Ústřední komise Chemické olympiády. 52. ročník 2015/2016. OKRESNÍ KOLO kategorie D. časová náročnost 60 min ŘEŠENÍ TEORETICKÉ ČÁSTI
|
|
- Gabriela Kašparová
- před 7 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 Ústřední komise Chemické olympiády 52. ročník 2015/2016 OKRESNÍ KOLO kategorie D časová náročnost 60 min ŘEŠENÍ TEORETICKÉ ČÁSTI
2 Řešení teoretické části okresního kola ChO kat. D 2015/2016 TEORETICKÁ ČÁST OKRESNÍHO KOLA (70 BODŮ) Vaše odpovědi a výsledky zapisujte do předtištěných rámečků jen tyto výsledky budou hodnoceny! Soutěžní číslo: celkem 70 Úloha 1 Historie používání mědi 5 bodů S různými způsoby využití mědi jsme se setkali již v domácím kole. Nyní se zaměříme na některá její užití v minulosti. Měď patří spolu se zlatem a stříbrem ke kovům nejdéle využívaným lidmi. Na Předním Východě začala být využívána nejpozději kolem roku př. n. l., v čisté podobě se však nikdy nestala hlavní surovinou pro výrobu nástrojů. To se podařilo až jisté slitině mědi, která se rovněž nejprve objevila v oblasti Předního Východu, a to kolem roku př. n. l. Zajímavé je využití některých sloučenin mědi jako barviv, které v podobě svinibrodské zeleně a dalších barev přetrvává dodnes. V minulosti se například azurit (hydroxid-diuhličitan měďnatý) rozdrcený na prášek používal jako modrá barva. Nevýhodou však bylo, že po několika staletích všechny modré plochy na obraze zezelenaly. 1. Proč se měď začala v porovnání například se železem používat dříve? (Uveďte jeden důvod.) Nachází se v přírodě v čistém stavu a je snadno zpracovatelná. Za alespoň jeden z uvedených důvodů 1 bod Která slitina mědi se začala široce využívat jako první a jaký kov kromě mědí obsahuje? Jako první se začal využívat bronz, což je slitina mědi a cínu. Za určení slitiny 1 bod, za určení složení 1 bod. 2 2
3 Řešení teoretické části okresního kola ChO kat. D 2015/ Proč se plochy natřené azuritovou barvou časem barví do zelena? Azurit reaguje s vodou obsaženou ve vzduchu za vzniku hydroxid-uhličitanu měďnatého. Za správnou odpověď 1 bod, lze uznat i vznik malachitu nebo měděnky Proč při využití čisté mědi k pokrytí střechu nevadí, že na vzduchu koroduje? Koroduje pouze povrch mědi, vrstva měděnky pak vytváří ochranu před další korozí. 1 3
4 Řešení teoretické části okresního kola ChO kat. D 2015/2016 Úloha 2 Neznámé látky 20 bodů Dvouatomová molekula plynného prvku A reaguje za vysoké teploty s mědí za vzniku sloučeniny B, která obsahuje v molekule dva atomy mědi (REAKCE 1). Sloučenina B se rozpouští v silné kyselině C, přičemž vzniká měď, sůl D a voda (REAKCE 2). Reaguje-li měď s horkou koncentrovanou kyselinou C, vznikne opět sůl D, voda a také plyn E (REAKCE 3), který lze získat i exotermní reakcí prvku A s nekovovým prvkem F (REAKCE 4) a jehož uvolňování při spalování hnědého uhlí představuje vážný ekologický problém. Reakcí prvku A a sloučeniny G získáme plyn E a sloučeninu B; měď při této reakci nemění oxidační číslo (REAKCE 5). Určete všechny zmíněné látky a napište chemické rovnice popsaných dějů (1 5). A kyslík B oxid měďný C kyselina sírová D síran měďnatý E oxid siřičitý F síra G sulfid měďný REAKCE 1: 4 Cu + O 2 2 Cu 2 O REAKCE 2: Cu 2 O + H 2 SO 4 CuSO 4 + Cu + H 2 O REAKCE 3: Cu + 2 H 2 SO 4 CuSO 4 + SO H 2 O REAKCE 4: S + O 2 SO 2 REAKCE 5: 2 Cu 2 S + 3 O 2 2 Cu 2 O + 2 SO 2 Za každou správně určenou látku A G 1 bod, tj. maximálně 7 bodů. Za reakce 1 a 4 po 2 bodech, za reakce 2,3 a 5 po 3 bodech. 20 4
5 Řešení teoretické části okresního kola ChO kat. D 2015/2016 Úloha 3 Reakce s účastí mědi 10 bodů Doplňte produkty reakcí a rovnice vyčíslete. 1. Cu(OH) HBr CuBr H 2 O 2. CuCl 2 + Cu 2 CuCl 3. CuSO NaOH Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 4. Cu(NO 3 ) 2 + H 2 S CuS + 2 HNO 3 5. Cu + 2 HCl + H 2 O 2 CuCl H 2 O Za každou reakci
6 Řešení teoretické části okresního kola ChO kat. D 2015/2016 Úloha 4 Určování minerálů 10 bodů Přiřaďte odpovídající minerál ke každému popisu. 1. Tento minerál je tvořen dvouprvkovou sloučeninou mědi. Bývá průsvitný až průhledný, barva je červená, vryp červenohnědý. Krystalizuje v krychlové soustavě. Vyskytuje se především v měděných ložiscích spolu s dalšími minerály obsahujícími měď. 2. Jedná se o podvojný sulfid mědi a železa. Je mosazně žlutý, na vzduchu se na jeho povrchu vytváří vícebarevná patina. Vzniká v hydrotermálních sulfidových žílách, nachází se v některých magmatických a vzácněji i v metamorfovaných horninách a v měděných ložiscích. Jedná se o nejdůležitější rudu mědi. 3. Chemické složení tohoto minerálu je totožné s modrou skalicí. Barva je obvykle modrá, ale vyskytuje se i nazelenalý. Krystalizuje v triklinické soustavě, nejčastěji se vyskytují tabulkovité a prizmatické krystaly. Rozpouští se ve vodě, proto se vyskytuje především v sušších oblastech. 4. Chemicky je totožný s měděnkou. Barva je sytě zelená, typické je střídání zelených a černých proužků. Krystalizuje v monoklinické soustavě, krystaly se však vyskytují jen výjimečně. Obvykle tvoří hroznovité či krápníkovité agregáty nebo povlaky. 5. Minerál je tvořen solí mědi se dvěma různými anionty. Typická pro něj je tmavě modrá barva, v minulosti se po rozemletí na prášek využíval jako barvivo. Krystalizuje v monoklinické soustavě, obvykle tvoří složené, tabulkovité krystaly. Vyskytuje se hlavně v oxidačních zónách měděných ložisek, obvykle zasazených do vápence. A) malachit B) kuprit C) chalkantit D) azurit E) chalkopyrit 1. B 2. E 3. C 4. A 5. D Za každou správně určenou dvojici
