Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

Transkript

1 Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Projekt MŠMT ČR Číslo projektu Název projektu školy Klíčová aktivita III/2 EU PENÍZE ŠKOLÁM CZ.1.07/1.4.00/ Inovace ve vzdělávání na naší škole ZŠ Studánka Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Sada č. II Identifikátor DUM: VY_32_INOVACE_SADA II_CH, DUM 13 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Název: Nepostradatelné kyseliny nejznámější zástupci Autor: Mgr. Pavlína Marková Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Pavlína Marková

2 Název: Nepostradatelné kyseliny nejznámější zástupci Autor: Mgr. Pavlína Marková Stručná anotace: Prezentace je určená k výkladu, upevnění a motivaci učiva. Prezentace poukazuje na význam důležitých kyselin a jejich uplatnění v životě. Metodické zhodnocení: Prezentace byla odpilotována v 8.B. Časová dotace materiálu jsou 2 vyučovací hodiny. Materiál je vhodný i pro žáky s SVP. Formu zápisu lze v prezentaci vyznačit změnou řezu písma či kurzívou, či na samostatný list. Motivačně působilo zejména závěrečné opakování a procvičování. Prezentaci je možné doplnit tématickými pokusy s kyselinami.

3 Obr. 1 Nepostradatelné Obr. 2 kyseliny Obr. 3 Nejznámější zástupci

4 Opakování 1. Vysvětli pojem kyseliny 2. Proč kyseliny nemůžeme rozpoznávat chutí? 3. Které znáš kyseliny z běžného života? 4. Co jsou indikátory? 5. Uveď příklad indikátoru 6. Jaké ph mají kyseliny? 7. Uveď vlastnosti kyselin 8. K čemu se kyseliny v životě používají?

5 Správné odpovědi 1. Látky s ph nižším než 7, zbarvují lakmus do červena 2. žíraviny, v chemii látky nikdy neochutnáváme! 3. Kyselinu mravenčí, octovou, citrónovou aj. 4. Látky měnící svoje zbarvení v závislosti na prostředí (5. lakmus, fenolftalein) 6. Nižší než 7 7. Žíravé, vedou elektrický proud aj. 8. V domácnosti, průmyslu, zemědělství

6 Kyseliny, o kterých si něco povíme Kyselina chlorovodíková Kyselina sírová Kyselina dusičná Kyselina uhličitá Kyselina fosforečná

7 1. Kyselina chlorovodíková HCl bezbarvá těkavá látka Vodný roztok plynného chlorovodíku Koncentrovaná je 37% Na vzduchu dýmá, unikají z ní páry chlorovodíku S vodou vytváří kyselinu Dráždí dýchací cesty a je jedovatá

8 Kyselina chlorovodíková Silná žíravina Nazvaná také jako kyselina solná Bezkyslíkatá kyselina Velmi silná kyselina Reakce s kovy Cu, Fe, Zn Zbarvena do žluta sloučeninami železa Uchovávána ve skle

9 Použití HCl Výroba barviv a plastů Textilní průmysl, výroba chloridů Obr. 4

10 2. Kyselina sírová Obr. 5 H 2 SO 4 Koncentrovaná je 96% Bezbarvá olejovitá kapalina Hustota je dvakrát větší než hustota vody Velmi silná dvojsytná kyselina Silná žíravina, leptavá Nutné používat ochranné pomůcky (brýle, ochranný štít, pryžové rukavice, zástěra, plášť)

11 Vlastnosti kyseliny sírové Neomezeně mísitelná s vodou Při ředění se lije kyselina do vody za stálého míchání, silný exotermní proces! Odnímá vodu Způsobuje dehydrataci = zuhelnatění organických látek Obr. 6 Obr. 7

12 První pomoc při potřísnění Otřít suchou látkou a ihned opláchnout silným proudem vody, následná neutralizace slabou zásadou Obr. 8

13 Použití Kyseliny sírové Výroba průmyslových hnojiv superfosfátu Výroba výbušnin, barviv, kovů, plastů, vláken Jako 32% náplň do olověných akumulátorů Dříve nazývána jako vitriol Obr. 9 Obr. 10

14 Kyselina dusičná Obr. 11 HNO 3 Koncentrovaná 65 až 68% Nestálá bezbarvá kapalina Proto uchovávána v tmavé lahvi Účinkem světla se rozkládá na jedovatý NO 2 a mění barvu na žlutou až hnědočervenou Žíravina, dráždí dýchací cesty, leptá pokožku Ve vodné roztoku se štěpí na H + a NO 3 -

