Chemické prvky, jejich názvy a značky



Podobné dokumenty
Složení látek a chemická vazba Číslo variace: 1

Chemie - látky Variace č.: 1

Ch - Stavba atomu, chemická vazba

EU PENÍZE ŠKOLÁM Operační program Vzdělávání pro konkurenceschopnost

Chemie. Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková. Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou

Základní stavební částice

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu

Zlodějské kvarteto Periodická tabulka na dlani

OBSAH. 1) Směsi. 2) Voda, vzduch. 3) Chemické prvky (názvy, značky) atomy prvků, molekuly. 4) Chemické prvky (vlastnosti, použití)

Inovace výuky prostřednictvím šablon pro SŠ

Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Název DUM: Model atomu Číslo DUM: III/2/FY/2/2/2 Vzdělávací předmět: Fyzika Tematická oblast: Elektrické a

VY_52_INOVACE_08_II.1.23_TABULKA, PERIODICKÁ SOUSTAVA PRVKŮ TABULKA PERIODICKÁ SOUSTAVA PRVKŮ

1H 1s. 8O 1s 2s 2p H O H

DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL. Ing. Alena Musilová ŠVP cukrář-cukrovinkář; ZPV chemie, 1. ročník ŠVP kuchař-číšník;zpv chemie, 1.

Chemický děj prezentace

Přílohy. Příloha 1. Mapa s výskytem dolů a pramenů s hladinami vod po r (Čadek et al. 1968) [Zadejte text.]

Klasifikace a značení podle mezinárodní normy ISO 17672

Biologicky důležité prvky

PERIODICKÁ TABULKA. Všechny prvky v tabulce můžeme rozdělit na kovy, nekovy a polokovy.

Značí se A r Určí se z periodické tabulky. Jednotkou je 1/12 hmotnosti atomu uhlíku. A r (H) = 1 A r (O) = 16

ANODA KATODA elektrolyt:

K O V Y. 4/5 všech prvků

Elektrické vlastnosti látek

CHEMICKÝ PRVEK, SLOUČENINA

Kovy, nekovy opakování Smart Board

Vyučující po spuštění prezentace může provádět výklad a zároveň vytvářet zápis. Výklad je doprovázen cvičeními k osvojení probírané tématiky.

VY_32_INOVACE_06_III./7._STAVBA ATOMOVÉHO JÁDRA

Seminář z anorganické chemie

ŘADA KOVŮ, LP č. 1 REAKCE KOVŮ

Kovové prvky v periodické soustavě

VLASTNOSTI KOVŮ. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: Ročník: osmý

Podle vlastností rozdělujeme chemické prvky na. Periodická soustava prvků

Na Zemi tvoří vodík asi 15 % atomů všech prvků. Chemické slučování je děj, při kterém z látek jednodušších vznikají látky složitější.

Kovy a metody jejich výroby

Co je chemie a proč se ji máme učit?

Chemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty

Ukázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný

Solné rekordy. Úkol 1a: Na obrázku 1 jsou zobrazeny nejdůležitější soli. Napiš vzorce kyselin, od nichž se tyto soli odvozují.

Anotace Metodický list

Učební osnovy Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemický kroužek ročník 6.-9.

Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, Vysoké Mýto

III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT

Očekávané ročníkové výstupy z chemie 8. ročník

Chemické repetitorium. Václav Pelouch

Periodická tabulka řádek = perioda sloupec = skupina

He Vodík. Helium Hydrogenium. F Lithium. Neon Lithium. Ar Sodík. Argon Natrium. Kr Draslík. Železo. Kobalt. Nikl. Krypton Kalium. Ferrum.

