KOROZE. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: Ročník: devátý

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "KOROZE. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 25. 4. 2012. Ročník: devátý"

Dominika Pešková
před 8 lety
Počet zobrazení:

1 Autor: Mgr. Stanislava Bubíková KOROZE Datum (období) tvorby: Ročník: devátý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Chemické reakce; chemie a společnost 1

2 Anotace: Žáci se seznámí se korozí a jejími příčinami. V rámci tohoto modulu žáci rozdělí korozi kovů podle vrstvy, která vzniká. Vyjmenují a posoudí možnosti ochrany kovů před korozí. 2

3 Koroze samovolné postupné rozrušení kovů vlivem chemické nebo elektrochemické reakce s okolním prostředím korodují také nekovové materiály organické (plasty) anorganických (horniny) probíhá v atmosféře nebo jiných plynech vodě a jiných kapalinách zeminách chemických látkách, které jsou s kovem ve styku rozrušování se projevuje změnou vzhledu až po úplný rozpad celistvosti Obr. č. 1: Koroze železného materiálu [2] dostupné z: machinery_at_old_white_island_sulphur_mine_2.jpg 3

chemických látkách, které jsou s kovem ve styku rozrušování se projevuje změnou vzhledu až po úplný rozpad celistvosti Obr. č.

4 Atmosférická koroze nejčastější; elektrochemická způsobuje ji vzdušná vlhkost (tenký vodní film s rozpuštěnými látkami) kyslík korozi urychluje při nízkých teplotách se zastavuje zmrznutím elektrolytu při vzrůstající teplotě roste rychlost koroze působení kyslíku koroze železa Obr. č. 2: Koroze auta [3] dostupné z: Obr. č. 3: Vzdušná koroze (upraveno) [4] dostupné z: 4

koroze působení kyslíku koroze železa Obr. č. 2: Koroze auta [3] dostupné z: http://commons.wikimedia.

5 Koroze v kapalinách vodní - nejčastější ovlivňuje ji tvrdost vody její kyselost (ph) množství plynů rozpuštěných ve vodě (hlavně kyslík) teplota a proudění vody Obr. č. 4: Koroze chromu v mořské vodě [5] dostupné z: zamezení koroze: vody pro průmyslové účely se změkčují, chemicky upravují a odplyňují Obr. č. 5: Koroze hliníkového potrubí [6] dostupné z: 5

org/wiki/file:chrome_9248.jpg zamezení koroze: vody pro průmyslové účely se změkčují, chemicky upravují a odplyňují Obr.

Elektrochemická koroze koroze železa indikovaná chemickými látkami kovy: železný hřebík měděný drát chemické látky v agaru hexakyanoželezitan

urychlí korozi železa modré zabarvení oxidaceželeza a jeho reakce s krevní solí růžovézabarvení redukcekyslíku na hydroxidové ionty Obr. č.

6 Elektrochemická koroze koroze železa indikovaná chemickými látkami kovy: železný hřebík měděný drát chemické látky v agaru hexakyanoželezitan draselný (indikace železa) fenolftalein (indikace hydroxidových iontů) rekce probíhá dlouhodobě fotografie po třech dnech přítomnost mědi urychlí korozi železa modré zabarvení oxidaceželeza a jeho reakce s krevní solí růžovézabarvení redukcekyslíku na hydroxidové ionty Obr. č. 6: Koroze železného hřebíku [7] dostupné z: %A3o_de_ferro_por_sacrif%C3%ADcio_em_contact o_com_cobre.jpg 6

7 Příčiny koroze koroze je způsobena elektrochemickými procesy činitelé: atmosférický kyslík, resp. hydroxidová skupina (OH) hlavní činitel koroze anionty kyselin (CO 3 2-, Cl -, NO 2-, SO 4 2-, apod.) vodíkové ionty kyselin jsou nahrazovány ionty kovu (vznikají soli) Obr. č. 7: Atmosférická a biologická koroze [8] dostupné z: Obr. č. 8: Působení chloridových iontů na hliník [9] dostupné z: 7

) vodíkové ionty kyselin jsou nahrazovány ionty kovu (vznikají soli) Obr. č.

8 na povrchu kovu vzniká souvislá vrstva hliník zinek měď (vzniká měděnka) na povrchu kovu vzniká nesouvislá pórovitá vrstva železo (vzniká rez) Průběh koroze Obr. č. 9: Koroze hliníku [10] dostupné z: :Kaffekjele,_Norsk_Folkemuseum,_NF AB.jpg Obr. č. 10: Koroze mědi [11] dostupné z: digris_-_geograph.org.uk_-_ jpg Obr. č. 12: Koroze zinku [13] dostupné z: edia.org/wiki/file:w_pi le_zinc_carbone_etats _de_corrosion.jpg Obr. č. 11: Koroze železa (upraveno)[12] dostupné z: 8

10: Koroze mědi [11] dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/file:ver digris_-_geograph.org.uk_-_248563.jpg Obr. č.

