DUM VY_52_INOVACE_12CH15

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "DUM VY_52_INOVACE_12CH15"

Dagmar Valentová
před 8 lety
Počet zobrazení:

1 Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH15 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor: tematický okruh: téma: člověk a příroda chemie anorganická chemie oxidy anotace: Pracovní list s řešením je určen k procvičování vzorců a názvů oxidů, vlastností a použití některých oxidů. Materiál je možno použít při opakování látky a také jako test. druh učebního materiálu: pracovní list Literatura a internetové odkazy 1. Základy chemie 1, P. Beneš, V. Pumpr, J. Banýr, Nakladatelství FORTUNA Praha, Chemie I, I. Karger, D Pečová, P. Peč, Nakladatelství PRODOS 3. Odmaturuj z chemie, M. Benešová, H. Satrapová, Nakladatelství DIDAKTIK 4. Chemie 8, Jiří Škoda, Pavel Doulík, Nakladatelství FRAUS Encyklopedie Wikipedia

použití některých oxidů. Materiál je možno použít při opakování látky a také jako test. druh učebního materiálu: pracovní list Literatura a internetové odkazy 1. Základy chemie 1, P. Beneš, V.

2 Oxidy 1. Oxidy jsou dvouprvkové sloučeniny. a dalšího prvku. 2. Název oxidu je dvouslovný. Podstatné jméno je tvořeno slovem. Přídavné.. je tvořeno názvem prvku a příponou podle příslušného. čísla. 3. V oxidech má kyslík vždy oxidační číslo 4. Součet všech oxidačních čísel ve vzorci musí být. 5. Ve vzorci je pořadí sloučených atomů prvků. než v názvu. 6. Vytvoř vzorec oxidů: Oxid hořečnatý Oxid rtuťný Oxid olovičitý Oxid fosforečný Oxid manganistý Oxid chromitý Oxid osmičelý Oxid sírový 7. Zapiš oxidační čísla atomů prvků v těchto oxidech a napiš i název oxidů. Na 2 O Ca O Si Zn O Cl 2 O 5 Au 2 O 3 Br 2 O 7 Ni O 8. Z uvedených látek vyber oxidy. Zapiš u jejich atomů oxidační čísla a pojmenuj tyto oxidy/napiš jejich vzorec: PbS, XeBr 8, Li 2 S, Ag 2 SO 4, Cr 2 O 3, hydroxid manganatý, CuS, kyselina uhličitá, Ca(OH) 2, NH 4 N, oxid draselný, HFO, NaNO 3, I 2 O 7, oxid rtuťnatý, NH 4 OH, KN, fluorid fosforečný, Fe(OH) 3, H 2 S, MgI 2, Pb(OH) 4 Cr 2 S 3

Vytvoř vzorec oxidů: Oxid hořečnatý Oxid rtuťný Oxid olovičitý Oxid fosforečný Oxid manganistý Oxid chromitý Oxid osmičelý Oxid sírový 7.

3 9. Doplň chybějící údaje v tabulce: Vzorec Název Vlastnosti, výskyt Příklady využití oxidu CO oxid uhličitý S oxid dusnatý N stavebnictví výroba hašeného vápna výroba porcelánu, hliníku 10. Napiš reakce při získávání těchto oxidů z prvků: a) oxid chlorný b) oxid uhelnatý

stavebnictví výroba hašeného vápna výroba porcelánu, hliníku 10.

4 Řešení: 1. Oxidy jsou dvouprvkové sloučeniny kyslíku a dalšího prvku. 2. Název oxidu je dvouslovný. Podstatné jméno je tvořeno slovem oxid. Přídavné jméno je tvořeno názvem prvku a příponou podle příslušného oxidačního čísla. 3. V oxidech má kyslík vždy oxidační číslo -II. 4. Součet všech oxidačních čísel ve vzorci musí být Ve vzorci je pořadí sloučených atomů prvků opačné než v názvu. 6. Oxid hořečnatý MgO Oxid rtuťný Hg 2 O Oxid olovičitý Pb Oxid fosforečný P 2 O 5 Oxid manganistý Mn 2 O 7 Oxid chromitý Cr 2 O 3 Oxid osmičelý OsO 4 Oxid sírový SO 3 7. Na I 2O -II oxid sodný Si IV -II Zn II O -II Cl 2V O -II 5 Ca II O -II III -II Au 2 O 3 VII Br 2 O II 7 Ni II O -II oxid křemičitý oxid zinečnatý oxid chlorečný oxid vápenatý oxid zlatitý oxid bromitý oxid nikelnatý

Ve vzorci je pořadí sloučených atomů prvků opačné než v názvu. 6.

5 8. Cr III 2O -II 3 oxid chromitý oxid draselný K I 2O -II I VII 2O -II 7 oxid jodistý oxid rtuťnatý Hg II O -II 9. Vzorec oxidu C II O -II Název Výskyt, význačné vlastnosti Příklady využití oxid uhelnatý hoření uhlíkatých látek při nedostatku kyslíku, velmi jedovatý, bezbarvý plyn palivo C IV -II S IV -II oxid uhličitý oxid siřičitý hoření uhlíkatých látek při dostatku kyslíku, při dýchaní organismů, bezbarvý, nedýchatelný plyn, bez chutí a bez zápachu hoření síry ve vzduchu, jedovatý, bezbarvý, ostře zapáchající plyn chladící látka, sycení nápojů, hasicí přístroje při výrobě celulózy a papíru ze dřeva, k bělení vlny, bavlny, slámy, k dezinfekci sudů N II O -II oxid dusnatý hoření dusíku ve vzduchu, jedovatý, bezbarvý plyn při výrobě kyseliny dusičné N IV -II Oxid dusičitý hoření dusíku ve vzduchu, jedovatý, hnědočervený plyn, leptající účinky při výrobě kyseliny dusičné Ca II O -II Oxid vápenatý tepelným rozkladem uhličitanu vápenatého, bílá prášková nebo kusová látka stavebnictví výroba hašeného vápna Al 2 III O 3 -II Oxid hlinitý v přírodě se vyskytuje jako tvrdý nerost korund, bílá práškovitá látka výroba porcelánu, hliníku 10. a) oxid chlorný 2 Cl 2 + 2Cl 2 O b) oxid uhelnatý 2 C + 2CO

uhličitý oxid siřičitý hoření uhlíkatých látek při dostatku kyslíku, při dýchaní organismů, bezbarvý, nedýchatelný plyn, bez chutí a bez zápachu hoření síry ve vzduchu, jedovatý, bezbarvý, ostře

Podobné dokumenty

DUM VY_52_INOVACE_12CH06

Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH06 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor: