ŘEŠENÍ KONTROLNÍHO TESTU ŠKOLNÍHO KOLA

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "ŘEŠENÍ KONTROLNÍHO TESTU ŠKOLNÍHO KOLA"

Zdenka Pešková
před 6 lety
Počet zobrazení:

1 Ústřední komise Chemické olympiády 48. ročník 2011/2012 ŠKOLNÍ KOLO kategorie C ŘEŠENÍ KONTROLNÍHO TESTU ŠKOLNÍHO KOLA

2 KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (60 BODŮ) Úloha 1 Neznámý nerost 21 bodů 1. Barva plamene: cihlově červená 1 bod 2. Doplněná tabulka: Označení látky Vzorec Chemický název A CaSO 4 ½H 2 O Hemihydrát síranu vápenatého B CaSO 4 Síran vápenatý C CaO Oxid vápenatý D SO 3 Oxid sírový E Ca(OH) 2 Hydroxid vápenatý F CaCO 3 Uhličitan vápenatý G Ca(HCO 3 ) 2 Hydrogenuhličitan vápenatý H CaC 2 Dikarbid vápenatý Acetylid vápenatý Karbid vápenatý I CO Oxid uhelnatý J C 2 H 2 Ethyn, acetylen K (minerál) CaSO 4 2H 2 O Dihydrát síranu vápenatého za každý doplněný vzorec 0,5 bodu; celkem 0,5 x 11 = 5,5 bodu za každý doplněný název 0,5 bodu; celkem 0,5 x 11 = 5,5 bodu Vždy uznávat pouze jeden chemický název k odpovídající sloučenině. 3. Mineralogický název K: sádrovec, alabastr, gypsit 1 bod 4. Vyčíslené rovnice: a) CaSO 4 2H 2 O 100 C CaSO 4 ½H 2 O + 3/2 H 2 O b) CaSO 4 ½H 2 O 160 C CaSO 4 + ½ H 2 O c) CaSO C CaO + SO 3 d) CaO + H 2 O Ca(OH) 2 + teplo e) Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2 O f) CaCO 3 + H 2 O + CO 2 Ca(HCO 3 ) 2 g) CaO + 3 C 2000 C CaC 2 + CO (při nedostatku vzduchu) h) CaC H 2 O C 2 H 2 + Ca(OH) 2 za každou správně zapsanou a vyčíslenou rovnici 1 bod, celkem 8 x 1 = 8 bodů 1

3 Úloha 2 Skalice a její dehydratace Nejprve zapíšeme chemickou rovnici dehydratace zelené skalice: FeSO 4 7H 2 O t FeSO 4 H 2 O + 6 H 2 O 13 bodů 1 bod Do rovnice pro výpočet látkového množství dosadíme zadanou hmotnost zelené skalice a vypočtenou molární hmotnost zelené skalice: n(feso 4 7H 2 O) = m(feso 4 7H 2 O) / M(FeSO 4 7H 2 O) = 200 / 278,05 = 7, mol 2 body Na základě poměru látkových množství vody a zelené skalice vypočteme látkové množství vody: n(h 2 O) = 6 n(feso 4 7H 2 O) = 6 7, = 4,31 mol 2 body Látkové množství vzniklé vodní páry dosadíme do stavové rovnice ideálního plynu po úpravě zadaných hodnot, kdy: p = 120 kpa = Pa, T = 273,15 + t = 373,15 K (nebo T (K) = t ( C) + 273,15) R = 8,314 Pa m 3 K 1 mol 1 Veškeré hodnoty dosadíme do stavové rovnice ideálního plynu: p V = n R T V(H 2 O) = n(h 2 O) R T(H 2 O) / p(h 2 O) = (4,31 8, ,15) / = 0,1114 m 3 Rozkladem zelené skalice se uvolnilo 111,4 dm 3 vodní páry. za přepočet na termodynamickou teplotu 2 body za výpočet objemu vodní páry 6 bodů Lze uznat jakýkoliv správný výpočet s uvedením postupu řešení. 2

