Název školy: Číslo a název projektu: Číslo a název šablony klíčové aktivity: Označení materiálu: Typ materiálu: STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace CZ.1.07/1.5.00/34.0880 Digitální učební materiály www.skolalipa.cz III/ 2- Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT VY_32_INOVACE_127_Sloučeniny sodíku_ PowerPointová prezentace Předmět, ročník, obor: Číslo a název sady: Téma: Jméno a příjmení autora: Datum vytvoření: 6.1.2013 Anotace: Zdroje: Chemie, 2. ročník, Ekologie a životní prostředí, sada č. 7 - ANORGANICKÁ CHEMIE Sloučeniny sodíku Mgr. Alexandra Šlegrová Prezentace slouží především pro výkladové hodiny anorganické chemie v rozsahu středního odborného vzdělávání. Prezentace navazuje na kapitolu věnující se obecným informacím o alkalických kovech a je zaměřena na sloučeniny nejvýznamnějšího z nich sodíku. Sodík má z praktického hlediska nejvíce sloučenin, o kterých by měli mít žáci určité povědomí. Prezentace je doplněna společným pracovním listem pro sloučeniny sodíku a vápníku. Je doporučena pro 1 vyučovací hodinu. Pokud není uvedeno jinak, použitý materiál je z vlastních zdrojů autora.
SLOUČENINY SODÍKU STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace
OBSAH 1. Opakování alkalické kovy 2. Obecné vlastnosti sloučenin sodíku 3. Chlorid sodný 4. Hydroxid sodný 5. Elektrolýza NaCl 6. Uhličitan sodný 7. Solvayův způsob výroba sody 8. Hydrogenuhličitan sodný 9. Dusičnan sodný 10. Síran sodný
OPAKOVÁNÍ 1. Ve které skupině PSP se sodík nachází? 2. Jaký má tato skupina skupinový název? 3. Řekněte jeho alespoň 5 typických vlastností. 4. Co vzniká reakcí sodíku s vodou? 5. Co vzniká reakcí sodíku s chlórem? 6. Popište výskyt sodíku v přírodě. 7. Jak se sodík vyrábí?
OBECNÉ VLASTNOSTI JEHO SLOUČENIN oxidační číslo +I kation Na + bezbarvé iontový charakter rozpustné ve vodě, ve které disociují na ionty barví žlutě plamen
CHLORID SODNÝ NaCl sůl kamenná, halit 1. bezbarvá, krystalická látka rozpustná ve vodě použití: potravinářství výroba NaOH, sody, sodíku, chlóru lékařství (fyziologický roztok = 0,9% roztok NaCl) výroba mýdel
HYDROXID SODNÝ NaOH? 2. bezbarvá, hygroskopická, silně leptavá zásada rozpustná ve vodě leptá sklo a porcelán vyrábí se elektrolýzou vodného roztoku solanky (NaCl w=0,3) diafragmovým nebo amalgámovým způsobem použití: výroba mýdel, léčiv, papíru nebo kovového sodíku
ALE VRAŤME SE K ELEKTROLÝZE diafragma = polopropustná membrána (nejčastěji z Teflonu): brání smíchání produktů reakce) železná katoda: 2H 2 O + 2e - H 2 + 2OH - uvolňuje se vodík grafitová anoda: 2Cl - Cl 2 + 2e - uvolňuje se chlór v roztoku zůstávají ionty Na + a OH -, které vytvářejí roztok hydroxidu sodného, ten se odvodňuje a zpracovává do formy peciček k dalšímu využití.
UHLIČITAN SODNÝ SODA Na 2 CO 3 rozpustný ve vodě, v důsledku hydrolýzy vzniká zásaditý roztok z vodných roztoků krystalizuje jako dekahydrát: Na 2 CO 3.10H 2 O, na vzduchu krystalovou vodu ztrácí větrá. použití: výroba skla, pracích prostředků (změkčovadla) a dalších solí. vyrábí se ze solanky Solvayovým způsobem 3.
SOLVAYŮV ZPŮSOB VÝROBY SODY založen na malé rozpustnosti hydrogenuhličitanu sodného ve vodě. NaCl + NH 3 + CO 2 + H 2 O NaHCO 3 + NH 4 Cl 2NaHCO 3 150 C Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O - kalcinace Ca(OH) 2 + 2 NH 4 Cl CaCl 2 + 2 NH 3 + 2 H 2 O CO 2 a NH 3 se vrací do výroby
HYDROGENUHLIČITAN SODNÝ JEDLÁ SODA, UŽÍVACÍ SODA NaHCO 3 bílá krystalická látka omezeně rozpustná ve vodě použití: výroba šumivých nápojů kypřící prášek do pečiva při překyselení žaludku bělení zubů, čistící prostředky, hasící přístroje,
DUSIČNAN SODNÝ - CHILSKÝ LEDEK NaNO 3 dobře rozpustný ve vodě použití: 4. průmyslové hnojivo, výroba plastů, oxidovadlo v pyrotechnice, konzervační přísada do masných výrobků
SÍRAN SODNÝ GLAUBEROVA SŮL Na 2 SO 4.10H 2 O dobře rozpustný ve vodě použití: 5. výroba papíru textilní průmysl
OBRÁZKY 1. Ondřej Mangl; NaCl; http://cs.wikipedia.org/wiki/soubor:chlorid_sodn%c3%bd.jpg 2. Walkerma; Pellets of sodium hydroxide; http://cs.wikipedia.org/wiki/soubor:sodiumhydroxide.jpg 3. Ondřej Mangl; Na2CO3; http://cs.wikipedia.org/wiki/soubor:uhli%c4%8ditan_sodn%c3%bd.jpg 4. Ondřej Mangl; NaNO3; http://cs.wikipedia.org/wiki/soubor:dusi%c4%8dnan_sodn%c3%bd.jpg 5. Walkerma; A sample of anhydrous sodium sulfate (Na 2 SO 4 ); http://cs.wikipedia.org/wiki/soubor:sodium_sulfate.jpg
POUŽITÁ LITERATURA Pro citaci byla použita norma ISO 690 RŮŽIČKOVÁ, Květoslava a Bohumír KOTLÍK. Chemie v kostce: pro střední školy. 1. vyd. Praha: Fragment, 2009, 220 s. Maturita v kostce. ISBN 978-80-253-0599-7. VACÍK, Jiří. Přehled středoškolské chemie. 1. vyd. Praha: SPN, 1995, 365 s. ISBN 80-859-3708-5.
Materiál je určen pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízeních. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu. Škola vlastní licence k software, pomocí kterých byl zpracován tento digitální učební materiál.