KATEDRA MATERIÁLOVÉHO INŽENÝRSTVÍ A CHEMIE
|
|
- Josef Černý
- před 7 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 KATEDRA MATERIÁLOVÉHO INŽENÝRSTVÍ A CHEMIE DEGRADACE STAVEBNÍCH MATERIÁLŮ
2 Obsah Degradace (koroze) nekovových stavebních hmot Degradace chemická, fyzikální, fyzikálně-chemická, biologická IE RIÁLOVÉHO O INŽENÝRST TVÍ A CHEM EDRA MATE KATE Příčiny degradace a koroze teplotní změny, vliv vody, vliv ovzduší, mechanické příčiny Degradace vlivem vodorozpustných solí zdroje solí, klasifikace obsahu solí, destrukční mechanismy působení solí Degradace sádry + ochrana Degradace vápenatých uhličitanových pojiv Degradace materiálů na bázi hořečnatého ř č pojiva Degradace betonu
3 Degradace nekovových stavebních materiálů degradace X koroze životnost konstrukcí je v přímé vazbě s trvanlivostí materiálů RIÁLOVÉHO O INŽENÝRST TVÍ A CHEM IE KATE EDRA MATE vliv agresivního okolního prostředí reakce se složkami materiálů poškození (degradace) d koroze chemická děje, při kterých se mění chemické složení materiálů nebo některé jeho složek reakcí s okolím (nečistoty z atmosféry, ze vzlínající vody, metabolické produkty živých organismů, nevhodné konzervátorské zásahy apod.) - výsledkem probíhající chemické koroze je zpravidla změna barvy, objemu a hlavně rozpustnosti napadené složky (vliv na celou řadu materiálových parametrů)
4 fyzikální íkoroze RIÁLOVÉHO O INŽENÝRST TVÍ A CHEM IE KATE EDRA MATE - mezi fyzikální korozní děje řadíme ty, při nichž je materiál vystaven působení různých sil a tlaků (vně i uvnitř porézní struktury materiálů) které poškozují jeho strukturu -vznik těchto sil a jimi vyvolanými tlaky souvisí nejčastěji j se změnami teploty, působením vody a vodných roztoků solí, vznikem nových minerálů, mechanickými vibracemi a abrazí povrchu fyzikálně-chemická koroze biologická koroze - jevy vyvolané či podmíněné živými organismy jejich působení ů se ve své podstatě tě projevuje j jako koroze fyzikální (např. vrůstání kořenů nebo houbových vláken do substrátu) nebo chemická (rozpuštění substrátu kyselinami org. živočichů) tzn. vznikem tlaků, působících na materiál nebo chemickou přeměnou některé ze složek
5 RIÁLOVÉHO O INŽENÝRST TVÍ A CHEM IE KATE EDRA MATE Příčiny koroze I vliv teplotních změn - stavební materiál představuje většinou heterogenní soustavu, jejíž jednotlivé složky se mohou lišit - jednou z heterogenních vlastností je právě změna objemu jako odezva na změnu teploty dáno schopností jednotlivých složek absorbovat teplo - jejich koeficientem teplotní roztažnosti (tento koeficient může být u některých materiálů různý, v závislosti na směru krystalových os) -v důsledku zahřívání povrchu materiálu (slunce, požár, atd.) dochází k šíření tepla do vnitřní struktury hmoty vznik teplotního gradientu mezi povrchem a vnitřkem hmoty rozdílné koeficienty teplené roztažnosti a teplotní gradient mezi povrchovými a vnitřními vrstvami vedou ke vzniku pnutí na rozhraní jednotlivých částic, krystalů vznik trhlin pokles pevnosti, růst pórovitosti, zvětšení povrchu materiálu snížení odolnosti proti působení vody, vodných roztoků solí atd. - objemové změny vlivem teploty nejsou zcela reversibilní
6 Příčiny koroze II vliv vody - pórovité stavební materiály obsahují vždy určité množství vody, která je v rovnováze s vlhkostí prostředí, v němž jsou umístěny RIÁLOVÉHO O INŽENÝRST TVÍ A CHEM IE KATE EDRA MATE -rovnovážná vlhkost závisí na vlastnostech materiálů, na teplotě a vlhkosti prostředí - voda volná (pohybem vlivem gravitace a kapilárních sil) - voda vázaná na stěny porézního prostoru snížená pohyblivost molekul vody y(při poklesu pod 0 C nemrzne) Mechanismy degradace vlivem vody: poškození mrazem připřechodu přechodu z kapalného do pevného skupenství se objem vody zvyšuje cca o 10% - porušení krystalizačními tlaky ledu (vliv nasycení materiálu) voda představuje nebezpečí jako rozpouštědlo a transportní medium některých škodlivých látek (hlavně soli)
7 Příčiny koroze III IE RIÁLOVÉHO O INŽENÝRST TVÍ A CHEM EDRA MATE KATE Mechanismy degradace vlivem vody: voda urychluje nebo přímo ovlivňuje chemické reakce na povrchu pórů a podporuje existenci živých organismů (lišejníků, řas, apod.) rozpouštění materiálu narušení soudružnosti pojiva nebezpečí při cyklických změnách vlhkosti v materiálech obsahujících jílové minerály a vodorozpustné soli obecně je možné říci, že i poměrně vysoký obsah vody ve stavebním materiálu je méně škodlivý, než jeho změny (dokonce i při celkově malém množství vlhkosti)!
8 RIÁLOVÉHO O INŽENÝRST TVÍ A CHEM IE KATE EDRA MATE Příčiny koroze IV Vliv ovzduší složení, proudění vzduch obsahuje kromě základních složek také vodní páru, oxidy síry, dusíku, uhlovodíky a další plyny a částice pevných látek jako produkty živých organismů, sopečných erupcí, průmyslových procesů, činnosti spalovacích procesů apod. velice důležitým faktorem pro degradaci stavebních materiálů je také obsah oxidu uhličitého (CO 2 ) důsledek spalování fosilních i recentních paliv, výroba cementu 1t PC = 1t CO 2 -představuje nebezpečí hlavně pro uhličitany a hydroxidy vápenaté lokálně mohou být významné i jiné plynné produkty chemického průmyslu ů chlór, sirovodík, apod. na korozi stavebních materiálů se podílejí i pevné částice ze vzduchu (anorganické i organické)
9 Příčiny koroze V pevné částice a kapky kapalin unášené vzduchem jsou součástí aerosolu, přičemž doba jejich unášení vzduchem závisí na jejich velikosti, hmotnosti a intenzitě proudění vzduchu mlha, prach RIÁLOVÉHO O INŽENÝRST TVÍ A CHEM IE KATE EDRA MATE vymývání plynných exhalátů deštěm, sněhem nebo mlhou zředěné roztoky anorganických kyselin, částečně jsou tyto plyny sorbovány i na povrch tuhých částic prachu -roste kyselost srážkové vody pokles ph na hodnotu < 4 z chemického hlediska je korozivní působení kyselých exhalátů z ovzduší především reakcí anorganických kyselin sírové, siřičité, dusíkatých kyselin a kyseliny uhličité se složkami stavebních materiálů agresivně působí především na uhličitany v přírodních vápencích, dolomitech, mramorech, opukách i ve vápenných omítkách a maltách korozní produkty jsou poté více rozpustné - mohou být vyplavovány z materiálu
10 Degradace vlivem vodorozpustných solí IE RIÁLOVÉHO O INŽENÝRST TVÍ A CHEM EDRA MATE KATE značná část poruch staveb a jejich materiálů, které jsou připisovány nadměrné vlhkosti by v případě zatížení čistou vodou nevznikla voda je transportním médium pro další škodliviny, které se následně podílejí na poškození stavebního materiálu transport vody umožňuje transport ve vodě rozpustných solí hromadění solí (vysychání docílení prahu saturace saturation treshold ) destrukce růst krystalů, rekrystalizace
11 ZDROJE SOLÍ sole primárně obsažené ve stavebních materiálech sole transportované vzlínající í vlhkostí z podzákladí dí nebo jiné části konstrukce RIÁLOVÉHO O INŽENÝRST TVÍ A CHEM IE KATE EDRA MATE soli vzniklé chemickou degradací materiálů vlivem ovzduší (např. sírany reakcí karbonátů s oxidy síry hlavní složka kyselých dešťů) CaCO + SO + 1 / 2 O + H O CaSO 2 H O + CO soli vzniklé z biologických zdrojů (např. přeměna močoviny v dusičnany) soli vzniklé v důsledku sanačních opatření (např. ze sodného vodního skla vzniká jako vedlejší produkt soda) soli z posypových materiálů při zimní údržbě komunikací soli obsažené v podzemních vodách a v mořské vodě (sádra a etringit jsou více rozpustné v chloridovém r. vyluhování) 2 2
12 Důležitým parametrem pro negativní působení solí je jejich rozpustnost ve vodě KATEDRA MATERIÁLOVÉHOO INŽENÝRSTVÍ A CHEMIE
13 Rozpustnost solí ve vodě je funkcí teploty KATEDRA MATERIÁLOVÉHOO INŽENÝRSTVÍ A CHEMIE
14 RIÁLOVÉHO O INŽENÝRST TVÍ A CHEM IE KATE EDRA MATE Klasifikace obsahu solí důležitost znalosti obsahu solí je rozhodující z hlediska volby způsobu sanace začleněno v technických normách v ČSN P (Hydroizolace staveb sanace vlhkého zdiva - klasifikace vlhkosti a salinity zdiva Stupeň zasolení Množství soli v mg/g materiálu a v % Chloridy Dusičnany Sírany mg/g hmot. % mg/g hmot. % mg/g nízký < 0.75 < < 1.0 < 0.1 < 5.0 zvýšený vysoký extrémně vysoký hmot. % < > 5.0 > 0.50 > 5.0 > 0.50 > 50 > 0.5
15 KLASIFIKACE OBSAHU SOLÍ Stupeň 0 Stupeň 1 Stupeň 2 Chloridy 0 0,01 0,01 0,03 0,03 0,09 RIÁLOVÉHO O INŽENÝRST TVÍ A CHEM IE KATE EDRA MATE Dusičnany 0 0,01 0,01 0,05 0,05 0,15 Sírany 0 0,02 0,02 0,08 0,08 0,24 Stupeň 3 Stupeň 4 Chloridy 0,09 0,28 > 0,28 Dusičnany 0,15 0,50 > 0,50 Sírany 0,24 0,77 > 0,77 Klasifikace množství solí v hmotnostních % (dle EUREKA EU 1270)
16 Stupeň 0 odpovídá nízké koncentraci solí. Obsaženo je pouze stopové množství solí a ohrožení poškození zdiva je zde vyloučeno IE RIÁLOVÉHO O INŽENÝRST TVÍ A CHEM EDRA MATE KATE Stupeň 1 představuje velmi nízké zatížení stavební konstrukce solemi. Pouze v nepříznivých případech (např. u silné stěny se zdrojem konstantní t kapilární vlhkosti) může dojít k poškození. Stupeň 2 udává střední zatížení solemi, kde je již snížena trvanlivost omítek a nátěrů. Stupeň 3 je považován za kritický vzhledem k trvanlivosti omítek a nátěrů. I přes aktivní vertikální izolační vrstvy zůstane zdivo díky hygroskopickým vlastnostem solí vlhké. Stupeň 4 znamená extrémně vysoké zasolení, při kterém se poruchy objevují ve velice krátkém časovém horizontu
17 KLASIFIKACE OBSAHU VLHKOSTI IE RIÁLOVÉHO O INŽENÝRST TVÍ A CHEM EDRA MATE KATE Obsah vlhkosti u Klasifikace [%] u < 3.0 velmi nízká vlhkost 3.0 u < 5.0 nízká vlhkost 5.0 u < 7.5 zvýšená vlhkost 7.5 u < 10.0 vysoká vlhkost 10.0 < u Velmi vysoká vlhkost Klasifikace obsahu vlhkosti dle ČSN P (2000) - Hydroizolace staveb sanace vlhkého zdiva, základní ustanovení
18 Mechanismus působení solí krystalizace solí hydratace solí KATE EDRA MATERIÁLOVÉHO O INŽENÝRST TVÍ A CHEM IE hygroskopická nasákavost výkvěty a výluhy
19 Krystalizace solí I fyzikálně-chemicky degradační proces RIÁLOVÉHO O INŽENÝRST TVÍ A CHEM IE KATE EDRA MATE roztoky solí jsou transportovány do materiálů, kde při odpařování vody z roztoků dochází k nárůstu jejich koncentrace dochází ke vzniku nasycených až přesycených roztoků, překročení prahu rozpustnosti růst krystalů vyvíjení tlaku na stěny porézního prostředí porušení porézní struktury materiálů RT P = C ln V s C s k degradaci může dojít také při rekrystalizaci solí, při které vznikají sloučeniny s větším počtem molekul vody rostoucí teplota vede ke zvýšení pohyblivosti iontů a molekul a k vyšší reakční rychlosti
20 Schematické znázornění nárůstu krystalů v porézním prostoru TVÍ A CHEMIE O INŽENÝRST EDRA MATERIÁLOVÉHO KATE
21 TVÍ A CHEMIE O INŽENÝRST RIÁLOVÉHO KATE EDRA MATE The largest natural crystals on Earth have been discovered in two caves within a silver and zinc mine near Naica, in Chihuahua, Mexico. Reaching lengths of over 20 feet, the clear, faceted crystals are composed of selenite, a crystalline form of the mineral gypsum.
22 KATEDRA MATERIÁLOVÉHOO INŽENÝRSTVÍ A CHEMIE
23 Krystalizační a rekrystalizační tlaky solí IE RIÁLOVÉHO O INŽENÝRST TVÍ A CHEM EDRA MATE KATE Sloučenina Krystalizační tlak [MPa] CaSO 4 2H 2 O 28,2 MgSO 4 2H 2 O 10,5 Na 2 SO 4 10H 2 O 7,2 Na 2 CO 3 10H 2 O 7,8 NaCl 55,4 Sloučenina Konečný produkt Rekrystalizační tlak [MPa] CaSO 4 0,5H 2 O CaSO 4 2H 2 O 160 MgSO 4 6H 2 O MgSO 4 7H 2 O 10 Na 2 CO 3 H 2 O Na 2 CO 3 7H 2 O 64
24 Krystalizace solí IV z hlediska pórovitosti jsou nejvíce ohroženy materiály, které mají velké množství malých pórů ů IE KATE EDRA MATERIÁLOVÉHO O INŽENÝRST TVÍ A CHEM růst krystalů začíná vždy ve velkých pórech a koncentrace nasyceného roztoku, z kterého jsou formovány krystaly je udržována roztoky solí v menších pórech po snížení koncentrace roztoku se krystaly dále neformují limitujícím faktorem z hlediska porušení struktury není celková pórovitost, ale distribuce pórů
25 Hydratace solí I vztahuje se na soli, které jsou schopny vázat ve své krystalové mřížce určitý definovaný počet č molekul l vody tvoří hydráty IE RIÁLOVÉHO O INŽENÝRST TVÍ A CHEM EDRA MATE KATE přechod z jedné hydratované formy do druhé je vždy spojen s vázáním nebo ztrátou určitého množství molekul vody, což je doprovázeno i značnými změnami objemu vdůsledku toho dochází ke vzniku hydratačních tlaků přechod z jedné formy do druhé je daný stabilitou hydratované formy soli v určitých klimatických podmínkách závislost na teplotě a relativní vlhkosti pro stavební materiály jsou nejvíce nebezpečné soli, které mění své formy během běžných klimatických podmínek síran sodný, uhličitan sodný, dusičnan vápenatý
26 Hydratace solí II Ca(NO 3) 2 4H2O Ca(NO 3) 2 3H2O Ca(NO 3) 2 30 C 100 C RIÁLOVÉHO O INŽENÝRST TVÍ A CHEM KATE EDRA MATE IE Na 2CO 3 10H2O Na 2CO 3 7H2O Na 2CO 3 H2O 32 C 35,4 C 32.4 C Na 2SO 4 10 H 2O Na 2SO H 2 O
27 Hydratace solí III KATE EDRA MATERIÁLOVÉHO O INŽENÝRST TVÍ A CHEMIE Hydratace CaSO 4 x1/2h 2 O na CaSO 4 x2h 2 O (Formování sádrovce)
28 Hygroskopická nasákavost hygroskopické látky schopny přijímat vzdušnou vlhkost sorpční vlhkost jedná se o vodu fyzikálně vázanou (ne o vodu vázanou v krystalové mřížce) nesouvisí se schopností solí tvořit hydratované formy RIÁLOVÉHO O INŽENÝRST TVÍ A CHEM IE KATE EDRA MATE schopnost pohlcovat a vázat za určitých klimatických podmínek vlhkost se u jednotlivých solí liší limitováno relativní vzdušnou vlhkostí a množstvím vody, které je schopna sůl přijmout rovnovážná relativní vlhkost odpovídá hodnotě relativní vzdušné vlhkosti, která se v uzavřeném systému ustálí nad nasyceným roztokem dané soli při dané teplotě (viz. měření sorpčních izoterem pomocí exikátorové metody) při vyšší okolní relativní vlhkosti dochází k pohlcování vlhkosti (pokles koncentrace roztoku) obsah solí v materiálu tedy významně ě ovlivňuje ň jeho sorpční č vlastnosti ti (nutno počítat se změnou průběhu sorpční izotermy a předpokládat nárůst sorpce vlhkosti s nárůstem obsahu solí)
29 KATE EDRA MATE TVÍ A CHEMIE O INŽENÝRST RIÁLOVÉHO Sorpční izotermy pálené cihly v závislosti na obsahu NaCl
30 Výkvěty a výluhy výkvěty a výluhy vznikají na povrchu stavebních materiálů a konstrukcí jedná se o sole v pevném skupenství, které byly transportovány k povrchu působením vody jsou to bílé či lehce zbarvené povlaky, případně skupiny krystalů výluhy pevně spojeny pj s podkladem výkvěty snadno odstranitelné Výluhy - krystalické (případně amorfní) látky, které jsou ve vodě málo rozpustné - vznikají chemickou reakcí ve vodě rozpuštěné látky s jinou látkou na povrchu stavebního materiálu např. kalcitový výluh Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO3+ H2O - kalcit (vápenec) vzniká až na povrchu materiálu (např. betonu) - kalcitové výluhy lze pozorovat všude tam, kde voda protéká materiálem na bázi vápna či cementu
31 Výkvěty (eflorescence) I skupiny krystalů solí, které jsou transportovány na povrch materiálu patří jsem také krystaly solí, které vznikají přímo ve zdivu IE RIÁLOVÉHO O INŽENÝRST TVÍ A CHEM EDRA MATE KATE Potašový výkvět vzniká reakcí zkarbonatizovaného vápna (již po reakci CaCO 3 s agresivním CO 2 ) s pojivem silikátové barvy případně silikátovou infúzní kapalinou (obě hmoty mají malé množství volného hydroxidu draselného) Ca(HCO ) + 4KOH + 4H O 2KCO 6 HO+ CaOH ( ) potaš - potaš je málo rozpustný, není hygroskopický není nebezpečný, po očištění se výkvět většinou neopakuje
32 Výkvěty (eflorescence) II IE RIÁLOVÉHO O INŽENÝRST TVÍ A CHEM EDRA MATE KATE Sodný výkvět - hydroxid sodný je součástí sodného vodního skla (alkalická aktivace, infúzní clony proti vzlínající vlhkosti) - proces tvorby sody je pomalý (v řádu let) - soda vysoce hygroskopická - rekrystalizuje vysoce negativní důsledky rozpad omítek, spar zdiva do hloubky několika centimetrů,,porušení i zdících bloků 2 NaOH + CO + 6H O Na CO 7H O Na CO 7 H O + 3 H O Na CO 10 H O