4 Úloha 3 Voda jako reaktant a produkt 13 bodů 1. Cu + 4 HNO 3 Cu(NO 3 ) NO H 2 O (dusičnan měďnatý, oxid dusičitý, voda) 2. C 2 H 5 OH kat. C 2 H 4 + H 2 O (ethen, voda) 3. 2 K + 2 H 2 O 2 KOH + H 2 (hydroxid draselný, vodík) 4. CH 3 CH 2 OH + HCOOH kat. HCOOCH 2 CH 3 + H 2 O (ethylester kyseliny mravenčí, lze uznat i ethylformiát, voda) 5. 4 HCl + MnO 2 MnCl 2 + Cl H 2 O (chlorid manganatý, chlor, voda) 6. Cl 2 + H 2 O HClO + HCl (lze uznat Cl H 2 O HClO + H 3 O + + Cl ) (kyselina chlorná, kyselina chlorovodíková) za každou správnou rovnici 1 bod; celkem 6 x 1 = 6 bodů za každý správně pojmenovaný produkt 0,5 bodu; celkem 0,5 x 14 = 7 bodů Produkt voda je bodován opakovaně. Úloha 4 Sníh a déšť 9 bodů 1. NO x = oxid dusnatý NO a oxid dusičitý NO 2 za každý správně zapsaný vzorec 0,5 bodu; celkem 0,5 x 2 = 1 bod za každý správně zapsaný název oxidu 0,5 bodu; celkem 0,5 x 2 = 1 bod 2. Vápenaté ionty Ca 2+, hořečnaté ionty Mg 2+, kyslík O 2, dusík N 2, oxid uhličitý CO 2, oxid siřičitý SO 2, amoniak NH 3, sulfan H 2 S, kyselina sírová H 2 SO 4, kyselina dusičná HNO 3. za každý správně zapsaný vzorec 0,5 bodu; celkem 0,5 x 10 = 5 bodů 3. Význam vápenatých iontů: vývoj kostního základu, důležitý i během těhotenství, podílí se také na správných nervových a svalových funkcích, reguluje srdeční rytmus a chemickou rovnováhu organizmu. Význam hořečnatých iontů: regulace srdečního rytmu a svalových kontrakcí, chrání nervovou soustavu, zvyšuje odolnost organizmu proti mnohým onemocněním a je nepostradatelný pro metabolizmus enzymů. Hořčík je také významný antistresový činitel, působí protialergicky a protizánětlivě. Významná je i jeho schopnost regulovat činnost žaludku, střev a močového měchýře. za každou správnou charakteristiku iontu 1 bod; celkem 1 x 2 = 2 body 3

5 Úloha 5 Tvrdost vody 4 body 1. Přechodná tvrdost vody je způsobena hydrogenuhličitanem vápenatým a hydrogenuhličitanem hořečnatým. Přechodná tvrdost vody se odstraňuje varem: Ca(HCO 3 ) 2 CaCO 3 + H 2 O + CO 2 2. Trvalá tvrdost vody je způsobena rozpuštěnými chloridy, sírany (zejména Ca 2+ a Mg 2+ ) a dusičnany. Trvalá tvrdost vody se odstraňuje srážením, resp. působením změkčovadel: např. Na 2 CO 3, Na 3 PO 4, iontoměniče. Rovnice odstranění trvalé tvrdosti vody: CaSO 4 + Na 2 CO 3 CaCO 3 + Na 2 SO 4. za slovní vysvětlení a příklad látky způsobující danou tvrdost vody 1 bod; celkem 1 x 2 = 2 body za rovnice popisující odstranění tvrdosti vody 1 bod; celkem 1 x 2 = 2 body 4

Podobné dokumenty

KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ)

KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ) Úloha 1 Ic), IIa), IIId), IVb) za každé správné přiřazení po 1 bodu; celkem Úloha 2 8 bodů 1. Sodík reaguje s vodou za vzniku hydroxidu sodného a dalšího produktu.