Klíč k vyhodnocení variace učebnice Chemie

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "Klíč k vyhodnocení variace učebnice Chemie"

Ján Špringl
před 8 lety
Počet zobrazení:

1 Dokažte pohyb částic látek! Na zpětný projektor umístíme 2 Petriho misky s vodou. Na hladinu vody v misce vložíme zrnko kafru a do středu druhé ponoříme několik krystalků manganistanu draselného. Co to je prvek? Zrnko kafru se pohybuje neuspořádaně. Krystalky manganistanu draselného se rozpouštějí, kolem nich vzniká kruh fialového roztoku, jehož průměr se zvolna zvětšuje. 2. Odevzdá-li neutrální atom jeden nebo více elektronů, vznikne... Pohybující se částice vody narážejí na zrnko kafru. Částice manganistanu se pohybují a pronikají mezi částice vody. Prvek je chemická látka složená z atomů, které mají stejné protonové číslo. kation 3. Kdybychom odstranili všechny atomy, ze kterých je složená buňka, co z ní zůstane? 4. Napiš schema vzniku kationtu K +, Al 3+, Mg 2+! 5. Jak označujeme mikročástice, ze kterých se skládá atom? Nic. K o - e > K + Al o - 3 e > Al 3+ Mg - 2 e > Mg 2+ Protony označujeme p +, elektrony e - a neutrony n o. 2. Dokažte reaktivnost sodíku. Do skleněné krystalizační misky s ochrannou železnou síťkou nalijte vodu, do které jste kápli 2 kapky lihového roztoku fenolftaleinu (pro zviditelnění vzniklé látky). Misku postavte na sklo meotaru. Do misky na vodu položte kousek sodíku (asi jako malý hrášek) a přikryjte větší Petriho miskou. Pozorujete bouřlivou reakci, při které se kov roztaví a prudce se pohybuje po hladině vody a roztok se barví červenofialově. Na je velmi reaktivní, vzniká plyn vodík a alkalicky (zásaditě) reagující roztok hydroxidu sodného - fenolftalein se zbarví červenofialově. Pozorujte vlastnosti Na. Kousek Na vložte mezi 2 podložní skla lze přiložit k sobě - je měkký :28:46 Vytištěno v programu dosystem - EduBase ( z 6

Odevzdá-li neutrální atom jeden nebo více elektronů, vznikne... Pohybující se částice vody narážejí na zrnko kafru. Částice manganistanu se pohybují a pronikají mezi částice vody.

2 3. skla a přitiskněte je k sobě. Pozorujte vlastnosti sodíku. Kousek Na vytáhněte ze zásobní láhve zpod petroleje, osušte filtračním papírem a rozkrojte. je měkký, lze krájet nožem, je stříbrolesklý, ale rychle se pokrývá bílou vrstvičkou - sloučeninami s kyslíkem 4. Dokažte, že sloučeniny alkalických kovů barví plamen. V plameni vyžíhaný platinový drátek (nebo tuhu do versatilky) namočte do roztoku lithné soli a vložte do nesvítivé části plamene. Postup zopakujte s roztokem sodné a draselné soli. Li barví plamen červeně, Na žlutě a K růžovofialově. Vyzkoušej si! Pozoruj korozi mědi! Na očištěný měděný plíšek kápněte roztok sody. Na plíšku se vytvořil zelený povlak. Pokus zrychleně ukázal vznik měděnky. Proveďte reakci zinku se sírou! Směs práškového zinku a síry v poměru 2 : položte na plech a hořící špejlí zapalte. Směs shoří a vzniká světlo a zapáchající plyn (oxid siřičitý). Zinek se slučuje na světle žlutou pevnou látku - sulfid zinečnatý. Proveďte pokus: Reakce železa se sírou. V poměru 7 : 4 připravte směs práškového železa a síry, vložte do zkumavky a zahřívejte. Po vychladnutí zjistěte, je-li látka magnetická. Železo se sloučilo se sírou. Vznikla nová sloučenina - sulfid železnatý, který není magnetický. 2. Dokažte vliv rychlosti ochlazovánírozžhavené oceli na vlastnosti oceli. a) Žiletku nebo pružinku z ocelového drátu zahřejeme do a) Ocel se snadno ohýbá, zmenšila se její pružnost :28:46 Vytištěno v programu dosystem - EduBase ( 2 z 6

V plameni vyžíhaný platinový drátek (nebo tuhu do versatilky) namočte do roztoku lithné soli a vložte do nesvítivé části plamene. Postup zopakujte s roztokem sodné a draselné soli.

3 červena a necháme zvolna zchladnout. b) Žiletku nebo pružinku opět zahřejeme do červena a prudce ochladíme ponořením do studené vody. b) Ocel se hůře ohýbá, zvětšila se její pružnost. 3. Proveďte reakci železa s kyslíkem. Zkumavku naplňte kyslíkem. V plameni nažhavený železný drát vložte do zkumavky s kyslíkem. Železný drát jiskří, spaluje se a vzniká hnědorezavá sloučenina - rez. Popiš vlastnosti mědi! 2. K čemu se používá Pb? stálý, hnědočervený kov, výborně vede el. proud a teplo, na vzduchu se pokrývá zelenou vrstvičkou - měděnkou výroba akumulátorů a ložisek, kyselinovzdorných nádrží, ochrana před škodlivým zářením, pájení kovů 3. Který kov je při běžných podmínkách kapalinou? 4. Jaký je výskyt Zn v přírodě? 5. Podléhá stříbro korozi? rtuť pouze ve sloučeninách ano - pokrývá se černou vrstvičkou sloučeniny Ag, O a S 2. Dokažte reaktivnost chloru. Do zkumavek s roztoky bromidu a jodidu nalijte čerstvou chlorovou vodu. Roztok v zkumavce se barví žlutohnědě a ve 2. žlutě. Z roztoku bromidu se uvolnil brom - roztok se zbarvil žlutohnědě, z roztoku jodidu se uvolnil jod - roztok se zbarvil žlutě. Dokažte vlastnosti chlorové vody. Připravte 2 baňky s chlorovou a) Z barevných roztoků vzniká a) Chlor ve vodě má bělící účinky :28:46 Vytištěno v programu dosystem - EduBase ( 3 z 6

Popiš vlastnosti mědi! 2. K čemu se používá Pb? stálý, hnědočervený kov, výborně vede el.

4 vodou (asi 20 cm 3 ). a) Do baňky přidejte několik kapek modrého a pak červeného inkoustu. b) Do 2. baňky nalijte několik cm 3 vody, která zapáchá, protože obsahuje mikroorganismy, které způsobily hnití (např. nevyměňovaná voda z vázy s květinami.) působením chlorové vody roztok bezbarvý. b) Voda ztrácí svůj zápach. Zahubení mikroorganizmů můžeme pozorovat mikroskopem. b) Chlor ve vodě má dezinfekční účinky. Připravte kyslík a dokažte, že vznikající plyn je kyslík. a) Do kuželové baňky nalijte asi 00 cm 3 5% peroxidu vodíku a přidejte lžičku oxidu manganičitého. b) Do baňky s plynem zasuňte žhoucí třísku. a) Pozorujeme bublinky. b) Tříska vzplane. a) Ve směsi vznikají bublinky bezbarvého plynu - kyslíku. b) Vzniklý kyslík podporuje hoření. Dokažte vlastnosti síry. a) Dozkumavky vložte krystalickou síru a zahřívejte nad plamenem. b) Roztavenou síru vlijeme do kádinky s vodou. a) Síra taje a vzniká žlutohnědá kapalina. Páry se usazují na chladných stěnách zkumavky. b) Ochlazená síra je plastická, později se mění v krystalickou. a) Páry na stěně zkumavky vytváří sirný květ. Dokažte vlastnosti aktivního uhlí. Do baňky s vodným roztokem inkoustu přidejte 2 až 3 lžičky práškového aktivního uhlí. Směs přefiltrujte. Filtrát je bezbarvý. Aktivní uhlí pohltilo barvivo. Připravte a dokažte vodík. a) Do zkumavky se 4 cm 3 5% HCl (kyseliny chlorovodíkové) vložte 2 granulky Zn. b) Unikající plyn jímejte do druhé zkumavky otočené dnem vzhůru. Po 2-3 min. uzavřete horní zkumavku palcem,přibližte se s ní k a) Ve směsi vidíme bublinky. b) Reakce se projeví tzv. štěknutím a stěna zkumavky se orosí. a) Bublinky dokazují vznikající bezbarvý plyn - vodík. b) Štěknutí je důkazem, že ve směsi s kyslíkem je vodík výbušný a orosení zkumavky je důkazemslučování vodíku s kyslíkem na vodu :28:46 Vytištěno v programu dosystem - EduBase ( 4 z 6

