1. rok studia. Obor Anorganická chemie doporučený studijní plán. kód název předmětu kredit rozsah ukončení vyučující Podzimní semestr
|
|
- Magdalena Dušková
- před 6 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 Obor Anorganická chemie doporučený studijní plán 1. rok studia kód název předmětu kredit rozsah ukončení vyučující Podzimní semestr C5020 Chemická struktura 2+2 2/0 zk Brož C5030 Chemická struktura - seminář 1 0/1 z Brož C7000 Oborový seminář I 2 0/2 z Černík,Pinkas C7001 Diplomová práce I 3 0/0/3 kz vedoucí práce C7700 Chemie nekovů 2+2 2/0 zk Černík C7777 Zacházení s chemickými látkami 0 0/0 z Příhoda 3 Doporučené volitelné předměty Doporučené volitelné předměty 13 Jarní semestr C4010 Anorganická chemie III 2+2 2/0 zk Černík,Příhoda C4015 Anorganická chemie III - seminář 1 0/1 z Černík,Příhoda C6950 Chemická exkurze 0 0/0 z Janků C6960 Odborná praxe 0 0/0 z Šindelář C8000 Oborový seminář II 2 0/2 z Černík,Pinkas C8001 Diplomová práce II 5 0/0/5 kz vedoucí práce C8810 Chemie přechodných prvků 2+2 2/0 zk Novosad 5 Doporučené volitelné předměty Doporučené volitelné předměty 9
2 2. rok studia kód název předmětu kredit rozsah ukončení vyučující Podzimní semestr C5880 Základy stereochemie 2+2 2/0 zk Černík,Toužín C5885 Základy stereochemie - seminář 1 0/1 z Černík,Toužín C7740 Organokovové sloučeniny 1+2 1/0 zk Novosad C7777 Zacházení s chemickými látkami 0 0/0 z Příhoda C9000 Oborový seminář III 2 0/2 z Černík,Pinkas C9001 Diplomová práce III 12 0/0/12 kz vedoucí práce 2 Doporučené volitelné předměty Doporučené volitelné předměty 6 Jarní semestr CA000 Oborový seminář IV 2 0/2 z Černík CA001 Diplomová práce IV 20 0/0/20 kz vedoucí práce JA002 Pokročilá odborná angličtina - zkouška 2 0/0 zk Hranáčová Doporučené volitelné předměty Doporučené volitelné předměty 6
3 kód název předmětu kredit rozsah ukončení vyučující Podzimní semestr C5040 Jaderná chemie 2+2 2/0 zk Příhoda C5380 Speciální laboratorní technika 1+2 1/0 zk Černík C6180 Pokročilá organická chemie - praktikum 5 0/0/5 kz Paruch C7780 Inorganic Materials Chemistry 2+2 2/0 zk Pinkas C8840 Chemie makrocyklických sloučenin 2+2 2/0 zk Lubal C9550 Kvantová chemie a molekulová spektroskopie 2+2 2/0 zk Munzarová,Marek C9920 Úvod do kvantové chemie a elektronové struktury molekul 3+2 2/1 zk Munzarová GE091 Mineralogie a geochemie 3 2/0 kz Losos Jarní semestr C6020 Jaderná chemie - laboratorní cvičení 3 0/0/3 kz Křivohlávek C6250 Metody chemického výzkumu - praktikum 5 0/0/5 kz Farková,Vrbková C6320 Chemická kinetika 2+2 2/0 zk Sopoušek C6330 Chemická kinetika - seminář 1 0/1 z Sopoušek C6800 Multinukleární NMR spektroskopie 2+2 2/0 zk Pinkas C8070 Molekulová spektroskopie 2+2 2/0 zk Černík,Toužín C8400 Kvantová chemie pevných látek, výpočty elektronové struktury 2+2 2/0 zk Šob C8700 Technologie chemických výrob 2+2 2/0 zk Šindelář C8800 Rtg strukturní analýza 2+2 2/0 zk Marek C8885 Supramolekulární chemie 2+2 2/0 zk Mazal C9930 Metody kvantové chemie 2+2 2/0 zk Munzarová
4 Obor Anorganická chemie státní závěrečná zkouška Státní závěrečná zkouška sestává ze dvou povinných předmětů a jednoho volitelného předmětu zvoleného ze tří možností, který nejlépe odpovídá zaměření diplomové práce. Systematická anorganická chemie Struktura a vlastnosti anorganických sloučenin a metody jejich studia Volitelné předměty Koordinační chemie Chemie pevné fáze a anorganických materiálů Organometalická chemie Zkouška klade důraz na důkladné porozumění souvislostem a poznatkům získaným absolvováním povinných a povinně volitelných kurzů magisterského studia, přihlédnuto je ke specializaci kandidáta, dané zaměřením jeho diplomové práce. Rámcové okruhy témat ke státní závěrečné zkoušce jsou uvedeny níže. Součástí státní závěrečné zkoušky je též obhajoba diplomové práce, při níž má uchazeč prokázat schopnost prezentovat získané výsledky a orientovat se v problematice specializované oblasti i širší disciplíny na současné odborné úrovni. Obhajoba diplomové práce má formu ústní prezentace, během níž uchazeč seznámí komisi a posluchače s tématem a cíli práce, řešenými problémy, použitými metodami a získanými výsledky. Odpovídá na připomínky a dotazy obsažené v posudcích vedoucího a oponenta práce a reaguje na dotazy vznesené v průběhu diskuse. Okruhy otázek: 1. Systematická anorganická chemie
5 Obecná charakteristika prvků hlavních a vedlejších skupin a jejich vazebné možnosti. Periodické trendy ve fyzikálních a chemických vlastnostech prvků. Mono- a polynuklidické prvky, stabilní izotopy. Nekovové prvky a jejich krystalová a molekulová struktura. Allotropie a polymorfie prvků, allotropy chalkogenů, prvků 15. skupiny, uhlíku a boru. Vazba v homonukleárních dvouatomových molekulách. Spinová izomerie, ortho- a para-vodík. Kyseliny a baze, relativní acidita, superkyseliny, tvrdé a měkké kyseliny a baze. Hydridy, vazba v binárních hydridech, jejich struktura, fyzikální vlastnosti a metody přípravy. Alkalické kovy a jejich sloučeniny, organolithné sloučeniny. Iontové sloučeniny a jejich základní strukturní typy. Berylium, hořčík a kovy alkalických zemin. Rozpustnost anorganických sloučenin. Grignardovo činidlo. Bor, diboran, elektronově deficitní molekuly a třícenterní dvouelektronová vazba. Hydroborace. Borany, karborany a jiné heteroborany. Teorie elektronových párů v polyedrických skeletech (PSEPT) a předpověď struktury boranových klastrů. Halogenidy boru. Oxidy, kyselina boritá a boritany. Borazany a nitrid boru. Hliník, gallium, indium, thallium. Oxidy, korund a spinel. Amfoterní vlastnosti Al 2 O 3. MAO. Polyiminoalany. Uhlík, karbidy. Vazba v molekulách fullerenů a jejich chemická reaktivita. Endohedrální sloučeniny fullerenů, nanotrubice. Chemické vlastnosti grafitu. Interkaláty grafitu. Křemík, germanium, cín, olovo. Kovy, polovodiče a izolanty. Inertní elektronový pár. Násobné vazby mezi prvky hlavních