Inovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie CZ.1.07/2.2.00/ Výpočty z chemických vzorců

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "Inovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie CZ.1.07/2.2.00/ Výpočty z chemických vzorců"

Šimon Novotný
před 5 lety
Počet zobrazení:

1 Výpočty z chemických vzorců 1. Hmotnost kyslíku je 80 g. Vypočítejte : a) počet atomů kyslíku ( 3, atomů) b) počet molů kyslíku (2,5 mol) c) počet molekul kyslíku (1, molekul) d) objem (dm 3 ) kyslíku za standardních podmínek (56 dm 3 ) 2. Kolik gramů síry je v : a) 49 g kyseliny sírové (16 g) b) 30 g pyritu (16 g) 3. Kolik % uhlíku obsahuje. a) methan (75 %) b) vápenec (12 %) 4. V jakém množství kyseliny sírové je obsaženo 100 g vodíku? (4,9 kg) 5. Soukromá zemědělská firma Hnojil a syn s.r.o. má v plánu pohnojit každý hektar půdy 25 kg dusíku. Celkem má být pohnojeno 12 ha půdy močovinou. Kolik hnojiva musí být zakoupeno? (643 kg) Výpočty z chemických rovnic 1. Vypočítejte, kolik páleného vápna a oxidu uhličitého vznikne tepelným rozkladem 20 kg uhličitanu vápenatého. (11,206 kg CaO a 8,794 kg CO 2 ) 2. Kolik gramů vody zreaguje se 100 g sodíku? (78,3 g) 3. Šťavelan vápenatý vzniká srážením kyseliny šťavelové chloridem vápenatým. Vypočítejte, kolik gramů kys. šťavelové je třeba k přípravě 64 g šťavelanu vápenatého, jestliže reakce probíhá s 80 % výtěžkem. (56,25 g) 4. Pyrit obsahuje 60 % FeS 2. Z 50 tun tohoto pyritu bylo vyrobeno 44,1 t kyseliny sírové. Kolik % byl výtěžek reakce? FeS 2 + O 2 Fe 2 O 3 + SO 2 SO 2 + O 2 SO 3 Rovnice nejsou upraveny!! SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 (90 %)

2 5. Kolik gramů kyseliny sírové o koncentraci 98 % je zapotřebí k neutralizaci 56 g 10 % roztoku hydroxidu draselného? (5 g) 6. Kolik litrů dusíku a vodíku je třeba k výrobě 150 g amoniaku za norm. podmínek? Kolik litrů amoniaku vznikne? (98,8 l dusíku; 296,5 l vodíku; 197,6 l NH 3 ) 7. Kolik g kyslíku vznikne reakcí 125 g Na 2 O 2 s CO 2 a jaký bude objem CO 2 (dm 3 ) potřebný k proběhnutí této reakce za norm. podmínek? (25,64 g O 2 a 35,9 dm 3 CO 2 ) 8. Vypočítejte kolik gramů Al (obsahující 15 % nečistot) a kolik cm 3 5 mol.dm -3 HCl je třeba, aby vzniklo 120 dm 3 vodíku za norm. podmínek. (113,44 g Al a 2148 cm 3 H 2 ) 9. Kolik litrů sirovodíku (za norm. podmínek) vznikne působením 36 % HCl o hustotě 1,179 g.cm -3 na 150g FeS? Kolik ml kyseliny se spotřebuje? (38,2 l H 2 S a 293,4 ml HCl Výpočty koncentrací 1. 4,7 g uhličitanu draselného bylo rozpuštěno v 150 ml vody. Vypočítejte : a) hmotnostní zlomek a látkový (molární) zlomek (3,03 %, 0,406 %) b) molární a hmotnostní koncentraci (0,226 mol/l, 31,3 g/l) c) určete molární koncentraci, přidáme-li k tomuto roztoku 100 ml vody. (0,1356 mol/l) 2. 12,5 ml 36 % HCl bylo smícháno s 250 ml vody. Vypočítejte. a) objemový zlomek a látkový (molární) zlomek (1,71 %, 0,884 %) b) molární koncentraci ( = 1,0082 g.cm -3 ) (0,473 mol/l) c) určete molární koncentraci, přidáme-li k tomuto roztoku 100 ml vody. (0,3378 mol/l)