33 Výkvěty (eflorescence) III Řada eflorescentů patří mezi hygroskopické soli např. KNO 3 (niter), K 2 SO 4 (arcanit) a Na 2 SO 4 (thenardit) zvýšení přirození vlhkosti KATE EDRA MATERIÁLOVÉHO O INŽENÝRST TVÍ A CHEMIE materiálů Chemické složení eflorescentů na zdivu (cihelné) arkádové chodby hradu Veveří je variabilní. Na jaře ř 2005 byl identifikován pouze apthitalit (K 3 Na(SO 4 ) 2 ), v létě a na podzim byl stanoven thermonatrit (Na 2 (CO 3 ).(H 2 O)). V zimních měsících byla prokázána přítomnost thermonatritu a burkeitu Na 6 (CO 3 )(SO 4 ) 2. (dle čl. Gregrová a Trojanová, 2006 Změna parageneze eflorescentů stavebních materiálů hradu Veveří v průběhu roku)
34 Povrchové eflorescenty na pískovci KATE EDRA MATERIÁLOVÉHO O INŽENÝRST TVÍ A CHEMIE Krystaly sádrovce na povrchu pískovce
35 Negativní důsledky působení solí z pohledu degradace stavebních materiálů je důležité, jestli ke krystalizaci dochází na povrchu materiálu či uvnitř jeho porézní struktury RIÁLOVÉHO O INŽENÝRST TVÍ A CHEM IE KATE EDRA MATE při pomalém vysychání solného roztoku dochází k transportu solí až na povrch materiálu, kde dochází ke tvorbě výkvětů spíše estetický problém či problém povrchových vrstev konstrukcí, mohou informovat o problému vnitřní krystalizace závažnější je krystalizace uvnitř pórů destrukce materiálů, snížení či ztráta statické funkce významným ý problémem je také hygroskopicita solí, která přispívá p k celkovému zavlhčení materiálů (často ani při aplikaci radikálních opatření proti vzlínající vlhkosti nedojde k vyschnutí) v závislosti na změně podmínek okolního prostředí (hlavně změny relativní vlhkosti) dochází často k rekrystalizaci koroze výztuže destrukce ŽB konstrukcí (např. chloridy narušují pasivační vrstvu výztuže koroze výztuže zvýšení molárního objemu destrukce krycí vrstvy, snížení spolupůsobení betonu a oceli)
36 Negativní důsledky působení solí II koroze výztuže -vpřípadě případě, že nedochází ke karbonataci a nejsou přítomny chloridové ionty na povrchu výztuže je vytvořena pasivační vrstva ochranné IE RIÁLOVÉHO O INŽENÝRST TVÍ A CHEM EDRA MATE KATE prostředí pro výztuž - vznik v důsledku alkalického prostředí v betonu ph typicky tvořena přilnavou vrstvou Fe 3O 4 na povrchu výztuže schematické zobrazení koroze výztuže Fe Cl FeCl FeCl H 2O Fe( OH ) 2 + 2H + Cl 2
37 Degradace sádry I zatvrdlá sádra je do jisté míry rozpustná ve vodě 256 mg ve 100g vody při řiteplotě tě 20 C RIÁLOVÉHO O INŽENÝRST TVÍ A CHEM IE KATE EDRA MATE při trvalém kontaktu materiálů na bázi sádry s vodou (sádrové omítky, bloky, sádrokartony) bude docházet k postupnému rozpuštění zatvrdlého sádrového pojiva a to v závislosti na množství vody, které přijde do styku se sádrou rozpouštění bude intenzivnější, bude-li voda u povrchu sádry obměňována stojatá voda rozpustí takové množství, které odpovídá nasycenému roztoku v přítomnosti vápenatých iontů nebo síranů se rozpustnost sádry snižuje naopak roztoky obsahující odlišné ionty nebo kyseliny rozpustnost sádry zvyšují (např. 100 g NaCl v 1 litru vody zvýší rozpustnost hydratované sádry třikrát)
38 Degradace sádry II v závislosti na obsahu vlhkosti a teplotě sádra mění své mechanické vlastnosti zvýšení vlhkosti sádry o 12% sníží pevnosti cca o 50% sádru není vhodné používat v prostředí, kde je relativní vlhkost vzduchu > 60% RIÁLOVÉHO O INŽENÝRST TVÍ A CHEM IE KATE EDRA MATE sádra degraduje při zvýšených ý teplotách - produkt hydratace sádry (CaSO 4 2H 2 O) je stálý do 40 C, dochází ke ztrátě vody za vzniku produktu s nižším obsahem vody v konečné fázi (při teplotě > 110 C) vzniká hemihydrát z tohoto důvodu je možné sádru využít jako ochranu konstrukcí před požárem voda obsažená v sádře spotřebovává teplo na uvolnění z krystalové mřížky, ke spotřebě tepla také dochází při přeměně vody na páru produkty vzniklé tepelnou degradací sádry však mají nižší pevnosti sádra působí ů korozně ě na kovy je-li vlhká (při RH> 60%) obsahuje roztok Ca 2 (SO 4 ) ph = 5, při této vlhkosti dochází ke korozi železa a hliníku, které jsou v kontaktu se sádrou (rezavé skvrny na povrchu sádry)
39 Ochrana sádry proti degradaci pro zvýšení odolnosti sádry proti vlhkosti je nezbytné použít hydrofobizátory hydrofobizace může být provedena vnitřní (vmíchání í do sádrové kaše) nebo vnější nátěrem na povrchu IE KATE EDRA MATERIÁLOVÉHO O INŽENÝRST TVÍ A CHEM vlastnosti sádry lze ovlivnit také vodním součinitelem s použitím plastifikátorů odolnost sádry lze zvýšit také přidáním polymerů
40 Degradace vápenatých uhličitanových pojiv I mezi základní uhličitanová pojiva patří CaCO 3, který je produktem tvrdnutí vápna rozpustnost CaCO 3 je při 20 C 1,4 mg ve 100g vody RIÁLOVÉHO O INŽENÝRST TVÍ A CHEM IE KATE EDRA MATE je to sůl slabé kyseliny uhličité snadný rozklad uhličitanů silnějšími kyselinami, které vznikají reakcí kyselinotvorných oxidů s vodou 1. působení agresivního oxidu uhličitého obsaženého v atmosférické vodě (dešťová voda) CaCO + CO + H O Ca + 2 HCO reakce je vratná -HCO 3 je vysoce rozpustný ve vodě a může být z materiálu vyplaven ochuzení materiálu o pojivo překročení hranice soudružnosti rozpad materiálu - tato reakce probíhá v přírodě ve vápencových a dolomitických pohořích a je podstatou krasových jevů
41 Degradace vápenatých uhličitanových h pojiv II 2. působení oxidu siřičitého SO 2 IE RIÁLOVÉHO O INŽENÝRST TVÍ A CHEM EDRA MATE KATE - s vodou vytváří kyselinu siřičitou H 2 SO 3 - může dojít také k jeho oxidaci na SO 3, z kterého vznikne kyselina sírová - obě kyseliny reagují s uhličitanem vápenatým CaCO3+ H2SO3 CaSO3+ CO2 + H2O CaSO + 1/2H O CaSO 1/2H O CaCO3 + H2SO4 CaSO4 + CO2 + H 2O CaSO + 2H O CaSO 2H O konečný produkt (sádrovec) má velký molární objem a jeho krystalizací může docházet k rozpadu materiálu
42 Degradace vápenatých uhličitanových pojiv III 3. působení oxidů dusíku NO x IE RIÁLOVÉHO O INŽENÝRST TVÍ A CHEM EDRA MATE KATE - obsaženy také v ovzduší - oxid dusnatý NO se snadno oxiduje na oxid dusičitý NO 2, který s vodou vytváří směs kyseliny dusité a dusičné 2NO + O 2NO 2 2 2NO2 + H2O HNO2 + HNO3 CaCOCO + 2 HNO Ca ( NO ) + CO + H O vzniklý dusičnan vápenatý je dobře rozpustný (127 g ve 100g vody při 20 C) a nemá pojivé vlastnosti může být vyplaven dešťovou vodou, často také může hydratovat za nárůstu molárního objemu
43 RIÁLOVÉHO O INŽENÝRST TVÍ A CHEM IE KATE EDRA MATE Degradace materiálů na bázi hořečnatého pojiva I hořečnatou maltovinu vyvinul v roce 1867 Sorel Sorelova maltovina, Sorelův cement - dvousložkový materiál, který je složen z kaustického magnezitu a roztoku chloridu hořečnatého (MgCl 2 ) nebo síranu hořečnatého MgSO 4 kaustický magnezit oxid hořečnatý získaný pálením magnezitu (MgCO 3 ) při teplotě C druhou základní složkou je chlorid hořečnatý MgCl 2 (z karnalitu) výsledné vlastnosti zhydratovaného produktu jsou závislé na poměru MgO/MgCl 2 rozmezí 2:1 8:1 (voda 8 18 dílů) pevnost samotného pojiva po 28 dnech MPa v současné č édobě se používá zřídka (dříve omítky, dnes podlahy xylolit) nedostatek surovin, kvalitnější pojiva (např. vila Tugendhat v Brně)
44 Degradace materiálů na bázi hořečnatého pojiva II hořečnatá maltovina má dlouhou životnost pokud je vhodně ošetřována RIÁLOVÉHO O INŽENÝRST TVÍ A CHEM IE KATE EDRA MATE má nízkou odolnost proti vlhkosti rozpuštění produktu hydratace, hydrolýza zatvrdlého produktu volný MgCl 2 je nebezpečný pro železné a ocelové konstrukce koroze životnost hořečnaté maltoviny ovlivňuje také zvýšená teplota, při níž dochází k uvolňování vody ztráta soudružnosti pojiva porušení pojiva vlivem karbonatace 3 Mg ( OH ) MgCl 5H O+ 2 CO Mg ( OH) 2MgCO MgCl 6H O+ 2CO + H O karbonatace vede ke zvětšení molárního objemu vznik napětí v porézním prostředí vznik trhlin