skupin. Silikáty, alumosilikáty, zeolity. Silikony. Dusík. Oxidy a kyseliny dusíku. Amoniak, binární nitridy. Komplexy N2 a fixace dusíku. Fosfor, fosfany, fosforany, fosforečnany, fosfazeny. Hypervalentní sloučeniny. Organofosfáty. Arsen, antimon, bismut. Struktura a chemie Zintlových fází. Singletové a tripletové stavy molekuly kyslíku. Oxidy, metody přípravy, struktura a chemické vlastnosti. Chemie oxokyselin a jejich solí. Peroxidy, superoxidy a ozonidy. Sulfidy, selenidy a telluridy. Chemie thiokyselin, jejich solí a dalších derivátů. Kationty a anionty chalkogenů. Halogeny, jejich oxidy a oxokyseliny. Halogenidy, příprava, struktura a chemické vlastnosti binárních a smíšených halogenidů. Interhalogenové sloučeniny. Vzácné plyny a jejich sloučeniny. Koordinační chemie, oktaedrické, tetraedrické, čtvercově planární a trigonálně bipyramidální komplexy. Stabilizační energie ligandového pole. Vysokospinové a nízkospinové komplexy, spektrochemická řada. Vazba v koordinačních sloučeninách, teorie ligandového pole. Stereochemie a izomerie koordinačních sloučenin. Obecné periodické trendy u přechodných kovů. Přechodné kovy 3. skupiny a vzácné zeminy, lanthanoidová kontrakce. Titan, zirkonium, hafnium, Krollův proces. Ziegler-Nattovy a metalocenové katalyzátory. Vanad niob, tantal. Oxo a polyoxoanionty. Chrom, molybden, wolfram. Iso- a heteropolyoxoanionty. Bronzy. Trojná a čtverná vazba. Klastrové sloučeniny. Mangan, technecium, rhenium. Triáda železa. Oxidy železa a výroba železa. Ferrocen. Hydrogenace a hydrogenační katalyzátory. Wilkinsonův katalyzátor. Platinové kovy. Homogenní katalýza. Vaskův komplex. Spin-orbitální interakce. Trans efekt. Skupina 11-mincovní kovy. Měď, stříbro, zlato. Jahn-Tellerův efekt. Supravodiče. Aurofilicita. Zinek, kadmium, rtuť, metalloenzymy. Aktinoidy. Uran a jeho sloučeniny, příprava a použití. 2. Struktura a vlastnosti anorganických sloučenin a metody jejich studia Tvar a geometrie molekul nepřechodných prvků, model VSEPR. Symetrické vlastnosti molekul, prvky a operace symetrie, základní pojmy teorie grup. Elektronová struktura atomů a iontů, atomové
6 orbitaly, kovalentní chemická vazba. Valenčně-vazebná teorie. Teorie ligandového pole, štěpení degenerovaných energetických hladin, diagramy energetických hladin, Jahn-Tellerův efekt, spektrální a magnetické vlastnosti komplexů. Teorie molekulových orbitalů. Symetrie krystalů, trojrozměrné mřížky a krystalografické soustavy, primitivní buňka, 14 Bravaisových mřížek, 32 krystalografických tříd, trojrozměrné prostorové grupy. Izomerie chemických sloučenin, strukturní izomerie a stereoizomerie, izomerie koordinačních sloučenin, optická izomerie, asymetrie a dissymetrie, chiralita, enantiomerie a optická aktivita, diastereoizomery. Konformace acyklických a cyklických sloučenin, stereochemicky nerigidní a fluxní molekuly, geometrie molekul koordinačních sloučenin, struktura anorganických polymerů, geometrie polyedrických molekul, struktura boranů, klastery. Difrakce rentgenova záření, difrakce na souboru rovin, přímá a reciproká mřížka, Ewaldova konstrukce, interference, Laueho a Braggova metoda. Zdroje a detektory rentgenova záření, difraktometry. Fázový problém, Pattersonovské a přímé metody, upřesňování modelu, R-faktory, metoda nejmenších čtverců. Krystalografické databáze. Difrakce elektronů, elektrony jako částice i záření. Absorpce elektronů a gama záření. Moessbauerova spektroskopie, isotopový posun, kvadrupolové štěpení. Hmotnostní spektrometrie, metody ionizace, hmotnostní separace, detekce. Fotoelektronová spektroskopie, XPS, ESCA, Auger, UPS. Rtg. fluorescence. Absorpce UV a VIS záření, Franckův-Condonův princip, fluorescence, fosforescence. Elektronová spektra komplexních sloučenin, absorpční spektra komplexů v UV a VIS oblasti, typy elektronových přechodů, výběrová pravidla, intenzity a pološířky d-d-pásů, spin-orbitální interakce, Tanabeho a Suganovy diagramy. Molekuly v elektrickém poli, polarizovatelnost, dipolový moment, permitivita dielektrika. Polarizace, měření dipolových momentů. Index lomu a molární refrakce. Molekulová vibrační spektroskopie, harmonický a anharmonický oscilátor, energie vibračních hladin, translační, rotační a vibrační stupně volnosti, vibrační kvantová čísla, typy normálních vibrací, přechody mezi energetickými hladinami, výběrová pravidla, valenční a deformační vibrace. Infračervená a Ramanova spektroskopie, Rayleighův a Ramanův rozptyl, anisotropie polarizovatelnosti, depolarizace, Stokesovy a antistokesovy přechody. Interpretace vibračních spekter, empirická pravidla, charakteristické frekvence, princip normální souřadnicové analýzy. Mikrovlnná spektroskopie. Lom světla Snellův zákon, měření indexu lomu, vliv elektrického pole, Kerrův efekt. Optická aktivita, specifická otáčivost, Cottonův efekt, optická rotační disperse, cirkulární dichroismus. Optická otáčivost a struktura, oktantové pravidlo. Molekuly v magnetickém poli, magnetizace, magnetická susceptibilita. Diamagnetické, paramagnetické, ferromagnetické vlastnosti, Curieův zákon. Elektronová paramagnetická resonanční spektroskopie, podmínka resonance, Landého g-faktor, hyperjemné štěpení. Nukleární magnetická resonanční spektroskopie, jaderný spin, magnetogyrický poměr, Larmorova frekvence, stínící konstanta, diamagnetické a paramagnetické stínění, Ramseyův vzorec, parametry ovlivňující stínící konstantu, normální a inverzní halogenová závislost, nefelauxetická a spektrochemická řada, chemický posun, korelace chemických posunů, magnetická anisotropie, chemická ekvivalence a symetrie molekul, dipolární interakce, NMR spektroskopie v pevné fázi, skalární interakce, vlivy na interakční konstantu, relaxace, relaxační časy T1 a T2, relaxační mechanizmy, dynamická NMR spektroskopie, chemická výměna. Termická analýza, termogravimetrie, diferenční skenovací kalorimetrie.
