Kovy I. A skupiny alkalické kovy

Save this PDF as:

WORD PNG TXT JPG

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "Kovy I. A skupiny alkalické kovy"

Libor Matoušek
před 3 lety
Počet zobrazení:

Transkript

1 Střední průmyslová škola Hranice Kovy I. A skupiny alkalické kovy Lithium Sodík Draslík Rubidium Cesium Francium Jsou to kovy s jedním valenčním elektronem, který je slabě poután, proto jejich sloučeniny mají oxidační číslo (+1) a jsou to nejreaktivnější prvky PSP. Reagují i na vzduchu i za normální teploty, prudce reagují s vodou za vývoje vodíku, který vybuchuje! Obrázek 1 : Postavení alkalických kovů v PSP [1]

2 Střední průmyslová škola Hranice Obrázek 2 : Plamenové zkoušky alkalických kovů [2]

3 Střední průmyslová škola Hranice Sodík Na Lat. Natrium Výskyt: sůl kamenná NaCl rozpuštěná v mořské vodě, existují i ložiska kamenné soli soda Na2CO3 biogenní prvek sodné ionty v lidském těle přenášejí vzruchy Fyzikální vlastnosti: stříbřitě lesklý měkký kov soli sodíku barví plamen žlutooranžově na vzduchu se rychle pokrývá vrstvičkou oxidu, peroxidu a uhličitanu uchováváme ho pod petrolejem Obrázek 3 : Krájení sodíku [2] Chemické vlastnosti: velmi dobře reaguje i za normálních teplot s kyslíkem, dusíkem, halogeny, kyselinami i vodou 4Na O2 2Na2O za vyšší teploty reaguje sodík: 2Na O2 Na2O2 vzniká peroxid sodný 6Na N 2Na N 2 2Na 2HCl 2NaCl H 3 2 2Na Cl2 2NaCl silné redukční činidlo 2Na 2H 2O 2NaOH H 2 Explozivně reaguje s vodou, protože uvolněné reakční teplo podnítí vznícení výbušného vodíku. Proto sodík a alkalické kovy obecně nikdy nesmíme hasit vodou!

4 Střední průmyslová škola Hranice reakce vody se sodíkem - video: [1] Výroba: z taveniny NaCl elektrolýzou NaCl Na Cl na katodě: Na e Na Požití: v organické chemii při výrobě derivátů přidává se do některých slitin Sloučeniny sodíku: [3] Obrázek 4 : Elektrolýza roztoku NaCl Uhličitan sodný soda Na 2 CO 3 Fyzikální vlastnosti bílá krystalická rozpustná látka Chemické vlastnosti: alkalická (zásaditá) reaguje s kyselinami za vzniku soli a CO2 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H 2O Na2CO3 H 2SO4 Na2SO4 CO2 H 2O

5 Střední průmyslová škola Hranice Požití: změkčování vody, výroba skla, mýdla, neutralizační činidlo při haváriích kyselin [4] Obrázek 5 : Jedlá soda používaná v potravinářství Hydroxid sodný NaOH Fyzikální vlastnosti: bílá rozpustná látka, hygroskopická dobře se rozpouští ve vodě za vývoje tepla silně leptavé účinky dodává se ve formě peciček (čoček) v plastových lahvích [5] Obrázek 6 : Hydroxid sodný ve formě peciček Chemické vlastnosti: velmi silná zásada, reaguje s kyselinami za vznik solí: NaOH HCl NaCl H 2O leptá pokožku i sklo Použití: základní chemikálie výroba mýdla, domácí čističe odpadů

6 Střední průmyslová škola Hranice využití při výrobě papíru, celulózy hlavní součást průmyslových mycích roztoků Obrázek 7 : Mýdlo [6] [7] Obrázek 8 : Čistící prostředek Krtek Výroba mýdla [2]

7 Výskyt: sylvín - KCl ledek - KNO3 potaš - K2CO3 Střední průmyslová škola Hranice Draslík K Lat. Kalium Vlastnosti: fyzikální i chemické vlastnosti draslíku jsou stejné jako u sodíku, ale draslík je ještě o něco více reaktivnější Výroba: elektrolýza taveniny KCl katoda: K e K Sloučeniny draslíku: Hydroxid draselný KOH stejný vzhled, vlastnosti jako je u NaOH je ještě více reaktivnější Dusičnan draselný ledek draselný KNO 3 hlavní složka černého střelného prachu výroba hnojiv výroba výbušnin Obrázek 9 : Výroba výbušnin [8]

8 Střední průmyslová škola Hranice Seznam použité literatury: GREENWOOD, N a Alan EARNSHAW. Chemie prvků. 1. vyd. Praha: Informatorium, 1993, s ISBN WICHTERLOVÁ, Jana. Chemie nebezpečných anorganických látek. 1. vyd. Ostrava: Sdružení požárního a bezpečnostního inženýrství, 2001, 63 s. ISBN X. KOVALČÍKOVÁ, Tatiana. Obecná a anorganická chemie: učební texty. 1. vyd. Ostrava: Pavel Klouda, 1997, 124 s. ISBN VOHLÍDAL J. a kol. Chemie 1 - Obecná a anorganická chemie pro 1. ročník SPŠCH. SNTL, KOTLÍK, Bohumír a Květoslava RŮŽIČKOVÁ. Chemie v kostce: pro střední školy. 1. vyd. Havlíčkův Brod: Fragment, 1996, 119 s. ISBN X. KLIKORKA, J., B. HÁJEK a J. VOTINSKÝ. Obecná a anorganická chemie. 2. vyd. Praha: STNL, Obrázky: [1] WIKIPEDIA COMMONS. Periodická tabulka [online] [cit ]. Dostupné z: [2] CHEMICKÉ PRVKY. Alkalické kovy [online]. [cit ]. Dostupné z: [3] TECHMANIA. Elektrický proud v kapalinách [online] [cit ]. Dostupné z: 6b bfd f7564h&key=402 [4] KUCHYNĚ. Jedlá soda pravý poklad v kuchyni: Koukejte, co umí [online] [cit ]. Dostupné z: [5] WIKIPEDIA COMMONS. SodiumHydroxide [online] [cit ]. Dostupné z: [6] CARE 2 HEALTHY LIVING. Haiti needs soap [online] [cit ]. Dostupné z: [7] OPTYS.Čistič potrubí Krtek 450g [online] [cit ]. Dostupné z: [8] MADSTEVE.BLOG. Výbušniny atd. [online] [cit ]. Dostupné z: Videa: [1] LABORATORNÍ TECHNIKA. Práce s alkalickými kovy [online] [cit ]. Dostupné z: [2] YOUTUBE. Výroba mýdla [online] [cit ]. Dostupné z:

9 Seznam obrázků: Střední průmyslová škola Hranice Obrázek 1 : Postavení alkalických kovů v PSP Obrázek 2 : Plamenové zkoušky alkalických kovů Obrázek 3 : Krájení sodíku Obrázek 4 : Elektrolýza roztoku NaCl Obrázek 5 : Jedlá soda používaná v potravinářství Obrázek 6 : Hydroxid sodný ve formě peciček Obrázek 7 : Mýdlo Obrázek 8 : Čistící prostředek Krtek Obrázek 9 : Výroba výbušnin

Podobné dokumenty

II.A skupina kovy alkalických zemin

Střední průmyslová škola Hranice - 1 - II.A skupina kovy alkalických zemin Berylium Hořčík Vápník Stroncium Baryum Radium Tyto kovy mají 2 valenční elektrony a proto ve sloučeninách jsou vždy v ox. stavu