K O V Y 4/5 všech prvků
Vlastnosti kovů 4/5 všech prvků jsou kovy kovový lesk dobrá elektrická a tepelná vodivost tažnost a kujnost nízká elektronegativita = snadno vytvářejí kationty pevné látky (kromě Hg) vyskytují se ryzí ( např. Au, Cu) nebo v rudách (průmyslově využitelné sloučeniny kovů) vytvářejí slitiny
Železo Fe (ferrum, iron) vlastnosti: světle šedé, feromagnetické, středně tvrdé malá odolnost vůči korozi známo od pravěku, výroba již 3000 let př.n.l. výskyt: volně jen meteorické, jinak ve sloučeninách (rudách) magnetit Fe 3 O 4, hematit Fe 2 O 3, siderit FeCO 3, pyrit FeS 2 výroba: ve vysokých pecích redukcí koksem Fe 2 O 3 + C Fe + CO 2 (upravte) využití: v zemědělství, stavebnictví, výroba a rozvod energie, výroba strojů a zařízení, v domácnostech a ve zdravotnictví bio: součást krevního barviva hemoglobin, zdroje: maso, především vnitřnosti
Čisté železo Meteorické železo Čisté železo
Hliník Al (aluminium) vlastnosti: velmi lehký kov, bělavě šedé barvy, velmi dobrý vodič elektrického proudu objeven r. 1825 výskyt: jen ve sloučeninách bauxit Al 2 O 3. 2 H 2 O, korund Al 2 O 3, jíly, hlíny, slídy, živce třetí nejrozšířenější prvek zemské kůry výroba: elektrolýzou bauxitu využití: mince, nářadí, nástroje, alobal, plechy, lisované profily (okna, dveře), elektrotechnika bio: nevyskytuje se, podezření na škodlivý vliv (nádobí, antiperspiranty, léky na žaludek)
Čistý hliník Bauxit Hliníkové profily Alobal
Měď Cu (cuprum, copper) vlastnosti: měkký a ušlechtilý kov načervenalé barvy, výborně vede elektrický proud, na vzduchu měděnka, měďnaté roztoky typicky modrá barva (m. skalice) známa od pravěku, asi 5000 let př.n.l. výskyt: volně vzácně, ve sloučeninách (rudách) např. chalkopyrit FeCuS 2 využití: v elektrotechnice, plechy, slitiny (bronz, mosaz najděte složení, mincovní slitiny) bio: důležitý prvek, součást enzymů ve velkém množství jedovatý (> 2g naráz) toxický pro nižší organismy - fungicid
Čistá měď Potraviny bohaté na měď: ústřice, kakao, černý pepř, melasa, játra (hovězí, skopová), para ořechy Přírodní čistá měď Měděnka
Zinek Zn (zincum) vlastnosti: modrobílý a neušlechtilý kov, za běžné tepoty křehký, měkký, lehce tavitelný znám od starověku (mosaz) výskyt: jen ve sloučeninách např. sfalerit ZnS výroba: pražením ZnS a následnou redukcí uhlíkem využití: antikorozní ochranný materiál (pozinkovaný plech), dříve galvanické články (nealkalické baterie), nátěrové antikorozní barvy, výroba mosazi bio: správná funkce inzulínu, správný růst a vývoj dětí, pohlavní vývoj mužů, hojení, paměť, smysly zdroje: játra, tmavé maso, mléko, vaječné žloutky
Čistý zinek Pozinkovaný kbelík Čistý zinek
Olovo Pb (plumbum, lead) vlastnosti: nízkotavitelný, měkký, velmi těžký, toxický kov, tmavě šedý, kujný a odolný vůči korozi pohlcuje RTG a gama záření znám od starověku výskyt: jen ve sloučeninách např. galenit PbS výroba: pražením PbS a následnou redukcí uhlíkem využití: střelivo, akumulátory aut, přídavky do skla (olovnatý křišťál lustry, vázy, těžítka), slitiny pájky, antikorozní nátěry, keramické glazury, pyrotechnika bio: sloučeniny olova jsou jedovaté, ukládají se a z těla vylučují velmi obtížně (kumulativní jed)