Návod k laboratornímu cvičení. Kovy a elektrochemická(beketovova) řada napětí kovů

Zařazení materiálu: Šablona: Sada: Inovace a zkvalitnění výuky v oblasti přírodních věd (V/2) Název materiálu: Autor materiálu: Pavel Polák

HLEDÁME NEJLEPŠÍHO MLADÉHO CHEMIKA ČR REGIONÁLNÍ KOLO SPŠCH OSTRAVA ŘEŠENÍ TESTOVÉ ČÁSTI - 1. KOLO

Prvky,směsi -pracovní list

Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_13_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné

Moravské gymnázium Brno s.r.o. a) určeno pro učitele b) obsahuje základní informace stříbru a zlatu c) Vhodné pro shrnutí a zopakování učiva

Průvodka. CZ.1.07/1.5.00/ Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Pořadí DUMu v sadě 07

Alkalické kovy. Gymnázium a Jazyková škola s právem státní jazykové zkoušky Zlín

Ch - Periodický zákon, periodická tabulka prvků

Chemie = přírodní věda zkoumající složení a strukturu látek a jejich přeměny v látky jiné

DUM VY_52_INOVACE_12CH06

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

Vyberte z těchto částic Cu Cl 2 Fe 2+ Na + CO H 2 SO 4 Ag Cl - NaOH. atomy: Cu Ag molekuly: Cl 2 CO H 2 SO 4 NaOH kationty: Fe 2+ Na +

2. Úvod. 3. Obecný cíl vzdělávání. 4. Rozvíjené kompetence

ANODA KATODA elektrolyt:

2 Cu + S Cu 2 S n(cu)=2mol n(cu 2 S)=1mol M(Cu)=63,5 g mol M(Cu 2 S)=159 g mol

Kyselost a zásaditost vodných roztoků

Přehled zakončení názvů anorganických sloučenin a iontů

Periodická soustava prvků - opakování Druh učebního materiálu: Křížovka, pracovní listy Časová náročnost:

He Vodík. Helium Hydrogenium. F Lithium. Neon Lithium. Ar Sodík. Argon Natrium. Kr Draslík. Železo. Kobalt. Nikl. Krypton Kalium. Ferrum.

EU PENÍZE ŠKOLÁM Operační program Vzdělávání pro konkurenceschopnost

Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor (předmět): Chemie - ročník: PRIMA

Název: Beketovova řada kovů

chartakterizuje přírodní vědy,charakterizuje chemii, orientuje se v možných využití chemie v běžníém životě

EU peníze středním školám digitální učební materiál

PERIODICKÁ SOUSTAVA PRVKŮ

Sada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace


III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT

I. NÁZVOSLOVN ZVOSLOVÍ

Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková organizace

DUSÍK NITROGENIUM 14,0067 3,1. Doplňte:

U Ústav procesní a zpracovatelské techniky FS ČVUT

Příloha je nedílnou součástí osvědčení o akreditaci č: 446/2018 ze dne:

II. Chemické názvosloví

DUM VY_52_INOVACE_12CH05

1) BEZKYSLÍKATÉ KYSELINY:

2. Atomové jádro a jeho stabilita

DUM VY_52_INOVACE_12CH29

Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_01_Ch_ACH

DUM VY_52_INOVACE_12CH04

Kovy alkalických zemin

Částicové složení látek atom,molekula, nuklid a izotop

CHEMICKÉ VÝPOČTY MOLÁRNÍ HMOTNOST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST

Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie

Z daných prvků vyberte prvky, které mají 2 valenční elektrony

13. Kolik molů vodíku vznikne reakcí jednoho molu zinku s kyselinou chlorovodíkovou?

VYPRACOVAT NEJPOZDĚJI DO

Speciální ZŠ a MŠ Adresa. U Červeného kostela 110, TEPLICE Číslo op. programu CZ Název op. programu

SULFIDY. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: Ročník: osmý

Směsi, atom, molekula opakování Smart Board

Atom a jeho elementární částice [1]

Jednotné pracovní postupy ÚKZÚZ Zkoušení hnojiv 2. vydání Brno 2015

PERIODICKÁ TABULKA PRVKŮ.

