7) Uveď příklad chemické reakce, při níž se sloučí dva prvky za vzniku sloučeniny. (3) hoření vodíku s kyslíkem a vzniká voda

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "7) Uveď příklad chemické reakce, při níž se sloučí dva prvky za vzniku sloučeniny. (3) hoření vodíku s kyslíkem a vzniká voda"

Vojtěch Blažek
před 8 lety
Počet zobrazení:

1 Chemické reakce a děje Chemické reakce 1) Jak se chemické reakce odlišují od fyzikálních dějů? (2) změna vlastností látek, změna vazeb mezi atomy 2) Co označujeme v chemických reakcích jako reaktanty a produkty? (2) látky do reakce vstupující látky z reakce vystupující 3) Jakými způsoby můžeme popisovat chemické reakce? (4) větou slovním schématem schématem se značkami a vzorci chemickou rovnicí 4) Jaký je rozdíl mezi schématem chemické reakce a chemickou rovnicí? (2) u rovnice musí platit zákon zachování hmotnosti musí odpovídat počet atomů na levé a pravé straně rovnice 5) Z PSP jich sedm, pokud se vyskytují jako tzv. volné, přirozeně tvoří dvouatomové molekuly. O které prvky se jedná?(7) vodík, dusík, kyslík, fluor, chlor, brom a jod 6) Co je stechiometrický koeficient? (2) udává počet molekul v rovnici 7) Uveď příklad chemické reakce, při níž se sloučí dva prvky za vzniku sloučeniny. (3) hoření vodíku s kyslíkem a vzniká voda 8) Uveď příklad chemické reakce, při níž z látky složitější vzniknou látky jednodušší. (2) rozklad vápence, trávení škrobu, kvašení, dýchání 9) Co je neutralizace a co při ní vzniká? (4) reakce kyseliny s hydroxidem vzniká sůl a voda 10) Co je esterifikace a co při ní vzniká? (4) reakce kyseliny s alkoholem vzniká ester a voda 11) Který produkt vzniká při reakci oxidu s vodou? (2) kyselina v případě kyselinotvorného oxidu hydroxid v případě zásadotvorného oxidu

(2) látky do reakce vstupující látky z reakce vystupující 3) Jakými způsoby můžeme popisovat chemické reakce?

2 Exotermické a endotermické děje 1) Jaký je rozdíl mezi dějem exotermickým a endotermickým? (2) uvolňuje se teplo spotřebovává teplo 2) Uveď tři příklady exotermické reakce. (3) hoření nebo exploze dýchání neutralizace 3) Uveď dva příklady endotermické reakce. (2) tepelný rozklad vápence fotosyntéza 4) Proč je rozpouštění koncentrované kyseliny sírové nebezpečné? (2) uvolňuje se velké množství tepla, může dojít k varu 5) Jaká je zásada ředění koncentrované kyseliny sírové vodou? (2) kyselina do vody pomalu a míchat 6) Popiš pokus a změnu teploty při rozpouštění hydroxidu sodného ve vodě? (3) kádinka teploměr teplota vzroste 7) Popiš pokus, v němž se přesvědčím, jak se u neutralizace změní teplota roztoku? (4) kádinka teploměr přiliju kyselinu a zásadu teplota vzroste

(2) uvolňuje se velké množství tepla, může dojít k varu 5) Jaká je zásada ředění koncentrované kyseliny sírové vodou?

3 Katalyzátory a biokatalyzátory 1) Co jsou katalyzátory? (2) látky, co urychlují reakce nespotřebovávají se, zůstanou nezměněny 2) Uveď příklad katalyzátoru? (1) platina, rhodium, nikl, měď některé oxidy, zásady, soli 3) Proč se používá automobilový katalyzátor? (2) snížení obsahu škodlivin 4) Které škodliviny jsou obsaženy ve výfukových plynech a na co je přeměňuje automobilový katalyzátor? (8) oxidy dusíku na dusík a kyslík oxid uhelnatý na oxid uhličitý uhlovodíky na oxid uhličitý a vodní páru 5) Co jsou katalytické jedy? (2) snižují účinek katalyzátorů 6) Uveď příklad katalytického jedu. (1) olovo 7) Co jsou inhibitory? (2) snižují rychlost chemických reakcí 8) Co jsou stabilizátory? (2) zabraňují průběhu chemických reakcí 9) Co jsou enzymy? (2) bílkoviny s funkcí katalyzátorů biokatalyzátory 10) Uveď příklady využití enzymů. (3) rennin sýry prací prášky pekařství a pivovarnictví 11) Popiš pokus, při kterém se přesvědčím, že enzym kataláza po zahřátí na teplotu vyšší teplotu nefunguje? (8) přírodní materiál rozklad peroxidu vodíku po zahřátí nenastane šumí, nešumí

(2) snížení obsahu škodlivin 4) Které škodliviny jsou obsaženy ve výfukových plynech a na co je přeměňuje automobilový katalyzátor?