Čisté olovo Věštecké lití olova Olůvka pro rybáře
Cín Sn (stannum, tin) vlastnosti: stříbrobílý, ne příliš tvrdý, značně tažný, zdravotně nezávadný, odolný vůči korozi cínový mor 13 C rozpad na šedý prach používaný od starověku výskyt: jen ve sloučeninách kassiterit SnO 2 výroba: redukcí uhlíkem využití: dříve nádobí, užitkové předměty (svícny), hračky, sošky, obaly staniol, nyní sklářství (lití skla), pájky, bronz, varhanní kov, šperky (cínování) bio: netoxický, neuplatňuje se příliš v organismech
Ztuhlá kapka cínu Cínové předměty Cínované šperky
Stříbro Ag (argentum, silver) vlastnosti: ušlechtilý kov bílé barvy, nejlepší elektrická a tepelná vodivost ze všech kovů využívaný od starověku výskyt: volně vzácně, v rudách olova, mědi, niklu nebo zinku využití: v elektrotechnice, šperkařství, k výrobě CD/DVD nosičů, mince, investiční kov dříve fotografický průmysl bio: baktericidní a desinfekční účinky, ve vyšších dávkách toxické, ukládá se v kostech
Stříbrná cihla (31kg) Přírodní stříbro Investiční stříbro Pamětní stříbrná mince 200 Kč (2011)
Zlato Au (aurum, gold) vlastnosti: chemicky odolný, velmi dobře tepelně i elektricky vodivý, měkký drahý kov, žluté barvy známo od pravěku výskyt: zejména volně, rudné žíly nebo náplavy (nugety, valouny, rýžování) využití: v elektrotechnice, šperkařství, platidlo, investiční kov bio: nereaktivní zubní lékařství Zlatý nuget
Hořčík Mg (magnesium) vlastnosti: lehký, středně tvrdý stříbrolesklý kov, značně tažný, hoří intenzivním bílým světlem poprvé připraven r. 1808 výskyt: jen ve sloučeninách magnezit MgCO 3 výroba: elektrolýzou využití: dural (Mg+Al+Cu+Mn) automobilový, letecký průmysl, výtahy, jízdní kola, žebříky, pyrotechnika vylepšení světelných efektů bio: správná funkce svalů a nervů (křeče při nedostatku), stavba kostí, oběhový systém = důležitý! Zdroje: mandle, všechny ořechy, pohanka, oves, banány, čočka, špenát, sója, tuňák Obsažen v molekule chlorofylu.
Čistý hořčík Molekula hemu (v hemoglobinu) a chlorofylu podobnost!!! Duralový žebřík Molekula chlorofylu
Rtuť Hg (hydrargyrum, mercury) vlastnosti: kapalný kov stříbřitě bílé barvy, nápadně těžká, dobře vede elektrický proud, velmi toxická výskyt: volně velmi vzácně, ruda cinabarit HgS výroba: pražením HgS + O 2 Hg + SO 2 využití: výroba amalgámů (plomby), teploměry, barometry polarografie (Jaroslav Heyrovský, Nobelova cena za chemii) bio: rtuťnaté sloučeniny kumulativní jedy, zejména v ledvinách, čistá rtuť není příliš nebezpečná
Čistá rtuť Přírodní rtuť v cinabaritu Profesor Jaroslav Heyrovský Amalgámová výplň
Alkalické kovy Sodík Na (natrium, sodium) Draslík K (kalium, pottasium) vlastnosti: lehké velmi reaktivní, měkké (krájení nožem) výskyt: jen ve sloučeninách sůl kamenná, mořská sůl výroba: elektrolýzou využití: sloučeniny sodíku široké využití, dusičnany draslíku - hnojiva bio: Na hospodaření s vodou, činnost ledvin, trávení ALE přebytek nebezpečný vysoký tlak, žaludeční vředy solit s mírou K funkce oběhového systému, nervová soustava,... (v součinnosti se sodíkem)
Reakce draslíku s vodou Čisté alkalické kovy Sloučeniny prvků 1. a 2. skupiny barví plamen