TEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ)

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "TEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ)"

Dana Slavíková
před 8 lety
Počet zobrazení:

2 TEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ) Úloha 1 Válka mezi živly 7 bodů 1. Doplňte text: Sloučeniny obsahující kation draslíku (draselný) zbarvují plamen fialově. Dusičnan tohoto kationtu má vzorec KNO 3 a chemický název dusičnan draselný. Takovým sloučeninám sodíku, draslíku a vápníku se říká ledky. Ty se používají v praxi mj. jako hnojiva. Tyto sloučeniny jsou ve vodě velmi dobře rozpustné (popř. disociovány) a rostliny mohou živiny přijímat právě z nich. za každý správně doplněný výraz v textu ; celkem 3 body. Odpovězte na otázky k textu: a) Chemická rovnice: K + H O KOH + H za správně napsanou a upravenou rovnici b) Jedná se o reakci exotermickou. Při reakci exotermické se teplo uvolňuje a při reakci endotermické se teplo spotřebovává. c) Mění barvu v závislosti na ph roztoku. Fenolftalein se v průběhu reakce zbarví červenofialově (zásadité prostředí). Lakmus by se zbarvil modře. za každé správně určené zbarvení indikátoru à ; celkem Úloha Bojový Oxyž 3 bodů 1. a) Chemické rovnice SO + H O H SO 3 (lze uznat i HSO 3 + H 3 O + ) CO + H O nereaguje CO + H O H 3 O + + HCO 3 (lze uznat i H CO 3 ) MgO + H O Mg(OH) CaO + H O Ca(OH) (lze uznat i Ca + + OH ) za každou správně napsanou a upravenou chemickou rovnici à ; celkem 5 bodů b) Vyplňte následující tabulku Tabulka č. 1: Oxidy a jejich reakce s vodou název oxidu produkt reakce s vodou zbarvení lakmusového papírku prostředí kyselé/zásadité SO siřičitý kyselina siřičitá červeně kyselé prostředí CO uhelnatý nereaguje nezměněn CO uhličitý disociovaný CO ve vodě (lze uznat i kyselina uhličitá) červeně kyselé prostředí MgO hořečnatý hydroxid hořečnatý modře zásadité prostředí CaO vápenatý hydroxid vápenatý modře zásadité prostředí za každý zcela správně vyplněný řádek ; celkem 5 bodů Za neúplně nebo jen částečně správně vyplněnou tabulku body přiznány nebudou (viz zadání). 1

Tyto sloučeniny jsou ve vodě velmi dobře rozpustné (popř. disociovány) a rostliny mohou živiny přijímat právě z nich. za každý správně doplněný výraz v textu ; celkem 3 body.

3 . 3. a) H SO 4 + NaOH Na SO 4 + H O lze uznat i jiné sloučeniny, např. Na O, Na CO 3 apod; b) Silné kyseliny c) Soli d) ph menší než 7 (0 6,99) e) Roztok D má ph = f) A, D, B, C za ph roztoku D za pořadí roztoků a) w(hcl) = 0,38, tj. 38 % Lze uznat i podobnou procentualitu (např. w (HCl) = 36 %, popř. w (HCl) = 37 %); b) Zn + HCl ZnCl + H c) za napsanou a upravenou rovnici i) Množství 3 g Zn obsahujícího 5 % nečistot představuje,85 g čistého Zn m(zn),85 g n ( Zn) = = 0,044 mol 1 (Zn) 65,40 g mol = M n ( ZnCl ) = n(zn) = 0,044 mol M (ZnCl ) = 136,4 g mol 1 1 m (ZnCl ) = n(zncl ) M (ZnCl ) = 0,044 mol 136,4 g mol = 6,00 g Při reakci 3 g zinku obsahujícího 5 % nečistot vznikne 6,00 g chloridu zinečnatého. odpověď ii) Podle chemické rovnice se při reakci z 1 mol Zn uvolní 1 mol molekulového vodíku, který za daných podmínek zaujímá objem,41 dm 3. n(h ) = n(zn) n(h ) = 0,044 mol,41 dm 3 mol 1 = 0,986 dm 3 Při této reakci se uvolní přibližně 0,99 dm 3 vodíku. za odpověď

38 % Lze uznat i podobnou procentualitu (např. w (HCl) = 36 %, popř.

