14. skupina (C, Si, Ge, Sn, Pb)
|
|
- Erik Dušek
- před 8 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 14. skupina (C, Si, Ge, Sn, Pb) Učební text, Hb 2008 Co Si Gertrudo Snědla? Olovo. p 2 prvky, el. konfig. valenční vrstvy ns 2 np 2, 4 valenční elektrony n oxidační číslo C 2 nekov -IV, II, IV Si 3 polokov IV, II, -IV Ge 4 polokov IV, II Sn 5 kov IV, II sloučeniny cínaté (redukční činidla) se snadno oxidují na sloučeniny cíničité Pb 6 kov II, IV sloučeniny olovičité (oxidační činidla) se snadno redukují na sloučeniny olovnaté Uhlík v přírodě volný (forma grafitu a diamantu) i vázaný (v CO 2, uhličitanech, organických sloučeninách) hlavní stavební jednotka živé hmoty Alotropické modifikace Grafit (tuha) černošedá, neprůsvitná látka s kovovým leskem, el. vodivá vrstevnatá struktura každý atom C je pevně vázán s třemi sousedními atomy, ležícími s ním v jedné rovině. Kolmo k vytvořené rovině jsou orientovány p Z orbitaly všech atomů C, ve kt. se nacházejí zbývající val el. Vzniká rozsáhlý delokaliz. pí-systém, v němž se el. mohou volně pohybovat. jednotlivé vrstvy (sestavené z 6-ti čl. cyklů) jsou vzájemně poutány pouze Van der Waalsovými silami > mohou se po sobě posouvat. Tuha se otírá píše. výroba zahříváním koksu a křemene za nepřístupu vzduchu v elektrické peci použití výroba elektrod, žárovzdorných materiálů, tužek mazadel a pigmentů Diamant nejtvrdší přírodní látka (10 st. Mohsovy stupnice tvrdosti), má největší tepelnou vodivost (5krát větší než měď) struktura každý atom C je vázán velmi pevnými vazbami se čtyřmi sousedními atomy, kt. jsou umístěny ve vrcholech tetraedru (čtyřstěnu). použití výroba řezných a vrtných nástrojů (nepřehřívají se) Fullereny (buckminsterfullereny) připraveny uměle, struktura tvořeny molekulami o různém složení ( C 60, C 70, C 80, C 84,...), které mají tvar mnohostěnů. První identifikovaná molekula C 60 tvarem připomíná fotbal. míč 1/6
2 2. Sloučeniny CO bezbarvý plyn, velmi málo R v H 2 O, bez zápachu toxický váže se na hemoglobin rychleji a pevněji než O 2, blokuje místo pro O 2 > udušení. První pomoc přenést postiženého na čerstvý vzduch (případně inhalace O 2 ), někdy je nutná transfuze krve. velmi reaktivní, redukční vlastnosti vznik spalováním C za nedostatečného přístupu vzduchu C + O 2 CO 2, který je následně redukován nezreagovaným uhlíkem CO 2 + C 2 CO příprava dehydratací kyseliny mravenčí konc. kyselinou sírovou HCOOH H 2 SO 4 CO + H 2 O CO 2 bezbarvý plyn, slabě kyselý zápach, těžší než vzduch (1,5 krát), není toxický, ale nedýchatelný vznik přímým slučováním C + O 2 CO 2 přeprava zkapalněný v tlakových lahvích s černým pruhem použití - pevný CO 2 = suchý led (sublimuje při teplotě -78,5 C), použití jako chladivo - kapalný CO 2 náplň sněhových hasicích přístrojů H 2 CO 3 vzniká R CO 2 v H 2 O soli uhličitany CO 3 2- (v H 2 O jsou R jen uhličitany alkalických kovů - kromě lithného; ostatní jsou méně R) a hydrogenuhličitany HCO 3 - ( jsou R v H 2 O, méně R je jen sůl Na + a Ca 2+ ). Na 2 CO 3, K 2 CO 3, CaCO 3 soda, potaš, vápenec; viz 1. a 2. skupina CO(NH 2 ) 2 močovina derivát kyseliny uhličité dobře R v H 2 O použití průmyslové dusíkaté hnojivo, výroba močovinoformaldehydových pryskyřic a plastů COCl 2 fosgen derivát kyseliny uhličité velmi toxický, v 1. sv. v. zneužit jako bojová chemická látka sluneční záření první příprava CO + Cl 2 COCl 2 aktivní uhlí výroba CO + Cl 2 COCl 2 Uhlovodíky sloučeniny C a H, zdroje: ropa, zemní plyn, uhlí bude probráno samostatně CCl 4 jedovatá karcinogenní kapalina, nasládlý zápach použití rozpouštědlo, hasicí přístroje (dnes už ne) Freony fluorochloroderiváty uhlovodíků nejedovaté, nepůsobí korozivně, ničí ozónovou vrstvu použití hnací médium do sprayů, náplně chladicích zařízení 2/6
3 Karbidy binární sloučeniny C s elektropozitivními prvky, např. CaC 2 příprava například reakcí C s kovy nebo jejich oxidy při vysokých T dělení iontové karbidy HCN kyanovodík lze je považovat za soli acethylenu, acetylidový anion C 2 2- patří sem acetylidy alkalických kovů M 2 C 2 (Na 2 C 2 ) a kovů alkalických zemin MC 2 (CaC 2 ) většinou reagují s vodou za vývoje acetylenu CaC 2 + 2H 2 O C 2 H 2 + Ca(OH) 2. intersticiální karbidy např. TaC a WC karbidy prvků skupiny železa Cr 3 C 2, Mn 3 C, Fe 3 C, Co 3 C a Ni 3 C kovalentní karbidy Be 2 C, Al 4 C 3, SiC a B 4 C prudce toxická (ochrnutí dýchacího centra NS) bezbarvá kapalina (bod varu 25,6 C) lineární molekuly H-C N, bez přítomnosti stabilizátoru polymeruje je R v H 2 O, jeho vodný roztok se chová jako velmi slabá kyselina 1200 C,Pt výroba CH 4 + NH 3 HCN + 3H 2 soli kyanidy CN - (kyanidy alkalických kovů a kovů alkalických zemin jsou v H 2 O R, kyanidy těžkých kovů - kromě rtuťnatého - jsou v H 2 O NR) použití rozpouštědlo elektrolytů, výroba NaCN, KCN, methylmetakrylátu, acetonitrilu Křemík 1.Výskyt, charakteristika druhý npzk (po kyslíku). v přírodě pouze v kyslíkatých sloučeninách. velká afinita ke kyslíku modrošedá, lesklá, velmi tvrdá krystalická látka (str. podobná diamantu). polovodič nejčastěji v ox. čísle IV a -IV srovnání s uhlíkem: 2. Výroba E Si-Si < E C-C, E Si-H < E C-H => na rozdíl od C má Si malou ochotu tvořit řetězce E Si-O > E C-O => existují velké skupiny křemičitanů (C analog. slouč. netvoří) redukcí křemene velmi čistým koksem, SiO 2 musí být v nadbytku (v el. obloukové peci) SiO 2 + 2C Si + 2 CO křemík používaný v elektrotech. průmyslu se dál čistí zonální tavbou (připraví se Si obs. méně než % nečistot) 3. Zonální tavba Čištěná látka se umístí do trubice ze žáruvzdorného materiálu a pomalu se posunuje úzkým, vyhřívaným pásmem, ve kterém taje. Po průchodu tavicí zónou čištěná látka opět tuhne. Z taveniny se nejdříve vylučuje čistá složka (Si), která má vyšší bod tání. Nečistoty zůstávají v tavenině a postupují společně s roztavenou zónou. Koncentrace nečistot v tavenině roste. Celý čistící proces se několikrát opakuje => postupně získáme velmi čistou látku. Někdy se užívá i k izolaci látek, které se v taveném materiálu nachází pouze ve stopovém množství. 3/6
4 4. Reakce není příliš reaktivní poměrně odolný vůči kyslíku a vodě (pokrývá se vrstvou SiO 2 ) odolává roztokům kyselin reakce s kyslíkem za vysoké teploty Si + O 2 SiO 2 reakce s halogeny za vysoké teploty Si + 2X 2 SiX 4 reakce s uhlíkem - za vysoké teploty Si + C SiC reakce s vodou až za červeného žáru Si + 2 H 2 O SiO 2 + 2H 2 5. Použití polovodič 6. Sloučeniny SiO 2 pevná, težkotavitelná látka (na rozdíl od CO 2 ) v přírodě v různých modifikacích (křemen, tridymit, cristobalit), nejčastěji jako křemen, je obs. v písku odrůdy křemene křišťál (větší, průzračné krystaly křemene, použití pro výrobu optických přístrojů) ametyst (fialový), záhněda (hnědá), růženín (růžový), citrín (žlutý)... struktura každý atom Si je vázán se čtyřmi atomy kyslíku, které jsou kolem umístěny ve vrcholech tetraedru. Vzájemná poloha tetraedrů umožňuje vznik různých modifikací. Kyseliny křemičité např. H 2 SiO 3, H 4 SiO 4, H 2 Si 2 O 5, H 6 Si 2 O 7 stálé pouze ve formě vodných roztoků Křemičitany soli kyseliny křemičité Silany obecný vzorec Si n H 2n+2 (n = 1,2,...,8) monosilan SiH 4 a disilan Si 2 H 6 jsou bezbarvé plyny, vyšší homology jsou těkavé kapaliny velmi reaktivní, na vzduchu samozápalné reagují s vodou za vývoje vodíku Si 2 H 6 + 4H 2 O 2SiO 2 + 7H 2 Halogenidy křemičité SiX 4 jsou známé i vyšší homology obecného vzorce Si n X 2n+2 připravují se reakcí Si s X 2 lze je považovat za substituční deriváty silanů (monosilan SiH 4 x chlorid křemičitý SiCl 4 ) ochotně reagují s vodou SiX H 2 O SiO 2 + 4HX (X=F, Cl, Br, I) SiCl 4 meziprodukt potřebný pro výrobu Si o polovodičové čistotě. SiC karbid křemíku, karborundum velmi tvrdé (tvrdost 9,5) výroba reakcí křemenného písku s nadbytkem koksu nebo antracitu v elektrické peci SiO 2 + 2C Si + 2CO Si + C SiC použití brusný materiál 4/6
5 Vodní sklo obchodní název vodný roztok křemičitanů alkalických kovů vyrábí se tavením sklářského písku s Na 2 CO 3 (případně K 2 CO 3 ), vznikají odpovídající křemičitany, které jsou R v H 2 O použití jako tmelicí, konzervační a impregnační prostředek Germanium v přírodě pouze ve sloučeninách, vzácně šedobílá, lesklá, krystalická látka polovodič 2. Reakce poměrně málo reaktivní při běžné teplotě na vzduchu neoxiduje, odolný vůči vodě, zředěným kyselinám, vodným roztokům hydroxidů zahřátím na teplotu červeného žáru shoří na GeO 2 3. Použití v polovodičové technice 4. Sloučeniny GeX 4, GeX 2 GeX 4 jsou stálejší než GeX 2, (X=F, Cl, Br, I) GeO, GeO 2 GeO amfoterní, GeO 2 kyselinotvorný Cín přírodě pouze ve sloučeninách (např cínovec kassiterit SnO 2 ) existuje ve třech modifikacích (α,β,γ) BÍLÝ CÍN (β) při pokojové teplotě měkký, stříbrolesklý kov 2. Reakce na vzduchu postupně ztrácí lesk, pokrývá se souvislou vrstvičkou SnO 2 (pasivace) soustava čtverečná lze ho válcovat STANIOL (tenká folie), drát KŘEHKÝ CÍN (γ) soustava kosočtverečná vzniká při zahřátí bílého cínu nad 161 C => křehne => prášek ŠEDÝ CÍN (α ) soustava krychlová skladování bílého cínu při teplotě pod 13,2 C => šedý prášek (při skladování cínových předmětů při nízké teplotě => CÍNOVÝ MOR BÍLÝ CÍN (β) odolný na vzduchu, vůči vodě, zředěným kys., vod. roztokům hydroxidů 5/6
