Pentely. Gymnázium a Jazyková škola s právem státní jazykové zkoušky Zlín

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "Pentely. Gymnázium a Jazyková škola s právem státní jazykové zkoušky Zlín"

Naděžda Nováková
před 7 lety
Počet zobrazení:

entely Temacká oblast : Chemie anorganická chemie Datum vytvoření: 21. 8. 2012 Ročník: 2.

1 entely Temacká oblast : Chemie anorganická chemie Datum vytvoření: Ročník: 2. ročník čtyřletého gymnázia (sexta osmiletého gymnázia) Stručný obsah: entely charakteriska a důležité vlastnos prvků skupiny V.A. Zaměřeno na dusík a fosfor výskyt, výroba, vlastnos. Způsob využi : Akvní práce studentů při doplňování chybějících tvrzení v textu opakování základních znalos o prvcích V.A skupiny. Zápis reakcí, přiřazování odpovídajích pojmů, vyvozování důsledků z uvedených faktů. Autor: Mgr. Svatava Benešová Kód: VY_32_INOVACE_30_HBEN12 Gymnázium a Jazyková škola s právem státní jazykové zkoušky Zlín 1

Zaměřeno na dusík a fosfor výskyt, výroba, vlastnos.

2 entely prvky skupiny V.A N As Bi Sb 2

3 1) Zapiš vzorce prvků V.A skupiny na příslušná míst v periodické tabulce. 2) Zakroužkuj kyselinotvorné prvky modře, amfoterní červeně, zeleně zakroužkuj prvky zásadotvorné. 3

4 1) Zapiš vzorce prvků V.A skupiny na příslušná míst v periodické tabulce. 2) Zakroužkuj kyselinotvorné prvky modře, amfoterní červeně, zeleně zakroužkuj prvky zásadotvorné. řešení: N As Sb Bi 4

5 Doplň tabulku: do sloupců reakvita a elektronegavita pouze šipkou naznač směr růstu těchto vlastnos rvek Reakvita N As Sb Bi Elektrone gavita Kovový charakter Skupenství nekov kov polokov plynný kapalný pevný 5

Reakvita N As Sb Bi Elektrone gavita Kovový

6 Doplň tabulku: řešení: rvek Reakvita Elektrone gavita Kovový charakter Skupenství N nekov plynný nekov pevný As polokov pevný Sb polokov pevný Bi kov pevný 6

7 Zapiš a zaznač pomocí rámečků valenční sféru pentelů: Jakých oxidačních čísel mohou pentely dosahovat? Dusík je nejčastěji... vazný, někdy... vazný, fosfor bývá...vazný. D f 7

8 Dusík Vlastnos: Výskyt v přírodě: a) volný dusík: b) vázaný: Jak vypadá molekula dusíku? N N 8

9 Dusík Vlastnos: bezbarvý plyn, bez chu a zápachu lehčí než vzduch nehořlavý (používá se k vytvoření inertní atmosféry) nepatrně rozpustný ve vodě Výskyt v přírodě: a) volný dusík: v atmosféře (78%) součást některých plynů b) vázaný: v anorganických sloučeninách hlavně dusičnany (ledky) v organických sloučeninách aminy, aminokyseliny, bílkoviny atd. Jak vypadá molekula dusíku? velmi stabilní molekula N N 9

součást některých plynů b) vázaný: v anorganických sloučeninách hlavně dusičnany (ledky) v

10 NO x spalování fosilních paliv Koloběh dusíku v přírodě algae = řasy 10

11 Reakvita dusíku: Výroba dusíku: a) průmyslová: b) laboratorní: NH 4 NO 2 t t (NH 4 ) 2 Cr 2 O Cr 2 O Láhve s dusíkem jsou značeny... 11

12 Reakvita dusíku: za běžné teploty je nereakvní (velká stabilita vazby v molekule N 2 ). Za vysoké teploty reaguje s vodíkem, kyslíkem a kovy. Výroba dusíku: a) průmyslová: frakční delací kapalného vzduchu bod varu (dusíku) = 196 C b) laboratorní: t NH 4 NO 2 N H 2 O (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 t N 2 + Cr 2 O H 2 O reakce pokusu nazývaného sopka zeleně Láhve s dusíkem jsou značeny... 12

Výroba dusíku: a) průmyslová: frakční delací kapalného vzduchu bod varu (dusíku) = 196 C b)

13 Fosfor Modifikace fosforu a jejich vlastnos: 1) 2) 3) po tv vo ne tm fi ne te je př na m ro re m n ne m m 13

14 Fosfor Modifikace fosforu a jejich vlastnos: 1) bílý molekula 4 tetraedrické uspořádání reakvní nerozpustný ve vodě měkký, nažloutlý nestálý na vzduchu, samozápalný rozpustný v sirouhlíku jedovatý 2) červený molekula x polymerní struktura fialově červený prášek tvrdý není jedovatý málo reakvní při 400 C sublimuje, ochlazením přechází na bílý fosfor 3) černý tmavošedý nejstálejší modifikace vodič tepla a el.proudu 14

červený molekula x polymerní struktura fialově červený prášek tvrdý není jedovatý málo reakvní při 400 C

15 Tetraedrické uspořádání molekuly 4 15

16 olymerní uspořádání červeného fosforu (řetězce skupin 4 ): 16

17 Výskyt fosforu v přírodě: Výroba fosforu: 17

18 Výskyt fosforu v přírodě: minerály apat a fosforit živé organismy: součást zubní skloviny a kos organické látky nukleové kyseliny, fosfolipidy, AT... Výroba fosforu: Bílý fosfor: z minerálů v elektrické peci teplota asi 1400 C, mineráy se smísí s pískem a koksem Koks = technická forma uhlíku slouží jako redukční činidlo (vyredukuje z oxidu fosforečného) vzniklý kapalný fosfor se ihned odvádí do studené vody, kde tuhne Červený fosfor se vyrábí samovolnou přeměnou bílého, přeměna se urychluje zahříváním bílého v uzavřené nádobě. 18

.. Výroba fosforu: Bílý fosfor: z minerálů v elektrické peci teplota asi 1400 C, mineráy se smísí s pískem a koksem Koks = technická

Podobné dokumenty

VY_32_INOVACE_30_HBEN14

VY_32_INOVACE_30_HBEN14 Tetrely Temacká oblast : Chemie anorganická chemie Datum vytvoření: 26. 8. 2012 Ročník: 2. ročník čtyřletého gymnázia (sexta osmiletého gymnázia) Stručný obsah: Prvky skupiny IV.A (tetrely) charakteriska