II.A skupina kovy alkalických zemin

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "II.A skupina kovy alkalických zemin"

Peter Staněk
před 8 lety
Počet zobrazení:

1 Střední průmyslová škola Hranice II.A skupina kovy alkalických zemin Berylium Hořčík Vápník Stroncium Baryum Radium Tyto kovy mají 2 valenční elektrony a proto ve sloučeninách jsou vždy v ox. stavu (+2). Všechny kovy II.A skupiny jsou velmi reaktivní, takže reagují s vodou (za tepla) a uvolňuje se při tom vodík. Nesmí se proto hasit vodou! Obrázek 1 : Postavení II.A. skupiny v PSP [1]

valenční elektrony a proto ve sloučeninách jsou vždy v ox. stavu (+2). Všechny kovy II.

2 Střední průmyslová škola Hranice Vápník Ca Lat. Calcium Výskyt: vápenec - CaCO3 dolomit - CaCO3 MgCO3 sádrovec CaSO4 2H biogenní prvek obsažen v zubech, kostech, v tělních tekutinách Fyzikální vlastnosti: šedobílý lesklý kov, potahuje se vrstvičkou CaCO3 vápenaté sloučeniny barví plamen cihlově červenou barvou Obrázek 2 : Vápník [2] Chemické vlastnosti: velmi reaktivní kov redukční účinky s vodou reaguje za studena: Ca H O CaOH 2 2 H 2 vzniká výbušný vodík, vápník nehasit vodou! Výroba: elektrolýzou taveniny CaCl2: 2 CaCl Ca 2Cl 2 katoda: Ca 2e Ca Sloučeniny vápníku: Sádrovec - CaSO 4 2H 2 O bílá krystalická nerozpustná látka ve stavebnictví 0

šedobílý lesklý kov, potahuje se vrstvičkou CaCO3 vápenaté sloučeniny barví plamen cihlově červenou barvou Obrázek 2 : Vápník [2] Chemické vlastnosti: velmi

3 Střední průmyslová škola Hranice výroba sádry: sádra - bílý prášek - hemihydrát 1 1 tvrdnutí sádry: CaSO4 H H CaSO4 2H 2 2 Sádrovec pražíme při 260 C a stane se z něj hemihydrát, prodává se pod názvem sádra. Jestliže k sádře přilijeme vodu a necháme ji zatuhnout, voda se zabuduje do krystalové struktury a získáme opět pevnou nerozpustnou látku sádrovec. Obrázek 3 : Sádra [3] Uhličitan vápenatý vápenec CaCO 3 Výskyt: skořápky mlžů, vejce, křída čistý mramor bílá krystalická nerozpustná látka chemicky poměrně stálá reaguje s kyselinami: CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H t zahříváním vzniká pálené vápno: CaCO3 CaO CO2 kamenictví výroba obkladů náplň past a mastí, čistící prostředky likvidace havárií např. kyselin

Jestliže k sádře přilijeme vodu a necháme ji zatuhnout, voda se zabuduje do krystalové struktury a získáme opět pevnou nerozpustnou látku sádrovec.

4 Střední průmyslová škola Hranice Obrázek 4 : Obklady z vápenece [4] Reakce mramoru s HCl [1] Hydroxid vápenatý hašené vápno Ca(OH) 2 bílá mazlavá látka silně alkalických vlastností je hlavní součástí malty, kde reaguje s CO2 a způsobuje její tuhnutí: CaOH 2 CO2 CaCO3 H Výroba: CaCO 3 t CaO CO CaO H O Ca(OH) neutralizace kyselin: Ca( OH) 2 2HCl CaCl2 2H výroba malty

feature=player_embedded&v=boxyc4kwwd0 Hydroxid vápenatý hašené vápno Ca(OH) 2 bílá mazlavá látka silně

5 Střední průmyslová škola Hranice [5] Obrázek 5 : Hašené vápno Obrázek 6 : Hašené vápno [6]

6 Střední průmyslová škola Hranice Hořčík Mg Lat. Magnesium Výskyt: magnezit MgCO3 dolomit MgCO3 CaCO3 Fyzikální vlastnosti: bílý, lesklý kov kujný, tažný Chemické vlastnosti: poměrně reaktivní na vzduchu je stálý, protože se potahuje vrstvičkou MgO hoří oslnivým plamenem: 2Mg O 2 2MgO silně exotermická reakce za tepla reaguje hořčík s vodou a uvolňuje se vodík má redukční účinky Výroba: elektrolýza z hořečnatých solí - elektrolýza taveniny MgCl 2 katoda: Mg 2e 0 Mg výroba lehkých slitin, především letectvo výroba pyrotechniky redukční činidlo při výrobě některých kovů Obrázek 7 : Lehké slitiny pro letectvo [7] Sloučeniny hořčíku: Uhličitan hořečnatý MgCO 3

protože se potahuje vrstvičkou MgO hoří oslnivým plamenem: 2Mg O 2 2MgO silně exotermická reakce za tepla reaguje hořčík s vodou a uvolňuje se vodík má redukční účinky

