Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/ Ročník: 1.

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0290. Ročník: 1."

Helena Konečná
před 8 lety
Počet zobrazení:

1 Zlepšení podmínek pro vzdělávání na středních školách Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost Název a adresa školy: Integrovaná střední škola Cheb, Obrněné brigády 6, Cheb Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/ Číslo a název klíčové aktivity: III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Číslo DUM: VY_32_INOVACE_08Hal_6 Název DŮM: 6_Chemická reakce Jméno autora: Mgr. Dagmar Halová Ročník: 1. Předmět: Chemie Vzdělávací obor: pro obory zakončené maturitní zkouškou Klíčová slova: Chemická reakce, acidobazické reakce, indikátor. Anotace: Jedná se o výukovou prezentaci doprovázenou otázkami. Prezentace by měla sloužit jako obrazová a textová podpora k výuce chemických reakcí. Druh učebního materiálu: Prezentace Očekávaný výstup: Metodika učebního materiálu: Žák rozliší typy chemických reakcí, uvede příklady prakticky důležitých chemických reakcí, provede jejich klasifikaci a zhodnotí jejich využívání. Stiskni klávesu F5

2 CHEMICKÉ REAKCE

3 Rozdělení chemických reakcí Chemické reakce v roztocích: 1. Acidobazické reakce 2. Redoxní reakce 3. Srážecí reakce 4. Komplexotvorné reakce

4 Acidobazické reakce Acidobazické reakce ( z lat. Acidum kyselina, basic- základ) jsou reakce kyselin a zásad. Názor na vývoj teorie kyselin a zásad se měnil, dnes se používá k popisu kyselin a zásad většinou teorie dánského chemika J.N. Brönsteda. Kyseliny jsou látky (molekuly, ionty), které jsou schopny odštěpit vodíkové kationty.

5 Acidobazické reakce Zásady (báze) jsou látky (molekuly, ionty), které jsou schopny vázat vodíkový kation. Vztah mezi oběma skupinami látek můžeme vyjádřit touto rovnováhou: Kyselina H + + zásada Vodíkový proton není schopen samostatné existence a váže se na H 2 O za vzniku H 3 O +.

6 Acidobazické reakce Víme, že voda může být kyselinou i zásadou. Tento jev označujeme za autoprotolýzu vody. H 2 O + H 2 O H 3 O + + OH kys1 zás2 kys2 zás1 Rovnováha této reakce je posunuta výrazně vlevo.koncentrace iontů je stejná a velmi malá.

7 Acidobazické reakce Z měření vyplynulo, že koncentrace oxonionových kationtů H 3 O + je shodná s koncentrací hydroxylových aniontů OH -. Koncentrace obou iontů je při teplotě 25 C a tlaku 100 kpa 10-7 mol dm -3. Vynásobením koncentrací kationtů H 3 O + a aniontů OH - získáme iontový součin vody K V (platný pro danou teplotu a tlak): K V = [H 3 O + ] [OH - ] = [10-7 ] [10-7 ] = [10-7 ] 2 = 10-14

8 Acidobazické reakce Ke stanovení kyselosti a zásaditosti roztoků se používá stupnice ph Kyselé neutrální zásadité ph = 7 neutrální roztoky ph < 7 kyselé roztoky ph > 7 zásadité roztoky

9 Acidobazické reakce Kyselost a zásaditost určujeme acidobazickými indikátory. Indikátory jsou látky, které mají jinou barvu v kyselém prostředí a jinou v zásaditém. Barevné změny indikátorů: Název Kyselé prostředí Zásadité prostředí Lakmus Červená Modrá Fenolftalein Bezbarvá Červená Methylová červeň červená žlutá

10 Acidobazické reakce Kombinací takovýchto indikátorů lze připravit univerzální indikátor.

11 Redoxní reakce Redoxní reakce jsou to reakce, kde dochází k přenosu (výměně) elektronů. Oxidace a redukce. Redukční činidla chem.látky, které se při reakci oxidují a způsobují redukci. Oxidační činidla - chem.látky, které se při reakci redukují a způsobují oxidaci.

12 Redoxní reakce Využití redoxních reakcí: Výroba kovů z rud Při výrobě amoniaku, kyselin Při výrobě syntetického benzinu Elektrolýza redoxní reakce.

13 Srážecí reakce Srážecí reakce jsou chemické reakce, kde vznikají málo rozpustné produkty.velký význam mají v analytické chemii.

14 Komplexotvorné reakce Komplexotvorné reakce jsou chemické reakce, kde atomy nebo funkční skupiny se váží na tzv.centrální atom za vzniku koordinčních sloučenin (komplexů).

15 Otázka: Jak se rozdělují chemické reakce v roztocích? Řešení: 1. Acidobazické reakce 2. Redoxní reakce 3. Srážecí reakce 4. Komplexotvorné reakce

16 Otázka: Co vyjadřuje stupnice ph? Řešení: Stupnice ph se používá ke stanovení kyselosti nebo zásaditosti roztoků. ph = 7 neutrální roztoky ph < 7 kyselé roztoky ph > 7 zásadité roztoky

17 Použité zdroje: Vacík Jiří.Přehled středoškolské chemie,1.vydání,praha,spn,1990. Banýr Jiří. Chemie pro střední školy, 2.vydání, Praha, SPN, brázky Autorem materiálu a všech jeho příloh, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Dagmar Halová.

Podobné dokumenty

Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0290. 1_Chemie, historie, význam. Ročník: 1.

Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0290. 1_Chemie, historie, význam. Ročník: 1. Zlepšení podmínek pro vzdělávání na středních školách Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost Název a adresa školy: Integrovaná střední škola Cheb, Obrněné brigády 6, 350 11 Cheb Číslo projektu: