CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 39. ročník

Podobné dokumenty
CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 39. ročník

Ústřední komise Chemické olympiády. 53. ročník 2016/2017. KRAJSKÉ KOLO kategorie C. ŘEŠENÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 bodů) časová náročnost: 120 minut

Ústřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 TEST ŠKOLNÍHO KOLA. Kategorie E ZADÁNÍ (60 BODŮ) časová náročnost: 120 minut

Ústřední komise Chemické olympiády. 56. ročník 2019/2020 ŠKOLNÍ KOLO. Kategorie A. Praktická část Zadání 40 bodů

Ústřední komise Chemické olympiády. 50. ročník 2013/2014. OKRESNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH

Ústřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 NÁRODNÍ KOLO. Kategorie E. Zadání praktické části Úloha 2 (30 bodů)

Ústřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 KRAJSKÉ KOLO. Kategorie A ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ) Časová náročnost 120 minut

ODMĚRNÁ ANALÝZA - TITRACE

Ústřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 ŠKOLNÍ KOLO. Kategorie A ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ)

Ústřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 KRAJSKÉ KOLO. Kategorie E ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (50 BODŮ)

Obrázek 3: Zápis srážecí reakce

Ústřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 ŠKOLNÍ KOLO. Kategorie B ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ)

Chelatometrie. Stanovení tvrdosti vody

CHEMIE Pracovní list č.3 žákovská verze Téma: Acidobazická titrace Mgr. Lenka Horutová Student a konkurenceschopnost

Ústřední komise Chemické olympiády. 42. ročník. KRAJSKÉ KOLO Kategorie D. SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut

Odměrná analýza, volumetrie

Jednotné pracovní postupy zkoušení krmiv STANOVENÍ OBSAHU MĚDI, ŽELEZA, MANGANU A ZINKU METODOU FAAS

Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115

Inovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie CZ.1.07/2.2.00/ Výpočty z chemických vzorců

Ústřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 TEST ŠKOLNÍHO KOLA. Kategorie E ŘEŠENÍ

Sbírka příkladů z teoretických základů analytické chemie Tomáš Křížek Karel Nesměrák

I N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í

STANOVENÍ CHLORIDŮ. Odměrné argentometrické stanovení chloridů podle Mohra

Ministerstvo školství, mládeže a tělovýchovy Ústřední komise Chemické olympiády. 46. ročník 2009/2010. KRAJSKÉ KOLO kategorie D

Ústřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 ŠKOLNÍ KOLO. Kategorie B ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ)

NEUTRALIZAČNÍ ODMĚRNÁ ANALÝZA (TITRACE)

Oxidace benzaldehydu vzdušným kyslíkem a roztokem

Ústřední komise Chemické olympiády. 52. ročník 2015/2016. ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH

Ústřední komise Chemické olympiády. 53. ročník 2016/2017. KRAJSKÉ KOLO kategorie C. ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ) časová náročnost: 120 minut

3) Kvalitativní chemická analýza

Úloha č. 9 Stanovení hydroxidu a uhličitanu vedle sebe dle Winklera

ÚLOHA 1: Stanovení koncentrace kyseliny ve vzorku potenciometrickou titrací

Ústřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 ŠKOLNÍ KOLO. Kategorie C ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ)

ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ POJMY A ZÁKONY

Laboratorní cvičení z kinetiky chemických reakcí

téma: Halogeny-úvod autor: Ing. František Krejčí, CSc. cíl praktika: žáci si osvojí znalosti z chemie halogenů doba trvání: 2 h

Jednotné pracovní postupy zkoušení krmiv STANOVENÍ OBSAHU VÁPNÍKU MANGANOMETRICKY

ZÁKLADNÍ ANALYTICKÉ METODY Vážková analýza, gravimetrie. Jana Sobotníková VÁŽKOVÁ ANALÝZA, GRAVIMETRIE

Ústřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 NÁRODNÍ KOLO. Kategorie E. Zadání praktické části Úloha 1 (20 bodů)

Analytické experimenty vhodné do školní výuky

Název: Halogeny II - halogenidy

FYZIKÁLNÍ A CHEMICKÝ ROZBOR PITNÉ VODY

Praktické ukázky analytických metod ve vinařství

Ústřední komise Chemické olympiády. 47. ročník 2010/2011. ŠKOLNÍ KOLO kategorie B ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH

Návod k laboratornímu cvičení. Efektní pokusy

volumetrie (odměrná analýza)

CHEMICKÉ REAKCE A HMOTNOSTI A OBJEMY REAGUJÍCÍCH LÁTEK

P + D PRVKY Laboratorní práce Téma: Reakce mědi, stříbra a jejich sloučenin

Ústřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 NÁRODNÍ KOLO. Kategorie E. Řešení praktických částí

KARBOXYLOVÉ KYSELINY

Reakce kyselin a zásad

ANODA KATODA elektrolyt:

Ukázky z pracovních listů B

I N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í

I N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í LABORATORNÍ PRÁCE Č. 14 SRÁŽECÍ REAKCE

Moravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr. Miroslav Štefan. Chemie anorganická analytická chemie kvantitativní. Datum tvorby

Spektrofotometrické stanovení fosforečnanů ve vodách

Stanovení izoelektrického bodu kaseinu

Vyjadřuje poměr hmotnosti rozpuštěné látky k hmotnosti celého roztoku.

Rychlost chemické reakce A B. time. rychlost = - [A] t. [B] t. rychlost = Reakční rychlost a stechiometrie A + B C; R C = R A = R B A + 2B 3C;

Oborový workshop pro ZŠ CHEMIE

4. CHEMICKÉ ROVNICE. A. Vyčíslování chemických rovnic

Název: Acidobazické indikátory

Návod k laboratornímu cvičení. Kovy a elektrochemická(beketovova) řada napětí kovů

CHEMICKÉ VÝPOČTY I. ČÁST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ. HMOTNOSTI ATOMŮ A MOLEKUL.

ČÁST 1: POTENCIOMETRICKÉ STANOVENÍ ph VE VODÁCH

Název: Redoxní titrace - manganometrie

Elektrochemický potenciál Standardní vodíková elektroda Oxidačně-redukční potenciály

Neutralizační (acidobazické) titrace

KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ)

Ministerstvo školství, mládeže a tělovýchovy Ústřední komise Chemické olympiády. 46. ročník 2009/2010. OKRESNÍ KOLO kategorie D

[ ] d[ Y] rychlost REAKČNÍ KINETIKA X Y

CHEMIE. Pracovní list č. 4 - žákovská verze Téma: Tepelné zabarvení chemických reakcí. Mgr. Kateřina Dlouhá. Student a konkurenceschopnost

Automatická potenciometrická titrace Klinická a toxikologická analýza Chemie životního prostředí Geologické obory

Úloha 1: Kovy v osmisměrce

Úloha 1-39 Teplotní závislost rychlostní konstanty, reakce druhého řádu... 11

Základní chemické výpočty I

Stanovení celkové kyselosti nápojů potenciometrickou titrací

Název: Vitamíny. Autor: Mgr. Jiří Vozka, Ph.D. Název školy: Gymnázium Jana Nerudy, škola hl. města Prahy

53. ročník 2016/2017

2. Chemický turnaj. kategorie starší žáci (9. ročník, kvarta) Zadání úloh. Teoretická část. 45 minut

Název: Barvy chromu. Autor: Mgr. Jiří Vozka, Ph.D. Název školy: Gymnázium Jana Nerudy, škola hl. města Prahy

Název: Titrace Savo. Autor: RNDr. Markéta Bludská. Název školy: Gymnázium Jana Nerudy, škola hl. města Prahy

Toto nařízení vstupuje v platnost dvacátým dnem po vyhlášení v Úředním věstníku Evropské unie.

LABORATORNÍ STANOVENÍ SÍRANŮ VE VODNÉM ROZTOKU

Termochemie. Úkol: A. Určete změnu teploty při rozpouštění hydroxidu sodného B. Určete reakční teplo reakce zinku s roztokem měďnaté soli

CHEMIE. Pracovní list č. 5 - žákovská verze Téma: Vliv teploty na rychlost chemické reakce, teplota tání karboxylových kyselin. Mgr.