7 Střední průmyslová škola Hranice bílá nerozpustná látka tepelně velmi odolná ve stavebnictví výroba žáruvzdorných cihel (bílé šamotky) kosmetika a farmacie náplň zubních past a mastí ve zdravotnictví prášek proti brnění rukou a křečím, součástí tablet proti překyselení žaludku [8] Obrázek 8 : Zubní pasty obsahují uhličitan hořečnatý Síran hořečnatý hořká sůl MgSO 4 7H 2 O bílá krystalická látka velmi hořká chuť projímavé účinky součástí celé řady minerálních vod [9] Obrázek 9 : Hořká sůl v minerálních vodách

tablet proti překyselení žaludku [8] Obrázek 8 : Zubní pasty obsahují uhličitan hořečnatý Síran hořečnatý hořká sůl MgSO 4 7H 2 O

8 Střední průmyslová škola Hranice barví plamen žlutozeleně Sloučeniny barya: Baryum Ba Lat. Baryum Rozpustné Ba 2+ sloučeniny BaCl2, Ba(NO3)2 jsou jedovaté. Baryt - těživec - BaSO 4 těžký nerozpustný prášek - ochrana před rentgenovým zářením ve zdravotnictví: Baryum je jako poměrně těžký atom schopný značné absorpce rentgenového záření. Při rentgenovém snímkování trávicího traktu vypije pacient suspenzi síranu barnatého ve vodě a po několika desítkách minut je možno získat velmi kvalitní snímek pacientova žaludku a střev. Nízká rozpustnost této sloučeniny přitom zamezí možnosti otravy pacienta toxickým iontem Ba 2+. Síran barnatý je také složkou omítek, kterými jsou pokrývány zdi rentgenových ordinací a brání tak nechtěnému ozáření lékařského personálu.

Při rentgenovém snímkování trávicího traktu vypije pacient suspenzi síranu barnatého ve vodě a po několika desítkách minut je možno získat velmi kvalitní snímek pacientova žaludku a střev.

9 Střední průmyslová škola Hranice Seznam použité literatury: GREENWOOD, N a Alan EARNSHAW. Chemie prvků. 1. vyd. Praha: Informatorium, 1993, s ISBN WICHTERLOVÁ, Jana. Chemie nebezpečných anorganických látek. 1. vyd. Ostrava: Sdružení požárního a bezpečnostního inženýrství, 2001, 63 s. ISBN X. KOVALČÍKOVÁ, Tatiana. Obecná a anorganická chemie: učební texty. 1. vyd. Ostrava: Pavel Klouda, 1997, 124 s. ISBN VOHLÍDAL J. a kol. Chemie 1 - Obecná a anorganická chemie pro 1. ročník SPŠCH. SNTL, KOTLÍK, Bohumír a Květoslava RŮŽIČKOVÁ. Chemie v kostce: pro střední školy. 1. vyd. Havlíčkův Brod: Fragment, 1996, 119 s. ISBN X. KLIKORKA, J., B. HÁJEK a J. VOTINSKÝ. Obecná a anorganická chemie. 2. vyd. Praha: STNL, Obrázky: [1] WIKIPEDIA COMMONS. Periodická tabulka [online] [cit ]. Dostupné z: [2] ENCYKLOPEDIA OF SCIENCE. Calcium (Ca) [online]. [cit ]. Dostupné z: [3] HAKR. Sádra stavební 30 kg šedá [online] [cit ]. Dostupné z: [4] STAVBY KAPITÁN. Obklady, obkladačské práce [online]. [cit ]. Dostupné z: [5] RESTAU.ART. Hasené vápno [online] [cit ]. Dostupné z: [6] TRADEMAT. Vápno - prínos pre ovzdušie [online]. [cit ]. Dostupné z: [7] AERO.SME.SK. Americké letectvo zaútočilo na al-kájdu v Somálsku [online] [cit ]. Dostupné z: [8] I-ZUBY. Zubní pasta postrach zubního kazu nebo ústní deodorant? [online] [cit ]. Dostupné z: [9] SUKIBLUE. Plastic bottles raise hormonal activity of bottled spring water [online] [cit ]. Dostupné z: Videa: [1] YOUTUBE. CaCO3+HCl [online] [cit ]. Dostupné z:

Obecná a anorganická chemie: učební texty. 1. vyd. Ostrava: Pavel Klouda, 1997, 124 s. ISBN 80-902-1554-8. VOHLÍDAL J. a kol. Chemie 1 - Obecná a anorganická chemie pro 1. ročník SPŠCH. SNTL, 1984.

10 Seznam obrázků: Střední průmyslová škola Hranice Obrázek 1 : Postavení II.A. skupiny v PSP Obrázek 2 : Vápník Obrázek 3 : Sádra Obrázek 4 : Obklady z vápenece Obrázek 5 : Hašené vápno Obrázek 6 : Hašené vápno Obrázek 7 : Lehké slitiny pro letectvo Obrázek 8 : Zubní pasty obsahují uhličitan hořečnatý Obrázek 9 : Hořká sůl v minerálních vodách

..- 4 - Obrázek 5 : Hašené vápno...- 5 - Obrázek 6 : Hašené vápno.

Podobné dokumenty

Kovy I. A skupiny alkalické kovy

Střední průmyslová škola Hranice - 1 - Kovy I. A skupiny alkalické kovy Lithium Sodík Draslík Rubidium Cesium Francium Jsou to kovy s jedním valenčním elektronem, který je slabě poután, proto jejich sloučeniny