Transkript

1 - Máte před sebou studijní materiál na téma KOVY ALKALICKÝCH ZEMIN, který obsahuje nejdůležitější fakta z této oblasti. - Doporučuji také prostudovat příslušnou kapitolu v učebnici PŘEHLED STŘEDOŠKOLSKÉ CHEMIE str Další materiál najděte na adrese gymnaziální vzdělání oblast člověk a příroda chemie Prvky II.A Mgr. Pavlátová.

2 II.A = KOVY ALKALICKÝCH ZEMIN Be ; Mg ; Ca ; Sr ; Ba ; Ra - prvky II.A mají 2 valenční elektrony ns 2 typické oxidační číslo + II tvoří kationty - křehké kovy, vyšší teplota tání ; méně reaktivní než alkalické kovy - s rostoucím protonovým číslem stoupá zásaditá povaha oxidů a hydroxidů a rozpustnost hydroxidů ve vodě, zatímco klesá rozpustnost síranů a uhličitanů - soli stroncia a barya jsou jedovaté - typickými kovy alkalických zemin jsou Ca ; Ba ; Sr mající nejvíce podobné vlastnosti - Be je amfotermní a vlastnostmi připomíná hliník - Mg tvoří přelom mezi I.A a II.A - Ra je radioaktivní

3 VÁPNÍK ( Calcium) Ca Ca 20 p ; 20 n ; 20 e VÝSKYT : pouze vázaný nejběžněji jako CaCO 3 různé formy vápenec ; mramor ; křída, součást krápníků dolomit CaCO 3. MgCO 3 ; sádrovec CaSO 4. 2 H 2O fluorit (kazivec) CaF 2 ; biogenní prvek tvoří základ pevných částí zejména živočichů kosti, skořápky VÁPENEC SÁDROVEC DOLOMIT VÝROBA : elektrolýza taveniny CaCl 2 - vápník se vylučuje na katodě CaCl2 VLASTNOSTI : stříbrobílý, lesklý kov, měkký ( dá se krájet nožem), lehký ; poměrně nízká teplota tání poměrně reaktivní, vodu rozkládá zvolna, s kyselinami reaguje rychleji, rozpustný v kapalném NH 3 UŽITÍ: do slitin s olovem ( zvýšení tvrdosti) ; metalurgie odsiřování ; organická chemie odvodňování výroba alkoholu

4 SLOUČENINY VÁPNÍKU OXID VÁPENATÝ = PÁLENÉ VÁPNO CaO bílá pevná látka, reaguje s vodou za značného vývoje tepla vyrábí se tepelným rozkladem vápence CaCO 3 užití: stavebnictví ; hnojivo t CaO + CO 2 HYDROXID VÁPENATÝ = HAŠENÉ VÁPNO Ca(OH)2 vzniká reakcí páleného vápna s vodou CaO + H 2O Ca(OH) 2 užití : stavebnictví součást pojiva malty ( směs písku, vody a hašeného vápna) princip tvrdnutí malty Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2O CHLORIDOCHLORNAN VÁPENATÝ = CHLOROVÉ VÁPNO Ca(ClO)Cl používá se k neutralizaci kyselých odpadních vod; čištění cukerné šťávy bílý cukr DIHYDRÁT SÍRANU VÁPENATÉHO = SÁDROVEC CaSO4. 2 H2O pálením vzniká sádra = hemihydrát síranu vápenatého CaSO 4. ½ H 2O užití : stavebnictví ; sochařství ; modelářství ; medicína ( při přípravě sádry je správné sypat sádru do vody a ne naopak)

5 stavební pojiva. malta ; sádra ; beton cement - se vyrábí z vápence a jílů, rozemletí, promíchání a vypalování, přidání CaSO 4 rozemletí jemná moučka beton směs štěrkopísku ( štěrku), cementu a vody má vysokou pevnost v tlaku, ale poměrně malá pevnost v tahu přidání ocelových prutů či pletiva a získáme železobeton SÍRAN VÁPENATÝ CaSO4 způsobuje trvalou tvrdost vody UHLIČITAN VÁPENATÝ = VÁPENEC CaCO3 bílý prášek, ve vodě nerozpustný, s kyselinami reaguje za uvolnění CO 2 užití : výroba páleného vápna ; cementu; skla ; metalurgie struskotvorná přísada výroba železa součást čistících prostředků a zubních past ; plnidlo papíru ; hnojivo ; stavební kámen FOSFOREČNAN VÁPENATÝ Ca3(PO4)2 bílý prášek, nerozpustný ve vodě, v kyselinách se rozpouští, zahříváním se nemění užití: hnojivo superfosfoát ( směs CaSO 4 + Ca(H 2PO 4) 2 )