19 bodů Při zpracování dřeva pro
VíceFunkce chemického pokusu ve výuce chemie
Funkce chemického pokusu ve výuce Funkce vyplývají ze struktury pokusu a charakteristiky výuky a vzhledem k cílům výuky Informativní Formativní Metodologická Vyberte si každý jednu chemickou reakci (z
VíceSolné rekordy. Úkol 1a: Na obrázku 1 jsou zobrazeny nejdůležitější soli. Napiš vzorce kyselin, od nichž se tyto soli odvozují.
Soli nad zlato Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze. Solné rekordy Úkol 1a: Na obrázku
VíceKyslík a vodík. Bezbarvý plyn, bez chuti a zápachu, asi 14krát lehčí než vzduch. Běžně tvoří molekuly H2. hydridy (např.
1 Kyslík a vodík Kyslík Vlastnosti Bezbarvý reaktivní plyn, bez zápachu, nejčastěji tvoří molekuly O2. Kapalný kyslík je modrý. S jinými prvky tvoří sloučeniny oxidy (např. CO, CO2, SO2...) Výskyt Nejrozšířenější
VíceP + D PRVKY Laboratorní práce
Téma: Reakce sloučenin zinku P + D PRVKY Laboratorní práce Pozn: Výsledky úkolu 1 zapisujte až po 14 dnech. Úkol 4 provádějte pouze pod dohledem učitele. Úkol 1: Připravte 5 gramů bílé skalice. Bílá skalice
VícePříklady úspěšných projektů čistší produkce (Cleaner Production) Výroba: kyseliny sírové mikrokorundu
Příklady úspěšných projektů čistší produkce (Cleaner Production) Výroba: kyseliny sírové mikrokorundu Ing. Miroslav Richter, PhD., EUR ING Fakulta životního prostředí Univerzity J.E.Purkyně v Ústí n.l.
VíceCHO cvičení, FSv, ČVUT v Praze
2. Chemické rovnice Chemická rovnice je schématický zápis chemického děje (reakce), který nás informuje o reaktantech (výchozích látkách), produktech, dále o stechiometrii reakce tzn. o vzájemném poměru
Více- Máte před sebou studijní materiál na téma KOVY ALKALICKÝCH ZEMIN, který obsahuje nejdůležitější fakta z této oblasti. - Doporučuji také prostudovat příslušnou kapitolu v učebnici PŘEHLED STŘEDOŠKOLSKÉ
VícePrvek Značka Z - protonové číslo Elektronegativita Dusík N 7 3,0 Fosfor P 15 2,2 Arsen As 33 2,1 Antimon Sb 51 2,0 Bismut Bi 83 2,0
Otázka: Prvky V. A skupiny Předmět: Chemie Přidal(a): kevina.h Prvek Značka Z - protonové číslo Elektronegativita Dusík N 7 3,0 Fosfor P 15 2,2 Arsen As 33 2,1 Antimon Sb 51 2,0 Bismut Bi 83 2,0 valenční
VíceKuchyňská sůl = chlorid sodný. Modrá skalice = síran měďnatý SO 4. Potaš = uhličitan draselný K 2 CO 3
SOLI Kuchyňská sůl Modrá skalice Potaš Kuchyňská sůl = chlorid sodný Na Cl Modrá skalice = síran měďnatý Cu SO 4 Potaš = uhličitan draselný K 2 CO 3 Chemické názvosloví solí Soli = sloučeniny odvozené
VíceNázev školy: Gymnázium Jana Nerudy, škola hl. města Prahy
Název: xidy dusíku Autor: Mgr. Štěpán Mička Název školy: Gymnázium Jana Nerudy, škola hl. města Prahy Předmět, mezipředmětové vztahy: chemie, fyzika, Ročník: 3. Tématický celek: Systematická anorganická
VíceSešit pro laboratorní práci z chemie
Sešit pro laboratorní práci z chemie téma: Skupinové reakce aniontů autor: MVDr. Alexandra Gajová vytvořeno při realizaci projektu: Inovace školního vzdělávacího programu biologie a chemie registrační
VíceSTŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace. Digitální učební materiály
Název školy Číslo projektu Název projektu Klíčová aktivita Označení materiálu: Typ materiálu: Předmět, ročník, obor: Tematická oblast: Téma: Jméno a příjmení autora: STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 50. ročník 2013/2014. OKRESNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH
Ústřední komise Chemické olympiády 50. ročník 2013/2014 OKRESNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH TEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ) Informace pro hodnotitele Ve výpočtových úlohách jsou uvedeny dílčí výpočty
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 56. ročník 2019/2020 ŠKOLNÍ KOLO. Kategorie A. Praktická část Zadání 40 bodů
Ústřední komise Chemické olympiády 56. ročník 2019/2020 ŠKOLNÍ KOLO Kategorie A Praktická část Zadání 40 bodů PRAKTICKÁ ČÁST 40 BODŮ Autor Doc. Ing. Petr Exnar, CSc. Technická univerzita v Liberci Recenze
VíceAutor: Tomáš Galbička www.nasprtej.cz Téma: Roztoky Ročník: 2.
Roztoky směsi dvou a více látek jsou homogenní (= nepoznáte jednotlivé částečky roztoku - částice jsou menší než 10-9 m) nejčastěji se rozpouští pevná látka v kapalné látce jedna složka = rozpouštědlo
VíceObecná chemie, anorganická chemie
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie, anorganická chemie Tercie 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, tyčinkové a kalotové modely molekul, zpětný projektor,
VíceVyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1
DUM Základy přírodních věd DUM III/2-T3-11 Téma: Soli Střední škola ok: 2012 2013 Varianta: A Soli Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý Mgr. Josef Kormaník SOLI sůl je sloučenina, která se skládá z iontu kovu a
VíceObrázek 3: Zápis srážecí reakce
VG STUDENT CHEMIE T É M A: SRÁŽENÍ, IZOLACE SRAŽENIN Vypracoval/a: Spolupracoval/a: Třída: Datum: ANOTACE: V této laboratorní práci se žáci seznámí s pojmem sraženina a srážení, provedou srážení jodidu
VíceHydroxidy se vyznačují louhovitou" chutí. Ochutnávat je však nesmíte nikdy, protože mají stejné leptavé účinky jako kyseliny.
Hydroxidy se vyznačují louhovitou" chutí. Ochutnávat je však nesmíte nikdy, protože mají stejné leptavé účinky jako kyseliny. K nejvýznamnějším z nich patří hydroxid sodný, hydroxid draselný a hydroxid
VíceTypy chemických reakcí prezentace VY_52_INOVACE_213 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Ročník: 8, 9 Projekt EU peníze školám Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost
VíceSoli kyslíkatých kyselin
Soli kyslíkatých kyselin Temacká oblast : Chemie anorganická chemie Datum vytvoření: 19. 8. 2012 Ročník: 2. ročník čtyřletého gymnázia (sexta osmiletého gymnázia) Stručný obsah: Soli důležitých anorganických
VíceChemické výpočty 8. Procvičování krystalizace
Chemické výpočty 8 Procvičování krystalizace Ing. Martin Pižl místnost A213 E-mail: martin.pizl@vscht.cz Web: web.vscht.cz/pizlma Konzultace: Po 14:00 15:30 (po domluvě) Organizace výuky Obsah předmětu
VíceVyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1
DUM Základy přírodních věd DUM III/2-T3-2-20 Téma: Test obecná chemie Střední škola Rok: 2012 2013 Varianta: A Test obecná chemie Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý Mgr. Josef Kormaník TEST Otázka 1 OsO 4 je
Vícetéma: Halogeny-úvod autor: Ing. František Krejčí, CSc. cíl praktika: žáci si osvojí znalosti z chemie halogenů doba trvání: 2 h
téma: Halogeny-úvod cíl praktika: žáci si osvojí znalosti z chemie halogenů pomůcky: psací potřeby popis aktivit: Žáci si osvojí problematiku halogenů, popíší jejich elektronovou konfiguraci a z ní vyvodí
VíceChemie - 1. ročník. očekávané výstupy ŠVP. Žák:
očekávané výstupy RVP témata / učivo Chemie - 1. ročník Žák: očekávané výstupy ŠVP přesahy, vazby, mezipředmětové vztahy průřezová témata 1.1., 1.2., 1.3., 7.3. 1. Chemie a její význam charakteristika
VíceUčivo. ÚVOD DO CHEMIE - vymezení předmětu chemie - látky a tělesa - chemické děje - chemická výroba VLASTNOSTI LÁTEK
- zařadí chemii mezi přírodní vědy - uvede, čím se chemie zabývá - rozliší fyzikální tělesa a látky - uvede příklady chemického děje ÚVOD DO CHEMIE - vymezení předmětu chemie - látky a tělesa - chemické
VíceVYPRACOVAT DO
Máte před sebou PRACOVNÍ LIST Č. 1 Jestliže ho zpracujete, máte možnost získat známku, která má nejvyšší hodnotu v elektronické žákovské knížce. Ovšem je nezbytné splnit následující podmínky: - pracovní
Více