7 Řešení teoretické části okresního kola ChO kat. D 2015/2016 Úloha 5 Tvrzení 10 bodů U každého tvrzení vyznačte, zda je pravdivé, nebo nepravdivé. Tvrzení Pravda Nepravda Platina je schopna vytěsnit měď z roztoku dusičnanu měďnatého za vzniku dusičnanu platičitého. Fosforečnan měďnatý lze připravit reakcí mědi s kyselinou fosforečnou bez přidání dalších látek. Mosaz je slitina mědi a zinku. V Daniellově článku je elektroda vyrobená z mědi ponořena do roztoku kyseliny sírové. Koroze mědi probíhá pouze za přítomnosti vody. Reaktivnější kovy, které snadno tvoří kationty, se v Beketovově řadě kovů nacházejí nalevo od vodíku. Při reakci mědi s koncentrovanou kyselinou sírovou vzniká vodík a síran měďnatý. Měďnaté soli se často vyskytují ve formě hydrátů. Oxid měďný je černá, ve vodě nerozpustná sloučenina Reakcí mědi s roztokem dusičnanu stříbrného lze vyredukovat stříbro Za každé správné určení pravdivosti tvrzení 1 bod. 8 7
8 Řešení teoretické části okresního kola ChO kat. D 2015/2016 Úloha 6 Výpočet 15 bodů Chlorid měďnatý lze připravit reakcí oxidu měďnatého se zředěnou kyselinou chlorovodíkovou. Probíhající chemický děj lze zapsat rovnicí: CuO + 2 HCl CuCl 2 + H 2 O Uvedeným postupem se připraví dihydrát chloridu měďnatého, naši výpočtovou úlohu budeme řešit pro bezvodý chlorid měďnatý. M(CuO) = 79,55 g mol 1 M(CuCl 2 ) = 134,46 g mol 1 M(HCl) = 36,46 g mol 1 1. Vypočtěte objem 10% roztoku kyseliny chlorovodíkové (ρ = 1,05 g cm 3 ), který je třeba k přípravě 4,00 g chloridu měďnatého. Hmotnost HCl: 72,92 g HCl (tj. 2 36,46 g) odpovídá 134,46 g CuCl 2 x g HCl odpovídá 4,00 g CuCl 2 x= 72, ,46 2,17 g (10% HCl) 21,7 g (10% HCl) = (10% HCl) (10% HCl) (10% HCl) 21,7 =20,7 cm 1,05 K přípravě 4,00 g chloridu měďnatého je třeba přibližně 20,7 cm 3 10% roztoku kyseliny chlorovodíkové. Za správné určení hmotnosti HCl 4. Za správné určení hmotnosti 10% roztoku HCl 2. Za správné určení objemu 10% HCl 1 bod. 7 8
9 Řešení teoretické části okresního kola ChO kat. D 2015/ Vypočtěte hmotnost oxidu měďnatého, která je třeba k přípravě 4,00 g chloridu měďnatého. Hmotnost CuO: 79,55 g CuO odpovídá 134,46 g CuCl 2 y g CuO odpovídá 4,00 g CuCl 2 y= 79, ,46 g, K přípravě 4,00 g chloridu měďnatého je třeba přibližně 2,37 g oxidu měďnatého Kolik g 90% oxidu měďnatého by bylo k této reakci třeba? Hmotnost 90% CuO 2,37 g odpovídá 100 % z g odpovídá 90 % z= 2, g, K přípravě 4,00 g chloridu měďnatého je třeba přibližně 2,63 g 90% oxidu měďnatého. Pokud žák volí správný postup, ale vychází z nesprávného výsledku výpočtu hmotnosti (100%) CuO, přiznejte za tuto část řešení plný počet bodů, tj
10 Ústřední komise Chemické olympiády 52. ročník 2015/2016 OKRESNÍ KOLO kategorie D časová náročnost 60 min ŘEŠENÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI
11 Řešení praktické části okresního kola ChO kat. D 2015/2016 PRAKTICKÁ ČÁST OKRESNÍHO KOLA (30 BODŮ) Úloha 1 Modrá skalice v centru reakcí a barevných změn 30 bodů V praktické části okresního kola blíže prostudujeme vlastnosti a reakce jedné z nejdůležitějších měďnatých solí, modré skalice neboli pentahydrátu síranu měďnatého. Zaměříme se na důkazy některých složek této sloučeniny a využijeme jejího roztoku pro ukázku metody přípravy měďnatých solí, které nelze připravit rozpouštěním mědi v příslušné kyselině. Pomůcky odměrný válec 50 cm 3 odměrný válec 10 cm 3 (nebo odměrné zkumavky) kádinka 50 cm 3 3 zkumavky ve stojanu keramická odpařovací miska skleněná tyčinka trojnožka kahan a zápalky lžička laboratorní kleště kancelářská sponka střička s destilovanou vodou Chemikálie 3 g modré skalice 5% roztok uhličitanu sodného 5% roztok kyseliny chlorovodíkové 5% roztok kyseliny fosforečné 5% kyseliny dusičné Pracovní postup 1. Do odpařovací misky nasypte modrou skalici a umístěte ji na trojnožku nad kahan. Za stálého míchání (jednou rukou držte misku kleštěmi, druhou rukou míchejte tyčinkou) vzorek zahřívejte, dokud nezmění barvu v celém objemu. Popište a stručně vysvětlete barevnou změnu při zahřívání modré skalice. 2. Produkt zahřívání převeďte lžičkou do kádinky s 20 cm 3 vody a promíchejte. Popište a stručně vysvětlete barevnou změnu po rozpuštění produktu zahřívání ve vodě. 3. Uchopte do kleští kancelářskou sponku a v plameni kahanu ji vyžíhejte do červeného žáru. Namočte ji v kádince s roztokem a opět ji vložte do plamene kahanu. Zapište pozorovanou změnu barvy plamene. Napište, která částice způsobila změnu barvy plamene. 4. Z kádinky odlijte do tří zkumavek vždy po 1 cm 3 roztoku. 5. Do všech tří zkumavek přidejte vždy po 2 cm 3 roztoku uhličitanu sodného a promíchejte (REAKCE 1). 6. Do první zkumavky pak přidejte 2 cm 3 kyseliny chlorovodíkové a promíchejte (REAKCE 2). 7. Do druhé zkumavky pak přidejte 2 cm 3 kyseliny trihydrogenfosforečné a promíchejte (REAKCE 3). 8. Do třetí zkumavky pak přidejte 2 cm 3 kyseliny dusičné a opět promíchejte (REAKCE 4). 2
12 Řešení praktické části okresního kola ChO kat. D 2015/2016 Výpočet Jaký je hmotnostní zlomek (hmotnostní procento) bezvodého síranu měďnatého v roztoku připraveném rozpuštěním produktu zahřívání 5 g modré skalice ve 30 cm 3 vody (druhý krok pracovního postupu)? ρ(h 2 O) = 1 g cm 3 M(CuSO 4 5H 2 O) = 249,68 g mol 1 M(CuSO 4 ) = 159,56 g mol 1 Otázky a úkoly Proveďte výpočty a zodpovězte otázky podle pokynů v pracovním listu. 3
13 Řešení praktické části okresního kola ChO kat. D 2015/2016 PRACOVNÍ LIST Vaše odpovědi a výsledky zapisujte do předtištěných rámečků jen tyto výsledky budou hodnoceny! Soutěžní číslo: celkem 30 Otázky a úkoly 1. Popis a stručné vysvětlení barevných změn při zahřívání modré skalice a následném rozpuštění produktu zahřívání ve vodě. Modrá skalice zbělela (špinavě bílé zbarvení), protože došlo k její dehydrataci na bezvodý síran měďnatý. Po rozpuštění produktu při zahřívání ve vodě vznikl modrý roztok; měďnatý kation se opětovně hydratoval, krystalizací by vznikl pentahydrát síranu měďnatého. Za popis změny barvy při každém z dějů 0,5 bodu, za vysvětlení 0,5 bodu Jak se změnila barva plamene kahanu po vložení sponky namočené v roztoku? Jaká částice způsobila změnu barvy plamene? Plamen se po vložení sponky zbarvil modrozeleně (lze uznat i zeleně) působením měďnatých kationtů (mědi, atomů mědi). Za správně určenou barvu plamene 1 bod, za správné určení částice 1 bod. 2 4