7 Volitelné předměty 1. Koordinační chemie Koordinační sloučeniny, koordinační částice, centrální atom, ligandy a jejich klasifikace, vlastnosti ligandů, koordinační číslo a koordinační polyedry, stereochemie a izomerie koordinačních sloučenin, stereochemicky nerigidní molekuly a ionty, stabilita komplexu. Vazba v koordinačních sloučeninách, teorie ligandového pole. Mechanismy tvorby komplexích sloučenin, trans-efekt. Typy komplexotvorných činidel: chelátotvorná činidla, činidla vhodná pro tvorbu iontových asociátů, organofosforová činidla. Metody studia komplexních sloučenin: spektrofotometrické, extrakční, ionexové aj. Tvorba chelátů a iontových asociátů, teorie extrakce, vlivy prostředí na extrakci komplexních sloučenin, substechiometrická extrakce, izotopické zřeďování. 2. Chemie pevné fáze a anorganických materiálů Strukturní chemie Kovová, iontová a kovalentní vazba, iontové poloměry, mřížková energie, koordinační polyedry, základní strukturní typy, Paulingova pravidla. Krystalová struktura, defekty. Elektronová struktura pevných látek, pásová teorie. Elektrické, mechanické, termické, optické, a magnetické vlastnosti pevných látek. Nanočástice, povrchové a kvantové efekty. Syntéza anorganických materiálů Přímé reakce v pevné fázi a jejich kinetika. Samoudržující se exotermické reakce, spalovací reakce, pyrolýza. Mechanochemická, mikrovlnná a sonochemická syntéza. Chemie vysokých tlaků, diamantová cela. Transportní reakce v plynné fázi, pyrolýza aerosolů. Syntézy v taveninách solí a iontové kapaliny. Sol-gelové a hydrothermální reakce. Zeolity, mesoporézní materiály, MOF, vrstevnaté materiály, interkalace. Příprava monokrystalů. Tenké filmy, chemická depozice z plynné fáze, samouspořádané monovrstvy, depozice atomových vrstev. Nanostrukturní materiály, syntéza top-down a bottom-up. 3. Organometalická chemie Charakteristika organokovových sloučenin, typy vazeb. Organokovy prvků 1. a 2. skupiny, Grignardova činidla. Organoborany, halogeno- a hydridoorganoborany, karborany, organoderiváty hliníku a podskupiny zinku. Organosilany, sloučeniny s vazbou Sn-C a Pb-C. Organosloučeniny prvků 15. skupiny. Organosloučeniny přechodných kovů. Sloučeniny se sigma ligandy -alkyl, aryl, acyl, alkenyl, alkinyl. Karbonyly. Karbenové a olefinové komplexy. Allylové, cyklopropenylové a karbinové komplexy. Butadienové a cyklobutadienové komplexy. Metalloceny. Arenové komplexy, acetylenové komplexy. Základní reakce, koordinace olefinů, substituční reakce, oxidativní adice a reduktivní eliminace, reakce inserční a deinserční a reakce koordinovaných ligandů. Katalýza, polymerizace a oligomerizace alkenů a alkinů, syntézy s oxidem uhelnatým. Hydroformylace olefinů, karboxylace olefinů a methanolu, reakce vodního plynu, hydrogenační reakce.
8 Literatura: Toužín, J. Stručný přehled chemie prvků. Skripta MU Brno, Greenwood, N. N. - Earnshaw, A. Chemie prvků I, II. Informatorium, Praha, Klikorka, J. - Hájek, B. - Votinský, J. Obecná a anorganická chemie. SNTL, Praha, House, J. - House, K. A. Descriptive Inorganic Chemistry. Academic Press, Wulfsberg, G. Principles of Descriptive Inorganic Chemistry. University Science Books, Housecroft, C. E. - Sharpe, A. Inorganic Chemistry. Prentice Hall, New York, Cotton, F. A. - Murillo, C. - Wilkinson, G. - Bochmann, M. - Grimes, R. Advanced Inorganic Chemistry. Wiley-Interscience, New York, Greenwood, N. N. - Earnshaw, A. Chemistry of the Elements. Butterworth - Heinemann, Oxford, Rayner-Canham, G. - Overton, T. Descriptive Inorganic Chemistry. W. H. Freeman, Rodgers, G. E. Descriptive Inorganic, Coordination, and Solid-State Chemistry. Cengage Learning, Shriver, D., Peter Atkins, P. Inorganic Chemistry. W. H. Freeman, Holleman, A. F., Wiberg, E., Wiberg, N. Inorganic Chemistry. Academic Press, Elschenbroich Ch. - Salzer A. Organometallics, VCH Publishers, New York Kašpárek F. Přehled organosloučenin přechodných kovů. UP Olomouc Kašpárek F. Chemie organokovových sloučenin. UP Olomouc Hill A. F. Organotransition Metal Chemistry. Royal Society of Chemistry, Cambridge Ebsworth, E.A.V., Rankin, D.W.H., Cradock, S. Structural methods in inorganic chemistry. 2nd ed. - Boca Raton, Fla. : CRC Press, Rankin, D. W. H., Mitzel, N., Morrison, C. Structural Methods in Molecular Inorganic Chemistry. Wiley, ISBN Toužín, J., Černík, M. Vibrační spektroskopie molekul a krystalů. Praha : Státní pedagogické nakladatelství, Schubert, U., Hüsing, N. Synthesis of Inorganic Materials. 3rd Ed ISBN Wiley-VCH, Weinheim. Nakamoto, K. Infrared and Raman Spectra of Inorganic and Coordination Compounds, Applications in Coordination, Organometallic, and Bioinorganic Chemistry. ISBN John Wiley & Sons, Toužín, J., Černík, M. Základy stereochemie anorganických sloučenin. SPN, 1985 Gillespie, R. J., Popelier, P. L. A., Vargas-Baca, I. Chemical Bonding and Molecular Geometry: From Lewis to Electron Densities. Oxford University Press, von Zelewsky, A. Stereochemistry of Coordination Compounds. John Wiley & Sons, Müller, U. Inorganic Structural Chemistry. John Wiley & Sons, Wells, A. F. Structural Inorganic Chemistry. OUP Oxford, 2012.