Transkript:

Chemické prvky, jejich názvy a značky

Chemický prvek Úkol 1: Doplň slova v definici: Chemický prvek je látka složená z.. se stejným. číslem. Každý prvek má své protonové číslo, český, latinský (mezinárodní) název a značku. Uhlík Carboneum Český název Latinský název Calcium Cín Aurum 6C Chemická značka Protonové číslo Ca 79 Úkol 2: Podle periodické tabulky doplň u dalších prvků chybějící údaje:

Kontrola úkolu 1 a 2 Úkol 1: Chemický prvek je látka složená z atomů se stejným protonovým číslem. Úkol 2: Vápník Calcium 20Ca Cín Stannum 50Sn Zlato Aurum 79Au

Značky prvků Značky prvků jsou odvozeny od latinských názvů prvků. U některých prvků je značka jen velké začáteční písmeno např. vodík, hydrogenium, H (čti há), většinou se však značka skládá ze dvou písmen, např. olovo, plumbum, Pb (čti pé-bé). Protonové číslo se zapisuje před značkou vlevo dole. Úkol 3: Vyhledej v periodické tabulce názvy prvků, které začínají písmenem S, a napiš u nich protonová čísla:

Kontrola úkolu 3 14Si, 16 S, 21 Sc, 34 Se, 38 Sr, 50 Sn, 51 Sb, 62 Sm, 106Sg

Názvy prvků Většina prvků má český název, který je odvozen od názvu mezinárodního (latinského), ty jsou odvozeny: a/ podle vlastnosti prvku (fosfor podle světélkování par, z řeckého phosphoros světlonoš) b/ podle zdroje výskytu (vápník podle latinského calc vápno) c/ podle země, kde došlo k objevu (polonium podle Polska) d/ podle významných chemiků (mendelejevium podle D. I. Mendělejeva, nobelium A. Nobela, einsteinum podle A. Einsteina).

Úkol 4: Názvy prvků 27Co 79Au 47Ag 12Mg Podle značky a protonového čísla urči český, latinský (mezinárodní) název prvku: a/ 27 Co b/ 79 Au c/ 47 Ag d/ 12 Mg 1 2 3 4

Kontrola úkolu 4 1. 27 Co kobalt, cobaltum 2. 79 Au zlato, aurum 3. 47 Ag stříbro, argentum 4. 12 Mg hořčík, magnesium

Úkol 5: Doplň protonové číslo, název nebo značku prvku Protonové číslo Název prvku Značka prvku železo Pt 35 K jod

Kontrola úkolu 5 Protonové číslo Název prvku Značka prvku 26 železo Fe 78 platina Pt 35 brom Br 19 draslík K 53 jod I

Úkol 6: České, mezinárodní názvy a značky prvků V periodické tabulce prvků vyhledej české názvy, mezinárodní názvy a značky prvků s protonovými čísly 1 20, 26, 29, 30, 35, 47, 50, 53, 79, 80, 82 a napiš podle níže uvedeného vzoru do tabulky v pracovním listě: Název prvku Značka prvku český mezinárodní vodík hydrogenium H

Úkol 7: Shrnutí učiva, doplň text Každý prvek má své číslo,.. název,..(mezinárodní) název a. Značky prvků jsou odvozeny od názvů prvků. Protonové číslo se zapisuje před značkou.. dole. Názvy prvků se odvozují podle prvků, podle zdroje., podle., kde došlo k objevu, podle významných.

Kontrola úkolu 7 Každý prvek má své protonové číslo, český název, latinský (mezinárodní) název a značku. Značky prvků jsou odvozeny od latinských názvů prvků. Protonové číslo se zapisuje před značkou vlevo dole. Názvy prvků se odvozují podle vlastností prvků, podle zdroje výskytu, podle země, kde došlo k objevu, podle významných chemiků.

Zdroje použitých fotografií Obrázek 1: Cobalt-cathode.jpg [online]. 2009 [cit. 2009-11-20]. Dostupný z WWW: http://commons.wikimedia.org/wiki/file:cobalt-cathode.jpg. Obrázek 2: ROONGUHAI, Warut. Magnesium crystals.jpg [online]. 2007 [cit. 2009-11-20]. Dostupný z WWW: http://commons.wikimedia.org/wiki/file:magnesium_crystals.jpg. Obrázek 3: 1000oz.silver.bullion.bar.top.jpg [online]. 2009 [cit. 2009-11-20]. Dostupný z WWW: http://commons.wikimedia.org/wiki/file:1000oz.silver.bullion.bar.top.jpg. Obrázek 4: Goldeagle.jpg [online]. 2005 [cit. 2009-11-20]. Dostupný z WWW: http://commons.wikimedia.org/wiki/file:goldeagle.jpg. Mgr. Vaněk Vlastimil, autor