6 3. Použití povrchová úprava kovů (pocínování) => zvýšená odolnost vůči korozi bílý plech - potravinářství slitiny bronzy (Cu + Sn), klempířské pájky (Sn + Pb), ložiskové kovy (Sn, Pb, Cu, Sb), litheřina (Pb, Sn, Sb) 4. Sloučeniny SnO 2 SnO použití při výrobě smaltů kyselinotvorný při vyšší teplotě: Sn + O 2 SnO 2 amfoterní oxid SnX 4, SnX 2 (X=F, Cl, Br, I) Olovo v přírodě pouze ve sloučeninách (galenit PbS) modrošedý, měkký, dobře tvarovatelný kov (malá pevnost výrobků)!! páry olova a jeho rozpustné sloučeniny jsou jedovaté!, olovo je toxický těžký kov 2. Reakce je reaktivnější než Sn, na vzduchu se pasivuje (PbO) R se v kyselinách za vývoje vodíku. Výjimkou je rce s konc. H 2 SO 4 (vzn. SO 2 ) a HNO 3 (vzn. NO) 3. Použití k výrobě drátů, plechů, tyčí, pájky, pigmentů... k ochraně kabelů, ochraně proti rtg záření slitina 91% Pb a 9% Sb se používá při výrobě olověných akumulátorů na výrobu nosných mřížek (nesoucích oxidační činidlo PbO 2 a redukční činidlo houbovité olovo) 4. Sloučeniny PbO 2 kyselinotvorný výroba olověných akumulátorů PbCrO 4 chromová žluť, pigment PbO amfoterní oxid PbX 4, PbX 2 PbX 2 jsou stálejší než PbX 4, (X=F, Cl, Br, I) 6/6
EU peníze středním školám digitální učební materiál
EU peníze středním školám digitální učební materiál Číslo projektu: Číslo a název šablony klíčové aktivity: Tematická oblast, název DUMu: Autor: CZ.1.07/1.5.00/34.0515 III/2 Inovace a zkvalitnění výuky
VícePrvky 14. Skupiny (Tetrely)
Prvky 14. Skupiny (Tetrely) 19.1.2011 p 2 prvky C nekov Si, Ge polokov Sn, Pb kov ns 2 np 2 Na vytvoření kovalentních vazeb ve sloučeninách poskytují 2, nebo 4 elektrony Všechny prvky jsou pevné látky
VíceDUM č. 7 v sadě. 24. Ch-2 Anorganická chemie
projekt GML Brno Docens DUM č. 7 v sadě 24. Ch-2 Anorganická chemie Autor: Aleš Mareček Datum: 26.09.2014 Ročník: 2A Anotace DUMu: Materiál je určen pro druhý ročník čtyřletého a šestý ročník víceletého
VíceEU peníze středním školám digitální učební materiál
EU peníze středním školám digitální učební materiál Číslo projektu: Číslo a název šablony klíčové aktivity: Tematická oblast, název DUMu: Autor: CZ.1.07/1.5.00/34.0515 III/2 Inovace a zkvalitnění výuky
VícePrvky 4. A skupiny. Prvky 4. A skupiny UHLÍK. Prvky 4. A skupiny UHLÍK. UHLÍK - výskyt 22.10.2011
Elektronová konfigurace ns 2 np 2 Rostoucí Z rostoucí kovový charakter C nekov Si, Ge polokovy Sn, Pb kovy UHLÍK C max. čtyřvazný, ostatní až šestivazné (SiF 6 ) -II Pouze C vytváří řetězce atomů UHLÍK
VíceP2 prvky - IV.A skupina - otázka z chemie
Otázka: P 2 prvky - IV.A skupina Předmět: Chemie Přidal(a): Johana IV.A skupina = p 2 prvky Prvky s valenčními elektrony v orbitalech s a p Elektronová konfigurace ns 2 np 2 4 valenční elektrony A skupina,
VíceObecné informace. označuje se jako IV.A skupina, 14. skupina nebo skupina p 2 -prvků. emík k a germanium jsou polokovy; ; cín c n a olovo jsou kovy
p 2 -prvky Martin Dojiva Obecné informace do této t to skupiny patří C, Si, Ge, Sn a Pb označuje se jako IV.A skupina, 14. skupina nebo skupina p 2 -prvků elektronová konfigurace valenční vrstvy je ns
VíceSloučeniny uhlíku a křemíku
Sloučeniny uhlíku a křemíku Temacká oblast : Chemie anorganická chemie Datum vytvoření: 27. 8. 2012 Ročník: 2. ročník čtyřletého gymnázia (sexta osmiletého gymnázia) Stručný obsah: Nejdůležitější sloučeniny
VíceNa Zemi tvoří vodík asi 15 % atomů všech prvků. Chemické slučování je děj, při kterém z látek jednodušších vznikají látky složitější.
Nejjednodušší prvek. Na Zemi tvoří vodík asi 15 % atomů všech prvků. Chemické slučování je děj, při kterém z látek jednodušších vznikají látky složitější. Vodík tvoří dvouatomové molekuly, je lehčí než
VícePERIODICKÁ TABULKA. Všechny prvky v tabulce můžeme rozdělit na kovy, nekovy a polokovy.
PERIODICKÁ TABULKA Je známo více než 100 prvků 90 je přirozených (jsou v přírodě) 11 plynů 2 kapaliny (brom, rtuť) Ostatní byly připraveny uměle. Dmitrij Ivanovič Mendělejev uspořádal 63 tehdy známých
VíceVY_32_INOVACE_30_HBEN14
Tetrely Temacká oblast : Chemie anorganická chemie Datum vytvoření: 26. 8. 2012 Ročník: 2. ročník čtyřletého gymnázia (sexta osmiletého gymnázia) Stručný obsah: Prvky skupiny IV.A (tetrely) charakteriska
VícePrvek Značka Z - protonové číslo Elektronegativita Dusík N 7 3,0 Fosfor P 15 2,2 Arsen As 33 2,1 Antimon Sb 51 2,0 Bismut Bi 83 2,0
Otázka: Prvky V. A skupiny Předmět: Chemie Přidal(a): kevina.h Prvek Značka Z - protonové číslo Elektronegativita Dusík N 7 3,0 Fosfor P 15 2,2 Arsen As 33 2,1 Antimon Sb 51 2,0 Bismut Bi 83 2,0 valenční
VíceProjekt: Inovace oboru Mechatronik pro Zlínský kraj Registrační číslo: CZ.1.07/1.1.08/03.0009
Projekt: Inovace oboru Mechatronik pro Zlínský kraj Registrační číslo: CZ.1.07/1.1.08/03.0009 Prvky IV. A skupiny Uhlík (chemická značka C, latinsky Carboneum) je chemický prvek, který je základem všech
VíceCZ.1.07/1.5.00/34.0880 Digitální učební materiály www.skolalipa.cz. III/ 2- Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT
Název školy: Číslo a název projektu: Číslo a název šablony klíčové aktivity: Označení materiálu: Typ materiálu: Předmět, ročník, obor: STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28.
VíceIII/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT
Škola: Gymnázium, Brno, Slovanské náměstí 7 Šablona: Název projektu: Číslo projektu: Autor: Tematická oblast: Název DUMu: Kód: Datum: 15. 9. 2013 Cílová skupina: Klíčová slova: Anotace: III/2 - Inovace
VíceBiogenní makro prvek (základní stavební prvek organismu) 612C: 6p+,6no, 6e-
Otázka: IV. hlavní skupina a její prvky Předmět: Chemie Přidal(a): katerinakozlova Obecná konfigurace: ns 2 np 2 => 2p prvky Uhlík (C) C [He]: 2s 2p =>2vazný pouze v oxidu uhelnatém C*[He]: 2s 2p => 4
VíceDo této skupiny patří dusík, fosfor, arsen, antimon a bismut. Společnou vlastností těchto prvků je pět valenčních elektronů v orbitalech ns a np:
PRVKY PÁTÉ SKUPINY Do této skupiny patří dusík, fosfor, arsen, antimon a bismut. Společnou vlastností těchto prvků je pět valenčních elektronů v orbitalech ns a np: Obecná konfigurace: ns np Nejvyšší kladné
VíceKřemík a jeho sloučeniny
Křemík a jeho sloučeniny Mgr. Jana Pertlová Copyright istudium, 2008, http://www.istudium.cz Žádná část této publikace nesmí být publikována a šířena žádným způsobem a v žádné podobě bez výslovného svolení
VíceOtázky a jejich autorské řešení
Otázky a jejich autorské řešení Otázky: 1a Co jsou to amfoterní látky? a. látky krystalizující v krychlové soustavě b. látky beztvaré c. látky, které se chovají jako kyselina nebo jako zásada podle podmínek
VíceHOŘČÍK KOVY ALKALICKÝCH ZEMIN. Pozn. Elektronová konfigurace valenční vrstvy ns 2
HOŘČÍK KOVY ALKALICKÝCH ZEMIN Pozn. Elektronová konfigurace valenční vrstvy ns 2 Hořčík Vlastnosti: - stříbrolesklý, měkký, kujný kov s nízkou hustotou (1,74 g.cm -3 ) - diagonální podobnost s lithiem
VícePředmět: CHEMIE Ročník: 8. ŠVP Základní škola Brno, Hroznová 1. Výstupy předmětu
Chemie ukázka chemického skla Chemie přírodní věda, poznat chemické sklo a pomůcky, zásady bezpečné práce práce s dostupnými a běžně používanými látkami (směsmi). Na základě piktogramů žák posoudí nebezpečnost
VícePolovodiče, křemík (silikony), germanium, arsen Druh učebního materiálu: Prezentace s interaktivitou Časová náročnost:
Masarykova základní škola Klatovy, tř. Národních mučedníků 185, 339 01 Klatovy; 376312154, fax 376326089 E-mail: skola@maszskt.investtel.cz; internet: www.maszskt.investtel.cz Kód přílohy vzdělávací VY_32_INOVACE_CH8SA_01_03_15
VíceDusík a fosfor. Dusík
5.9.010 Dusík a fosfor Dusík lyn Bezbarvý, bez chuti a zápachu Vyskytuje se v dvouatomových molekulách N Molekuly dusíku extremně stabilní říprava: reakce dusitanů s amonnými ionty NH N N ( ( ( ( Výroba:
VíceStřední škola obchodu, řemesel a služeb Žamberk
Střední škola obchodu, řemesel a služeb Žamberk Výukový materiál zpracovaný v rámci projektu EU Peníze SŠ Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0130 Šablona: III/2 Ověřeno ve výuce dne: 11.2.2013
VíceGymnázium, Brno, Elgartova 3
Gymnázium, Brno, Elgartova 3 Šablona: III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Název projektu: GE Vyšší kvalita výuky Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0925 Autor: Mgr. Hana Křivánková Téma:
VíceIII/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT
Škola: Gymnázium, Brno, Slovanské náměstí 7 Šablona: Název projektu: Číslo projektu: Autor: Tematická oblast: Název DUMu: Kód: Datum: 23. 9. 2013 Cílová skupina: Klíčová slova: Anotace: III/2 - Inovace
Více5. Nekovy sı ra. 1) Obecná charakteristika nekovů. 2) Síra a její vlastnosti
5. Nekovy sı ra 1) Obecná charakteristika nekovů 2) Síra a její vlastnosti 1) Obecná charakteristika nekovů Jedna ze tří chemických skupin prvků. Nekovy mají vysokou elektronegativitu. Jsou to prvky uspořádané
VíceInovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie
Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í CZ.1.07/2.2.00/15.0324 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem
VíceModifikace cínu. α-cín šedý, práškový β-cín bílý cín, obvyklá modifikace stálá nad 13,2 C γ-cín
Cín a Olovo Cín Známý již od starověku Málokdy zpracováván v čistém stavu, většinou ve slitinách Nízkotavitelný kov (B.t. 232 C), měkký, tvárný, poměrně odolný proti korozi Stříbrobílý, na vzduchu zmatňuje
VíceUkázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný
Ukázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný Fe 3+ Fe 3+ Fe 3+ Fe 2+ Fe 6+ Fe 2+ Fe 6+ Fe 2+ Fe 6+ 2) Vyber správné o rtuti:
Více7.TERMODYNAMIKA. 7) Doplň údaj o reakčním teple(tepelným zabarvením rce).