Obor Anorganická chemie
Obor Anorganická chemie Státní závěrečná zkouška sestává ze dvou povinných předmětů a jednoho volitelného předmětu zvoleného ze tří možností, který nejlépe odpovídá zaměření diplomové práce. Povinné předměty
Seminář z anorganické chemie
Univerzita Jana Evangelisty Purkyně v Ústí nad Labem Přírodovědecká fakulta Studijní opora pro dvouoborové kombinované bakalářské studium Seminář z anorganické chemie Ing.Fišerová Cílem kurzu je seznámit
ZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332
Animovaná chemie Top-Hit Analytická chemie Analýza anorganických látek Důkaz aniontů Důkaz kationtů Důkaz kyslíku Důkaz vody Gravimetrická analýza Hmotnostní spektroskopie Chemická analýza Nukleární magnetická
České vysoké učení technické v Praze Fakulta jaderná a fyzikálně inženýrská. Příloha formuláře C OKRUHY
Příloha formuláře C OKRUHY ke státním závěrečným zkouškám BAKALÁŘSKÉ STUDIUM Obor: Studijní program: Aplikace přírodních věd Základy fyziky kondenzovaných látek 1. Vazebné síly v kondenzovaných látkách
Sekunda (2 hodiny týdně) Chemické látky a jejich vlastnosti Směsi a jejich dělení Voda, vzduch
Sekunda (2 hodiny týdně) Chemické látky a jejich vlastnosti Směsi a jejich dělení Voda, vzduch Atom, složení a struktura Chemické prvky-názvosloví, slučivost Chemické sloučeniny, molekuly Chemická vazba
1. rok studia. Obor Fyzikální chemie doporučený studijní plán. kód název předmětu kredit rozsah ukončení vyučující Podzimní semestr
Obor Fyzikální chemie doporučený studijní plán 1. rok studia kód název předmětu kredit rozsah ukončení vyučující Podzimní semestr C5020 Chemická struktura 2+2 2/0 zk Brož C5030 Chemická struktura - seminář
1. ročník Počet hodin
SOUSTAVY LÁTEK A JEJICH SLOŽENÍ rozdělení přírodních látek a vlastnosti chemických látek soustavy látek a jejich složení STAVBA ATOMU historie pohledu na atom složení a struktura atomu stavba atomu VELIČINY
Chemické repetitorium. Václav Pelouch
ZÁKLADY OBECNÉ A KLINICKÉ BIOCHEMIE 2004 Chemické repetitorium Václav Pelouch kapitola ve skriptech - 1 Anorganická a obecná chemie Stavba atomu Atom je nejmenší částice hmoty, která obsahuje jádro (složené
Chemie organokovových sloučenin mezi organickou a anorganickou chemií
Chemie organokovových sloučenin mezi organickou a anorganickou chemií Jiří Pospíšil j.pospisil@upol.cz pospisil@orgchem.upol.cz http://www.thepospisilresearchgroup.cz/prednasky/ Na úvod Hodnotící metody
E K O G Y M N Á Z I U M B R N O o.p.s. přidružená škola UNESCO
Seznam výukových materiálů III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Tematická oblast: Předmět: Vytvořil: Anorganická chemie Chemie Mgr. Soňa Krampolová 01 - Vlastnosti přechodných prvků -
MATURITNÍ OTÁZKY Z CHEMIE
MATURITNÍ OTÁZKY Z CHEMIE 1 Složení a struktura atomu Vývoj představ o složení a struktuře atomu, elektronový obal atomu, modely atomu, pojem orbital, typy orbitalů, jejich znázorňování a pravidla pro
Gymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium 4.
Vyučovací předmět - Chemie Vzdělávací obor - Člověk a příroda Gymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium 4. ročník - seminář
13. Spektroskopie základní pojmy
základní pojmy Spektroskopicky významné OPTICKÉ JEVY absorpce absorpční spektrometrie emise emisní spektrometrie rozptyl rozptylové metody Evropský sociální fond Praha & EU: Investujeme do vaší budoucnosti
Úvod do spektrálních metod pro analýzu léčiv
Evropský sociální fond Praha & EU: Investujeme do vaší budoucnosti Úvod do spektrálních metod pro analýzu léčiv Pavel Matějka, Vadym Prokopec pavel.matejka@vscht.cz pavel.matejka@gmail.com Vadym.Prokopec@vscht.cz
Víceatomové molekuly s jedním centrálním atomem
Molekuly 2 Víceatomové molekuly s jedním centrálním atomem l u tříatomových molekul se uplatňuje směr vazby l dvě atomové spojnice (vazby) svírají vazebný úhel O H H Hybridizace l MO-LCAO se v empirických
Název školy: SPŠ Ústí nad Labem, středisko Resslova
Název školy: SPŠ Ústí nad Labem, středisko Resslova Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.10.1036 Klíčová aktivita: III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Digitální učební materiály Autor:
jádro a elektronový obal jádro nukleony obal elektrony, pro chemii významné valenční elektrony
atom jádro a elektronový obal jádro nukleony obal elektrony, pro chemii významné valenční elektrony molekula Evropský sociální fond Praha & EU: Investujeme do vaší budoucnosti seskupení alespoň dvou atomů
Tabulace učebního plánu. Obecná chemie. Vzdělávací obsah pro vyučovací předmět : Ročník: 1.ročník a kvinta
Tabulace učebního plánu Vzdělávací obsah pro vyučovací předmět : CHEMIE Ročník: 1.ročník a kvinta Obecná Bezpečnost práce Názvosloví anorganických sloučenin Zná pravidla bezpečnosti práce a dodržuje je.
