PŘEHLED PRVKŮ. Anorganická chemie

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "PŘEHLED PRVKŮ. Anorganická chemie"

Renáta Nováková
před 8 lety
Počet zobrazení:

1 1

2 PŘEHLED PRVKŮ Anorganická chemie 2

3 PRKVY I.A SKUPINY H - plyn Li - kov El. konfigurace ns 1 Na - kov K - kov Rb - kov Cs - kov Alkalické kovy Fr - kov 3

4 Vodík (Hydrogenium) Historický vývoj Vodík objevil roku 1766 Angličan Henry Cavendish. V roce 1781 poznal také jako první, že voda je sloučeninou kyslíku a vodíku. Rozklad vody provedl poprvé Antoine Lavoisier roku 1789 elektrolýzou. 4

V roce 1781 poznal také jako první, že voda je sloučeninou

5 Základní fyzikálně chemické vlastnosti - NEJROZŠÍŘENĚJŠÍ VE VESMÍRU - První člen PSP s nejmenší relativní atomovou hmotností - Bezbarvý, lehký hořlavý plyn bez chuti a zápachu - 14 x lehčí než vzduch - slučuje se všemi prvky kromě vzácných plynů - tvoří dvouatomové molekuly (nikdy nestojí sám) 5

hořlavý plyn bez chuti a zápachu - 14 x lehčí než vzduch - slučuje se

6 Izotopy vodíku 6

7 Vodík má tři izotopy Vodík 1 1H Izotopy vodíku = 1 p + a 0 n e - (protium) Deuterium 2 1D = 1 p + a 1 n e - stabilní, nepodléhá radioaktivní přeměně, s kyslíkem: těžká voda D 2 O. Tritium 3 1T = 1 p + a 2 n e - nestabilní, v horních vrstvách atmosféry náplň termonukleární bomby pzn. Pro výrobu svítících ručiček a indexů hodinek, které září bez ohledu na to, zda byly vystaveny světlu. Izotop: stejné Z různé A!!!!!!!!!!!!!! 7

Tritium 3 1T = 1 p + a 2 n 0 + 1 e - nestabilní, v horních vrstvách atmosféry náplň termonukleární bomby pzn.

8 Výskyt v přírodě Elementární vodík v blízkosti sopek Ze sloučenin Org. sloučenina nejvíce voda biogenní prvek Pzn: Vodík je základním stavebním prvkem celého vesmíru. Ze 75% se podílí na hmotě vesmíru. Z 90% se podílí na počtu atomů přítomných ve vesmíru. 8

9 Tvorba, příprava, výroba Tvorba v přírodě: při rozkladu org. látek bakteriemi. Příprava (v laboratoři) Rozpouštění neušlech. kovů v kys. Zn + 2 HCl ZnCl 2 + H 2 Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 Výroba (v průmyslu) Vodní pára přes koks: C + H 2 O CO + H 2 Vodní pára s methanem: Elektrolýzou okyselené vody 9

Zn + 2 HCl ZnCl 2 + H 2 Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 Výroba (v průmyslu)

10 Ox. čísla: H 2 0 H +I H -I (v hydridech) Sloučeniny Hydridy dvouprvkové sl. vodíku s prvky 1) Iontové: s nejelektropozitivnějšími kovy (NaH = hydrid sodný) 2) kovalentní (molekulové): s prvky skupiny 3) kovové: s přechodnými i vnitřně přechodnými kovy 3. skupina 4 skupina: počet H = číslu skupiny BH 3 - boran SiH 4 - silan AlH 3 alan GeH 4 - german SnH 4 - stannan 5. skupina: H = 8 číslo skupiny = 8-5 SbH 3 - stiban PH 3 - fosfan AsH 3 - arsan 10

prvky 14.-17. skupiny 3) kovové: s přechodnými i vnitřně přechodnými kovy 3.

11 Skupenství: Voda 1) Kapalné (l) (voda) za n.p. bez zápachu (v silné vrstvě = blankytně modrá) 2) Plynné (g) (vodní pára) 3) Pevné (s) (led) V přírodě není nikdy čistá čištění Tvrdost vody: - Přechodná: způsobená hydrogenuhličitany, odstraněna povařením: Ca(HCO 3 ) 2 CaCO 3 + H 2 O + CO 2 - Trvalá: způsobena hlavně sírany, odstraníme ji přidáním Na 2 CO 3 CaSO 4 + Na 2 CO 3 CaCO 3 + Na 2 SO 4 - Ovlivňuje i Mg 2+ 11

způsobená hydrogenuhličitany, odstraněna povařením: Ca(HCO 3 ) 2 CaCO 3 + H 2 O + CO 2 - Trvalá:

12 Anomální chování: Voda od 0 C do 4 C se hustota zvyšuje se zvyšující se teplotou (V se zmenšuje) Při 4 C = max. hustota od 4 C se hustota zmenšuje se zvyšující se teplotou (V se zvětšuje) Tvar molekuly vody lomená Tvoří vodíkové můstky : Ovlivňují: 1) prostor. uspořádání molekul 2) fyz. vlastnosti způsoben: 1) Existence volného el. páru 2) H s atomem, který má vysokou elektronegativitu (F, O, N) 12

hustota od 4 C se hustota zmenšuje se zvyšující se teplotou (V se zvětšuje) Tvar molekuly vody