45 Degradace betonu IE RIÁLOVÉHO O INŽENÝRST TVÍ A CHEM EDRA MATE KATE pro pochopení korozních procesů betonu je nezbytné se zaměřit na degradaci jeho jednotlivých složek cement ve formě produktů hydratace (Ca(OH) 2, hydratované křemičitany, hlinitany a železitany vápenaté, kamenivo reaktivní formy, amorfní SiO 2, dolomit (CaCO 3 MgCO 3 ), atd., voda (nesmí obsahovat látky ovlivňující hydratační reakce cementu a korozi výztuže) Fyzikální koroze betonu vlivy mechanické, teplotní, vlhkostní mechanické porušování betonu souvisí s nárazy, třením a proudící vodou (abraze, eroze a kavitace u vodních staveb) tyto děje porušují cementový tmel a dochází tak k jeho postupnému odstraňování a obnažování kameniva, které se může z betonu uvolnit
46 Degradace betonu II Porušení betonu vlivem nízkých a vysokých teplot IE KATE EDRA MATERIÁLOVÉHO O INŽENÝRST TVÍ A CHEM působení nízkých teplot krystalizační tlaky ledu (závislé na obsahu vlhkosti stupni nasycení materiálu, > 91%) působení vysokých teplot - při teplotách nad 150 C se začínají rozkládat produkty hydratace cementu (postupně se uvolňuje vázaná voda) a dochází k poklesu pevnosti betonu (min. pevnost při teplotě 800 C v závislosti na typu cementu)
47 Degradace betonu III Chemická koroze IE RIÁLOVÉHO O INŽENÝRST TVÍ A CHEM EDRA MATE KATE je způsobena agresivními látkami plynného nebo kapalného prostředí rychlost koroze je určována průběhem chemické reakce agresivních látek se složkami cementového tmelu v závislosti na jejich koncentraci, teplotě, porozitě cementového tmelu a rychlosti výměny kapalného prostředí u povrchu betonu málo rozpustné produkty koroze vytvářejí na povrchu betonu vrstvu, která brání vnikání dalších agresivních látek rychlost koroze je určována difúzí agresivních látek povrchovou vrstvou všechny procesy koroze betonu související se snížením obsahu hydroxidu vápenatého v cementovém tmelu mají vliv na korozi ocelové výztuže
48 Chemická koroze kapalným agresivním prostředím K123 MAIN Materiálové inženýrství KATEDRA MATERIÁLOVÉHOO INŽENÝRSTVÍ A CHEMIE
49 Chemická koroze I. druhu vyznačuje se vyluhováním a rozpuštěním hydroxidu vápenatého, Ca(OH) 2 vzniklého hydratací cementu IE RIÁLOVÉHO O INŽENÝRST TVÍ A CHEM EDRA MATE KATE snižuje se koncentrace hydroxidových iontů OH - a tím hodnota ph pórového roztoku uplatňují se především vody s nízkým obsahem vápenatých a hořečnatých iontů s nízkou přechodnou tvrdostí (vody říční, rybniční, srážkové) rozpustnost Ca(OH) 2 je ovlivněna přítomností jiných iontů v roztoku (ionty Na +, K +, Cl - rozpustnost zvyšují, ionty Ca 2+ aoh - rozpustnost snižují)
50 Chemická koroze I. druhu II rychlost vyluhování úměrná rychlosti filtrace, která je závislá na množství kapilárních pórů ů v cementovém tmelu a na hydrostatickém tlaku vody RIÁLOVÉHO O INŽENÝRST TVÍ A CHEM IE KATE EDRA MATE pokud je rychlost filtrace pomalá (malé póry, málo pórů) dochází k vyluhování pouze na povrchu při vysoké rychlosti dochází k rozpuštění a vyloužení velkého množství Ca(OH) 2 při úplném vyloužení Ca(OH) - 2 dojde ke snížení koncentrace OH snížení stability hydratovaných slínkových minerálů v konečné fázi mohou vzniknout amorfní nepojivé sloučeniny SiO 2, Al 2 O 3, Fe 2 O 3 k tomuto typu koroze dochází např. u vodních staveb u subtilních kcí z betonu s velkým objemem kapilárních pórů dochází po vyluhování Ca(OH) 2 k jeho karbonataci se vzduchem a tvoří se kalcit CaCO 3
51 Chemická koroze II. druhu RIÁLOVÉHO O INŽENÝRST TVÍ A CHEM IE KATE EDRA MATE je způsobena výměnnými ý reakcemi mezi složkami cementového tmelu (zejména Ca(OH) 2 ) zahrnuje reakce agresivního CO 2, hydroxidů, kyselin, hořečnatých a amonných solí výsledkem jsou sloučeniny (rozpustné, nerozpustné), které nemají vazebné vlastnosti Obecně lze reakci portlanditu s kyselinou zapsat: Ca(OH) 2 + 2H + Ca H 2 O Reakce jednotlivých kyselin: Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 CaSO 4 2H 2 O Ca(OH) 2 + 2HNO 3 Ca (NO 3 ) 2 + 2H 2 O 3Ca(OH) 2 + 2H 3 PO 4 Ca 3 (PO 4 ) 2 + 6H 2 O Ca(OH) 2 + 2HF CaF 2 + 2H 2 O
52 Chemická koroze II. druhu II ve vodách se může vyskytovat také oxid uhličitý a to ve třech formách: CO 2 a H 2 CO 3 ph < 4.5 IE RIÁLOVÉHO O INŽENÝRST TVÍ A CHEM EDRA MATE KATE HCO 3- ph CO 2-3 ph > 8.3 Ca(OH) 2 +CO 2 CaCO 3 +H 2 O následně se rozpustí reakcí s dalšími podíly CO 2 na rozpustný hydrogenuhličitan CaCO 3 + H 2 O + CO 2 Ca HCO - 3
53 Chemická koroze III. druhu porušování betonu vlivem tvorby objemných sloučenin RIÁLOVÉHO O INŽENÝRST TVÍ A CHEM IE KATE EDRA MATE hlavním podíl na vzniku této koroze představují sírany, které reagují s Ca(OH) 2 a vytvářejí málo rozpustný síran vápenatý sádrovcová koroze - sírany se běžně vyskytují v podzemních vodách a jsou také obsaženy v některých odpadních vodách - nejagresivnější jsou rozpustné sírany nerozpustné (PbSO 4, BaSO 4 ) neuvolňují síranové ionty a proto nezpůsobují síranovou korozi Ca(OH) 2 + SO 4 2- CaSO 4 2H 2 O + 2 OH - - vznik sádrovce je spojen s nárůstem objemu o 17% dochází k zaplnění pórů cementového gelu a za vhodných vlhkostních a teplotních podmínek může dojít k rekrystalizaci (tlaky MPa)
54 Chemická koroze III. druhu II sádrovec reaguje s hydratovanými i nehydratovanými alumináty a způsobuje sulfoaluminátovou korozi, např.: RIÁLOVÉHO O INŽENÝRST TVÍ A CHEM IE KATE EDRA MATE 3CaO Al 2 O 3 6H 2 O + 3 (CaSO 4 2H 2 O) + 19 H 2 O 3CaO Al 2 O 3 3CaSO 4 31 H 2 O - vzniká málo rozpustný ettringit, který tvoří jehlicovité krystaly molární objem je 2.65 x větší než molární objem původních ů díhlátk látek!!! ettringit vzniká až v zatvrdlém betonu, na rozdíl od ettringitu, který je příčinou zpomalení hydratace cementu (viz. přednáška č. 6) a vzniká v plastické směsi čerstvého betonu - ettringit v pevné fázi vzniká jen při vysoké koncentraci Ca(OH) 2 v pórovém roztoku -při nízké koncetraci Ca(OH) 2 vznikají produkty v roztoku, které nevedou k nežádoucím tlakům
55 Chemická koroze cementového tmele plynným agresivním prostředím plyny kyselého charakteru CO 2, SO 2, NO 2, HCl, H 2 S, HF IE KATE EDRA MATERIÁLOVÉHO O INŽENÝRST TVÍ A CHEM ostatní plyny (NH 3,Cl 2 ) reakce složek cementového tmele s kyselými plyny = neutralizace nejlépe prostudovaným korozním procesem plynnými látkami je reakce s CO 2 karbonatace ve stavební praxi je zvykem zahrnovat pod pojmem karbonatace veškeré neutralizační reakce kyselých plynů s betonem
56 Chemická koroze cementového tmele působením ů CO 2 z ovzduší v běžném ovzduší se vyskytuje oxid uhličitý v koncentraci obj. % 746 mg CO 2 v 1 m 3 vzduchu těsně při zemi je však koncentrace CO 2 několikanásobně vyšší (přírodní, průmyslové, zemědělské a komunální zdroje), CO 2 je 1,53 x těžší než vzduchu RIÁLOVÉHO O INŽENÝRST TVÍ A CHEM IE KATE EDRA MATE CO 2 neutralizuje Ca(OH) 2 až do jeho úplného vyčerpání a snížení ph roztoku na 8.3 negativní vliv na ochranu výztuže z hlediska koroze Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2 O CO 2 reaguje také s dalšími hydratačními produkty cementu s vápenatou složkou CSH a CAH se tvoří nejprve jemnozrný kalcit a termodynamicky nestálé formy CaCO 3 (vaterit, aragonit), které později rekrystalizují na velké krystaly kalcitu C x S y H z + CO 2 + H 2 O CaCO 3 (kalcit, vaterit, aragonit kalcit) + SiO 2 H 2 O C x AH z + CO 2 + H 2 O CaCO 3 (kalcit, vaterit, aragonit kalcit) + SiO 2 H 2 O + Al(OH) 3 (gibbsit)
57 Parametry ovlivňující rychlost karbonatace relativní vlhkost vzduchu ovlivňuje vlhkost v pórech betonu -při RH < 30% je rychlost karbonatace zanedbatelná IE RIÁLOVÉHO O INŽENÝRST TVÍ A CHEM EDRA MATE KATE koncentrace CO 2 v okolí druh cementu složení betonu a technologie jeho výroby ovlivňuje zásadně jeho porézní strukturu, vnitřní povrch porézního prostoru Působení íso 2 na cementový tmel - vyskytuje se v běžném vzduchu v koncentracích 50 μgm -3 -v současnosti je většina zdrojů již odsířena, takže tzv. sulfatace betonu vlivem působení SO 2 je korozní děj, který není plošně významný a setkáme se s ním pouze místně
58 SO 2 neutralizuje Ca(OH) 2 : Ca(OH) 2 + SO 2 + H 2 O CaSO 3 1/2 H 2 O + 11/2H 2 O Následnou oxidací poté vzniká sádrovec: IE RIÁLOVÉHO O INŽENÝRST TVÍ A CHEM EDRA MATE KATE CaSO 3 1/2 H 2 O + O H 2 O 2CaSO 4 2H 2 O konečným produktem působení SO 2 je tedy sádrovec,,případně p může vznikat ettringit 3CaO Al 2 O 3 3 CaSO 4 31 H 2 O nebo monosulfát 3CaO Al 2 O 3 3 CaSO 4 12 H 2 O!!! Všechny korozní produkty působení SO 2 mají větší molární objem než látky, ze kterých vznikly působení vysokých tlaků na vnitřní strukturu betonu degradace funkčnosti