b) Voda ztrácí svůj zápach. Zahubení mikroorganizmů můžeme pozorovat mikroskopem. b) Chlor ve vodě má dezinfekční účinky. Připravte kyslík a dokažte, že vznikající plyn je kyslík.

5 plameni kahanu a odsuňte palec. Proč dlouho skladovaný peroxid vodíku je nevhodný pro dezinfekci? rozložil se, zůstala voda a kyslík unikl 2. Proč při přípravě vodíku zachycujeme H do zkumavky obrácené dnem vzhůru? je 4,5krát lehčí než vzduch 3. Jakou společnou vlastnost má vodík s alkalickými kovy? 4. Jak připravíme O v laboratoři? 5. Vyber správnou odpověď: Kyslík má větší nebo menší hustotu než vzduch? je v I. A skupině, ve valenční vrstvě má elektron k 5% peroxidu vodíku přidáme llžičku oxidu manganičitého větší Dokažte zachování hmotnosti látek při chemické reakci. Do baňky nalijte nasycený roztok a vložte zkumavku s nasyceným roztokem sody. Baňku uzavřete zátkou a na laboratorních vahách přesně vyvažte. Baňku překlopte tak, aby se roztoky slily. Které látky nazýváme reaktanty a které produkty? 2. Co to je chemická reakce? Po smíšení roztoků vznikla modrá sraženina - reakce proběhla. 3. Uveďte reaktanty a produkty při reakcích: a) sodíku s chlorem za vzniku chloridu sodného b) při rozkladu vody na vodík a kyslík Po zvážení zůstává hmotnost stejná - platí zákon zachování hmotnosti. reaktanty - výchozí látky, produkty - vzniklé látky děj, při kterém z reaktantů vznikají jiné látky - produkty a) reaktanty - sodík a chlor, produkt - chlorid sodný b) reaktant - voda, produkty :28:46 Vytištěno v programu dosystem - EduBase ( 5 z 6

Vyber správnou odpověď: Kyslík má větší nebo menší hustotu než vzduch? je v I.

6 4. Který z dějů patří mezi chemické reakce: a) mletí kávy b) rozpouštění kostky cukru v čaji c) vypařování benzínu d) pečení chleba e) rezavění hřebíku f) rozbití sklenky g) spálení papíru h) trávení potravy ch) vysátí prachu i) zhotovení karamelu vodík a kyslík d), e), g), h), i) :28:46 Vytištěno v programu dosystem - EduBase ( 6 z 6

spálení papíru h) trávení potravy ch) vysátí prachu i) zhotovení karamelu vodík a kyslík

Podobné dokumenty

Ch - Stavba atomu, chemická vazba

Ch - Stavba atomu, chemická vazba Autor: Mgr. Jaromír JUŘEK Kopírování a jakékoliv další využití výukového materiálu je povoleno pouze s uvedením odkazu na www.jarjurek.cz. VARIACE 1 Tento dokument byl