3 3. Vypočítejte obsah ethanolu (v gramech na jeden kilogram hmotnosti člověka) v krvi 80 kg muže, který vypil sedm 12 piv (obsah alkoholu 5 obj. %) a 50 ml 50 % destilátu za 3 hodiny. Rychlost odbourávání alkoholu je přibližně 0,12 g/kg alkoholu za hodinu a nastává prakticky okamžitě při prvním požití. Pozn. : při výpočtech hladiny alkoholu v krvi se uvažuje pouze 70 % hmotnosti muže, resp. 60 % hmotnosti ženy. ( ethanol = 0,8 g.cm -3 ). Za jak dlouho se veškerý ethanol odbourá? (2,34 g/kg ethanolu, 16 hodin) 4. Vypočítejte konečnou koncentraci NaOH, který zůstane v roztoku po reakci 65 ml 0,95 mol/l NaOH s 20 ml 0,25 mol/l H 2 SO 4. (0,608 mol/l) 5. Jakou hmotnostní koncentraci má roztok, který vznikne smísením 150 g 10 % a 200 g 15 % roztoku hydrogensíranu draselného? (12,86 %) 6. Kolik gramů 22 % roztoku chloridu hořečnatého musíme přidat ke 160 g 12 % roztoku, abychom získali 18 % roztok? (240 g) 7. Jaká bude molární koncentrace roztoku, který vznikne smícháním 2 l 0,5 mol/l roztoku a 500 ml 2 mol/l roztoku? (0,8 mol/l) 8. Vypočítejte objem koncentrovaného roztoku kyseliny sírové (w = 98 %, = 1,836 g.cm -3 ) potřebného k přípravě 2 dm 3 roztoku této kyseliny pro plněné akumulátoru (w = 32 %, = 1,235 g.cm -3 ). (439,28 ml) 9. Kolik ml 55 % kyseliny sírové ( = 1,435 g.cm -3 ) a 18 % kyseliny sírové ( = 1,1243 g.cm -3 ) je třeba smíchat, chceme-li připravit 500 ml 24 % ( = 1,1704 g.cm -3 ) kyseliny sírové? (66,88 ml 55 %, 433,11 ml 18 %) 10. Kolik ml 16 % ( = 1,0776 g.cm -3 ) a 36 % ( = 1,1789 g.cm -3 ) kyseliny chlorovodíkové je třeba smíchat, chceme-li připravit 250 ml 6,02 mol/l roztoku ( = 1,0980 g.cm -3 )? (202,89 ml 16 %, 47,1 ml 36 %) 11. Kolik ml 0,25 mol/l a 1,85 mol/l kyseliny dusičné je třeba smíchat, chceme-li připravit 100 ml roztoku o koncentraci 0,8 mol/l? ( 65,63 ml 0,25 mol/l, 34,37 ml 1,85 mol/l)

4 ph 1. Kolik gramů bezvodé kyseliny dusičné nutno smísit s 500 ml vody, aby ph výsledného roztoku bylo 2,5? (0,099 g) 2. Jak koncentrovaný byl roztok kys. octové, bylo-li změřeno jeho ph = 2,73? (0,193 mol/l) 3. Jaké ph má roztok dusičnanu amonného o koncentraci 0,01 mol/l, je-li pk(nh 3 ) = 4,74? (5,63) 4. Vypočítejte molární koncentraci vodného roztoku benzoanu sodného, jehož ph = 8,14. (K = 6, ). (0,012 mol/l) 5. Vypočítejte ph pufru vzniklého smísením 50 ml 0,2 mol/l kyseliny octové a 50 ml 0,15 mol/l octanu sodného. pk (kys. octová) = 4,75. (4,625) Volumetrie 1. Při titraci 20 ml kyseliny chlorovodíkové bylo spotřebováno 14 ml 0,1 mol/l NaOH, v případě 20 ml kyseliny sírové pak 29 ml 0,1 mol/l NaOH. Vypočítejte koncentraci HCl a H 2 SO 4. (0,07 mol/l HCl, 0,0725 mol/l H 2 SO 4 ) 2. Při standardizaci NaOH bylo spotřebováno 14,4 ml 0,15 mol/l kyseliny šťavelové. Ztitrováno bylo 15 ml NaOH. Určete jeho koncentraci. (0,288 mol/l NaOH) 3. Při manganometrické titraci kyseliny šťavelové činila spotřeba titračního činidla (KMnO 4 ) 19,6 ml. Určete koncentraci KMnO 4, bylo-li ztritrováno 15 ml kyseliny šťavelové o koncentraci 0,1 mol/l. (0,0306 mol/l KMnO 4 )

Podobné dokumenty

CHEMICKÉ REAKCE A HMOTNOSTI A OBJEMY REAGUJÍCÍCH LÁTEK

CHEMICKÉ REAKCE A HMOTNOSTI A OBJEMY REAGUJÍCÍCH LÁTEK Význam stechiometrických koeficientů 2 H 2 (g) + O 2 (g) 2 H 2 O(l) Počet reagujících částic 2 molekuly vodíku reagují s 1 molekulou kyslíku za vzniku