Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_06_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné
|
|
|
- Pavlína Jarošová
- před 8 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_06_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Obecná chemie Téma: Stavba elektronového obalu Metodický list/anotace: Prezentace slouží k úvodu, procvičení nebo zopakování tématu stavba elektronového obalu. Cvičení mohou být využita k dílčímu zkoušení. Pojmy: orbital, kvantová čísla, pravidla o zaplňování orbitalů, elektronová konfigurace.
2
3 STAVBA ELEKTRONOVÉHO OBALU ATOMU KVANTOVÁ ČÍSLA PRAVIDLA O ZAPLŇOVÁNÍ ORBITALŮ ELEKTRONOVÁ KONFIGURACE ATOMU ELEKTRONOVÁ KONFIGURACE ATOMU ZKRÁCENÝ ZÁPIS
4 STAVBA ELEKTRONOVÉHO OBALU ATOMU Obr.1 Ernest Rutherford ( ) britský chemik Rutherfordův model atomu (objev atomového jádra) - elektrony pohybují po libovolných kružnicích. Obr.2 Niels Bohr ( ) dánský chemik Bohrův model atomu - elektron může kolem jádra obíhat pouze po kružnicích s určitým poloměrem konkrétní dráha elektronu se pak jmenuje orbit = oběžná dráha, obíhat.
5 STAVBA ELEKTRONOVÉHO OBALU ATOMU Kvantově mechanický model atomu (de Broglieho, Heisenberga a Schrödingera) Pro elektrony nemůžeme stanovit přesné dráhy ani rychlosti! pravděpodobnost výskytu Elektron se vyskytuje s pravděpodobností 99% v kouli o určitém poloměru - orbital. Obr.6
6 STAVBA ELEKTRONOVÉHO OBALU ATOMU Obr.3 Louis de Broglie ( ) francouzský fyzik Werner Heisenberg ( ) německý fyzik korpuskulárně-vlnový dualismus tzn., že při některých pokusech se elektrony chovají jako korpuskule (hmotné kuličky) a při jiných pokusech se chovají jako vlnění. princip neurčitosti není možno u elektronů současně stanovit jejich polohu i hybnost (hybnost = m. v). Obr.4 Erwin Schrödinger ( ) rakouský fyzik Je-li známa vlnová funkce elektronu, je možno určit každou vlastnost toho elektronu (včetně energie). Proto tuto funkci Schrödinger vyjádřil ve své rovnici : Obr.5
7 Prvky mají různé chemické vlastnosti díky různé stavbě elektronového obalu! Stavba elektronového obalu atomu konkrétního prvku určuje jeho typické chemické vlastnosti. Elektrony se mohou v elektronovém obalu atomu nacházet v různých slupkách. V jedné slupce se mohou elektrony nacházet v různých orbitalech. V jednoho orbitalu se mohou elektrony otáčet buď ve směru, nebo proti směru hodinových ručiček (zjednodušená představa).
8 KVANTOVÁ ČÍSLA Na umístění elektronů v el. obalu (na el. obalu) závisí chemické vlastnosti daného prvku, musíme umět přesně popsat, kde se konkrétní elektron nachází (vzhledem k atomovému jádru). K popisu pozice daného elektronu v obalu používáme čtyři kvantová čísla. hlavní kvantové číslo vedlejší kvantové číslo n l magnetické kvantové číslo m spinové kvantové číslo m s Obr.6
9 KVANTOVÁ ČÍSLA hlavní kvantové číslo n Hlavní kvantové číslo n vyjadřuje velikost orbitalu. V rámci elektronového obalu je elektron umístěn do jedné ze 7 slupek. Čím dál je slupka od jádra, tím větší energii má elektron v ní. Obr.7
10 KVANTOVÁ ČÍSLA vedlejší kvantové číslo l Vedlejší kvantové číslo l vyjadřuje prostorový tvar orbitalu. V rámci jedné slupky je elektron umístěn do jednoho ze 4 tvarových typů orbitalů (s, p, d, f). Energie elektronu je v orbitalu s nejnižší, v orbitalu f nejvyšší. n = 1 l = 0 n = 2 l = 1 n = 3 l = 2 n = 4 l = 3 Tvar orbitalu s (n = 1) Orbital s Orbital p Orbital d Orbital f Tvary orbitalu p (p x, p y, p z ; n = 2) Obr.8 Obr.9 Obr.10 Obr.11
11 KVANTOVÁ ČÍSLA Tvary orbitalu d (d xy, d xz, d yz, d x²-y², d z² ; n = 3) Obr.12 Obr.13 Obr.14 Obr.15 Obr.16 Tvary orbitalu f (f z³, f xz², f yz², f xyz, f z(x²-y²), f x(x²-3y²), f y(3x²-y²) ; n = 4) Obr.17 Obr.18 Obr.19 Obr.20 Obr.21 Obr.22 Obr.23
12 KVANTOVÁ ČÍSLA magnetické kvantové číslo m Magnetické kvantové číslo m vyjadřuje orientaci orbitalu v prostoru. V rámci jednoho tvarového typu orbitalu (s, p, d nebo f) je elektron umístěn do jednoho z orbitalů, který se od ostatních liší svou orientací v prostoru. Podslupka Orbital Typ or. Max. e = grafika l = 0 m = 0 s 2 l = 1 m = -1, 0, +1 p 6 l = 2 m = -2, -1, 0, +1, +2 d 10 l = 3 m = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 f 14 spinové kvantové číslo m s V rámci jednoho orbitalu se může elektron otáčet v daném směru, nebo proti směru. Elektron může mít dva typy spinu, neboli vnitřního momentu hybnosti.