1) Napište názvy anorganických sloučenin: á 1 BOD OsO4

VÝPO C TY. Tomáš Kuc era & Karel Kotaška

Ústřední komise Chemické olympiády. 52. ročník 2015/2016. ŠKOLNÍ KOLO kategorie D. časová náročnost 60 min ŘEŠENÍ ŠKOLNÍHO TESTU

Kurz 1 Úvod k biochemickému praktiku

Jednotné pracovní postupy zkoušení krmiv STANOVENÍ OBSAHU DRASLÍKU, SODÍKU, HOŘČÍKU A VÁPNÍKU METODOU FAAS/FAES

ŘEŠENÍ KONTROLNÍHO TESTU ŠKOLNÍHO KOLA

UHLOVODÍKY A HALOGENDERIVÁTY

ODDĚLOVÁNÍ SLOŽEK SMĚSÍ, PŘÍPRAVA ROZTOKU URČITÉHO SLOŽENÍ

Jednotné pracovní postupy zkoušení krmiv STANOVENÍ OBSAHU KOBALTU METODOU ICP-MS

JODOMETRICKÉ STANOVENÍ ROZPUŠTĚNÉHO KYSLÍKU

Transkript:

Ústřední komise hemické olympiády HEMIKÁ OLYMPIÁDA 39. ročník 2002 2003 KRAJKÉ KOLO Kategorie A ŘEŠENÍ OUTĚŽNÍH ÚLOH TEORETIKÉ ČÁTI

Institut dětí a mládeže Ministerstva školství, mládeže a tělovýchovy

I. ANORGANIKÁ HEMIE Krajské kolo ho kat. A, E 2002/2003 Úloha 1 6 bodů 1. A platinový drátek se vzorkem B plamen kahanu kahan D okulár E skleněný hranol F dalekohled pro pozorování spektra za každou součástku 0,5 bodu, celkem 3 body rdcem přístroje je skleněný hranol E, na kterém dochází k rozkladu světla na spektrum. 0,5 bodu 2. Identifikace je jednoznačná. 0,5 bodu 3. Pro prvek je charakteristická vlnová délka λ pozorovaných čar. 0,5 bodu 4. plynový kahan, R. Bunsen 0,5 bodu 5. jiskrou, elektrickým obloukem, v odporové peci apod. 0,5 bodu 6. Kvantifikace je možná, např. AE (atomová emisní spektrální analýza), AA atomová absorpční spektrometrie. 0,5 bodu Dohromady 6 bodů. Úloha 2 6 bodů 1. název podle: prvky: a) božstev či mythologických postav Nb, Ta b) typických vlastností nového prvku F, Br, At c) zeměpisných (místopisných) názvů Ru, Eu d) barev typických pro prvek l, I, Rb, s e) původu suroviny Li, Na, K za každý řádek tabulky 0,5 bodu, celkem 2,5 bodu 2. l: ze soli kuchyňské 0,5 bodu I: z popela chaluh 0,5 bodu Rb, s: z minerální vody 0,5 bodu

Krajské kolo ho kat. A, E 2002/2003 MnO 2 + 4 Hl Mnl 2 + 2 O + l 2 2 KI + 2 O 4 + MnO 2 K 2 O 4 + MnO 4 + I 2 + 2 O 2 RbN 3 2 Rb + 3 N 2 2 sn 3 2 s + 3 N 2 za každou rovnici 0,5 bodu, celkem 2 body Je možno uznat i jiné způsoby přípravy. Nejvýše lze však za přípravu jednoho prvku získat 0,5 bodu. Úloha 3 1 bod 1. Jan Neruda, Písně kosmické 2. Vezmeme-li pak pod spektroskop paprsek jejich světla, nalezneme v něm kovy tyž z jakých se Země zpletla. 3. ke družině májové 4. Autor v básni měl na mysli spektroskopii ve viditelné oblasti spektra. za každou odpověď 0,25 bodu, celkem 1 bod Úloha 4 3 body Dosazením do Moseleyho vztahu Z =1+ 4 3 λ k získáme Z = 58. Antikatoda byla vyrobena z ceru. 3 body