OBSAH. 1) Směsi. 2) Voda, vzduch. 3) Chemické prvky (názvy, značky) atomy prvků, molekuly. 4) Chemické prvky (vlastnosti, použití)
OBSAH 1) Směsi 2) Voda, vzduch 3) Chemické prvky (názvy, značky) atomy prvků, molekuly 4) Chemické prvky (vlastnosti, použití) 5) Názvosloví halogenidy 6) Názvosloví oxidy, sulfidy 7) Názvosloví kyseliny,
Molekuly 2. Víceatomové molekuly s jedním centrálním atomem. Hybridizace. Hybridizace sp 3. Hybridizace
Molekuly 2 Víceatomové molekuly s jedním centrálním atomem u tříatomových molekul se uplatňuje směr vazby dvě atomové spojnice (vazby) svírají vazebný úhel O ybridizace MOLCAO se v empirických úvahách
Bc. Miroslava Wilczková
KOMPLEXNÍ SLOUČENINY Bc. Miroslava Wilczková Komplexní sloučeniny Začal studovat Alfred Werner. Na základě získaných chemických a fyzikálních vlastností objasnil základní rysy jejich vnitřní struktury,
Okruhy pro bakalářské zkoušky z oboru Technologie konzervování restaurování, specializace kovové materiály Dějiny umění
Okruhy pro bakalářské zkoušky z oboru Technologie konzervování restaurování, specializace kovové materiály Materiály památkových objektů kovy Volitelný chemický: Anorganická chemie 1. Románské umění (Francie,
Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1
DUM Základy přírodních věd DUM III/2-T3-2-12 Téma: Kovy Střední škola Rok: 2012 2013 Varianta: A Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý VÝKLAD Kovy KOVY UMÍSTĚNÍ V PERIODICKÉ SOUSTAVĚ PRVKŮ přibližně tři čtvrtiny
Složení a struktura atomu Charakteristika elementárních částic. Modely atomu. Izotopy a nuklidy. Atomové jádro -
MATURITNÍ OKRUHY Z CHEMIE Obecná chemie Složení a struktura atomu Charakteristika elementárních částic. Modely atomu. Izotopy a nuklidy. Atomové jádro - hmotnostní úbytek, vazebná energie jádra, jaderné
Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie 1. ročník a kvinta 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, tyčinkové a kalotové modely molekul, zpětný projektor, transparenty,
Emise vyvolaná působením fotonů nebo částic
Emise vyvolaná působením fotonů nebo částic PES (fotoelektronová spektroskopie) XPS (rentgenová fotoelektronová spektroskopie), ESCA (elektronová spektroskopie pro chemickou analýzu) UPS (ultrafialová
Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora
Předmět: Seminář chemie (SCH) Náplň: Obecná chemie, anorganická chemie, chemické výpočty, základy analytické chemie Třída: 3. ročník a septima Počet hodin: 2 hodiny týdně Pomůcky: Vybavení odborné učebny,
Základní chemické pojmy
MZ CHEMIE 2015 MO 1 Základní chemické pojmy Atom, molekula, prvek, protonové číslo. Sloučenina, chemicky čistá látka, směs, dělení směsí. Relativní atomová hmotnost, molekulová hmotnost, atomová hmotnostní
Teorie hybridizace. Vysvětluje vznik energeticky rovnocenných kovalentních vazeb a umožňuje předpovědět prostorový tvar molekul.
Chemická vazba co je chemická vazba charakteristiky chemické vazby jak vzniká vazba znázornění chemické vazby kovalentní a koordinační vazba vazba σ a π jednoduchá, dvojná a trojná vazba polarita vazby
Metody spektrální. Metody molekulové spektroskopie. UV-vis oblast. Evropský sociální fond Praha & EU: Investujeme do vaší budoucnosti
Metody spektrální Metody molekulové spektroskopie UV-vis oblast Evropský sociální fond Praha & EU: Investujeme do vaší budoucnosti Absorpční spektro(foto)metrie - v ultrafialové (UV) a viditelné (VIS)
DUM č. 14 v sadě. 24. Ch-2 Anorganická chemie
projekt GML Brno Docens DUM č. 14 v sadě 24. Ch-2 Anorganická chemie Autor: Aleš Mareček Datum: 26.09.2014 Ročník: 2A Anotace DUMu: Materiál je určen pro druhý ročník čtyřletého a šestý ročník víceletého
Repetitorium anorganické a organické chemie Ch51 volitelný předmět pro 4. ročník
Repetitorium anorganické a organické chemie Ch51 volitelný předmět pro 4. ročník Charakteristika vyučovacího předmětu Vyučovací předmět vychází ze vzdělávací oblasti Člověk a příroda, vzdělávacího oboru
Periodický systém víceelektronové systémy elektronová konfigurace periodický systém periodicita fyzikálních a chemických vlastností
Periodický systém víceelektronové systémy elektronová konfigurace periodický systém periodicita fyzikálních a chemických vlastností obrázky molekul a Lewisovy vzorce molekul v této přednášce čerpány z:
Vybrané spektroskopické metody
Vybrané spektroskopické metody a jejich porovnání s Ramanovou spektroskopií Předmět: Kapitoly o nanostrukturách (2012/2013) Autor: Bc. Michal Martinek Školitel: Ing. Ivan Gregora, CSc. Obsah přednášky
Kapitoly z fyzikální chemie KFC/KFCH. VII. Spektroskopie a fotochemie
Kapitoly z fyzikální chemie KFC/KFCH VII. Spektroskopie a fotochemie Karel Berka Univerzita Palackého v Olomouci Katedra Fyzikální chemie karel.berka@upol.cz Spektroskopie Analýza světla Excitované Absorbované
Komplexní částice (koordinační)
Komplexní částice (koordinační) - komplexní částice (ionty, molekuly ) vznikají koordinací ligandu na centrální atom vzniká donor-akceptorová kovalentní vazba kovalentní vazba lišící se pouze mechanismem
Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie, anorganická chemie 2. ročník a sexta 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, tyčinkové a kalotové modely molekul, zpětný
VIBRAČNÍ SPEKTROMETRIE
VIBRAČNÍ SPEKTROMETRIE (c) -2012 RAMANOVA SPEKTROMETRIE 1 PRINCIP METODY Měří se rozptýlené záření, které vzniká interakcí monochromatického záření z viditelné oblasti s molekulami vzorku za současné změny
Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora. Pojmy Metody a formy Poznámky
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie, anorganická chemie 2. ročník a sexta 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, tyčinkové a kalotové modely molekul, zpětný
Složení látek a chemická vazba Číslo variace: 1
Složení látek a chemická vazba Číslo variace: 1 Zkoušecí kartičku si PODEPIŠ a zapiš na ni ČÍSLO VARIACE TESTU (číslo v pravém horním rohu). Odpovědi zapiš na zkoušecí kartičku, do testu prosím nepiš.