4 4. a) Napište chemickou rovnici reakce a rovnici upravte. Cu + H SO 4 CuSO 4 + SO + H O za napsanou a správně upravenou rovnici 1,5 bodu b) Jaký objem 9% kyseliny sírové (hustota ρ = 1,8 g cm 3 ) je třeba k reakci 5 g čisté mědi s koncentrovanou kyselinou sírovou? A r (Cu) = 63,50, M r (H SO 4 ) = 98,00 m(cu) 5 g n( Cu) = = 0,079 mol 1 (Cu) 63,50 g mol = M n( H SO4) n(cu) = 1 n( H SO4) = n(cu) = 0,158 mol m ( H SO4,100%) = 0,158mol 98,00 = 15,48 g m ( H SO4, zř) = 15,48g (100: 9) = 16,83g m(h SO,zř) 16,83g V( H SO = 4 3 4,zř) = = 9,5 cm 3 ρ(hso4) 1,8g cm Při reakci 5 g mědi budeme potřebovat přibližně 9,5 cm 3 9% kyseliny sírové. za odpověď Úloha 3 Když námořníci dělají chemické pokusy 8 bodů a) Aquik (1. rovnice) CO + Ca(OH) CaCO 3 + H O b) Terrik (. rovnice) CaCO 3 + CO + H O Ca(HCO 3 ) c) Flox (3. rovnice) Ca(HCO 3 ) CaCO 3 + H O + CO d) Oxyž (4. rovnice) CaCO 3 + HCl CaCl + CO + H O za každou upravenou chemickou rovnici à body; celkem 8 bodů 3

5 Úloha 4 Terrikovo kouzlo 5 bodů 1. Ca(HCO 3 ) a Mg(HCO 3 ). Vodní kámen 3. Reakcí se zředěnou anorganickou nebo organickou kyselinou. 4. CaCO 3 + HCl CaCl + CO + H O popř. CaCO 3 + CH 3 COOH (CH 3 COO) Ca + CO + H O Lze uznat i podobné rovnice s MgCO 3 5. Ano 6. Iontoměniči, destilací, Na CO 3, (NaPO 3 ) 6 Calgon, apod. za každý vzorec ; celkem 1,5 bodu Úloha 5 Kámen 8 bodů 1. a) A V O G A D R O V A b) D R A S L Í K c) P R O T O N d) Č E R V E N Á e) H L I N Í K f) M E N D Ě L E J E V g) C A L C I U M za správné vyplnění každého řádku křížovky à ; celkem 3,5 bodu za správně určenou tajenku celkem 4,5 bodu. a) Oxid uhličitý b) CaCO 3 c) Motivační body za realizaci domácího pokusu stačí sdělení žáka, že pokus uskutečnil; body 4

za každý vzorec ; celkem 1,5 bodu Úloha 5 Kámen 8 bodů 1.

6 Úloha 6 Flox v hlavní roli 10 bodů 1. Doplňte text a vypracujte následující úkoly: a) Hoření je chemická reakce, která je doprovázená vznikem světla a tepla. Chemické reakce, při kterých se uvolňuje teplo, nazýváme exotermické. Probíhají většinou samovolně. b) Mezi hořlaviny patří látky pevného skupenství (papír, dřevo, uhlí nebo koks), skupenství kapalného (benzín, líh) nebo plynného (propan, vodík). Doplňte alespoň jednu látku z daných skupenství. c) Hoření patří mezi oxidační reakce. Oxidačním činidlem je látka, která přijímá elektrony a sama se redukuje. d) Nejběžnějším oxidačním činidlem je chemický prvek vyskytující se ve vzduchu cca ve 0 %. Jedná se o kyslík. Mezi oxidační činidla však patří také hypermangan nebo burel. e) Hoření začíná na povrchu látek, a pokud neshoří horní vrstva, nemůže hořet další. Čím větší povrch má látka, tím rychleji hoří. Příkladem může být kus dřeva nebo dřevo naštípané na kousky. za každý správně doplněný výraz v textu 0,5 bodu; celkem body. a) Vznik koksu: Koks vzniká pyrolýzou černého uhlí při vysoké teplotě nad 1000 C bez přístupu vzduchu. Pro výrobu koksu se používá černé uhlí, pokud možno s nízkým obsahem síry a vhodnými vlastnostmi pro koksování. Při koksování uhlí vzniká také surový dehet, čpavek, surový benzol, koksárenský plyn a sulfan. Lze uznat i jednodušší odpověď vzniká z černého uhlí zahříváním při vysoké teplotě. Rovnice: C + O CO za každou odpověď po u; celkem body b) Hypermangan: K I Mn VII II O 4 manganistan draselný Burel: Mn IV II O oxid manganičitý za správné vzorce sloučenin à ; celkem za správné názvy sloučenin à ; celkem za správné určení všech oxidačních čísel v každém vzorci à ; celkem 3. Přiřaďte kationty prvků: Li, Na, K, Ca, Sr, Ba k dané barvě plamene: Žlutá Na + Červená Li +, Ca +, Sr + Fialová K + Zelená Ba + za každý správný kation à ; celkem 3 body 5

b) Mezi hořlaviny patří látky pevného skupenství (papír, dřevo, uhlí nebo koks), skupenství kapalného (benzín, líh) nebo plynného (propan, vodík). Doplňte alespoň jednu látku z daných skupenství.

