Název školy: Číslo a název sady: klíčové aktivity: Jméno a příjmení autora: Mgr. Alexandra Šlegrová

Transkript

1 Název školy: Číslo a název projektu: Číslo a název šablony klíčové aktivity: Označení materiálu: Typ materiálu: Předmět, ročník, obor: Číslo a název sady: Téma: Jméno a příjmení autora: STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace CZ.1.07/1.5.00/ Digitální učební materiály III/ 2- Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT VY_32_INOVACE_123_Síra_pwp PowerPointová prezentace Chemie, 2. ročník, Ekologie a životní prostředí, sada č. 7 - ANORGANICKÁ CHEMIE Síra Mgr. Alexandra Šlegrová Datum vytvoření: Anotace: Zdroje: Prezentace slouží především pro výkladové hodiny anorganické chemie v rozsahu středního odborného vzdělávání. Žáci získají základní přehled o 2. prvku 16. skupiny PSP síře. Materiál je zaměřen na postavení síry v PSP, její výskyt, fyzikální a chemické vlastnosti a využití. Sloučeniny jsou rozděleny na bezkyslíkaté a kyslíkaté a přiblíženy ty nejvýznamnější. Prezentace je doplněna pracovním listem. Je doporučena pro 1 vyučovací hodinu. Pokud není uvedeno jinak, použitý materiál je z vlastních zdrojů autora.

2 SÍRA STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace

3 OBSAH 1. Postavení síry v PSP 2. Výskyt síry 3. Alotropické modifikace 4. Chemické vlastnosti 5. Použití síry 6. Sulfan 7. Oxid siřičitý 8. Kyselina sírová vlastnosti, výroba, využití 9. Sírany

4 Číslo skupiny Číslo periody N O F P S Cl As Se Br Sb Te I Bi Po At CHALKOGENY

5 VÝSKYT VOLNÁ [1] VÁZANÁ: - sulfidy kovů = rudy - uhlí - těla organismů - bílkoviny Síra je biogenní prvek

6 ALOTROPICKÉ MODIFIKACE kosočtverečná nebo jednoklonná síra tvořená molekulami S8 zahřátí sirný květ kapalná síra ochlazení páry plastická síra

7 CHEMICKÉ VLASTNOSTI za běžné teploty poměrně stálá za vyšších teplot se slučuje téměř se všemi prvky oxidační i redukční vlastnosti s vodíkem vzniká sulfan po zapálení hoří na oxid siřičitý

8 POUŽITÍ KYSELINA SÍROVÁ [3] KOŽNÍ NEMOCI [2] HERBICIDY [4]

9 SLOUČENINY BEZKYSLÍKATÉ - sulfan - sulfidy - hydrogensulfidy KYSLÍKATÉ - oxid siřičitý - kyselina siřičitá, siřičitany - oxid sírový - kyselina sírová, sírany, hydrogensírany

10 SULFAN a) HS b) H 2 S c) H 2 SO 4 bezbarvý, velmi jedovatý plyn odporného zápachu, rozpustný ve vodě (slabá kyselina sulfanová) vzniká rozkladem bílkovin v malém množství ve vzduchu (Ag) redukční vlastnosti

11 KYSLÍKATÉ SLOUČENINY kyselina sírová oxid siřičitý hydrogensíran sodný kyselina siřičitá oxid sírový síran draselný siřičitan sodný hydrogensiřičitan draselný SO 2 H 2 SO 3 Na 2 SO 3 H 2 SO 4 SO 3 NaHSO 4 KHSO 3 K 2 SO 4

12 OXID SIŘIČITÝ TEXT DOPLŇTE Bezbarvý,..., ostře zapáchající... Vzniká... síry Do ovzduší se dostává hlavně spalováním... Podporuje... kovů, je příčinou... dešťů Má silné... účinky Používá se k... (ničí mikroorganismy) a k... látek a papíru.

13 OXID SIŘIČITÝ Bezbarvý, jedovatý, ostře zapáchající plyn Vzniká spalováním síry Do ovzduší se dostává hlavně spalováním uhlí Podporuje korozi kovů, je příčinou kyselých dešťů Má silné redukční účinky Používá se k dezinfekci (ničí mikroorganismy) a k bělení látek a papíru.

14 KYSELINA SÍROVÁ H 2 SO 4 Bezbarvá, olejovitá kapalina, téměř 2x těžší než voda, se kterou se mísí v libovolném poměru za silné exotermické reakce Silná, dvojsytná kyselina s žíravými účinky Hygroskopická látka s dehydratačními účinky Oxidační účinky se ztrácí ředěním

15 VÝROBA KYSELINY SÍROVÉ KONTAKTNÍM ZPŮSOBEM 1. stupeň: oxidace síry na oxid siřičitý spalováním síry, sulfanu nebo sulfidů 2. stupeň: oxidace oxidu siřičitého na oxid sírový, katalyzátor = oxid vanadičný 3. stupeň: rozpouštění oxidu sírového v konc.kyselině sírové, vzniká oleum = dýmavá kyselina sírová 4. stupeň: ředění olea vodou na požadovanou koncentraci,

16 POUŽITÍ KYSELINY SÍROVÉ Výroba průmyslových hnojiv Výroba barviv Výroba umělých vláken Výroba akumulátorů ( baterek do aut) Při zpracování ropy a ropných produktů Při zpracování rud (např. těžba uranu Stráž pod Ralskem)

17 SÍRANY skalice kamence hydráty, např. modrá skalice CuSO 4.5H 2 O podvojné sírany, KAl(SO 4 ) 2.12H 2 O

18 OBRÁZKY [1]Ducky; CC BY-SA 3.0 [2]AxelBoldt; léto 2004; [3]Lukas A., CZE;Makrofotografie hlaviček zápalek; [4]Hustvedt; A pile of Pyrodex black powder substitute in FFG size grains.; CC BY-SA 3.0

19 POUŽITÁ LITERATURA Pro citaci byla použita norma ISO 690 RŮŽIČKOVÁ, Květoslava a Bohumír KOTLÍK. Chemie v kostce: pro střední školy. 1. vyd. Praha: Fragment, 2009, 220 s. Maturita v kostce. ISBN VACÍK, Jiří a Bohumír KOTLÍK. Přehled středoškolské chemie: pro střední školy. 1. vyd. Praha: SPN, 1995, 365 s. Maturita v kostce. ISBN BLAŽEK, Jaroslav a Ján FABINI. Chemie pro studijní obory SOŠ [středních odborných škol] a SOU [středních odborných učilišť] nechemického zaměření: pro střední školy. 4. vyd. Ilustrace Josef Kubík. Praha: SPN, 1991, 334 s. Učebnice pro střední školy. ISBN

20 Materiál je určen pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízeních. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu. Škola vlastní licence k software, pomocí kterých byl zpracován tento digitální učební materiál.