13 13

14 Voda Polární rozpouštědlo (na polární látky) = rozpouští látky z iontů (NaCl) Krystalohydráty: v solích vázána voda (modrá skalice) 14

15 Peroxid vodíku Bezbarvá (l) Uplatnění H můstků (polární rozpouštědlo) H Velmi silné ox. účinky Se silnějšími ox. činidly jako red. činidlo O 2 2- peroxidický anion Účinky: 3% = desinfekční 10% = bělící 30% = leptavé 15

16 Využití vodíku hydrogenačníčinidlo (při ztužování rostl. olejů) v metalurgii k získávání kovů z rud (wolfram, molybden) zdroj energie raketové palivo svařování O-H plamenem v letectví plnění vzducholodí výroba kyseliny chlorovodíkové (solné) H 2 + Cl 2 2 HCl destilovaná voda (ph = 7), přidáním CO 2 má ph < 7 přeprava v tlakových lahvích s červeným pruhem 16

palivo svařování O-H plamenem v letectví plnění vzducholodí výroba kyseliny

17 17

18 18

19 PRKVY I.A SKUPINY- ALKALICKÉ KOVY Výskyt v přírodě: jen ve sloučeninách (NaCl) Vlastnosti: Fr radioaktivní - Elementární - měkké (lze krájet nožem) - Stříbřitě lesklé, malá hustota, vedou el. proud i teplo - pouze jeden e - = el. konfigurace: 3 Li 1s 2 2s 1 -Obecně ns 1 = tvoří kationty M +, velmi reaktivní - malá elektronegativita redukční účinky 19

radioaktivní - Elementární - měkké (lze krájet nožem) - Stříbřitě lesklé, malá hustota,

20 PRKVY I.A SKUPINY- Výskyt v přírodě: ALKALICKÉ KOVY Na: kamenná sůl NaCl, Glauberova sůl Na 2 SO H 2 O, chilský ledek NaNO 3 K: sylvín KCl Cs a Rb provázejí ostatní alkalické kovy Fr radioaktivní Vlastnosti: - velké atomové objemy, barví plamen - ke kovové vazbě přispívá každý atom 1 elektronem 20

21 I. A SKUPINA (s prvky) Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Li + purpurově červená Na + žlutá K + fialová Rb + červenofialová Cs + modře

22 II. A SKUPINA (s prvky) Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra Ca 2+ cihlově červená Sr 2+ Karmínov nově červená Ba 2+ žlutozeleně 22

23 Výroba: elektrolýzou taveniny Reaktivita: 1) s O 2 : uchování pod inertním rozp.(petrolejem) Hoří : oxidy 0 2-, peroxidy , hyperoxidy 0 2-2) s H 2 O : bouřlivě : 2Na + H 2 O NaOH + H 2 3) s H 2 : hydridy (iontové) 4) s S: sulfidy: M 2 S rozpustné ve vodě 5) s halogeny: halogenidy ( 2M + X 2 2 MX) 23

24 Sloučeniny: HYDROXIDY: NaOH, KOH: (zcela disociují na Na + K + a OH - ) (vlhnou) nejběžnější lab. i prům. chemikálie, hygroskopické (pohlcují vodu) Výr. elektrolýzou roztoků halogenidů použití: výroba mýdla a léčiv HALOGENIDY: v mořské vodě NaCl: krystalizuje v krychlové struktuře Užití: Potravinářství, kuchyňská sůl, konzervace, chem. výrobky HCl, chlor 24

25 DUSIČNANY: dobře rozpustné ve vodě NaNO : 3 V čilském ledku, N hnojivo, pro výr. kys. dusičné E251 - Dusičnan sodný (Chilský ledek) Sám dusičnan není toxický, problémy způsobuje jeho přeměna na dusitan. V ČR povoleno v masných výrobcích a konzervových plechovkách, tvrdých a polotvrdých sýrech, rostlinných tucích, v uzených sledích a šprotech. KNO 3 : K výrobě černého střelného prachu 25

26 UHLIČITANY: Na 2 CO 3 SODA : VÝROBA : Solvayovou metodou: a) Roztok NaCl se sytí NH 3 a CO 2 NaCl + NH 3 + CO 2 + H 2 O NaHCO 3 + NH 4 Cl b) Hydrogenuhličitan se termicky rozkládá na uhličitan: 2 NaHCO 3 Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O Užití: Spolu s uhličitanem draselným (potaš) výr. skla a pracích prostředků, papírenství, textil, 26

27 UHLIČITANY: NaHCO 3 jedlá soda : hydrogenuhličitan sodný Užití: součást pr. do peč., (neutralizace kys. žaludku) K 2 CO 3 POTAŠ : uhličitan draselný výr. : mýdel a skla 27

Podobné dokumenty

DUM č. 2 v sadě. 24. Ch-2 Anorganická chemie

DUM č. 2 v sadě. 24. Ch-2 Anorganická chemie projekt GML Brno Docens DUM č. 2 v sadě 24. Ch-2 Anorganická chemie Autor: Aleš Mareček Datum: 26.09.2014 Ročník: 2A Anotace DUMu: Materiál je určen pro druhý ročník čtyřletého a šestý ročník víceletého