4 Faktory ovlivňující rychlost chemických reakcí 1) Které dvě podmínky musí být splněny, aby spolu látky reagovaly? (2) aktivační energie vhodné natočení částic 2) Jak si můžeme představit rychlost chemické reakce? (2) množství produktu za čas 3) Které faktory zvyšují rychlost chemických reakcí? (6) koncentrace reaktantů teplota směsi plošný obsah povrchu reaktantů katalyzátor míchání změna tlaku 4) Vysvětli, jak dojde k urychlení reakce působením uvedených faktorů. (2) větší pravděpodobnost srážky částic, častější srážky Redoxní reakce 1) Co je charakteristické pro redoxní reakce? (2) změna oxidačních čísel 2) Co je oxidační číslo, co vyjadřuje a jak se značí? (5) zdánlivý náboj atomu a jeho velikost přebytek nebo nedostatek elektronů římská číslice 3) Co je redukce a co oxidace? (4) děj snižování ox. čísla příjmem elektronů děj zvyšování ox. čísla ztrátou elektronů 4) Uveď příklad redoxní reakce a reakce neredoxní. (2) hoření, reakce zinku s HCl, hoření vodíku s kyslíkem, reakce železa s modrou skalicí neutralizace, reakce uhličitanu vápenatého s HCl 5) Co je hoření? (4) exotermická redoxní reakce teplo a světlo, plamen

(6) koncentrace reaktantů teplota směsi plošný obsah povrchu reaktantů katalyzátor míchání změna tlaku 4) Vysvětli, jak dojde k urychlení reakce působením uvedených faktorů.

5 Hoření 1) Co je hoření? (4) exotermická redoxní reakce teplo a světlo, plamen 2) Které podmínky musí být splněny, aby došlo k hoření? (3) hořlavá látka oxidační činidlo teplota hoření 3) Uveď po třech příkladech tuhé, kapalné a plynné hořlavé látky. (3) 4) Podle čeho třídíme hořlavé látky? (1) teplota vzplanutí 5) Čím se liší teplota hoření od teploty vzplanutí? (2) po zapálení trvale hoří po přiblížení plamene na krátko vzplane 6) Co je oxidační činidlo a které látky jsou nejčastěji oxidačním činidlem? (4) způsobuje oxidaci, samo se redukuje nejčastěji vzdušný kyslík, mohou být halogeny 7) Co je plamen? (1) prostor hořících plynů 8) Co se stane po vložení rozžhaveného železného prášku do válce s kyslíkem? (1) železo shoří 9) Popiš slovy chemickou reakci rozžhaveného železa ve skleněném válci s kyslíkem. Co je produktem reakce? (3) 10) Popiš slovy chemickou reakci rozžhaveného železa ve skleněném válci s chlorem. Co je produktem reakce? (3) Hašení plamene 1) Co je principem hašení? (2) ochlazení zamezení přístupu vzduchu 2) Pokud se ti nepodaří uhasit začínající požár dostupnými hasicími prostředky, musíte přivolat hasiče. Která telefonní čísla můžete použít? (1)

(1) teplota vzplanutí 5) Čím se liší teplota hoření od teploty vzplanutí?

6 Slovy popsané chemické reakce zapište chemickou rovnicí a posuďte, zda se jedná o reakci redoxní. Pokud ano, označte, které atomy prvků se oxidují a které redukují. 1) Vodík reaguje s kyslíkem a vzniká voda. 2) Oxid rtuťnatý se teplem rozkládá na rtuť a kyslík. 3) Po vložení do plamene kahanu shoří hořčík na vzduchu za vzniku oxidu hořečnatého. 4) Vhodíme-li kousek zinku do kyseliny chlorovodíkové, uvolňují se bublinky plynného vodíku a v roztoku vzniká chlorid zinečnatý. 5) Vápenec je vlastně uhličitan vápenatý. Ten se ve vápenkách při teplotě 950 C rozkládá na oxid vápenatý a oxid uhličitý. Oxid vápenatý se jinak nazývá pálené vápno. 6) Jedna ze škodlivin vznikajících při činnosti benzinového motoru je i oxid dusnatý. Ten se díky automobilnímu katalyzátoru rozkládá na dusík a kyslík. 7) Neutralizací hydroxidu sodného kyselinou chlorovodíkovou vzniká voda a chlorid sodný. 8) Oxid dusičitý se účinkem automobilního katalyzátoru rozkládá na dusík a kyslík. 9) Vložíme-li rozžhavený železný prášek do skleněného válce s chlorem, železo s ním shoří za vzniku chloridu železitého. 10) Reakcí uhličitanu vápenatého s kyselinou chlorovodíkovou vznikají tři produkty chlorid vápenatý, oxid uhličitý a voda. 11) Při hoření vánoční prskavky probíhá reakce, při níž železo hoří na vzduchu a vzniká oxid železitý. 12) Reakcí železa se síranem měďnatým vzniká měď a síran železnatý.

4) Vhodíme-li kousek zinku do kyseliny chlorovodíkové, uvolňují se bublinky plynného vodíku a v roztoku vzniká chlorid zinečnatý. 5) Vápenec je vlastně uhličitan vápenatý.

Podobné dokumenty

Obsah Chemická reakce... 2 PL:

Obsah Chemická reakce... 2 PL: Vyčíslení chemické rovnice - řešení... 3 Tepelný průběh chemické reakce... 4 Rychlost chemických reakcí... 4 Rozdělení chemických reakcí... 4 1 Chemická reakce děj, při němž