I.A skupina s 1 prvky

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "I.A skupina s 1 prvky"

Oldřich Říha
před 5 lety
Počet zobrazení:

1 Otázka: I.A skupina s 1 prvky, II. A skupiny s 2 prvky Předmět: Chemie Přidal(a): net I.A skupina s 1 prvky Li, Na, K, Rb, Cs, Fr (radioaktivní) = ALKALICKÉ KOVY valenční sféra ns 1 snaží se získat EK vzácného plynu a odštěpí jeden elektron kationy M + silně elektropozitivní, malá izonizační E, (nízká hodnota elektrononegativity ve sloučeninách převážně iontové vazby) měkké, stříbrolesklé, malá hustota na vzduchu snadno oxidují a pokrývají se vrstvou oxidačních produktů dobří tepelní a električtí vodiči uvolněné elektrony jsou poskytnuty atomům nebo iontům jiných prvků, které se tím redukují SILNÁ REDUKČNÍ ČINIDLA velmi reaktivní uchovávají se pod petrolejem Li Cs = nárůst elektropozitivity, reaktivity, rozpustnosti, síly bazí, iontového charakteru vazby (LiOH nejslabší hydroxid; RbOH nejsilnější hydroxid) Výskyt: ve formě solí (jsou většinou rozpustné ve vodě) NaCl halit, sůl kamenná KCl sylvín KCl * MgCl 2 * 6H 2 O karnalit KCl * MgSO 4 * 3H 2 O karnit page 1 / 7

2 NaNO 3 chilský ledek Na 2 CO 3 trona Li, Rb, Cs vzácné, rozptýlené Na +, K + - nezbytná součást těl rostlin a živočichů Výroba: z halogenidů elektrolýzou tavenin; t. t. se snižuje přidáním např. CaCl 2 katoda (Fe): 2Na + 2e - 2Na anoda (C): 2Cl - Cl 2 + 2e - celkově: NaCl (elektrolýza taveniny) 2Na + Cl 2 Chemické vlastnosti: prudká reakce s vodou (nejpomaleji Li) 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 SLOUČENINY: ve sloučeninách oxidační číslo +I tvoří kationty M + a vlastnosti sloučenin jsou dány chováním aniontů mají iontový charakter, jsou dobře rozpustné ve vodě úplně disociují na kationty a anionty páry těkavých sloučenin charakteristicky zbarvují plamen: Li + - purpurově červeně Na + - žlutě K + - fialově (nutno pozorovat přes žluté kobaltové sklo, odfiltruje žluté zbarvení Na+) Rb + - fialově červeně Cs + - azurově modře HYDROXIDY: bezbarvé, hydroskopické, leptavé, rozpustné page 2 / 7

3 NaOH: průmyslová výroba elektrolýzou vodného roztoku chloridu sodného amalgámovou metodou 1. anoda: 2Cl - - 2e - Cl 2 vyvíjí se plynný Cl 2. katoda (Hg): 2Na + + 2e - + Hg 2NaHgn sodík se sloučí s Hg a vzniká Amalgám 3. amalgám reaguje s vodou přitom vzniká: 2NaHgn + H 2 O 2NaOH + H 2 + Hg zregenerovaná uvolněná rtuť se vrací do elektrolyzéru produkty jsou: H 2, Cl 2, NaOH Hydroxidy alkalických kovů ve vodě dobře rozpustné, ve vodě plně disociují na ionty př. Na + a OH - silné zásady široké použití: výroba mýdel, celulózy a papiru, umělého hedvábí UHLIČITANY: nejvýznamnější Na 2 CO 3 a K 2 CO 3 Na 2 CO 3 (soda), výroba: ze Solanky Solvayovým způsobem (založen na malé rozpustnosti NaHCO 3 v H 2 O) 1. do roztoku nasyceného za chladu NH 3 se zavádí CO 2 NaCl + NH 3 + H 2 O + CO 2 NaHCO 3 + NH 4 Cl 1. po odfiltrování NaHCO3 se rozkládá na kalcinovanou sodu 2NaHCO 3 (150 C) Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 (zpět do výroby) 1. uvolní se zpět do výroby: NH 3, účinkem Ca(OH) 2 2NH 4 + Ca(OH) 2 CaCl 2 + NH 3 + 2H 2 O Uhličitan vápenatý krystalizuje z vodných roztoků jako Na 2 CO 3 * 10H 2 O ( = krystalová soda; Glauberova sůl) NaHCO3: užívací soda, ve vodě omezeně rozpustný; používá se k tlumení kyselosti žaludečních šťáv; prášek do pečiva K 2 CO 3 : potaš; vyrábí se z melasy (odpad při výrobě cukru); výroba mazlavého mýdla; chemického skla (simax) uhličitany alkalických kovů (s výjimkou Li 2 CO 3 ) reagují s vodou zásaditě v důsledku hydrolýzy: page 3 / 7

