Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/ Ročník: 1. pro obory zakončené maturitní zkouškou

Transkript

1 Zlepšení podmínek pro vzdělávání na středních školách Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost Název a adresa školy: Integrovaná střední škola Cheb, Obrněné brigády 6, Cheb Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/ Číslo a název klíčové aktivity: III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Číslo DUM: VY_32_INOVACE_08Hal_12 Název DŮM: 12_Chalkogeny Jméno autora: Mgr. Dagmar Halová Ročník: 1. Předmět: Chemie Vzdělávací obor: pro obory zakončené maturitní zkouškou Klíčová slova: síra, selen, tellur, polonium Anotace: : Jedná se o výukovou prezentaci, která by měla sloužit jako obrazová a textová podpora k výuce chalkogenů. Druh učebního materiálu: Prezentace Očekávaný výstup: Žák charakterizuje významné zástupce a jejich sloučeniny, zhodnotí využití v praxi. Metodika učebního materiálu: Stiskni klávesu F5

2 Chalkogeny Patří sem kyslík O, síra S, selen Se, tellur Te, polonium Po. Obr.1

3 Chalkogeny Prvky mají 6 valenčních elektronů, ns 2 np 4. Za běžných podmínek jsou chalkogeny pevné látky až na kyslík. Kyslík a síra je nekov, selen a tellur polokovy a polonium je kov.

4 Síra Síra je nerozpustná ve vodě, ale dobře rozpustná v nepolárních rozpouštědlech. Síra se vyskytuje v přírodě jednak volná a také vázaná ve sloučeninách (např. pyrit, galenit sfalerit). Síra je také biogenní prvek. Ve volném stavu tvoří síra osmiatomové molekuly.

5 Obr. 2 Síra galenit pyrit sfalerit

6 Síra Krystalová síra Plastická síra Sublimovaná síra

7 Chemické vlastnosti Za vyšší teploty reaguje síra s kovy i nekovy, S vodíkem vzniká sulfan H 2 S S kyslíkem oxid siřičitý SO 2 S kovy vznikají sulfidy S 2- SO 2 H 2 S

8 Využití síry Asi 90% síry se spotřebuje při výrobě kyseliny sírové Další využití je např. k výrobě sloučenin sirouhlíku, siřičitanů a sulfidů K vulkanizaci kaučuku K výrobě pesticidů

9 Významné sloučeniny síry Sulfan (sirovodík) H 2 S je bezbarvý, nepříjemně zapáchající jedovatý plyn. V přírodě vzniká hnitím bílkovin. Používá se analytické chemii. Oxid siřičitý SO 2 je bezbarvý, štiplavý, jedovatý plyn, který vzniká hořením síry a jejích sloučenin na vzduchu. Kyselina sírová H 2 SO 4 je kapalina, dodává se jako 96 % roztok, je dobře mísitelná s vodou.

10 Výroba kyseliny sírové Výroba kyseliny sírové má tři fáze: 1.fáze : S + O 2 SO 2 2.fáze : 2 SO 2 + O 2 2 SO 3 3.fáze : SO 3 + H 2 O H 2 SO 4

11 Použití kyseliny sírové H 2 SO 4 k výrobě průmyslových hnojiv syntetických vláken barviv a léčiv Jako elektrolyt v olověných akumulátorech

12 Selen Selen obvykle doprovází síru a tellur v jejich rudách. Je proto také obvykle získáván z odpadů po spalování síry při výrobě kyseliny sírové.

13 Selen Technologický význam selenu spočívá v současné době ve výrobě fotočlánků. Jedná se o zařízení, která za využití fotoelektrického jevu po ozáření světlem přímo produkují elektrickou energii. Selen je v potravě nejvíce obsažen v ořeších, vnitřnostech a mořských rybách.

14 Tellur Je polokovový stříbřitě lesklý prvek, používaný v polovodičové technice a metalurgii. Obr. 3

15 Polonium Je nestabilní radioaktivní prvek, nejtěžší ze skupiny chalkogenů. Byl objeven roku 1898 M. Sklodovskou - Curie a pojmenován na počest její vlasti Polska. Chemicky patří mezi kovy. Praktické využití nalézají izotopy polonia jako zářiče v medicíně a při odstraňování statického náboje v textilním průmyslu a výrobě filmů.

16 Použitá literatura Vacík Jiří.Přehled středoškolské chemie,1.vydání,praha,spn,1990. Banýr Jiří. Chemie pro střední školy, 2.vydání, Praha, SPN, Obr. 1: Tomihahndorf [cit ]. Dostupné pod licencí Creative Commons na WWW: < Obr. 2: Benjah-bmm27 [cit ]. Dostupné pod licencí Creative Commons na WWW: < Obr. 3: Dschwen [cit ]. Dostupné pod licencí Creative Commons na WWW: < y

17 Použitá literatura z/obrázky Autorem materiálu a všech jeho příloh, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Dagmar Halová.