Termodynamika 7.TERMODYNAMIKA 1) Vysvětli pojem termodynamika, druhy soustav (uveď příklady), stavové veličiny (uveď druhy-měřitelné stavové veličiny a stavové fce, příklady, vysvětli rozdíl) 2) Co je
Více- Máte před sebou studijní materiál na téma KOVY ALKALICKÝCH ZEMIN, který obsahuje nejdůležitější fakta z této oblasti. - Doporučuji také prostudovat příslušnou kapitolu v učebnici PŘEHLED STŘEDOŠKOLSKÉ
VíceDUM č. 4 v sadě. 24. Ch-2 Anorganická chemie
projekt GML Brno Docens DUM č. 4 v sadě 24. Ch-2 Anorganická chemie Autor: Aleš Mareček Datum: 26.09.2014 Ročník: 2A Anotace DUMu: Materiál je určen pro druhý ročník čtyřletého a šestý ročník víceletého
VíceEU peníze středním školám digitální učební materiál
EU peníze středním školám digitální učební materiál Číslo projektu: Číslo a název šablony klíčové aktivity: Tematická oblast, název DUMu: Autor: CZ.1.07/1.5.00/34.0515 III/2 Inovace a zkvalitnění výuky
VíceHorniny a minerály II. část. Přehled nejdůležitějších minerálů
Horniny a minerály II. část Přehled nejdůležitějších minerálů Minerály rozlišujeme podle mnoha kritérií, ale pro přehled je vytvořeno 9. skupin, které vystihují, do jaké chemické skupiny patří (a to určuje
VíceZařazení polokovů v periodické tabulce [1]
Polokovy Zařazení polokovů v periodické tabulce [1] Obecné vlastnosti polokovů tvoří přechod mezi kovy a nekovy vlastnosti kovů: pevnost a lesk ( B, Si, Ge, Se, As) jsou křehké a nejsou kujné malá elektrická
VíceANORGANICKÁ CHEMIE CHEMIE SLOUČENIN OSTATNÍCH PRVKŮ, KROMĚ UHLÍKU
ANORGANICKÁ CHEMIE CHEMIE SLOUČENIN OSTATNÍCH PRVKŮ, KROMĚ UHLÍKU Třídění prvků: a) nepřechodné zařazeny v A skupinách periodické soustavy prvků b) přechodné prvky zařazeny v B skupinách periodické soustavy
VíceH H C C C C C C H CH 3 H C C H H H H H H
Alkany a cykloalkany sexta Martin Dojiva uhlovodíky obsahující pouze jednoduché vazby obecný vzorec alkanů: C n 2n+2 cykloalkanů: C n 2n homologický přírůstek C 2 Dělení alkanů přímé větvené u větvených
VíceObecná charakteristika
p 1 -prvky Martin Dojiva Obecná charakteristika do této t to skupiny patří bor (B), hliník k (Al( Al), galium (Ga), indium (In) a thallium (Tl) elektronová konfigurace valenční vrstvy je ns 2 np 1 s výjimkou
VíceInovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie
I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie CZ.1.07/2.2.00/15.0324 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem
VíceModul 02 - Přírodovědné předměty
Projekt realizovaný na SPŠ Nové Město nad Metují s finanční podporou v Operačním programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost Královéhradeckého kraje Modul 02 - Přírodovědné předměty Hana Gajdušková 12.skupina
Více1) BEZKYSLÍKATÉ KYSELINY:
KYSELINY Jsou to látky, které se ve vodě štěpí na kationty H + a anionty (radikály) kyseliny (např. Cl -, NO 3-, SO 4 2- ). 1) BEZKYSLÍKATÉ KYSELINY: (koncovka -vodíková) Kyselina fluorovod vodíková chlorovod
VíceŠkola: Gymnázium, Brno, Slovanské náměstí 7 III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT
Škola: Gymnázium, Brno, Slovanské náměstí 7 Šablona: Název projektu: Číslo projektu: Autor: Tematická oblast: Název DUMu: Kód: III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN
VícePentely. Gymnázium a Jazyková škola s právem státní jazykové zkoušky Zlín
entely Temacká oblast : Chemie anorganická chemie Datum vytvoření: 21. 8. 2012 Ročník: 2. ročník čtyřletého gymnázia (sexta osmiletého gymnázia) Stručný obsah: entely charakteriska a důležité vlastnos
VíceTest pro 8. třídy A. 3) Vypočítej kolik potřebuješ gramů soli na přípravu 600 g 5 % roztoku.