4 CO H 2 O HCO OH - HALOGENIDY krystalické látky, dobře rozpustné iontová struktura př. NaCl DUSIČNANY A SÍRANY rozpustné v H2O, krystalické látky použití jako hnojiva: KCl, K 2 SO 4 KNO 3 výroba výbušnin II. A skupiny s 2 prvky Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra (radioaktivní) = KOVY ALKALICKÝCH ZEMIN EK: ns 2 2VE II. A skupina ve srovnání s s 1 prvky méně reaktivní 2VE, které jsou v menších atomech pevněji vázání větší ionizační E vyšší teploty tání, jsou tvrdší a křehké; stříbrolesklé Be Ba = stoupá elektropozitivita, stoupá bazicita (Ba(OH)2 silná báze, nejreaktivnější, svými vlastnostmi se blíží vlastnostem alkalických kovů) Výskyt: 3BeO * Al 2 O 3 * 6SiO 2 beryl, vytváří polodrahokamy zelený smaragd a modrý aquamarin MgCO 3 magnezit MgCO 3 * CaCO 3 dolomit CaCO 3 kalcit (česky mramor!) sírany: CaSO 4 * 2H 2 O sádrovec BaSO 4 baryt page 4 / 7

5 CaF 2 kazivec (fluorit) součást fosforečnanů (apatit, fosforit), křemičitanů Ca(kosti) + Mg(vázán v chlorofylu) = biogenní prvky ostatní prvky jsou méně běžné a velmi vzácné Výroba: elektrolýzou tavenin příslušných chloridů, popřípadě aluminotermicky ( 3BaO + Al Al 2 O 3 + 3Ba) Vlastnosti: Be: lehký tvrdý kov, vysoké tt, používá se do speciálních slitin pro výrobu nejiskřivých nástrojů, ložisek a chirurgických nástrojů; sloučeniny jsou jedovaté Mg: lesklý, lehký kov, po zapálení na vzduchu hoří oslnivě bílým plamenem (2Mg + O 2 2MgO); 3Mg + N 2 Mg 3 N 2 (přímo se slučuje s dusíkem) lehké slitiny: magnalium, duraluminium dají se dokázat charakteristicky zbarveným plamenem: Ca 2+ - cihlově červeně Sr 2+ - karmínově červeně v chemické analýze (zbarvení způsobí anionty) Ba 2+ - zeleně Reakce: schopny tvořit HYDRIDY BaH 2 : BeCl 2 + 2LiH BeH 2 + 2LiCl (kovalentní vazba) CaH 2 : Ca + H 2 CaH 2 (iontová vazba) OXIDY MgO bílý prášek, přímou syntézou, pálená magnézie, používá se k výrobě žáruvzdorného materiálu, vznik termickým rozkladem (MgCO 3 MgO + CO 2 ) CaO získává se pálením vápence (v pecích - vápenkách ) page 5 / 7

6 CaCO 3 CaO (pálené vápno - stavebnictví) + CO 2 reaguje s vodou za uvolňování tepla CaO + H 2 O Ca (OH) 2 (hašené vápno na přípravu malty = směs vápna, vody a písku) Tvrdnutí malty: Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2 O Ca(OH)2 ve vodě rozpustný, jeho vodná suspenze = vápenné mléko BaO, BeO, SrO HYDROXIDY Mg(OH) 2 : ve vodě téměř nerozpustný, v lékařství se používá jako polysan (gen na spáleniny) a gastrogel (antacidum) neutralizuje přebytek kyselin v zažívacím traktu Ba(OH) 2 : silná zásada; BaO + H 2 O Ba(OH) 2 - barytová voda SOLI VÁPENATÉ CaCO 3 : v přírodě nejrozšířenější sloučenina Ca; vyskytuje se ve 2 krystalových modifikacích (kalcit, aragonit) mramor: technické označení pro vápence, které je možno leštit nerozpustný CaCO 3 se účinkem vodného roztoku oxidu uhličitého mění na hydrogenuhličitan; CaCO 3 + H 2 O + CO 2 Ca (HCO 3 ) 2 - vznik krápníků; reakce může probíhat oběma směry je podstatou krasových jevů Ca(HCO 3 ) 2 : způsobuje přechodnou tvrdost vody, lze ji odstranit povařením ( Ca(HCO 3 ) 2 CaCO 3 + H 2 O + CO 2 ) z vápence a hlín (obsahujících křemičitany hlinité) se pálením vyrábí CEMENT (práškovitá směs látek po smísení s vodou vzniká beton) CaSO 4 : ve vodě málo rozpustná látka, příčinou trvalé tvrdosti vody; odstraníme ji přidáním sody (CaSO 4 + Na 2 CO 3 CaCO 3 + Na 2 SO 4 ) v přírodě známý minerál (bílá odrůda úběl = alabastr) sádrovec (CaSO4 * 2H2O) sádra (CaSO 4 * ½ H 2 O) smísením opět s vodou hydratuje, tvrdne a zvětšuje svůj objem asi o 1% VÁPENATÁ HNOJIVA: Ca(NO 3 ) 2 - ledek vápenatý CaCN 2 kyanid vápenatý page 6 / 7

7 Powered by TCPDF ( I.A skupina s1 prvky, II.A skupiny s2 prvky Ca(H 2 PO 4 ) 2 - superfosfát Více studijních materiálů na Studijni-svet.cz. Navštivte také náš e-shop: Obchod.Studijni-svet.cz. page 7 / 7

Podobné dokumenty

I.A skupina s1 prvky, II.A skupiny s2 prvky

I.A skupina s1 prvky, II.A skupiny s2 prvky by Chemie - Úterý, Srpen 27, 2013 http://biologie-chemie.cz/i-a-skupina-s1-prvky-ii-a-skupiny-s2-prvky/ Otázka: I.A skupina s 1 prvky, II. A skupiny s 2 prvky