Název školy Číslo projektu STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace CZ.1.07/1.5.00/34.0880 Název projektu Klíčová aktivita Digitální učební materiály www.skolalipa.cz III/ 2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Označení materiálu: Typ materiálu: Předmět, ročník, obor: Tematická oblast: Téma: Jméno a příjmení autora: VY_32_INOVACE_124_ Síra_ prac_ list pracovní list Chemie, 2. ročník, Ekologie a životní prostředí Anorganická chemie Síra Mgr. Alexandra Šlegrová Datum vytvoření: 11.11.2012 Anotace: Pracovní list navazuje na prezentaci se stejným tématem síra. Žáci si kromě učiva o tomto chemickém prvku (vlastnosti, výskyt, modifikace atd.) a jeho sloučeninách (sulfan, SO 2, kys.sírová) opakují i některé další dovednosti, např. anorganické názvosloví. Pracovní list lze využít přímo při výkladu, kdy si žáci podle něj tvoří zápis, nebo pro opakování tématu. Řešení je uvedeno na konci textu. Zdroje: Pokud není uvedeno jinak, použitý materiál je z vlastních zdrojů autora. 1
Síra Pracovní list 1. Doplňte vzorce a názvy anorganických sloučenin obsahujících síru: H 2 SO 4 Na 2 S KHSO 3 SO 3 CuSO 4.5H 2 O Kyselina siřičitá Síran železitý Hydrogensulfid draselný Hydrogensíran vápenatý Oxid siřičitý 2. Doplňte informace o síře podle PSP: Značka + Z: Skupina: Perioda: Elektronová konfigurace: Počet valenčních e : Skupinový název: 3. Doplňte konkrétní možnosti k formám výskytu síry v přírodě: VOLNÁ: VÁZANÁ: 2
4. Doplňte chybějící informace do schématu: Kosočtverečná nebo jednoklonná krystalická síra tvořená molekulami. zahřátí. síra ochlazení.. síra par sirný 5. Využití síry: podle prezentace si vypište jednotlivé příklady 6. Sulfan: vzorec: skupenství: rozpustnost: vznik: jiné důležité vlastnosti: 7. Doplňte následující termíny: kyselé, dezinfekce, plyn, spalování, redukční, uhlí, jedovatý, bělení, koroze Oxid siřičitý = Bezbarvý,..., ostře zapáchající... Vzniká... síry Do ovzduší se dostává hlavně spalováním... Podporuje... kovů, je příčinou... dešťů Má silné... účinky 3
Používá se k... (ničí mikroorganismy) a k... látek a papíru. 8. Kyselina sírová: Popište jednotlivé fáze výroby kontaktním způsobem chemickými rovnicemi: 4
Síra Pracovní list řešení 1. Doplňte vzorce a názvy anorganických sloučenin obsahujících síru: H 2 SO 4 Na 2 S KHSO 3 SO 3 CuSO 4.5H 2 O kyselina sírová sulfid sodný hydrogensiřičitan draselný oxid sírový pentahydrát síranu měďnatého Kyselina siřičitá H 2 SO 3 Síran železitý Fe 2 (SO 4 ) 3 Hydrogensulfid draselný KHS Hydrogensíran vápenatý Ca(HSO 4 ) 2 Oxid siřičitý SO 2 2. Doplňte informace o síře podle PSP: Značka + Z: 16 S Skupina: 16. Perioda: 3. Elektronová konfigurace: [ 10 Ne]3s 2 3p 4 Počet valenčních e : 6 Skupinový název: chalkogeny 3. Doplňte konkrétní možnosti k formám výskytu síry v přírodě: VOLNÁ: sopky VÁZANÁ: sulfidy kovů rudy, uhlí, bílkoviny 5
4. Doplňte chybějící informace do schématu: Kosočtverečná nebo jednoklonná krystalická síra tvořená molekulami S 8 zahřátí kapalná síra ochlazení plastická síra par sirný květ 5. Využití síry: podle prezentace si vypište jednotlivé příklady kyselina sírová zápalky vulkanizace kaučuku kožní lékařství (masti) střelný prach herbicidy 6. Sulfan: vzorec: H 2 S skupenství: plynné rozpustnost: ve vodě vznik: rozkladem bílkovin jiné důležité vlastnosti: zapáchá, jedovatý, redukční účinky, 7. Doplňte následující termíny: kyselé, dezinfekce, plyn, spalování, redukční, uhlí, jedovatý, bělení, koroze Oxid siřičitý = SO 2 Bezbarvý, jedovatý, ostře zapáchající plyn Vzniká spalováním síry Do ovzduší se dostává hlavně spalováním uhlí Podporuje korozi kovů, je příčinou kyselých dešťů Má silné redukční účinky Používá se k dezinfekci (ničí mikroorganismy) a k bĕlení látek a papíru. 6
8. Kyselina sírová: Popište jednotlivé fáze výroby kontaktním způsobem chemickými rovnicemi: S + O 2 SO 2, 4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 V 2 O 5 2SO 2 + O 2 2SO 3 SO 3 + H 2 SO 4 H 2 S 2 O 7 H 2 S 2 O 7 + H 2 O 2H 2 SO 4 Použitá literatura: Pro citaci byla použita norma ISO 690 RŮŽIČKOVÁ, Květoslava a Bohumír KOTLÍK. Chemie v kostce: pro střední školy. 1. vyd. Praha: Fragment, 2009, 220 s. Maturita v kostce. ISBN 978 8025305997. VACÍK, Jiří a Bohumír KOTLÍK. Přehled středoškolské chemie: pro střední školy. 1. vyd. Praha: SPN, 1995, 365 s. Maturita v kostce. ISBN 80859 37085. BLAŽEK, Jaroslav a Ján FABINI. Chemie pro studijní obory SOŠ [středních odborných škol] a SOU [středních odborných učilišť] nechemického zaměření: pro střední školy. 4. vyd. Ilustrace Josef Kubík. Praha: SPN, 1991, 334 s. Učebnice pro střední školy. ISBN 8004250688. Materiál je určen pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízeních. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu. Škola vlastní licence k software, pomocí kterých byl zpracován tento digitální učební materiál. 7