Test pro 8. třídy A 1) Rozhodni, zda je správné tvrzení: Vzduch je homogenní směs. a) ano b) ne 2) Přiřaď k sobě: a) voda-olej A) suspenze b) křída ve vodě B) emulze c) vzduch C) aerosol 3) Vypočítej kolik
VíceModul 02 - Přírodovědné předměty
Projekt realizovaný na SPŠ Nové Město nad Metují s finanční podporou v Operačním programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost Královéhradeckého kraje Modul 02 - Přírodovědné předměty Hana Gajdušková Výskyt
Více12.CHALKOGENY A HALOGENY
12.CHALKOGENY A HALOGENY Chalkogeny ( česky se jedná o prvky ) 1) Popiš obecnou charakteristiku dané skupiny (počet valenčních elektronů, obecná elektronová konfigurace valenční vrstvy, způsoby dosažení
VícePodle vlastností rozdělujeme chemické prvky na. Periodická soustava prvků
Téma: Kovy Podle vlastností rozdělujeme chemické prvky na. Periodická soustava prvků kovy nekovy polokovy 4/5 všech prvků jsou pevné látky kapalná rtuť kovový lesk kujné a tažné vodí elektrický proud a
VíceSada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace
Sada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace VY_52_INOVACE_737 8. Chemie notebook Směsi Materiál slouží k vyvození a objasnění pojmů (klíčová slova - chemická látka, směs,
VíceInovace výuky prostřednictvím šablon pro SŠ
Název projektu Číslo projektu Název školy Autor Název šablony Název DUMu Stupeň a typ vzdělávání Vzdělávací oblast Vzdělávací obor Tematický okruh Inovace výuky prostřednictvím šablon pro SŠ CZ.1.07/1.5.00/34.0748
VíceVÝZNAMNÉ OXIDY. Základní škola Kladno, Vašatova 1438 Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Jiřina Borovičková
VY_32_INOVACE_CHE_278 VÝZNAMNÉ OXIDY Autor: Jiřina Borovičková Ing. Použití: 8. ročník Datum vypracování: 15.3.2013 Datum pilotáže: 21. 3. 2013 Metodika: : seznámit žáky s důležitými oxidy, vysvětlit jejich
VíceStřední škola obchodu, řemesel a služeb Žamberk
Střední škola obchodu, řemesel a služeb Žamberk Výukový materiál zpracovaný v rámci projektu EU Peníze SŠ Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0130 Šablona: III/2 Ověřeno ve výuce dne: 12.3.2013
Víceatomová hmotnost S + O 2 -> SO 2 Fe + S -> FeS
PRVKY ŠESTÉ SKUPINY - CHALKOGENY Mezi chalkogeny (nepřechodné prvky 6.skupiny) zařazujeme kyslík, síru, selen, tellur a radioaktivní polonium. Společnou vlastností těchto prvků je šest valenčních elektronů
VíceOXIDY. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 14. 3. 2013. Ročník: osmý
Autor: Mgr. Stanislava Bubíková OXIDY Datum (období) tvorby: 14. 3. 2013 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Anorganické sloučeniny 1 Anotace: Žáci se seznámí s dvouprvkovými sloučeninami
Více1 Chrom - Cr. prvky vedlejších skupin (1. 8.B) nemají zcela zaplněné d orbitaly (kromě Zn, Cd a Hg) mají velkou rozmanitost ox.
Štěpán Kouřil 1 5. května 2010 PŘECHODNÉ KOVY prvky vedlejších skupin (1. 8.B) nemají zcela zaplněné d orbitaly (kromě Zn, Cd a Hg) tvoří koordinační sloučeniny barevné sloučeniny mají velkou rozmanitost
VíceSMĚSI. 3. a) Napiš 2 typy pevné směsi:... b) Napiš 2 typy kapalné směsi:... c) Napiš 2 typy plynné směsi:... krev
1 SMĚSI 1. Zakroužkuj stejnorodé směsi: destilovaná voda slaná voda polévka med krev sirup 2. a) Směs kapaliny a pevné látky se nazývá:... b) Směs dvou nemísitelných kapalin se nazývá:... c) Směs kapaliny
VíceZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332
Úvodní obrazovka Menu (vlevo nahoře) Návrat na hlavní stránku Obsah Výsledky Poznámky Záložky edunet Konec Chemie 1 (pro 12-16 let) LangMaster Obsah (střední část) výběr tématu - dvojklikem v seznamu témat
VíceVyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1
DUM Základy přírodních věd DUM III/2-T3-2-12 Téma: Kovy Střední škola Rok: 2012 2013 Varianta: A Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý VÝKLAD Kovy KOVY UMÍSTĚNÍ V PERIODICKÉ SOUSTAVĚ PRVKŮ přibližně tři čtvrtiny
VíceKovy I. A skupiny alkalické kovy
Střední průmyslová škola Hranice - 1 - Kovy I. A skupiny alkalické kovy Lithium Sodík Draslík Rubidium Cesium Francium Jsou to kovy s jedním valenčním elektronem, který je slabě poután, proto jejich sloučeniny
VíceVLASTNOSTI KOVŮ. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 12. 10. 2012. Ročník: osmý
Autor: Mgr. Stanislava Bubíková VLASTNOSTI KOVŮ Datum (období) tvorby: 12. 10. 2012 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Částicové složení látek a chemické prvky 1 Anotace: Žáci
VíceGymnázium Chomutov, Mostecká 3000, příspěvková organizace Mgr. Monika ŠLÉGLOVÁ VY_32_INOVACE_06B_05_Vlastnosti kovů, hliník_test ANOTACE
ŠKOLA: Gymnázium Chomutov, Mostecká 3000, příspěvková organizace AUTOR: Mgr. Monika ŠLÉGLOVÁ NÁZEV: VY_32_INOVACE_06B_05_Vlastnosti kovů, hliník_test TEMA: KOVY ČÍSLO PROJEKTU: CZ.1.07/1.5.00/34.0816 DATUM
Více5.9.2010. Polokovy. Polokovy
Polokovy Polokovy 1 Vlastnosti polokovů metaloidy Prvky s vlastnostmi na rozhraní kovů a nekovů B, Si, As, Te Prvek Kovové vlastnosti Nekovové vlastnosti Bor (B) Křemík (Si) Arsen (A Elektropositivní ve
VícePrvky V.A a VI.A skupiny
Prvky V.A a VI.A skupiny Tento výukový materiál vznikl za přispění Evropské unie, státního rozpočtu ČR a Středočeského kraje Duben 2010 Mgr. Alena Jirčáková Prvky V.A skupiny - vlastnosti - Prvky s pěti
VíceNázev školy: Číslo a název sady: klíčové aktivity: VY_32_INOVACE_131_Elektrochemická řada napětí kovů_pwp
Název školy: Číslo a název projektu: Číslo a název šablony klíčové aktivity: Označení materiálu: Typ materiálu: Předmět, ročník, obor: Číslo a název sady: Téma: Jméno a příjmení autora: STŘEDNÍ ODBORNÁ
VíceMasarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková organizace
Číslo projektu Číslo materiálu Název školy Autor Průřezové téma Tematický celek CZ.1.07/1.5.00/34.0565 VY_32_INOVACE_356_Kovy Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková
VíceGymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto Oxidace a redukce jsou chemické reakce spojené s výměnou elektronů. Při oxidaci látka elektrony uvolňuje a její oxidační číslo se zvyšuje.