59 Chlorovodík, HCl -tvoří s vodou kyselinu chlorovodíkovou, která neutralizuje hydroxid vápenatý a rozkládá hydratační produkty cementového slínku na rozpustné chloridy CaCl 2, AlCl 3, FeCl 3 a gel SiO 2 H 2 O IE RIÁLOVÉHO O INŽENÝRST TVÍ A CHEM EDRA MATE KATE Ca(OH) 2 +2HCl+HO + H 2 CCl CaCl 2 +2HO 2 Fluorovodík, HF -tvoří s vodou velmi agresivní kyselinu fluorovodíkovou, která neutralizuje hydroxid vápenatý za vzniku nerozpustného CaF 2 Ca(OH) HF + H 2 O CaF H 2 O!!! vyšší koncentrace HF mohou napadat CSH a CAH gely za vzniku fluorokomplexů, které nemají vazebné vlastnosti
60 Oxidy dusíku, NO x - komplex oxidů, z nichž především NO 2 vytváří s vodou kyselinu dusitou (HNO 2 ) a dušičnou (HNO 3 ) RIÁLOVÉHO O INŽENÝRST TVÍ A CHEM IE KATE EDRA MATE - korozní působení poté spočívá v reakci H + iontů, které neutralizují Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 + 2HNO 3 Ca(NO 3 ) 2 + 2H 2 O a dále dochází k rozkladu hydratačních produktů cementu za vzniku gelu SiO 2 nh 2 O Amoniak, NH 3 - s vodou vytváří hydroxid amonný NH 4 OH není škodlivý pro beton, ale pokud se z něho vytvoří působením kyselin amonné soli, dojde k uvolnění plynného amoniaku za vzniku vápenatých solí bez vazebných vlastností
61 Shrnutí důležitých žiýhpojmů ů Degradace (koroze) nekovových stavebních hmot (chemická, fyzikální, fyzikálně-chemická, ě i biologická) i K123 MAIN Materiálové inženýrství RIÁLOVÉHO O INŽENÝRST TVÍ A CHEM IE KATE EDRA MATE Příčiny degradace a koroze teplotní změny, vliv vody, vliv ovzduší, mechanické příčiny, působení vodorozpustných solí Degradace vlivem vodorozpustných solí zdroje solí, klasifikace obsahu solí, destrukční mechanismy působení solí Degradace sádry + ochrana Degradace vápenatých uhličitanových pojiv Degradace materiálů na bázi hořečnatého pojiva Degradace betonu fyzikální, chemická koroze kapalným agresivním prostředím (1. druhu vymývání, 2. druhu reakce rozpustnost, porušení vaznosti, 3. druhu vznik reakčních produktů o větším objemu), koroze agresivním plynným prostředím (neutralizace karbonatace, sulfatace)
62 Literatura Hennig, O. Lach V., Chemie ve stavebnictví, Praha, SNTL, IE RIÁLOVÉHO O INŽENÝRST TVÍ A CHEM EDRA MATE KATE Wasserbauer, R., Biologické poškození staveb, Praha, ABF, Rovnaníková P., Rovnaník P., Křístek R., Stavební chemie, Modul 3, Degradace stavebních materiálů a chemie kovů, CERM, Balík a kolektiv, Odvlhčování staveb, Grada Publishing a.s.., Kotlík P. a kolektiv, Stavební materiály historických objektů materiály, koroze, sanace, Vydavatelství VŠCHT, Praha, Rovnaníková P., Omítky, Chemické a technologické vlastnosti, Praha, STOP, 2002.
KATEDRA MATERIÁLOVÉHO INŽENÝRSTVÍ A CHEMIE DEGRADACE STAVEBNÍCH MATERIÁLŮ
KATEDRA MATERIÁLOVÉHO INŽENÝRSTVÍ A CHEMIE DEGRADACE STAVEBNÍCH MATERIÁLŮ Obsah Degradace (koroze) nekovových stavebních hmot Degradace chemická, fyzikální, fyzikálně-chemická, biologická Příčiny degradace
VíceTrhliny v betonu. Bc. Vendula Davidová
Trhliny v betonu Bc. Vendula Davidová Obsah Proč vadí trhliny v betonu Z jakého důvodu trhliny v betonu vznikají Jak jim předcházet Negativní vliv přítomnosti trhlin Snížení životnosti: Vnikání a transport
VíceInterakce materiálů a prostředí
Interakce materiálů a prostředí Martin Keppert, Alena Vimmrová A329 martin.keppert@fsv.cvut.cz vimmrova@fsv.cvut.cz zk 1 Beton v kostce Se zřetelem k jeho trvanlivosti beton = cement + voda + kamenivo
VíceKOROZE KONSTRUKCÍ. Ing. Zdeněk Vávra
KOROZE KONSTRUKCÍ Ing. Zdeněk Vávra www.betosan.cz, vavra.z@betosan.cz +420 602 145 570 Skladba betonu Cement Kamenivo Voda Přísady a příměsi Cementový kámen (tmel) Kamenivo vzduch Návrhové parametry betonu
VíceDegradace stavebních materiálů
Degradace stavebních materiálů Martin Keppert, Alena Vimmrová a externisté A329 martin.keppert@fsv.cvut.cz vimmrova@fsv.cvut.cz zk Obsah předmětu 20.2. CO 2 a stavební materiály 27.2. Ing. Vávra Betosan
VíceDegradace stavebních nekovových materiálů Chemická analýza
Degradace stavebních nekovových materiálů Chemická analýza Ing. Milena Pavlíková, Ph.D. K123, D1045 224 354 688, milena.pavlikova@fsv.cvut.cz http://tpm.fsv.cvut.cz Obsah Degradace stavebních hmot Degradace
VíceDegradace stavebních nekovových materiálů
Degradace stavebních nekovových materiálů prof. Ing. Milena Pavlíková, Ph.D. K123, D1045 224 354 688, milena.pavlikova@fsv.cvut.cz http://tpm.fsv.cvut.cz Degradace stavebních materiálů degradace rozrušování
VíceVYSOKÉ UČENÍ TECHNICKÉ V BRNĚ FAKULTA STAVEBNÍ PAVLA ROVNANÍKOVÁ PAVEL ROVNANÍK RICHARD KŘÍSTEK STAVEBNÍ CHEMIE
VYSOKÉ UČENÍ TECHNICKÉ V BRNĚ FAKULTA STAVEBNÍ PAVLA ROVNANÍKOVÁ PAVEL ROVNANÍK RICHARD KŘÍSTEK STAVEBNÍ CHEMIE MODUL 3 DEGRADACE STAVEBNÍCH MATERIÁLŮ A CHEMIE KOVŮ STUDIJNÍ OPORY PRO STUDIJNÍ PROGRAMY
VíceDegradace stavebních materiálů. D p a v l a. r y p a r o v f s v. c v u t. c z
Degradace stavebních materiálů P A V L A R Y P A R O V Á D 1 0 3 5 p a v l a. r y p a r o v a @ f s v. c v u t. c z Literatura Biczók I.: Concrete corrosion concrete protection, 1972 Matoušek M., Drochyta
VíceCHO cvičení, FSv, ČVUT v Praze
2. Chemické rovnice Chemická rovnice je schématický zápis chemického děje (reakce), který nás informuje o reaktantech (výchozích látkách), produktech, dále o stechiometrii reakce tzn. o vzájemném poměru
Více- Máte před sebou studijní materiál na téma KOVY ALKALICKÝCH ZEMIN, který obsahuje nejdůležitější fakta z této oblasti. - Doporučuji také prostudovat příslušnou kapitolu v učebnici PŘEHLED STŘEDOŠKOLSKÉ
VíceZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332
Úvodní obrazovka Menu (vlevo nahoře) Návrat na hlavní stránku Obsah Výsledky Poznámky Záložky edunet Konec Chemie 2 (pro 12-16 let) LangMaster Obsah (střední část) výběr tématu - dvojklikem v seznamu témat
VíceTrvanlivost betonových konstrukcí. Prof. Ing. Jaroslav Procházka, CSc. ČVUT - stavební fakulta katedra betonových konstrukcí 1
Trvanlivost betonových konstrukcí Prof. Ing. Jaroslav Procházka, CSc. ČVUT - stavební fakulta katedra betonových konstrukcí 1 Rešerše - témata: 1. Volba materiálů a úpravy detailů z hlediska zvýšení trvanlivosti
VíceDUM č. 4 v sadě. 24. Ch-2 Anorganická chemie
projekt GML Brno Docens DUM č. 4 v sadě 24. Ch-2 Anorganická chemie Autor: Aleš Mareček Datum: 26.09.2014 Ročník: 2A Anotace DUMu: Materiál je určen pro druhý ročník čtyřletého a šestý ročník víceletého
VíceSOLI. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 12. 4. 2013. Ročník: osmý
SOLI Autor: Mgr. Stanislava Bubíková Datum (období) tvorby: 12. 4. 2013 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Anorganické sloučeniny 1 Anotace: Žáci se seznámí s vlastnostmi solí,
VíceDigitální učební materiály III/ 2- Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. VY_32_INOVACE_129_Sloučeniny Na+Ca_ prac_ list
Název školy Číslo projektu STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace CZ.1.07/1.5.00/34.0880 Název projektu Klíčová aktivita Digitální učební materiály
VíceŘEŠENÍ KONTROLNÍHO TESTU ŠKOLNÍHO KOLA
Ústřední komise Chemické olympiády 48. ročník 2011/2012 ŠKOLNÍ KOLO kategorie C ŘEŠENÍ KONTROLNÍHO TESTU ŠKOLNÍHO KOLA KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (60 BODŮ) Úloha 1 Neznámý nerost 21 bodů 1. Barva plamene:
VíceHOŘČÍK KOVY ALKALICKÝCH ZEMIN. Pozn. Elektronová konfigurace valenční vrstvy ns 2
HOŘČÍK KOVY ALKALICKÝCH ZEMIN Pozn. Elektronová konfigurace valenční vrstvy ns 2 Hořčík Vlastnosti: - stříbrolesklý, měkký, kujný kov s nízkou hustotou (1,74 g.cm -3 ) - diagonální podobnost s lithiem
VíceNÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO: 600 150 585 NÁZEV:VY_32_INOVACE_102_Soli AUTOR: Igor Dubovan ROČNÍK, DATUM: 9., 15. 9.
NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO: 600 150 585 NÁZEV:VY_32_INOVACE_102_Soli AUTOR: Igor Dubovan ROČNÍK, DATUM: 9., 15. 9. 2011 VZDĚL. OBOR, TÉMA: Chemie, Soli ČÍSLO PROJEKTU: OPVK
VíceANORGANICKÁ POJIVA - VÁPNO
ANORGANICKÁ POJIVA - VÁPNO Vzdušné vápno Vzdušné vápno je typickým představitelem vzdušných pojiv a zároveň patří k nejdéle používaným pojivům vůbec. Technicky vzato je vápno názvem pro oxid vápenatý (CaO)
VíceVÁPNO A STANOVENÍ PH. Stavební hmoty I
VÁPNO A STANOVENÍ PH Stavební hmoty I Není vápno jako vápno!!! Vzdušné x Hydraulické Vzdušné vápno Užíváno již od starověku, na našem území od období Velké Moravy (technologický import) Pálené vápno -
VíceJEMNOZRNNÉ BETONY S ČÁSTEČNOU NÁHRADOU CEMENTU PŘÍRODNÍM ZEOLITEM
JEMNOZRNNÉ BETONY S ČÁSTEČNOU NÁHRADOU CEMENTU PŘÍRODNÍM ZEOLITEM Pavla Rovnaníková, Martin Sedlmajer, Martin Vyšvařil Fakulta stavební VUT v Brně Seminář Vápno, cement, ekologie, Skalský Dvůr 12. 14.
VíceVzdušné x Hydraulické
VÁPNO A STANOVENÍ PH Stavební hmoty I Není vápno jako vápno!!! Vzdušné x Hydraulické Vzdušné vápno Užíváno již od starověku, na našem území od období Velké Moravy (technologický import) Pálené vápno -
VíceVZNIK SOLÍ, NEUTRALIZACE
VZNIK SOLÍ, NEUTRALIZACE Autor: Mgr. Stanislava Bubíková Datum (období) tvorby: 25. 4. 2013 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / anorganické sloučeniny 1 Anotace: Žáci se seznámí
VíceMECHANIKA HORNIN A ZEMIN
MECHANIKA HORNIN A ZEMIN podklady k přednáškám doc. Ing. Kořínek Robert, CSc. Místnost: C 314 Telefon: 597 321 942 E-mail: robert.korinek@vsb.cz Internetové stránky: fast10.vsb.cz/korinek Katedra geotechniky
VíceS prvky 1. 2. skupiny. prvky 1. skupiny alkalické kovy
S prvky 1. 2. skupiny mají valenční orbitalu s1 nebo 2e - typické z chem. hlediska nejreaktivnější kovy, protože mají nejmenší ionizační energii reaktivita roste spolu s rostoucím protonovým číslem Snadno
VíceCO JE AKVATRON? VÝHODY IZOLACÍ AKVATRONEM
CO JE AKVATRON? Tento hydroizolační systém se řadí do skupiny silikátových hydroizolačních hmot, které pracují na krystalizační bázi. Hydroizolační systém AKVATRON si již získal mezi těmito výrobky své
VíceÚprava podzemních vod ODKYSELOVÁNÍ
Úprava podzemních vod ODKYSELOVÁNÍ 1 Způsoby úpravy podzemních vod Neutralizace = odkyselování = stabilizace vody odstranění CO 2 a úprava vody do vápenato-uhličitanové rovnováhy Odstranění plynných složek
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 42. ročník. KRAJSKÉ KOLO Kategorie D. SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut
Ústřední komise Chemické olympiády 42. ročník 2005 2006 KRAJSKÉ KOLO Kategorie D SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut Institut dětí a mládeže Ministerstva školství, mládeže a tělovýchovy
VíceCHEMICKÉ REAKCE A HMOTNOSTI A OBJEMY REAGUJÍCÍCH LÁTEK
CHEMICKÉ REAKCE A HMOTNOSTI A OBJEMY REAGUJÍCÍCH LÁTEK Význam stechiometrických koeficientů 2 H 2 (g) + O 2 (g) 2 H 2 O(l) Počet reagujících částic 2 molekuly vodíku reagují s 1 molekulou kyslíku za vzniku
VíceChemické děje a rovnice procvičování Smart Board
Chemické děje a rovnice procvičování Smart Board VY_52_INOVACE_216 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Ročník: 9. Projekt EU peníze školám Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost
Více3. Soda a potaš Ing. Miroslav Richter, Ph.D., EUR ING
ODBORNÉ VZDĚLÁVÁNÍ ÚŘEDNÍKŮ PRO VÝKON STÁTNÍ SPRÁVY OCHRANY OVZDUŠÍ V ČESKÉ REPUBLICE 3. Soda a potaš Ing. Miroslav Richter, Ph.D., EUR ING Výroby sody a potaše Suroviny, Přehled výrobních technologií
VíceČSN EN 206. Chemické korozní procesy betonu. ph čerstvého betonu cca 12,5
Návrhové parametry betonu Diagnostika g železobetonovch konstrukcí Ing. Zdeněk Vávra vavra.z@betosan.cz +420 602 145 570 Pevnost v tlaku Modul pružnosti Vlastnosti betonu dle SVP Konzistence Maximální
Vícekyslík ve vodě CO 2 (vápenato-)uhličitanová rovnováha alkalita
kyslík ve vodě CO 2 ph (vápenato-)uhličitanová rovnováha alkalita elementární plyny s vodou nereagují, ale rozpouštějí se fyzikálně (N 2, O 2, ) plynné anorganické sloučeniny (CO 2, H 2 S, NH 3 ) s vodou
VíceROZTOK. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: Ročník: osmý. Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Směsi
Autor: Mgr. Stanislava Bubíková ROZTOK Datum (období) tvorby: 12. 4. 2012 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Směsi 1 Anotace: Žáci se seznámí s pojmy roztok, stejnorodá směs. V
Vícekyslík ve vodě CO 2 (vápenato-)uhličitanová rovnováha alkalita
kyslík ve vodě CO 2 ph (vápenato-)uhličitanová rovnováha alkalita elementární plyny s vodou nereagují, ale rozpouštějí se fyzikálně (N 2, O 2, ) plynné anorganické sloučeniny (CO 2, H 2 S, NH 3 ) s vodou
VíceInovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie CZ.1.07/2.2.00/ Výpočty z chemických vzorců
Výpočty z chemických vzorců 1. Hmotnost kyslíku je 80 g. Vypočítejte : a) počet atomů kyslíku ( 3,011 10 atomů) b) počet molů kyslíku (2,5 mol) c) počet molekul kyslíku (1,505 10 24 molekul) d) objem (dm
VíceKOROZE. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 25. 4. 2012. Ročník: devátý
Autor: Mgr. Stanislava Bubíková KOROZE Datum (období) tvorby: 25. 4. 2012 Ročník: devátý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Chemické reakce; chemie a společnost 1 Anotace: Žáci se seznámí se
VícePOKYNY FAKTORY OVLIVŇUJÍCÍ RYCHLOST REAKCÍ
POKYNY Prostuduj si teoretický úvod a následně vypracuj postupně všechny zadané úkoly zkontroluj si správné řešení úkolů podle řešení FAKTORY OVLIVŇUJÍCÍ RYCHLOST REAKCÍ 1) Vliv koncentrace reaktantů čím
VíceKONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ)
KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ) Úloha 1 Ic), IIa), IIId), IVb) za každé správné přiřazení po 1 bodu; celkem Úloha 2 8 bodů 1. Sodík reaguje s vodou za vzniku hydroxidu sodného a dalšího produktu.
VíceSklo chemické složení, vlastnosti, druhy skel a jejich použití
Sklo chemické složení, vlastnosti, druhy skel a jejich použití Jak je definováno sklo? ztuhlá tavenina průhledných křemičitanů (pevný roztok) homogenní amorfní látka (bez pravidelné vnitřní struktury,
VíceMožnosti zkoumání složení a degradace historických malt a omítek
Možnosti zkoumání složení a degradace historických malt a omítek Pavla Rovnaníková FAST VUT v Brně Odborně metodický den NPÚ ÚOP v Brně 15.3.2007 Podíl restaurátora a technologa na stanovení způsobu oprav
VíceVlastnosti betonů modifikovaných minerálními příměsmi
Vlastnosti betonů modifikovaných minerálními příměsmi Pavla Rovnaníková Fakulta stavební VUT v Brně Kalorimetrický seminář, 23. - 27. 5. 2011 Proč využívat příměsi v betonech Snížení emisí CO 2 1 t cementu
Více) se ve vodě ihned rozpouští za tvorby amonných solí (iontová, disociovaná forma NH 4+ ). Vzájemný poměr obou forem závisí na ph a teplotě.