13 PRAVIDLA O ZAPLŇOVÁNÍ ORBITALŮ obsazení konkrétních orbitalů elektrony řídí se třemi pravidly - principy Výstavbový princip Orbitaly s nižší energií se obsazují elektrony dříne než s energií vyšší. Atom je obsazován elektrony podle jejich přibývající energie. Elektrony tedy budou umisťovány do orbitalů v tomto pořadí, aby atom měl své elektrony v těch orbitalech, v nichž mají ony elektrony nejmenší součet n + l. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 4p 3d 4p 5s 4d 5p 6s 5d 4f 6p 7s 6d 5f 7p 1s 2s 2p n s n s n p 1 s 2 s 2 p 3s 3p n s n p 3 s 3 p 4s 3d 4p n s n-1 d n p 4 s 3 d 4 p 5s 4d 5p n s n-1 d n p 5 s 4 d 5 p 6s 5d 4f 6p n s n-1 d n-2 f n p 6 s 5 d 4 f 6 p 7s 6d 5f 7p n s n-1 d n-2 f n p 7 s 6 d 5 f 7 p
14 PRAVIDLA O ZAPLŇOVÁNÍ ORBITALŮ Pauliho princip výlučnosti V jednom orbitalu mohou být maximálně 2 elektrony, lišící hodnotou spinového kvantového čísla. V atomu nemohou existovat dva elektrony, které by měly všechna čtyři kvantová čísla stejná. Obr.24 Wolfgang Ernst Pauli ( ) rakouský fyzik
15 PRAVIDLA O ZAPLŇOVÁNÍ ORBITALŮ Hundovo pravidlo V degenerovaných orbitalech (v orbitalech o stejné energii p, d, f) vznikají elektronové páry teprve po obsazení všech těchto orbitalů nespárovaným e -. Nespárované e - v degenerovaných orbitalech mají stejnou hodnotu m s (stejný spin). Obr.25 Friedrich Hund ( ) německý fyzik
16 2He 1s 2 ELEKTRONOVÁ KONFIGURACE ATOMU nezkrácený zápis 5B 1s 2 2s 2 2p 1 8O 1s 2 2s 2 2p 4 1s 2 10Ne 2s 2 2p 6 1s 2 14Si 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 16S 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 22Ti 4s 2 3d 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 26Fe 4s 2 3d 6
17 ELEKTRONOVÁ KONFIGURACE ATOMU zkrácený zápis 2He 5B 8O 10Ne 14Si 16S 22Ti 26Fe 1s 2 [ 2 He] 2s 2 2p 1 [ 2 He] 2s 2 2p 4 [ 2 He] 2s 2 2p 6 [ 10 Ne] 3s 2 3p 2 [ 10 Ne] 3s 2 3p 4 [ 10 Ne] 4s 2 3d 2 [ 10 Ne] 4s 2 3d 6
18 Citace Obr.1 AUTOR NEUVEDEN. Soubor:Ernest Rutherford.jpg - Wikipedie [online]. [cit ]. Dostupný na WWW: Obr.2 THE AMERICAN INSTITUTE OF PHYSICS CREDITS THE PHOTO. File:Niels Bohr.jpg - Wikipedia, the free encyclopedia [online]. [cit ]. Dostupný na WWW: Obr.3 AUTOR NEUVEDEN. Soubor:Broglie Big.jpg - Wikipedie [online]. [cit ]. Dostupný na WWW: Obr.4 AUTOR NEUVEDEN. Soubor:Bundesarchiv Bild183-R57262, Werner Heisenberg.jpg - Wikipedie [online]. [cit ]. Dostupný na WWW: Obr.5 AUTOR NEUVEDEN. Soubor:Erwin Schrödinger.jpg - Wikipedie [online]. [cit ]. Dostupný na WWW: Obr.6 AUTOR NEUVEDEN. Soubor:Hydrogen.svg - Wikipedie [online]. [cit ]. Dostupný na WWW: Obr.7 DHATFIELD. Soubor:S7M0.png - Wikipedie [online]. [cit ]. Dostupný na WWW: Obr.8 GEEK3. Soubor:Hydrogen eigenstate n2 l0 m0.png - Wikipedie[online]. [cit ]. Dostupný na WWW: Wikipedie Obr.9 DHATFIELD. Soubor:P2M1.png - Wikipedie [online]. [cit ]. Dostupný na WWW: Obr.10 DHATFIELD. Soubor:P2M-1.png - Wikipedie [online]. [cit ]. Dostupný na WWW: Obr.11 DHATFIELD. Soubor:P2M0.png - Wikipedie [online]. [cit ]. Dostupný na WWW: Obr.1 2 DHATFIELD. Soubor:D3M2.png - Wikipedie [online]. [cit ]. Dostupný na WWW:
19 Citace Obr.13 DHATFIELD. Soubor:D3M1.png - Wikipedie [online]. [cit ]. Dostupný na WWW: Obr.14 DHATFIELD. Soubor:D3M-1.png - Wikipedie [online]. [cit ]. Dostupný na WWW: Obr.15 DHATFIELD. Soubor:D3M-2.png - Wikipedie [online]. [cit ]. Dostupný na WWW: Obr.16 DHATFIELD. Soubor:D3M0.png - Wikipedie [online]. [cit ]. Dostupný na WWW: Obr.17 DHATFIELD. Soubor:F4M0.png - Wikipedie [online]. [cit ]. Dostupný na WWW: Obr.18 DHATFIELD. Soubor:F4M1.png - Wikipedie [online]. [cit ]. Dostupný na WWW: Obr.19 DHATFIELD. Soubor:F4M-1.png - Wikipedie [online]. [cit ]. Dostupný na WWW: Obr.20 DHATFIELD. Soubor:F4M2.png - Wikipedie [online]. [cit ]. Dostupný na WWW: Obr.21 DHATFIELD. Soubor:F4M-2.png - Wikipedie [online]. [cit ]. Dostupný na WWW: Obr.22 DHATFIELD. Soubor:F4M3.png - Wikipedie [online]. [cit ]. Dostupný na WWW: Obr.23 DHATFIELD. Soubor:F4M-3.png - Wikipedie [online]. [cit ]. Dostupný na WWW: Obr.24 NOBEL FOUNDATION. File:Pauli.jpg - Wikimedia Commons [online]. [cit ]. Dostupný na WWW:
20 Citace Obr.25 GFHUND. File:Hund,Friedrich 1920er Göttingen.jpg- Wikimedia Commons [online]. [cit ]. Dostupný na WWW: Literatura Dušek B.; Flemr V. Chemie pro gymnázia I. (Obecná a anorganická), SPN 2007, ISBN: Vacík J. a kolektiv Přehled středoškolské chemie, SPN 1995, ISBN: Kotlík B., Růžičková K. Chemie I. v kostce pro střední školy, Fragment 2002, ISBN:
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 08.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_09_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 08.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_09_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Obecná
ATOM VÝVOJ PŘEDSTAV O SLOŽENÍ A STRUKTUŘE ATOMU
Předmět: Ročník: Vytvořil: Datum: CHEMIE PRVNÍ Mgr. Tomáš MAŇÁK 20. říjen 202 Název zpracovaného celku: ATOM VÝVOJ PŘEDSTAV O SLOŽENÍ A STRUKTUŘE ATOMU Leukippos, Démokritos (5. st. př. n. l.; Řecko).
Moravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr. Miroslav Štefan
Číslo projektu Název školy Autor Tematická oblast Ročník CZ.1.07/1.5.00/34.0743 Moravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr. Miroslav Štefan Chemie ATOM 1. ročník Datum tvorby 11.10.2013 Anotace a) určeno pro
Elektronový obal atomu
Elektronový obal atomu Vlnění o frekvenci v se může chovat jako proud částic (kvant - fotonů) o energii E = h.v Částice pohybující se s hybností p se může chovat jako vlna o vlnové délce λ = h/p Kde h
Jádro se skládá z kladně nabitých protonů a neutrálních neutronů -> nukleony
Otázka: Atom a molekula Předmět: Chemie Přidal(a): Dituse Atom = základní stavební částice všech látek Skládá se ze 2 částí: o Kladně nabité jádro o Záporně nabitý elektronový obal Jádro se skládá z kladně
ATOM. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 25. 7. 2012. Ročník: osmý
ATOM Autor: Mgr. Stanislava Bubíková Datum (období) tvorby: 25. 7. 2012 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Částicové složení látek a chemické prvky 1 Anotace: Žáci se seznámí se
Škola: Střední škola obchodní, České Budějovice, Husova 9
Škola: Střední škola obchodní, České Budějovice, Husova 9 Projekt MŠMT ČR: EU PENÍZE ŠKOLÁM Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0536 Název projektu školy: Výuka s ICT na SŠ obchodní České Budějovice Šablona
Jméno autora: Mgr. Zdeněk Chalupský Datum vytvoření: 10. 1. 2014 Číslo DUM: VY_32_INOVACE_18_ZT_TK_2
Jméno autora: Mgr. Zdeněk Chalupský Datum vytvoření: 10. 1. 2014 Číslo DUM: VY_32_INOVACE_18_ZT_TK_2 Ročník: I. Základy techniky Vzdělávací oblast: Odborné vzdělávání Technická příprava Vzdělávací obor:
Chemie. Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková. Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou
Chemie Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou ELEKTRONOVÝ OBAL ATOMU VY_32_INOVACE_03_3_04_CH Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou Elektron je nositelem základního
Atomové jádro Elektronový obal elektron (e) záporně proton (p) kladně neutron (n) elektroneutrální
STAVBA ATOMU Výukový materiál pro základní školy (prezentace). Zpracováno v rámci projektu Snížení rizik ohrožení zdraví člověka a životního prostředí podporou výuky chemie na ZŠ. Číslo projektu: CZ.1.07/1.1.16/02.0018
Inovace studia molekulární a buněčné biologie reg. č. CZ.1.07/2.2.00/
Inovace studia molekulární a buněčné biologie reg. č. CZ.1.07/2.2.00/07.0354 Předmět: LRR/CHPB1/Chemie pro biology 1 Elektronový obal Mgr. Karel Doležal Dr. Cíl přednášky: seznámit posluchače se stavbou
Elektronový obal atomu
Elektronový obal atomu Ondřej Havlíček.ročník F-Vt/SŠ Jsoucno je vždy něco, co jsme si sami zkonstruovali ve své mysli. Podstata takovýchto konstrukcí nespočívá v tom, že by byly odvozeny ze smyslových
Vybrané podivnosti kvantové mechaniky
Vybrané podivnosti kvantové mechaniky Pole působnosti kvantové mechaniky Středem zájmu KM jsou mikroskopické objekty Typické rozměry 10 10 až 10 16 m Typické energie 10 22 až 10 12 J Studované objekty:
Přirovnání. Elektrony = obyvatelé panelového domu Kde bydlí paní Kostková? Musíme udat patro a číslo bytu.
Kvantová čísla Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze. Přirovnání Elektrony = obyvatelé
Inovace studia molekulární a buněčné biologie
Investice do rozvoje vzdělávání Inovace studia molekulární a buněčné biologie Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Investice do rozvoje vzdělávání
Stavba atomu. protony p + nukleony neutrony n 0. elektrony e -
Stavba atomu atom (elektroneutrální) jádro (kladně nabité) elektronový obal (záporně nabitý) protony p + nukleony neutrony n 0 elektrony e - Mikročástice Klidová hmotnost (kg) Klidová hmotnost (u) Náboj
Látkové množství. 6,022 10 23 atomů C. Přípravný kurz Chemie 07. n = N. Doporučená literatura. Látkové množství n. Avogadrova konstanta N A
Doporučená literatura Přípravný kurz Chemie 2006/07 07 RNDr. Josef Tomandl, Ph.D. Mailto: tomandl@med.muni.cz Předmět: Přípravný kurz chemie J. Vacík a kol.: Přehled středoškolské chemie. SPN, Praha 1990,
Základní částice mikrosvěta Jádro. Rozdělení prvků podle elektronové konfigurace. PTP a její zákonitosti
Struktura látek Chemické vazby Obsah Stavba atomu Základní částice mikrosvěta Jádro Elektronový obal Rozdělení prvků podle elektronové konfigurace PTP a její zákonitosti Ch i ká b Chemická vazba Interakce
ELEKTRONOVÝ OBAL ATOMU. kladně nabitá hmota. elektron
MODELY ATOMU ELEKTRONOVÝ OBAL ATOMU Na základě experimentálních výsledků byly vytvořeny různé teorie o struktuře atomu, tzv. modely atomu. Thomsonův model: Roku 1897 se jako první pokusil o popis stavby
R10 F Y Z I K A M I K R O S V Ě T A. R10.1 Fotovoltaika
Fyzika pro střední školy II 84 R10 F Y Z I K A M I K R O S V Ě T A R10.1 Fotovoltaika Sluneční záření je spojeno s přenosem značné energie na povrch Země. Její velikost je dána sluneční neboli solární
Úvod do moderní fyziky. lekce 3 stavba a struktura atomu
Úvod do moderní fyziky lekce 3 stavba a struktura atomu Vývoj představ o stavbě atomu 1904 J. J. Thomson pudinkový model atomu 1909 H. Geiger, E. Marsden experiment s ozařováním zlaté fólie alfa částicemi
Atom vodíku. Nejjednodušší soustava: p + e Řešitelná exaktně. Kulová symetrie. Potenciální energie mezi p + e. e =
Atom vodíku Nejjednodušší soustava: p + e Řešitelná exaktně Kulová symetrie Potenciální energie mezi p + e V 2 e = 4πε r 0 1 Polární souřadnice využití kulové symetrie atomu Ψ(x,y,z) Ψ(r,θ, φ) x =? y=?
Protonové číslo Z - udává počet protonů v jádře atomu, píše se jako index vlevo dole ke značce prvku
Stavba jádra atomu Protonové Z - udává protonů v jádře atomu, píše se jako index vlevo dole ke značce prvku Neutronové N - udává neutronů v jádře atomu Nukleonové A = Z + N, udává nukleonů (protony + neutrony)
6.3.2 Periodická soustava prvků, chemické vazby
6.3. Periodická soustava prvků, chemické vazby Předpoklady: 060301 Nejjednodušší atom: vodík s jediným elektronem v obalu. Ostatní prvky mají více protonů v jádře i více elektronů v obalu změny oproti
Jméno autora: Mgr. Zdeněk Chalupský Datum vytvoření: 5. 9. 2012 Číslo DUM: VY_32_INOVACE_02_FY_A
Jméno autora: Mgr. Zdeněk Chalupský Datum vytvoření: 5. 9. 2012 Číslo DUM: VY_32_INOVACE_02_FY_A Ročník: I. a II. Fyzika Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Fyzika Tematický okruh:
Orbitalová teorie. 1.KŠPA Beránek Pavel
Orbitalová teorie 1.KŠPA Beránek Pavel Atom Základní stavební částice hmoty je atom Víme, že má vnitřní strukturu: jádro (protony + neutrony) a obal (elektrony) Už víme, že v jádře drží protony pohromadě
Atomové jádro, elektronový obal
Atomové jádro, elektronový obal 1 / 9 Atomové jádro Atomové jádro je tvořeno protony a neutrony Prvek je látka skládající se z atomů se stejným počtem protonů Nuklid je systém tvořený prvky se stejným
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 10.05.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_10_Ch_OCH
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 10.05.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_10_Ch_OCH Ročník: II. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Organická
2. ATOM. Dualismus částic: - elektron se chová jako hmotná částice, ale také jako vlnění
Na www.studijni-svet.cz zaslal(a): Kikusska94 2. ATOM HISTORIE NÁZORŮ NA STAVBU ATOMU - Leukippos (490 420 př. n. l.) - Demokritos (460 340 př. n. l.) - látka je tvořená atomy, které se dále nedělí (atomos
Ing. Stanislav Jakoubek
Ing. Stanislav Jakoubek Číslo DUMu III/2-1-3-3 III/2-1-3-4 III/2-1-3-5 Název DUMu Vnější a vnitřní fotoelektrický jev a jeho teorie Technické využití fotoelektrického jevu Dualismus vln a částic Ing. Stanislav
Atom a molekula - maturitní otázka z chemie
Atom a molekula - maturitní otázka z chemie by jx.mail@centrum.cz - Pond?lí, Únor 09, 2015 http://biologie-chemie.cz/atom-a-molekula-maturitni-otazka-z-chemie/ Otázka: Atom a molekula P?edm?t: Chemie P?idal(a):
Struktura elektronového obalu
Projekt: Inovace oboru Mechatronik pro Zlínský kraj Registrační číslo: CZ.1.07/1.1.08/03.0009 Struktura elektronového obalu Představy o modelu atomu se vyvíjely tak, jak se zdokonalovaly možnosti vědy
Bohrova disertační práce o elektronové teorii kovů
Niels Bohr jako vědec, filosof a občan 1 I. Úvod Bohrova disertační práce o elektronové teorii kovů do angličtiny. Výsledek byl ale ne moc zdařilý. Bohrova disertační práce byla obhájena na jaře roku 1911
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 15.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_11_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 15.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_11_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Obecná
