Z daných prvků vyberte prvky, které mají 2 valenční elektrony



Podobné dokumenty
Kovové prvky v periodické soustavě

Kovy, nekovy opakování Smart Board

Vodík, kyslík - prezentace

Vlastnosti látek prezentace

Opakování-práce s tabulkami

Chemický děj prezentace

Neutralizace prezentace

Alkoholy prezentace. VY_52_Inovace_236

Deriváty uhlovodíků - opakování prezentace

Ropa, zpracování ropy

Prvky,směsi -pracovní list

VY_52_Inovace_239 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Ročník: 8, 9 Projekt EU peníze školám Operačního programu Vzdělávání


Směsi, atom, molekula opakování Smart Board

Opakování učiva organické chemie Smart Board

Bílkoviny, tuky prezentace

PERIODICKÁ TABULKA. Všechny prvky v tabulce můžeme rozdělit na kovy, nekovy a polokovy.

VY_52_Inovace_242 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Ročník: 8, 9 Projekt EU peníze školám Operačního programu Vzdělávání

Uhlovodíky -pracovní list

Směsi pracovní list VY_52_Inovace_220 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Ročník: 8

Složení látek a chemická vazba Číslo variace: 1

Uhlovodíky, deriváty uhlovodíků opakování Smart Board

ROZDĚLENÍ SLOUČENIN INDIKÁTORY VZNIK HYDROXIDŮ A KYSELIN

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115

Anorganické sloučeniny opakování Smart Board

Přírodní látky pracovní list

Na Zemi tvoří vodík asi 15 % atomů všech prvků. Chemické slučování je děj, při kterém z látek jednodušších vznikají látky složitější.

CZ.1.07/1.5.00/ pracovní list. Anorganická chemie. Síra. Mgr. Alexandra Šlegrová

DUM VY_52_INOVACE_12CH04

III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT

DUSÍK NITROGENIUM 14,0067 3,1. Doplňte:

CHEMICKÉ VÝPOČTY MOLÁRNÍ HMOTNOST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST

Fluor a chlor CH_100_ Fluor a chlor Autor: PhDr. Jana Langerová

- litina (radiátory, kotle) a ocel ( dráty, plechy, mosty,

DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL

Odevzdání před termínem na hodinách chemie

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

Uhlík a síra CH_102_Uhlík a síra Autor: PhDr. Jana Langerová

DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL. Ing. Alena Musilová ŠVP cukrář-cukrovinkář; ZPV chemie, 1. ročník ŠVP kuchař-číšník;zpv chemie, 1.

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

Projekt realizovaný na SPŠ Nové Město nad Metují. s finanční podporou v Operačním programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost Královéhradeckého kraje

Zařazení nekovů v periodické tabulce

Datum: Projekt: Využití ICT techniky především v uměleckém vzdělávání Registrační číslo: CZ.1.07/1.5.00/34.

VLASTNOSTI POLOKOVŮ A NEKOVŮ

III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT

EU PENÍZE ŠKOLÁM Operační program Vzdělávání pro konkurenceschopnost

Ch - Stavba atomu, chemická vazba

Sada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

Pracovní list: Opakování učiva 8. ročníku

VY_52_INOVACE_208 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Ročník: 8, 9

Pentely. Gymnázium a Jazyková škola s právem státní jazykové zkoušky Zlín

Střední škola obchodu, řemesel a služeb Žamberk

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

EU peníze středním školám digitální učební materiál

materiál č. šablony/č. sady/č. materiálu: Autor:

OBSAH. 1) Směsi. 2) Voda, vzduch. 3) Chemické prvky (názvy, značky) atomy prvků, molekuly. 4) Chemické prvky (vlastnosti, použití)

Chemické děje a rovnice procvičování Smart Board

EU peníze středním školám digitální učební materiál

Prvky V.A a VI.A skupiny

Speciální ZŠ a MŠ Adresa. U Červeného kostela 110, TEPLICE Číslo op. programu CZ Název op. programu

Brom a jod CH_099_ Brom a jod Autor: PhDr. Jana Langerová

III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT

DUM VY_52_INOVACE_12CH05

Základní pravidla. Tipy a doporučení. Příklady správné praxe

Test pro 8. třídy A. 3) Vypočítej kolik potřebuješ gramů soli na přípravu 600 g 5 % roztoku.