14 Řešení praktické části okresního kola ChO kat. D 2015/ Tabulka změn pozorovaných při reakcích 1 4. Krok postupu přidání roztoku uhličitanu sodného Pozorované změny vznik světle modré či modrozelené sraženiny přidání roztoku kyseliny chlorovodíkové rozpuštění sraženiny, vznik světle modrého (tyrkysového) roztoku, vznik plynu přidání roztoku kyseliny fosforečné vznik modré sraženiny, vznik plynu přidání roztoku kyseliny dusičné rozpuštění sraženiny, vznik modrého roztoku, vznik plynu Za realizaci každého úkolu a správně uvedenou změnu 2,5 bodu Rovnice reakcí (zaměřte se na reakce sloučenin mědi): REAKCE 1 CuSO 4 + Na 2 CO 3 CuCO 3 + Na 2 SO 4 REAKCE 2 CuCO HCl CuCl 2 + CO 2 + H 2 O Lze uznat i CuCO HCl CuCl 2 + H 2 CO 3 REAKCE 3 3 CuCO H 3 PO 4 Cu 3 (PO 4 ) H 2 O + 3 CO 2 Lze uznat i 3 CuCO H 3 PO 4 Cu 3 (PO 4 ) H 2 CO 3 REAKCE 4 CuCO HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + CO 2 + H 2 O Lze uznat i CuCO HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + H 2 CO 3 Za správné uvedené reakce 1, 2 a 4 po 2 bodech, za správně uvedenou reakci
15 Řešení praktické části okresního kola ChO kat. D 2015/2016 Výpočet Jaký je hmotnostní zlomek (hmotnostní procento) bezvodého síranu měďnatého v roztoku připraveném rozpuštěním produktu zahřívání 5,0 g modré skalice ve 30 cm 3 vody (druhý krok pracovního postupu)? ρ(h 2 O) = 1,0 g cm 3 M(CuSO 4 5H 2 O) = 249,68 g mol 1 M(CuSO 4 ) = 159,56 g mol 1 Výpočet m(cuso 4 ) z navážky modré skalice (5 g) 249,68 g CuSO 4 5H 2 O odpovídá 159,56 g CuSO 4. 5 g CuSO 4 5H 2 O odpovídá x g CuSO 4 x= 159,56 5,0 249,68 x 3,195 g Hmotnostní zlomek síranu měďnatého lze vypočítat jako podíl hmotnosti síranu měďnatého a součtu hmotností síranu měďnatého a vody: = + g 30 +3,195 g 33,195 g = 3,195 33,195 =, Hmotnostní zlomek CuSO 4 v tomto roztoku je 0,096 (9,6% roztok CuSO 4 ). Alternativní postup výpočtu: (CuSO ) = (CuSO ) = (CuSO ) (CuSO ) + (H O) (CuSO ) (CuSO ) (CuSO ) (CuSO ) + (H O) (H O) 6
16 Řešení praktické části okresního kola ChO kat. D 2015/2016 Látkové množství síranu měďnatého je rovno látkovému množství modré skalice: (CuSO ) = (CuSO 5H O) (CuSO ) (CuSO 5H O) (CuSO ) + (H O) (H O) (CuSO ) = (CuSO 5H O) (CuSO 5H O) (CuSO ) (CuSO 5H O) (CuSO 5H O) (CuSO ) + (H O) (H O) (CuSO ) = 5,0 249,68 159,56 5,0 249,68 159, ,0 ( ), =, % Hmotnostní zlomek síranu měďnatého v roztoku je přibližně 0,096 (9,6 %). Lze uznat jakýkoli logicky správný postup výpočtu. Za správný výpočet 7 bodů. 7 7
Ústřední komise Chemické olympiády. 52. ročník 2015/2016. ŠKOLNÍ KOLO kategorie D. časová náročnost 60 min ŘEŠENÍ ŠKOLNÍHO TESTU
Ústřední komise Chemické olympiády 52. ročník 2015/2016 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D časová náročnost 60 min ŘEŠENÍ ŠKOLNÍHO TESTU KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ) Vaše odpovědi a výsledky zapisujte do
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 52. ročník 2015/2016. ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH
Ústřední komise Chemické olympiády 52. ročník 2015/2016 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH 21 Řešení školního kola ChO kat. B 2015/2016 TEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ) Úloha 1 Měď v minerálech 12
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 52. ročník 2015/2016. KRAJSKÉ KOLO kategorie D. časová náročnost 90 min ŘEŠENÍ TEORETICKÉ ČÁSTI
Ústřední komise Chemické olympiády 5. ročník 015/016 KRAJSKÉ KOLO kategorie D časová náročnost 90 min ŘEŠENÍ TEORETICKÉ ČÁSTI Řešení teoretické části krajského kola ChO kat. D 015/016 TEORETICKÁ ČÁST KRAJSKÉHO
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 52. ročník 2015/2016. OKRESNÍ KOLO kategorie D. časová náročnost 60 min ZADÁNÍ TEORETICKÉ ČÁSTI
Ústřední komise Chemické olympiády 52. ročník 2015/2016 OKRESNÍ KOLO kategorie D časová náročnost 60 min ZADÁNÍ TEORETICKÉ ČÁSTI 1 18 I. A VIII. A 1 2 3 4 5 6 7 1,00794 4,003 1H 2 13 14 15 16 17 2He 2,20
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 42. ročník. KRAJSKÉ KOLO Kategorie D. SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut
Ústřední komise Chemické olympiády 42. ročník 2005 2006 KRAJSKÉ KOLO Kategorie D SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut Institut dětí a mládeže Ministerstva školství, mládeže a tělovýchovy
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 53. ročník 2016/2017. KRAJSKÉ KOLO kategorie C. ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ) časová náročnost: 120 minut
Ústřední komise Chemické olympiády 53. ročník 2016/2017 KRAJSKÉ KOLO kategorie C ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ) časová náročnost: 120 minut Zadání praktické části krajského kola ChO kat. C 2016/2017
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 54. ročník 2017/2018. ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ TEORETICKÉ ČÁSTI: 70 BODŮ
Ústřední komise Chemické olympiády 54. ročník 2017/2018 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ TEORETICKÉ ČÁSTI: 70 BODŮ Řešení teoretické části školního kola ChO kat. D 2017/2018. Úloha 1 Hádej, kdo jsem. 11
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 50. ročník 2013/2014. OKRESNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH
Ústřední komise Chemické olympiády 50. ročník 2013/2014 OKRESNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH TEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ) Informace pro hodnotitele Ve výpočtových úlohách jsou uvedeny dílčí výpočty
VíceKONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ)
KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ) Úloha 1 Ic), IIa), IIId), IVb) za každé správné přiřazení po 1 bodu; celkem Úloha 2 8 bodů 1. Sodík reaguje s vodou za vzniku hydroxidu sodného a dalšího produktu.