3. Vlastnosti skla za normální teploty (mechanické, tepelné, optické, chemické, elektrické).
PŘEDMĚTY KE STÁTNÍM ZÁVĚREČNÝM ZKOUŠKÁM V BAKALÁŘSKÉM STUDIU SP: CHEMIE A TECHNOLOGIE MATERIÁLŮ SO: MATERIÁLOVÉ INŽENÝRSTVÍ POVINNÝ PŘEDMĚT: NAUKA O MATERIÁLECH Ing. Alena Macháčková, CSc. 1. Souvislost
Bor - 5 B. Obecně: Vazebné možnosti boru:
Bor - 5 B Obecně: Prvek skupiny 3A PSP Polokov V elementárním stavu a některých sloučeninách má vlastnost polovodiče Základní elektronová konfigurace valenční sféry atomů boru je 2s 2 2p 1 Vytváří výhradně
Absorpční fotometrie
Absorpční fotometrie - v ultrafialové (UV) a viditelné (VIS) oblasti přechody mezi elektronovými stavy +... - v infračervené (IČ) oblasti přechody mezi vibračními stavy +... - v mikrovlnné oblasti přechody
Otázky ke zkoušce z obecné chemie (Prof. RNDr. Karel Procházka, DrSc.)
Otázky ke zkoušce z obecné chemie (Prof. RNDr. Karel Procházka, DrSc.) Na ústní zkoušku se může přihlásit student, který má zápočet ze cvičení a úspěšně složenou zkouškovou písemku. Na ústní zkoušku se
1. rok studia. Obor Organická chemie doporučený studijní plán. kód název předmětu kredit rozsah ukončení vyučující Podzimní semestr
Obor Organická chemie doporučený studijní plán 1. rok studia kód název předmětu kredit rozsah ukončení vyučující Podzimní semestr C5020 Chemická struktura 2+2 2/0 zk Brož C5030 Chemická struktura - seminář
Vlastnosti. Pozor! H 3 C CH 3 H CH 3
Alkeny Vlastnosti C n 2n obsahují dvojné vazby uhlíky v sp 2 hybridizaci násobná vazba vzniká překryvem 2p orbitalů obou atomů uhlíku nad a pod prostorem obsazeným vazbou aby k překryvu mohlo dojít, musí
- Rayleighův rozptyl turbidimetrie, nefelometrie - Ramanův rozptyl. - fluorescence - fosforescence
ROZPTYLOVÉ a EMISNÍ metody - Rayleighův rozptyl turbidimetrie, nefelometrie - Ramanův rozptyl - fluorescence - fosforescence Ramanova spektroskopie Každá čára Ramanova spektra je svými vlastnostmi závislá
Vlastnosti a zkoušení materiálů. Přednáška č.1 Konstrukční materiály
Vlastnosti a zkoušení materiálů Přednáška č.1 Konstrukční materiály Základní skupiny konstrukčních materiálů Materiál: Je každá pevná látka, která je určená pro další technologické zpracování ve výrobě.
Seminář z chemie. Charakteristika vyučovacího předmětu
Seminář z chemie Časová dotace: 2 hodiny ve 3. ročníku, 4 hodiny ve 4. Ročníku Charakteristika vyučovacího předmětu Seminář je zaměřený na přípravu ke školní maturitě z chemie a k přijímacím zkouškám na
Vazby v pevných látkách
Vazby v pevných látkách Hlavní body 1. Tvorba pevných látek 2. Van der Waalsova vazba elektrostatická interakce indukovaných dipólů 3. Iontová vazba elektrostatická interakce iontů 4. Kovalentní vazba
Přehled pedagogické činnosti - Doc. RNDr. Ivan Němec, Ph.D.
Přehled pedagogické činnosti - Doc. RNDr. Ivan Němec, Ph.D. Studijní programy: Chemie, Biochemie, Klinická a toxikologická analýza (KATA) Pedagogická činnost: Akademický rok 2005/2006 Pokročilé praktikum
SPEKTROMETRIE. aneb co jsem se dozvěděla. autor: Zdeňka Baxová
SPEKTROMETRIE aneb co jsem se dozvěděla autor: Zdeňka Baxová FTIR spektrometrie analytická metoda identifikace látek (organických i anorganických) všech skupenství měříme pohlcení IČ záření (o různé vlnové
Obsah. 2. Mechanismus a syntetické využití nejdůležitějších organických reakcí 31 2.1. Adiční reakce 31 2.1.1. Elektrofilní adice (A E
Obsah 1. Typy reakcí, reakčních komponent a jejich roztřídění 6 1.1. Formální kritérium pro klasifikaci reakcí 6 1.2. Typy reakčních komponent a způsob jejich vzniku jako další kriterium pro klasifikaci
Periodická soustava prvků
Periodická soustava prvků 1829 Döbereiner Triády: Li, Na, K; Ca, Sr, Ba; S, Se, Te; Cl, Br, I; 1870 Meyer - atomové objemy 1869, 1871 Mendelejev předpověď vlastností chybějících prvků (Sc, Ga, Ge, Tc,
10A1_IR spektroskopie
C6200-Biochemické metody 10A1_IR spektroskopie Petr Zbořil IR spektroskopie Excitace vibračních a rotačních přechodů Valenční vibrace n Deformační vibrace d IR spektroskopie N atomů = 3N stupňů volnosti
MATURITNÍ TÉMATA - CHEMIE. Školní rok 2012 / 2013 Třídy 4. a oktáva
MATURITNÍ TÉMATA - CHEMIE Školní rok 2012 / 2013 Třídy 4. a oktáva 1. Stavba atomu Modely atomu. Stavba atomového jádra, protonové a nukleonové číslo, izotop, izobar, nuklid, stabilita atomového jádra,
Koordinační sloučeniny. Koordinační sloučeniny, dativní vazba, ligandy, názvosloví, tvary komplexů, teorie ligandového pole
Koordinační sloučeniny Koordinační sloučeniny, dativní vazba, ligandy, názvosloví, tvary komplexů, teorie ligandového pole 16. března 2017 1 / 18 Koordinační sloučeniny Koordinační sloučeniny jsou známy
Chemie. Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková. Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou
Chemie Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou PERIODICKÁ TABULKA PRVKŮ PERIODICKÝ ZÁKON VY_32_INOVACE_03_3_06_CH Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou Dmitrij
Ukázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný
Ukázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný Fe 3+ Fe 3+ Fe 3+ Fe 2+ Fe 6+ Fe 2+ Fe 6+ Fe 2+ Fe 6+ 2) Vyber správné o rtuti:
Pokročilé cvičení z fyzikální chemie KFC/POK2 Vibrační spektroskopie
Pokročilé cvičení z fyzikální chemie KFC/POK2 Vibrační spektroskopie Vibrace molekul mohou být měřeny buď pomocí absorpce infračerveného záření, nebo pomocí neelastického rozptylu záření, tzn. Ramanova
Na Zemi tvoří vodík asi 15 % atomů všech prvků. Chemické slučování je děj, při kterém z látek jednodušších vznikají látky složitější.
