Moravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr. Miroslav Štefan. Chemie anorganická analytická chemie kvantitativní. Datum tvorby

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "Moravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr. Miroslav Štefan. Chemie anorganická analytická chemie kvantitativní. Datum tvorby"

Matěj Bureš
před 7 lety
Počet zobrazení:

1 Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/ Název školy Autor Tematická oblast Ročník Moravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr. Miroslav Štefan Chemie anorganická analytická chemie kvantitativní 2. ročník Datum tvorby Anotace a) určeno pro studenty i učitele b) obsahuje základní informace o kvantitativní analytické chemii c) Vhodné pro zopakování učiva

2 Kvantitativní analýza DATAMAX. wikimedia.org [online]. [cit ]. Dostupný na WWW:

3 Charakteristika Zabývá se zjišťováním množství jednotlivých složek ve zkoumaných vzorcích. Přitom může jít o sledování zastoupení jednotlivých chemických prvků ve vzorku, ale i zkoumání obsahu chemických sloučenin v nejrůznějších směsích. DR.GUENTHER. wikimedia.org [online]. [cit ]. Dostupný na WWW:

4 Rozdělení Klasické metody kvantitativní analýzy se dělí na vážkovou analýzu a odměrnou analýzu Vážková analýza (gravimetrie ) je metodou chemické kvantitativní analýzy, která je založená na vyloučení stanovované složky ve formě málo rozpustné sloučeniny a na jejím převedení na sloučeninu o přesně definovaném složení, která se poté váží. Odměrná analýza (titrace) se zakládá na stanovení neznámé koncentrace známého objemu vzorku změřením objemu titračního standardu (o známé koncentraci), který jsme spotřebovali, aby látky právě a beze zbytku zreagovaly (tzv. bod ekvivalence).

5 Vážková analýza Stanovení Fe Metoda se používá na stanovení iontů Fe 3+.Ionty Fe 2+ je nutné napřed zoxidovat na ionty Fe 3+ (pomocí HNO 3 ). US DEA. wikipedia.org [online]. [cit ]. Dostupný na WWW: iki/file:analytical_balance _mettler_ae-260.jpg Podstatou metody je srážení roztoku soli Fe 3+ roztokem amoniaku. Reakcí vzniká nerozpustný hydroxid železitý Fe(OH) 3, který se po oddělení od roztoku (filtrací) převede žíháním na vzduchu při cca 1000 C na oxid železitý Fe 2 O 3 (forma k vážení). Fe 3+ (aq) + 3 NH (aq) + 3 H 2 O (l) Fe(OH) 3 (s) + 3 NH 4+ (aq) 2 Fe(OH) 3 (s) Fe 2 O 3 (s) + 3 H 2 O (g)

6 Vážková analýza Sírany Stanovení síranů chloridem barnatým Probíhá podle rovnice: SO 4 2- (aq) + Ba 2+ (aq) BaSO 4 (s) Jako činidlo se používá chlorid barnatý v prostředí zředěné kyseliny chlorovodíkové DR. GUENTHER. wikimedia.org [online]. [cit ]. Dostupný na WWW:

7 Odměrná analýza Využívají se analytické váhy, kalibrované skleněné nádoby (pipety, byrety, odměrné baňky) Aby se jednoznačně a přesně zjistilo, kdy nastal bod ekvivalence, přidává se často do titrovaného roztoku indikátor. AUTOR NEUVEDEN. wikimedia.org [online]. [cit ]. Dostupný na WWW:

8 Acidimetrie, alkalimetrie Při acidimetrii se jako odměrné činidlo používá roztok kyseliny, kterým se stanovují látky se zásaditou reakcí, u alkalimetie je to naopak Příkladem je například stanovení NaOH pomocí HCl (indikátor např. fenolftalein) CHIESA, Luigi. wikimedia.org [online]. [cit ]. Dostupný na WWW:

9 Acidimetrie Acidimetrie stanovení NaOH pomocí Hcl(křivka a silná kyselina) a pomocí kyseliny octové (b-slabá kyselina) ROLAND.CHEM. wikimedia.org [online]. [cit ]. Dostupný na WWW:

10 Alkalimetrie Stanovení HCl pomocí NaOH (a silná zásada) a amoniaku (b- slabá zásada) ROLAND.CHEM. wikimedia.org [online]. [cit ]. Dostupný na WWW:

11 Srážecí titrace Měří se objem odměrného roztoku, který je nutno do soustavy přidat, aby veškerá stanovená látka zreagovala za vzniku sraženiny DR.T. wikimedia.org [online]. [cit ]. Dostupný na WWW: Příklad stanovení chloridů pomocí dusičnanu stříbrného Vzniká bílá sraženina AgCl jako indikátor se přidává chroman draselný, který se po vysrážení chloridových iontů přemění na hnědočervený chroman stříbrný

12 Komplexometrická titrace Založeny na tvorbě komplexních sloučenin Indikátory jsou organická barviva, která tvoří s kationty stanovované látky komplexy nebo cheláty Nejčastěji se využívá chelatometrie SIEGERT. wikimedia.org [online]. [cit ]. Dostupný na WWW:

13 Chelatometrie Stanovení vápníku Chelatonem 3. (obr.) Indikátorem je murexid Reakcí vápníku s murexidem vzniká červený komplex, který se v ekvivalentním bodě rozloží za vzniku fialového aniontu murexidu LHCHEM. wikimedia.org [online]. [cit ]. Dostupný na WWW: um_salt.jpg

14 Redoxní titrace Redoxní titrace je analytická metoda, při níž se v reakci mezi odměrným roztokem a titrovanou látkou probíhá redoxní reakce Příkladem je manganometrie, kde je odměrným roztokem manganistan draselný nebo jodometrie AKIRA, Ivan. wikimedia.org [online]. [cit ]. Dostupný na WWW:

15 Manganometrie Provádí se v kyselém prostředí Dochází k redukci manganistých iontů na manganaté, což je doprovázeno barevnou změnou z fialové na bezbarvou Využití stanovení železnatých solí, šťavelanů MÜLHEIMS, David. wikimedia.org [online]. [cit ]. Dostupný na WWW:

16 Jodometrie princip je založený na redukci jodu na jodid v neutrálním prostředí. Využívá se fakt, že thiosíranový anion stechiometricky reaguje s jodem, redukuje ho na jodid a sám je oxidován na tetrathionan Jako indikátor se používá škrobový maz, který poskytuje s jodem modré zbarvení, to v bodě ekvivalence zmizí Využití stanovení chromanů a dichromanů LHCHEM. wikipedia.org [online]. [cit ]. Dostupný na WWW: _iodine_sealed_in_an_ampoule_for_iodometric_analy sis.jpg

17 Použité zdroje: Obrazový materiál Citace jsou uvedeny přímo u jednotlivých obrázků Literatura HONZA, Jaroslav; MAREČEK, Aleš. Chemie pro čtyřletá gymnázia. Olomouc: Nakladatelství Olomouc s.r.o., 1998, ISBN VACÍK, Jiří a kol. Přehled středoškolské chemie. Praha: SPN, 1999, ISBN

Podobné dokumenty

volumetrie (odměrná analýza)

volumetrie (odměrná analýza) Metody odměrné analýzy jsou založeny na stanovení obsahu látky ve vzorku vypočteného z objemu odměrného roztoku titračního činidla potřebného ke kvantitativnímu zreagování