VíceMinisterstvo školství, mládeže a tělovýchovy Ústřední komise Chemické olympiády. 46. ročník 2009/2010. KRAJSKÉ KOLO kategorie D
Ministerstvo školství, mládeže a tělovýchovy Ústřední komise Chemické olympiády 46. ročník 2009/2010 KRAJSKÉ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH TEORETICKÁ ČÁST (60 bodů) Úloha 1 Vlastnosti prvků 26
VíceP + D PRVKY Laboratorní práce
Téma: Reakce sloučenin zinku P + D PRVKY Laboratorní práce Pozn: Výsledky úkolu 1 zapisujte až po 14 dnech. Úkol 4 provádějte pouze pod dohledem učitele. Úkol 1: Připravte 5 gramů bílé skalice. Bílá skalice
VíceNávod k laboratornímu cvičení. Kovy a elektrochemická(beketovova) řada napětí kovů
Návod k laboratornímu cvičení Kovy a elektrochemická(beketovova) řada napětí kovů Úkol č. 1: Barvení plamene Pomůcky: kahan, zápalky, tuha upevněná ve verzatilce nebo platinový drátek Chemikálie: nasycené
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 53. ročník 2016/2017. KRAJSKÉ KOLO kategorie C. ŘEŠENÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 bodů) časová náročnost: 120 minut
Ústřední komise Chemické olympiády 53. ročník 2016/2017 KRAJSKÉ KOLO kategorie C ŘEŠENÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 bodů) časová náročnost: 120 minut Úloha 1 Rychlá příprava mědi 20 bodů 1. Fe + CuSO 4 Cu + FeSO
VíceIV. Chemické rovnice A. Výpočty z chemických rovnic 1
A. Výpočty z chemických rovnic 1 4. CHEMICKÉ ROVNICE A. Výpočty z chemických rovnic a. Výpočty hmotností reaktantů a produktů b. Výpočty objemů reaktantů a produktů c. Reakce látek o různých koncentracích
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 KRAJSKÉ KOLO. Kategorie A ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ) Časová náročnost 120 minut
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 KRAJSKÉ KOLO Kategorie A ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ) Časová náročnost 120 minut Úloha 1 Příprava Mohrovy soli 15 bodů Mezi podvojné soli patří
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 56. ročník 2019/2020 ŠKOLNÍ KOLO. Kategorie A. Praktická část Zadání 40 bodů
Ústřední komise Chemické olympiády 56. ročník 2019/2020 ŠKOLNÍ KOLO Kategorie A Praktická část Zadání 40 bodů PRAKTICKÁ ČÁST 40 BODŮ Autor Doc. Ing. Petr Exnar, CSc. Technická univerzita v Liberci Recenze
VíceNávod k laboratornímu cvičení. Fenoly
Návod k laboratornímu cvičení Fenoly Úkol č. 1: Příprava fenolátu sodného Pomůcky: váhy, kádinka, zkumavky Chemikálie: 10% roztok hydroxidu sodného NaOH (C), 5%roztok kyseliny chlorovodíkové HCl (C, X
VícePozn.: Pokud není řečeno jinak jsou pod pojmem procenta míněna vždy procenta hmotnostní.
Sebrané úlohy ze základních chemických výpočtů Tento soubor byl sestaven pro potřeby studentů prvního ročníku chemie a příbuzných předmětů a nebyl nikterak revidován. Prosím omluvte případné chyby, překlepy
VíceChemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty
SBÍRKA ŘEŠENÝCH PŘÍKLADŮ PRO PROJEKT PŘÍRODNÍ VĚDY AKTIVNĚ A INTERAKTIVNĚ CZ.1.07/1.1.24/01.0040 Chemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty Mgr. Jana Žůrková, 2013, 20 stran Obsah 1. Veličiny
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 53. ročník 2016/2017. KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA kategorie C. ZADÁNÍ: 60 BODŮ časová náročnost: 120 minut
Ústřední komise Chemické olympiády 53. ročník 2016/2017 KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA kategorie C ZADÁNÍ: 60 BODŮ časová náročnost: 120 minut Zadání kontrolního testu školního kola ChO kat. A a E Úloha
VícePufry, pufrační kapacita. Oxidoredukce, elektrodové děje.