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

CHEMICKÉ VÝPOČTY HMOTNOST REAKTANTŮ A PRODUKTŮ PŘI CHEMICKÉ REAKCI PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST

DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL. Název školy SOUpotravinářské, Jílové u Prahy, Šenflukova 220 Název materiálu INOVACE_32_ZPV-CH 1/04/02/16 Autor

Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/ Ročník: 1. pro obory zakončené maturitní zkouškou

Výukový materiál zpracován v rámci operačního projektu. EU peníze školám. Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/

DUM VY_52_INOVACE_12CH06

VY_32_INOVACE_30_HBEN14

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

Předmět: CHEMIE Ročník: 8. ŠVP Základní škola Brno, Hroznová 1. Výstupy předmětu

DUM VY_52_INOVACE_12CH29

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

DUM VY_52_INOVACE_12CH26

Seminář z anorganické chemie

Odevzdání před termínem na hodinách chemie

Prvek Značka Z - protonové číslo Elektronegativita Dusík N 7 3,0 Fosfor P 15 2,2 Arsen As 33 2,1 Antimon Sb 51 2,0 Bismut Bi 83 2,0

Učební osnovy Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemický kroužek ročník 6.-9.

DUM VY_52_INOVACE_12CH18

ZEMĚ JAKO SOUČÁST VESMÍRU

DUM VY_52_INOVACE_12CH07

DUM VY_52_INOVACE_12CH15

ROZDĚLENÍ CHEMICKÝCH PRVKŮ NA KOVY, POLOKOVY A NEKOVY

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

Ročník VIII. Chemie. Období Učivo téma Metody a formy práce- kurzívou. Kompetence Očekávané výstupy. Průřezová témata. Mezipřed.

Speciální ZŠ a MŠ Adresa. U Červeného kostela 110, TEPLICE. Název op. programu

EU PENÍZE ŠKOLÁM Operační program Vzdělávání pro konkurenceschopnost

Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, Vysoké Mýto

SOLI VZNIK PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST

Prvky 14. Skupiny (Tetrely)

Název školy: SPŠ Ústí nad Labem, středisko Resslova

DUM VY_52_INOVACE_12CH35

EU peníze středním školám digitální učební materiál

Organická chemie. Organická chemie, modifikace uhlíku

DUM VY_52_INOVACE_12CH27

Transkript:

Nekovy prezentace VY_52_Inovace_227 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Ročník: 8 Projekt EU peníze školám Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost

Z daných prvků vyberte prvky, které jsou ve 3 periodě periodické tabulky Na Mg Fe O He S Br Al

Z daných prvků vyberte prvky, které mají 2 valenční elektrony Zn Mg Cl Ca Fe K Ba He

Umístění nekovových prvků v periodické tabulce

Vzácné plyny Prvky VIII.A skupiny (inertní plyny) Helium - 2 nejrozšířenější prvek ve vesmíru, náplň balonků Neon světelné výbojky Argon náplň žárovek (ve směsi s dusíkem) Radon-radioaktivní, v zemském podloží, izolace staveb

Určete skupenství těchto prvků(při pokojové teplotě) uhlík tt = 3 550 C pevná látka chlor tt = - 101 C, tv = - 34 C plynná látka

brom tt = - 7,25 C, tv = 59,5 C - kapalina fosfor tt = 44,2 C pevná látka křemík tt = 1 410 C - pevná látka

Uhlík výskyt: tuha koks, diamant saze součást živých organizmů oxid uhličitý CO2 vydechujeme součást minerálů tuha diamant

Dusík tvoří molekuly N2, inertní plyn (nereaguje) výskyt: součást vzduchu, biogenní prvek použití: ochranná atmosféra, výroba dusíkatých hnojiv, výbušnin

Síra žlutá pevná látka výskyt: součást některých bílkovin, spalováním nekvalitního uhlí vzniká oxid siřičitý znečišťuje ovzduší použití: vulkanizace kaučuku, výroba kyseliny sírové, výroba prostředků proti plísním a mikroorganizmům

Fosfor dvě formy: bílý fosfor samozápalný, červený fosfor výskyt: součást organizmů, minerálů použití: červený fosfor na hlavičkách zápalek třením o krabičku vzniká bílý fosfor vznítí se

Křemík součást většiny minerálů (např.křemen), sklo použití: výroba polovodičů křišťál

Halogeny prvky VII.A skupiny fluor, chlor plynné látky brom kapalina jod pevná látka tvoří dvouatomové molekuly: F2,Cl2,Br2, I2 jedovaté

chlor

brom jod

Halogeny - použití fluor nutný pro zdraví zubů chlor výroba plastů, součást tělních tekutin, dezinfekce vody

jod nutný pro činnost štítné žlázy jodová tinktura roztok jodu v lihu

Něco z historie Dusík - 1777 Antoine Lavoisier pojmenoval azote = znamená dusivý plyn Fosfor - 1669 Heningem Brandtem z řeckého phosphorus: phos světlo a phoros nesoucí = světlonoš Síra byla známa již v dávnověku a např. ve starověké Číně sloužila jako jedna ze složek střelného prachu.