VíceSpeciální ZŠ a MŠ Adresa. U Červeného kostela 110, 415 01 TEPLICE Číslo op. programu CZ. 1. 07 Název op. programu
Subjekt Speciální ZŠ a MŠ Adresa U Červeného kostela 110, 415 01 TEPLICE Číslo op. programu CZ. 1. 07 Název op. programu OP Vzdělávání pro konkurenceschopnost Číslo výzvy 21 Název výzvy Žádost o fin. podporu
Více1234,93 K, 961,78 C teplota varu 2435 K, 2162 C Skupina
Stříbro Stříbro Stříbro latinsky Argentum Značka Ag protonové číslo 47 relativní atomová hmotnost 107,8682 Paulingova elektronegativita 1,93 elektronová konfigurace [Kr]] 4d 5s 1 teplota tánít 1234,93
VíceRočník VIII. Chemie. Období Učivo téma Metody a formy práce- kurzívou. Kompetence Očekávané výstupy. Průřezová témata. Mezipřed.
Úvod IX. -ukázka chem.skla přírodní věda, poznat chemické sklo a pomůcky, zásady bezpečné práce-práce s dostupnými a běžně používanými látkami, hodnocení jejich rizikovosti, posoudí bezpečnost vybraných
VíceNejrozšířenější kov V přírodě se vyskytuje v sloučeninách - jsou to zejména magnetovec a krevel Ve vysokých pecích se z těchto rud,koksu a přísad
Nejrozšířenější kov V přírodě se vyskytuje v sloučeninách - jsou to zejména magnetovec a krevel Ve vysokých pecích se z těchto rud,koksu a přísad železo vyrábí Surové železo se zpracovává na litinu a ocel
VíceKovy a metody jejich výroby
Kovy a metody jejich výroby Kovy v periodické tabulce Základní vlastnosti kovů 80 % prvků v přírodě jsou kovy, v PSP stoupá kovový charakter směrem DOLEVA Vlastnosti: Fyzikální kovový lesk kujnost a tažnost
VíceDIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL
DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0763 Název školy SOUpotravinářské, Jílové u Prahy, Šenflukova 220 Název materiálu INOVACE_32_ZPV-CH 1/04/02/17 Autor Obor; předmět, ročník Tematická
VíceSOLI A JEJICH VYUŽITÍ. Soli bezkyslíkatých kyselin Soli kyslíkatých kyselin Hydrogensoli Hydráty solí
SOLI A JEJICH VYUŽITÍ Soli bezkyslíkatých kyselin Soli kyslíkatých kyselin Hydrogensoli Hydráty solí POUŽITÍ SOLÍ Zemědělství dusičnany, draselné soli, fosforečnany. Stavebnictví, sochařství vápenaté soli.
VíceGymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora. Pojmy Metody a formy Poznámky
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie, anorganická chemie 2. ročník a sexta 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, tyčinkové a kalotové modely molekul, zpětný
VíceOtázka: Kovy. Předmět: Chemie. Přidal(a): tinab
Otázka: Kovy Předmět: Chemie Přidal(a): tinab prvky se dělí podle hl. fyzikálních vlastností na kovy a nekovy 3/4 prvků kovový charakter stoupá směrem do leva v PSP chemické a fyzikální vlastnosti jsou
VíceTriely. Gymnázium a Jazyková škola s právem státní jazykové zkoušky Zlín
Triely Temacká oblast : Chemie anorganická chemie Datum vytvoření: 4. 9. 2012 Ročník: 2. ročník čtyřletého gymnázia (sexta osmiletého gymnázia) Stručný obsah: Triely prvky skupiny III.A, jejich vlastnos,
VíceDUM č. 19 v sadě. 24. Ch-2 Anorganická chemie
projekt GML Brno Docens DUM č. 19 v sadě 24. Ch-2 Anorganická chemie Autor: Aleš Mareček Datum: 26.09.2014 Ročník: 2A Anotace DUMu: Materiál je určen pro druhý ročník čtyřletého a šestý ročník víceletého
VíceDUM č. 2 v sadě. 24. Ch-2 Anorganická chemie
projekt GML Brno Docens DUM č. 2 v sadě 24. Ch-2 Anorganická chemie Autor: Aleš Mareček Datum: 26.09.2014 Ročník: 2A Anotace DUMu: Materiál je určen pro druhý ročník čtyřletého a šestý ročník víceletého
VíceRegistrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939. Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939 Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Číslo přílohy: VY_číslo šablony_inovace_číslo přílohy Autor Datum vytvoření vzdělávacího
VícePrvky III.A a IV.A skupiny
Prvky III.A a IV.A skupiny Tento výukový materiál vznikl za přispění Evropské unie, státního rozpočtu ČR a Středočeského kraje Únor 2010 Mgr. Alena Jirčáková Mají tři valenční elektrony, el. konfigurace
VíceZařazení kovů v periodické tabulce [1]
KOVY Zařazení kovů v periodické tabulce [1] Obecné vlastnosti kovů elektropozitivní tvoří kationty ochotně předávají své valenční elektrony [2] vodiče tepla a elektřiny tvoří slitiny kujné tažné ohebné
VíceSíra a její sloučeniny