9 Rez, měděnka rez je červenohnědý povlak tvoří se na povrchu železných předmětů hydratovaný oxid železitý vzorec Fe 2 O 3 nh 2 O nevytváří souvislou vrstvu a nechrání tak železo před další korozí Obr. č. 13: Rez na řetězu [14] dostupné z: ikimedia.org/wiki/f ile:rustchain.jpg měděnka je zelená vrstva těžko oddělitelná směs uhličitan měďnatý a hydroxid měďnatý vzorec Cu(OH) 2 CuCO 3 vytváří souvislou vrstvu Obr. č. 14: Střecha pokrytá měděnkou [15] dostupné z: _Details_of_the_copper_roof_of_the_Dresdner_Zwinger_-_2182.jpg 9

jpg měděnka je zelená vrstva těžko oddělitelná směs uhličitan měďnatý a hydroxid měďnatý vzorec Cu(OH) 2 CuCO 3 vytváří souvislou vrstvu Obr. č.

10 Ochrana před korozí zabrání přístupu vlhkosti a vzdušného kyslíku mazání olejem, vazelínou (odpuzují vodu) nátěr barvou, pokrytí smaltem nebo plastem pokovení stálejším kovem (zinek, chrom, měď) Obr. č. 16: Nátěr barvou [17] dostupné z: Clough_Lights,_Paull_-_geograph.org.uk_-_ jpg Obr. č. 15: Pokovení chromem [16] dostupné z: Obr. č. 17: Mazání olejem [18] dostupné z: 10

org/wiki/file:thorngumbald_ Clough_Lights,_Paull_-_geograph.org.uk_-_208269.jpg Obr. č.

11 Zdroje 1. BENEŠ, Pavel, Václav PUMPR a Jiří BANÝR. Základy chemie pro 2. stupeň základní školy, nižší ročníky víceletých gymnázií a střední školy. Vyd. 3. Praha: Fortuna, 2001, 96 s. ISBN Corroding_iron_machinery_at_old_White_Island_sulphur_mine_2.jpg. WikimediaCommons[online] [cit ]. Dostupné z: _Corrosion_panneau_arr_D.JPG. WikimediaCommons[online] [cit ]. Dostupné z: 4. Corrosione-Fe.svg. WikimediaCommons[online] [cit ]. Dostupné z: 5. Chrome_9248.jpg. WikimediaCommons[online] [cit ]. Dostupné z: 6. Erosion_corrosion_of_aluminum.jpg. WikimediaCommons[online] [cit ]. Dostupné z: 7. Corros%C3%A3o_de_ferro_por_sacrif%C3%ADcio_em_contacto_com_cobre.jpg. WikimediaCommons[online] [cit ]. Dostupné z: 8. CCorrosion.jpg. Wikimedia Commons[online] [cit ]. Dostupné z: 9. Piqure_aluminium.png. WikimediaCommons[online] [cit ]. Dostupné z: Kaffekjele,_Norsk_Folkemuseum,_NF AB.jpg. WikimediaCommons[online] [cit ]. Dostupné z: Verdigris_-_geograph.org.uk_-_ jpg. WikimediaCommons[online] [cit ]. Dostupné z: Chepstow_MMB_10_Gloucester_to_Newport_Line.jpg. WikimediaCommons[online] [cit ]. Dostupné z: W_pile_zinc_carbone_etats_de_corrosion.jpg. WikimediaCommons[online] [cit ]. Dostupné z: RustChain.JPG. Wikimedia Commons[online] [cit ]. Dostupné z: Dresden_-_Details_of_the_copper_roof_of_the_Dresdner_Zwinger_-_2182.jpg. WikimediaCommons[online] [cit ]. Dostupné z: _Daimler_Double_6_50_Limousine.jpg. WikimediaCommons[online] [cit ]. Dostupné z: Thorngumbald_Clough_Lights,_Paull_-_geograph.org.uk_-_ jpg. WikimediaCommons[online] [cit ]. Dostupné z: Gears.JPG. Wikimedia Commons[online] [cit ]. Dostupné z: 11

org/wiki/file:corroding_iron_machinery_at_old_white_island_sulphur_mine_2.jpg 3. 011_Corrosion_panneau_arr_D.JPG. WikimediaCommons[online]. 2004 [cit. 2012-04-25]. Dostupné z: http://commons.

Podobné dokumenty

REDOXNÍ REAKCE. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 27. 2. 2012. Ročník: devátý

REDOXNÍ REAKCE. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 27. 2. 2012. Ročník: devátý Autor: Mgr. Stanislava Bubíková REDOXNÍ REAKCE Datum (období) tvorby: 27. 2. 2012 Ročník: devátý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Chemické reakce 1 Anotace: Žáci se seznámí s redoxními reakcemi.