Amoniakální dusík Amoniakální dusík se vyskytuje téměř ve všech typech vod. Je primárním produktem rozkladu organických dusíkatých látek živočišného i rostlinného původu. Organického původu je rovněž ve
VíceSoli kyslíkatých kyselin
Soli kyslíkatých kyselin Temacká oblast : Chemie anorganická chemie Datum vytvoření: 19. 8. 2012 Ročník: 2. ročník čtyřletého gymnázia (sexta osmiletého gymnázia) Stručný obsah: Soli důležitých anorganických
VíceJ. Kubíček FSI Brno 2018
J. Kubíček FSI Brno 2018 Fosfátování je povrchová úprava, kdy se na povrch povlakovaného kovu vylučují nerozpustné fosforečnany. Povlak vzniká reakcí iontů z pracovní lázně s ionty rozpuštěnými z povrchu
VícePožadavky na betony z hlediska trvanlivosti. Ing. Pavel Fidranský, Ph.D. ČVUT v Praze - Fakulta stavební
Požadavky na betony z hlediska trvanlivosti Ing. Pavel Fidranský, Ph.D. ČVUT v Praze - Fakulta stavební Beton -specifikace, dokumenty Beton C12/15 a vyšší je stanovený výrobek ve smyslu NV 163/2002 Beton
VíceMasarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková organizace
Číslo projektu Číslo materiálu Název školy Autor Průřezové téma Tematický celek CZ.1.07/1.5.00/34.0565 VY_32_INOVACE_347_Chemické reakce a rovnice Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola,
VíceGymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ITC
Název projektu Číslo projektu Název školy Autor Název šablony Inovace výuky prostřednictvím šablon pro SŠ CZ.1.07/1.5.00/34.0748 Gymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín Mgr. Veronika Prchlíková
VíceOVĚŘOVÁNÍ VLASTNOSTÍ SÁDRY. Stavební hmoty I Cvičení 9
OVĚŘOVÁNÍ VLASTNOSTÍ SÁDRY Stavební hmoty I Cvičení 9 SÁDRA JAKO POJIVO Sádra = síran vápenatý dihydrát CaSO 4.2H 2 O Je částečně rozpustný ve vodě (ztuhlou sádru lze rozpustit ve vodě a získat znovu sádrovou
VíceÚPRAVA VODY V ENERGETICE. Ing. Jiří Tomčala
ÚPRAVA VODY V ENERGETICE Ing. Jiří Tomčala Úvod Voda je v elektrárnách po palivu nejdůležitější surovinou Její množství v provozních systémech elektráren je mnohonásobně větší než množství spotřebovaného
VíceVýroba stavebních hmot
Výroba stavebních hmot 1.Typy stavebních hmot Pojiva = anorganické hmoty, které mohou vázat kamenivo dohromady (tvrdnou s vodou nebo na vzduchu) hydraulická tvrdnou na vzduchu nebo ve vodě (např. cement)
VíceOVĚŘOVÁNÍ VLASTNOSTÍ SÁDRY SÁDRA JAKO POJIVO SORTIMENT SÁDROVÝCH POJIV
OVĚŘOVÁNÍ VLASTNOSTÍ SÁDRY Stavební hmoty I Cvičení 9 SÁDRA JAKO POJIVO Sádra = síran vápenatý dihydrát CaSO 4.2H 2 O Je částečně rozpustný ve vodě (ztuhlou sádru lze rozpustit ve vodě a získat znovu sádrovou
VíceZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY
ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY Látkové množství - vyjadřování množství: jablka pivo chleba uhlí - (téměř každá míra má svojí jednotku) v chemii existuje univerzální veličina pro vyjádření množství látky LÁTKOVÉ
VíceTECHNOLOGIE KE SNIŽOVÁNÍ EMISÍ (SEKUNDÁRNÍ OPATŘENÍ K OMEZOVÁNÍ EMISÍ)
TECHNOLOGIE KE SNIŽOVÁNÍ EMISÍ (SEKUNDÁRNÍ OPATŘENÍ K OMEZOVÁNÍ EMISÍ) 3. část ODSTRANĚNÍ SO 2 A HCl ZE SPALIN Zpracoval: Tým autorů EVECO Brno, s.r.o. ODSTRANĚNÍ SO 2 A HCl ZE SPALIN Množství SO 2, HCl,
VíceSložení soustav (roztoky, koncentrace látkového množství)
VZOROVÉ PŘÍKLADY Z CHEMIE A DOPORUČENÁ LITERATURA pro přípravu k přijímací zkoušce studijnímu oboru Nanotechnologie na VŠB TU Ostrava Doporučená literatura z chemie: Prakticky jakákoliv celostátní učebnice
VíceVlastnosti sáder teorie
Vlastnosti sáder teorie Sádrové maltoviny (sádra a další typy síranových pojiv) jsou maltoviny, které patří do skupiny vzdušných maltovin. Základem těchto pojiv jsou formy síranu vápenatého. K výrobě sádrových
VíceAnorganické sloučeniny opakování Smart Board
Anorganické sloučeniny opakování Smart Board VY_52_INOVACE_210 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Ročník: 8.,9. Projekt EU peníze školám Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost
VíceAcidobazické děje - maturitní otázka z chemie
Otázka: Acidobazické děje Předmět: Chemie Přidal(a): Žaneta Teorie kyselin a zásad: Arrhemiova teorie (1887) Kyseliny jsou látky, které odštěpují ve vodném roztoku proton vodíku H+ HA -> H+ + A- Zásady
VíceÚvod do koroze. (kapitola, která bude společná všem korozním laboratorním pracím a kterou studenti musí znát bez ohledu na to, jakou práci dělají)
Úvod do koroze (kapitola, která bude společná všem korozním laboratorním pracím a kterou studenti musí znát bez ohledu na to, jakou práci dělají) Koroze je proces degradace kovu nebo slitiny kovů působením
VícePozn.: Pokud není řečeno jinak jsou pod pojmem procenta míněna vždy procenta hmotnostní.
Sebrané úlohy ze základních chemických výpočtů Tento soubor byl sestaven pro potřeby studentů prvního ročníku chemie a příbuzných předmětů a nebyl nikterak revidován. Prosím omluvte případné chyby, překlepy
VíceStanovení složení a míry degradace betonu nosných prvků železobetonové konstrukce budovy nádraží. Ing. Ámos Dufka, Ph.D. Ing. Patrik Bayer, Ph.D.
Stanovení složení a míry degradace betonu nosných prvků železobetonové konstrukce Ing. Ámos Dufka, Ph.D. Ing. Patrik Bayer, Ph.D. 1. Úvod Analyzovány byly betony konstrukčních prvků železobetonového skeletu
VíceDo této skupiny patří dusík, fosfor, arsen, antimon a bismut. Společnou vlastností těchto prvků je pět valenčních elektronů v orbitalech ns a np:
PRVKY PÁTÉ SKUPINY Do této skupiny patří dusík, fosfor, arsen, antimon a bismut. Společnou vlastností těchto prvků je pět valenčních elektronů v orbitalech ns a np: Obecná konfigurace: ns np Nejvyšší kladné
VíceModernizace a rekonstrukce
Modernizace a rekonstrukce 8. týden Šťastník Stanislav Vysoké učení technické v Brně, Fakulta stavební, Ústav technologie stavebních hmot a dílců, Veveří 95, 602 00 Brno, Tel: +420 5 4114 7507, Fax +420
VíceKatedra materiálového inženýrství a chemie IZOLAČNÍ MATERIÁLY, 123IZMA
Katedra materiálového inženýrství a chemie IZOLAČNÍ MATERIÁLY, 123IZMA o Anotace a cíl předmětu: návrh stavebních konstrukcí - kromě statické funkce důležité zohlednit nároky na vnitřní pohodu uživatelů
VícePoškození strojních součástí
Poškození strojních součástí Degradace strojních součástí Ve strojích při jejich provozu probíhají děje, které mají za následek změny vlastností součástí. Tyto změny jsou prvotními technickými příčinami
VíceChemie. Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková. Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou
Chemie Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou VÝPOČTY Z CHEMICKÝCH ROVNIC VY_32_INOVACE_03_3_18_CH Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou VÝPOČTY Z CHEMICKÝCH
VícePředmět: CHEMIE Ročník: 8. ŠVP Základní škola Brno, Hroznová 1. Výstupy předmětu
Chemie ukázka chemického skla Chemie přírodní věda, poznat chemické sklo a pomůcky, zásady bezpečné práce práce s dostupnými a běžně používanými látkami (směsmi). Na základě piktogramů žák posoudí nebezpečnost
VíceRoztok je homogenní (stejnorodá) směs dvou a více látek. Částice, které tvoří roztok, jsou dokonale rozptýleny a vzájemně nereagují.
