Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, Vysoké Mýto

Transkript

1 Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, Vysoké Mýto

2

3 Chemický vzorec je zápis chemické látky. Izolovaný atom se zapíše značkou prvku. Fe atom železa Molekula je svazek atomů. Počet atomů v molekule prvku se zapisuje do dolního indexu za značku prvku číslem. molekula vodíku Molekula sloučeniny se zapisuje výčtem značek prvků s čísly udávajícími počet atomů jednotlivých prvků. H 2 O molekula vody H 2

4 Význam chemického vzorce Kvalitativní. Udává z jakých prvků se látka skládá. Kvantitativní. Udává počet atomů jednotlivých prvků. Zákon stálých poměrů slučovacích. Prvky se slučují v poměru malých celých čísel.

5 Rozdělení chemických vzorců Empirické. Vyjadřují v celých číslech nejjednodušší poměr atomů jednotlivých prvků ve sloučenině. Například empirický vzorec glukózy s molekulovým vzorcem C 6 H 12 O 6 je CH 2 O. Molekulové. Sumární molekulové vzorce. Vyjadřují skutečný počet atomů jednotlivých prvků v molekule. Například sumární molekulový vzorec dusičnanu amonného je N 2 H 4 O 3 Funkční molekulové vzorce. Udávají zvlášť tak zvané charakteristické skupiny atomů. Například funkční molekulový vzorec dusičnanu amonného je NH 4 NO 3

6 Strukturní vzorce. Znázorňují prostorové uspořádání molekuly. Například molekula NH 3 H-N-H I H Elektronové vzorce. Znázorňují také všechny valenční elektrony atomů. Například molekula NH 3 _ H-N-H I H Geometrické vzorce. Znázorňují skutečný geometrický tvar molekuly.

7 Výpočty z chemických vzorců. a) Výpočet složení chemické sloučeniny v hmotnostních zlomcích a hmotnostních procentech. m složky w % w 100 m celku Příklad 1. Kolik % železa obsahuje krevel chemického vzorce Fe 2 O 3? A r (Fe)=56 A r (O)=16 W(Fe) 2 A r A r Fe Fe 3 A O 2 r ,7 Fe 0, % Krevel obsahuje 70% železa.

8 b) Výpočet empirického vzorce ze složení látky. Příklad 2. Neznámá látka obsahuje 70% Fe a 30% O. Vypočítejte empirický vzorec látky. Za neznámé indexy si dosadíme x a y. Obecný empirický vzorec zapíšeme Fe x O y x 1,25 y 1, Protože nám nevyšla čísla celá dělíme obě čísla nejmenším z nich. 1,25 1,875 x 1 y 1, 5 1,25 1,25 Ani nyní ještě nevyšla čísla celá. Protože musí platit zákon stálých poměrů slučovacích vynásobíme obě čísla číslem 2. x y 1,5 2 3 Po dosazení indexů do obecného vzorce sloučeniny nám vyšel empirický vzorec Fe 2 O 3

9 c) Výpočet molekulového vzorce z vypočteného empirického vzorce a zadané relativní molekulové hmotnosti. Příklad 3 Jistý uhlovodík obsahuje 85,71% uhlíku a 14,29% vodíku. Relativní molekulová hmotnost uhlovodíku je 84. Vypočítejte sumární molekulový vzorec. Nejprve vypočítáme empirický vzorec. V našem případě vyjde CH 2 Vypočítáme si relativní hmotnost odpovídající vypočtenému empirickému vzorci. M r (CH 2 )= A r (C) + 2 A r (H)= = 14 Dělením zadané molekulové hmotnosti hmotností odpovídající empirickému vzorci získáme číslo udávající kolikrát je empirický vzorec obsažen v molekulovém vzorci. 84 : 14= 6 Získaným číslem vynásobíme koeficienty v empirickém vzorci a získáme molekulový vzorec. C 6 H 12

10 Použitá literatura MAREČEK, Aleš a Jaroslav HONZA. Chemie pro čtyřletá gymnázia. 3., přeprac. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2005, 240 s. ISBN ŠRÁMEK, Vratislav a Ludvík KOSINA. Obecná a anorganická chemie. 2. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2000, 262 s. ISBN

11 Registrační číslo projektu Šablona Autor Název materiálu CZ.1.07/1.5.00/ III/2 INOVACE A ZKVALITNĚNÍ VÝUKY PROSTŘEDNICTVÍM ICT Ing. František Paseka 10. Chemické vzorce Ověřeno ve výuce dne Předmět Ročník Klíčová slova Anotace Metodický pokyn Chemie První Chemický vzorec, empirický vzorec, molekulový vzorec, zákon stálých poměrů slučovacích, výpočty z chemických vzorců. Úvodem se vysvětluje zápis izolovaného atomu, molekuly prvku a molekuly sloučeniny. Další snímky se zabývají rozdělením chemických vzorců, vysvětlením jednotlivých způsobů zápisu, významem chemického vzorce. V závěru jsou na konkrétních příkladech vysvětleny postupy při výpočtu z chemického vzorce. Prezentace je určena jako výklad do hodiny i jako materiál určený k samostudiu Počet stran 11 Pokud není uvedeno jinak, použitý materiál je z vlastních zdrojů autora.