Nejjednodušší prvek. Na Zemi tvoří vodík asi 15 % atomů všech prvků. Chemické slučování je děj, při kterém z látek jednodušších vznikají látky složitější. Vodík tvoří dvouatomové molekuly, je lehčí než
Techniky prvkové povrchové analýzy elemental analysis
Techniky prvkové povrchové analýzy elemental analysis (Foto)elektronová spektroskopie (pro chemickou analýzu) ESCA, XPS X-ray photoelectron spectroscopy (XPS) Any technique in which the sample is bombarded
Studijní program: Konzervování-restaurování objektů kulturního dědictví
Magisterské státní závěrečné zkoušky Studijní program: Konzervování-restaurování objektů kulturního dědictví Studijní obor: Technologie konzervování a restaurování 1. Povinný okruh: Humanitní blok 2. Jeden
EU peníze středním školám digitální učební materiál
EU peníze středním školám digitální učební materiál Číslo projektu: Číslo a název šablony klíčové aktivity: Tematická oblast, název DUMu: Autor: CZ.1.07/1.5.00/34.0515 III/2 Inovace a zkvalitnění výuky
Metody analýzy povrchu
Metody analýzy povrchu Metody charakterizace nanomateriálů I RNDr. Věra Vodičková, PhD. Povrch pevné látky: Poslední monoatomární vrstva + absorbovaná monovrstva Ovlivňuje fyzikální vlastnosti (ukončení
Náboj a hmotnost elektronu
1911 určení náboje elektronu q pomocí mlžné komory q = 1.602 177 10 19 C Náboj a hmotnost elektronu Elektrický náboj je kvantován Každý náboj je celistvým násobkem elementárního náboje (elektronu) z hodnoty
Obecná a anorganická chemie
Učební osnova předmětu Obecná a anorganická chemie Studijní obor: Aplikovaná chemie Zaměření: ochrana životního prostředí analytická chemie chemická technologie Forma vzdělávání: denní Celkový počet vyučovacích
4. Spektrální metody pro prvkovou analýzu léčiv optická atomová spektroskopie
Evropský sociální fond Praha & EU: Investujeme do vaší budoucnosti 4. Spektrální metody pro prvkovou analýzu léčiv optická atomová spektroskopie Pavel Matějka pavel.matejka@vscht.cz pavel.matejka@gmail.com
Částicové složení látek atom,molekula, nuklid a izotop
Částicové složení látek atom,molekula, nuklid a izotop ATOM základní stavební částice všech hmotných těles jádro 100 000x menší než atom působí jaderné síly p + n 0 [1] e - stejný počet protonů a elektronů
Krystalografie a strukturní analýza
Krystalografie a strukturní analýza O čem to dneska bude (a nebo také nebude): trocha historie aneb jak to všechno začalo... jak a čím pozorovat strukturu látek difrakce - tak trochu jiný mikroskop rozptyl
Diskutujte, jak široký bude pás spojený s fosforescencí versus fluorescencí. Udělejte odhad v cm -1.
S použitím modelu volného elektronu (=částice v krabici) spočtěte vlnovou délku a vlnočet nejdlouhovlnějšího elektronového přechodu u molekuly dekapentaenu a oktatetraenu. Diskutujte polohu absorpčního
kapitola 81- tabulková část
8100 00 00 00/80 OSTATNÍ OBECNÉ KOVY; CERMETY; VÝROBKY Z NICH 8101 00 00 00/80 Wolfram a výrobky z něho, včetně odpadu a šrotu 8101 10 00 00/80 - Prášek - 5 PRO:MM DURX 8101 94 00 00/10 - Ostatní: 8101
Molekulová spektroskopie 1. Chemická vazba, UV/VIS
Molekulová spektroskopie 1 Chemická vazba, UV/VIS 1 Chemická vazba Silová interakce mezi dvěma atomy. Chemické vazby jsou soudržné síly působící mezi jednotlivými atomy nebo ionty v molekulách. Chemická
Nukleární magnetická rezonance (NMR)
Nukleární magnetická rezonance (NMR) Nukleární magnetické rezonance (NMR) princip ZDROJ E = h. elektro-magnetické záření E energie záření h Plankova konstanta frekvence záření VZOREK E E 1 E 0 DETEKTOR
Přehled zakončení názvů anorganických sloučenin a iontů
Hodnota kladného oxidačního čísla Přehled zakončení názvů anorganických sloučenin a iontů Zakončení příd. jména binární sl. hydroxidu soli kationtu Zakončení přídavného jména kyseliny jejího aniontu Zakončení
PRŮMYSLOVÉ TECHNOLOGIE I - SOUBOR OTÁZEK KE ZKOUŠCE
PRŮMYSLOVÉ TECHNOLOGIE I - SOUBOR OTÁZEK KE ZKOUŠCE 1. PRVKY 5. SKUPINY (N,P,As,Sb,Bi) obecné zákonitosti ve skupině DUSÍK Výskyt, chemické vlastnosti molekulární dusík Amoniak vlastnosti, příprava, hydrolýza,
Periodický systém víceelektronové systémy elektronová konfigurace periodický systém periodicita fyzikálních a chemických vlastností
Periodický systém víceelektronové systémy elektronová konfigurace periodický systém periodicita fyzikálních a chemických vlastností obrázky molekul a Lewisovy vzorce molekul v této přednášce čerpány z:
ZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332
Úvodní obrazovka Menu (vlevo nahoře) Návrat na hlavní stránku Obsah Výsledky Poznámky Záložky edunet Konec Chemie 1 (pro 12-16 let) LangMaster Obsah (střední část) výběr tématu - dvojklikem v seznamu témat
Sada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace
Sada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace VY_52_INOVACE_737 8. Chemie notebook Směsi Materiál slouží k vyvození a objasnění pojmů (klíčová slova - chemická látka, směs,