ROZTOKY Roztok je homogenní (stejnorodá) směs dvou a více látek. Částice, které tvoří roztok, jsou dokonale rozptýleny a vzájemně nereagují. Roztoky podle skupenství dělíme na: a) plynné (čistý vzduch)
VíceMINERALOGICKÉ A GEOCHEMICKÉ ZHODNOCENÍ KOROZIVNÍCH PRODUKTŮ POZINKOVANÝCH ŽELEZNÝCH TRUBEK
MASARYKOVA UNIVERZITA PŘÍRODOVĚDECKÁ FAKULTA ÚSTAV GEOLOGICKÝCH VĚD MINERALOGICKÉ A GEOCHEMICKÉ ZHODNOCENÍ KOROZIVNÍCH PRODUKTŮ POZINKOVANÝCH ŽELEZNÝCH TRUBEK (Rešerše k bakalářské práci) Jana Krejčí Vedoucí
VíceChemické názvosloví anorganických sloučenin 2
Chemické názvosloví anorganických sloučenin 2 Tříprvkové sloučeniny Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je. Mgr. Vlastimil Vaněk. Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN:
VíceTrvanlivost a odolnost. Degradace. Vliv fyzikálních činitelů STAVEBNÍ LÁTKA I STAVEBNÍ KONSTRUKCE OD JEJICH POUŽITÍ IHNED ZAČÍNAJÍ DEGRADOVAT
VYSOKÉ UČENÍ TECHNICKÉ V BRNĚ FAKULTA STAVEBNÍ Ústav stavebního zkušebnictví Trvanlivost a odolnost stavebních materiálů Degradace STAVEBNÍ LÁTKA I STAVEBNÍ KONSTRUKCE OD JEJICH POUŽITÍ IHNED ZAČÍNAJÍ
VíceRegistrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939. Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939 Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Číslo přílohy: VY_číslo šablony_inovace_číslo přílohy Autor Datum vytvoření vzdělávacího
VíceAnorganická pojiva, cementy, malty
Anorganická pojiva, cementy, malty Ing. Alexander Trinner Technický a zkušební ústav stavební Praha, s.p. pobočka Plzeň Zahradní 15, 326 00 Plzeň trinner@tzus.cz; www.tzus.cz 1 Anorganická pojiva Definice:
VíceSTUPNĚ ph NEUTRALIZACE PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST
STUPNĚ ph NEUTRALIZACE PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST MĚŘÍME STUPEŇ KYSELOSTI STUPNICE ph SLOUŽÍ K URČOVÁNÍ STUPNĚ KYSELOSTI NEBO ZÁSADITOSTI HODNOCENÍ JE
VíceSOLI A JEJICH VYUŽITÍ. Soli bezkyslíkatých kyselin Soli kyslíkatých kyselin Hydrogensoli Hydráty solí
SOLI A JEJICH VYUŽITÍ Soli bezkyslíkatých kyselin Soli kyslíkatých kyselin Hydrogensoli Hydráty solí POUŽITÍ SOLÍ Zemědělství dusičnany, draselné soli, fosforečnany. Stavebnictví, sochařství vápenaté soli.
VíceSanace betonu. Hrubý Zdeněk, 2.S
Sanace betonu Hrubý Zdeněk, 2.S Co je to sanace? obnovení soudržnosti vlastního betonového pojiva nebo oprava poškozené betonové konstrukce zabránění stárnutí a rozpadu kce odstranění uvolněných a zpuchřelých
VíceSTAVEBNÍ MATERIÁLY A KONSTRUKCE (STMK) POJIVA
JČU-ZF, KATEDRA KRAJINNÉHO MANAGEMENTU STAVEBNÍ MATERIÁLY A KONSTRUKCE (STMK) POJIVA pojiva jsou takové organické nebo anorganické látky, které mají schopnost spojovat jiné sypké nebo kusové materiály
VíceKONZERVACE A RESTAUROVÁNÍ KAMENE
KONZERVACE A RESTAUROVÁNÍ KAMENE Klíčová slova koroze fyzikální, chemická a biologická, průzkum, čištění, desalinace, likvidace bionapadení, petrifikace, hydrofobizace, restaurátorské práce (lepení, tmelení,
VíceCh - Hydroxidy VARIACE
Ch - Hydroxidy Autor: Mgr. Jaromír JUŘEK Kopírování a jakékoliv další využití výukového materiálu je povoleno pouze s uvedením odkazu na www.jarjurek.cz. VARIACE 1 Tento dokument byl kompletně vytvořen,
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 OKRESNÍ KOLO. Kategorie D. Teoretická část Řešení
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 OKRESNÍ KOLO Kategorie D Teoretická část Řešení Úloha 1 Bezpečnostní předpisy MarsCity II 16 bodů 1) Vybrané činnosti: a) Zvracení na mramorovou
VíceMechanismy degradace betonu a železobetonu. Ing. Pavel Fidranský, Ph.D. ČVUT v Praze - Fakulta stavební K133, B 733
Mechanismy degradace betonu a železobetonu Ing. Pavel Fidranský, Ph.D. ČVUT v Praze - Fakulta stavební K133, B 733 Degradace železobetonu Degradace zhoršení kvality, znehodnocení Degradovat mohou všechny
VíceUčební osnovy Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemický kroužek ročník 6.-9.
Učební osnovy Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemický kroužek ročník 6.-9. Školní rok 0/03, 03/04 Kapitola Téma (Učivo) Znalosti a dovednosti (výstup) Počet hodin pro kapitolu Úvod
VíceVyberte z těchto částic Cu Cl 2 Fe 2+ Na + CO H 2 SO 4 Ag Cl - NaOH. atomy: Cu Ag molekuly: Cl 2 CO H 2 SO 4 NaOH kationty: Fe 2+ Na +
OPAKOVÁNÍ Vyberte z těchto částic Cu Cl 2 Fe 2+ Na + CO H 2 SO 4 Ag Cl - NaOH atomy: Cu Ag molekuly: Cl 2 CO H 2 SO 4 NaOH kationty: Fe 2+ Na + Vyberte z těchto částic Cu Cl 2 Fe 2+ Na + CO H 2 SO 4 Ag
VíceRočník VIII. Chemie. Období Učivo téma Metody a formy práce- kurzívou. Kompetence Očekávané výstupy. Průřezová témata. Mezipřed.
Úvod IX. -ukázka chem.skla přírodní věda, poznat chemické sklo a pomůcky, zásady bezpečné práce-práce s dostupnými a běžně používanými látkami, hodnocení jejich rizikovosti, posoudí bezpečnost vybraných
Více5. Nekovy sı ra. 1) Obecná charakteristika nekovů. 2) Síra a její vlastnosti
5. Nekovy sı ra 1) Obecná charakteristika nekovů 2) Síra a její vlastnosti 1) Obecná charakteristika nekovů Jedna ze tří chemických skupin prvků. Nekovy mají vysokou elektronegativitu. Jsou to prvky uspořádané
Více16.5.2010 Halogeny 1
16.5.010 Halogeny 1 16.5.010 Halogeny Prvky VII.A skupiny: F, Cl, Br, I,(At) Obecnávalenčníkonfigurace:ns np 5 Pro plné zaplnění valenční vrstvy potřebují 1 e - - nejčastější sloučeniny s oxidačním číslem
VíceCZ.1.07/1.5.00/
CZ.1.07/1.5.00/34.0556 Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0556 Číslo materiálu VY_32_INOVACE_ZF_POS_20 Cement - vlastnosti Název školy Autor Střední průmyslová škola a Vyšší odborná škola, Příbram II, Hrabákova
VíceSMĚSI. 3. a) Napiš 2 typy pevné směsi:... b) Napiš 2 typy kapalné směsi:... c) Napiš 2 typy plynné směsi:... krev
1 SMĚSI 1. Zakroužkuj stejnorodé směsi: destilovaná voda slaná voda polévka med krev sirup 2. a) Směs kapaliny a pevné látky se nazývá:... b) Směs dvou nemísitelných kapalin se nazývá:... c) Směs kapaliny
VíceÚprava podzemních vod
Úprava podzemních vod 1 Způsoby úpravy podzemních vod Neutralizace = odkyselování = stabilizace vody odstranění CO 2 a úprava vody do vápenato-uhličitanové rovnováhy Odstranění plynných složek z vody (Rn,
VíceDOUČOVÁNÍ KVINTA CHEMIE
1. ÚVOD DO STUDIA CHEMIE 1) Co studuje chemie? 2) Rozděl chemii na tři důležité obory. DOUČOVÁNÍ KVINTA CHEMIE 2. NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH SLOUČENIN 1) Pojmenuj: BaO, N 2 0, P 4 O 10, H 2 SO 4, HMnO 4,
Více7) Uveď příklad chemické reakce, při níž se sloučí dva prvky za vzniku sloučeniny. (3) hoření vodíku s kyslíkem a vzniká voda
Chemické reakce a děje Chemické reakce 1) Jak se chemické reakce odlišují od fyzikálních dějů? (2) změna vlastností látek, změna vazeb mezi atomy 2) Co označujeme v chemických reakcích jako reaktanty a
VíceDUM VY_52_INOVACE_12CH19
Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH19 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:
VícePRŮZKUMY A MONITOROVÁNÍ KONSTRUKCÍ STANOVENÍ VLHKOSTI A JEJÍ MONITOROVÁNÍ
ČESKÉ VYSOKÉ UČENÍ TECHNICKÉ V PRAZE Kloknerův Ústav ČVUT Seminář ČKAIT, 22. 5. 2019 Y A MONITOROVÁNÍ KONSTRUKCÍ STANOVENÍ I A JEJÍ MONITOROVÁNÍ Ing. Lukáš Balík, PhD. Množství vody (l) v pohledovém m
VíceN A = 6,023 10 23 mol -1
Pro vyjadřování množství látky se v chemii zavádí veličina látkové množství. Značí se n, jednotkou je 1 mol. Látkové množství je jednou ze základních veličin soustavy SI. Jeden mol je takové množství látky,
VíceChemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty
SBÍRKA ŘEŠENÝCH PŘÍKLADŮ PRO PROJEKT PŘÍRODNÍ VĚDY AKTIVNĚ A INTERAKTIVNĚ CZ.1.07/1.1.24/01.0040 Chemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty Mgr. Jana Žůrková, 2013, 20 stran Obsah 1. Veličiny
VíceMožnosti zvýšení trvanlivosti a sanace železobetonových konstrukcí. Ing. Pavel Fidranský, Ph.D. ČVUT v Praze - Fakulta stavební
Možnosti zvýšení trvanlivosti a sanace železobetonových konstrukcí Ing. Pavel Fidranský, Ph.D. ČVUT v Praze - Fakulta stavební Zlepšování trvanlivosti železobetonu Chemické přísady do betonu Příměsi do
VíceOborový workshop pro ZŠ CHEMIE
PRAKTICKÁ VÝUKA PŘÍRODOVĚDNÝCH PŘEDMĚTŮ NA ZŠ A SŠ CZ.1.07/1.1.30/02.0024 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Oborový workshop pro ZŠ CHEMIE
VíceVoda jako životní prostředí ph a CO 2
Hydrobiologie pro terrestrické biology Téma 8: Voda jako životní prostředí ph a CO 2 Koncentrace vodíkových iontů a systém rovnováhy forem oxidu uhličitého Koncentrace vodíkových iontů ph je dána mírou
Více