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 08.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_13_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 08.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_13_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Obecná
ELEKTRONOVÝ OBAL ATOMU
CH Maturitní otázka č. 8 Milan Haminger - BiGy ELEKTRONOVÝ OBAL ATOMU ELEKTRON e - záporně nabitá elementární částice; základní složka atomového obalu - náboj elektronu: Q e = e = 1,601.10 19 C - klidová
Inovace výuky prostřednictvím šablon pro SŠ
Název projektu Číslo projektu Název školy Autor Název šablony Název DUMu Stupeň a typ vzdělávání Vzdělávací oblast Vzdělávací obor Tematický okruh Inovace výuky prostřednictvím šablon pro SŠ CZ.1.07/1.5.00/34.0748
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 09.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_02_Ch_ACH
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 09.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_02_Ch_ACH Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Anorganická
8.STAVBA ATOMU ELEKTRONOVÝ OBAL
8.STAVBA ATOMU ELEKTRONOVÝ OBAL 1) Popiš Daltonovu atomovou teorii postuláty. (urči, které platí dodnes) 2) Popiš Rutherfordův planetární model atomu a jeho přínos. 3) Bohrův model atomu vysvětli kvantování
VY_32_INOVACE_07_KOBYLKA ZELENÁ_25
VY_32_INOVACE_07_KOBYLKA ZELENÁ_25 Autor:Vladimír Bělín Škola: Základní škola Slušovice, okres Zlín, příspěvková organizace Název projektu: Zkvalitnění ICT ve slušovické škole Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2400
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 04.06.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_16_Ch_OCH
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 04.06.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_16_Ch_OCH Ročník: II. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Organická
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 21.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_12_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 21.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_12_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Obecná
[KVANTOVÁ FYZIKA] K katoda. A anoda. M mřížka
![[KVANTOVÁ FYZIKA] K katoda. A anoda. M mřížka](/thumbs/56/39606582.jpg "[KVANTOVÁ FYZIKA] K katoda. A anoda. M mřížka")
10 KVANTOVÁ FYZIKA Vznik kvantové fyziky zapříčinilo několik základních jevů, které nelze vysvětlit pomocí klasické fyziky. Z tohoto důvodu musela vzniknout nová teorie, která by je přijatelně vysvětlila.
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 08.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_01_Ch_ACH
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 08.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_01_Ch_ACH Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Anorganická
Stavba hmoty. Atomová teorie Korpuskulární model látky - chemické
Stavba hmoty Atomová teorie Korpuskulární model látky - chemické látky jsou složeny z mikroskopických, chemicky dále neděčástic atomů. Později byl model rozšířen na molekuly a ionty (chemický druh - specie).
TÉMA: 1. SVĚTOVÁ VÁLKA OPAKOVÁNÍ AZ KVÍZ. VYTVOŘILA: MGR. JITKA JAKEŠOVÁ Dne: 4. 9. 2011 VY_32_Inovace/3_121
TÉMA: 1. SVĚTOVÁ VÁLKA OPAKOVÁNÍ AZ KVÍZ VYTVOŘILA: MGR. JITKA JAKEŠOVÁ Dne: 4. 9. 2011 VY_32_Inovace/3_121 1 ANOTACE: INTERAKTIVNÍ PREZENTACE OPAKUJE FORMOU HRY AZ KVÍZ PROBRANÉ UČIVO JAZYK ČJ OČEKÁVANÝ
Škola: Střední škola obchodní, České Budějovice, Husova 9. Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT
Škola: Střední škola obchodní, České Budějovice, Husova 9 Projekt MŠMT ČR: Číslo projektu: Název projektu školy: Šablona III/2: EU PENÍZE ŠKOLÁM CZ.1.07/1.5.00/34.0536 Výuka s ICT na SŠ obchodní České
Jméno autora: Mgr. Zdeněk Chalupský Datum vytvoření: 1. 9. 2012 Číslo DUM: VY_32_INOVACE_01_FY_C
Jméno autora: Mgr. Zdeněk Chalupský Datum vytvoření: 1. 9. 2012 Číslo DUM: VY_32_INOVACE_01_FY_C Ročník: I. Fyzika Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Fyzika Tematický okruh: Optika
Průvodka. CZ.1.07/1.5.00/ Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Číslo projektu Název projektu Číslo a název šablony klíčové aktivity
Průvodka Číslo projektu Název projektu Číslo a název šablony klíčové aktivity CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Příjemce
IDEÁLNÍ KRYSTALOVÁ MŘÍŽKA
Škola: Autor: DUM: Vzdělávací obor: Tematický okruh: Téma: Masarykovo gymnázium Vsetín Mgr. Dagmar Horká MGV_F_SS_1S3_D13_Z_MOLFYZ_Idealni_krystalova_mrizka_real ny_krystal_typy_vazeb_pl Člověk a příroda
Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Název DUM: Model atomu Číslo DUM: III/2/FY/2/2/2 Vzdělávací předmět: Fyzika Tematická oblast: Elektrické a
Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.3811 Název DUM: Model atomu Číslo DUM: III/2/FY/2/2/2 Vzdělávací předmět: Fyzika Tematická oblast: Elektrické a magnetické jevy Autor: Mgr. Petra Kejkrtová Anotace: Žák
Elektronový obal atomu
Elektronový obal atomu Chemické vlastnosti atomů (a molekul) jsou určeny vlastnostmi elektronového obalu. Chceme znát energii a prostorové rozložení elektronů Znalosti o elektronovém obalu byly získány
Stavba atomu. Created with novapdf Printer (www.novapdf.com). Please register to remove this message.
