Podstata krápníkových jevů. Ch 8/07

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "Podstata krápníkových jevů. Ch 8/07"

Ilona Lišková
před 8 lety
Počet zobrazení:

1 Inovace výuky Chemie Podstata krápníkových jevů Ch 8/07 Vzdělávací oblast: Vzdělávací obor: Tematický okruh: Cílová skupina: Klíčová slova: Očekávaný výstup: Člověk a příroda Chemie Anorganické sloučeniny 8. ročník oxid vápenatý, oxid uhličitý Žáci formou laboratorní práce dokáží podstatu krápníkových jevů a vyzkouší si výrobu vlastního betonu

příroda Chemie Anorganické sloučeniny 8.

2 METODIKA PRÁCE V této laboratorní práci žáci pracují s nejznámějšími oxidy. V prvním úkolu mají možnost pozorovat podstatu krápníkových jevů. Oxid uhličitý rozpuštěný ve vodě tvoří slabou kyselinu uhličitou. Reakcí oxidu vápenatého s vodou vzniká hydroxid vápenatý. v laboratorních podmínkách reakcí hydroxidu vápenatého se slabou kyselinou uhličitou, která je přítomna v sodové vodě, vzniká postupně sraženina (bílý zákal) uhličitanu vápenatého. Přidáme-li více sodové vody, sraženina uhličitanu vápenatého se rozpouští na hydrogenuhličitan vápenatý. Po zahřátí vzniká opět nerozpustný uhličitan vápenatý. Vzájemné chemické přechody mezi uhličitanem a hydrogenuhličitanem vápenatým Ca(HCO 3 ) 2 jsou příčinou vzniku krasových jevů. Princip těchto procesů spočívá v tom, že hydrogenuhličitan vápenatý je vodě více rozpustný než uhličitan vápenatý. Pokud se roztok Ca(HCO 3 ) 2 v podzemní vodě dostane do kontaktu s atmosférickým oxidem uhličitým CO 2, dojde ke vzniku málo rozpustného uhličitanu, který se usadí na místě svého vzniku. Tyto přírodní úkazy se vyskytují v jeskynních systémech po celém světě a pomalý růst stalaktitů, stalagmitů a stalagnátů. V druhém úkolu si žáci vyrobí vlastní maltu a nechají do příští hodiny tvrdnout. Je potřeba, aby si přinesli vlastní plastovou misku, do které maltu nalijí.

v laboratorních podmínkách reakcí hydroxidu vápenatého se slabou kyselinou uhličitou, která je přítomna v sodové vodě, vzniká postupně sraženina (bílý zákal) uhličitanu vápenatého.

3 PROTOKOL Úkol č.1: Podstata vzniku krápníků Pomůcky a chemikálie: zkumavka, titrační baňka, kahan, list černého papíru, oxid vápenatý, voda sycená oxidem uhličitým Postup práce: 1. Do zkumavky vložte lžičku oxidu vápenatého a přidejte vodu, do závěru popište chemickou reakci. 2. Směs protřepte a nechte usadit. 3. Roztok nad usazeninou odlijte do baňky. 4. Pozvolně přidávejte vodu sycenou oxidem uhličitým. 5. Oproti černému papíru pozorujte změny. 6. Do závěru popište pozorované změny a doplňte chemické rovnice, které popisují probíhající děje, produkty pojmenujte. 7. Nakonec roztok v baňce zahřejte a změnu popište, opět zkuste napsat probíhající děj chemickou rovnicí. Závěr (výsledky pozorování): Rovnice reakce oxidu vápenatého s vodou: CaO + H 2 O První přilití sycené vody: Ca(OH) 2 + H 2 CO Další přilití sycené vody: CaCO 3 + H 2 CO 3..

Pozvolně přidávejte vodu sycenou oxidem uhličitým. 5. Oproti černému papíru pozorujte změny. 6.

4 Po zahřátí roztoku: CaHCO Vysvětlení: Vzájemné chemické přechody mezi uhličitanem a hydrogenuhličitanem vápenatým Ca(HCO 3 ) 2 jsou příčinou vzniku krasových jevů. Princip těchto procesů spočívá v tom, že hydrogenuhličitan vápenatý je ve vodě více rozpustný než uhličitan vápenatý. Pokud se roztok Ca(HCO 3 ) 2 v podzemní vodě dostane do kontaktu s atmosférickým oxidem uhličitým CO 2, dojde ke vzniku málo rozpustného uhličitanu, který se usadí na místě svého vzniku. Tyto přírodní úkazy se vyskytují v jeskynních systémech po celém světě a zajišťují pomalý růst krápníků. Úkol č.2: Příprava malty Pomůcky a chemikálie: oxid vápenatý, voda, písek, kádinka, lžička, plastová miska Postup práce: 1. V kádince smíchejte lžičku oxidu vápenatého a lžičku písku. 2. Přilívejte opatrně vodu, do kašovité konzistence (přibližně 20ml) 3. Vzniklou maltu nalijte do plastové misky a nechte do příští hodiny tvrdnout. 4. Do závěru popište přípravu malty chemickými rovnicemi. 5. Příští hodinu si porovnejte vzniklý beton se spolužáky. Závěr:

Pokud se roztok Ca(HCO 3 ) 2 v podzemní vodě dostane do kontaktu s atmosférickým oxidem uhličitým CO 2, dojde ke vzniku málo rozpustného uhličitanu, který se usadí na místě svého vzniku.

Podobné dokumenty

Inovace výuky chemie. ph a neutralizace. Ch 8/09

Inovace výuky chemie. ph a neutralizace. Ch 8/09 Inovace výuky chemie ph a neutralizace Ch 8/09 Vzdělávací oblast: Vzdělávací obor: Tematický okruh: Cílová skupina: Klíčová slova: Očekávaný výstup: Člověk a příroda Chemie Anorganické sloučeniny 8. ročník