Fluor objeven roku 1813 Chlor objeven roku 1774 Jod objeven roku 1811 Křemík objeven roku 1787

zdroje Škoda J.,Doulík P.:Chemie 8; Fraus 2006, ISBN 80-7238-442-2 Karger I., Pečová D:Chemie I; Prodos 1999, ISBN 80-7230-025-3 Čtrnáctková H., Kolář K.:Přehled chemie pro základní školy;snp Praha 2006,ISBN 80-7235-260-1 Kolářová R:Tabulky pro základní školu, Prometheus 2001, ISBN 80-85849-43-7 Beneš P.,Pumpr V.:Základy chemie 1; Fortuna 2002, ISBN 80-7168-720-0

http://stevenhays.wikispaces.com/rock+cycle (14.12.2011) http://www.flickr.com/photos/dragunsk/44517299 23/ (14.12.2011) http://www.sciencephoto.com/media/1943/view (14.12.2011) http://www.consigli-salute.com/cristallo-di-roccaquarzo-ialino/ (14.12.2011) http://www.amazingrust.com/experiments/how_t o/cl2.html (14.12.2011) http://www.nejlepsiceny.cz/tema/jodisol.html (14.12.2011)

Autor: RNDr. Věra Sobotková Základní škola Žďár nad Sázavou, Palachova 2189/35 Datum: 16.12.2011 Určeno pro: 8.ročník základní školy Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Tématický okruh: Prvky nekovy

Metodický list Druh materiál: výuková prezentace doprovázená otázkami a úkoly. Cíl: Prezentace je určena jako obrazová a textová podpora k výuce Nekovů. Jednotlivé snímky jsou doplněny animacemi, které umožňují učiteli zapojovat žáky do diskuze k probíranému tématu. Cílem lokalizace nekovových prvků v periodické soustavě prvků, je pochopení významu, vlastností a použití vybraných nekovových prvků: vzácných plynů, uhlíku, dusíku, síry, fosforu, křemíku, halogenů. Očekávané výstupy: rozumí významu, vlastnostem a použití vybraných nekovů, chápe zásady bezpečnosti při práci s některými sloučeninami těchto prvků. Klíčová slova: nekovy, vzácné plyny, uhlík, dusík, síra, fosfor, křemík, halogeny

Metodický postup Na úvod je vloženo opakování práce s periodickou tabulkou prvků, kde žáci vybírají prvky podle zadání úkolu. První snímek výkladové části obsahuje obrázek periodické tabulky prvků s modře vyznačenými nekovy. Pátý snímek je věnován vzácným plynům, zde by měl učitel vysvětlit žákům důvod jejich názvu. Žáci v tabulce prvků najdou, o které prvky se jedná a diskutují o tom, kde se s těmito prvky setkávají. Šestý, sedmý snímek je věnován opakování hledání v tabulkách a určení skupenství nekovů, o kterých bude dále hovořeno. Osmý snímek se týká uhlíku, učitel se zmíní o uhlíku jako biogenním prku s tím, že bude probíráno později, ve vhodné zmínit výrobu umělých diamantů jako brusného materiálu. Devátý snímek je věnován dusíku. U jeho použití učitel ještě zmíní tekutý dusík jako prostředí k uchovávání biologického materiálu např.spermií a látku k léčbě bradavic. Zároveň je vhodné, aby se učitel o nebezpečí zábavné pyrotechniky. Desátý snímek je věnován síře, zde učitel se vrátí ke vzduchu a jeho znečišťování a stručně naznačí vulkanizaci kaučuku, učivo bude probíráno později. Jedenáctý snímek je věnován fosforu, zde učitel může doplnit, že zápalkám se říká sirky, ale síru neobsahují. Dvanáctý snímek se týká křemíku. Třináctý až sedmnáctý snímek je věnován halogenům. Žáci nejdříve vyhledají v tabulce, které prvky do této skupiny patří. Žáci doplní ze svých zkušeností s běžného, kde se s využitím těchto látek setkávají. Učitel zdůrazní jejich toxicitu, ale i význam pro život člověka. Na posledních snímcích je vložena historie objevu některých nekovů.