ÚSTAV LÉKAŘSKÉ BIOCHEMIE A LABORATORNÍ DIAGNOSTIKY 1. LF UK Pufry, pufrační kapacita. Oxidoredukce, elektrodové děje. Praktické cvičení z lékařské biochemie Všeobecné lékařství Martin Vejražka, Tomáš Navrátil
VíceN A = 6,023 10 23 mol -1
Pro vyjadřování množství látky se v chemii zavádí veličina látkové množství. Značí se n, jednotkou je 1 mol. Látkové množství je jednou ze základních veličin soustavy SI. Jeden mol je takové množství látky,
VíceP + D PRVKY Laboratorní práce
Téma: Reakce sloučenin železa a kobaltu P + D PRVKY Laboratorní práce Úkol 1: Určete, které vlivy se podílí na korozi železa. Koroze je označení pro děj probíhající na povrchu některých kovů. Na jejím
VíceNávod k laboratornímu cvičení. Bílkoviny
Úkol č. 1: Důkazy bílkovin ve vaječném bílku a) natvrdo uvařené vejce s kyselinou dusičnou Pomůcky: Petriho miska, pipeta, nůž. Návod k laboratornímu cvičení Bílkoviny Chemikálie: koncentrovaná kyselina
VíceTermochemie. Úkol: A. Určete změnu teploty při rozpouštění hydroxidu sodného B. Určete reakční teplo reakce zinku s roztokem měďnaté soli
1. Termochemie Úkol: Určete změnu teploty při rozpouštění hydroxidu sodného B. Určete reakční teplo reakce zinku s roztokem měďnaté soli Pomůcky : a) kádinky, teploměr, odměrný válec, váženka, váhy, kalorimetr,
VíceOborový workshop pro ZŠ CHEMIE
PRAKTICKÁ VÝUKA PŘÍRODOVĚDNÝCH PŘEDMĚTŮ NA ZŠ A SŠ CZ.1.07/1.1.30/02.0024 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Oborový workshop pro ZŠ CHEMIE
VíceKVALITATIVNÍ ELEMENTÁRNÍ ANALÝZA ORGANICKÝCH LÁTEK
LABORATORNÍ PRÁCE Č. 24 KVALITATIVNÍ ELEMENTÁRNÍ ANALÝZA ORGANICKÝCH LÁTEK PRINCIP Organická kvalitativní elementární analýza zkoumá chemické složení organických látek, zabývá se identifikací jednotlivých
VícePředmět: CHEMIE Ročník: 8. ŠVP Základní škola Brno, Hroznová 1. Výstupy předmětu
Chemie ukázka chemického skla Chemie přírodní věda, poznat chemické sklo a pomůcky, zásady bezpečné práce práce s dostupnými a běžně používanými látkami (směsmi). Na základě piktogramů žák posoudí nebezpečnost
VíceNávod k laboratornímu cvičení. Alkoholy
Úkol č. 1: Ověřování fyzikálních vlastností alkoholů Návod k laboratornímu cvičení Alkoholy Pomůcky: 3 velké zkumavky - A,B,C, hodinové sklíčko, kapátko nebo skleněná tyčinka Chemikálie: etanol (F), etan-1,2-
VíceJazykové gymnázium Pavla Tigrida, Ostrava-Poruba Název projektu: Podpora rozvoje praktické výchovy ve fyzice a chemii
Datum: Jazykové gymnázium Pavla Tigrida, Ostrava-Poruba Název projektu: Podpora rozvoje praktické výchovy ve fyzice a chemii Laboratorní cvičení č. Tlak vzduchu: Teplota vzduchu: Bílkoviny(proteiny) Vlhkost
VíceCHEMICKÉ VÝPOČTY I. ČÁST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ. HMOTNOSTI ATOMŮ A MOLEKUL.
CHEMICKÉ VÝPOČTY I. ČÁST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ. HMOTNOSTI ATOMŮ A MOLEKUL. Látkové množství Značka: n Jednotka: mol Definice: Jeden mol je množina, která má stejný počet prvků, jako je atomů ve 12 g nuklidu
VíceMinisterstvo školství, mládeže a tělovýchovy Ústřední komise Chemické olympiády. 46. ročník 2009/2010. OKRESNÍ KOLO kategorie D
Ministerstvo školství, mládeže a tělovýchovy Ústřední komise Chemické olympiády 46. ročník 2009/2010 OKRESNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH TEORETICKÁ ČÁST (55 bodů) Úloha 1 Závislost rozpustnosti
VíceChemie. Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková. Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou
Chemie Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou VÝPOČTY Z CHEMICKÝCH ROVNIC VY_32_INOVACE_03_3_18_CH Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou VÝPOČTY Z CHEMICKÝCH
Více1 mol (ideálního) plynu, zaujímá za normálních podmínek objem 22,4 litru. , Cl 2 , O 2
10.výpočty z rovnic praktické provádění výpočtů z rovnic K výpočtu chemických rovnic je důležité si shrnout tyto poznatky: Potřebujem znát vyjadřování koncentrací, objemový zlomek, molární zlomek, molární
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 54. ročník 2017/2018 OKRESNÍ KOLO. kategorie D ZADÁNÍ (70 BODŮ) časová náročnost: 90 minut
Ústřední komise Chemické olympiády 54. ročník 2017/2018 OKRESNÍ KOLO kategorie D ZADÁNÍ (70 BODŮ) časová náročnost: 90 minut Zadání Teoretické části Okresního kola ChO Kat. D 2017/2018 Úloha 1 Hádej, kdo
VíceMasarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková organizace
Číslo projektu Číslo materiálu Název školy Autor Průřezové téma Tematický celek CZ.1.07/1.5.00/34.0565 VY_32_INOVACE_356_Kovy Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková
VícePufry, pufrační kapacita. Oxidoredukce, elektrodové děje.
ÚSTAV LÉKAŘSKÉ BIOCHEMIE A LABORATORNÍ DIAGNOSTIKY 1. LF UK Pufry, pufrační kapacita. Oxidoredukce, elektrodové děje. Praktické cvičení z lékařské biochemie Všeobecné lékařství Martin Vejražka 2018/19
VíceRočník VIII. Chemie. Období Učivo téma Metody a formy práce- kurzívou. Kompetence Očekávané výstupy. Průřezová témata. Mezipřed.
Úvod IX. -ukázka chem.skla přírodní věda, poznat chemické sklo a pomůcky, zásady bezpečné práce-práce s dostupnými a běžně používanými látkami, hodnocení jejich rizikovosti, posoudí bezpečnost vybraných
VíceUkázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný
Ukázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný Fe 3+ Fe 3+ Fe 3+ Fe 2+ Fe 6+ Fe 2+ Fe 6+ Fe 2+ Fe 6+ 2) Vyber správné o rtuti:
VíceSešit pro laboratorní práci z chemie
Sešit pro laboratorní práci z chemie téma: Příprava oxidu měďnatého autor: ing. Alena Dvořáková vytvořeno při realizaci projektu: Inovace školního vzdělávacího programu biologie a chemie registrační číslo
VíceZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY
ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY Látkové množství - vyjadřování množství: jablka pivo chleba uhlí - (téměř každá míra má svojí jednotku) v chemii existuje univerzální veličina pro vyjádření množství látky LÁTKOVÉ
VíceTEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ)
TEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ) Úloha 1 Válka mezi živly 7 bodů 1. Doplňte text: Sloučeniny obsahující kation draslíku (draselný) zbarvují plamen fialově. Dusičnan tohoto kationtu má vzorec KNO 3 a chemický
VícePOKYNY FAKTORY OVLIVŇUJÍCÍ RYCHLOST REAKCÍ
POKYNY Prostuduj si teoretický úvod a následně vypracuj postupně všechny zadané úkoly zkontroluj si správné řešení úkolů podle řešení FAKTORY OVLIVŇUJÍCÍ RYCHLOST REAKCÍ 1) Vliv koncentrace reaktantů čím
VícePřechodné prvky, jejich vlastnosti a sloučeniny
Přechodné prvky, jejich vlastnosti a sloučeniny - jsou to d-prvky, nazývají se také přechodné prvky - v PSP jsou umístěny mezi s a p prvky - nacházejí se ve 4. 7. periodě - atomy přechodných prvků mají
VíceGymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora. Pojmy Metody a formy Poznámky
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie, anorganická chemie 2. ročník a sexta 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, tyčinkové a kalotové modely molekul, zpětný
VíceKatedra chemie FP TUL ANC-C4. stechiometrie
ANC-C4 stechiometrie ANC-C4 Studenti vyrobili Mohrovu sůl (síran železnato-amonný-hexahydrát). Protože nechali vyrobenou látku volně krystalovat, došlo časem k pokrytí krystalů hydrolytickými produkty
VíceNÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO: 600 150 585 NÁZEV:VY_32_INOVACE_102_Soli AUTOR: Igor Dubovan ROČNÍK, DATUM: 9., 15. 9.
NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO: 600 150 585 NÁZEV:VY_32_INOVACE_102_Soli AUTOR: Igor Dubovan ROČNÍK, DATUM: 9., 15. 9. 2011 VZDĚL. OBOR, TÉMA: Chemie, Soli ČÍSLO PROJEKTU: OPVK
VíceCHEMICKÉ REAKCE A HMOTNOSTI A OBJEMY REAGUJÍCÍCH LÁTEK
CHEMICKÉ REAKCE A HMOTNOSTI A OBJEMY REAGUJÍCÍCH LÁTEK Význam stechiometrických koeficientů 2 H 2 (g) + O 2 (g) 2 H 2 O(l) Počet reagujících částic 2 molekuly vodíku reagují s 1 molekulou kyslíku za vzniku
VíceHmotnost. Výpočty z chemie. m(x) Ar(X) = Atomová relativní hmotnost: m(y) Mr(Y) = Molekulová relativní hmotnost: Mr(AB)= Ar(A)+Ar(B)
Hmotnostní jednotka: Atomová relativní hmotnost: Molekulová relativní hmotnost: Molární hmotnost: Hmotnost u = 1,66057.10-27 kg X) Ar(X) = m u Y) Mr(Y) = m u Mr(AB)= Ar(A)+Ar(B) m M(Y) = ; [g/mol] n M(Y)
VíceSešit pro laboratorní práci z chemie
Sešit pro laboratorní práci z chemie téma: Důkaz C, H, N a halogenů v organických sloučeninách autor: ing. Alena Dvořáková vytvořeno při realizaci projektu: Inovace školního vzdělávacího programu biologie
VíceŘEŠENÍ KONTROLNÍHO TESTU ŠKOLNÍHO KOLA
Ústřední komise Chemické olympiády 48. ročník 2011/2012 ŠKOLNÍ KOLO kategorie C ŘEŠENÍ KONTROLNÍHO TESTU ŠKOLNÍHO KOLA KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (60 BODŮ) Úloha 1 Neznámý nerost 21 bodů 1. Barva plamene:
VíceSOLI A JEJICH VYUŽITÍ. Soli bezkyslíkatých kyselin Soli kyslíkatých kyselin Hydrogensoli Hydráty solí
SOLI A JEJICH VYUŽITÍ Soli bezkyslíkatých kyselin Soli kyslíkatých kyselin Hydrogensoli Hydráty solí POUŽITÍ SOLÍ Zemědělství dusičnany, draselné soli, fosforečnany. Stavebnictví, sochařství vápenaté soli.
VíceII. Chemické názvosloví
II. Chemické názvosloví 1. Oxidy jsou dvouprvkové sloučeniny kyslíku a jiného prvku. Názvy oxidů jsou dvouslovné. Tvoří je podstatné jméno oxid (postaru kysličník) a přídavné jméno utvořené od názvu prvku
VíceSTŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace. Digitální učební materiály
Název školy Číslo projektu Název projektu Klíčová aktivita Označení materiálu: Typ materiálu: Předmět, ročník, obor: Tematická oblast: Téma: Jméno a příjmení autora: STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ
VíceSoli kyslíkatých kyselin
Soli kyslíkatých kyselin Temacká oblast : Chemie anorganická chemie Datum vytvoření: 19. 8. 2012 Ročník: 2. ročník čtyřletého gymnázia (sexta osmiletého gymnázia) Stručný obsah: Soli důležitých anorganických
VíceSTANOVENÍ CHLORIDŮ. Odměrné argentometrické stanovení chloridů podle Mohra
STANOVENÍ CHLORIDŮ Odměrné argentometrické stanovení chloridů podle Mohra Cíl práce Stanovte titr odměrného standardního roztoku dusičnanu stříbrného titrací 5 ml standardního srovnávacího roztoku chloridu
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 47. ročník 2010/2011. ŠKOLNÍ KOLO kategorie C ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH
Ústřední komise Chemické olympiády 47. ročník 2010/2011 ŠKOLNÍ KOLO kategorie C ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH TEORETICKÁ ČÁST (60 bodů) Úloha 1 Redoxní děje 12 bodů 1. Stechiometrické koeficienty reakcí: a) Zn
VíceStřední průmyslová škola strojnická Vsetín Číslo projektu. Druh učebního materiálu prezentace Pravidla pro tvorbu vzorců a názvů kyselin a solí
Název školy Střední průmyslová škola strojnická Vsetín Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0483 Autor RNDr. Miroslava Pospíšilíková Název šablony III/2 Název DUMu 10.3 Názvosloví kyselin a solí Tematická
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 ŠKOLNÍ KOLO. Kategorie B ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ)
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 ŠKOLNÍ KOLO Kategorie B ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ) PRAKTICKÁ ČÁST 40 BODŮ Autor Bc. Lukáš Tomaník VŠCHT Praha RNDr. Petr Holzhauser, Ph.D.
VícePŘECHODNÉ PRVKY - II
PŘECHODNÉ PRVKY - II Měď 11. skupina (I.B), 4. perioda nejstabilnější oxidační číslo II, často I ryzí v přírodě vzácná, sloučeniny kuprit Cu 2 O, chalkopyrit CuFeS 2 měkký, houževnatý, načervenalý kov,
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 NÁRODNÍ KOLO. Kategorie E. Zadání praktické části Úloha 2 (30 bodů)
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 NÁRODNÍ KOLO Kategorie E Zadání praktické části Úloha 2 (30 bodů) PRAKTICKÁ ČÁST 30 BODŮ Úloha 2 Stanovení Cu 2+ spektrofotometricky 30 bodů Cu 2+
Vícetéma: Úvodní praktikum - Práce v laboratoři autor: Ing. Dagmar Kučerová
téma: Úvodní praktikum - Práce v laboratoři cíl praktika: Žáci budou seznámeni s laboratorním řádem a poučeni o bezpečnosti práce. pomůcky: laboratorní řád popis aktivit: Žáci se seznámí se všemi body
VíceVyjadřuje poměr hmotnosti rozpuštěné látky k hmotnosti celého roztoku.