Stavba atomu Atom je v chemii základní stavební částice, jeho průměr je přibližně 10-10 m. Je složen z jádra a obalu. Atomové jádro obsahuje protony p + (kladný náboj) a neutrony n 0 (neutrální částice).
Stavba atomu historie pohledu na stavbu atomu struktura atomu, izotopy struktura elektronového obalu atom vodíkového typu
Stavba atomu historie pohledu na stavbu atomu struktura atomu, izotopy struktura elektronového obalu atom vodíkového typu obrázky molekul a Lewisovy vzorce molekul v této přednášce čerpány z: http://.chemtube3d.com/
Jméno autora: Mgr. Zdeněk Chalupský Datum vytvoření: 11. 10. 2012 Číslo DUM: VY_32_INOVACE_01_FY_B
Jméno autora: Mgr. Zdeněk Chalupský Datum vytvoření: 11. 10. 2012 Číslo DUM: VY_32_INOVACE_01_FY_B Ročník: I. Fyzika Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Fyzika Tematický okruh:
Jméno autora: Mgr. Zdeněk Chalupský Datum vytvoření: 1. 4. 2012 Číslo DUM: VY_32_INOVACE_07_FY_A
Jméno autora: Mgr. Zdeněk Chalupský Datum vytvoření: 1. 4. 2012 Číslo DUM: VY_32_INOVACE_07_FY_A Ročník: I. Fyzika Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Fyzika Tematický okruh: Úvod
Atmosféra Země. VY_32_INOVACE_20_Atmosféra_43. Škola: Základní škola Slušovice, okres Zlín, příspěvková organizace
Atmosféra Země VY_32_INOVACE_20_Atmosféra_43 Škola: Základní škola Slušovice, okres Zlín, příspěvková organizace Název projektu: Zkvalitnění ICT ve slušovské škole Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2400
Zeemanův jev. Pavel Motal 1 SOŠ a SOU Kuřim, s. r. o. Miroslav Michlíček 2 Gymnázium Vyškov
Zeemanův jev Pavel Motal 1 SOŠ a SOU Kuřim, s. r. o. Miroslav Michlíček 2 Gymnázium Vyškov 1 Abstrakt Při tomto experimentu jsme zopakovali pokus Pietera Zeemana (nositel Nobelovy ceny v roce 1902) se
Relativistická dynamika
Relativistická dynamika 1. Jaké napětí urychlí elektron na rychlost světla podle klasické fyziky? Jakou rychlost získá při tomto napětí elektron ve skutečnosti? [256 kv, 2,236.10 8 m.s -1 ] 2. Vypočtěte
ATOMOVÁ STRUKTURA. Demokritos, staré Řecko: Veškerá hmota je tvořena malými neviditelnými částicemi, atomy.
ATOMOVÁ STRUKTURA Demokritos, staré Řecko: Veškerá hmota je tvořena malými neviditelnými částicemi, atomy. Daltonova atomová teorie, 1807 Všechny prvky jsou tvořené z velmi malých částic, které nazval
Ing. Stanislav Jakoubek
Ing. Stanislav Jakoubek Číslo DUMu III/2-3-3-01 III/2-3-3-02 III/2-3-3-03 III/2-3-3-04 III/2-3-3-05 III/2-3-3-06 III/2-3-3-07 III/2-3-3-08 Název DUMu Elektrický náboj a jeho vlastnosti Silové působení
37 MOLEKULY. Molekuly s iontovou vazbou Molekuly s kovalentní vazbou Molekulová spektra
445 37 MOLEKULY Molekuly s iontovou vazbou Molekuly s kovalentní vazbou Molekulová spektra Soustava stabilně vázaných atomů tvoří molekulu. Podle počtu atomů hovoříme o dvoj-, troj- a více atomových molekulách.