Koordinační neboli komplexní sloučeniny
Koordinační neboli komplexní sloučeniny Historie Zakladatelem chemie koordinačních sloučenin byl Alfred Werner na přelomu 19. a 20. století, v roce 1918 dostal za objevy v této oblasti Nobelovu cenu za
ATOMOVÉ JÁDRO. Nucleus Složení: Proton. Neutron 1 0 n částice bez náboje Proton + neutron = NUKLEON PROTONOVÉ číslo: celkový počet nukleonů v jádře
ATOM 1 ATOM Hmotná částice Dělit lze: Fyzikálně ANO Chemicky Je z nich složena každá látka Složení: Atomové jádro (protony, neutrony) Elektronový obal (elektrony) NE Elektroneutrální částice: počet protonů
Chemie = přírodní věda zkoumající složení a strukturu látek a jejich přeměny v látky jiné
Otázka: Obecná chemie Předmět: Chemie Přidal(a): ZuzilQa Základní pojmy v chemii, periodická soustava prvků Chemie = přírodní věda zkoumající složení a strukturu látek a jejich přeměny v látky jiné -setkáváme
Molekuly 1 12/4/2011. Molekula definice IUPAC. Molekuly. Proč existují molekuly? Kosselův model. Představy o molekulách
1/4/011 Molekuly 1 Molekula definice IUPC elektricky neutrální entita sestávající z více nežli jednoho atomu. Přesně, molekula, v níž je počet atomů větší nežli jedna, musí odpovídat snížení na ploše potenciální
Úvod do studia organické chemie
Úvod do studia organické chemie 1828... Wöhler... uměle připravil močovinu Organická chemie - chemie sloučenin uhlíku a vodíku, případně dalších prvků (O, N, X, P, S) Příčiny stability uhlíkových řetězců:
Optické spektroskopie 1 LS 2014/15
Optické spektroskopie 1 LS 2014/15 Martin Kubala 585634179 mkubala@prfnw.upol.cz 1.Úvod Velikosti objektů v přírodě Dítě ~ 1 m (10 0 m) Prst ~ 2 cm (10-2 m) Vlas ~ 0.1 mm (10-4 m) Buňka ~ 20 m (10-5 m)
ATOMOVÁ SPEKTROMETRIE
ATOMOVÁ SPEKTROMETRIE doc. Ing. David MILDE, Ph.D. tel.: 585634443 E-mail: david.milde@upol.cz (c) -017 Doporučená literatura Černohorský T., Jandera P.: Atomová spektrometrie. Univerzita Pardubice 1997.
METODY - spektrometrické
Analýza Analýza - prvková METODY - spektrometrické atomová emisní/absorpční spektrometrie rentgenová fluorescenční analýza emise elektronů - povrchová analýza ESCA (elektronová spektroskopie pro chemickou
Náboj a hmotnost elektronu
1911 změřil náboj elektronu Pomocí mlžné komory q = 1.602 177 10 19 C Náboj a hmotnost elektronu Elektrický náboj je kvantován, Každý náboj je celistvým násobkem elementárního náboje (elektronu) z hodnoty
ZÁKLADY KOORDINAČNÍ CHEMIE
ZÁKLADY KOORDINAČNÍ CHEMIE Vznik komplexu: vazba se uskutečňuje donor-akceptorovým způsobem (z hlediska Lewisovy teorie kyselin a zásad jde o acidobazickou reakci) P 5 + P 6 P + P ligandy centrální atom
Základy Mössbauerovy spektroskopie. Libor Machala
Základy Mössbauerovy spektroskopie Libor Machala Rudolf L. Mössbauer 1958: jev bezodrazové rezonanční absorpce záření gama atomovým jádrem 1961: Nobelova cena Analogie s rezonanční absorpcí akustických
Nekovalentní interakce
Nekovalentní interakce Jan Řezáč UOCHB AV ČR 3. listopadu 2016 Jan Řezáč (UOCHB AV ČR) Nekovalentní interakce 3. listopadu 2016 1 / 28 Osnova 1 Teorie 2 Typy nekovalentních interakcí 3 Projevy v chemii
HOŘČÍK KOVY ALKALICKÝCH ZEMIN. Pozn. Elektronová konfigurace valenční vrstvy ns 2
HOŘČÍK KOVY ALKALICKÝCH ZEMIN Pozn. Elektronová konfigurace valenční vrstvy ns 2 Hořčík Vlastnosti: - stříbrolesklý, měkký, kujný kov s nízkou hustotou (1,74 g.cm -3 ) - diagonální podobnost s lithiem
3. skupina PS, ns 2 np 1 Bor, hliník, gallium, indium, thallium
3. skupina PS, ns 2 np 1 Bor, hliník, gallium, indium, thallium B je nekov až polokov (v závislosti na struktuře), Al, Ga, In a Tl jsou typické kovy chemie B je typická tvorbou boranů, tvoří řadu sloučenin
Otázka: Vodík. Předmět: Chemie. Přidal(a): Ivana K. Značka: H. El. konfigurace: 1s 2. Elektronegativita: 2,2. 3 Izotopy:
Otázka: Vodík Předmět: Chemie Přidal(a): Ivana K. Značka: H El. konfigurace: 1s 2 Elektronegativita: 2,2 3 Izotopy: Izotop je označení pro nuklid v rámci souboru nuklidů jednoho chemického prvku. Jádra
Gymnázium Zikmunda Wintra Rakovník. Schéma témat profilové části maturitní zkoušky z předmětu CHEMIE
Gymnázium Zikmunda Wintra Rakovník Schéma témat profilové části maturitní zkoušky z předmětu CHEMIE Součástí každého tématu jsou úlohy z názvosloví chemických sloučenin a chemických výpočtů. 1. Stavba
Nekovalentní interakce
Nekovalentní interakce Jan Řezáč UOCHB AV ČR 31. října 2017 Jan Řezáč (UOCHB AV ČR) Nekovalentní interakce 31. října 2017 1 / 28 Osnova 1 Teorie 2 Typy nekovalentních interakcí 3 Projevy v chemii 4 Výpočty
Test vlastnosti látek a periodická tabulka
DUM Základy přírodních věd DUM III/2-T3-2-08 Téma: Test vlastnosti látek a periodická tabulka Střední škola Rok: 2012 2013 Varianta: A Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý Mgr. Josef Kormaník TEST Test vlastnosti