Koncentrace roztoků Hmotnostní zlomek w Vyjadřuje poměr hmotnosti rozpuštěné látky k hmotnosti celého roztoku. w= m A m s m s...hmotnost celého roztoku, m A... hmotnost rozpuštěné látky Hmotnost roztoku
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 OKRESNÍ KOLO. Kategorie D. Teoretická část Řešení
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 OKRESNÍ KOLO Kategorie D Teoretická část Řešení Úloha 1 Bezpečnostní předpisy MarsCity II 16 bodů 1) Vybrané činnosti: a) Zvracení na mramorovou
VíceVýukový materiál zpracován v rámci operačního projektu. EU peníze školám. Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0512
Výukový materiál zpracován v rámci operačního projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0512 Střední škola ekonomiky, obchodu a služeb SČMSD Benešov, s.r.o. CHEMIE Anorganická
VíceŘADA KOVŮ, LP č. 1 REAKCE KOVŮ
ŘADA KOVŮ, LP č. 1 REAKCE KOVŮ Autor: Mgr. Stanislava Bubíková Datum (období) tvorby: 27. 2. 2012 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Částicové složení látek a chemické prvky; chemické
VíceCHEMICKÉ VÝPOČTY HMOTNOST REAKTANTŮ A PRODUKTŮ PŘI CHEMICKÉ REAKCI PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST
CHEMICKÉ VÝPOČTY HMOTNOST REAKTANTŮ A PRODUKTŮ PŘI CHEMICKÉ REAKCI PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST VÝPOČET HMOTNOSTI REAKTANTŮ A PRODUKTŮ PŘI CHEMICKÉ REAKCI
Vícenázev soli tvoří podstatné a přídavné jméno
OPAKOVÁNÍ název soli tvoří podstatné a přídavné jméno podstatné jméno charakterizuje anion soli a jeho náboj: chlorid Cl - přídavné jméno charakterizuje kation soli a jeho oxidační číslo: sodný Na + podstatné
VíceChemie - 1. ročník. očekávané výstupy ŠVP. Žák:
očekávané výstupy RVP témata / učivo Chemie - 1. ročník Žák: očekávané výstupy ŠVP přesahy, vazby, mezipředmětové vztahy průřezová témata 1.1., 1.2., 1.3., 7.3. 1. Chemie a její význam charakteristika
VíceZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332
Úvodní obrazovka Menu (vlevo nahoře) Návrat na hlavní stránku Obsah Výsledky Poznámky Záložky edunet Konec Chemie 2 (pro 12-16 let) LangMaster Obsah (střední část) výběr tématu - dvojklikem v seznamu témat
Vícekrystalizace výpočty
krystalizace výpočty krystalizace výpočty Základní pojmy: Tabulková rozpustnost: gramy rozpuštěné látky ve 100 gramech rozpouštědla při určité teplotě vyjadřuje složení nasyceného roztoku nasycený roztok
VíceGymnázium Chomutov, Mostecká 3000, příspěvková organizace Mgr. Monika ŠLÉGLOVÁ VY_32_INOVACE_06B_05_Vlastnosti kovů, hliník_test ANOTACE
ŠKOLA: Gymnázium Chomutov, Mostecká 3000, příspěvková organizace AUTOR: Mgr. Monika ŠLÉGLOVÁ NÁZEV: VY_32_INOVACE_06B_05_Vlastnosti kovů, hliník_test TEMA: KOVY ČÍSLO PROJEKTU: CZ.1.07/1.5.00/34.0816 DATUM
VíceChemické výpočty 11. Stechiometrické výpočty (včetně reakcí s ideálními plyny); reakce s přebytkem výchozí látky
Chemické výpočty 11 Stechiometrické výpočty (včetně reakcí s ideálními plyny); reakce s přebytkem výchozí látky Ing. Martin Pižl Skupina koordinační chemie místnost A213 E-mail: martin.pizl@vscht.cz Web:
Více3) Kvalitativní chemická analýza
3) Kvalitativní chemická analýza Kvalitativní analýza je součástí analytické chemie a zabývá se zjišťováním, které látky (prvky, ionty, sloučeniny, funkční skupiny atd.) jsou obsaženy ve vzorku. Lze ji
VíceZáklady konzervace pro archeology (UA / A0018) Cvičení průzkum kovových předmětů identifikace kovů
Základy konzervace pro archeology (UA / A0018) Cvičení průzkum kovových předmětů identifikace kovů V současnosti je pro zjišťování materiálového složení kovových archeologických předmětů nejčastěji využíváno
VícePřechodné kovy skupiny I.B a II.B
Přechodné kovy skupiny I.B a II.B Temacká oblast : Chemie anorganická chemie Datum vytvoření: 7. 9. 2012 Ročník: 2. ročník čtyřletého gymnázia (sexta osmiletého gymnázia) Stručný obsah: Základní charakteriska
VíceVyberte z těchto částic Cu Cl 2 Fe 2+ Na + CO H 2 SO 4 Ag Cl - NaOH. atomy: Cu Ag molekuly: Cl 2 CO H 2 SO 4 NaOH kationty: Fe 2+ Na +
OPAKOVÁNÍ Vyberte z těchto částic Cu Cl 2 Fe 2+ Na + CO H 2 SO 4 Ag Cl - NaOH atomy: Cu Ag molekuly: Cl 2 CO H 2 SO 4 NaOH kationty: Fe 2+ Na + Vyberte z těchto částic Cu Cl 2 Fe 2+ Na + CO H 2 SO 4 Ag
VíceSHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY chemie 8.ročník ZŠ
SHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY chemie 8.ročník ZŠ 1. ČÍM SE ZABÝVÁ CHEMIE VLASTNOSTI LÁTEK, POKUSY - chemie přírodní věda, která studuje vlastnosti a přeměny látek pomocí pozorování, měření a pokusu - látka
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 KRAJSKÉ KOLO. Kategorie E ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (50 BODŮ)
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 KRAJSKÉ KOLO Kategorie E ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (50 BODŮ) Úloha 1 Stanovení Bi 3+ a Zn 2+ ve směsi 50 bodů Chelatometricky lze stanovit ionty samostatně,
Více2.10 Pomědění hřebíků. Projekt Trojlístek
2. Vlastnosti látek a chemické reakce 2.10 Pomědění hřebíků. Projekt úroveň 1 2 3 1. Předmět výuky Metodika je určena pro vzdělávací obsah vzdělávacího předmětu Chemie. Chemie 2. Cílová skupina Metodika
VíceInovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie
Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í CZ.1.07/2.2.00/15.0324 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem
VícePředmět: CHEMIE Ročník: 8. ŠVP Základní škola Brno, Hroznová 1. Výstupy předmětu
Chemie -ukázka chem. skla Chemie přírodní věda, poznat chemické sklo a pomůcky, zásady bezpečné práce-práce s dostupnými a běžně používanými látkami, hodnocení jejich rizikovosti, posoudí bezpečnost vybraných
VíceModul 02 - Přírodovědné předměty. Hana Gajdušková. Projekt realizovaný na SPŠ Nové Město nad Metují
Projekt realizovaný na SPŠ Nové Město nad Metují s finanční podporou v Operačním programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost Královéhradeckého kraje Modul 02 - Přírodovědné předměty Hana Gajdušková 1 11.skupina
VíceORGANICKÁ CHEMIE Laboratorní práce č. 4 Téma: Karbonylové sloučeniny, karboxylové kyseliny
ORGANICKÁ CHEMIE Laboratorní práce č. 4 Téma: Karbonylové sloučeniny, karboxylové kyseliny Úkol 1: Připravte acetaldehyd. Karbonylová skupina aldehydů podléhá velmi snadno oxidaci až na skupinu karboxylovou.