7 PRAKTICKÁ ČÁST (30 BODŮ) Úloha 1 Roztoky 1. Úkoly: a) Zaznamenejte pozorování a určete látky: Reakce: -kyselá Reakce Vzorek -zásaditá s dusičnanem -blíží se neutrální stříbrným Destilovaná voda Reakce s kyselinou chlorovodíkovou Vzorec látky blíží se neutrální neprojevuje se neprojevuje se destilovaná H O Kyselina octová kyselá neprojevuje se neprojevuje se CH 3 COOH ů Hydroxid sodný zásaditá tm.hnědá sraženina neprojevuje se NaOH Uhličitan sodný zásaditá nažloutlá sraženina šumí, uniká plyn Na CO 3 Chlorid sodný blíží se neutrální bílá sraženina neprojevuje se NaCl Neznámá látka zásaditá nažloutlá sraženina šumí, uniká plyn Na CO 3 Chemický název neznámé látky: uhličitan sodný za každé správně vyplněné pozorování a vzorec v tabulce, za určení neznámé látky body celkem max. 14 bodů. Příprava 100 cm 3 roztoku chloridu sodného o látkové koncentraci c = 1 mol dm 3 : Výpočet: V = 0,1 dm 3 c = 1 mol dm 3 M = 58,4 g mol 1 n = c V: n = 1 0,1 = 0,1 mol, m = n M, potom m = c V M: m = 1 0,1 58,4 = 5,84 g NaCl Úkoly: a) Látkové množství chloridu sodného n v roztoku: 0,1 mol b) Hmotnost chloridu sodného m v roztoku: 5,84 g body 3 body za provedení (vážení, odměřování) body celkem max. 7 bodů 6

blíží se neutrální neprojevuje se neprojevuje se destilovaná H O Kyselina octová kyselá neprojevuje se neprojevuje se CH 3 COOH ů Hydroxid sodný zásaditá tm.

8 Úloha Minerální voda 9 bodů Úkoly: 1. Zapište svá pozorování do tabulky: Vzorek Vzhled odparku Zkouška mýdlovým roztokem Druh vody 1 neznatelný nejlepší pěnivost destilovaná pozorovatelný střední pěnivost vodovodní 3 zřetelný malá pěnivost, sráží se minerální za odpovídající (výstižné) vyjádření vzhledu odparku a zkoušky s mýdlovou vodou po 0,5 bodech za určení druhu vody po u celkem max. 6 bodů. Jak reagoval odparek na hodinovém sklíčku s kyselinou chlorovodíkovou? Co z toho můžeme vyvodit? Po přidání kyseliny chlorovodíkové se rozpustil, lze pozorovat vývoj plynu (šumění, bublinky). Můžeme vyvodit, že minerální voda obsahuje uhličitany, které s kyselinou reagují za uvolňování oxidu uhličitého. za správné pozorování, za vysvětlení body celkem max. 3 body 7

malá pěnivost, sráží se minerální za odpovídající (výstižné) vyjádření vzhledu odparku a zkoušky s mýdlovou vodou po 0,5 bodech za určení druhu vody po u celkem max. 6 bodů.

9 POKYNY PRO PŘÍPRAVU PRAKTICKÉ ČÁSTI Úloha 1 Roztoky Pro každého soutěžícího připravit 6 kádinek nebo baněk po 15 cm 3 vzorků. Složení roztoků chloridu sodného, kyseliny octové a uhličitanu sodného vyhoví přibližně %, u roztoku hydroxidu sodného musí být trochu menší než %. Roztok dusičnanu stříbrného je třeba připravit tak, aby složení bylo o trochu menší než 1 %. Úloha Minerální voda Jako minerální voda pro tuto úlohu vyhoví např. Magnesia nebo jiná s vyšším obsahem uhličitanů. Některá vodovodní voda může být poměrně tvrdá je nutné ověřit a případně upravit tak, aby výsledky odpovídaly. Mýdlový roztok připravíme rozpuštěním cca jedné lžičky nastrouhaného bílého jádrového mýdla ve 100 cm 3 50% roztoku ethanolu. 8

Roztok dusičnanu stříbrného je třeba připravit tak, aby složení bylo o trochu menší než 1 %. Úloha Minerální voda Jako minerální voda pro tuto úlohu vyhoví např.

Podobné dokumenty

KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ)

KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ) Úloha 1 Ic), IIa), IIId), IVb) za každé správné přiřazení po 1 bodu; celkem Úloha 2 8 bodů 1. Sodík reaguje s vodou za vzniku hydroxidu sodného a dalšího produktu.