II. ORGANIKÁ HEMIE Krajské kolo ho kat. A, E 2002/2003 Úloha 1 6 bodů NHOH 3 NHOH 3 N N 2 Br Br Br Br H 3 H 3 H 3 H 3 H 3 B D E F po 1 bodu za každý vzorec, další bod za kompletní řešení Úloha 2 5 bodů H 3 H Hl l H B D E a) B ethylbenzen vinylbenzen, ethenylbenzen, styren D (1,2-dichlorethyl)benzen E ethinylbenzen, fenylacetylen po 0,5 bodu za každý vzorec a název b) hirální je sloučenina D. 1 bod Úloha 3 Aromatické jsou sloučeniny A, B, D, E a G. 5 bodů 1 bod za každou správně uvedenou sloučeninu, 1 bod za každou chybně uvedenou sloučeninu, nejméně však 0 bodů

III. FYZIKÁLNÍ HEMIE Krajské kolo ho kat. A, E 2002/2003 Úloha 1 Tepelný rozklad PAN 16 bodů V dalším textu budeme označovat peroxyacetylnitrát jako PAN a peroxoacetylový radikál jako PA. a) Je to reakce prvního řádu. Pro tu by měl platit vztah: c( t) ln = kt, c(0) kde c znamená koncentraci PAN. A vskutku, konstanta k vychází 0,0187 počítáno v čase 37 minut a 0,0185 v čase 75 minut. Můžeme si také přímo povšimnout, že rychlostní poločas reakce nezávisí na počáteční koncentraci. V tabulce je totiž náhodou změřena koncentrace v době, kdy klesla přesně na polovinu původní hodnoty (za 37 minut) a na čtvrtinu (a tedy polovinu z poloviny) původní hodnoty 38 minut. 1 bod b) Poločas je τ = ln 2/k = 37,3 minuty. 1 bod, za správnou odpověď uznat také 37,0 nebo 37,5 minuty c) k 1 = 0,0186 min 1 = 0,00031 s 1 2 body, nezávisle na uvedené jednotce d) Předpokládejme, že teplotní závislost rychlostní konstanty se řídí Arrheniovou rovnicí: k = A exp( E a / RT) Po zlogaritmování pak dostaneme lineární tvar: lnk = lna E a /RT. V této rovnici máme dvě neznámé, aktivační energii a předexponenciální faktor A. Máme však také dvě hodnoty rychlostních konstant pro dvě různé teploty. Dostáváme tak soustavu dvou rovnic o dvou neznámých, jejímž řešením je E a = 109,084 kj/mol a A = 4,095.10 15 s 1. 3 body (1 bod za Arrheniovu rovnici, 0,5 bodu za její linearizaci, 1 bod za vytvoření soustavy dvou rovnic a 0,5 bodu za numerickou správnost výsledku). Numerické výsledky jsou poměrně citlivé na zaokrouhlovací chyby. Předexponenciální faktor může být udán i v min 1. e) E a 1 E PA + NO 2 E a1 PAN r.k.

Krajské kolo ho kat. A, E 2002/2003 Aktivační energie syntézy PAN je nižší než aktivační energie jeho rozkladu. 3 body f) Poločas reakce dosazením do Arrheniovy rovnice vychází 1655 dní, doba života, daná jako 1/k vychází 2388 dní. 3 body (1 bod za správný výpočet rychlostní konstanty při dané teplotě, 1 bod za správný vztah mezi rychlostní konstantou a poločasem reakce resp. dobou života a 1 bod za výsledek). Nesprávný výsledek dosažený správným postupem v důsledku špatně spočítaných arrheniovských parametrů je hodnocen celkově 1,5 bodem. g) Z hodnoty doby života 1 den eventuálně z hodnoty poločasu reakce 1 den vypočítáme rychlostní konstantu (k = 1,157.10 5 s 1 pokud jsme zvolili dobu života, k = 0,802.10 5 s 1 pokud jsme zvolili poločas reakce). Arrheniova rovnice pak vede k výrazu: Ea T = k R ln A Výsledek je 277 K pokud jsme počítali s dobou života, nebo 275 K počítali-li jsme s poločasem reakce. 3 body, správný postup s nesprávným výsledkem v důsledku chybně vypočítaných arrheniovských parametrů je v analogii s minulou úlohou hodnocen 1,5 bodem. Poznámka: Ve všech vztazích pro rychlost reakce, kde se vyskytuje dc/dt je možné psát c/ t bez jakékoliv bodové ztráty! outěžící mohou požádat o nápovědu za ztrátu 2 bodů (nebude se jim tedy hodnotit úkol c) jim bude napovězena hodnota rychlostní konstanty při 298 K (k = 0,0186 min = 0,00031 s 1 ) nebo za ztrátu 3 bodů (nehodnotí se úkol d) mohou získat hodnoty arrheniovských parametrů (E a = 109,084 kj/mol a A = 4,095.10 15 s 1 ).