15 Vlastnosti HNO 3 Reakce téměř se všemi kovy a jejich oxidy Nereaguje s Au a Pt Při reakci vznik NO, na vzduchu přechází v NO 2 Dýmavá HNO 3 + H 2 O NO H 3 O + Obr. 19

16 Použití HNO 3 Výroba průmyslových hnojiv, léčiv, plastů, barviv a výbušnin Výroba z amoniaku NH 3 s kyslíkem za katalýzy Obr. 12 Obr. 13 Obr. 14

17 Kyselina uhličitá H 2 CO 3 Málo stálá bezbarvá kapalina Vznik při rozpouštění CO 2 ve vodě Únik bublinek s rostoucí teplotou a snižujícím se tlakem Rozkládá se na CO 2 a vodu CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 Použití: perlivé nápoje Obr. 15 Obr. 16

18 Kyselina fosforečná H 3 PO 4 Bezbarvá kapalina Výroba: reakce P 2 O 5 s vodou Výroba průmyslových hnojiv, zpracování ropy, při úpravě kovů, výroba léčiv, okyselení limonád Přidává se do Coca-Coly Trojsytná Středně silná kyselina Obr. 18 Obr. 17

19 Opakování Přiřaď vlastnosti zda patří k HCl či k H 2 SO 4 : bezbarvá olejovitá dvojsytná bezkyslíkatá dvakrát větší hustota než voda způsobuje zuhelnatění organických látek dýmavá solná kyselina

20 Správné odpovědi bezbarvá HCl olejovitá H 2 SO 4 dvojsytná H 2 SO 4 bezkyslíkatá HCl dvakrát větší hustota než voda H 2 SO 4 způsobuje zuhelnatění organických látek H 2 SO 4 dýmavá HCl solná kyselina HCl

21 Přiřaď použití zda patří k HCl či k H 2 SO 4 : výroba chloridů výroba plastů výroba barviv náplň olověných akumulátorů výroba výbušnin výroba hnojiv

22 Správné odpovědi výroba chloridů HCl výroba plastů H 2 SO 4 výroba barviv H 2 SO 4 náplň olověných akumulátorů H 2 SO 4 výroba výbušnin H 2 SO 4 výroba hnojiv H 2 SO 4

23 Přiřaď zda uvedené vlastnosti patří ke kyselině uhličité, kyselině dusičné, kyselině fosforečné: Bezbarvá Nestálá, ve vodě se rozkládá Nestálá, na světle se rozkládá Koncentrovaná 65 až 68% Trojsytná

24 Správné odpovědi Bezbarvá H 2 CO 3 Nestálá, ve vodě se rozkládá H 2 CO 3 Nestálá, na světle se rozkládá HNO 3 Koncentrovaná 65 až 68% HNO 3 Trojsytná H 3 PO 4

25 Podle názvu přiřaď vzorec: 1. Kyselina chlorovodíková a, H 2 CO 3 2. Kyselina uhličitá b, H 2 SO 4 3. Kyselina sírová c, H 3 PO 4 4. Kyselina fosforečná d, HNO 3 5. Kyselina dusičná e, HCl Správné odpovědi: 1e, 2a, 3b, 4c, 5d

26 Použitá literatura BÍLEK, M. et RYCHTERA, J. Chemie krok za krokem. 1. vyd. Praha: Nakladatelství Moby Dick, ISBN s BENEŠ, P et al. Základy chemie 1 pro 2. stupeň základní školy, nižší ročníky víceletých gymnázií a střední školy, 3. vyd. Praha: Nakladatelství Fortuna, ISBN s Obr.1, 8: [cit ]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: < Obr. 5: [cit ]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: < Obr. 6: [cit ]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: < Obr. 7: [cit ]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: < Obr. 4: [cit ]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: <

27 Použitá literatura Obr. 9: [cit ]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: < Obr. 10: [cit ]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: < Obr. 11: [cit ]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: < Obr. 19: [cit ]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: < Obr. 13: [cit ]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: < Obr. 12: [cit ]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: < Obr. 14: [cit ]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: < Obr. 15: [cit ]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: <

28 Použitá literatura Obr. 16: [cit ]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: < Obr. 17: [cit ]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: < Obr. 3: [cit ]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: < Obr. 18: [cit ]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW: <