Jméno autora: Mgr. Zdeněk Chalupský Datum vytvoření: Číslo DUM: VY_32_INOVACE_20_FY_B
Jméno autora: Mgr. Zdeněk Chalupský Datum vytvoření: 27. 12. 2012 Číslo DUM: VY_32_INOVACE_20_FY_B Ročník: I. Fyzika Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Fyzika Tematický okruh:
Jméno autora: Mgr. Zdeněk Chalupský Datum vytvoření: 19. 11. 2012 Číslo DUM: VY_32_INOVACE_14_FY_B
Jméno autora: Mgr. Zdeněk Chalupský Datum vytvoření: 19. 11. 2012 Číslo DUM: VY_32_INOVACE_14_FY_B Ročník: I. Fyzika Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Fyzika Tematický okruh:
Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.3811 Název DUM: Elektrický proud Číslo DUM: III/2/FY/2/2/7 Vzdělávací předmět: Fyzika Tematická oblast: Elektrické
Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.3811 Název DUM: Elektrický proud Číslo DUM: III/2/FY/2/2/7 Vzdělávací předmět: Fyzika Tematická oblast: Elektrické a magnetické jevy Autor: Mgr. Petra Kejkrtová Anotace:
2. 1 S T R U K T U R A A V L A S T N O S T I A T O M O V É H O J Á D R A
2. Jaderná fyzika 9 2. 1 S T R U K T U R A A V L A S T N O S T I A T O M O V É H O J Á D R A V této kapitole se dozvíte: o historii vývoje modelů stavby atomového jádra od dob Rutherfordova experimentu;
Výfučtení: Návštěva do mikrosvěta atomů a elektronů
Výfučtení: Návštěva do mikrosvěta atomů a elektronů Dnes již víme, že všechny látky se skládají z atomů, které jsou mezi sebou provázány atomovými vazbami. Víme také, že tyto vazby mají na svědomí elektrony
Digitální učební materiál
Číslo projektu Název projektu Číslo a název šablony klíčové aktivity Digitální učební materiál CZ.1.7/1.5./34.82 Zkvalitnění výuky prostřednitvím ICT III/2 Inovae a zkvalitnění výuky prostřednitvím ICT
4.3. Kvantové vlastnosti elektromagnetického záření
4.3. Kvantové vlastnosti elektromagnetického záření 4.3.1. Fotony, fotoelektrický a Comptonův jev 1. Klasifikovat obor kvantová optika.. Popsat foton a jeho vlastnosti jako kvantum energie elektromagnetického
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_04_Ch_OCH
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 23.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_04_Ch_OCH Ročník: II. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Organická
Fyzika IV. Pojem prvku. alchymie. Paracelsus (16.st) Elektronová struktura atomů
Elektronová struktura atomů Pojem prvku alchymie Paracelsus (16.st) Elektronová struktura atomů alchymie 17.-18.století - při hoření látky ztrácí těkavou součást - flogiston. látka = flogiston + popel
VY_32_INOVACE_04_RUMĚNICE POSPOLNÁ_25
VY_32_INOVACE_04_RUMĚNICE POSPOLNÁ_25 Autor:Vladimír Bělín Škola: Základní škola Slušovice, okres Zlín, příspěvková organizace Název projektu: Zkvalitnění ICT ve slušovické škole Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2400
VY_32_INOVACE_16_OLIVÍN_27
VY_32_INOVACE_16_OLIVÍN_27 Autor:Vladimír Bělín Škola: Základní škola Slušovice, okres Zlín, příspěvková organizace Název projektu: Zkvalitnění ICT ve slušovské škole Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2400
Jméno autora: Mgr. Zdeněk Chalupský Datum vytvoření: 14. 11. 2012 Číslo DUM: VY_32_INOVACE_12_FY_B
Jméno autora: Mgr. Zdeněk Chalupský Datum vytvoření: 14. 11. 2012 Číslo DUM: VY_32_INOVACE_12_FY_B Ročník: I. Fyzika Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Fyzika Tematický okruh:
Emisní spektrální čáry atomů. Úvod do teorie a dvě praktické aplikace
Emisní spektrální čáry atomů. Úvod do teorie a dvě praktické aplikace Ing. Pavel Oupický Oddělení optické diagnostiky, Turnov Ústav fyziky plazmatu AV ČR, v.v.i., Praha Úvod Teorie vzniku a kvantifikace
PSYCHICKÉ VLASTNOSTI OSOBNOSTI
PSYCHICKÉ VLASTNOSTI OSOBNOSTI Název školy: Číslo a název projektu: Číslo a název šablony klíčové aktivity: Označení materiálu: Typ materiálu: Předmět, ročník, obor: STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ
SBÍRKA ŘEŠENÝCH FYZIKÁLNÍCH ÚLOH
SBÍRKA ŘEŠENÝCH FYZIKÁLNÍCH ÚLOH MECHANIKA MOLEKULOVÁ FYZIKA A TERMIKA ELEKTŘINA A MAGNETISMUS KMITÁNÍ A VLNĚNÍ OPTIKA FYZIKA MIKROSVĚTA ATOM, ELEKTRONOVÝ OBAL 1) Sestavte tabulku: a) Do prvního sloupce
Jméno autora: Mgr. Zdeněk Chalupský Datum vytvoření: Číslo DUM: VY_32_INOVACE_10_ZT_TK_1
Jméno autora: Mgr. Zdeněk Chalupský Datum vytvoření: 15. 9. 2013 Číslo DUM: VY_32_INOVACE_10_ZT_TK_1 Ročník: I. Technické kreslení Vzdělávací oblast: Odborné vzdělávání Technická příprava Vzdělávací obor:
VY_32_INOVACE_08_NÁRODNÍ DIVADLO_34 Autor: Mgr. Světlana Dlabajová Škola: Základní škola Slušovice, okres Zlín, příspěvková organizace Název
VY_32_INOVACE_08_NÁRODNÍ DIVADLO_34 Autor: Mgr. Světlana Dlabajová Škola: Základní škola Slušovice, okres Zlín, příspěvková organizace Název projektu: Zkvalitnění ICT ve slušovské škole Číslo projektu:cz.1.07/1.4.00/21.2400
ATOMOVÉ JÁDRO. Nucleus Složení: Proton. Neutron 1 0 n částice bez náboje Proton + neutron = NUKLEON PROTONOVÉ číslo: celkový počet nukleonů v jádře
ATOM 1 ATOM Hmotná částice Dělit lze: Fyzikálně ANO Chemicky Je z nich složena každá látka Složení: Atomové jádro (protony, neutrony) Elektronový obal (elektrony) NE Elektroneutrální částice: počet protonů
Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.
Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Projekt MŠMT ČR Číslo projektu Název projektu školy Šablona III/2 EU PENÍZE ŠKOLÁM CZ.1.07/1.4.00/21.2146
VY_32_INOVACE_19_ Opereta, revue, muzikál_38
VY_32_INOVACE_19_ Opereta, revue, muzikál_38 Autor: Jindřiška Čalová Škola : Základní škola Slušovice, okres Zlín, příspěvková organizace Název projektu : Zkvalitnění ICT ve slušovské škole Číslo projektu
VY_32_INOVACE_19_ORTOKLAS_27
VY_32_INOVACE_19_ORTOKLAS_27 Autor:Vladimír Bělín Škola: Základní škola Slušovice, okres Zlín, příspěvková organizace Název projektu: Zkvalitnění ICT ve slušovské škole Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2400
Jméno autora: Mgr. Zdeněk Chalupský Datum vytvoření: Číslo DUM: VY_32_INOVACE_07_FY_B
Jméno autora: Mgr. Zdeněk Chalupský Datum vytvoření: 5. 11. 2012 Číslo DUM: VY_32_INOVACE_07_FY_B Ročník: I. Fyzika Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Fyzika Tematický okruh: Mechanika
Moravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr. Miroslav Štefan
Číslo projektu Název školy Autor Tematická oblast Ročník CZ.1.07/1.5.00/34.0743 Moravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr. Miroslav Štefan Chemie obecná 1. ročník Datum tvorby 15.11.2013 Anotace a) určeno pro
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 18.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_15_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 18.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_15_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Obecná
VY_32_INOVACE_09_České stavovské povstání_09
VY_32_INOVACE_09_České stavovské povstání_09 Autor: Rostislav Šarman Škola: Základní škola Slušovice, okres Zlín, příspěvková organizace Název projektu: Zkvalitnění ICT ve slušovské škole Číslo projektu:
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 05.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_07_Ch_ACH
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 05.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_07_Ch_ACH Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Anorganická
NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO: 600 150 585 NÁZEV:VY_32_INOVACE_110_Alkany AUTOR: Igor Dubovan ROČNÍK, DATUM: 9., 20. 12.
NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO: 600 150 585 NÁZEV:VY_32_INOVACE_110_Alkany AUTOR: Igor Dubovan ROČNÍK, DATUM: 9., 20. 12. 2011 VZDĚL. OBOR, TÉMA: Chemie, Uhlovodíky ČÍSLO PROJEKTU:
Jméno autora: Mgr. Zdeněk Chalupský Datum vytvoření: 17. 12. 2012 Číslo DUM: VY_32_INOVACE_19_FY_B
Jméno autora: Mgr. Zdeněk Chalupský Datum vytvoření: 17. 12. 2012 Číslo DUM: VY_32_INOVACE_19_FY_B Ročník: I. Fyzika Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Fyzika Tematický okruh:
VY_32_INOVACE_15_TESAŘÍK ALPSKÝ_25
VY_32_INOVACE_15_TESAŘÍK ALPSKÝ_25 Autor:Vladimír Bělín Škola: Základní škola Slušovice, okres Zlín, příspěvková organizace Název projektu: Zkvalitnění ICT ve slušovické škole Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2400
Identifikátor materiálu: VY_32_INOVACE_347
dentifikátor materiálu: VY_32_NOVACE_347 Anotace Autor Jazyk Očekávaný výstup Výuková prezentace.na jednotlivých snímcích jsou postupně odkrývány informace, které žák zapisuje či zakresluje do sešitu.
VAROVÁNÍ Přemýšlení o kvantové mechanice způsobuje nespavost
VAROVÁNÍ Přemýšlení o kvantové mechanice způsobuje nespavost Od atomů (a molekul) ke kvantové mechanice Vojtěch Kapsa 1 Od atomů (a molekul) ke kvantové mechanice Od atomů (a molekul) ke kvantové mechanice
DUM označení: VY_32_INOVACE_... Jméno autora výukového materiálu: Ing. Jitka Machková Škola: Základní škola a mateřská škola Josefa Kubálka Všenory
DUM označení: VY_32_INOVACE_... Jméno autora výukového materiálu: Ing. Jitka Machková Škola: Základní škola a mateřská škola Josefa Kubálka Všenory Karla Majera 370, 252 31 Všenory Datum (období) vytvoření:
Integrovaná střední škola technická Benešov Černoleská 1997, 256 01 Benešov Základy práva Základy právní nauky. Tematický okruh. Ústava ČR 2.
Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0425 Název školy Předmět Tematický okruh Téma Ročník Autor Integrovaná střední škola technická Benešov Černoleská 1997, 256 01 Benešov Základy práva Základy právní nauky
Moravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr. Miroslav Štefan. Datum tvorby
Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0743 Název školy Autor Tematická oblast Ročník Moravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr. Miroslav Štefan Chemie ATOM 1. ročník Datum tvorby 31.10.2013 Anotace a) určeno pro
2. Elektrotechnické materiály
. Elektrotechnické materiály Předpokladem vhodného využití elektrotechnických materiálů v konstrukci elektrotechnických součástek a zařízení je znalost jejich vlastností. Elektrické vlastnosti materiálů