Krajské kolo ho kat. A, E 2002/2003 IV. BIOHEMIE Úloha 1 8 bodů 1. Ano, v obou peptidech je přítomna disulfidová vazba. Jodacetát reaguje pouze s cysteiny, které mají volnou thiolovou skupinu ( H). Proto teprve po redukci se nalezl cystein modifikovaný. 2 body OH P +2 H OH P H + H OH P H H +2 I OOH P OOH OOH +2 HI za chemické rovnice 2 + 2 body 2. Ano, oxytocin a vasopresin lze oddělit elektroforézou. Postranní řetězec argininu ve vasopresinu má při ph = 7 kladný náboj, který určuje celkový náboj peptidu. Oxytocin je při ph = 7 bez náboje. 2 body Úloha 2 4 body 1. Langerhansovy ostrůvky slinivky břišní. Za správnou odpověď lze uznat i slinivku břišní. 2 body 2. cukrovka 2 body

Ústřední komise hemické olympiády HEMIKÁ OLYMPIÁDA 39. ročník 2002 2003 KRAJKÉ KOLO Kategorie A ŘEŠENÍ OUTĚŽNÍH ÚLOH PRAKTIKÉ ČÁTI Institut dětí a mládeže Ministerstva školství, mládeže a tělovýchovy

Krajské kolo ho kat. A, E 2002/2003 Úloha 1 12 bodů 1. vzorec oxinu: OH N 2. tanovení se řídí následujícími rovnicemi: Ag + + I AgI Ag + + N AgN potřeba AgNO 3 na I : 54,3 mg I 0,4279 mmol I 0,4279 mmol AgNO 3 elkem AgNO 3 : 1,054 mmol nadbytek AgNO 3 : 1,054 0,4279 = 0,6261 mmol potřeba 0,0492 M NH 4 N: 12,73 ml Hodnocení: úlohy, výsledek s relativní chybou do 5 % 32 bodů 10 % 24 bodů 15 % 16 bodů 20 % 8 bodů < 25 % 0 bodů kontrolní otázky 1. 3 body 2. 5 bodů elkem za praktickou část krajského kola nejvýše 40 bodů.

Krajské kolo ho kat. A, E 2002/2003 POMŮKY A HEMIKÁLIE PRO PŘÍPRAVU KRAJKÉHO KOLA Vzorek: Pomůcky: hemikálie: roztok Al 3+ (dusičnan) ve 100 ml odměrné baňce 2 titrační baňka 250 ml pipeta 10 ml byreta 25 ml byreta 50 ml 2 nálevka k byretám 2 kádinka 150 ml kádinka 800 ml odměrný váleček 50 ml střička s destilovanou vodou skleněný filtrační kelímek -4 odsávací baňka, tulipánek, vývěva skleněná tyčinka teploměr kahan, trojnožka, síťka srážecí činidlo (roztok 8-chinolinolu v octanovém pufru) 0,02 M odměrný roztok KBrO 3 obsahující nadbytek KBr (uvést skutečnou koncentraci) 0,05 M odměrný roztok Na 2 2 O 3 (uvést skutečnou koncentraci) škrobový roztok (cca 0,3%) octan amonný (tuhý) jodid draselný (tuhý) kyselina chlorovodíková (zředěná 1:1) methyloranž (0,1 %) rážecí činidlo: 3 gramy 8-chinolinolu + 3 ml bezvodé kyseliny octové, rozpustit, přidat 100 ml teplé vody, zneutralizovat několika kapkami amoniaku do počínajícího zákalu. Po ochlazení zfiltrovat. Odměrný roztok 0,02 M KBrO 3 : Zásobní roztok 0,02 M KBrO 3 + KBr připravit rozpuštěním navážky 3,3452 g KBrO 3 v destilované vodě a po přídavku 30 g tuhého KBr doplnit na 1000 ml.