Síra a její sloučeniny Mgr. Jana Pertlová Copyright istudium, 2008, http://www.istudium.cz Žádná část této publikace nesmí být publikována a šířena žádným způsobem a v žádné podobě bez výslovného svolení
Vícetvorbou anionu tato schopnost je menší než u kyslíku
Chalkogeny Elektronová konfigurace:. => valenčních elektronů => maximální oxidační číslo je Odlišnost vlastností O 2 a ostatních prvků způsobeny: vysokou elektronegativitou O neschopností O tvořit excitované
VíceStřední průmyslová škola strojnická Vsetín Číslo projektu. Druh učebního materiálu prezentace Pravidla pro tvorbu vzorců a názvů kyselin a solí
Název školy Střední průmyslová škola strojnická Vsetín Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0483 Autor RNDr. Miroslava Pospíšilíková Název šablony III/2 Název DUMu 10.3 Názvosloví kyselin a solí Tematická
VíceZákladní požadavky: mechanické a fyzikální vlastnosti materiálu
Materiály Základní požadavky: mechanické a fyzikální vlastnosti materiálu nesmí se měnit při provozních podmínkách mechanické vlastnosti jsou funkcí teploty vliv zpracování u kovových materiálů (např.
VíceChemie - 1. ročník. očekávané výstupy ŠVP. Žák:
očekávané výstupy RVP témata / učivo Chemie - 1. ročník Žák: očekávané výstupy ŠVP přesahy, vazby, mezipředmětové vztahy průřezová témata 1.1., 1.2., 1.3., 7.3. 1. Chemie a její význam charakteristika
VíceUhlík Ch_025_Uhlovodíky_Uhlík Autor: Ing. Mariana Mrázková
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.1.38/02.0025 Název projektu: Modernizace výuky na ZŠ Slušovice, Fryšták, Kašava a Velehrad Tento projekt je spolufinancován z Evropského sociálního fondu a státního
VíceSkupenské stavy látek. Mezimolekulární síly
Skupenské stavy látek Mezimolekulární síly 1 Interakce iont-dipól Např. hydratační (solvatační) interakce mezi Na + (iont) a molekulou vody (dipól). Jde o nejsilnější mezimolekulární (nevazebnou) interakci.
Více16.5.2010 Halogeny 1
16.5.010 Halogeny 1 16.5.010 Halogeny Prvky VII.A skupiny: F, Cl, Br, I,(At) Obecnávalenčníkonfigurace:ns np 5 Pro plné zaplnění valenční vrstvy potřebují 1 e - - nejčastější sloučeniny s oxidačním číslem
VíceOxidy. Křemen. Křišťál bezbarvá odrůda křemene. Růženín růžová odrůda. křemene. Záhněda hnědá odrůda křemene. Ametyst fialová odrůda.
Oxidy Sloučeniny kovů s kyslíkem Křišťál bezbarvá odrůda Ametyst fialová odrůda Křemen Složení: oxid křemičitý SiO2 Vzhled: krystalový šestiboké hranoly Barva: čirý, bělavý, šedavý barevné odrůdy h= 2,6
VíceSklo chemické složení, vlastnosti, druhy skel a jejich použití
Sklo chemické složení, vlastnosti, druhy skel a jejich použití Jak je definováno sklo? ztuhlá tavenina průhledných křemičitanů (pevný roztok) homogenní amorfní látka (bez pravidelné vnitřní struktury,
VícePlatinové kovy. Obecné vlastnosti. Ruthenium a osmium. Jméno: Jana Homolková UČO:
Platinové kovy Obecné vlastnosti Patří zde prvky druhé a třetí triády 8. skupiny periodického systému. Prvky druhé triády (Ru, Rh, Pd) se nazývají lehké platinové kovy. Prvky třetí triády se nazývají (Os,
VíceVyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1
DUM Základy přírodních věd DUM III/2-T3-11 Téma: Soli Střední škola ok: 2012 2013 Varianta: A Soli Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý Mgr. Josef Kormaník SOLI sůl je sloučenina, která se skládá z iontu kovu a
VíceŠkola: Střední škola obchodní, České Budějovice, Husova 9. Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT
Škola: Střední škola obchodní, České Budějovice, Husova 9 Projekt MŠMT ČR: EU PENÍZE ŠKOLÁM Číslo projektu: Název projektu školy: Šablona III/2: CZ.1.07/1.5.00/34.0536 Výuka s ICT na SŠ obchodní České
VíceDVOUPRVKOVÉ SLOUČENINY jsou složeny z atomů 2 prvků.
DVOUPRVKOVÉ SLOUČENINY jsou složeny z atomů 2 prvků. Patří sem: Halogenidy sloučeniny halogenů s dalším prvkem Oxidy sloučeniny kyslíku s dalším prvkem Sulfidy sloučeniny síry s dalším prvkem HALOGENIDY
VíceIV. skupina PS, ns 2 np 2 Uhlík, křemík, germanium, cín, olovo
IV. skupina PS, ns 2 np 2 Uhlík, křemík, germanium, cín, olovo C je typický nekov, Si, Ge jsou polokovy, Sn a Pb jsou typické kovy vzhledem ke schopnosti uhlíku k řetězení a tvorbě různých typů vazeb existuje
Více