VíceChemické děje a rovnice procvičování Smart Board
Chemické děje a rovnice procvičování Smart Board VY_52_INOVACE_216 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Ročník: 9. Projekt EU peníze školám Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost
VíceLaboratorní práce z chemie č. Téma: S-prvky
Autor: Mgr. Lenka Fišerová Škola: Gymnázium, Kadaň, 5. května 620, po. Vytvořeno: listopad 2012 Kód: VY_32_INOVACE_13_05Fis_ChLPVG Předmět: CHEMIE Ročník:2. ročník VG Téma: S prvky Cíl: Prakticky ověřit
VíceLP č. 6 - BÍLKOVINY. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 28. 2. 2013. Ročník: devátý
LP č. 6 - BÍLKOVINY Autor: Mgr. Stanislava Bubíková Datum (období) tvorby: 28. 2. 2013 Ročník: devátý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Organické sloučeniny 1 Anotace: Žáci prakticky ověří
VíceP + D PRVKY Laboratorní práce Téma: Reakce mědi, stříbra a jejich sloučenin
P + D PRVKY Laboratorní práce Téma: Reakce mědi, stříbra a jejich sloučenin Úkol 1: Stanovte obsah vody v modré skalici. Modrá skalice patří mezi hydrát, což jsou látky, nejčastěji soli, s krystalicky
VíceNázev: Deriváty uhlovodíků karbonylové sloučeniny
Název: Deriváty uhlovodíků karbonylové sloučeniny Autor: Mgr. Štěpán Mička Název školy: Gymnázium Jana Nerudy, škola hl. města Prahy Předmět, mezipředmětové vztahy: chemie, fyzika Ročník: 4. Tématický
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 53. ročník 2016/2017. TEORETICKÁ ČÁST OKRESNÍHO KOLA kategorie D. ZADÁNÍ: 70 BODŮ časová náročnost: 90 minut
Ústřední komise Chemické olympiády 53. ročník 2016/2017 TEORETICKÁ ČÁST OKRESNÍHO KOLA kategorie D ZADÁNÍ: 70 BODŮ časová náročnost: 90 minut Úloha 1 Je přítomen lignin? 19 bodů Při zpracování dřeva pro
VíceSložení soustav (roztoky, koncentrace látkového množství)
VZOROVÉ PŘÍKLADY Z CHEMIE A DOPORUČENÁ LITERATURA pro přípravu k přijímací zkoušce studijnímu oboru Nanotechnologie na VŠB TU Ostrava Doporučená literatura z chemie: Prakticky jakákoliv celostátní učebnice
VíceObecná chemie, anorganická chemie
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie, anorganická chemie Tercie 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, tyčinkové a kalotové modely molekul, zpětný projektor,
VíceKlíč k vyhodnocení variace učebnice Chemie
Dokažte pohyb částic látek! Na zpětný projektor umístíme 2 Petriho misky s vodou. Na hladinu vody v misce vložíme zrnko kafru a do středu druhé ponoříme několik krystalků manganistanu draselného. Co to
VíceTento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.
Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Projekt MŠMT ČR Číslo projektu Název projektu školy Klíčová aktivita III/2 EU PENÍZE ŠKOLÁM CZ.1.07/1.4.00/21.2146
VíceChemie lambda příklady na procvičování výpočtů z rovnic
Chemie lambda příklady na procvičování výpočtů z rovnic Příklady počítejte podle postupu, který vám lépe vyhovuje (vždy je více cest k výsledku, přes poměry, přes výpočty hmotností apod. V učebnici v kapitole
Více7) Uveď příklad chemické reakce, při níž se sloučí dva prvky za vzniku sloučeniny. (3) hoření vodíku s kyslíkem a vzniká voda
Chemické reakce a děje Chemické reakce 1) Jak se chemické reakce odlišují od fyzikálních dějů? (2) změna vlastností látek, změna vazeb mezi atomy 2) Co označujeme v chemických reakcích jako reaktanty a
VíceSpektrofotometrické stanovení fosforečnanů ve vodách
Spektrofotometrické stanovení fosforečnanů ve vodách Úkol: Spektrofotometricky stanovte obsah fosforečnanů ve vodě Chemikálie: 0,07165 g dihydrogenfosforečnan draselný KH 2 PO 4 75 ml kyselina sírová H
Více1 Základní chemické výpočty. Koncentrace roztoků
1 Záklní chemické výpočty. Koncentrace roztoků Množství látky (Doplňte tabulku) Veličina Symbol Jednotka SI Jednotky v biochemii Veličina se zjišťuje Počet částic N výpočtem Látkové množství n.. Hmotnost
VíceREAKCE V ANORGANICKÉ CHEMII
REAKCE V ANORGANICKÉ CHEMII PaedDr. Ivana Töpferová Střední průmyslová škola, Mladá Boleslav, Havlíčkova 456 CZ.1.07/1.5.00/34.0861 MODERNIZACE VÝUKY Anotace: laboratorní práce z anorganické chemie, realizace
Více1. Chemický turnaj. kategorie mladší žáci 30.11. 2012. Zadání úloh
1. Chemický turnaj kategorie mladší žáci 30.11. 2012 Zadání úloh Vytvořeno v rámci projektu OPVK CZ.1.07/1.1.26/01.0034,,Zkvalitňování výuky chemie a biologie na GJO spolufinancovaného Evropským sociálním
Více